1000

Конспект по химии для 8-9 класса «Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции»

Предпросмотр материала:

Автор: Коромыслова Эльвира Рамилевна

Координаты автора: учитель химии МБОУ СОШ с. Тавричанка, I категория, стаж работы в данной школе 2 года

Краткая аннотация урока: Данный урок является логическим продолжением темы «Изменения, происходящие с веществами». Урок построен в соответствии с требованиями развивающего обучения: включает следующие этапы: мотивация, операционально-исполнительский этап, рефлексивно-оценочный этап; используются следующие приемы и методы: мотивация, проблемные вопросы, дифференцированный подход. На уроке применяются различные ИКТ: слайд-презентация, Уроки химии Кирилла и Мефодия – 8-9 классы, демонстрационные опыты по химии (интернет).

План-конспект урока.

Слайд № 1

Тема урока: Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции.

Цель урока: рассмотреть реакции разложения и ввести понятие скорости химической реакции.

Задачи урока:

1)    Образовательные:

- привести классификацию химических реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакций;

- привести I тип химической реакции – реакции разложения (определение и примеры);

- ввести понятие о скорости химической реакции;

- рассмотреть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

2)    Развивающие:

- продолжить развивать навыки составления уравнений химических реакций и расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций

 

3)    Воспитательные:

- умение слушать, систематизировать информацию.

Тип урока: открытие новых знаний

Оборудование: химический стакан, пероксид водорода, оксид марганца (IV) (порошок), лучинка, спички, диск Уроки химии Кирилла и Мефодия, 8-9 класс, слайд-презентация, демонстрационные опыты по химии.

Методы и приемы: проблемные вопросы, дифференцированный подход, самостоятельная работа, самоанализ, «попс - формула: прием обратной связи».

Формы организации познавательной деятельности: демонстрация опытов, индивидуальная работа, использование слайд – презентации, работа по учебнику.

Ход урока.

Этап урока

Время

Деятельность педагога

Деятельность учащихся

Организа-

ционный момент.

2 мин.

Приветствие, проверка готовности обучающихся к уроку.

Приветствие

Актуализация

знаний

5 мин.

Фронтальная беседа по вопросам:

Слайд № 2

1)    Что называется химической реакцией?

 

 

 

2)    Как записывается химическая реакция?

 

 

Слайд № 3

Индивидуальная работа:

1)    Сильные учащиеся работают по задачнику Н. Е. Кузнецовой: №2-5

2)    Слабые учащиеся работают совместно с учителем по задачнику Н. Е. Кузнецовой: №2-4

 

 

1)    Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие

 

2)    Химическая реакция записывается в виде химического уравнения, условной записи химических реакций с помощью индексов и коэффициентов

Определение темы урока

 

Даны схемы реакций:

1)    H2O2 → H2O + O2↑

                                               t0

2)    Cu(OH)2 → CuO + H2O

3)    H2 + O2→H2O

4)    H2O → H2↑ + O2↑

5)    KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Найди лишнее.

- По какому признаку вы оставили все остальные схемы реакций?

- Чем эти реакции схожи?

 

- Итак назовите тему урока

 

 

 

 

 

 

 

H2 + O2→H2O – из двух веществ образуется одно вещество.

 

- Из одного вещества образуется несколько

- Реакции разложения

Мотивация

5 мин.

- В окружающем нас мире и внутри нас ежесекундно протекают миллионы реакций. Получить представление о них нам помогает классификация реакций. С классификацией химических реакций по признаку поглощение или выделение теплоты вы уже знакомы.

- Назовите эти реакции?

- А сегодня на уроке вы ребята, познакомитесь с еще одной классификацией химических реакций, в основу которой положен признак числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

 

 

 

 

 

 

Экзо- и эндотермические реакции

Операционально-исполнительский этап

26 мин.

- Первый тип реакции – реакции замещения. И целью нашего урока будет рассмотреть реакции замещения.

- Запишем тему урока «Реакции замещения»

- Демонстрация разложения пероксида водорода: 2H2O2 → 2H2O + O2↑ - немного нагрев, кислород выделяется медленно, и его будет недостаточно, чтобы увидеть как вспыхнет внесенная в верхнюю часть пробирки тлеющая лучинка → реакция идет с небольшой скоростью.

- Можно ли скорость химической реакции увеличить?

- Демонстрация опыта разложения пероксида водорода  с использованием оксида марганца (IV) (порошок) → реакция протекает с большой скоростью.

Слайд №4: Следовательно, скорость химической реакции – это быстрота ее протекания, т.е. быстрота превращения одних веществ в другие

- Ребята, мы научились управлять скоростью химической реакции разложения пероксида водорода, и помог нам в этом оксид марганца (IV) →

Слайд № 5: катализатор – это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но по окончании их не расходуются.

- Это первый фактор, влияющий на скорость химических реакций.

Слайд № 6:  Факторы, влияющие на скорость химических реакций: (демонстрация опытов → приложение)

1) катализаторы, биологические катализаторы – ферменты;

2) природа реагирующих веществ;

3) концентрация реагирующих веществ;

4) температура;

5) площадь соприкосновения реагирующих веществ.

- А сейчас давайте вновь вернемся к реакциям разложения пероксида водорода и обратим внимание на признак этой реакции.

- Рассмотрим еще одну разновидность реакции разложения (см. УРОКИ ХИМИИ Кирилла и Мефодия, 8 класс, урок №9 слайд №4 – разложение нерастворимых оснований при нагревании):

                       t0

Cu(OH)2 → CuO + H2O

- Какие вещества образовались: простые или сложные?

- А может ли в результате реакции разложения получится не два, а более двух веществ? (демонстрация опыта разложения перманганата калия → приложение)

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

- Итак, ребята, на основе записанных реакций и продемонстрированных опытов сформулируйте определение понятия «реакция разложения»

 

 

 

 

- Выполнение упражнения: расставить коэффициенты в уравнениях реакций разложения

1) NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

2) H2O2 → H2O + O2↑

3) NH4NO3 → N2 + H2O

4) NH3 → N2 + H2

5) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

 

 

 

- Записывают дату и тему урока

- Наблюдают за опытом и делают выводы. Записывают уравнение реакции

 

 

 

 

 

- Можно

 

- Наблюдают за опытом и делают вывод

 

 

 

- Записывают определение в тетрадь

 

 

 

 

 

 

 

- Записывают определение в тетрадь

 

 

 

 

- Записывают в тетрадь

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- Вывод: в реакцию вступило одно сложное вещество, а образовалось два новых – простое и сложное

 

 

 

 

 

- Записывают уравнение в тетрадь

- Образовалось два сложных вещества

- Может

 

Записывают в тетрадь

 

Слайд № 7: Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ

Выполнение упражнения в тетради и у доски

Рефлексивно-оценочный этап

5 мин.

Что нового узнали на уроке _________________

Что было интересно ________________________

 

Оценки за урок

Ребята высказывают свое мнение

Домашнее задание

2 мин.

§ 29, №1,4 (письменно)

Записывают домашнее задание в дневник

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Тавричанка

МР Альшеевский район РБ

 

 

 

Урок

с применением ИКТ в 8 классе

по теме

«Реакции разложения.

Понятие о скорости химической реакции»

 

 

 

 

 

Учитель химии:

Коромыслова Э. Р.

 

 

 

 

2011-2012 учебный год

0%

Краткое описание материала

Конспект по химии для 8-9 класса «Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции»

5

(1 оценка)

    DOCX

22.01.2014

3321

30

Файл будет скачан в формате:

    DOCX

Краткое описание материала

Автор материала

Коромыслова Эльвира Рамилевна

Коромыслова Эльвира Рамилевна

учитель химии

  • На сайте: 11 лет
  • Всего просмотров: 7106
  • Подписчики: 0
  • Всего материалов: 3
  • 7106
    просмотров
  • 3
    материалов
  • 0
    подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Коромыслова Эльвира Рамилевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.

ИИ для создания материалов

Создавайте материалы с ИИ

Если готовые материалы не подошли — помогут нейросети

Конспекты, тесты, презентации, рабочие листы и другие материалы по ФГОС — под ваш урок, класс и цели занятия за пару минут.

Попробовать бесплатно

Выберите инструмент

~150

Нейросети могут ошибаться. Обязательно проверяйте ответы.

Курсы по теме

Перейти в каталог курсов

Мини-курсы по теме

Перейти в каталог мини-курсов

Найдите подходящий для Вас курс

Найдите подходящий для Вас курс

В каталоге 7 478 курсов по разным направлениям

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы: