Методическая разработка: КОМПЛЕКТ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ ОВПу.02 ХИМИЯ

Комитет образования и науки Курской области 

Областное бюджетное профессиональное образовательное учреждение 

«Курский электромеханический техникум»

КОМПЛЕКТ

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ  

ОВПу.02 ХИМИЯ

                                Профиль обучения                                       естественнонаучный

                                 Уровень изучения                                                углубленный

                        Форма обучения

2020

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств......................................... 4

2. Результаты освоения учебного предмета, подлежащие проверке............... 7

3.  Оценка освоения учебного предмета...................................................................... 13

3.1. Формы и методы оценивания................................................................................... 13

3.2. Типовые задания для оценки освоения учебного предмета..................... 16

4. Контрольно-оценочные материалы для промежуточной  аттестации                 по учебному предмету................................................................................................................ 29

Приложение 1............................................................................................................................ 35

1.  Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств           

Освоение содержания учебного предмета ОВПу.02 Химия обеспечивает   достижение студентами следующих результатов:  

 личностных:

-                      чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;           

-                      готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;

-                      умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;

 метапредметных:

-                      использование различных видов познавательной деятельности и основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;         

-                      использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;           

 предметных:

-                      сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;

-                      понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;            

-                      владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями;

-                      уверенное пользование химической терминологией и символикой;

-                      владение основными методами научного познания, используемыми

в химии;

-                      умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;

-                      готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

-                      сформированность умений давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;          

-                      сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

В результате освоения учебного предмета ОВПу.02 Химия обучающийся должен обладать предусмотренными ФГОС по специальности 18.02.04 Электрохимическое производство (базовая подготовка, очная форма обучения) следующими умениями, знаниями:

У      1.         Называть: изученные             вещества    по       «тривиальной»   или международной номенклатурам;

У 2. Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; 

У 3. Характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений; строение и свойства органических соединений;

У 4. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

У      5.         Выполнять            химический          эксперимент:       по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У 6. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций;

У 7. Осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

У 8. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

З 1. Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З 2. Важнейшие химические понятия;

З 3. Основные законы химии;

З 4. Основные теории химии;

З 5. Классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

З 6. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; важнейшие органические и неорганические соединения.

Формой промежуточной аттестации по учебному предмету является экзамен.

2.                 Результаты         освоения   учебного   предмета, подлежащие проверке 

2.1. В результате аттестации по учебному предмету осуществляется комплексная проверка следующих умений и знаний:

Таблица 1 Результаты освоения учебного предмета

Результаты обучения: умения, знания и общие компетенции	Показатели оценки результата	Форма контроля и оценивания
Уметь:
У 1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам	− Изготовление моделей молекул гомологов и изомеров органических соединений. − Выполнение упражнений                     на составление структурных             формул алканов,             алкенов, алкинов. − Выполнение упражнений на знание номенклатуры         и изомерии углеводородов. − Составление структурных формул и выполнение упражнений на знание номенклатуры спиртов.	Оценка в ходе проведения и защиты          практических             работ. Оценка             выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы. Оценка результатов экзамена.
У 2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель                      и восстановитель, принадлежность веществ       к        разным классам неорганических              и органических соединений	− Определение        рН растворов солей. − Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. − Составление             схем электролитической диссоциации. − Составление уравнений реакций обмена в водных растворах электролитов. − Распознавать пластмассы и волокна. − Определение валентности и степени окисления химических элементов. − Определение             типа	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ.  Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы. Оценка результатов экзамена

	химической связи в соединениях, заряда иона, пространственного строения молекул, типа кристаллической решетки, характера среды в водных растворах, окислителя и восстановителя. − Распознавание изомеров и гомологов, принадлежности веществ к разным классам неорганических и органических соединений и характера взаимного влияния атомов в молекулах, − Распознавание типов реакций        в неорганической и органической химии.
У 3. характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений.	− Составление электронных формул и электронно-графических схем строения атома. − Характеристика элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. − Исследование свойств металлов. − Исследование химических свойств неорганических кислот. − Исследование свойств непредельных УВ. − Исследование свойств спиртов и фенолов. − Исследование химических свойств карбоновых кислот.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ. Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы. Оценка результатов экзамена.
У 4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов	− Определение видов и механизмов образования химических связей в соединениях. − Объяснение механизма смещения равновесия в системе при изменении условий протекания	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ . Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы.

		реакции (температуры, давления, концентрации реагирующих веществ). − Объяснение процессов обратимой и необратимой денатурации.
У          5.          выполн химический эксперимент: распознаванию важнейших неорганических органических соединений	ять по и	− Выполнение           работы по           распознаванию химических веществ: − распознавание пластмасс,   химических волокон,      каучуков           и горных пород, − распознавание   и получение газообразных веществ. − Распознавание реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ.  Оценка         выполненных самостоятельных работ. Оценка         результатов           устных опросов.
У 6. проводить: расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций		− Решение задач и упражнений на основные законы химии. − Решение расчетных задач на вывод формул органических соединений. − Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ, самостоятельных работ. Оценка         результатов           устных опросов. Оценка         результатов контрольной работы. Оценка результатов дифференцированного зачёта.
У        7.         Проводить самостоятельный поиск химической    информации                   с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах.		− Работа с учебной и научной литературой, анализ и переработка, полученной информации и ее представление в различных формах.	Оценка выполненных самостоятельных работ.
У 8. Использовать приобретенные знания и умения в практической		− Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и

деятельности повседневной жизни.		и	повседневной            жизни: для            понимания глобальных проблем, стоящих        перед человечеством.  − Объяснение химических            явлений, происходящих        в природе,       быту   и            на производстве. −  Экологически грамотное поведение в окружающей среде.  − Грамотное оценивание  влияния            химического загрязнения окружающей среды на организм      человека            и другие            живые организмы. − Применение            навыка безопасной            работы           с веществами в лаборатории, быту и на производстве.  −  Распознавание    и идентификация важнейших веществ            и материалов;  − Профессиональная оценка качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов. − Грамотная            оценка достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Знать:
З 1. Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества.			Раскрытие вклада химической науки в единую естественнонаучную картину         мира. Характеристика химии как производительной силы общества	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ. Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов

З 2. Важнейшие химические понятия.	− Формулирование понятий: химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, dорбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление     и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии.	Оценка в ходе проведения и защиты         практических            работ. Оценка            выполненных самостоятельных работ. Оценка          результатов            устных опросов.
З 3. Основные законы химии.	Формулирование:    − закона          сохранения массы веществ,    − закона         постоянства состава веществ,  − Периодического закона Д.И. Менделеева,	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ. Оценка          выполненных самостоятельных работ. Оценка          результатов            устных опросов.
	− закона Гесса,  − закона Авогадро.
З 4. Основные теории химии.	Формулирование теорий: − строение атома, − химической связи, − электролитической диссоциации кислот и оснований, − строения органических и             неорганических соединений (включая стереохимию),  − химической             кинетики и             химической термодинамики.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ . Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов.
З 5. Классификацию и номенклатуру неорганических                и органических соединений	Определение классов неорганических веществ: -               оксиды -               основания - кислоты - соли. − Определение         по функциональной группе классов          органических веществ. − Алгоритм   называния  углеводородов.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ. Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы. Оценка результатов экзамена.
З 6. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; важнейшие органические и неорганические соединения.	Изучение особенностей строения и свойств оксидов, оснований, основных металлов и сплавов, графита, кварца, минеральных удобрений, минеральных и органических кислот, щелочей, аммиакй, углеводородов, фенолов, анилина, метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина, формальдегида, ацетальдегида, ацетона, глюкозы, сахарозы, крахмаа, клетчатки, аминокислот, белков, искусственных волокон, каучуков, пластмасс, жиров, мыла и моющих средств.	Оценка в ходе проведения и защиты практических работ. Оценка           выполненных самостоятельных работ. Оценка           результатов             устных опросов. Оценка           результатов контрольной работы. Оценка результатов экзамена.

3.   Оценка освоения учебного предмета:

3.1.  Формы и методы оценивания

Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по учебному предмету ОВПу.02 Химия, направленные на достижение обучающимися предметных результатов.

Промежуточная аттестация по учебному предмету ОВПу.02 Химия проводится в форме экзамена во втором семестре.

В течение всего учебного курса по учебному предмету ОВПу.02 Химия предусмотрено 44 практических работы и две рубежные контрольные работы.

Таблица 2

Контроль и оценка освоения учебного предмета по темам (разделам)

Элемент учебного предмета	Формы и методы контроля
	Текущий контроль		Рубежный контроль		Промежуточная аттестация
	Форма контроля	Проверяемые  У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З	Форма контроля	Проверяемые  У, З
Раздел 1. Органическая химия			Контрольная работа №1	У 1,У 4-У 8, З 1- З 6	Экзамен	У 1,У 4,У 6-У 8, З 1- З 6
Тема 1.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений	Устный опрос Практическая работа №1,2 Самостоятельная работа	У 1, У4, У5,  У 8 З 2,З 4,З 6	Контрольная работа №1	У 1, У4,  З 1,З 4,З 6	Экзамен	У 2, У3,  З 2,З 4,З 6
Тема 1.2. Предельные углеводороды	Устный опрос Практические работы №3, 4 Самостоятельная работа	У 1, У 2, У 3- У 8, З 1,З 2,З 4,З5, З 6	Контрольная работа №1	У 1, У 6 З 2,З 5,З 6	Экзамен	У 1, У 7 З 2,З 5,З 6
Тема 1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды	Устный опрос Практические работы № 5  Самостоятельная работа	У1-У5, З 2, З 5,З 6	Контрольная работа №1	У1,У4, У 6 З 2, З 5,З 6	Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды	Устный опрос Практические работы №6,7  Самостоятельная работа	У 2 – У 5, У 8 З 1, З 2, З 5, З 6	Контрольная работа №1	У1,У4, У 6, У 8 З 1, З 2, З 5, З 6	Экзамен	У1,У4, У 7 З 6
Тема 1.5. Ароматические углеводороды	Устный опрос Самостоятельная работа	У 3, У 5, У 8 З 1, З 2, З 6	Контрольная работа №1	З 6	Экзамен	У 1, З 6

Тема 1.6. Природные источники углеводоро- дов	Устный опрос Практические работы №8 Самостоятельная работа	У 4,У 7, У 8 З 6	Контрольная работа №1	У 7,У 8	Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.7. Гидроксильные соединения	Устный опрос Практические работы №9  Самостоятельная работа	У 3, У 5 З 1, З 2, З 6		У1,У4, У 6 З 2, З 5,З 6	Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.8. Альдегиды и кетоны	Устный опрос Практические работы № 10-12  Самостоятельная работа	У 3, У 5 З 1, З 2-З 6		У1,У4, У 6 З 2, З 5,З 6	Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.9. Карбоновые кислоты и их производные	Устный опрос Практические работы №13-15 Самостоятельная работа	У 3, У 5, У 8 З 1, З 2-З 6			Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.10. Углеводы	Устный опрос Практические работы №16  Самостоятельная работа	У 3, У 5, У 8 З 1, З 2-З 6			Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.11. Амины, аминокисло- ты, белки	Устный опрос Практические работы №17  Самостоятельная работа	У 4,У 7, У 8 З 6			Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Биологически активные соединения	Устный опрос Практические работы №18,19  Самостоятельная работа	У 4,У 7, У 8 З 6			Экзамен	У1,У4, У 7 З 2, З 5,З 6
Раздел 2. Общая и неорганическая химия		У 1-У 8 З 1-З 6	Контрольная работа №2	У 2 У4, У 6, З 2, З 4, З 5, З 6	Экзамен	У 2,У4, У 6, З 2, З 4, З 5, З 6
Тема 2.1. Химия-наука о веществах	Устный опрос Практическая работа №20-22 Самостоятельная работа	У 1,У 6 З 3	Контрольная работа №2	У 6, З 3	Экзамен	У 6, З 3
Тема 2.2. Строение атома	Устный опрос Самостоятельная работа	У 3 З 2, З 3, З 4	Контрольная работа №2	У 3 З 2, З 3, З 4	Экзамен	У 3 З 2, З 3, З 4
Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Устный опрос Практическая работа №23 Самостоятельная работа	У 2 - У 4 З 1, З 2, З 4, З 6	Контрольная работа №2	У 2 З 2	Экзамен	У 2 З 2
Тема 2.4. Строение вещества	Устный опрос Практические работы №24 Самостоятельная работа	У 2- У 4,У 6, У 7 З 2, З 4	Контрольная работа №2	У 2, У 4 З 2	Экзамен	У 2, У 4 З 2
Тема 2.5. Химические реакции	Устный опрос Практические работы № 25 Самостоятельна я работа	У 2-У 4 З 2- З 6	Контрольная работа №2	У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2,У 4 З 1- З 6
Тема 2.6. Растворы	Устный опрос Практическая работа № 26-28 Самостоятельная работа	У 2 - У 6 З 1, З 2, З 4, З 6	Контрольная работа №2	У 2,У 4, У 6 З 1, З 2, З 4, З 66		У 2,У 4, У 6 З 1, З 2, З 4, З 6
Тема 2.7. Окислительно- восстановительные реакции. Электрохимические процессы	Устный опрос Практические работы №29-31 Самостоятельная работа	У 2,У 3,У 5, У 7 З 1, З 2, З 5,З 6	Контрольная работа №2	У 2,У 3,У 5, З 1, З 2, З 6	Экзамен	У 2,У 3,У 6 З 1, З 2, З 6
Тема 2.8. Классификация веществ. Простые вещества	Устный опрос Практические работы №32-34 Самостоятельная работа	У 2 - У 6 З 1, З 2, З 4, З 5	Контрольная работа №2	У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2,У 4 З 1, З 2, З 6
Тема 2.9. Основные классы неорганических соединений	Устный опрос Практические работы №35,36 Самостоятельная работа	У 2 - У 6 З 1, З 2, З 4, З 5,З 6	Контрольная работа №2	У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2,У 4 З 1, З 2, З 6
Тема 2.10. Полимеры	Устный опрос Практические работы №37 Самостоятельная работа	У 2 - У 6 З 1, З 2, З 4, З 5,З 6		У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2 З 1, З 2, З 6
Тема 2.11. Дисперсные системы	Устный опрос Самостоятельная работа	У 2 - У 6,У 8 З 1, З 2, З 4, З 5		У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2 З 1, З 2, З 6
Тема 2.12. Химия элементов	Устный опрос Практические работы №38-42 Самостоятельная работа	У 2 - У 6 З 1, З 2, З 4, З 6		У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2,У 3,У 6 З 1, З 2, З 6
Тема 2.13. Химия в жизни общества	Устный опрос Практические работы №43-44 Самостоятельная работа	У 8,З 6		У 2 – У4,У 6 З 2, З 5	Экзамен	У 2, У 6 З 1, З 2, З 6

3.2.  Типовые задания для оценки освоения учебного предмета

3.2.1. Типовые задания для оценки знаний З1, З2,З3, З4, З5, З6 умений У1, У2 ,У3, У4, У5, У6,У7,У8 (текущий контроль)

Практическая работа 1

Тема: Изготовление моделей молекул-представителей органических веществ

Задание 1: Соберите шаростержневые модели молекулы метана и его гомологов.

Задание  2: Соберите шаростержневые модели молекул дихлорметана и дихлорэтана. Продемонстрируйте на моделях молекул этана и пропана возможность свободного вращения углеводородных радикалов относительно друг друга (конформация).

Задание 3: Зарисуйте шаростержневую и масштабную модели молекул метана и этилового спирта. Атомы углерода изобразите чёрным цветом, водорода синим, кислорода красным.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 2

Тема: Выполнение упражнений на составление структурных формул углеводородов

Задание 1: Назвать указанные формулы веществ согласно систематической и рациональной номенклатуре.

Задание 2: Составить структурные формулы предложенных веществ.

Практическая работа 3

Тема: Выполнение упражнений номенклатуру алканов.

Задание 1: Написать структурные формулы двух гомологов алкенов. 

Задание 2: Дать название предложенным углеводородам по систематической номенклатуре.

Задание 3: Составить формулы изомера углеродной цепи и изомера положения двойной связи. Дать название всем веществам.

Практическая работа 4

Тема: Ознакомление с особенностями получения метана и исследование его свойств.

Задание 1: Познакомиться с экспериментом по получению метана.

Задание 2: Исследовать качественные реакции на алканы.

