Контрольно-измерительные материалы по Химии

Скачать материал

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ, НАУКИ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ РЕСПУБЛИКИ КОМИ

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Воркутинский горно-экономический колледж»

Контрольно-измерительные

материалы

по дисциплине «ХИМИЯ»

Сборник материалов

Воркута

2018

Автор сборника Михайлова В.Ф., преподаватель Воркутинского горно-экономического колледжа. Воркута, 2018 г.

В сборнике представлены контрольно-измерительные материалы по общему курсу химии для студентов первого курса по специальностям 09.02.07 «Информационные системы и программирование», 13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и электромеханического оборудования», 08.02.01 «Строительство и эксплуатация зданий и сооружений». Материалы соответствуют рабочей программе учебной дисциплины, разработанной на основе Федерального государственного образовательного стандарта. Материалы публикуются в авторской редакции.

Одобрено цикловой комиссией Утверждено

Протокол №___от____________2018 г. Заместитель директора по УР

Председатель ЦК _________________Ткачук М.М.

_____________________Гуро О.П «______»______________2018 г.

Тематические тесты рассчитаны на 45 минут. Для перевода результатов теста в оценки используется следующая шкала.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева, таблицей растворимости, рядом напряжений металлов, калькулятором.

Вариант 1.

1. Определите количество вещества оксида углерода (IV), занимающего объем 5,6 л при нормальных условиях.

2. Химический элемент – это:

1) разновидность атомов; 2) тип вещества;

3) класс молекул; 4) то же, что и простое вещество.

3. Молярная масса кислорода О₂ составляет (г/моль):

1) 8; 2) 16; 3) 32; 4) 48.

4. Во фразе «зубная паста с фтором» речь идет о:

1) химическом элементе; 2) простом веществе;

3) атомах фтора; 4) молекулах фтора.

5. Массовая доля сахара в растворе из 20 г сахара и 180 г воды составляет (%): … .

6. Химический элемент кислород входит в состав всех:

1. сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.

7. Формула простого вещества:

1) О₂; 2) Н₂О; 3) NO; 4) KOH.

8. Сколько молей составляет азот массой 14 г.?

9. Какой объем занимают 5 молей кислорода?

10. Рассчитайте относительную плотность хлора по аммиаку.

Вариант 2

1. Химический элемент водород входит в состав:

1) углекислого газа; 2) воды; 3) пирита; 4) озона.

2. Знак химического элемента гелий:

1) Ge; 2) He; 3) Ga; 4) Hg.

3. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (II).

4. Вычислите объем 5 молей азота.

5. Относительная плотность аммиака по воздуху равна 0,586. Рассчитайте молярную массу аммиака.

6. Молярный объем – это:

1) объем 1 г любого вещества;

2) объем 1/12 части массы изотопа углерода ¹²С;

3) объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях;

4) число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при нормальных условиях.

7. Масса двух молей газообразного кислорода составляет (г):

1) 16; 2) 32; 3) 48; 4) 64.

8. Два моль кислорода занимают объем:

1) 18; 2) 22,4; 3) 36; 4) 44,8.

9. Сколько молей составляет кислород массой 64 г.?

10. Сколько молекул содержится в 36 г воды?

Ответы на задания теста

Вариант 1

*Вопрос*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответ*	*0,025*	1	3	2	10	3	1	*0,5*	*112*	*4,17*

Вариант 2

*Вопрос*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответ*	*0,25*	1	80	*112*	17	4	4	*44,8*	2	**1,20410²⁴***

Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Студент должен уметь:

· определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона;

· характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.

должен знать:

· структуру периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная);

· строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева;

· строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов;

· особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов);

· электронные конфигурации атомов химических элементов.

· важнейшие химические понятия: аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Количество верных ответов	Оценка
15–16	5
14–13	4
12 - 9	3
Менее 9	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева.

Вариант 1

1. Среди химических элементов Si, Р, S, Cl более ярко свойства неметалла выражены у:

1) кремния; 2) фосфора; 3) серы; 4) хлора.

2. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов, расположены:

1) в одной группе; 2) в одной подгруппе;

3) в одном периоде; 4) по диагонали.

3. В оксидах элементов третьего периода периодической системы – Na₂О, МgО, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ – в периоде слева направо:

1) основные свойства возрастают; 2) основные свойства неизменны;

3) кислотные свойства усиливаются; 4) кислотные свойства уменьшаются.

4. Число протонов в ядре атома ⁷Li равно:

1) 3; 2) 4; 3) 6; 4) 7.

5. Изотопы химического элемента отличаются числом:

1) нейтронов; 2) заполненных электронных слоев;

3) валентных электронов; 4) протонов.

6. Химическому элементу, степень окисления которого в соединении равна –2, соответствует схема распределения электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 6; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 8, 7; 4) 2, 2.

7. Разрушение химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии;

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F₂, образованы химическими связями cоответственно:

1) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

2) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

3) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

4) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

9. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях;

1) SO₃ и ZnS; 2) SO₂ и H₂S; 3) SO₃ и SO₂; 4) H₂S и SO₃.

10. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ:

1) N₂O₃, HNO₃, KNO₂ ; 2) NH₃, N₂O₃, HNO₃;

3) NaNO₂, N₂O₃, HNO₂; 4) KNO₃, HNO₂, NH₃.

11. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1) фторид натрия; 2) вода; 3) алюминий; 4) алмаз.

12. Высший оксид состава Э₂О₃ образует химический элемент, имеющий:

1) заряд атомного ядра +3; 2) пять электронов на внешнем электронном слое;

3) заряд атомного ядра +13; 4) два электрона на внешнем электронном слое.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, имеет заряд:

1) +1; 2) +2; 3) –1; 4) –2.

14. Атом щелочного металла, который образует ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) рубидий; 2) калий; 3) натрий; 4) литий.

15. Ядро атома ¹³С состоит из:

1) шести протонов и шести нейтронов; 2) шести нейтронов и семи протонов;

3) шести протонов и восьми нейтронов; 4) семи нейтронов и шести протонов.

16. Химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 5, образует с водородом химическую связь:

1) ковалентную полярную; 2) ковалентную неполярную;

3) ионную; 4) металлическую.

Вариант 2

1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:

1) лития; 2) калия; 3) натрия; 4) рубидия.

2. Атомы азота и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронных слоев;

2)одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковые радиусы.

3. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

1) гелия; 2) бериллия; 3) углерода; 4) кислорода.

4. В состав ядра атома входят:

1) протоны и электроны; 2) электроны и нейтроны;

3) нейтроны и протоны; 4) только протоны.

5. Изотопы химического элемента имеют разные массы, потому что в их атомах разное число:

1) протонов; 2) нейтронов; 3) электронов; 4) протонов и нейтронов.

6. В ряду химических элементов С Al Са число электронных слоев в их атомах:

1) возрастает от 3 до 5; 2) возрастает от 2 до 4;

3) уменьшается от 4 до 2; 4) уменьшается от 5 до 3.

7. Образование химической связи – это процесс, который:

1) сопровождается выделением энергии;

2) происходит самопроизвольно в изолированных системах;

3) требует затраты энергии.

4) может происходить только под действием света.

8. Вещества с ковалентной неполярной связью:

1) O₃, N₂, H₂, O₂; 2) O₂, O₃, CO, NH₃;

3) NH₃, CO, CO₂, H₂O; 4) H₂O, O₂, N₂, H₂.

9. Валентности металлов в соединениях Al₂O₃, AgCl, FeCl₂ равны соответственно:

1) III, II, I; 2) I, II, III; 3) II, I, I; 4) III, I, II.

10. Степень окисления серы одинакова в ряду веществ:

1) CuSO₄, Cu₂S, H₂SO₄; 2) SO₂, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄;

3) SO₃, H₂SO₃, Na₂SO₃; 4) K₂SO₃, SO₂, Na₂SO₃.

11. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода(IV) СО₂:

1) ионная; 2) атомная; 3) молекулярная; 4) металлическая.

12. Химическому элементу со степенью окисления –3 соответствует распределение электронов в атоме по слоям:

1) 2, 8, 7; 2) 2, 3; 3) 2, 5; 4) 2, 8, 2.

13. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 17 протонов, имеет заряд:

1) +2; 2) +1; 3) –1; 4) –2.

14. Атом галогена, образующий ион с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶, – это:

1) фтор; 2) хлор; 3) бром; 4) йод.

15. Ядро атома ³Не состоит из:

1) трех протонов; 2) двух протонов и одного нейтрона;

3) двух протонов и одного электрона; 4) трех нейтронов и одного протона.

16. В соединении фтора с элементом, в атоме которого распределение электронов по слоям 2, 8, 8, 1, химическая связь:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная;

4) металлическая.

Ответы на задания теста

Вариант 1

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Ответ	4	2	3	1	1	1	3	3	1	3	1	3	4	2	4	1

Вариант 2

Вопрос	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Ответ	4	2	3	3	2	2	1	1	4	4	3	3	3	2	2	1

Тема 1.3. Химическая связь. Строение вещества

Студент должен уметь:

· определять: тип химической связи в соединениях, заряд иона;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной).

Тематические тесты рассчитаны на 30 минут. Для перевода результатов теста в оценки используется следующая шкала.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева.

Вариант 1

1.Ковалентные связи образуются обычно:

а) за счет перехода электронов от одного атома к другому;

б) за счет взаимного притяжения ядер атомов;

в) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов.

2.Механизмы образования ковалентной связи:

а) радикальный; б) обменный; в) донорно-акцепторный.

3.Ковалентные связи обычно образуются:

а) между атомами двух неметаллов;

б) между атомами типичного металла и типичного неметалла;

в) между атомами в молекулах только газообразных веществ.

4. В ряду молекул НСl - НВr - НI полярность ковалентной связи:

а) усиливается; б) уменьшается;

в) остается практически неизменной.

