Контрольно-измерительные материалы для проведения контрольной работы по учебной дисциплине "Химия" по специальности «Обеспечение информационной безопасности телекоммуникационных систем»

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области «Подольский колледж имени А.В. Никулина»

«СОГЛАСОВАНО»

заместитель директора по СО

_____________ / Н.Н. Ольхова

«___»________________201_г.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ВАРИАНТ № 1

по учебной дисциплине «Химия»

для специальности: 10.02.04  «Обеспечение информационной безопасности телекоммуникационных систем»  

1.  Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

2.  р-Элементом является:

А. Скандий.            В. Мышьяк.

Б. Барий.                Г. Гелий.

3.  Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

        А. Э₂O.     Б. Э₂O₃.     В. ЭO₂.     Г. ЭО_З.

4.  Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr—Rb—K.             В. Nа—К—Са.

Б. Ве—Li—-К.            Г. Al—Мg—Ве.

5.  Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А.  Сl₂.     Б.  КСl.     В.  NН₃.     Г.  O₂.

6.  Кристаллическая решетка хлорида магния:

А. Атомная.          В. Металлическая.

Б. Ионная.            Г. Молекулярная.

7.  Формула вещества с ионной связью:

А. НСl.     Б. КВr.     В. Р₄.     Г. СН₃OН.

8.   Формула вещества с металлической связью:

А. О₂.     Б. Н₂О.     В. Са.     Г. NН_З.

9.    Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:

А.  высокая твердость  

Б. низкая температура плавления 

В. низкая температура кипения

Г. летучесть

10.  Чему равен заряд атома натрия?

А. 0          Б.  +1           В. +11             Г.  -11

11.  В ряду химических элементов Mg→Ca→Sr→Ba  металлические свойства:

 А. убывают;        Б. изменяются периодически; 

В.  возрастают;     Г.  не изменяются.

12. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu                  б) Zn                             в) Fe                              г) K

13.  Ковалентная неполярная связь характерна для:

1) CrO₃ ;     2) P₂O₅ ;        3) SO₂ ;      4) F₂.

14.   В ряду химических элементов Li→Be→B→C   металлические свойства:

1) ослабевают;        2) усиливаются;

3) не изменяются ;  4) изменяются периодически.

15.    Укажите вещество относящееся к основаниям:

1)  P₂O₅  2)  Zn(ОH)₂    3)  NаОН     4)  NaCl

16.    Какая из приведенных  реакций ионного обмена является необратимой:

1)  FeCl₂ +  Na₂SO₄ =Fe SO₄  +  2NaCl

2) 3NaOH + FeCl₃ =Fe(OH)₃ + 3NaCl

3)  Ba(OH)₂+2NaNO₃=Ba(NO₃)₂+2NaOH

4) КОН + NаСl =КСl + NaOH

17.   Группа формул веществ, растворы которых проводят электрический ток:

1). NаСl, Ва(NO₃)₂, Н₂SО₄.

2). NН₄Сl, SiO₂, НNО₃.

3). АlСl₃, H₂SiO₃, АgNO₃.

       4). NаОН, Zn(ОH)₂, К₂СО₃.

18.    Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью:

1) известковой воды;

2) бромной воды;

3) тлеющей лучинки;

4) индикатора.

19.    Взаимодействие возможно между растворами гидроксида натрия и
1) KNO₃ 2) K₃PO₄ 3) BaCl₂ 4)  Fe₂(SO₄)₃

20. К классу кислот относится:

1) КСl;  2)  Н₂SО₄ ;   3) Ва(NO₃)₂;     4) NaHCO₃

21.    Из нижеперечисленных явлений химическим является:

1) перегонка нефти;

2) образование тумана;

3) выделение кислорода из воздуха;

4) ржавление гвоздя.

 22. В растворе какой соли  лакмус будет красным:

1) Na₂S    2) K₂SO₃        3) Na ₂SO₄     4) Al₂(SO₄)₃

Часть 2

23.   Определите число протонов, нейтронов, электронов в атомах изотопов ²⁸S и   ¹²⁹I .

24.  Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий.     II. Натрий.     III. Хлор.     IV. Азот.

Электронная формула:             

А. 1s²2s².            В. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Б.1s²2s²2p³.       Г.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂O.     2. ЭО.     3. Э₂O₅.     4. Э₂O₇.

 Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.     б. Э(ОН)₂.     в. НЭO₃.     г. НЭО₄.

25.   Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки:

название вещества                     тип решетки

1. алмаз                                  а) ионная

2. «сухой лед»                       б) молекулярная

3. хлорид калия                    в) атомная

4. медь                                   г) металлическая

26.Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями: 

Молекулярные уравнения	Сокращенные ионные уравнения
A) ВаСl 2 + H2SO4 → Ва SO4 ↓ + 2HCl	1)СaO + 2H+ → Сa2+ + H2O
Б) СaO + 2HCl → СaCl2 + H2O	2)Сa2+ + CO32- → Cа CO3 ↓
B) CaCl2 + Na2CO3 → Ca CO3↓ + 2NaCl	3)Ва2+ + SO42- → Ва SO4 ↓
Г) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O	4)2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O

Часть 3

27.   К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

28.   Дайте характеристику элемента по положению в периодической системе с порядковым номером 35 (согласно плану).

Билет составила: _____________ Кива Н.А.