Контрольная работа по теме: "Неметаллы и их соединения". Химия 9 класс, курс О.С.Габриелян

             Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».

1 вариант	2 вариант
1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы хлора. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства хлора. 2. Составьте формулы веществ: а) хлорид железа (III); б) фосфат цинка; в) карбонат аммония. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) кислорода с серой; б) цинка с соляной кислотой; в) гидроксида калия с серной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.	1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы оксида углерода (IV). Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства оксида углерода (IV). 2. Составьте формулы веществ: а) сульфат кальция; б) бромид алюминия; в) нитрат меди (II). 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) угля с алюминием; б) железа с хлоридом меди (II); в) гидроксида натрия с раствором сероводорода. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.
4. Как опытным путём доказать качественный состав хлорида аммония. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:              SiO2 à Si à SiO2 à Na2SiO3 К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.	4. Как опытным путём доказать качественный состав карбоната бария. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        P à P2O5 à H3PO4 àK3PO4         К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор H2SO4 : KOH, AL, SO2, Cu, Fe2O3, Ba(NO3)2, Zn(OH)2. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Hg(NO3)2 à…     *** Какой объём кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания    20 л оксида углерода (II), содержащего 5% азота?	* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор   HCL: Zn, CaO, Hg, NaOH, CO2, AL(OH)3, AgNO3. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Mg + H2SO4(конц.) à S + …  *** Рассчитайте массу оксида бария, образующегося при разложении 80 г  карбоната бария, содержащего 3% примесей.

Оценка «3» - часть I.                                                                           Задания * - дополнительная оценка.

Оценка «4» - часть I и одно задание части II. 

Оценка «5» - часть I, II.             

             Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».

3 вариант	4 вариант
1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы водорода. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства водорода. 2. Составьте формулы веществ: а) сульфит калия; б) хлорид аммония; в) карбонат кальция. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) меди с нитратом серебра; б) кислорода с водородом; в) гидроксида аммония с соляной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.	1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы аммиака. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства аммиака. 2. Составьте формулы веществ: а) сульфат алюминия; б) иодид аммония; в) нитрит натрия. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) железа с серой; б) серной кислоты с алюминием; в) ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.
4. Как опытным путём доказать качественный состав нитрата меди (II). Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:              N2 à NO à NO2 à HNO3 К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.	4. Как опытным путём доказать качественный состав хлорида бария. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        S à H2S à ZnS àSO2         К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор H3PO4 : CaO, Cr2O3, HCL, Ba, N2O5, Na2SiO3, Cu(OH)2. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Cu + HNO3(конц.) àNO2 + …     *** Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей?	* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор   HNO3: Mg, CaCO3, HBr, Ba(OH)2, Cu,  SiO2, Fe(OH)3. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   KNO3 à  …  *** Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?

Оценка «3» - часть I.                                                                           Задания * - дополнительная оценка.

Оценка «4» - часть I и одно задание части II. 

Оценка «5» - часть I, II.

             Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».

5 вариант	6 вариант
1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы воды. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства воды. 2. Составьте формулы веществ: а) сульфат аммония; б) хлорид железа (II); в) сульфид меди (II). 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) азота с водородом; б) натрия с водой; в) гидроксида алюминия с серной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.	1.Изобразите схему образования, электронную и структурную     формулы иона аммония. Определите тип химической связи в ионе аммония, укажите специфические свойства солей аммония. 2. Составьте формулы веществ: а) сульфит аммония; б) фосфат лития; в) нитрат кальция. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) цинка с кислородом; б) свинца с хлоридом меди(II); в) серной кислоты с гидроксидом бария. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.
4. Как опытным путём доказать качественный состав сульфата железа (III). Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:              NH3 à NO à NO2 à HNO3 К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.	4. Как опытным путём доказать качественный состав иодида меди (II). Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        CL2 à HCI à NaCL àAgCL         К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор H2CO3: Ca, MgO, KOH, Na2SO4, SO3, AI(OH)3, K2SiO3. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Zn + H2SO4(конц.) à SO2 + …     *** Какая масса кремния получится при восстановлении углём 40 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?	* C какими из перечисленных веществ будет реагировать   H2SO4(конц.): P2O5, Fe, ZnO, LiOH, Cu, BaCL2, FeO. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Ca + HNO3(раствор) à NH4NO3 + …  *** Какую массу аммиака можно получить, если для реакции использовать 50 г азота, содержащего 5% примесей?

Оценка «3» - часть I.                                                                           Задания * - дополнительная оценка.

Оценка «4» - часть I и одно задание части II. 

Оценка «5» - часть I, II.

             Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».

7 вариант	8 вариант
1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы хлороводорода. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства хлороводорода. 2. Составьте формулы веществ: а) нитрит аммония; б) сульфат свинца; в) нитрат алюминия. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) бария с водой; в) гидроксида меди (II) c азотной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.	1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы азота. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства азота. 2. Составьте формулы веществ: а) нитрат магния; б) бромид аммония; в) фосфат бария. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) азота с кислородом; б) магния с нитратом свинца; в) серной кислоты с гидроксидом аммония. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.
4. Как опытным путём доказать качественный состав бромида кальция. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:              H2S à SO2 à SO3 à H2SO4 К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.	4. Как опытным путём доказать качественный состав хлорида железа (II). Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        NO2 à HNO3 à NH4NO3 àNH3      К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор     H2S : BaO, Fe2O3, BaCL2, Hg, MgCO3, Na, Ca(OH)2. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Ag + H2SO4(конц.) à S + …     *** Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей?	* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор   HNO3(конц.): Ag, CuO, CL2O7, Ba(OH)2, Zn,  SO3, Fe(OH)3. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Cu(NO3)2 à  …  *** Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия.

Оценка «3» - часть I.                                                                           Задания * - дополнительная оценка.

Оценка «4» - часть I и одно задание части II. 

Оценка «5» - часть I, II.

             Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы».

9 вариант	10 вариант
1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы кислорода. Определите тип химической связи в молекуле,     укажите физические свойства кислорода. 2. Составьте формулы веществ: а) сульфид натрия; б) нитрат серебра; в) сульфат железа (III). 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) азота с литием; б) кальция с водой; в) гидроксида магния с азотной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.	1.Изобразите молекулярную, электронную и структурную формулы молекулы оксида углерода (II). Определите тип химической связи в молекуле, укажите физические свойства оксида углерода (II). 2. Составьте формулы веществ: а) хлорид калия; б) нитрат аммония; в) сульфат бария. 3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) фосфора с кислородом; б) цинка с хлоридом железа (III); в) гидроксида железа (III) с серной кислотой. Третье уравнение реакции составьте в молекулярном и ионном виде.
4. Как опытным путём доказать качественный состав хлорида кальция. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:              CO à CO2 à CaCO3 à CO2 К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.	4. Как опытным путём доказать качественный состав сульфата аммония. Напишите  уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах. 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:        H2 à H2O à NaOH àNaCL         К первому уравнению реакции составьте окислительно-восстановительный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор     HBr : Cu, ZnO, Fe, Ba(NO3)2, SiO2, Ca(OH)2, Cu(OH)2 Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Mg + HNO3(конц.) àN2O + …     *** Какая масса силицида магния Mg2Si получится при взаимодействии 60 г кремния, содержащего 5% примесей, с магнием?	* C какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор   H2SO3: NaOH, Au, CuO, Mg, BaBr2, Ag, AI(OH)3. Напишите соответствующие уравнения реакций. ** Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса:   Na + H2SO4(конц.) à  H2S + …  *** Какой объём оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

Оценка «3» - часть I.                                                                           Задания * - дополнительная оценка.

Оценка «4» - часть I и одно задание части II. 

Оценка «5» - часть I, II.