Государственное бюджетное профессиональное образовательное
учреждение города Москвы
«Московский государственный колледж электромеханики и
информационных технологий»
|
РАССМОТРЕНО
ПЦК Математического и
естественнонаучного цикла
Протокол № _____ от
_____________
Председатель
ПЦК_______/Т.И. Казакова/
(подпись)
|
|
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА
для проведения промежуточной аттестации
(Контрольная работа)
___1__ курс ____1__ семестр
по
дисциплине :Химия
Специальность: 09.02.06.Сетевое
и системное администрирование.
Группа: 1Са-18
Составитель: Фейзуллаева Э.М.
Москва 2018
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
к комплекту контрольно-оценочных средств по дисциплине
«Химия»
В Учебном плане ГБПОУ МГКЭИТ по специальности 09.02.06.Сетевое и
системное администрирование предусмотрено проведение
промежуточной аттестации в 1семестре в виде контрольной работы по дисциплине «Химия.»
Материал контрольной работы составлен на основе рабочей
программы дисциплины «Химия»и учитывает требования к результатам
освоения основной профессиональной образовательной программы в части овладения
общими и профессиональными компетенциями:
ОК.01.Выбирать
способы решения задач профессиональной деятельности, применительно к различным
контекстам.
ОК 02.Осуществлять
поиск, анализ и интерпретацию информации, необходимой для выполнения задач
профессиональной деятельности.
ОК 03.Планировать
и реализовывать собственное профессиональное и личностное развитие.
ОК 04.Работать в
коллективе и команде, эффективно взаимодействовать с коллегами, руководством,
клиентами.
ОК 05.Осуществлять
устную и письменную коммуникацию на государственном языке с учетом особенностей
социального и культурного контекста.
ОК.06.Проявлять
гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное поведение на
основе традиционных общечеловеческих ценностей.
ОК.08.Использовать
средства физической культуры для сохранения и укрепления здоровья в процессе
профессиональной деятельности и поддержания необходимого уровня физической
подготовленности.
ОК.09.Использовать
информационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК.10.Пользоваться
профессиональной документацией на государственном и иностранном языках.
ОК 11.Планировать
предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере.
Контрольная
работа выполняется в виде теста. Представлено 3 варианта тестов по 20 вопросов
в каждом. Время, рассчитанное на выполнение задания - 90 мин.
Выполнение задания оценивается
по 5 балльной шкале.
Задания оцениваются в 1
балл. Максимальная сумма баллов - 20. Баллы, полученные за правильно
выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:
«5» -
18-20 балла,
«4» -
15-17 балла,
«3» -
12-14 баллов,
«2» -
11 баллов и менее.
Перечень
вопросов
1.Основные химические понятия: Вещество. Атом. Молекула.
2.Периодический закон и периодическая система Д. И .Менделеева
в свете современных представлений о строении атома: строение атома, заряд ядра,
порядковый номер и атомная масса.
3.Состав, название и характерные реакции оксидов (основных,
кислотных, амфотерных). Способы получения оксидов.
4.Состав, название и характерные реакции гидроксидов
5.Способы получения гидроксидов.
6. .Периодический закон и периодическая система Д. И
.Менделеева в свете современных представлений о строении атома: строение атома,
заряд ядра, порядковый номер и атомная масса.
7.Состав, название, характерные реакции кислот.
8.Способы получения кислот.Состав, название и характерные
реакции средних, кислотных и основных солей.
9.Состав, название и характерные реакции оксидов (основных,
кислотных, амфотерных). Способы получения оксидов.
10.Химическая связь: ковалентная полярная. Понятие
электроотрицательности различных элементов.
11.Химическая связь: ковалентная неполярная.
12.Химическая связь: донорно-акцепторная.
13. Химическая связь: водородная.
14.Химическая связь: ионная.
15. Химическая связь: металлическая.
16. Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях.
Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера
комплексов. Номенклатура комплексных соединений.
17. Классификация химических реакций. Реакции соединения,
разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.
18. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических
реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы
реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения
и использования катализаторов.
19. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые
реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
20. Дисперсные системы (понятие, классификация)
21. Водные растворы: растворы как физико-химические системы,
насыщенные и ненасыщенные растворы, кривые растворимости различных солей.
Растворимость веществ.
22. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации
веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие
представлений об электролитической диссоциации.
23. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных
растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
24. Электролитическая диссоциация гидроксидов и основных
солей.
25. Электролитическая диссоциация полная и ступенчатая кислот
и кислых солей.
26. Электролитическая диссоциация нормальных (средних) солей.
27.Гидролиз солей: определение, гидролиз соли, образованной
слабым основанием и сильной кислотой, определение реакции среды в растворе
соли.
28.Гидролиз: определение, гидролиз соли, образованной сильным
основанием и слабой кислотой, определение реакции среды в растворе данной соли.
29. Гидролиз: определение, гидролиз соли, образованной сильным
основанием и сильной кислотой,,определение реакции среды в растворе данной
соли.
30. Гидролиз: определение, гидролиз соли, образованной слабым
основанием и слабой кислотой, определение реакции среды в растворе данной соли.
31.Состав, название и характерные реакции щелочей. (основных,
кислотных, амфотерных). Способы получения щелочей.
32.Состав, название и характерные реакции щелочей.
33.Типы кристаллических решеток.
34.Неметаллы.Химические и физические
свойства.
35.Водородные соединения неметаллов.
Вариант
1
А1. Число электронов, которые
содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8
А2. Электронная формула атома 1s 22s
22p 63s 23p2 . Химический знак
этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si
А3. Радиусы атомов химических
элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2)
уменьшаются; 3) не изменяются.
