Материалы для подготовки учащихся к практической части ГИА-Изменения, сопровождающие некоторые химические превращения

ИЗМЕНЕИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕ НЕКОТОРЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ

Признак реакции	Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации
«Бурый газ» - оксид азота (lV) – NO2	Выделяется при окислении NO в NO2, взаимодействие тяжёлых металлов, неметаллов и некоторых сложных веществ с HNO3 (конц.) и разложении нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния. 2NO + O2 = 2NO2 Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O C + 4HNO3 (конц.) = CO2↑ = 4NO2↑ + 2H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑ 2AgNO3 = 2Ag↓ + 2NO2↑ + O2↑
Газ с запахом тухлых яиц – сероводород – H2S	Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и очень активных металлов и сильных восстановителей с H2SO4 (конц.). FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 4 Mg + 5 H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O 8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде – оксид серы (lV) – SO2	Образуется при обжиге серосодержащих веществ и взаимодействии тяжёлых металлов и некоторых других восстановителей с H2SO4 (конц.) S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2ZnS + 3O2 = 2SO2↑ + 2ZnO Cu + 2 H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O C + 2 H2SO4 (конц.)  = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
Газ с характерным запахом, очень хорошо растворимый в воде – аммиак – NH3	Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со щелочами. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
Газ, не поддерживающий горение, неядовитый, малорастворимый в воде – азот – N2	Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ, разложение нитрата аммония. 4NH3 + 3O2 = 2N2 = 6H2O 2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3Cu↓ + 3H2O NH4NO3 = N2↑ + 2H2O
Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), - кислород – О2	С + О2 = СО2
Газы, поддерживающие горение (вспыхивает тлеющая лучинка)	Озон, оксиды азота. 3C +2O3 = 3CO2 C + NO2 = CO2 + NO
Окрашивание пламени	Качественная реакция на катионы: бария – жёлто – зелёное; калия – фиолетовое; кальция – кирпично – красное; лития – ярко – красное; натрия – жёлтое; стронция – карминово – красное; меди – сине – зелёное.
Осадок (творожистый) белого цвета, нерастворимый в HNO3; образуется при добавлении AgNO3	Качественная реакция на хлорид – ионы (соляную кислоту и её соли): Cl - + Ag + = AgCl↓
Осадок белого цвета, не растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с растворимыми солями бария – BaCl2 или Ba(NO3)2	Качественная реакция на серную кислоту и её соли: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при добавлении раствора H2SO4 или сульфатов	Качественная реакция на соли бария: SO4 2- + Ba2+ = BaSO4↓
Осадок белого цвета, который образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах	Качественная реакция на СО2 и карбонаты (соли угольной кислоты Н2СО3): СО3 2- + 2Н+ = СО2↑ + Н2О СО2 + Са2+ + 2ОН- = СаСО3↓ + Н2О СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2                                         гидрокарбонат кальция СаСО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + СО2↑
Осадок белого цвета, который образуется при пропускании бесцветного газа с резким запахом через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или в кислотах	Качественная реакция на SO2 и сульфиты (соли сернистой кислоты H2SO3): SО3 2- + 2Н+ = SО2↑ + Н2О SО2 + Са2+ + 2ОН- = CаSО3↓ + Н2О СаSО3 + SО2 + Н2О = Са(НSО3)2                                         гидросульфит кальция СаSО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + SО2↑
Осадок белого (светло – зелёного) цвета, темнеющий на воздухе; образуется при взаимодействии с растворами щелочей	Качественная реакция на соли Fe2+: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Осадок кремового цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO3	Качественная реакция на бромид – ионы Br -: Br - + Ag + = AgBr↓
Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO3	Качественная реакция на йодид – ионы I - : I - + Ag + = AgI↓
Осадок жёлтого цвета, растворимый в кислотах; образуется при взаимодействии с AgNO3	Качественная реакция на ортофосфат – тоны РО43-: РО43- + 3Ag + = Ag3PO4↓
Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей	Качественная реакция на соли Fe 3+: Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓
Осадок бурого цвета, образуется при взаимодействии раствора KMnO4 с восстановителями в нейтральной среде	2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2↓ + 3Na2SO4
Осадок голубого (синего) цвета, образуется при взаимодействии с растворами щелочей	Качественная реакция на соли Cu 2+: Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
Осадок синего цвета, образуется при взаимодействии с раствором  красной кровяной соли	Качественная реакция на соли Fe 2+: 3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Осадок синего цвета, образуется при взаимодействии с раствором жёлтой кровяной соли	Качественная реакция на соли Fe 3+: 4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4- = Fe4[Fe(CN)6]3
Осадок чёрного цвета, образуется при взаимодействии с растворимыми сульфидами (или сероводородом)	Качественная реакция на Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Pb 2+, Ag +, Hg 2+ и некоторые другие: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Появление запаха аммиака или изменение цвета влажной индикаторной бумаги (посинение влажной лакмусовой бумажки) при взаимодействии вещества с щелочами	Качественная реакция на соли аммония: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O NH4+ + OH - = NH3↑ + H2O
Раствор жёлтого цвета	Раствор индикатора метилоранжа окрашивается в жёлтый цвет в нейтральных и щелочных средах.
	Раствор хроматов (соли хромовой кислоты) в нейтральных и щелочных средах.
Раствор красного цвета	Растворы индикаторов лакмуса или метилового оранжевого в кислых средах (рН < 7)
Раствор малинового цвета	Раствор фенолфталеина в щелочных средах
Раствор синего цвета	Раствор фиолетового лакмуса в щелочных средах.
Раствор кроваво – красного цвета	Качественная реакция на соли Fe 3+ с раствором роданида калия KCNS (или роданида аммония NH4NCS): Fe 3+ + 3NCS - = Fe(NCS)3
Раствор оранжевого цвета	Растворы дихроматов (соли дихромовой кислоты) в кислых средах.
Осадок белого цвета, который образуется при добавлении щёлочи в раствор и растворяется в избытке щёлочи	Качественная реакция на соли Al 3+ , Zn 2+ (амфотерных гидроксидов): а) Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH - = [Al(OH)4]- б)   Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH - = [Zn(OH)4]-