Контрольная работа по теме ПСХЭ им Д. И. Менделеева

Карточка № 1

Часть А

1. Определить химический элемент по его атомному составу: 18p⁺, 20n⁰, 18е^-

а) фтор; б) кальций; в) аргон; г) стронций.

2.Общее число электронов у иона

а) 21; б) 24; в)27; г)52.

3. Восемь электронов на внешнем уровне имеет:

а) S⁰; б) Si⁰; в) О^2-; г) Ne⁺.

4. Максимальное число электронов на 3S орбитали равно:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5.Число орбиталей на F - подуровне равно:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К р-элементам относится:

а) кремний; б) магний; в) барий; г) хром.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2р⁶3S²Зр⁶4S¹

а) Калий; б) кальций; в) барий; г) натрий.

8. Какой ряд образует высшие оксиды типа RO:

а) Ва, Sr, Са; б) Р, N, As; в) С, Si, G; г) В, Al, Ga.

9. Наименьший радиус будет у:

а) магния; б) кальция; в) кремния; г) хлора.

10. Наилучше выражены неметаллические свойства у:

а) алюминия; б) серы; в) кремния; г) аргона.

Часть Б

1. Назовите кто и какие гипотезы предложил о строении атома?

2. Назовите исходные факторы, которые легли в формулировку ПСХЭ при её открытии?

3. Электронное строение: U²⁺; Cl⁺⁷; Cl^*; Cl^-; Сr⁺².

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgKPO₄; CaCl₂; BaNa₂(SO₄)₂; C₂H₅OH; KOH

Карточка № 2

Часть А

1. Определить химический элемент по его атомному составу: 18p⁺, 20n⁰, 18е^-

а) фтор; б) кальций; в) аргон; г) стронций.

2.Общее число электронов у иона

а) 21; б) 24; в)27; г)52.

3. Восемь электронов на внешнем уровне имеет:

а) S⁰; б) Si⁰; в) О^2-; г) Ne⁺.

4. Максимальное число электронов на 3S орбитали равно:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5.Число орбиталей на F - подуровне равно:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К р-элементам относится:

а) кремний; б) магний; в) барий; г) хром.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2р⁶3S²Зр⁶4S¹

а) Калий; б) кальций; в) барий; г) натрий.

8. Какой ряд образует высшие оксиды типа RO:

а) Ва, Sr, Са; б) Р, N, As; в) С, Si, G; г) В, Al, Ga.

9. Наименьший радиус будет у:

а) магния; б) кальция; в) кремния; г) хлора.

10. Наилучше выражены неметаллические свойства у:

а) алюминия; б) серы; в) кремния; г) аргона.

Часть Б

1. История развития мысли о строении атома?

2. Три предпосылки к созданию ПСХЭ?

3. Напишите «атомное» и электронное строение для: С^*; Si^-2; О⁺¹²; U.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Карточка № 3

Часть А

1. Определить химический элемент по его атомному составу: 18p⁺, 20n⁰, 18е^-

а) фтор; б) кальций; в) аргон; г) стронций.

2.Общее число электронов у иона

а) 21; б) 24; в)27; г)52.

3. Восемь электронов на внешнем уровне имеет:

а) S⁰; б) Si⁰; в) О^2-; Ne⁺.

4. Максимальное число электронов на 3S орбитали равно:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5.Число орбиталей на F - подуровне равно:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К р-элементам относится:

а) кремний; б) магний; в) барий; г) хром.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2р⁶3S²Зр⁶4S¹

а) Калий; б) кальций; в) барий; г) натрий.

8. Какой ряд образует высшие оксиды типа RO:

а) Ва, Sr, Са; б) Р, N, As; в) С, Si, G; г) В, Al, Ga.

9. Наименьший радиус будет у:

а) магния; б) кальция; в) кремния; г) хлора.

10. Наилучше выражены неметаллические свойства у:

а) алюминия; б) серы; в) кремния; г) аргона.

Часть Б

1. Дать определения для:

а) атом; б) валентность; в) электронная орбиталь.

2. Принцип Паули. Постулаты Бора.

3. Атомное строение для:

а) натрия; б) урана; в) хлора.

4.Электронное строение для: Li⁺; Mg⁰; Ti⁺⁴; О^-2; Cf ⁰.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Карточка №4

Часть А

1. Определить химический элемент по условному обозначению его атомов .

а) калий; б) неон; в) фтор; г) азот.

2. Общее число электронов у иона .