Задание 3: Оформить результаты эксперимента в таблицу, сделать соответствующие выводы.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 5

                Тема:       Ознакомление       с       особенностями      получения      этилена.

Выполнение упражнений на номенклатуру алкенов, диенов.

Задание 1: Познакомиться с экспериментом по получению этилена.

Задание 2: Исследовать качественные реакции на двойную связь.

Задание 3: Оформить результаты эксперимента в таблицу, сделать соответствующие выводы.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 6

Тема: Выполнение упражнений номенклатуру алкинов.

Задание 1: Написать структурные формулы двух гомологов алкинов. 

Задание 2: Дать название предложенным углеводородам по систематической номенклатуре.

Задание 3: Составить формулы изомера углеродной цепи и изомера положения тройной связи. Дать название всем веществам.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 7

Тема: Анализ свойств этилена и ацетилена.

Задание 1:Обобщить знания по специфике свойств углеводородов с двойной и тройной связью (выполнить упражнения по цепочкам превращений).

Задание 2: Проанализировать качественные реакции на двойную и тройную связь.

Задание 3: Составить сравнительную таблицу по анализируемым веществам, сделать соответствующие выводы.

Составить уравнения реакций.

Практическая работа 8

Тема: Исследование особенностей различных нефтепродуктов. Анализ генетической связи между предельными, непредельными и ароматическими углеводородами.

Задание 1: Рассмотреть образцы нефти и нефтепродуктов из коллекции. Пользуясь данными таблицы, определить где, что находится.

Задание 2: Заполнить таблицы: «Физические свойства нефти» и «Продукты переработки нефти».

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 9

Тема: Изучение растворимости спиртов в воде. Составление структурных формул, номенклатура спиртов.

Задание 1: Исследовать физические свойства этилового спирта, анализ эксперимента по растворение этилового спирта

Задание 2: Исследовать химические свойства этилового спирта, анализ эксперимента по горению этилового спирта

Задание 3: Исследовать химические свойства этилового спирта, анализ эксперимента по получению уксусного альдегида.

Задание 4: Исследовать химические свойства глицерина, анализ эксперимента по взаимодействию глицерина с гидроксидом меди.

Задание  5: Назвать соединения.

Задание  6: Написать структурные формулы соединений.

Задание  7: Составить формулы всех возможных изомеров соединения.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 10,11

Тема: Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ. 

Задание 1:Вывод молекулярной формулы вещества по массовой доле элемента.

Задание 2: Вывод молекулярной формулы вещества по массовой доле элемента и относительной плотности его паров по другому веществу.

Задание 3: Вывод молекулярной формулы вещества по массе продуктов сгорания.

Практическая работа 12

Тема: Анализ восстановительных свойств альдегидов.

Задание 1: Исследовать качественные реакции на двойную связь.

Задание 2: Оформить результаты эксперимента в таблицу, сделать соответствующие выводы.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы. Практическая работа 13

Тема: Исследование растворимости различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Задание 1: Исследовать взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

Задание 2: Исследовать взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.

Задание 3: Исследовать взаимодействие уксусной кислоты с солями минеральных кислот.

Задание 4: Исследовать растворимость различных карбоновых кислот в воде.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 14-15

Тема: Ознакомление с особенностями получения мыла. Изучение свойств мыла, жиров и сложных эфиров как производных карбоновых кислот.

Задание 1: Исследовать особенности получения мыла щелочным гидролизом животного жира.

Задание 2: Познакомиться с методикой получения нерастворимого мыла.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 16

Тема: Исследование и анализ свойств углеводов.

Задание 1: Исследовать химические свойства глюкозы посредством проведения эксперимента по взаимодействию глюкозы с гидроксидом меди (реакция на спиртовую группу)

Задание 2: Исследовать химические свойства глюкозы посредством проведения эксперимента по взаимодействию глюкозы с аммиачным раствором нитрата серебра (реакция на альдегидную группу)

Задание 3: Исследовать химические свойства сахарозы посредством проведения эксперимента по взаимодействию с гидроксидом меди, провести кислотный гидролиз глюкозы.

Задание 4: Исследовать химические свойства крахмала посредством проведения эксперимента по взаимодействию с раствором йода.

Задание 5: Провести кислотный гидролиз крахмала.

Составить уравнения реакций. Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 17

Тема: Анализ особых свойств белка.

Задание 1: Выявить экспериментальным путем условия полной денатурации белковой молекулы.

Задание 2: Провести эксперимент, подтверждающий термическую и химическую денатурацию белка, сделать выводы.

Задание 3: Исследовать осаждение белков солями тяжелых металлов.

Задание 4: Провести качественные (цветные) реакции на белки.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 18

Тема: Анализ некоторых лекарственных препаратов и витаминов.

Задание       1:        Из       предложенного перечня       химических           веществ, применяемых в медицине, выбрать и охарактеризовать по предложенному плану

− фармацевтическое название,

− химическое название, формула, − химическая природа вещества, − значение для организма.

Задание 2: Данные занести в сводную таблицу, обобщить выводы.

Практическая работа 19

                Тема:       Установление       генетической       связи       между       классами

органических соединений

Задание 1: Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Назвать получившиеся вещества. Указать условия протекания реакций.

Задание 2: Из предложенных веществ составьте генетические ряды.

Практическая работа 20

Тема: Решение задач и упражнений на основные законы химии

Задание 1: Пользуясь Периодической системой элементов, рассчитай- те относительную молекулярную массу веществ.

