Лабораторная работа по химии на тему "Анализ смеси анионов"

Работа № 1

«Анализ смеси анионов»

Цель работы: определение качественного состава смеси, содержащей анионы.

Ион

Реагент

Уравнение реакции

Аналитический сигнал

Результат

Сl^-

AgNO₃

1) Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

2)AgCl + NH₄OH →[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

3) [Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ →AgCl↓ + 2NH₄NO₃

1)Выпадение белого осадка.
2)Растворение осадка в концентрированном растворе аммиака.

3)Выпадение белого осадка.

В растворе присутствуют хлорид ионы т.к. выпавший осадок хлорида серебра растворяется в аммиаке, а затем вновь выпадает при действии азотной кислоты.

BaCl₂

1)Ba²⁺ + →BaSO₄↓

1)Выпадение белого осадка.

Нерастворение осадка в уксусной кислоте свидетельствует о присутствии сульфат ионов.

BaCl₂ и HCl

1)+ 2H⁺ → CO₂ + H₂O

2) + Ba²⁺ → BaCO₃↓

3)BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

1)Выделение газа.

2) Выпадение белого осадка.

3)Растворение осадка в растворе HCl

Выделение газа, при добавлении уксусной кислоты, говорит о присутствии карбонат ионов.

Магнезиальная жидкость, молибденовая жидкость

1)MgCl₂ + NH₄OH + NaHPO₄ →MgNH₄PO₄↓ 2NaCl + H₂O

2)12(NH₄)₂MoO₄ + NaHPO₄ + 23HNO₃ → (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆] + 2NaNO₃ + 21NH₄NO₃ + 10H₂O

1)Образование белого осадка.

2)Выпадение жёлтого осадка.

Выпадение белого осадка, после удаления арсенид ионов говорит о присутствии фосфат ионов.

AgNO₃

1) + 11H⁺ + 8e → AsH₃ + 4 H₂O

1)Zn⁰ – 2e → Zn²⁺

+ 4Zn⁰+ 11H⁺ → 4Zn²⁺ + AsH₃ + 4H₂O

1)6AgNO₃ + AsH_3(г) → Ag₃As∙3AgNO₃ + 3HNO₃

1)Ag₃As∙3AgNO₃ + 3 H₂O → 6Ag↓ + H₃AsO₃ + HNO₃

Почернение фильтровальной бумаги вследствие выделения оксида серебра.

Почернение фильтровальной бумаги, свидетельствует о наличии арсенат ионов.

FeSO₄,

Н₂SO_4(конц.)

2F²⁺ - 2е → 2Fe³⁺

+ 4 H⁺ +3е →NO + 2H₂O

6F²⁺ + 2 + 8H⁺ → 6Fe³⁺ + 2NO + 4 H₂O

FeSO₄ + NO → [Fe(NO)]SO₄

Образование бурого кольца на границе раздела сред.

Образование бурого кольца, говорит о присутствии нитрат ионов.

Вывод: В ходе исследования раствора, было обнаружено присутствие следующих анионов: