Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс

Контрольная работа «Металлы » 1 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 11, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2.Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Cu(OH)₂ + HNO₃ → Б) NaCl + AgNO₃ →

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.

5.Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Контрольная работа «Металлы » 2 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

3. Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А) Al₂O₃ + HCl → Б) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ →

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)₂CaCO₃Ca(HCO₃)₂ CaCl₂Ca(NO₃)₂.

5.Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

Контрольная работа «Металлы » 3 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 3, с

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Mg + HNO₃→ Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O

3.Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

A) Cu(NO₃)₂+ NaOH→ Б)CuO+H₂→

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl₃Al(OH)₃Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃.

5. Определите массу алюминия, который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия, содержащего 49% примесей

Контрольная работа «Металлы » 4 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 12, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu

3.Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

A)BaO+H₂SO₄→ Б)FeSO₄+KOH→

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg—MgO—Mg₃(PO₄)₂-- Mg(OH)₂—MgO—Mg

5. Определите массу железа, которое образуется при взаимодействии водорода с 200г оксида железа(+3), содержащего 20% примесей.

Контрольная работа «Металлы » 5 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 19, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

H₂SO₄+Zn→ ZnSO₄+H₂S+ H₂O

3.Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

A) ZnSO₄+LiOH→ Б)CaO+H₂O→

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba-- BaO-- Ba(OH)₂-- Ba(NO₃)₂-- BaSO₄

5. Какой объём водорода выделится, если 8 г. кальция поместить в воду массой 40 г.

Контрольная работа «Металлы » 6 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 20, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

HNO₃+Ag→ AgNO₃+ NO+H₂O

3.Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

A)AgNO₃+HCl→ Б)NaOH+H₃PO₄→

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na—Na₂ O-- NaOH—Na CI--AgCI

5. Какой объём водорода выделится, если 10г. натрия поместить в воду массой 7,2 г.

Контрольная работа «Металлы » 7 вариант

1. Составьте электронную схему атома для химического элемента с порядковым номером 13, с помощью которой дайте ответы на следующие вопросы:

А) положение в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).

Б) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

В) высшая степень окисления, формула высшего оксида, его характер и название.

2. Расставить коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

NH₃+CuO→Cu+N₂+H₂O

3.Составить уравнения химических реакций и показать их как реакции ионного обмена:

А)RbOH+CO₂→ Б)H₂SO₄+KOH→

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn-- ZnO-- Zn(NO₃)₂-- Zn(OH)₂ – ZnO—Zn

5.Определите объем оксида углерода (IV), который может быть получен из 100 гр известняка, содержащего 20 % примесей .