а) 35; б) 36; в) 80; г) 34.

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Те^-2; б) Ga⁺²; в) Fe⁺²; г) Ср⁺³.

4. Максимальное число электронов на р-подуровне:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5. Число орбиталей на d - подуровне:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К S- элементам относится:

а) железо; б) сера; в) кремний; г) гелий.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2Р⁶3S²3Р⁶4S²3d¹⁰4р³.

а) фосфор; б) мышьяк; в) кремний; г) германий.

8. Элементы образуют оксид типа R₂O:

а) Mg, Са, Be; б) N, Р, As; в) С, Si, Ge; г) Na, К, Li.

9. Наибольший радиус будет у…

а) натрия; б) магния; в) бария; г) кальция.

10. Наиболее выражены металлические свойства у:

а) цинк: б) хром; в) калий; г) медь.

Часть Б

1. Гипотеза Ван-ден-Брука.

2. Работы предшественников Д. И. Менделеева в создании ПСХЭ.

3. Атомное строение:

Иридий, ксенон, резерфордий, молибден.

4.Электронное строение: Ir⁺², Хе⁰, Si^-2, Si^*, Mg⁰.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgKPO₄; CaCl₂; BaNa₂(SO₄)₂; C₂H₅OH; KOH

Карточка № 5

Часть А

1. Определить химический элемент по условному обозначению его атомов .

а) калий; б) неон; в) фтор; г) азот.

2. Общее число электронов у иона .

а) 35; б) 36; в) 80; г) 34.

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Те^-2; б) Ga⁺²; в) Fe⁺²; г) Ср⁺³.

4. Максимальное число электронов на р-подуровне:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5. Число орбиталей на d - подуровне:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К S- элементам относится:

а) железо; б) сера; в) кремний; г) гелий.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2Р⁶3S²3Р⁶4S²3d¹⁰4р³.

а) фосфор; б) мышьяк; в) кремний; г) германий.

8. Элементы образуют оксид типа R₂O:

а) Mg, Са, Be; б) N, Р, As; в) С, Si, Ge; г) Na, К, Li.

9. Наибольший радиус будет у…

а) натрия; б) магния; в) бария; г) кальция.

10. Наиболее выражены металлические свойства у:

а) цинк: б) хром; в) калий; г) медь.

Часть Б

1. Квантовые числа: название, обозначение, что характеризует.

2. Модель атома Резерфорда.

3. Атомное строение:

Хлор, хром, титан, вольфрам.

4. Электронное строение:

W^*; Li⁺, О^-2; S^**, Мn⁺⁷.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Карточка № 6

Часть А

1. Определить химический элемент по условному обозначению его атомов .

а) калий; б) неон; в) фтор; г) азот.

2. Общее число электронов у иона .

а) 35; б) 36; в) 80; г) 34.

3. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:

а) Те^-2; б) Ga⁺²; в) Fe⁺²; г) Ср⁺³.

4. Максимальное число электронов на р-подуровне:

а) 1; б) 2; в) 6; г) 8.

5. Число орбиталей на d - подуровне:

а) 1; б) 3; в) 5; г) 7.

6. К S- элементам относится:

а) железо; б) сера; в) кремний; г) гелий.

7. Назовите элемент с атомной формулой: 1S²2S²2Р⁶3S²3Р⁶4S²3d¹⁰4р³.

а) фосфор; б) мышьяк; в) кремний; г) германий.

8. Элементы образуют оксид типа R₂O:

а) Mg, Са, Be;  б) N, Р, As;  в) С, Si, Ge;  г) Na, К, Li.

9. Наибольший радиус будет у…

а) натрия; б) магния; в) бария; г) кальция.

10. Наиболее выражены металлические свойства у:

а) цинк: б) хром; в) калий; г) медь.

Часть Б

1. Характеристика атомного строения.

2. Характеристика электрона.

3. Атомное строение:

Сu, Сr, Сa, Mt.

4.Электронное строение:

 Sn⁺²; S^-2; Ti⁺²; Hg⁺²; Pb⁰.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Карточка № 7

Часть А

1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа ⁵⁵Мn.

а) 55 р⁺, 25 n⁰, 55 е^-; б) 25 р⁺, 30 n⁰, 25 е^-; в) 25 р⁺, 55 n⁰, 25 е^-; г) 55 р⁺, 25 n⁰, 25 е^-.

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия; б) ; в) атом серы; г) ион натрия.