Задание 2: Решить задачи на определение количества вещества, массы вещества, структурных единиц в массе и объеме вещества используя закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, следствия из закона Авогадро.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 21

Тема: Исследование физических свойств веществ и разделение смесей, способов очистки веществ фильтрованием и дистилляцией

Задание 1: Рассмотрите предложенные вещества и опишите их свойства в таблице, сделайте вывод.

Задание 2: Предложите свой вариант решения задачи по разделению смеси веществ, результат оформите в таблицу.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 22

Тема: Изготовление моделей некоторых неорганических веществ

Задание 1: Соберите шаростержневые модели молекулы серной кислоты и её солей(по выбору).

Задание  2:  Изобразите графические формулы предложенных неорганических веществ.  

Задание 3: Расставьте степени окисления и валентности в молекулах предложенного перечня веществ.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 23

                Тема:     Составление     электронных     формул    атомов     элементов     и

графических схем 

Задание 1:Охарактеризовать положение элемента в периодической таблице химических элементов.

Задание 2: Составить формулы высших оксидов и гидроксидов.

Задание 3: Охарактеризовать химический элемент по плану.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 24

Тема: Определение видов химической связи.

Задание 1: Определить тип химической связи. Дать пояснения. Задание 2: Объяснить механизм образования химической связи Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 25 

Тема: Изучение реакций неорганических веществ, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Задание 1: Провести реакции нейтрализации.

Задание 2: Провести реакции, сопровождающиеся выпадением осадка.

Задание 3: Провести реакции, сопровождающиеся выделением газа.

Задание 4: Пользуясь, имеющимися реактивами, получите различные вещества. Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Задание 5: Привести примеры обратимых и необратимых реакции с образованием осадка, газа или воды.

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 26 

Тема: Изучение методики приготовление растворов различных видов концентраций.

Задание 1: Разобрать и решить задачи на различные виды концентраций

Сделать соответствующие выводы.

Практическая работа 27

Тема: Решение расчетных задач на определение массовой (объёмной) доли растворенного вещества

Задание 1: Решить задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Задание 2: Решить задачи на нахождение массы растворенного вещества при выпаривании растворов.

Задание 3: Решить задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества при смешивании растворов.

Практическая работа 28

Тема: Составление схем электролитической диссоциации. Гидролиз

Задание 1: Составить уравнения диссоциации кислот (одноосновной, двухосновной, трёхосновной)

Задание 2: Составить уравнения диссоциации оснований 

Задание 3: Составить уравнения диссоциации солей 

Задание 4: Дать понятие классу соли, привести примеры солей различного типа. 

Задание 5: Охарактеризовать процесс гидролиза.

Задание 6: Разобрать примеры гидролиза солей по разным типам.

Задание 7: Составить уравнения гидролиза солей различных типов.

Практическая работа 29-30

Тема: Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Знакомство с методом полуреакций.

Задание 1: Определить процесс, отраженный в схеме и определить роль частиц.

Задание 2: Определить степень окисления атомов элементов в веществах.

Задание 3: Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Задание 4: Познакомиться с методом полуреакций в ОВР.

Практическая работа 31 

Тема: Составление уравнений электролиза  Задание 1: Составить схемы электролиза расплавов. Задание 2: Составить схемы электролиза растворов.

Задание 3: Решить расчетные задачи на определение массы (объема) продуктов электролиза.

Практическая работа 32

Тема:            Исследование      общих          свойств        металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Задание 1: Исследовать взаимодействие металлов с растворами кислот.

Задание 2:  Исследовать взаимодействие металлов с растворами солей.

Задание 3: Исследовать пластичность металлов.

Задание 4: Исследовать теплопроводность металлов.

Задание 5: Составить уравнения реакций в соответствии со схемами.

Практическая работа 33 

Тема: Изучение особенностей взаимодействия цинка (алюминия) с растворами кислот и щелочей

Задание 1: Исследовать особенности взаимодействия амфотерных металлов с растворами кислот(на примере цинка, алюминия).

Задание 2: Исследовать особенности взаимодействия амфотерных металлов с растворами щелочей(на примере цинка, алюминия).

Задание 3: Составить синквейна по теме.

Обобщить вывод.

Практическая работа 34 

Тема: Решение расчётных  задач по теме «Металлы и неметаллы»

Задание 1: Решить расчетные задачи по уравнению реакции

Задание 2: Решение расчетных задач на выход продукта реакции

Задание 3: Решение расчетных задач по стехиометрическим цепочкам

Практическая работа 35 

Тема: Выявление генетической связи между классами неорганических соединений.

Задание 1: Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Назвать получившиеся вещества. Указать условия протекания реакций.

Задание 2: Из предложенных веществ составьте генетические ряды.

Практическая работа 36

Тема: Ознакомление со способами получения, собирания и распознавания газов.

Задание 1: Получить и распознать водород.

Задание 2: Получить и распознать кислород.

Задание 3: Получить и распознать углекислого газа.

Практическая работа 37

Тема: Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород.

Задание 1: Распознать пластмассы по внешнему виду и опытным путём, определив отношение пластмасс к нагреванию и характер горения.

Задание 2: Распознать волокна по внешнему виду и опытным путём, определив отношение пластмасс к нагреванию и характер горения.

Задание 3: Экспериментально доказать непредельный характер молекул каучука, посредством обесцвечивания раствора перманганата калия.

Задание 4: Исследовать эластичность каучука и резины, дать сравни- тельную характеристику.

Задание 5: Рассмотреть коллекцию «Каучуки и резина», проверить образцы на твёрдость и эластичность.

Практическая работа 38

Тема: Решение расчётных задач по химической формуле вещества

Задание 1: Решить расчетные задачи по химическим формулам веществ.

Задание 2: Выполнить индивидуальное задание по теме.

Практическая работа 39

Тема: Решение расчётных задач по уравнениям реакций

Задание 1: Решить расчетные задачи по уравнению реакции.

Задание 2: Выполнить индивидуальное задание по теме.

Практическая работа 40

Тема: Решение расчетных задач на определение практического и теоретического выхода продукта реакции

Задание 1: Решить расчетные задачи на выход продукта реакции.

Задание 2: Выполнить индивидуальное задание по теме.

Практическая работа 41

Тема: Анализ способов получения гидроксидов алюминия (цинка); исследование их свойств

Задание 1: Познакомиться с методикой получения гидроксидов амфотерных металлов в лаборатории.

Задание 2: Исследовать свойства амфотерных гидроксидов.

Задание 3: Составить синквейн по теме.

Обобщить вывод.

Практическая работа 42

Тема: Анализ способов получения и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора

Задание 1: Познакомиться методикой получения кислотных оксидов  в лаборатории.

Задание 2: Исследовать свойства кислотных оксидов.

Задание 3: Составить синквейн по теме.

Обобщить вывод.

Практическая работа 43

Тема: Ознакомление с образцами средств бытовой химии, косметики и домашней аптечки

Задание 1: Познакомиться с образцами домашней аптечки (по рекомендации преподавателя) с позиции химика.

Задание 2: Познакомиться с образцами косметики (по рекомендации преподавателя) с позиции химика.

Задание 3: Проанализировать  полезные и вредные химические вещества ,применяемые в быту, составить сводную таблицу по теме.

Задание 4: Написать эссе по учебному фильму.

Обобщить вывод.

Практическая работа 44

Тема: Выполнение творческих работ на тему «Химия в жизни общества»

Задание 1: Написать сочинение на тему «Химия в жизни общества».

Задание 2: Сочинить сказку по химии.

3.2.2. Типовые задания для оценки знаний З1 – З6, умений У1 –

У8 (рубежный контроль)

Контрольная работа №1

Тема «Углеводороды и их природные источники».

Демонстрационный вариант 

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

                1.       Укажите общую формулу аренов

1) CnH2n +2             2) CnH2n             3) CnH2n—2           4) CnH2n -6

                2.         Укажите к какому классу относится УВ с формулой СН₃ – СН₃

1) алканов            2) алкенов          3) алкинов         4) аренов

                3.        Укажите название изомера для вещества, формула которого

СН₂=СН–СН₂–СН₃

1) 2 метилбутен 2           2) бутен 2              3) бутан             4) бутин 1 

                4.        Укажите название гомолога для пентадиена 1,3

1) бутадиен 1,2        2) бутадиен 1,3           3) пропадиен 1,2        

4) пентадиен 1,2

5. Укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения

1) бутан        2) бутен 1         3) бутин          4) бутадиен 1,3

6.       Укажите название вещества, для которого характерна реакция гидрирования

1) пропен      2) пропан     3) этан        4) бутан                                                         

                7.                Укажите формулу вещества X в цепочке превращений СН₄ →   

X → С₂Н₆

1) CO₂             2) C₂H₂             3) C₃H₈            4) C₂H₆

8.                  Укажите, какую реакцию применяют для получения УВ с более длинной цепью

1) Вюрца            2) Кучерова            3) Зайцева         4) Марковникова

9.                  Укажите формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом

1) С₂Н₄ и СН₄     2) С₃Н₈ и Н₂      3) С₆Н₆ и Н₂О      4) С₂Н₄ и Н₂

10.             Определите, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана

1) 1 моль           2) 2 моль            3) 3 моль           4) 4 моль

11.             Сколько литров  углекислого газа образуется при сжигании

4,2 г пропена

1) 3,36 л           2) 6,36 л               3) 6,72 л           4) 3,42 л

Часть Б. Задания со свободным ответом

12.             Перечислите области применения алкенов.                      2 балла

13.             Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:  6 баллов

CH₄ → CH₃Cl → C₂H₆ → C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктам реакции

Часть С. Задача

14.             Выведите молекулярную формулу УВ, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 29.  4 балла

Критерии оценивания:

«5» -  20 – 23 балла

«4» -  14 – 19 баллов

«3» -  11 – 13 баллов

«2» менее 11 баллов

Контрольная работа №2

Тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Основные классы неорганических соединений».

Демонстрационный вариант 

Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1)

6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p² . Химический знак этого элемента: 1) C; 2)O; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

                А5.      Формулы      кислотных       оксидов:      1) CO₂ и CaO;      2) CO₂ и SO₃;

3) K₂O и Al₂O₃

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H₂S; 2) H₂SO₄; 3) H₂SO₃ А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H₂O → Ca(OH)₂; 2) Сu(OH)₂ → CuO + H₂O; 

3) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН ^- → Н₂О соответствует взаимодействию в растворе:

 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 

1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 

1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO_(т)+ H_2(г) ↔ Fe_(т) +H₂O_(ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при:

1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать:

1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV) реагирует:

1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует:

1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.

А18. Угольная кислота реагирует:

1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли.

Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

Критерии оценивания:

«5» - 18-20 балла,

«4» - 15-17 балла,

«3» - 12-14 баллов,

«2» - 11 баллов и менее.

4.                 Контрольно-оценочные материалы для промежуточной аттестации по учебному предмету

Промежуточная аттестация по предмету ОВПу.02 Химия проводится в форме экзамена в конце второго семестра.

Содержание экзаменационных заданий охватывает основные дидактические единицы, изученные студентами в соответствии с рабочей программой по учебному предмету ОВПу.02 Химия.

