Контрольная
работа №1
по теме
«Первоначальные химические понятия»
Задания
- Определить валентность химических соединений по
формулам.
- Составить формулы соединений по валентности.
- Расставить коэффициенты в уравнениях реакций,
определить тип реакции.
- Написать уравнения реакций между веществами.
- Решить задачи (оц.3 – 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)
|
вариант
|
№ задания
|
Данные к
словарному заданию
|
|
Вариант1
|
1
|
NH3,
FeCl3, Cr2O3, HCl, Al2O3,
PCl5, K2S
|
|
|
2
|
а)азота(V) с кислородом; б) кальция с хлором; в)
калия с серой (ΙΙ)
г) фосфора (ΙΙΙ) с водородом
|
|
|
3
|
a)
Cu+O2=CuO b) Mg+HCl=MgCl2+H2# в) Al(OH)3=Al2O3+H2O
г) Na+S=Na2S д) CH4+O2=CO2+H2O
|
|
|
4
|
Серой (ΙΙ) и алюминием
|
|
|
5
|
1.Какое количество вещества оксида серы (ΙV)
соответствует его массе 6,4 г.
2.Какое число молекул оксида серы (ΙV) соответствует
его массе 12,8 г.
3.Какая масса Na2S
получится при реакции 23 г натрия с серой?
|
|
Вариант2
|
1
|
SO3,
CH4, P2O5, As2O5, CrO3,
Mn2O7, H3P
|
|
|
2
|
а) алюминия с кислородом; б) азота (ΙΙΙ) с
водородом; в) магния с
кислородом; г) натрия с серой
|
|
|
3
|
a)
Fe(OH)3=Fe2O3+H2O b)Na+Cl2=NaCl
в) H2+Cl2=HCl
г)Zn+HCl=ZnCl2+H2 д) NO+O2=NO2
|
|
|
4
|
Калием и серой
|
|
|
5
|
1.Найти массу оксида углерода (ΙV), соответствующую
2 моль.
2.Какой объем занимают 30
г сероводорода?
3. Какой объем кислорода необходим для получения 40
г оксида магния MgO?
|
Контрольная работа
№ 2 по темам
«Кислород»,
«Водород», «Растворы. Вода»
Вариант 1
- Напишите уравнения реакций между кислородом и
следующими веществами:
а) литием; б) углеродом; в) водородом; г)
ацетиленом, формула которого С2Н2.
Отметьте экзо- и эндотермические реакции и
где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите
названия продуктов реакций.
- Напишите формулы следующих веществ: серной
кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2), азотной
кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди
(2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
- Закончить уравнения реакций, расставить
коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H2
б) CuO+H2=?+?
в) Ca+O2=?
г) H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных
веществ подпишите названия.
- Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.)
занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в 44,8
л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара,
который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой
долей сахара 20%.
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций между
водородом и следующими веществами:
а) кислородом; б) оксидом железа (3); в)
натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д)
оксидом никеля(2).
Определите тип реакции, укажите названия
продуктов реакций. Где применяются эти процессы?
- Напишите формулы следующих веществ: азотной
кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой кислоты, оксида
железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната
калия. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.
3. Закончить уравнения реакций,
расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+K=?+?
б) Na+O2=? в)
ZnO+H2=?+? г)
Na+H2O=?+?
Под формулами образовавшихся сложных
веществ подпишите названия.
4. Решите одну из задач:
а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль
кислорода?
б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2
л кислорода?
в) какова масса 44,8
л водорода?
г) В 200 мл воды растворили 40
г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Контрольная работа
№ 3 по теме
«Основные
классы неорганических соединений»
Текстовые
задания:
- С какими из перечисленных веществ будет
реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций.
Укажите тип реакции и названия сложных веществ.
- Закончить уравнения реакций, указав их тип.
Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.
- Решите схему превращений. Укажите тип реакции,
названия веществ и условия протекания процесса.
- Решите одну из задач (дифференцированное
задание).
Задача «а» - оценка 4; Задача
«б»- оценка 5.
|
вариант
|
№ задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария,
соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).
|
|
|
2
|
a)
Mg+H3PO4; б) HNO3+Fe2O3;
в) NaOH+H2SO4;
д) CaO+SO2
|
|
|
3
|
Mg"MgO"Mg(OH)2"Mg(NO3)2
|
|
|
4
|
а) Определите массу соли, которая получится при
взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой.
б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 %
добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.
|
|
2
|
1
|
Задание
Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6),
золото, цинк,
гидроксид калия.
|
|
|
2
|
a)
Zn+HCl; б) CaO+HNO2;
в) KOH+H3PO4;
г) CO2+NaOH
|
|
|
3
|
S"SO2"SO3"H2SO4"Na2SO4
|
|
|
4
|
а) определите массу натрия, который должен
прореагировать с водой для получения 11,2
л водорода.
б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50
г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей
соли 2%.
|
Контрольная
работа № 4 по темам
«Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение
вещества. Химическая связь»
Текстовые
задания:
- Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения
в периодической системе и строения атома (согласно плана в справочных
тетрадях).
- Обозначьте степени окисления элементов в
следующих соединениях.
- Определите вид химической связи в соединениях,
напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки.
- Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
- Решите задачу.
|
вариант
|
№ задания
|
Задание
|
|
1
|
1
|
Алюминий
|
|
|
2
|
Оксид железа (3), серная кислота, гидроксид бария,
сульфат меди.
|
|
|
3
|
Кислород, сероводород, хлорид цинка.
|
|
|
4
|
a)
Al+S"Al2S3
b) NH3+O2"NO+H2O
|
|
|
|
Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В
атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число
электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в
природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ2.
Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В2АБ.
Назовите все элементы и формулы оксида и соли.
|
|
2
|
1
|
Хлор
|
|
|
2
|
Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия,
фосфат цинка
|
|
|
3
|
Азот, фосфин, бромид железа (3)
|
|
|
4
|
a)
Fe+Cl2"FeCl3
b) NH3+O2"N2+H2O
|
|
|
5
|
Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и
одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б
не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а
элемент Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем
номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите
формулы оксидов.
|
Контрольная
работа № 5 по темам
«Закон
Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»
Задания
1. Какой
объем займет при нормальных условиях:
вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11
г углекислого газа?
вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН4;
б) 16 г сернистого газа SO2?
2. Какую
массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:
вариант 1 – 5,6
л кислорода?
вариант 2 – 1
м3 метана СН4?
3. Вычислите
относительную плотность:
вариант 1 – сернистого газа SO2 по
водороду;
вариант 2 – углекислого газа по воздуху.
4. Определите
относительную молекулярную массу газа, если:
вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;
вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.
5. Закончите
уравнения реакций между:
вариант 1 - а) H2+Cl2; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl2.
вариант 2 - a) H2+Br2; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl2"NaClO+NaCl+?
№6, вариант 1:
«Какой объем хлора вступил в реакцию с
водородом, если в результате образовалось 4
м3 хлороводорода?»
№ 6, вариант 2:
«Сколько литров хлора вступит в реакцию с 5
л водорода и сколько литров хлороводорода при этом образуется?»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.