Контрольная работа по химии для учащихся 9 класса

Контрольная работа.1

Цель: Выявить уровень ЗУНов и остаточных знаний за 9 класс.

Учащийся должен знать: Периодический закон, строение атома, виды связей, закономерности: реакций ионного обмена, гидролиза, смещения химического равновесия и качественных реакций.

Учащийся должен составлять: электронные формулы атомов, полные и сокращенные  ионные уравнения, реакции гидролиза, осуществлять превращения, работать по схемам смещения химического равновесия, решать расчетные задачи за 9 класс (избыток и недостаток, примеси, массовую и объемную доли).

Пояснительная записка:     Работа содержит задания  3 уровней,  выполнении 1 уровня – «3», при выполнения 1и 2 уровня – «4», при выполнении 1,2,3 уровней – «5».

1 уровень.

1. Напишите следующие  уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

1. HCI+ AgNO₃®                                                     

       H₂SO₄ + Ca(OH)₂®                                                     

2.Определите тип химической  связи.

H₂S, N₂, CH₄.                                        

3.Дана электронная формула, определить какому химическому элементу она принадлежит:

1s²2s² p³                                                                      

  2 уровень.

1.Осуществить превращения: Fe→ FeCI₃ → Fe (OH) ₃ → Fe₂O₃ → Fe.

Для одного уравнения составьте электронный баланс.

3 уровень.

1. Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония массой 20г с порошкообразным гидроксидом кальция массой 20г и нагрели. Определите, какой объем аммиака выделиться (при н.у.) если 3% его улетучивается (ответ: 8,12л).

Контрольная работа.2

Цель: Выявить уровень ЗУНов и остаточных знаний за 9 класс.

Учащийся должен знать: Периодический закон, строение атома, виды связей, закономерности: реакций ионного обмена, гидролиза, смещения химического равновесия и качественных реакций.

Учащийся должен составлять: электронные формулы атомов, полные и сокращенные  ионные уравнения, реакции гидролиза, осуществлять превращения, работать по схемам смещения химического равновесия, решать расчетные задачи за 9 класс (избыток и недостаток, примеси, массовую и объемную доли).

Пояснительная записка:     Работа содержит задания  3 уровней,  рассчитана на 45 минут работы. При выполнении 1 уровня – «3», при выполнения 1и 2 уровня – «4», при выполнении 1,2,3 уровней – «5».

1 уровень.

1. Напишите следующие  уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

1.2. Cu(OH)₂ + HNO₃®

       H₂SO₄+BaCI₂®

1.         Определите тип химической  связи.

. F₂, K₂S, SiH_4, MgO,  ZnCI₂ .

3.Дана электронная формула, определить какому химическому элементу она принадлежит:

1s²2s²2p^5,  

  2 уровень.

Осуществите превращения: Zn → ZnCI₂ → Zn (OH) ₂ → ZnO → Na₂ZnO₂.

Для одного уравнения составьте электронный баланс.

3 уровень.

Смешали 250 г раствора сульфата железа(III) с концентрацией 8 % и 50 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 30 %. Найти концентрацию веществ в получившемся растворе.

Контрольная работа.1

1. Напишите следующие  уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

HCI+ AgNO3 =AgCI + HNO3
H+ + CI- + Ag+ + NO3 - =AgCI(осадок) + H⁺ + NO₃^-
CI- + Ag+ =AgCI                                             

       H₂SO₄ + Ca(OH)₂® CaSO4(осадок)  + 2H₂O                                                     

2H⁺ + SO₄ ^2-+Ca²⁺+ 2ОН^- = CaSO4(осадок) + 2ОН^-  +2H⁺

Ca²⁺+ SO₄ ^2-= CaSO4(осадок)

2.Определите тип химической  связи.

H2S - ковалентно-полярная
N2 - ковалентно-неполярная
CH4 - ковалентно-полярная

3.Дана электронная формула, определить какому химическому элементу она принадлежит:

1s²2s² p³                     азот N                                                 

  2 уровень.

1.Осуществить превращения: Fe→ FeCI₃ → Fe (OH) ₃ → Fe₂O₃ → Fe.