5. В каком соединении между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:

а) КСl; б) ССl₄; в) NН₄Сl.

6. Какая пара указанных элементов при химическом взаимодействии имеет максимальную тенденцию образовывать соединения с ионной связью:

а) медь и хлор; б) углерод и хлор; в) литий и хлор.

7. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование молекулярной решетки:

а) лед; б) поваренная соль; в) металлическая медь.

8. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной решетки:

а) йодид цезия; б) графит.

9. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:

а) нитрат аммония; б) алмаз; в) йод.

10. Разрушение химической связи – процесс, который…

а) сопровождается выделением энергии;

б) происходит самопроизвольно в изолированных системах,

в) требует затраты энергии;

г) может происходить только под действием света.

Вариант 2

1. Ионная связь образуется обычно:

а) за счет перехода электронов от одного атома к другому;

б) за счет перекрывания атомных орбиталей и образования общих пар электронов.

2. Металлическая связь образованна:

а) атомами; б) ионами и электронами; в) ионами.

3. Ковалентные полярные связи обычно образуются:

а) между атомами двух неметаллов, различных по ЭО;

б) между атомами типичного металла и типичного неметалла;

в) между атомами в молекулах только газообразных веществ.

4. В каком соединении между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:

а) Na₂O; б) NH₃; в) NН₄Сl.

5. Какая пара указанных элементов при химическом взаимодействии имеет максимальную тенденцию образовывать соединения с ионной связью:

а) серебро и хлор; б) сера и хлор; в)натрий и хлор.

6. Атом, который имеет свободное электронное облако называется:

а) акцептором; б) донором.

7. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной решетки:

а) лед; б) поваренная соль; в) металлическая медь.

8. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки:

а) йодид цезия; б) графит.

9. Водородная связь образуется за счет:

а) притяжения между положительным атомом водорода и сильно ЭО атомом другого элемента;

б) электростатического притяжения;

в) образования общих электронных пар

10. Вещества с металлической связью не обладают:

а) высокой пластичностью; б) тепло- и электропроводностью;

в) хрупкостью.

Ответы на задания теста

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	в	б	а	а	в	в	а	а	б	а

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	а	в	а	в	в	б	б	б	а	в

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Студент должен уметь:

· определять: заряд иона, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений, массовую долю растворенного вещества;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.

должен знать: основные положения теории электролитической диссоциации, понятие о сильных и слабых электролитах, об условиях протекания реакций ионного обмена.

Количество верных ответов	Оценка
6	5
5 - 4	4
3	3
Менее 3	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева, таблицей растворимости.

Вариант 1.

1. Ступенчатую диссоциацию приведенных ниже кислот, оснований и солей можно представить следующим образом:

(1) H₂SO₄= ? (2) Са(ОН)₂ = ? (3) NaHCO₃ = ? (4) Мg OHCI = ?

2. Уравнения электролитической диссоциации следующих сильных электролитов: (1) NaOH = ? (2)Fe(NO₃)₃= ? (3) HNO₃ = ? (4) Ba(OH)₂= ?

3. Какая пара ионов участвует в химической реакции при приливании раствора AgNO₃ к раствору КСI: (1) К⁺и Ag⁺ ; (2) K⁺ и NO₃^-; (3) K ⁺ и CI^- ; (4) Ag⁺ и CI^- ?

4. Из реакций перечисленных ниже практически до конца идет:

(1) сульфат натрия + хлорид калия = ? ; (2) нитрат железа (II) + сульфат натрия = ?

(3) нитрат натрия + гидроксид калия = ? (4) серная кислота + хлорид бария = ?

5. Задача. После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе в процентах?

6. Задача: В какой массе воды следует растворить 30г соли, чтобы получить раствор с массовой долей 15%?

Ответы на задания теста

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6
*Ответы*	-	-	4	4	*1,5*	*170*

Вариант 2.

1. Ступенчатую диссоциацию приведенных ниже кислот, оснований и солей можно представить следующим образом:

(1) H₂SO₃= ? (2) Ва(ОН)₂ = ? (3) КHSO₄ = ? (4) Zn OHCI = ?

2. Уравнения электролитической диссоциации следующих сильных электролитов:

(1) КOH = ? (2)FeСI₃= ? (3) HCI = ? (4) Ca(OH)₂= ?

3. Какая пара ионов участвует в химической реакции при приливании раствора BaCI₂ к раствору H₂SO₄ : (1)Ba²⁺ и СI^- ; (2) H⁺ и SO₄^2-; (3) Ba² ⁺ и SO₄^2- ; (4) H⁺ и CI^- ?

4. Из реакций перечисленных ниже практически до конца идет:

(1) сульфат калия + хлорид бария = ? (2) нитрат цинка (II) + сульфид натрия = ? (3) нитрат натрия + гидроксид калия = ? (4) сероводородная кислота + нитрат бария = ?

5.Задача. Для приготовления раствора сульфата меди (II) использовали 50г соли и 450г воды. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе в процентах.

6. Задача. Какую массу поваренной соли и воды необходимо взять для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%?

Ответы на задания теста

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6
*Ответы*	-	-	3	*1,2*	10	*45, 255*

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства. Гидролиз солей.

Студент должен уметь:

· называть: кислоты, основания, соли по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять: заряд иона, принадлежность веществ к разным классам неорганических соединений;

· характеризовать: основные классы неорганических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева.

Вариант 1

1. Если воду добавить к серной кислоте, то:

1) эти жидкости не будут смешиваться; 2) произойдет сильное охлаждение раствора; 3) возможно вскипание и разбрызгивание раствора серной кислоты;

2. Нейтральную реакцию среды имеет раствор вещества:

1) N₂О₅; 2) NaCl; 3) NaOН; 4) Н₂SO₄.

3. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину, при этом лучина вспыхнула. В пробирке находится газ:

1) водород; 2) кислород; 3) углекислый газ; 4) аммиак.

4. Щелочную среду раствора имеет:

1) МgCI_2; 2) NaCI; 3) K₂S.

5. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды:

1) HNO₃; 2) Na₂О; 3) ВаСl₂; 4) KОН?

6. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г?

1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.

7. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки, – это:

1) кислород; 2) водород; 3) углекислый газ; 4) сероводород.

8. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1) CO₂; 2) Cu; 3) H₂SO₄; 4) СаО.

9. В каком порядке нужно записать формулы веществ, чтобы получился ряд: неметалл – оксид – кислота – соль?

1) H₃PO₄; 2) Na₃PO₄; 3) P₂O₅; 4) P.

10. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) MgO и HCI; 2)NH₃ и SO_3
; 3) H₂S и KNO_3; 4)HNO₃ и Al.

Вариант 2

1. Формула сложного вещества:

1) О₂; 2) О₃; 3) F₂; 4) P₂O₅.

2. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1) CO₂; 2) Fe; 3) HCl; 4) CaO.

3. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе:

1) KОН; 2) NaCl; 3) Н₂SО₄; 4) Na₂СО₃

4. Газ выделяется при действии соляной кислоты на раствор:

1) Na₂СО₃; 2) ВаСl₂; 3) NН₄Сl; 4) KОН.

5. Объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит:

1) 12; 2) 11,2; 3) 2,24; 4) 4,48.

6. В каком порядке нужно написать формулы веществ, чтобы получился ряд: простое вещество – оксид – основание – соль?

1) СaCl₂; 2) Ca; 3) Ca(OH)₂; 4) CaO.

7. Для определения сульфат-ионов в растворе к нему необходимо добавить раствор:

1) BаCI₂; 2) NаNО₃; 3) KОН; 4) NН₃.

8. Химическая реакция возможна между:

1) Zn и CuCl_2; 2) Fe и MgSO_4; 3) NaOH и K₃PO_4; 4) HCl и Ba(NO₃)_2.

9. Кислую среду раствора имеет: 1)нитрат калия; 2) хлорид цинка; 3) хлорид кальция; 4) сульфид натрия.

10. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с:

1) металлическим цинком; 2) раствором гидроксида натрия;

3) металлическим железом; 4) твёрдым карбонатом железа (II).

Ответы на задания теста

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	3	2	2	3	1	*0,05*	2	*1,3*	*4,3,1,2*	4

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	4	*2,4*	3	1	2	*2,4,3,1*	1	1	2	1

Тема 1.6. Химические реакции

Студент должен:

знать:

· классификацию химических реакций; понятие о скорости химической реакции;

определять:

· валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, окислитель и восстановитель;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

При выполнении теста студенты могут пользоваться периодической таблицей Д.И. Менделеева.

Вариант 1

1. Уравнение реакции замещения:

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O; 2) CaСО₃= СаО + СО₂;

3) CuО + H₂ = Сu + Н₂О; 4) SО₂ + Н₂O = Н₂SO₃.

2. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

1) Сu(ОН)₂ + 2НCl = CuCl₂ + 2Н₂О; 2) СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + C₂Н₂;

3) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O; 4) SO₂+ Н₂О = H₂SO₃.

3. Из приведенных уравнений реакций обратимой реакцией ионного обмена является:

1) 3Са + 2Н₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂; 2) 3Са(ОH)₂ + 2H₃РО₄ = Са₃(РО₄)₂ + 6Н₂О;

3) СаО + СО₂ = СаСО₃; 4) Сa(ОН)₂ + Ва(NO₃)₂ = Са(NО₃)₂ + Ва(ОH)₂.

4. Степень окисления серы в сульфите натрия равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) –2.

5. В реакции: Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O хлор выполняет роль:

1) окислителя; 2) восстановителя; 3) и окислителя, и восстановителя; 4) это не окислительно-восстановительная реакция.

6. Атомы азота в реакции 4NН₃ + 3О₂ = 2N₂ + 6Н₂O:

1) не изменяют степень окисления; 2) повышают степень окисления;

3) понижают степень окисления; 4) являются окислителем.

7. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +3:

1) NH₃; 2) Nа₂O; 3) SO₂; 4) SO₃; 5) СН₄; 6) Al₂O₃.

8. Уравнение реакции, в которой атомы одного элемента одновременно окисляются и восстанавливаются:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂; 2) Hg₂(NO₃)₂ + 2KCN = Hg(CN)₂ + Hg + 2KNO₃;

3) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O; 4) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O.

9. Укажите коэффициент перед хлором в окислительно-восстановительной реакции:

KMnO₄+ HCI = CI₂ + MnCI_{2 +}KCI + H₂O

1) 2; 2) 5; 3) 8; 4) 16.

10. В химической реакции водорода с оксидом меди окислителем является:

1) водород; 2) кислород в оксиде меди;

3) медь в оксиде меди; 4) вода.

11. При каких условиях можно сместить равновесие синтеза аммиака N₂ (г) + 3Н ₂(г) = 2NH₃(г) + Q к повышению выхода продукта?

а) увеличение концентрации реагентов;

б) увеличение давления;

в) повышение температуры;

г) соблюдение всех указанных условий.

Вариант 2

1. Уравнение реакции соединения:

1) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O; 2) CaСО₃= СаО + СО₂;

3) CuО + H₂ = Сu + Н₂О; 4) SО₂ + Н₂O = Н₂SO₃.

2. Уравнение реакции, не являющейся окислительно-восстановительной:

1) СН₄ + 2O₂ = CO₂ + 2Н₂О; 2) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O;

3) MgCO₃ = MgO + CO₂; 4) Zn + 2НCl = ZnCl₂ + H₂.

3. Одновременно окислительно-восстановительной, 1 обратимой и каталитической реакцией является:

1) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; 2) SO₂ + 2NaОH = Na₂SО₃ + Н₂О;

3) 2H₂О = 2H₂ + О₂; 4) Н₂O + Na₂O = 2NаОH.

4. Формула неэлектролита:

1) СН₄; 2) CaCl₂; 3) HCl; 4) NаОH.

5. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна:

1) +5; 2) +4; 3) +3; 4) +1.

6. В химической реакции MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O окислителем является:

1) Mn в оксиде марганца(IV); 2) Mn в хлориде марганца(II);

3) Cl в соляной кислоте; 4) Cl в хлоре.

7. Процессу восстановления фосфора соответствует схема: 1)

8. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4:

1) NH₃; 2) Nа₂O; 3) SO₂;

4) SO₃; 5) СН₄; 6) Al₂O₃.

9. Укажите коэффициент перед азотной кислотой в окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO_{3 =}Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O

1) 2; 2) 5; 3) 8; 4) 10.

10. Реакция водорода с оксидом меди(II) относится к реакциям:

1) соединения; 2) замещения; 3) обмена; 4) разложения.

11. Как изменится скорость гомогенной реакции окисления оксида углерода (II): 2CO + O2 2CO2, если одновременно увеличить концентрацию угарного газа в 3 раза, а кислорода в 4 раза?

а) увеличится в 12 раз;
б) увеличится в 8 раз;
в) уменьшится в 4 раза;
г) увеличится в 36 раз.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
*Ответы*	3	3	4	2	3	2	6	2	5	3	аб

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
*Ответы*	4	3	1	1	1	1	*3,4*	*3,5*	10	2	г

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Студент должен

знать:

· особенности строения атомов и кристаллов металлов и неметаллов;

· физические и химически свойства металлов;

· электрохимический ряд напряжений металлов;

уметь:

· называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, строение и химические свойства изученных неорганических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Вариант 1

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂.

2. Составить цепочку превращений по схеме:

неметалл → кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид → неметалл

Вариант 2

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения : Cu → CuO → CuCl₂ → Cu (OH)₂ → CuO → Cu.

2. Составить цепочку превращений по схеме:

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.

Вариант 3

1. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂.

2. Составить цепочку превращений по схеме:

металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл.

Вариант 4

1. Составить цепочку превращений по схеме:

неметалл → кислотный оксид → соль → кислота → кислотный оксид → неметалл.

2. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si.

Раздел 2 Органическая химия

Тема 2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Вариант 1

1. Для вещества С₇Н₁₆напишите формулы всех изомеров и дайте им названия по систематической номенклатуре.

2. Для вещества С₈Н₁₈приведите формулы двух гомологов и двух изомеров и дайте им названия.

3. Объясните на конкретных примерах первое положение теории А.М. Бутлерова.

Вариант 2

1. Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 2,3-диметилбутана, б) 3-этилпентана, в) 2-метилбутана.

2. Напишите формулы двух гомологов и двух изомеров н-гексана и дайте им названия.

3. Дайте определение понятий «изомерия», «изомер», «гомолог», «гомологический ряд».

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Студент должен

знать:

· основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова;

· понятие об изомерах и гомологах;

· классификацию реакций в органической химии;

уметь:

· называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

· определять: принадлежность веществ к разным классам органических соединений;

· характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

Тема 2.2.1. Алканы

Вариант 1

1. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу С_пН_2п+2, является:

1) гидрирование; 2) замещение; 3) дегидратация; 4) присоединение.

2. Вещества с общей формулой С_пН_2п+2 относятся к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) алкенов; 4) аренов.

3. Гомологом этана является:

1) С₂Н₄; 2) С₂Н₂; 3) С₆Н₆; 4) СН₃ –СН₂ – СН₃.

4. При нагревании до 1500⁰С в течение 0,1 с метан превращается в:

1) этилен и водород; 2) оксид углерода (II); 3) ацетилен и водород; 4) оксид углерода (IV).

5. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий плотность паров по водороду 28, - это:

1) бутан; 2) бутен; 3) бутин; 4) бутанол.

6. Изомером вещества, формула которого С₆Н₁₄ является:

1) 2-метилпентан; 2) 3-метилгексан; 3) 2-метилбутан.

7. Метан реагирует с:

1) натрием; 2) бромной водой; 3) раствором перманганата калия; 4) кислородом.

8. Общая формула алканов:

1) C_пН_2п-2; 2) C_nH₂_n₊₂; 3) C_nH₂_n; 4) C_nH₂_n_+1.

9. Гомологом этана является:

1) C₄H₁₀; 2) C₃H₆; 3) C₇H₁₂; 4) C₂H₄.

10. Характерные для метана реакции:

1) горения; 2) хлорирования; 3) гидрирования; 4) окисления.

Вариант 2

1. Алкану соответствует формула:

1) С₂Н₄; 2) С₅Н₁₂; 3) С₂Н₂; 4) С₇Н₁₄.

2. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется:

1) хлорпропан; 2) 1,2-дихлорпропан; 3) 1,1-дихлорпропан; 4) 2,2-дихлорпропан.

3. Продуктами горения метана являются:

1) СО₂ и SO₂; 2) H₂S и CO₂; 3) H₂O и SO₂; 4) H₂O и CO₂.

4. Реакциями термического разложения метана являются:

1) ; 2) ;

5. Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

1) Вюрца; 2) Зайцева; 3) Кучерова; 4) Марковникова.

6. При взаимодействии 1 моль бутана с 1 моль хлора образуется:

1) хлорбутан; 2) дихлорбутан; 3) трихлорбутан.

7. Название вещества, формула которого СН₃-СН-СН-СН_3:

| |

СН₃ СН₃

1) 2,3- диметилпропан; 2) 2,3 – диметилбутан; 3) 2,3 – диметилпентан.

8. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92,31%, а его относительная плотность по воздуху – 0,897. Выведите его молекулярную формулу и дайте название.

1) этан; 2) этин; 3) этен.

9. Качественная реакция предельных углеводородов:

1) обесцвечивание бромной воды и перманганата калия; 2) не обесцвечивание бромной воды и перманганата калия; 3) образование ярко-синего раствора с гидроксидом меди (II).

10. Тип реакции взаимодействия метана с хлором:

1) присоединения; 2) замещения; 3) гидрирования.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	2	1	4	3	2	1	4	2	1	2

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	2	1	4	2	1	1	2	2	2	2

Тема 2.2.2. Алкены. Алкадиены.

1. Вещества с общей формулой С_пН_2п относятся к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) алкенов; 4) аренов.

2. Пи-связь между атомами углерода имеется в молекуле:

1) пентана; 2) пропанола; 3) бутаналя; 4) пропена.

3. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:

1) С₃Н₆ и С₃Н₇СI; 2) С₂Н₄ и С₂Н₂; 3) С₂Н₆ и С₆Н₆; 4) С₂Н₄Вr₂ и С₂Н₄.

4. Пентен от пентана можно отличить с помощью любого из реактивов:

1) раствор перманганата калия и гидроксид меди (II); 2) оксид серебра и гидроксид меди (II); 3) бромная вода и оксид меди (II); 4) бромная вода и раствор перманганата калия.

5. В промышленности этанол получают в результате реакции между:

1) С₂Н₅СI и Н₂О; 2) С₂Н₄ и Н₂О; 3) С₂Н₂ и Н₂О; 4) СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О.

6. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода:

1) С₄Н₈; 2) С₄Н₁₀; 3) С₅Н₁₀; 4) С₅Н₁₂.

7. При взаимодействии пропилена (пропена) с бромоводородом получается:

1) 1-бромпропан; 2) 1,1-дибромпропан; 3) 2-бромпропан; 4) 2,2-дибромпропан.

8. Диэтиловый эфир получается при:

1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола;

3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;

4) взаимодействии этанола с хлороводородом.

9. Для алкенов наиболее характерны реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) присоединения; 4) дегидратации.

10. Одним из реагентов для получения этанола может являться:

1) ацетилен; 2) этилен; 3) уксусная кислота; 4) воздух.

Вариант 2

1. Название углеводорода по систематической номенклатуре:

Н₃С-СН=С-СН_2-СН_3.