А4. Химическая связь в молекуле
воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы кислотных оксидов: 1)
CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и
Al2O3
А6. Формула сероводородной
кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3
А7. К реакциям обмена относится:
1) CaO + H2O à Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2 à CuO + H2O;
3) KOH + HNO3 à KNO3 + H2O
А8. Электролиты, при диссоциации
которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1)
кислотами; 2) солями; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение
реакции Н+ + ОН - à Н2О соответствует взаимодействию в
растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и
соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты
А10. Осадок образуется при
взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2)
гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).
А11. Присутствие в растворе
кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.
А12. Коэффициент перед формулой
восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3)
4.
А13. Растворение мела в соляной
кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2)
измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.
А14. Химическое равновесие в
системе FeO (т)+ H2(г) <==> Fe (т) + H2O
(ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1)
повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной
кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым
газом; 3) с кальцием.
А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1)
с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.
А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2)
с магнием; 3) с водородом.
А18. Угольная кислота реагирует:
1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)
А19. Сумма всех коэффициентов в
уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
А20. После выпаривания досуха 40
г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была
равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.
Вариант 2
А1. Число нейтронов, которые
содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
А2. Формула высшего оксида
элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s
23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5;
3) B2O3 .
А3. Наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.
А4. Формула вещества с ковалентной
полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2
А5. Формула основания и кислоты
соответственно: 1) Ca(OH)2 и Be(OH)2 ;
2) NaOH и KHSO4; 3) Al(OH)3 и HNO3
А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4;
2) Na2SO3; 3) Na2S
А7. К реакциям замещения
относится: 1) Ca + H2SO4 à CaSO4 + H2;
2) Сu(OH)2
à
CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 à KNO3 + H2O
А8. Электролиты, при диссоциации
которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2)
кислотами; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение
реакции Ba2+ + SO4 2- à BaSO4
соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия;
2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).
А10. Вода образуется при
взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция;
3) силиката кальция.
А11. Присутствие в растворе щелочи
можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой
окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
А13. Растворение цинка в соляной
кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при
охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.
А14. Химическое равновесие в
системе CO2(г) + C(т) <==> 2 CO(г) - Q
сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2)
повышении температуры; 3) понижении температуры
А15. Раствор хлороводородной
кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с
магнием.
А16. Серная кислота реагирует: 1)
с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.
А17.
Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с
гидроксидом калия.
А18.
Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида
кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.
А19. В
уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III)
коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
А20. В 30
граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна:
1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .
Вариант
3
А1. Число протонов, которые
содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
А2.
Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:
1) 2s 22p 63s 2;
2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p
2.
А3. Наиболее ярко выраженные
металлические свойства проявляет: 1) магний;
2) кальций; 3) барий.
А4. Химическая связь в молекуле
кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы основных оксидов: 1)
CO2 и SO3; 2) K2O и CaO; 3) CO2 и
Al2O3.
А6. Формула гидроксида железа
(III): 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.
А7. К реакциям соединения
относится: 1) KOH + HNO3 à KNO3 + H2O;
2) Сu(OH)2
à
CuO + H2O; 3) CaO + H2O à Ca(OH)2
А8. При диссоциации вещества в
водном растворе образовались ионы K + , H+ и CO32-
. Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.
А9. Сокращенное ионное уравнение
реакции 2H+ + SiO3 2- à Н2 SiO3
соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката
алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и
карбоната кальция.
А10. Газ образуется при
взаимодействии в растворе серной кислоты и :
1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка
А11. Присутствие углекислого газа
можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;
2) известковой воды; 3) соляной кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой
восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2)
6; 3) 2.
А13. Растворение магния в соляной
кислоте будет ускоряться при:
1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении
ингибитора.
А14. Химическое равновесие в
системе 2 SO2(г) + O2(г) à 2 SO3(г) + Q
сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры;
2) понижении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной
кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3)
натрием.
А16. Оксид серы (VI) реагирует с:
1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.
А17.
Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.
А18. При
пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение
раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.
А19.
Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5;
3) 7.
А20. Для
приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса
которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.
КЛЮЧ ТЕСТОВОГО ЗАДАНИЯ
|
№
п/п
тестового
задания
|
|
|
|
Вариант
1
|
Вариант
2
|
Вариант
3
|
|
|
1
|
1
|
3
|
2
|
|
|
2
|
3
|
2
|
3
|
|
|
3
|
1
|
2
|
3
|
|
|
4
|
2
|
1
|
1
|
|
|
5
|
2
|
3
|
2
|
|
|
6
|
1
|
2
|
2
|
|
|
7
|
3
|
1
|
3
|
|
|
8
|
2
|
3
|
1
|
|
|
9
|
2
|
1
|
1
|
|
|
10
|
2
|
1
|
1
|
|
|
11
|
1
|
2
|
2
|
|
|
12
|
3
|
3
|
3
|
|
|
13
|
3
|
1
|
1
|
|
|
14
|
1
|
2
|
2
|
|
|
15
|
2
|
3
|
3
|
|
|
16
|
1
|
2
|
2
|
|
|
17
|
3
|
1
|
3
|
|
|
18
|
1
|
3
|
1
|
|
|
19
|
3
|
2
|
3
|
|
|
20
|
3
|
1
|
2
|
|
Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.
заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2017.
2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях:
учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г.
Лысова – М., 2016
3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по
химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф.
завед. – М., 2014.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.