Методика подготовки обучающихся к решению качественных задач (С3)
в
вариантах ГИА и ЕГЭ по химии
Семинар химиков
Шпаковского района
Учитель химии Ковалик Ольга Юрьевна
Необходимо знать:
● Свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений;
● Свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия;
● Окислительно-восстановительные свойства различных соединений;
● Электролиз растворов и расплавов;
● Реакции разложения соединений разных классов;
● Гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
|
№ п/ п |
Тема повторения |
Адрес пособия |
Домашнее задание |
|
1 |
Металлы: оксиды, гидроксиды, № амфотерность, соли |
|
|
|
2 |
Неметаллы: оксиды, гидроксиды, кислотные, несолеобразующие |
|
|
|
3 |
Серная кислота: получение, взаимодействие с Ме, с неМе, свойства |
|
|
|
4 |
Азотная кислота: получение, взаимодействие с Ме , разложение нитратов |
|
|
|
5 |
Аммиак: получение, физические и химические свойства |
|
|
|
6 |
Цвет, агрегатное состояние металлов, неметаллов, солей, оксидов. |
|
|
|
7 |
Качественные реакции на катионы и анионы |
|
|
 |
Физические свойства газов
AgBr, AgI, Ag3PO4,BaCrO4, PbI2, CdS
Fe(OH)3, MnO2
Сульфиды меди, серебра, железа, свинца
Cu(OH) 2 , KFe[Fe(CN) 6]
|
|
|
|
|
Cr(OH) , Fe(OH) |
|
|
|
|
|
3 2 |
|
|
|
|
Ключевые слова и выражения
См. приложение в папке “Семинар 15 февраля”
Пример 1
Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде, но легко растворялся в разбавленной соляной кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего запаха. Когда к полученному при этом раствору добавили избыток карбоната натрия – выпал белый осадок. Белый осадок выпал и при пропускании выделившегося газа через известковую воду.
Как оказалось, состав этих двух осадков был одинаков, и почти не отличался от состава минерала. Определите вещество, входившее в состав минерала, запишите название этого вещества. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены юным химиком в процессе распознавания.
|
Не расстворяется в воде..... |
Соли кальция, магния, и др. |
|
Выделяется газ без цвета и запаха....... |
….....углекислый газ или водород? |
|
Белый осадок...... |
…..нерастворимый карбонат |
|
Помутнение известковой воды..... |
…...образовался карбонат |
|
Образовался карбонат..... |
…...следовательно – углекислый газ |
МеCO3 + 2HCl → MeCl2 + CO2 + H2O
+ +
Na CO Ca(OH)
2 3 2
CaCO3
III этап. Следовательно Ме – это кальций, а минерал – известняк
CaCO3
1)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2) 
CaCl2 + Na2CO3 CaCO→ 3 +2NaCl
3) CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3+ H2O
Решили?
Решили!
Пример 2
В автоклаве в присутствии губчатого железа нагрели до 500 градусов (давление – 100МПа) два газообразных вещества, оба они без запаха. Образовавшееся в результате реакции вещество Х растворили в воде. При добавлении фенолфталеина к водному раствору этого вещества меняется окраска. Если смешать вещество Х и хлороводород, образуется туман белого цвета. Продукт этой реакции взаимодействует с гидроксидом калия с образованием вещества Х.
Установите состав вещества Х. Составьте уравнения реакций, о которых идет речь в задаче.
Г12азы без запаха.....
В10ыделяется газ, который реагирует с водой, .......
8
Ф6 енолфталеин окрашивается......
4
Образовался аммиак и2з .....
Т0уман беСтрока 1лого цвета...Строка 2..
Азот, водород, кислород,
углекислый газ ….....углекислый газ или аммиак?
…..следовательно, образовалась щелочь, т.е. это аммиак
…...водорода и азота
…...аммиак при контакте с
хлороСтрока 3водородомСтрока 4
+ H2 +H2O
N NH NH OH
2 3 4
T,P+KOH +HCl
NH Cl
4
III этап. Следовательно, вещество Х -аммиак
1) N2 +3H2 ↔ 2NH3
2) NH3 + H2O ↔ NH4OH
3) NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
4) NH4Cl + KOH → KCl + NH3 + H2O
Решили?
Решили!
 |
РАДУГА.
Каждый охотник желает знать где сидит фазан
КТО НЕ ЗНАЕТ
КРАСНЫЙ
ФОСФОР
РАДУГА.
ОЧЕНЬ
СТРАННЫЙ
РАДУГА.
ЖЕСТКО ПАДАЕТ
В ОСАДОК СЕРЕБРА БРОМИД, ФОСФАТ
РАДУГА.
ЗНАЮ,
МАЛАХИТ
РАДУГА.
ГМ-М-ММ В РАСТВОРЕ
МЕДЬ
РАДУГА.
САМА
“ТА СИНЬ”
ЖЕЛЕЗО
ОПРЕДЕЛЯЕТ
РАДУГА.
ВСЕ УЖ
ЗНАЮТ
МАРГАНЦОВКИ
ФАКТУРУ
|
этапы |
Вариант 1 |
Вариант 2 |
|
I |
Навеску предлагаем Пмеди растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ бурого реше цвета смешали с кислородом и растворили в воде. В полученный раствор поместили оксид цинка. Получили бесцветный раствор. Cu + 4HNO3 → Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O |
РОВЕРИТЬ Фосфат кальция сплавили с углем и песком, затем полученное простое ниевещество сожгли в избытке кислорода, а продукт сжигания растворили в избытке едкого натра.
Ca3(PO4)2 + 5С + 3SiO2 → 3Ca SiO3 + 2P + 5CO 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5+ 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O |
|
II |
Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ с запахом тухлых яиц и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили гидроксид натрия и получили студенистый осадок белого цвета, а газ пропустили через раствор нитрата свинца, что привело к образованию осадка черного цвета. |
Раствор йодида калия обработали раствором хлора. Осадок отфильтровали, взорвали в среде водорода и растворили в воде. На полученный раствор подействовали нитратом серебра и получили творожистый осадок ярко-желтого цвета. |
|
III |
Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S↑ AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
|
2 KI + Cl2 → 2KCl + I2 ↓ I2 + H2 → 2HI HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3 |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методика подготовкиобучающихся к решениюкачественных задач (С3)в вариантах ГИА и ЕГЭпо химииСеминар химиковШпаковского районаМКОУ СОШ No3Учитель химии Ковалик Ольга ЮрьевнаНеобходимо знать:Свойства большинства металлов, неметаллов и ихсоединений;Свойства азотной и серной кислот, перманганата идихромата калия;Окислительно-восстановительные свойстваразличных соединений;Электролиз растворов и расплавов;Реакции разложения соединений разных классов;Гидролиз солей и других соединений, взаимныйгидролиз двух солей.
6 664 101 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пешкина Ольга Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.