3. Наибольший радиус имеет ион:

а) Са²⁺; б) К⁺; в) F^-; г) S^2-.

4.Определить формулу р-элемента IV периода:

а) ...4S²4p⁶5S²4d³; б) ...4S²4p²; в) ...3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p³; г) ...2S²2p⁶.

5.Определить формулу водородного соединения атома 1S²2S²2Р⁶3S²3p²…

а) РН₃; б) H₂S; в) СН₄; г) SiH₄.

6. Формула гидроксида в котором элемент (...3S²3p⁴) имеет высшую степень окисления:

а) H₂RО₃; б) R(OH)₃ в) RО₃ г) H₂RО₄.

7. Возрастает металлическая активность в ряду:

а) Na, Mg, А1; б) Са, Mg, Be; в) Rb, К, Na; г) Al, Mg, Na.

8. Схожие свойства веществ будут у элементов:

а) Са и Si; б) РЬ и Ag; в) Сl и Ar; г) Р и As.

9. Оксиды бериллия, магния, кальция соответствуют:

а) основной, амфотерный, кислотный;

б) основные;

в) кислотный, амфотерный, основной;

г) амфотерный, основной, основной.

10. Гидроксиды магния, алюминия, кремния относятся к классам:

а) основание, кислота, основание;

б) амфотерный гидроксид, основание, кислота;

в) основание, амфотерный гидроксид, кислота;

г) амфотерный гидроксид, основания.

Часть Б

1. Дать определения для: изотоп, изобар, изотон.

2. Квантовые числа (характеристика).

3. Атомное строение:

In, La, Si, Cl.

4. Электронное строение: As, As, Zr, Am, I

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgKPO₄; CaCl₂; BaNa₂(SO₄)₂; C₂H₅OH; KOH

Карточка № 8

Часть А

1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа ⁵⁵Мn.

а) 55 р⁺, 25 n⁰, 55 е^-; б) 25 р⁺, 30 n⁰, 25 е^-; в) 25 р⁺, 55 n⁰, 25 е^-; г) 55 р⁺, 25 n⁰, 25 е^-.

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия; б) ; в) атом серы; г) ион натрия.

3. Наибольший радиус имеет ион:

а) Са²⁺; б) К⁺; в) F^-; г) S^2-.

4.Определить формулу р-элемента IV периода:

а) ...4S²4p⁶5S²4d³; б) ...4S²4p²; в) ...3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p³; г) ...2S²2p⁶.

5.Определить формулу водородного соединения атома 1S²2S²2Р⁶3S²3p²…

а) РН₃; б) H₂S; в) СН₄; г) SiH₄.

6. Формула гидроксида в котором элемент (...3S²3p⁴) имеет высшую степень окисления:

а) H₂RО₃; б) R(OH)₃ в) RО₃ г) H₂RО₄.

7. Возрастает металлическая активность в ряду:

а) Na, Mg, А1; б) Са, Mg, Be; в) Rb, К, Na; г) Al, Mg, Na.

8. Схожие свойства веществ будут у элементов:

а) Са и Si; б) РЬ и Ag; в) Сl и Ar; г) Р и As.

9. Оксиды бериллия, магния, кальция соответствуют:

а) основной, амфотерный, кислотный;

б) основные;

в) кислотный, амфотерный, основной;

г) амфотерный, основной, основной.

10. Гидроксиды магния, алюминия, кремния относятся к классам:

а) основание, кислота, основание;

б) амфотерный гидроксид, основание, кислота;

в) основание, амфотерный гидроксид, кислота;

г) амфотерный гидроксид, основания.

Часть Б

1. Принципы заполнения электронных орбиталей.

2. Определение для «энергоуровень».

3.Атомное строение:

Tl, Ac, Sr, Rf.

4.Электронное строение:

Al^**; Сu²⁺; Si^-2; S+; Ра.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Карточка № 9

Часть А

1. Число протонов, нейтронов и электронов для изотопа ⁵⁵Мn.

а) 55 р⁺, 25 n⁰, 55 е^-; б) 25 р⁺, 30 n⁰, 25 е^-; в) 25 р⁺, 55 n⁰, 25 е^-; г) 55 р⁺, 25 n⁰, 25 е^-.

2. Какая частица имеет больше протонов, чем электронов:

а) атом натрия; б) ; в) атом серы; г) ион натрия.

3. Наибольший радиус имеет ион:

а) Са²⁺; б) К⁺; в) F^-; г) S^2-.

4.Определить формулу р-элемента IV периода:

а) ...4S²4p⁶5S²4d³; б) ...4S²4p²; в) ...3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p³; г) ...2S²2p⁶.

5.Определить формулу водородного соединения атома 1S²2S²2Р⁶3S²3p²…

а) РН₃; б) H₂S; в) СН₄; г) SiH₄.

6. Формула гидроксида в котором элемент (...3S²3p⁴) имеет высшую степень окисления:

а) H₂RО₃; б) R(OH)₃ в) RО₃ г) H₂RО₄.

7. Возрастает металлическая активность в ряду:

а) Na, Mg, А1; б) Са, Mg, Be; в) Rb, К, Na; г) Al, Mg, Na.

8. Схожие свойства веществ будут у элементов:

а) Са и Si; б) РЬ и Ag; в) Сl и Ar; г) Р и As.

9. Оксиды бериллия, магния, кальция соответствуют:

а) основной, амфотерный, кислотный;

б) основные;

в) кислотный, амфотерный, основной;

г) амфотерный, основной, основной.

10. Гидроксиды магния, алюминия, кремния относятся к классам:

а) основание, кислота, основание;

б) амфотерный гидроксид, основание, кислота;

в) основание, амфотерный гидроксид, кислота;

г) амфотерный гидроксид, основания.

Часть Б

1. Правило Хунта.

2. Спин – это....

3 Атомное строение:

Уран, хлор, барий, хром.

4. Характеристика магнитного квантового числа.

5.Электронное строение:

Sm⁰, Se⁺², W⁺, Fe⁰, О^-2

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgKPO₄; CaCl₂; BaNa₂(SO₄)₂; C₂H₅OH; KOH

Карточка № 10

Часть А

1. Ядро атома  содержит

а) 80р и 36n; б) 36p и 44n; в) 36р и 80n; г) 36р и 44е.

2. Три частицы Ne, Na⁺, F^- имеют одинаковые число:

а) протонов; б) нейтронов; в) массовое; г) электронов.

3. Наибольший радиус имеет ион:

А) I^-; б) Cs⁺; в) Ва⁺²; г) Те^-2.

4. Формула d - элемента IV периода:

a) ...3s²3p⁶3d⁵4s²; б) ...3s²3p⁶4s²; в) ...3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p²; г) ...3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰.

5. Написать формулу водородного соединения для атома: 1S²2S²2p⁶3S²3p³

а) РН₃; б) H₂S; в) NH₃; г) HCl.

6. Определить формулу элемента, у которого оксид R₂O₇…

а) ...3S²; б) ...2р⁶; в) ...4S²3d⁵; г) ...4S²4p⁵.

7. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:

а) Mg, Si, А1; б) As, Р, N; в) О, S Se; г) S, Р, Si.

8. Наиболее схожие свойства веществ у элементов:

а) Li и S; б) Са и Zn; в) F и C1; г) Na и С1.

9. Характер оксидов в ряду Р₂О₅→SiО₂→A1₂О₃→MgO изменяется:

а) от основного к амфотерному;

б) от основного к кислотному;

в) от амфотерного к основному;

г) от кислотного к основному.

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы II группы, с увеличением порядкового номера изменяются:

а) от кислотного к амфотерному;

б) от основного к кислотному;

в) от амфотерного к основному;

г) от кислотного к основному.

Часть Б

1. Работа предшественников Менделеева в создании ПСХЭ.

2. Изменение свойств химических элементов в ПСХЭ (вертикально).

3. Атомное строение:

Mg, Ti, W, Rn.

4. Электронное строение:

Те^-2, I⁰, Bk⁺², As⁰, Cr^*.

Часть В

Найти массовую долю элементов в …

MgNaPO₄; CuCl₂; BaK₂(SO₄)₂; C₂H₅OK; Mg(OH)₂

Вариант№ Вопрос №	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	в	в	в	в	в	в	б	б	б	б
2	а	а	а	б	б	б	г	г	г	г
3	в	в	в	а	а	а	б	б	б	б
4	б	б	б	в	в	в	в	в	в	г
5	г	г	г	в	в	в	г	г	г	а
6	а	а	а	г	г	г	г	г	г	г
7	а	а	а	б	б	б	г	г	г	б
8	а	а	а	г	г	г	г	г	г	в
9	г	г	г	в	в	в	г	г	г	г
10	б	б	б	в	в	в	в	в	в	в