Вариант 1.
1.Осуществите цепочку превращений:
P →Mg3P2 → PH3 → P2O5 →H3PO4 →Ca 3 (PO4 ) 2 .
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну
в свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного
баланса:
C + HNO3 →NO2 + CO2 + H2O
3. Определите массовую долю кислорода в
силикате кальция.
4.В 600г 15% азотной кислоты растворили аммиак.
Вычислите массу образовавшейся соли.
___________________________________________________________
Вариант 2.
1.Осуществите цепочку превращений:
Na 2S → S → SO2 → SO3 → H 2 SO4 →Ba SO4
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД,
одну в свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
Si
+ NaOH +H2O → Na2SiO3 + H2
3. Определите массовую долю углерода в карбонате
калия.
4. К 200г. 12,25%-ного раствора серной
кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего
осадка.
______________________________________________________________
Вариант 3.
1.Осуществите цепочку превращений:
Si → Mg2Si → SiO2
→ Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну
в свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного
баланса:
Cu + HNO3(разб.) →Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. Определите массовую долю фосфора в фосфате
калия.
4.Какой объем оксида углерода(ıv) (н.у.)
выделится при сжигании 100кг. угля, содержащего 20% примесей.
________________________________________________________
Вариант 4.
1.Осуществите цепочку превращений:
N2 → NH3 →
NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну в
свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
H2SO4 (конц.) + Zn → Zn SO4 +H2S + H2O
3. Определите массовую долю азота в нитрате
калия.
4. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты
в растворе, полученном после добавления 20 г. воды к 160 г. 5%-ного раствора.
5. В трех пронумерованных склянках без
этикеток находятся растворы гидроксида натрия, сульфата натрия, нитрата натрия.
Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.
__________________________________________________________________
Вариант 5.
1.Осуществите цепочку превращений:
S → FeS → SO2 → SO3
→ H2SO4 → BaSO4
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну
в свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
CuО +
NH3→Cu + N2 + H2O
3. Определите массовую долю фосфора в фосфате
аммония.
4.Смешали 200г. 10%-ног раствора нитрата калия
и 400г. 20%-ного раствора. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в
образовавшемся растворе.
5. В трех пробирках находятся водные растворы
хлорида, фторида, йодида калия. Предложите способы распознавания солей.
Напишите соответствующие уравнения реакций.
_____________________________________________________________
Вариант
6.
1.Осуществите цепочку превращений:
N2 → NH3
→ NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2
Одну реакцию рассмотреть в свете ТЭД, одну в
свете ОВР.
2.Уравнять ОВР методом электронного баланса:
H2SO4 (конц.) + Zn → Zn SO4 +H2S
+ H2O
3. Определите массовую долю азота в нитрате
аммония.
4. К 250 г. 12%-ного раствора нитрата серебра
прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
5. В трех пронумерованных склянках находятся
разбавленные растворы кислот: соляной, серной, азотной. Как химическим путем
определить вещества? Напишите уравнения реакций.