CH₃

1) 3-метилпентан; 2) 3-метилбутен-2; 3) 2-метилпентен-2;

4) 3-метилпентен-2.

2. Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого:

1) С_пН_2п+2; 2) С_пН_2п-2; 3) С_пН_2п; 4) С_пН_2п+1ОН.

3. Тип реакции взаимодействия этилена с бромом:

1) замещение; 2) гидрирование; 3) присоединение; 4) дегидратация.

4. Элементарное звено -СН₂- СН₂- имеется в макромолекулах:

1) полиэтилена; 2) полипропилена; 3) бутадиенового каучука; 4) бутадиен-стирольного каучука.

5. Формула 2-бутена:

1) CH₂ = CH – CH₂ – CH₃; 2) CH₃ - CH = CH – CH₃;

3) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃; 4) CH₃ – C₃ H_7.

6. В результате реакции CH₂ = CH₂ + Br₂ → образуется:

1) одно вещество; 2) два вещества; 3) три вещества; 4) четыре вещества.

7. Уравнение реакции этерификации:

1) С₂Н₅ОН + С₂Н₅ОН = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О;

2) С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О;

3) СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО-С₂Н₅ + Н₂О;

4) С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН.

8. Общая формула непредельных углеводородов:

1) C_nH₂_n_-6; 2) C_nH₂_n₊₂; 3) C_nH₂_n_-2; 4) C_nH₂_n.

9. Реакция гидрирования этилена выражается уравнениями:

1) CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ – OH;

2) CH₂ = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂Cl;

3) CH₂ = CH₂ + H₂ →CH₃ – CH_{3 ;}

4) CH₂ = CH – CH₃ + H₂ → CH₃ – CH₂ – CH_3.

10. Структурное звено полипропилена:

1) СН₃- СН=СН₂; 2) -СН₂-СН₂-; 3) -СН- СН₂- ; 4) СН₂= СН₂.

СН₃

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	3	4	2	4	2	4	3	2	*3,4*	2

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	4	2	3	1	2	1	3	*3,4*	3	3

Тема 2.2.3. Алкины

Вариант 1

1. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:

1) С₃Н₆ и С₃Н₇СI; 2) С₂Н₄ и С₂Н₂; 3) С₂Н₆ и С₆Н₆; 4) С₂Н₄Вr₂ и С₂Н₄.

2. Пентин от пентана можно отличить с помощью любого из реактивов:

1) раствор перманганата калия и гидроксид меди (II); 2) оксид серебра и гидроксид меди (II);

3) бромная вода и оксид меди (II); 4) бромная вода и раствор перманганата калия.

3. Ацетилен получают одностадийно из:

1) карбида кальция; 2) карбоната кальция; 3) углерода; 4) гидроксида кальция.

4. Для проведения реакции С₂Н₂ + НОН ---- СН₃СНО необходимо:

1) добавить щелочь; 2) использовать раствор сульфата ртути (II) и кислоты; 3)увеличить концентрацию альдегида; 4) уменьшить концентрацию ацетилена.

5. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:

1) С₂Н₅ОН ----- С₂Н₄ + Н₂О ; 2) СаС₂ + 2Н₂О---- С₂Н₂ + Са(ОН)₂;

3) С₂Н₂ + Н₂О---- СН₃СНО; 4) 2СН₄ ---- С₂Н₂ + 3Н₂.

6. Углеводород, массовая доля водорода в котором 14,3%, имеющий относительную плотность по водороду 21, - это:

1) пропан; 2) пропен; 3) пропин; 4) пропанол.

7. Природным сырьем для получения ацетилена является:

1) карбид кальция; 2) природный газ; 3) каменный уголь; 4) бензин.

8. Среди перечисленных веществ гомологами являются:

1) CH ≡ CH и CH ≡ C – CH₃;

2) CH₂ = CH – CH₃ и CH₃ – CH = CH – CH₃;

3) CH ≡ CH – CH₃ и CH₂ = C = CH₂;

4) CH₃ – CH = CH – CH₃ и CH₃ – CH = CH₂.

9. Родина каучука:

1) Бразилия; 2) Мексика; 3) Аргентина; 4) Куба.

10. Назовите углеводород по международной номенклатуре:

CH₃ – CH(СН₃) – C ≡ CH – CH_3;

1) 2-метилпентин-3; 2) 4-метилпентин-2; 3) 4-метилбутин-2.

Вариант 2

1. Ацетилен не взаимодействует с:

1) H₂; 2) HCl; 3) NaOH; 4) H₂O.

2. Среди перечисленных веществ изомерами являются:

1) CH ≡ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH_3;

2) CH₃ – C ≡ C – CH₂ – CH₃ ;

3) CH₃ – CH(СН₃) – C ≡ CH – CH_3;

4) CH ≡ C – CH(СН₃) – CH_3..

3. При взаимодействии ацетилена с водой образуется:

1) спирт; 2) альдегид; 3) кислота; 4) этан.

4. К ацетиленовым углеводородам относятся:

1) C₄H_10; 2) C₄H_8; 3) C₄H_6; 4) C₅H_10.

5. Для алкинов характерны следующие типы реакций:

1) окисления; 2) присоединения; 3) обмена; 4) полимеризации.

6. Соединение CH ≡ C – CH₂ – CH₃ называется:

1) бутан; 2) 1-бутин; 3) 1-бутен; 4) циклобутан.

7. Среди перечисленных реакций укажите реакцию Кучерова:

а) СаС₂ + 2Н₂О = С₂Н₂ + Са(ОН}₂+127,4 кДж/моль.

б) С₂Н₂+ 2,5О₂ = 2CO₂+H₂0 + Q. (I)

в) С₂Н₂ + Н₂О = СН₃СНО (Hg²⁺).

8. Дайте название углеводороду по систематической номенклатуре

CH ≡ C – CH(СН₃) – CH₃:

1) 2-метилбутин-2; 2) 3-метилпентин-1; 3) 2-метилбутин-1.

9. Конечным продуктом реакции гидрирования этина является:

1) этен; 2) этан; 3) ацетилен; 4) хлорэтан.

10. Общая формула алкинов: 1) С_nH_2n-2;2) С_nH_2n;3) С_nH_2n-+2.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	2	1	1	2	2	2	2	1	1	2

Вариант 2

Вопросы

Ответы

1 и 3

2 и 4

1,2,4

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

Тема 2.3.1. Спирты и фенолы

Студент должен знать:

· состав и классификацию спиртов ( по характеру углеводородного радикала, по атомности), номенклатуру;

· строение спиртов и их физические свойства;

· иметь представление о водородной связи и способах ее образования;

· важнейших представителей класса спиртов и области их применения;

· строение, изомерию и номенклатуру фенолов;

· физические свойства фенолов и области их применения;

должен уметь:

· записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения спиртов и фенолов;

· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов и фенолов;

· осуществлять качественные реакции на многоатомные спирты ( на примере глицерина) и фенолы.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

Тест № 1

1. В промышленности этанол получают в результате реакции между:

1) С₂Н₅СI и Н₂О; 2) С₂Н₄ и Н₂О;

3) С₂Н₂ и Н₂О; 4) СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О.

2. Вещество, формула которого СН₃СН₂ОН, является:

1) алканом; 2) этиловым спиртом; 3) бензолом; 4) пропанолом.

3. Диэтиловый эфир получается при:

1) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

2) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола;

3) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;

4) взаимодействии этанола с хлороводородом.

4. Изомером бутанола-1 является:

1) СН₃ –СН(ОН) – СН₂-СН₃; 2) СН₃- О – С₃Н₇;

3) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃; 4) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

5. Водородная связь образуется между молекулами:

1) алканов; 2) алкенов; 3) спиртов; 4) алкинов.

6. К классу спиртов относится:

1) С₂Н₅СООН; 2) С₂Н₅- С= О; 3) С₂Н₅ОН; 4) СН₃ –О – СН₃.

О-СН₃

7. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140⁰С получают:

1) алкоголяты; 2) простые эфиры; 3) сложные эфиры; 4) этилен.

8. Тип реакции С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О :

1) замещение; 2) гидрирование; 3) присоединение; 4) дегидратация.

9. Вещество, формула которого СН₃ –СН₂ –СН₂ ОН , называется:

1) пропанол; 2) метанол; 3) бутиловый спирт; 4) амиловый спирт.

10. Вещество, формула которого СН₃-СН₂- СН(СН₃) -СН₂ОН называется:

1) 2-метилбутанол-1; 2) 3-метилбутанол-2; 3) 2-метилпентанол-1; 4) 3-метилгексанол-2.

Тест № 2

1. Вещество с общей формулой R-OH относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) спиртов; 4) алкинов.

2. Вещество, формула которого СН₃СН₂СН₂ ОН, является:

1) алканом; 2) этиловым спиртом; 3) бутиловым спиртом; 4) пропанолом.

3. Этанол может реагировать с:

1) натрием и кислородом; 2) гидроксидом натрия и оксидом меди (II); 3) уксусной кислотой и метаном; 4) этиленом и бензолом.

4. Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле:

1) метанола; 2) бензола; 3) бутадиена; 4) диметилового эфира.

5. Причина отсутствия в гомологическом ряду спиртов газообразных веществ:

1) водородная связь; 2) ионная связь; 3) ковалентная связь

6. Этилат натрия получается при взаимодействии:

1) СН₃ОН с Na; 2) CH₃OH с NaOH; 3) C₂H₅OH с Na; 4) C₆H₅OH с NaOH.

7. Вещество, формула которого СН₃—СН(СН₃) -СН₂ОН называется:

1) 2-метилпропанол-1; 2) 3-метилбутанол-2; 3) 2-метилпентанол-1; 4) 3-метилгексанол-2.

8. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше140⁰С получают:

1) алкоголяты; 2) простые эфиры; 3) сложные эфиры; 4) этилен.

