Матириалы к открытому уроку по теме "Гидролиз солей"

Тема: «Гидролиз солей: типы солей, реакция водных растворов солей»

Тип урока: изучение новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний.

Основные цели и задачи:

А) Образовательные – систематизировать знания учащихся о сильных и слабых электролитах; формировать умение записывать химические уравнения с учетом теории электролитической диссоциации; научить учащихся, используя таблицу растворимости, прогнозировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов; закрепить практические навыки определения среды раствора; установить взаимосвязи между строением и свойствами солей; самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей.

Б) Коррекционно-развивающие – развивать умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;  умения устанавливать причинно-следственные связи; умения поиска решения поставленных проблем; логическое мышление ( умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы; коммуникативные навыки при работе в группах; формировать навыки «сворачивания» изученной информации и представления ее в виде наглядных схем и рисунков; продолжать формировать навыки работы со справочной литературой и умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесспа.

В) Воспитательные – воспитывать в детях чувство товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии; показать учащимся необходимость изучения свойств веществ для объяснения различных процессов, происходящих в жизни; соблюдать технику безопасности при работе с химическими реактивами.

Интегративная учебная проблема: «Почему в растворах солей мы наблюдаем различную реакцию среды?»

Тип урока: комбинированный (+ урок-исследование).

Технологии: проблемное, групповое, исследовательское обучение.

Форма организации учебной деятельности учащихся: частично-поисковая деятельность, создание проблемных ситуаций.

Методы и приемы обучения: словесный, частично-поисковый, беседа, самостоятельная работа по группам, проблемное изложение.

Средства обучения: лабораторный эксперимент, таблица растворимости, учебник, доска.

Оборудование: карточки-задания для самостоятельной практической работы, оборудование и реактивы для ученического эксперимента.

Na₂SiO₃

Cu(NO₃)₂

K₂SO₃

Al₂S₃

LiCl

BaCl₂

(NH₄)₂CO₃

FeSO₄

Na₃PO₄

ZnI₂

Сильные    электролиты

Слабые электролиты

Сильное основание

Слабое основание

Сильная кислота

Слабая кислота

H₂O

NH₄OH

H₂SO₃

Al(OH)₃

HF

HNO₂

H₂SO₄

NaOH

KOH

CaCl₂

HNO₃

H₃PO₄

NH₄Cl

C

H⁺

OH^-

Открытый урок.

Тема: Гидролиз солей (типы солей; реакция водных растворов солей).

Ход урока.

Этап урока	Действия учителя	Действия учеников
1.      Организационный момент.
2.      Актуализация знаний.	1) Какие вещества относятся к электролитам? 2) По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые электролиты? 3) Задание: распределите электролиты на сильные и слабые ( на карточках записаны химические формулы веществ; карточки беспорядочно расположены на доске при помощи магнтнитов). 4) Какие ионы образуются при диссоциации кислот? 5) Какие ионы образуются при диссоциации оснований? 6) Какова реакция среды в водных растворах кислот? 7) Какова реакция среды в водных растворах растворимых оснований (щелочей)? 8) Сделайте вывод, присутствие каких ионов обусловливает кислую и щелочную реакцию среды? 9) Как изменяются цвета индикаторов в данных средах?	1) К электролитам относятся растворимые в воде кислоты, основания и соли. 2) По характеру диссоциации этих веществ в водных растворах. Сильные электролиты диссоциируют полностью, нацело, необратимо; слабые электролиты – частично, ступенчато ( в случае многоосновных кислот и многокислотных оснований), обратимо. 3) Ученики распределяют карточки с формулами веществ на доске на две группы по принадлежности их к сильным и слабым электролитам. 4) Катионы водорода Н+ (протоны) и анионы кислотного остатка. 5) Катионы металла Меn+ и анионы ОН- (гидроксид-ионы). 6) Кислая. 7) Щелочная. 8) Ионы Н+ - кислую; ионы ОН- - щелочную. 9) Ученики обращаются к плакату и перечисляют окраску индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого) в различных средах (нейтральной, кислой и щелочной).
3.      Постановка проблемы.	Перед вами три пробирки с растворами соляной кислоты (HCl), гидроксида натрия (NaOH) и дистиллированной воды (Н2О). Подтвердим ваши ответы опытом: испытаем растворы веществ и воду действием лакмуса. Раствор соляной кислоты – лакмус красный; раствор гидроксида натрия – лакмус синий; дистиллированная вода – лакмус фиолетовый. Задание на доске: Установите характер среды и окраску лакмуса в растворах следующих веществ: H3PO4, КOH, HNO3, Ba(OH)2, NH4OH, Na2CO3. Вопрос: Для какого вещества вы не можете с уверенностью определить реакцию среды его водного раствора? Вопрос: Что мы ещё с вами не знаем? Вопрос: Какой будет тема сегодняшнего урока??	Ученики выполняют задание и уверенно определяют реакцию водных растворов кислот и щелочей, затрудняясь ответить о веществе Na2CO3. Ответ: Мы не можем определить реакцию водного раствора соли Na2CO3. Ответ: Мы не знаем, как определять реакцию среды в водных растворах солей. Ответ: Да. Тема урока: определение реакции среды водных растворов солей.
4.      Работа по теме урока.	Как вы думаете, какая будет окраска лакмуса в водном растворе карбоната натрия? Учитель предлагает ученикам испытать раствор соли действием индикатора лакмуса (можно дополнительно проверить реакцию среды раствором фенолфталеина). Вопрос: Мы убедились на опыте, что реакция среды раствора карбоната натрия щелочная. Значит ли это, что в растворе соли присутствуют ионы ОН-? Давайте напишем уравнение диссоциации этой соли на доске. Судя по данной реакции, ОН—ионов в растворе нет. Однако, окраска индикаторов свидетельствует об обратном. В чем же причина? Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо подробнее рассмотреть эту соль, представив следующую схему: NaOH --- Na2CO3 --- H2CO3 Сильный электролит                    Слабый электролит Среда щелочная ОН- Далее учитель предлагает ученикам без проведения опыта определить реакцию среды водного раствора соли ZnSO4, представив соль по аналогичной схеме. Пишет на доске схему: Zn(OH)2 --- ZnSO4 --- H2SO4 Cлабый электролит                     Сильный электролит Среда? Учитель проверяет раствор сульфата цинка действием лакмуса. Покраснение лакмуса говорит о кислотном характере среды. Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания,	Ученики выдвигают различные гипотезы. Ученик делает опыт: проверяет реакцию раствора карбоната натрия действием индикаторов. Наблюдает изменение окраски: лакмус синеет, фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Делает вывод, что раствор соли имеет щелочную реакцию. Ученик пишет на доске уравнение диссоциации карбоната натрия: Na2CO3 = 2Na+ + CO32-. Ученики вновь выдвигают гипотезы. Мнения учеников разошлись.
5.      Первичное закрепление знаний.	Учитель предлагает разобрать по аналогичной схеме ещё две соли – NaCl и CH3COONH4. Разбивает учеников на 2 группы и раздает каждой группе по листу ватмана и карточки с формулами различных солей. Задание: Самостоятельно выбрать соли, которые будут давать кислую и нейтральную реакцию среды в растворе (1 группа), щелочную и нейтральную среду (2 группа). Ответы обосновать схемами. После проверки заданий учитель задает вопрос: Можете ли вы теперь сформулировать, что определяет реакцию среды водного раствора соли? Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания. Значит, существуют различные типы солей? И сколько же их? Так какой же мы можем сделать вывод о характере среды водных растворов  различных типов солей? Таким образом, тема сегодняшнего урока может быть сформулирована следующим образом: основные типы солей и реакция среды их водных растворов.	Ученики самостоятельно выполняют задание учителя. Каждая группа делает задание учителя: на чистых карточках пишут формулы выбранных солей  и составляют схемы. По окончании работы ученики представляют свои плакаты на доске. Ученики делают вывод, что реакция водного раствора соли зависит от силы электролитов (кислоты и основания), образующих данную соль. Ученики перечисляют четыре основных типа солей, образованных: - сильным основанием и слабой кислотой; - слабым основанием и сильной кислотой; - слабым основанием и слабой кислотой; - сильным основанием и сильной кислотой. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой – среда щелочная; слабым основанием и сильной кислотой – среда кислая; слабым основанием и слабой кислотой (сильным основанием и сильной кислотой) – среда нейтральная.
6.      Рефлексия.	Какой будет среда, если реагируют: - слабое основание и сильная кислота; - сильное основание и слабая кислота; - слабое основание и слабая кислота; - сильное основание и сильная кислота?	Ученики отвечают на вопросы.
7.      Домашнее задание.	1. Придумать по две соли на каждый рассмотренный тип и разобрать по аналогичной схеме. 2. Задания в формате ЕГЭ: 1.      Соотнесите: Формула соли    Реакция среды в водном растворе 1)      NaNO2;              А) кислотная 2)      Na2CO3;             Б) нейтральная 3)      LiI;                     В) щелочная 4)      KNO3. 2.      Соотнесите: Формула соли    Окраска лакмуса в растворе соли 1)      Sr(NO3)2;              А) синяя 2)      K2SiO3;                 Б) фиолетовая 3)      MgCl2;                  В) красная 4)      (NH4)2SO4. 3.      Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу: 1)      ZnBr2; 2)      Ba(NO3)2; 3)      SrS; 4)      AlCl3. 4.      Соль, в растворе которой лакмуc окрашивается в красный цвет, имеет формулу: 1)      K2SO4; 2)      NaNO3; 3)      Zn(NO3)2; 4)      Li2CO3.