Для одного уравнения составьте электронный баланс.

4Fe+3O2=2Fe2O3
O+2e=O(2-)       |3 восстановитель
Fe-3e=Fe (3+)   |2 окислитель 
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3 уровень.

1. Для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония массой 25г с порошкообразным гидроксидом кальция массой 20г и нагрели. Определите, какой объем аммиака выделиться (при н.у.) если 3% его улетучивается (ответ: 11,7л).

Уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2

Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl

n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль

Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток

 По уравнению реакции:

n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль

Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л

Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л

12*97/100 = 11,7л

Контрольная работа.2

1 уровень.

1. Напишите следующие  уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

Cu(OH)₂+2HNO₃=Cu(NO3)2+2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ +2NO₃^-= Cu²⁺ + 2NO3 + 2H2O

Cu²⁺ + 2OH- + 2H+ + 2NO₃^-=Cu²⁺ +2NO₃^- + 2OH- + 2H⁺

BaCl2+Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(осадок)

2Na(+) + SO4(2-) + Ba²⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄
SO₄^2- + Ba²⁺=BaSO₄

2.         Определите тип химической  связи.

 F₂ ковалентная неполярная,

K₂S ионная связь

SiH_4, ковалентная полярная связь.

3.Дана электронная формула, определить какому химическому элементу она принадлежит:

1s²2s²2p^5,    фтор  F

  2 уровень.

Осуществите превращения: Zn → ZnCI₂ → Zn (OH) ₂ → ZnO → Na₂ZnO₂.

Для одного уравнения составьте электронный баланс.

2Zn+O₂ = 2ZnO

Zn⁰ - 2e → Zn²⁺ - восстановитель, окисляется, коэффициент 2
O₂⁰ + 4e → 2O^2- - окислитель, восстанавливается, коэффициент 1
ZnO+2HCl= ZnCl₂ + H₂O
ZnCl₂ + 2NaOH =Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)₂ +H₂SO₄= ZnSO₄+ 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂О

3 уровень.

Смешали 250 г раствора сульфата железа(III) с концентрацией 8 % и 50 г раствора гидроксида натрия с концентрацией 30 %. Найти концентрацию веществ в получившемся растворе.

Р е ш е н и е

m_р.в-во(Fe₂(SO₄)₃) = m_р-р•_р.в-во = 250 (г)•0,08 = 20 г.

(Fe₂(SO₄)₃) = m/M = 20 (г) / 400 (г/моль) = 0,05 моль.

m_р.в-во(NaOH) = m_р-р•_р.в-во = 50 (г)•0,3 = 15 г.

(NaOH) = m/M = 15 (г) / 40 (г/моль) = 0,375 моль.

В недостатке – Fe₂(SO₄)₃. Следовательно:

(Na₂SO₄) = 0,05 (моль)•3 = 0,15 моль.

(Fe(OH)₃) = 0,05 (моль)•2 = 0,1 моль.

_прор(NaOH) = 0,05 (моль)•6 = 0,3 моль.

_изб(NaOH) = _исх – _прор = 0,375 (моль) – 0,3 (моль) = 0,075 моль.

m(NaOH) = M• = 40 (г/моль)•0,075 (моль) = 3 г.

m(Na₂SO₄) = M• = 142 (г/моль)•0,15 (моль) = 21,3 г.

m(Fe(OH)₃) = M• = 107 (г/моль)•0,1 (моль) = 10,7 г.

m _{р-р получ} = m_р-р(Fe₂(SO₄)₃ + m_р-р(NaOH) – m(Fe(OH)₃) = 250 (г) + 50 (г) –10,7 (г) = 289,3 г.

 _р.в-ва(Na₂SO₄) = m / m_р-р = 21,3 (г) / 289,3 (г) = 0,074, или 7,4 %.

 _р.в-ва(NaOH) = m / m_р-р = 3 (г) / 289,3 (г) = 0,01, или 1 %.

О т в е т.  _р.в-во(Na₂SO₄) = 7,4 %, _р.в-во(NaOH) = 1 %.