9. Изомером пентанола-1 является:

1) СН₃ –СН(ОН) – СН₂-СН₃;

2) СН₃- О – С₃Н₇;

3) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃;

4) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

10. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

1) уксусный альдегид; 2) простой эфир; 3) уксусная кислота.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	2	2	2	1	3	3	2	4	3	1

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	3	4	1	1	1	3	1	4	3	1

Спирты и фенолы

МОДУЛЬНОЕ (ЗАЧЕТНОЕ) ЗАНЯТИЕ ПО БЛОКУ «СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ»

Учебный элемент и материал с указанием заданий

Руководство по усвоению материала

УЭ-0

Интегрирующая цель. Совершенствование умений составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства и способы получения спиртов и фенолов. Закрепить понятия: «функциональная группа», «водородная связь».

Прочти внимательно цель занятия.

УЭ-1.

Входной контроль. Проверка усвоения ранее изученного материала.

Задание 1(3 балла) . Что такое изомерия? Напишите общую формулу предельных углеводородов и спиртов. Какой вид изомерии у предельных углеводородов? Что такое гомологический ряд и гомологическая разность?

Задание 2 (4 балла). Перечислите виды изомерии у предельных углеводородов. Напишите структурные формулы: а) 2,3-диметилпентан; б) 3-метил-3-этилпентан;

в) 2,3,4-триметил-3-этилгексан.

Задание 3 (5 баллов). Напишите структурные формулы и назовите по систематической номенклатуре три изомера гексана.

Выполни то задание, которое сможешь выполнить в тетради для самостоятельной работы Предварительное количество баллов просчитай по всему ходу модульного занятия.

Проверка усвоения материала осуществляется взаимоконтролем с использованием знаний соседа (получает от преподавателя дополнительные баллы) и итоговой проверкой преподавателя.

УЭ-2. Актуализация опорных знаний.

Вспомнить определение, состав, строение, применение спиртов и фенолов.

Задание-диктант.

1 вариант(3 балла)

1) дать определения одноатомным спиртам, многоатомным спиртам;

2) указать функциональную группу и их количество в молекулах одноатомного спирта, многоатомных спиртов;

3)укажите области применения фенолов.

4) каким образом растворимость спиртов зависит от водородной связи.

2 вариант (3 балла)

1) дать определение фенолам;

2) указать функциональную группу и их количество в молекулах фенола;

3)укажите области применения одноатомных спиртов, многоатомных спиртов.

4) каким образом агрегатное состояние спиртов зависит от водородной связи.

Вспомни ответы на поставленные вопросы одного из вариантов и оформи их письменно в тетради для самостоятельной работы.

УЭ-3. Отработка умений и навыков. Продолжить отработку умений составлять структурные формулы спиртов, пользоваться систематической номенклатурой, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов и фенолов.

Задание 1.Строение, изомерия и номенклатура спиртов и фенолов.

1 вариант (3балла)

1)Изомером бутанола-1 является:

а) СН₃ –СН(ОН) – СН₂ОН; б) СН₃- О – С₃Н₇;

в) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃; г) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

2)Напишите формулу 3-метилпентанола-2.

3) Название вещества с формулой

СН₃-СН(ОН)-С(СН₃)₂-СН₃:

а) 3,3-диметилбутанол-2; б) 2,2-диметилбутано-3;

в)2,2-диметилбутанол-1; г)3,3-диметилбутанол-1.

2 вариант (4 балла)

1) Число изомерных спиртов состава С₃Н₈О равно:

а) одному; б)двум; в) трем; г) четырем.

2) Формула фенола:

а) С₆Н₁₃ОН; б) С₆Н₅ОН; в) С₆Н₅NO₂; г) С₆Н₅NH₂

3) Изомером 2-метилпентанола-1 является:

1) СН₃ –СН(СН₃) - СН₂ –СН₂ОН;

2) СН₃ –СН₂ –С(СН₃)-СН₂ОН;

3) СН₃ –(СН₂)₄ –СН₃; 4) СН₃ –СН₂ –СН= СН₂ .

4) Назовите вещество по систематической номенклатуре: СН₃-СН(СН₃)- СН(СН₃)-СН₂ОН.

3 вариант(5балла)

1) Напишите формулы трех изомеров гексанола и дайте им названия по систематической номенклатуре.

2) Название спирта с формулой НО-СН₂-СН₂-СН₂-ОН.

3) Напишите формулу 2,3-диметилпентанола-1.

4) Изомером бутанола-1 является:

а) СН₃ –СН(ОН) – СН₂ОН; б) СН₃- О – С₃Н₇;

в) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃; г) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

Задание 2. Дать ответы на вопросы, характеризующие химические свойства спиртов и фенолов.

1 вариант (3 балла).

1) При бромировании фенола избытком брома образуется:

а) 2-бромфенол; б) 2,3-дибромфенол;

в) 2,5-дибромфенол; г) 2,4,6-трибромфенол.

2) В промышленности этанол получают в результате реакции между:

а) С₂Н₅СI и Н₂О; б) С₂Н₄ и Н₂О;

в) С₂Н₂ и Н₂О; г) СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О.

3) При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

а) формальдегид; б) уксусный альдегид;

в) муравьиная кислота; г) уксусная кислота.

2 вариант (4 балла).

1)При добавлении к некоторому органическому веществу бромной воды образовался белый осадок. Это органическое вещество:

а) гексан; б) фенол; в) циклогексан; г) бензол.

2) Веществами Х и Y в схеме превращения С₂Н₆------- С₂Н₅CI-------С₂Н₅ОН являются:

а) Х- НCI; Y – KOH; б) X- CI₂; Y –KOH;

в) X – HCI; Y – H₂O; г) X – NaCI; Y – H₂O/

3) Реактивом на глицерин является:

а) бромная вода; б) хлороводород;

в) аммиачный раствор Ag₂O; г) гидроксид меди (II).

4)При сгорании в избытке кислорода 2,75 моль метанола можно собрать при комнатных условиях воду объемом (мл): а)99; б) 112; в) 148,5; г) 224. Оформить решение задачи.

3 вариант (5 баллов).

1) Химические равновесие реакции С₃Н₇Br_(ж) + НОН_(ж) = С₃Н₇ОН_(р-р) + НBr_(р-р) сместится в сторону образования спирта, если:

а) добавить серную кислоту; б) увеличить давление;

в) добавить гидроксид натрия; г) понизить давление.

2) Диэтиловый эфир получается при:

а) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

б) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола;

в) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;

г) взаимодействии этанола с хлороводородом.

3) В чем сущность взаимного влияния атомов в молекуле фенола. Приведите уравнения соответствующих реакций.

4)Химические свойства фенола отражает схема реакции:

а) 2С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂Н₅ОNa + Н₂ ;

б) 2СН₃СООН + Mg= (CН₃СОО)₂Mg + Н₂;

в) С₆Н₅ОН + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O;

г) CH₃CH=O + H₂=CH₃CH₂OH.

5) При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди ( в присутствии щелочи образовался раствор ярко-синего цвета. Это органическое вещество:

а) этанол; б) фенол; в) глицерин; г) формальдегид.

Выбери тот вариант задания 1, а затем задания 2 , которые сможешь выполнить. Работу проверьте сами и отдайте для проверки преподавателю.

УЭ-4. Выходной контроль. Проверить умения решать задачи.

Задание 1 (3 балла).

К водному раствору вещества …1 светло-синего цвета добавили раствор вещества …2, при этом образовался осадок соединения …3 голубого цвета. Добавление к осадку вещества …4 привело к его растворению с образованием раствора ярко-синего цвета.

Укажите формулы веществ 1-4: а) NaOH, б) CuSO₄, в) СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН, г) Сu(OH)₂

Задание 2 (4 балла). Осуществить превращение:

хлорпентан----пентанол---- альдегид

Задание 3 (5 баллов).

Из 0,5 моль этанола получили 38,0 г бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен:

1) 75; 2) 80; 3) 85; 4) 69,7.

Выберите то задание, которое вы сможете выполнить. Работу проверьте сами и отдайте для проверки преподавателем. Посчитайте количество набранных баллов и поставьте себе оценку: «пять» если – 27-28 баллов; «четыре»- 24-25; «три» -20-21 баллов.

УЭ-5. Подведение итогов.

Резюме:

1.Какие вещества называют спиртами, фенолами?

2. Чем обусловлены кислотные свойства фенолов? Что вам известно о взаимном влиянии гидроксильной группы и фенильного радикала в молекуле фенола?

Рефлексия:

- Чему я научился сегодня на занятии?

- Как оцениваю свою работу на занятии?

- Что необходимо сделать, чтобы ликвидировать имеющиеся пробелы?

Тема 2.3.2. Альдегиды и карбоновые кислоты

Студент должен:

знать:

· функциональные группы альдегидов и карбоновых кислот;

· получение и химические свойства альдегидов и карбоновых кислот;

· применение альдегидов и карбоновых кислот;

· важнейших представителей классов альдегидов и карбоновых кислот и области их применения;

· строение, изомерию и номенклатуру альдегидов и карбоновых кислот;

должен уметь:

· записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения альдегидов и карбоновых кислот ;

· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства альдегидов и карбоновых кислот;

· осуществлять качественные реакции альдегидов и карбоновых кислот.

МОДУЛЬНОЕ (ЗАЧЕТНОЕ) ЗАНЯТИЕ ПО БЛОКУ «АЛЬДЕГИДЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ»

Учебный элемент и материал с указанием заданий

Руководство по усвоению материала

УЭ-0

Интегрирующая цель. Совершенствование умений составлять структурные формулы, пользоваться систематической номенклатурой, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства и способы получения альдегидов и карбоновых кислот. Закрепить понятие: «функциональная группа».

Прочти внимательно цель занятия.

УЭ-1.

Входной контроль. Проверка усвоения ранее изученного материала.

Задание 1(3 балла). Какие соединения относятся к альдегидам и карбоновым кислотам? Приведите общие формулы альдегидов и карбоновых кислот.

Задание 2 (4 балла). Перечислите виды изомерии у альдегидов и карбоновых кислот. Напишите структурные формулы: а) 2,3-диметилпентаналя; б) 3-метил-3-этилпентановой кислоты;

Задание 3 (5 баллов). Напишите структурные формулы и назовите по систематической номенклатуре по три изомера гексаналя и гексановой кислоты.

УЭ-2. Актуализация опорных знаний.

Вспомнить определение, состав, строение, применение альдегидов и кетонов.

Задание-диктант.

1 вариант(3 балла)

2 вариант (3 балла)

Задание 1.Строение, изомерия и номенклатура спиртов и фенолов.

1 вариант (3балла)

1)Изомером бутанола-1 является:

а) СН₃ –СН(ОН) – СН₂ОН; б) СН₃- О – С₃Н₇;

в) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃; г) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

2)Напишите формулу 3-метилпентанола-2.

3) Название вещества с формулой

СН₃-СН(ОН)-С(СН₃)₂-СН₃:

а) 3,3-диметилбутанол-2; б) 2,2-диметилбутано-3;

в)2,2-диметилбутанол-1; г)3,3-диметилбутанол-1.

2 вариант (4 балла)

1) Число изомерных спиртов состава С₃Н₈О равно:

а) одному; б)двум; в) трем; г) четырем.

2) Формула фенола:

а) С₆Н₁₃ОН; б) С₆Н₅ОН; в) С₆Н₅NO₂; г) С₆Н₅NH₂

3) Изомером 2-метилпентанола-1 является:

1) СН₃ –СН(СН₃) - СН₂ –СН₂ОН;

2) СН₃ –СН₂ –С(СН₃)-СН₂ОН;

3) СН₃ –(СН₂)₄ –СН₃; 4) СН₃ –СН₂ –СН= СН₂ .

4) Назовите вещество по систематической номенклатуре: СН₃-СН(СН₃)- СН(СН₃)-СН₂ОН.

3 вариант(5балла)

1) Напишите формулы трех изомеров гексанола и дайте им названия по систематической номенклатуре.

2) Название спирта с формулой НО-СН₂-СН₂-СН₂-ОН.

3) Напишите формулу 2,3-диметилпентанола-1.

4) Изомером бутанола-1 является:

а) СН₃ –СН(ОН) – СН₂ОН; б) СН₃- О – С₃Н₇;

в) СН₃ –СН(ОН) – (СН₂)₂ –СН₃; г) СН₃- (СН₂)₂ –СН₂ОН.

Задание 2. Дать ответы на вопросы, характеризующие химические свойства спиртов и фенолов.

1 вариант (3 балла).

1) При бромировании фенола избытком брома образуется:

а) 2-бромфенол; б) 2,3-дибромфенол;

в) 2,5-дибромфенол; г) 2,4,6-трибромфенол.

2) В промышленности этанол получают в результате реакции между:

а) С₂Н₅СI и Н₂О; б) С₂Н₄ и Н₂О;

в) С₂Н₂ и Н₂О; г) СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О.

3) При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

а) формальдегид; б) уксусный альдегид;

в) муравьиная кислота; г) уксусная кислота.

2 вариант (4 балла).

а) гексан; б) фенол; в) циклогексан; г) бензол.

2) Веществами Х и Y в схеме превращения С₂Н₆------- С₂Н₅CI-------С₂Н₅ОН являются:

а) Х- НCI; Y – KOH; б) X- CI₂; Y –KOH;

в) X – HCI; Y – H₂O; г) X – NaCI; Y – H₂O/

3) Реактивом на глицерин является:

а) бромная вода; б) хлороводород;

в) аммиачный раствор Ag₂O; г) гидроксид меди (II).

3 вариант (5 баллов).

а) добавить серную кислоту; б) увеличить давление;

в) добавить гидроксид натрия; г) понизить давление.

2) Диэтиловый эфир получается при:

а) отщеплении одной молекулы воды от одной молекулы этанола;

б) отщеплении одной молекулы воды от двух молекул этанола;

в) взаимодействии этанола с уксусной кислотой;

г) взаимодействии этанола с хлороводородом.

3) В чем сущность взаимного влияния атомов в молекуле фенола. Приведите уравнения соответствующих реакций.

4)Химические свойства фенола отражает схема реакции:

а) 2С₂Н₅ОН + 2Na = 2C₂Н₅ОNa + Н₂ ;

б) 2СН₃СООН + Mg= (CН₃СОО)₂Mg + Н₂;

в) С₆Н₅ОН + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O;

г) CH₃CH=O + H₂=CH₃CH₂OH.

а) этанол; б) фенол; в) глицерин; г) формальдегид.

УЭ-4. Выходной контроль. Проверить умения решать задачи.

Задание 1 (3 балла).

Укажите формулы веществ 1-4: а) NaOH, б) CuSO₄, в) СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН, г) Сu(OH)₂

Задание 2 (4 балла). Осуществить превращение:

хлорпентан----пентанол---- альдегид

Задание 3 (5 баллов).

Из 0,5 моль этанола получили 38,0 г бромэтана. Выход продукта в процентах от теоретически возможного равен:

1) 75; 2) 80; 3) 85; 4) 69,7.

УЭ-5. Подведение итогов.

Резюме:

1.Какие вещества называют спиртами, фенолами?

Рефлексия:

- Чему я научился сегодня на занятии?

- Как оцениваю свою работу на занятии?

- Что необходимо сделать, чтобы ликвидировать имеющиеся пробелы?

Тема 2.3.3. Сложные эфиры. Жиры

Студент должен:

знать:

· общие формулы сложных эфиров и жиров;

· получение и химические свойства сложных эфиров и жиров ;

· применение сложных эфиров и жиров;

· важнейших представителей сложных эфиров и жиров и области их применения;

должен уметь:

· записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения сложных эфиров и жиров;

· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства сложных эфиров и жиров.

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций получения: а) бутилового эфира пропионовой кислоты;

б) этилового эфира масляной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных эфиров. Назовите их.

2. Составьте схему получения уксусно-этилового эфира из этана и напишите уравнения всех реакций.

3. Каковы области применения сложных эфиров? Где они встречаются в природе?

4. Рассчитайте массу глицерина, которая образуется при щелочном омылении жира (триолеата) массой 221 г. Ответ: 23 г

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилового эфира муравьиной кислоты;

б) метилового эфира валериановой кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных эфиров. Назовите их.

2. Какой объем этанола (р=0,8 г/мл) требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты. Ответ: 59,5 мл

3. Укажите различие в составе твердых и жидких жиров. Какие из них легче окисляется и почему?

4. В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира. Ответ: 0,9

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира уксусной кислоты;

б) бутилового эфира муравьиной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных эфиров. Назовите их.

2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄ → А → СНзОН → В → Н-СООН → этилформиат. Укажите названия веществ А и В.

3. Что такое мыла? Укажите различие в составе твердых и жидких мыл. Какие из них обладают более сильным моющим действием? Почему?

4. При восстановлении этилового эфира масляной кислоты образуются два спирта: один из них содержит столько атомов углерода, сколько их в исходной кислоте, а второй – сколько в молекуле спирта. Напишите уравнения и рассчитайте, какие массы спиртов образуются в результате восстановления эфира массой 58 г. Ответ: 37 г, 23г.

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций получения: а) метилового эфира масляной кислоты;

б) пропилового эфира уксусной кислоты. Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных эфиров. Назовите их.

2. Какую массу метилацетата можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты массой 27 г?

Ответ: 33,3 г

3. Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе?

4. Какую массу этилацетата можно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г и уксусной кислоты массой 1,80 г? Массовая доля выхода эфира равна 75%. Ответ: 1,98 г

Тема 2.3.4. Углеводы

Студент должен

знать:

· состав и классификацию углеводов;

· строение углеводов и их физические свойства;

· важнейших представителей углеводов и области их применения;

· химические свойства углеводов;

должен уметь:

· записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения углеводов;

· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углеводов;

· осуществлять качественные реакции углеводов.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

Вариант 1

1.Общая формула целлюлозы, с выделением свободных ОН -групп

1)[C₆H₇O₂(OH)₃]_n2)[C₆H₆O₃(OH)₂]_n

3)[C₆H₅O₄(OH)]_n4)[C₆H₆O(OH)₄]_n

2.Чтобы отличить глюкозу от фруктозы, используют?

1) H₂/Ni; 2) Ag₂O/NH₃;

3) C₂H₅OH/H⁺; 4) CH₃COOH.

3. Продуктом восстановления глюкозы водородом на никелевом катализаторе является?

1) глюконовая кислота; 2) сорбит;

3) молочная кислота; 4) фруктоза.

4.Определите вещество B в следующей схеме превращений:

Глюкоза ^дрожжи А ^CH₃^COOHБ^NaOHB

1) ацетат натрия; 2) этаналь;

3) этилацетат; 4) этилен.

5. При молочнокислом брожении 160 г глюкозы получили молочную кислоту с выходом 85%.Опредеите массу полученной молочной кислоты.

1)116г 2)126г 3)136г 4)146г

6.Для крахмала справедливы утверждения:

1) макромолекулы содержат альдегидные группы;

2) даёт синее окрашивание при взаимодействии с йодом;

3) не растворяется в горячей воде;

4) мономером является в- глюкоза.

7. И крахмал, и целлюлоза взаимодействуют:

1) гидроксидом меди(II);

2) кислородом;

3) оксидом магния;

4) раствором йода.

8. Какие вещества образуются при гидролизе сахарозы?

1) глюкоза и фруктоза;

2) крахмал;

3) глюкоза и этанол;

4) целлюлоза.

9. И для крахмала, и для целлюлозы справедливы утверждения:

1) способны к образованию сложных эфиров;

2) вступают в реакцию "серебряного зеркала";

3) макромолекулы содержат гидроксильные группы;

4) продуктом гидролиза является фруктоза.

10. Целлюлоза взаимодействует с:

1) аммиачным раствором оксида серебра;

2) карбонатом натрия;

3) уксусной кислотой;

4) соляной кислотой.

Вариант 2

1. С аммиачным раствором оксида серебра может взаимодействовать:

1) целлюлоза;

2) крахмал;

3) сахароза;

4) глюкоза.

2. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно различить с помощью:

1) активного металла;

2) бромной воды;

3) гидроксида натрия;

4) аммиачного раствора оксида серебра.

3. Несколько функциональных групп -ОН содержат молекулы . . .

1) глицерина и фенола;

2) глицерина и глюкозы;

3) фенола и формальдегида;

4) сахарозы и формальдегида.

4. Фруктоза взаимодействует с:

1) гидроксидом меди(II);

2) хлоридом натрия;

3) аммиачным раствором оксида серебра;

4) соляной кислотой.

5. Какова масса глюкозы, при брожении которой получится 276 г этанола при выходе 80%?

1) 345 г; 2) 432 г; 3) 540 г; 4) 675 г.

6. Образование соединения синего цвета при взаимодействии глюкозы (раствор) с гидроксидом меди (II) (свежеприготовленным) с образованием глюконата меди (II) обусловлено наличием в ее молекуле:

1) одной гидроксильной группы; 2) нескольких гидроксильных групп; 3) альдегидной группы.

7. В схеме превращений

(С₆Н₁₀О₅)_п ----Х -----С₂Н₅ОН ------Y------(СН₂- СН₂ -)_п веществами Х и Y могут быть:

1) Х – этилен; Y - этан; 2) Х - пропанол; Y - этилен; 3) Х – глюкоза; Y - этилен; 4) Х – глицерин; Y - ацетилен.

8. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для: 1) фруктозы; 2) уксусного альдегида; 3)глюкозы; 4) формальдегида.

9. Глюкозу получают в процессах:

1) гидролиз сахарозы; 2) гидролиз этилацетата; 3) фотосинтез с участием хлорофилла; 4) гидролиз крахмала или целлюлозы.

10. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

1) сахароза; 2) глюкоза; 3) целлюлоза; 4) этанол.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	4	2	2	2		2	1	1	3	3

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	4	4	3	1		2	3	1	*1,3,4*	2

Тема 2.3.5. Азотсодержащие органические соединения

Студент должен

иметь:

· понятие об аминах;

знать:

· состав и классификацию аминов, аминокислот и белков;

· строение аминов, аминокислот и белков и их физические свойства;

· важнейших представителей и области применения аминов, аминокислот и белков;

· химические свойства аминов, аминокислот и белков;

должен уметь:

· записывать уравнения реакций, подтверждающие основные способы получения и химические свойства аминов, аминокислот и белков.

Количество верных ответов	Оценка
10	5
9 - 7	4
6 - 5	3
Менее 5	2

ВАРИАНТ 1

1. Общая формула вторичных аминов:

1) R—NH₂; 2) 2) R—N—R; 3) H₂N—R—NH_2;4) R—N=N—R.

2. Как называется вещество H₂N-CH₂- COOH:

1) серин; 2) аланин; 3) глицин; 4) аминопропионовая кислота.

3. Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами:

1) спиртов; 2) кислот и щелочей; 3) щелочей; 4) средних солей.

4.Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух веществ:

1) NaOH и CH₃OH; 2) CH₃NH₂ и Na; 3) NaCl и CH_4;4) NH₃ и H₂O.

5. Окраска раствора аминоуксусной кислоты в присутствии фенолфталеина:

малиновая;

желтая;

фиолетовая.

6. Какие утверждения верны: а) аминокислоты входят в состав жиров;

б) анилин относится к числу ароматических аминов;

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба утверждения;

4) неверно ни одно из утверждений.

7. Вещество, формула которого NH₂ - СН₂ – СООН, является

1) органической кислотой; 2) органическим основанием; 3) амфотерным веществом; 4) амином.

8. Изомером диметиламина является:

1) этиламин; 2) анилин; 3) метиламин; 4) триметиламин.

9. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:

1) с гидроксидом меди (II); 2) с гидроксидом натрия;

3) с азотной кислотой (конц.).

10. Соль может образоваться в результате взаимодействия:

1) C₆H₅NH₂ и HCl; 2) C₆H₅NH₂и C₃H₇OH;

3)NH₂- CH₂- COOH и K₂O; 4) NH₂- CH₂- COOH и C₂H₅OH;

5) CH₃- NH₂ и H₂O; 6) NH₂- CH₂- CH₂- COOH и Na₂CO_3.

Вариант 2

1. Метиламин взаимодействует с: 1) этаном; 2) бромоводородной кислотой; 3) кислородом; 4) гидроксидом калия; 4) пропаном; 5) водой.

2. Пептидная связь есть в веществах: 1) амины; 2) аминокислоты; 3) белки; 4) анилин.

3. Соединения, в состав которых входит функциональная группа –NH₂, относятся к классу:

1)	альдегидов;
2)	нитросоединений;
3)	карбоновых кислот;
4)	аминов.

4.Окраска водного раствора амина в присутствии фенолфталеина:

малиновая;

желтая;

фиолетовая.

5. Аминопропановая кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) HСl, KOH; 3) NaCl, NH_3;

2) C₂H₅OH, KCl; 4) CO₂, HNO_3.

6. Формула аминоуксусной кислоты:

1. CH₃- COOH; 2) CH₃- CH₂ – COOH; 3) NH₂ – CH₂- COOН; 4)Cl – CH₂- COOH.

7. При взаимодействии аминокислот между собой образуется:

1) сложный эфир; 2) пептид; 3) новая аминокислота; 4) средняя соль.

8. Этиламин не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) HCl; 2) O_2; 3) H_2;4) Н₂О.

9. Изомером пропиламина не является:

1) триметиламин; 2) диметиламин; 3) метилэтиламин;

4) 2-аминопропан.

10. Биуретовой называют качественную реакцию на белки:

1) с ионами Си²⁺ в щелочной среде; 2) с азотной кислотой;

2) с гидроксидом натрия.

Ответы на задания теста:

Вариант 1

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	2	3	2	3	3	2	3	1	3	*1,3*

Вариант 2

*Вопросы*	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
*Ответы*	*2,4,5*	3	4	1	1	3	2	3	2	1

СЕМЕСТРОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 1

1. Общая формула алканов:

1) C_пН_2п-2; 2) C_nH₂_n₊₂; 3) C_nH₂_n; 4) C_nH₂_n_+1.

2. Гомологом этана является:

1) C₄H₁₀; 2) C₃H₆; 3) C₇H₁₂; 4) C₂H₄.

3. Характерные для метана реакции:

1) горения; 2) хлорирования; 3) гидрирования; 4) окисления.

4. Формула 2-бутена:

1) CH₂ = CH – CH₂ – CH₃; 2) CH₃ - CH = CH – CH₃;

3) CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃; 4) CH₃ – C₃ H_7.

5. Гомологами являются:

1) CH ≡ CH и CH ≡ C – CH₃; 2) CH₂ = CH – CH₃ и CH₃ – CH = CH – CH₃;

3) CH ≡ CH – CH₃ и CH₂ = C = CH₂; 4) CH₃ – CH = CH – CH₃ и CH₃ – CH = CH₂.

6. В результате реакции CH₂ = CH₂ + Br₂ → образуется:

1) одно вещество; 2) два вещества; 3) три вещества; 4) четыре вещества.

7. Родина каучука:

1) Бразилия; 2) Мексика; 3) Аргентина; 4) Куба.

8. Соединение CH ≡ C – CH₂ – CH₃ называется:

1) бутан; 2) 1-бутин; 3) 1-бутен; 4) циклобутан.

9. Ацетилен не взаимодействует с:

1) H₂; 2) HCl; 3) NaOH; 4) H₂O.

10. Ароматические углеводороды – это:

1) арены ; 2) алканы; 3) алкины; 4) парафины;

11. К классу спиртов относится:

1) С₂Н₅СООН; 2) С₂Н₅- С= О; 3) С₂Н₅ОН; 4) СН₃ –О – СН₃.

О-СН₃

12. Карбоксильная группа содержится в молекуле:

1) метанола; 2) формальдегида; 3) бутадиена; 4) уксусной кислоты.

13. Бромбензол образуется в результате реакции замещения при взаимодействии:

1) бензола с бромом; 2) толуола с бромом; 3) бензола с бромоводородом; 4) толуола с бромоводородом.

14. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140⁰С получают:

1) алкоголяты; 2) простые эфиры; 3) альдегиды; 4) карбоновые кислоты.

15. Уксусная кислота может реагировать с:

1) метанолом и серебром; 2) магнием и метаном; 3) серебром и гидроксидом меди(II) 4) гидроксидом меди (II) и метанолом.

16. Уравнение реакции этерификации:

1) С₂Н₅ОН + С₂Н₅ОН = С₂Н₅-О-С₂Н₅ + Н₂О; 2) С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О;

3) СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО-С₂Н₅ + Н₂О; 4) С₂Н₄ + Н₂О = С₂Н₅ОН.

+Br₂ +Н₂О +[O] +Ag₂O

17. Веществом Х₄ в схеме превращений С₂Н₆ -------- Х₁-----------Х₂--------Х₃-------- Х₄ является:

(NaOH)

1) ацетальдегид; 2) ацетон; 3) этанол; 4) уксусная кислота.

18. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, - это:

1) бутан; 2) бутен; 3) бутин; 4) бутанол.

19. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

1) сахароза; 2) глюкоза; 3) целлюлоза; 4) этанол.

20. Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты израсходовано 138 г этанола. Выход эфира в процентах от теоретически возможного равен:

1) 50; 2) 75; 3) 85; 4) 95.

Вариант 2

1. Алкану соответствует формула:

1) С₂Н₄; 2) С₅Н₁₂; 3) С₂Н₂; 4) С₇Н₁₄.

2. Ближайшим гомологом метана является:

1) C₂H₂; 2) C₂H₄; 3) C₂H₆; 4) C₂H₈.

3. Общая формула непредельных углеводородов:

1) C_nH₂_n_-6; 2) C_nH₂_n₊₂; 3) C_nH₂_n_-2; 4) C_nH₂_n.

4. Реакция гидрирования этилена выражается уравнениями:

1) CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₃ – CH₂ – OH; 2) CH₂ = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂Cl;

3) CH₂ = CH₂ + H₂ →CH₃ – CH_{3 ;} 4) CH₂ = CH – CH₃ + H₂ → CH₃ – CH₂ – CH_3.

5. Изомеры по разветвлению углеродного скелета:

1) CH ≡ C – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH_3;

2) CH₃ – C ≡ C – CH₂ – CH₃ ;

3) CH₃ – CH – C ≡ CH – CH_3;

CH₃

4) CH ≡ C – CH – CH_3.

CH₃

6. При взаимодействии ацетилена с водой образуется:

1) спирт; 2) альдегид; 3) кислота; 4) этан.

7. Функциональная группа гидроксил содержится в молекуле:

1) метанола; 2) формальдегида; 3) бутадиена; 4) диметилового эфира.

8. Этилат натрия получается при взаимодействии:

1) СН₃ОН с Na; 2) CH₃OH с NaOH; 3) C₂H₅OH с Na; 4) C₂H₅OH с NaOH.

9. При гидролизе сахарозы образуются:

1) глюкоза и фруктоза; 2) крахмал; 3) глюкоза и этанол; 4) целлюлоза.

+Н₂О +Н₂ +СН₃СООН

10. Веществом Х₃ в схеме превращений С₂Н₂ ------------Х₁----------Х₂------------------Х₃ является:

Hg²⁺,H⁺

1) диэтиловый эфир; 2) этанол; 3) этилацетат; 4) глицерин.

11. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно распознать с помощью:

1) активного металла; 2) бромной воды; 3) гидроксида натрия; 4) аммиачного раствора оксида серебра (I).

12. Органическим веществом, при добавлении к которому гидроксида меди (II) и нагревании образуется красный осадок, является:

1) гексан; 2) глюкоза; 3) диметиловый эфир; 4) уксусная кислота.

13. Сложный эфир можно получить при взаимодействии:

1) С₂Н₅ОН с С₂Н₅ОН; 2) СН₃СООН с Na₂CO₃;

3) CH₂=CHCI с Na и CICH=CH₂; 4) CH₃COOH с С₂Н₅ОН.

14. Молекулярная формула органического вещества, содержащего 52,17% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода, имеющего плотность паров по водороду 23, - это:

1) С₂Н₄О; 2) С₂Н₆О; 3) С₂Н₄О₂; 4) С₂Н₆О₂.

15. Изомерами являются:

1) формальдегид и муравьиная кислота; 2) этанол и уксусная кислота; 3) бензол и фенол; 4) пентан и диметилпропан.

16. Масса уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль метилового эфира уксусной кислоты, если выход эфира от теоретически возможного составляет 50%, равна:

1) 300 г; 2) 240 г; 3) 180 г; 4) 120 г.

17. Структурное звено полипропилена:

1) СН₃- СН=СН₂; 2) -СН₂-СН₂-; 3) -СН- СН₂- ; 4) СН₂= СН₂.

СН₃

18. Тип реакции С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂О :

1) замещение; 2) гидрирование; 3) присоединение; 4) дегидратация.

19. Вещество, формула которого СН₃ –СН₂ –С= О , называется:

ОН

1) пропионовая кислота; 2) уксусная кислота; 3) масляная кислота; 4) ацетальдегид.

20. При взаимодействии 1 моль пропана с 1 моль хлора образуется:

1) хлорпропан; 2) 1,2-дихлорпропан; 3) 1,1-дихлорпропан; 4) 2,2-дихлорпропан.

Вариант 3

1. Вещества с общей формулой С_пН_2п относятся к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) алкенов; 4) аренов.

2. Вещество, формула которого СН₃С = О является:

1) алканом; 2) спиртом; 3) альдегидом; 4) карбоновой кислотой.

3. В нециклической форме глюкозы функциональные группы:

1) –С = О и –С = О; 2) – ОН и - С = О ; 3) –ОН и –С = О; 4) - С = О и - NН₂;

Н ОН Н ОН Н

4. Гомологами являются:

1) С₂Н₆ и С₂Н₄; 2) Н – СН = О и СН₃СООН; 3) СН₃-СН₂-СН₂-ОН и НО-СН₂-СН₃; 4) СН₃-NН₂.

5. Число изомеров среди веществ, формулы которых:

СН₃-(СН₂)₂-О-СН₂СН₃, СН₃-(СН₂)₃-СНО, НООС-(СН₂)₃-СН₃, С₂Н₅-СОО-С₂Н₅, равно

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

6. Пи-связь между атомами углерода имеется в молекуле:

1) пентана; 2) пропанола; 3) бутаналя; 4) пропена.

7. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют:

1) С₃Н₆ и С₃Н₇СI; 2) С₂Н₄ и С₂Н₂; 3) С₂Н₆ и С₆Н₆; 4) С₂Н₄Вr₂ и С₂Н₄.

8. При бромировании фенола избытком брома образуется:

1) 2-бромфенол; 2) 2,3-дибромфенол; 3) 2,5-дибромфенол; 4) 2,4,6-трибромфенол.

9. Реакция гидролиза характерна для:

1) жиров; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) ароматических углеводородов.

10. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу С_пН_2п+2, является:

1) гидрирование; 2) замещение; 3) дегидратация; 4) присоединение.

+Br₂ +Н₂О +[O] +Ag₂O

11. Веществом Х₄ в схеме превращений С₂Н₆ ------- Х₁ -------- Х₂ --------Х₃ ----------Х₄ является:

1) альдегид; 2) кетон; 3) первичный спирт; 4) карбоновая кислота.

12. Для осуществления превращения: фенол ---- фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить:

1) натрий; 2) оксид натрия; 3) гидроксид натрия; 4) хлорид натрия.

13. Пентен от пентана можно отличить с помощью любого из реактивов:

1) раствор перманганата калия и гидроксид меди (II); 2) оксид серебра и гидроксид меди (II);

3) бромная вода и оксид меди (II); 4) бромная вода и раствор перманганата калия.

14. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:

1) фенол; 2) формальдегид; 3) этилен; 4) уксусная кислота.

15. Ацетилен получают одностадийно из:

1) карбида кальция; 2) карбоната кальция; 3) углерода; 4) гидроксида кальция.

16. В промышленности этанол получают в результате реакции между:

1) С₂Н₅СI и Н₂О; 2) С₂Н₄ и Н₂О; 3) С₂Н₂ и Н₂О; 4) СН₃СООС₂Н₅ и Н₂О.

17. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода:

1) С₄Н₈; 2) С₄Н₁₀; 3) С₅Н₁₀; 4) С₅Н₁₂.

18. К природным высокомолекулярным соединениям относится:

1) полиэтилен; 2) глюкоза; 3) клетчатка; 4) сахароза.

19. Для проведения реакции С₂Н₂ + НОН ---- СН₃СНО необходимо:

20. Химические равновесие реакции С₃Н₇Br_(ж) + НОН_(ж) = С₃Н₇ОН_(р-р) + НBr_(р-р) сместится в сторону образования спирта, если:

1) добавить серную кислоту; 2) увеличить давление; 3) добавить гидроксид натрия; 4) понизить давление.

ТАБЛИЦА ОТВЕТОВ

Вариант 1

Номер

вопроса

Ответ

1,2,4

ТАБЛИЦА ОТВЕТОВ

Вариант 2

Номер

вопроса

Ответ

3,4

2,4 и

1,3

ТАБЛИЦА ОТВЕТОВ

Вариант 3

Номер

вопроса

Ответ

Литература

1. Габриелян О.С. Химия: учебник для студентов профессиональных учебных заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2018.

2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учебное пособие для студентов средних профессиональных учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2017.

3. Ерохин Ю.М. Химия. 4-е издание: учебник для студентов средних специальных учебных заведений. М.: Академия, 2017.

4. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задачи и упражнений по химии. Учебное пособие. М.: Высшая школа, 2018.

Скачать материал

Скачать материал "Контрольно-измерительные материалы по Химии"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Контрольно-измерительные материалы для студентов 1 курса СПО по дисциплине "Химия"

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 666 010 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Итоговая тестовая работа по химии 8 класс

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 4. Изменения, происходящие с веществами

14.12.2021
966
5

pptx

Тема: "Химический состав клетки"

14.12.2021
390
1

docx

Контрольная работа по химии "Металлы" (9 класс)

14.12.2021
510
2

docx

Планирование наставничество по химии

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

14.12.2021
578
37

docx

Конспект урока по химии на тему: Спирты

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: ГЛАВА VI. Спирты и фенолы

14.12.2021
286
4

«Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.

pptx

Презентация по химии на тему: Спирты (10 класс)

Учебник: «Химия (базовый уровень)», Рудзитис Г.Е.,Фельдман Ф.Г.
Тема: ГЛАВА VI. Спирты и фенолы

14.12.2021
450
25

docx

Контрольная работа по теме "Металлы"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 2. Металлы

14.12.2021
910
3

docx

КТП Химия 9 класс Рудзитис

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

14.12.2021
817
44

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 14.12.2021 457
- DOCX 511 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Михайлова Вероника Фёдоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Михайлова Вероника Фёдоровна
- На сайте: 2 года и 4 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 2058
- Всего материалов: 5