Объем заданий рассчитан на выполнение их в течение 60 минут.

I. ПАСПОРТ

Назначение:

КОМ предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебного предмета ОВПу.02 Химия по специальности 18.02.04 Электрохимическое производство (базовая подготовка, очная форма обучения). Предметом оценки являются умения и знания.

Умения

У 1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

У 2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; 

У 3. характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений;

У 4. объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов;

У 5. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

У 6. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

У 7. объяснять: роль биологии в формировании научного мировоззрения; вклад биологических теорий в формировании современной естественнонаучной картины мира; единство живой и неживой природы, родство живых организмов; отрицательное влияние алкоголя, никотина, наркотических веществ на эмбриональное и постэмбриональное развитие человека; влияние экологических факторов на живые организмы, влияние мутагенов на растения, животных и человека; взаимосвязи и взаимодействие организмов и окружающей среды; причины и факторы эволюции, изменяемость видов; нарушения в развитии организмов, мутации и их значение в возникновении наследственных заболеваний; устойчивость, развитие и смены экосистем; необходимость сохранения многообразия видов; 

У 8. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Знания

З 1. Роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З 2. Важнейшие химические понятия;

З 3. Основные законы химии;

З 4. Основные теории химии;

З 5. Классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

З 6. Важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; важнейшие органические и неорганические соединения.

II. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЭКЗАМЕНУЮЩЕГОСЯ. 

Демонстрационный вариант

Рассмотрен на заседании  П(Ц)К преподавателей  математических и естественнонаучных учебных предметов и дисциплин протокол № __ от «___» ___________ 2020 г. Председатель П(Ц)К  ___________ Н. В. Николаенко

Демонстрационный экзаменационный билет  по учебному предмету «Химия»  Специальность 18.02.04 Электрохимическое производство

УТВЕРЖДАЮ Зам. директора  ________ П.А. Стифеева «_____»________  2020 г.

Часть 1

Из предложенных вариантов ответов выберите один, на ваш взгляд, правильный .

Текст задания

1.   В состав всех органических соединений входит 

1) кислород  2) сера 3) углерод

2 . Особенности строения алканов характеризует следующая запись:

1)   sp³ гибридизация, угол 109⁰ 28', λ (С - С) – 0,154нм

2)   sp³ гибридизация, угол 120⁰, λ (С - С) – 0,140 нм

3)   sp³ гибридизация, угол 180⁰, λ (С - С) –0,134нм 3.  Первым представителем класса алкенов является:

       а) метан   б) бензол   в) этилен

4.       Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ является

1)   алканом       2) алкеном         3) алкином

5.       Гомологическая разность - это группа:

1)   СН₃  2) СН₄  3) СН_2.

6.       Шесть электронов во внешнем электронном слое находятся у атома

1) хлора      2)кислорода     3)азота             4)алюминия

7.   Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1)лития и кислорода    2)серы и натрия     3)хлора и водорода   

4)магния и фтора

8.   Такую же степень окисления, как и в  SO_2, сера имеет в соединении

1)K₂SO₄              2) H₂SO₃                  3) (NH₄)₂S     4) SO₃

9.Какуюформулуимеетсульфат-ион?

1) S0              2) SO32-      3)  SO42-        4) S2-   

10.   Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1)K₂CO₃ + 2HCl = 2KCI + CO₂ +H₂O

2)Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

3)CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

4)4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

11.   Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов

1)Н+ и NO3-            2) Н+ и CO32-            3) NН4+ и SO42-    4) NН4+ и Cl-

12 . В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь    2) золото   3) цинк    4) кислород

13. Функциональную группу – CООН содержит

1)этиловый спирт   2) метан   3)уксусная кислота   4)ацетилен

14 . Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у 

1)бериллия          2) калия        3) кальция     4) натрия

15. В малом периоде находится

1)   кальций

2)   золото

3)   хлор

4)   железо

Условия выполнения задания

 Вы можете воспользоваться  калькулятором. 

Часть 2.

Текст задания

Составьте электронный паспорт химического элемента-Na (натрий).

Условия выполнения задания:

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), карандашом.

Часть 3 .

Текст задания 

1.                  Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3 % , относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Какова молекулярная формула углеводорода, назовите установленное вещество, укажите класс углеводородов.

2.                  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

HNO₃ + P → H₃PO₄ + NO₂+ H₂O

Условия выполнения задания

При выполнении задания вы можете воспользоваться таблицей (ПСХЭ Д.И. Менделеева), таблицей растворимости, карандашом, калькулятором.

Инструкция для обучающихся

Внимательно прочитайте задание. При необходимости воспользуйтесь допустимыми наглядно-демонстрационными материалами (см.выше), карандашом, калькулятором.

Время выполнения задания – 60 минут.

Критерии оценивания заданий

«5»-50-44 балла  (100-88 %  правильных ответов) «4»-43-35 баллов  (86-70 %  правильных ответов)

«3»-34-25 баллов  (68-50 %  правильных ответов)

       «2»-менее 24 баллов (менее 50% правильных ответов)

III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

III а. УСЛОВИЯ

Количество вариантов задания для экзаменующегося – 20 билетов. Время выполнения задания – 60 мин.   

Оборудование: ручка с синей или черной пастой, карандаш, линейка, ластик,         таблица       химических           элементов Д.И.    Менделеева,         таблица растворимости.

Экзаменационная ведомость.

III б. КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Критерии оценки результатов

Часть 1

Критерии оценки	оценка
Допущено не более двух ошибок при определении правильных ответов.	20 баллов
Допущено не более четырёх ошибок при определении правильных ответов	15 баллов
Допущено не более восьми ошибок при определении правильных ответов.	10 баллов
Допущено более девяти ошибок при определении правильных ответов.	0 баллов

Часть  2

Критерии оценки	оценка
Грамотное выполнение и оформление	15 баллов
Неполное  выполнение задания (мелкие недочёты в решении) и  неточности в оформлении	10баллов
Ошибочное выполнение задания, есть нарушения в  оформлении	5 баллов
Задание не оформлено и не выполнено	0 баллов

Часть  3

Критерии оценки	оценка
Грамотное выполнение и оформление	15 баллов
Неполное  выполнение задания (мелкие недочёты в решении) и  неточности в оформлении	10 баллов
Ошибочное выполнение задания, есть нарушения в  оформлении	5 баллов
Задание не оформлено и не выполнено	0 баллов

Критерии оценивания заданий

«5»-50-44 балла  (100-88 %  правильных ответов) «4»-43-35 баллов  (86-70 %  правильных ответов)

«3»-34-25 баллов  (68-50 %  правильных ответов)

       «2»-менее 24 баллов (менее 50% правильных ответов)

Приложение 1

Областное бюджетное профессиональное образовательное учреждение 

 «Курский электромеханический техникум»

                                                                       УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора 

____________ П.А. Стифеева

                                                                                                «___»__________ 20__ г.

Примерные вопросы для подготовки к экзамену по учебному предмету ОВПу.02 Химия

для студентов группы ТЭП-11 специальности  18.02.04 Электрохимическое производство (базовая подготовка, очная форма обучения)

В билете будут предложены разноуровневые задания, которые по степени сложности условно делят экзаменационный билет на три части. Перечень вопросов:

1.                  Предмет химии. Основные понятия химии (атом, химический элемент, молекула, химическое уравнение, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса).

2.                  Атомно-молекулярная теория. Стехиометрические законы: закон постоянства состава (закон Пруста), закон эквивалентов, закон кратных отношений (закон Дальтона). Закон сохранения массы и энергии.

3.                  Газовые законы химии (законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Менделеева-Клапейрона, Авогадро).

4.                  Классификация и номенклатура простых и сложных веществ. Классификация и номенклатура оксидов. 

5.                  Классификация и номенклатура оснований (гидроксидов металлов). Получение и химические свойства оснований.

6.                  Классификация и номенклатура кислот. Получение и химические свойства кислот.

7.                  Классификация и номенклатура солей. Получение и химические свойства солей.

8.                  Модели строения атома. Постулаты Бора. Квантовые числа электронов (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Электронные конфигурации             атомов         (принцип   Паули,          правило      Гунда,           правило

Клечковского).

9.                  Периодический закон. Структура периодической системы и ее связь с электронной структурой атомов. Периодичность в изменении величин радиусов, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности атомов.

10.             Природа химической связи. Валентность. Ковалентная связь (механизм образования ковалентной связи, типы гибридизации атомных орбиталей, метод молекулярных орбиталей).

11.             Ионная связь (ненаправленность и ненасыщаемость связи, структура и прочность ионных соединений). Металлическая связь.

12.             Межмолекулярное взаимодействие (водородная связь, Ван-дерВаальсова связь.

13.             Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций. Закон действующих масс (Гульдберг-Вааге). Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Понятие о катализе и катализаторах.

14.             Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье (смещения равновесия).

15.             Механизм образования растворов и их классификация. Закон Генри. Закон Рауля. Температура замерзания и кипения растворов. Осмос и осмотическое давление.

16.             Способы      выражения            концентрации     растворов.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Водородный показатель. рН раствора.

17.             Направления протекания ионных реакций. Произведение растворимости. Теории кислот и оснований. Гидролиз солей.

18.             Классификация дисперсных систем. 

19.             Классификация химических реакций: по числу и составу реагентов и конечных веществ (реакции соединения, разложения, замещения, переноса); по фазовым признакам (гомогенные, гетерогенные); по типу переносимых частиц (радикальные, электрофильные, нуклеофильные); обратимые и необратимые; реакции с изменением и без изменения степени окисления.

20.             Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Важнейшие окислители и восстановители. Степень окисления элементов.

Классификация ОВР. Составление уравнений ОВР.

21.             Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. 

22.             Водород: общая характеристика, физические и химические свойства, получение и применение простых веществ и основных типов соединений.

23.             Элементы I группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

24.             Элементы II группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

25.             Элементы III группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

26.             Элементы IV группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика

27.             Элементы V группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

28.             Элементы VI группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

29.             Элементы VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

30.             Элементы VIII группы периодической системы Д.И. Менделеева: общая характеристика.

31.             Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Классификация органических соединений: ациклические (неразветвленные, разветвленные) и циклические соединения (алициклические, ароматические, гетероциклические).

32.             Номенклатура органических соединений. Основные функциональные группы. Изомерия органических соединений.

33.             Взаимное   влияние      атомов         в          молекуле    и         реакционная

способность органических соединений

34.             Алканы: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

35.             Циклоалканы: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

36.             Алкены: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

37.             Алкины: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

38.             Арены (ароматические углеводороды): общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

39.             Фенолы: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

40.             Одноатомные спирты: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

41.             Многоатомные спирты: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

42.             Карбонильные соединения (альдегиды, кетоны): общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

43.             Карбоновые кислоты и их производные: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

44.             Сложные эфиры, жиры: общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.

45.             Углеводы (сахара): общая характеристика, номенклатура, изомерия, получение, физические и химические свойства, применение.