Инфоурок / Химия / Конспекты / Матириалы к открытому уроку по теме "Гидролиз солей"

Матириалы к открытому уроку по теме "Гидролиз солей"

Выбранный для просмотра документ Гидролиз (ч1) введение.docx

библиотека
материалов

Тема: «Гидролиз солей: типы солей, реакция водных растворов солей»

Тип урока: изучение новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний.

Основные цели и задачи:

А) Образовательные – систематизировать знания учащихся о сильных и слабых электролитах; формировать умение записывать химические уравнения с учетом теории электролитической диссоциации; научить учащихся, используя таблицу растворимости, прогнозировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов; закрепить практические навыки определения среды раствора; установить взаимосвязи между строением и свойствами солей; самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей.

Б) Коррекционно-развивающие – развивать умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом; умения устанавливать причинно-следственные связи; умения поиска решения поставленных проблем; логическое мышление ( умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы; коммуникативные навыки при работе в группах; формировать навыки «сворачивания» изученной информации и представления ее в виде наглядных схем и рисунков; продолжать формировать навыки работы со справочной литературой и умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесспа.

В) Воспитательные – воспитывать в детях чувство товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у учащихся к урокам химии; показать учащимся необходимость изучения свойств веществ для объяснения различных процессов, происходящих в жизни; соблюдать технику безопасности при работе с химическими реактивами.

Интегративная учебная проблема: «Почему в растворах солей мы наблюдаем различную реакцию среды?»

Тип урока: комбинированный (+ урок-исследование).

Технологии: проблемное, групповое, исследовательское обучение.

Форма организации учебной деятельности учащихся: частично-поисковая деятельность, создание проблемных ситуаций.

Методы и приемы обучения: словесный, частично-поисковый, беседа, самостоятельная работа по группам, проблемное изложение.

Средства обучения: лабораторный эксперимент, таблица растворимости, учебник, доска.

Оборудование: карточки-задания для самостоятельной практической работы, оборудование и реактивы для ученического эксперимента.





Выбранный для просмотра документ Гидролиз (ч1) прил. (2).docx

библиотека
материалов

Na2SiO3

Cu(NO3)2

K2SO3

Al2S3

LiCl

BaCl2

(NH4)2CO3

FeSO4

Na3PO4

ZnI2

Выбранный для просмотра документ Гидролиз (ч1) прил. (3).docx

библиотека
материалов

Сильные электролиты



Слабые электролиты



Сильное основание

Слабое основание

Сильная кислота

Слабая кислота

H2O

NH4OH

H2SO3

Al(OH)3

HF

HNO2

H2SO4

NaOH

KOH

CaCl2

HNO3

H3PO4

NH4Cl

C









Выбранный для просмотра документ Гидролиз (ч1) прил..docx

библиотека
материалов

H+



OH-

Выбранный для просмотра документ Гидролиз (ч1) ход урока.docx

библиотека
материалов

Открытый урок.

Тема: Гидролиз солей (типы солей; реакция водных растворов солей).

Ход урока.

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

  1. Организационный момент.



  1. Актуализация знаний.

1) Какие вещества относятся к электролитам?



2) По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые электролиты?





3) Задание: распределите электролиты на сильные и слабые ( на карточках записаны химические формулы веществ; карточки беспорядочно расположены на доске при помощи магнтнитов).

4) Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

5) Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

6) Какова реакция среды в водных растворах кислот?

7) Какова реакция среды в водных растворах растворимых оснований (щелочей)?

8) Сделайте вывод, присутствие каких ионов обусловливает кислую и щелочную реакцию среды?

9) Как изменяются цвета индикаторов в данных средах?

1) К электролитам относятся растворимые в воде кислоты, основания и соли.

2) По характеру диссоциации этих веществ в водных растворах. Сильные электролиты диссоциируют полностью, нацело, необратимо; слабые электролиты – частично, ступенчато ( в случае многоосновных кислот и многокислотных оснований), обратимо.

3) Ученики распределяют карточки с формулами веществ на доске на две группы по принадлежности их к сильным и слабым электролитам.





4) Катионы водорода Н+ (протоны) и анионы кислотного остатка.

5) Катионы металла Меn+ и анионы ОН- (гидроксид-ионы).

6) Кислая.



7) Щелочная.



8) Ионы Н+ - кислую; ионы ОН- - щелочную.





9) Ученики обращаются к плакату и перечисляют окраску индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого) в различных средах (нейтральной, кислой и щелочной).

  1. Постановка проблемы.

Перед вами три пробирки с растворами соляной кислоты (HCl), гидроксида натрия (NaOH) и дистиллированной воды (Н2О). Подтвердим ваши ответы опытом: испытаем растворы веществ и воду действием лакмуса.

Раствор соляной кислоты – лакмус красный; раствор гидроксида натрия – лакмус синий; дистиллированная вода – лакмус фиолетовый.

Задание на доске: Установите характер среды и окраску лакмуса в растворах следующих веществ:

H3PO4, КOH, HNO3, Ba(OH)2, NH4OH, Na2CO3.





Вопрос: Для какого вещества вы не можете с уверенностью определить реакцию среды его водного раствора?

Вопрос: Что мы ещё с вами не знаем?



Вопрос: Какой будет тема сегодняшнего урока??

















Ученики выполняют задание и уверенно определяют реакцию водных растворов кислот и щелочей, затрудняясь ответить о веществе Na2CO3.





Ответ: Мы не можем определить реакцию водного раствора соли Na2CO3.



Ответ: Мы не знаем, как определять реакцию среды в водных растворах солей.

Ответ: Да. Тема урока: определение реакции среды водных растворов солей.

  1. Работа по теме урока.

Как вы думаете, какая будет окраска лакмуса в водном растворе карбоната натрия?

Учитель предлагает ученикам испытать раствор соли действием индикатора лакмуса (можно дополнительно проверить реакцию среды раствором фенолфталеина).



Вопрос: Мы убедились на опыте, что реакция среды раствора карбоната натрия щелочная. Значит ли это, что в растворе соли присутствуют ионы ОН-? Давайте напишем уравнение диссоциации этой соли на доске.



Судя по данной реакции, ОНионов в растворе нет. Однако, окраска индикаторов свидетельствует об обратном. В чем же причина?



Для того, чтобы ответить на этот вопрос, необходимо подробнее рассмотреть эту соль, представив следующую схему:

NaOH --- Na2CO3 --- H2CO3

Сильный электролит Слабый электролит

Среда щелочная

ОН-

Далее учитель предлагает ученикам без проведения опыта определить реакцию среды водного раствора соли ZnSO4, представив соль по аналогичной схеме.

Пишет на доске схему:

Zn(OH)2 --- ZnSO4 --- H2SO4

Cлабый электролит Сильный электролит

Среда?

Учитель проверяет раствор сульфата цинка действием лакмуса. Покраснение лакмуса говорит о кислотном характере среды.

Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания,


Ученики выдвигают различные гипотезы.



Ученик делает опыт: проверяет реакцию раствора карбоната натрия действием индикаторов. Наблюдает изменение окраски: лакмус синеет, фенолфталеин приобретает малиновую окраску. Делает вывод, что раствор соли имеет щелочную реакцию.









Ученик пишет на доске уравнение диссоциации карбоната натрия: Na2CO3 = 2Na+ + CO32-.





Ученики вновь выдвигают гипотезы.





























Мнения учеников разошлись.

  1. Первичное закрепление знаний.

Учитель предлагает разобрать по аналогичной схеме ещё две соли – NaCl и CH3COONH4.

Разбивает учеников на 2 группы и раздает каждой группе по листу ватмана и карточки с формулами различных солей.

Задание: Самостоятельно выбрать соли, которые будут давать кислую и нейтральную реакцию среды в растворе (1 группа), щелочную и нейтральную среду (2 группа). Ответы обосновать схемами.

После проверки заданий учитель задает вопрос: Можете ли вы теперь сформулировать, что определяет реакцию среды водного раствора соли?



Следовательно, чтобы определить, какая будет среда водного раствора соли, нужно представить соль как продукт взаимодействия соответствующих кислоты и основания.

Значит, существуют различные типы солей? И сколько же их?









Так какой же мы можем сделать вывод о характере среды водных растворов различных типов солей?







Таким образом, тема сегодняшнего урока может быть сформулирована следующим образом: основные типы солей и реакция среды их водных растворов.

Ученики самостоятельно выполняют задание учителя.







Каждая группа делает задание учителя: на чистых карточках пишут формулы выбранных солей и составляют схемы. По окончании работы ученики представляют свои плакаты на доске.





Ученики делают вывод, что реакция водного раствора соли зависит от силы электролитов (кислоты и основания), образующих данную соль.









Ученики перечисляют четыре основных типа солей, образованных:

- сильным основанием и слабой кислотой;

- слабым основанием и сильной кислотой;

- слабым основанием и слабой кислотой;

- сильным основанием и сильной кислотой.

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой – среда щелочная; слабым основанием и сильной кислотой – среда кислая; слабым основанием и слабой кислотой (сильным основанием и сильной кислотой) – среда нейтральная.

  1. Рефлексия.

Какой будет среда, если реагируют:

- слабое основание и сильная кислота;

- сильное основание и слабая кислота;

- слабое основание и слабая кислота;

- сильное основание и сильная кислота?


Ученики отвечают на вопросы.

  1. Домашнее задание.

1. Придумать по две соли на каждый рассмотренный тип и разобрать по аналогичной схеме.

2. Задания в формате ЕГЭ:

  1. Соотнесите:

Формула соли Реакция среды в водном растворе

  1. NaNO2; А) кислотная

  2. Na2CO3; Б) нейтральная

  3. LiI; В) щелочная

  4. KNO3.



  1. Соотнесите:

Формула соли Окраска лакмуса в растворе соли

  1. Sr(NO3)2; А) синяя

  2. K2SiO3; Б) фиолетовая

  3. MgCl2; В) красная

  4. (NH4)2SO4.

  1. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу:

  1. ZnBr2;

  2. Ba(NO3)2;

  3. SrS;

  4. AlCl3.

  1. Соль, в растворе которой лакмуc окрашивается в красный цвет, имеет формулу:

  1. K2SO4;

  2. NaNO3;

  3. Zn(NO3)2;

  4. Li2CO3.




Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДA-017860

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG