Методическая разработка практических занятий факультатива «Занимательная химия» 8 класс.

Методическая разработка практических занятий факультатива

«Занимательная химия» 8 класс.

  Для того чтобы заинтересовать учащихся химией, очень важно проводить практические исследовательские  работы на факультативных занятиях.  Для  исследования мы выбираем  окружающие нас природные  объекты, с которыми сталкиваемся часто в повседневной жизни. Это река Албаши и её притоки, почва  со школьного огорода, молоко, которое выдают учащимся фирмы «Калория», мед с местных пасек.  Выполнять задания можно двумя вариантами. Первый: все вместе последовательно и второй учащиеся разбиваются на мини-группы по 2-3 человека и выполняют исследования по темам. Результат оформляется в виде отчетов и презентаций.    Эти  материалы  можно использовать  на мероприятиях в рамках  недели химии,  биологии, географии  и  экологии для младших школьников, а также на уроках  при изучении тем: по химии Гидросфера. Литосфера. Охрана водных объектов.; по биологии Клетка.

Тематика исследовательских работ:

1.      Анализ вод природных объектов.

2.      Анализ почвы.

3.      Анализ молока.

4.      Анализ меда.

5.      Исследование полупроницаемых мембран.

 Занятие №1. Анализ воды из притока реки Албаши.( Каневского района, Краснодарского края) Пробы берем каждый год. Сравниваем полученный результат.

Цель исследования.

Выяснить, может ли, нижний приток реки Албаши Балка Дремайка выполнять функцию фильтра, очищать естественным путем сточные воды консервного предприятия «Русское Поле- Албаши. Дядя Ваня»   при непрерывно увеличивающемся  количестве сточных вод, содержащих  загрязняющие вещества.

Задачи:

1.Оценить интенсивность загрязнения воды   в разные времена года.

2 Выявить наиболее проблемные участки.

3Может ли балка выполнять функции фильтра, для самоочищения воды и предотвращения попадания загрязняющих веществ в реку Албаши.

 Ход работы.

С 2004 года на базе консервного завода образован консервный холдинг «Русское Поле- Албаши. Дядя Ваня». Отработанные в производстве  сточные воды попадают сразу в Балку  Дремайку, так как очистные сооружения вышли из строя во время длительного простоя в 90-е годы двадцатого   столетия.

Немного теории.

Влияние сточных вод на состояние водоемов

С момента образования холдинга «Русское Поле-Албаши. Дядя Ваня» происходит методическое загрязнение не только притока реки Балки Дремайка, но и реки Албаши. Мощности завода растут. Открываются новые линии. Увеличивается сброс сточных вод. Состав природных вод весьма разнообразен и представляет собой сложную, непрерывно изменяющуюся систему, которая содержит минеральные и органические вещества во взвешенном, коллоидном и истинно растворенном состоянии.  Загрязняющие вещества, поступая в природные воды, вызывают изменение физических свойств среды (нарушение первоначальной прозрачности и окраски, появление неприятных запахов и привкусов и т.п.); изменение химического состава, в частности появления в ней вредных веществ; появление плавающих веществ на поверхности воды и отложений на дне; сокращение в воде количества растворенного кислорода вследствие расхода его на окисление поступающих в водоем органических веществ загрязнения; появление новых бактерий, в том числе и болезнетворных. Из-за загрязнения природных вод они оказываются непригодными для питья, купания, водного спорта и технических нужд. Особо пагубно оно влияет на рыб, водоплавающих птиц, животных и другие организмы, которые заболевают и гибнут в больших количествах. Попадание в водоем сточных вод, содержащих суспензии, весьма неблагоприятно отражается на его состоянии. Осаждаясь, суспензии заиливают дно и задерживают развитие или полностью прекращают жизнедеятельность донных микроорганизмов, участвующих в процессе самоочищения вод. При гниении донных осадков могут образоваться вредные соединения и даже отравляющие вещества, такие, как сероводород, которые приводят к загрязнению всей воды. Наличие суспензий затрудняет также проникновение света в глубь воды и задерживает процессы фотосинтеза в водяных растениях, особенно в водорослях, которые под действием солнечного света образуют кислород, необходимый для окисления органических загрязнений. Загрязнения, попадающие в сточные воды в растворимом состоянии, содержат большое количество минеральных и органических соединений. К минеральным токсическим соединениям можно отнести соли свинца, мышьяка, фтора, хрома меди. Токсическим действием отличаются также кислоты и основания, поскольку они вызывают изменения pH среды, доводя его до величины ниже 6,5 или выше 8,0. при таких изменениях наступает гибель или приостанавливается жизнедеятельность организмов, принимающих активное участие в процессе самоочищения водоемов.

 Для исследования уровня загрязненности   балки Дремайки были взяты пробы воды в нескольких местах до и после завода на разном расстоянии. Для проведения исследования были использованы органолептические методы, определения сульфид-ионов, сульфит –ионов, меди, нитрат ионов из полевой лаборатории по химии, экологии. Для определения рН показателя использовалась цифровая лаборатория Архимед.

Методика проведения эксперимента.

1)Органолептические свойства. Определение запаха.

 Набрать  в чистую посуду  исследуемую воду и определить запах.

Запахи воды определяются живущими и отмершими организмами, растительными остатками, специфическими веществами, выделяемыми некоторыми водорослями и микроорганизмами, а также присутствием в воде растворенных газов - хлора, аммиака, сероводорода, меркаптанов или органических и хлорорганических загрязнений, которые попадают в воду естественным путем или со сточными водами. По характеру  запахи делятся на две основные группы: естественные  и искусственные.

Естественные – землистый, травянистый, плесневелый, тухлый, гнилостный.

Искусственные- ацетоновый, уксусный, спиртовой, бензиновый, хлорный, фенольный.

      Запах определяется по 5 бальной шкале.

Баллы	Характеристика интенсивности	Качественная характеристика запаха
0	Никакой	Отсутствие ощутимого запаха
1	Очень слабая	Едва ощутимый запах
2	Слабая	Запах не привлекающий внимания
3	Заметная	Легко обнаруживаемый запах
4	Отчетливая	Сильный запах
5	Очень сильная	Запах очень интенсивный

2)Определение катионов меди при помощи экспресс теста.

Оборудование: индикаторная полоска экспресс теста, пробы воды, пинцет, контрольная шкала.

Выполнение тестирование. Индикаторную полоску размером 0,5х0,5 погрузить в исследуемую воду на 5-7 сек.  Выдержать индикаторную полоску 2-3 мин на воздухе.

Сравнить окраску полоски с образцом контрольной шкалы.

3)Определение сульфит-ионов

Оборудование: исследуемая вода, спиртовой раствор йода.

 Добавить в пробирку с водой 1-2 капли спиртового раствора йода. Если в исследуемой воде есть сульфит- ионы, то раствор приобретает светло-коричневый цвет.

J₂ +2e =2J^-

SO₃^2-  +I₂  +H₂O =SO₄^2-  +2I^-  +2H⁺

4)Определение реагентов с помощью нитрата серебра

Оборудование: исследуемая вода, нитрат серебра,

Добавить в пробирку к исследуемой воде  1-2 капли   нитрата серебра.

Если в пробирках образуются осадки различного цвета, то это значит в вводе содержатся  галогенид-ионы, сульфид –ионы. Желтый осадок с нитратом серебра – бромид, черный – сульфид, белый –хлорид.

  5) Определение нитрат –ионов. 

Реактивы: исследуемая вода, нитрат-тест.  Количественное содержание нитратов можно определить с помощью нитрат-теста. Смоченную индикаторную полоску смочить 5-7 секунд в исследуемой воде.  Выдержать 2-3 мин на воздухе и сравнить со шкалой.

6) Определение рН показателей с помощью цифровой лаборатории Архимед.

Оборудование : исследуемая вода, датчик определения рН,.

В исследуемую воду опускается датчик рН,  на экране мини- компьютера фиксируются показания в виде графика и таблицы  .

Активная реакция воды - степень её кислотности или щёлочности - определяется концентрацией водородных ионов. Обычно выражается через рН - водородный и гидроксильный показатель. Концентрация ионов водорода определяет кислотность. Концентрация ионов гидроксила определяет щелочность жидкости. При рН = 7,0 - реакция воды нейтральная, при рН<7,0 - среда кислая, при рН>7,0 - среда щелочная.

Итоговый результат.

Все проведенные исследования занесу в итоговую таблицу:

№ пробы	запах( 0-5)	рН	NO3 -	AgNO3	SO3 2-	Cu2+
1
2
3

Вывод: по результатам исследования группой делается вывод.

Все эксперименты фиксируются   с помощью фото аппаратуры и оформляются в виде презентации.

 Занятие    №2.   Анализ почвы

 ЦЕЛЬ: провести анализ почвы школьного огорода.

Задачи.

1 Расширить свои знания о механическом составе почвы, гумусе, поглотительной способности, обменной кислотности почвы, о содержании различных минеральных  веществ.

2 Используя методику проведения экспериментов повысить практические навыки при проведении химических опытов.

3 Научиться применять полученные знания в практической деятельности  на  уроках химии и географии.

 Это исследование разбивается на несколько занятий.

1)      Теоретическое занятие( лекция)

Почвы Краснодарского края в связи с неоднородностью рельефа , климата , растительного покрова весьма разнообразны. Такое своеобразие почв вызвало необходимость выделить их в особую Предкавказскую почвенную провинцию. Типы почв отражают совокупное воздействие природных процессов, а также влияние человека(антропогенный фактор), поэтому являются показателем типа географических комплексов. Придерживаясь географических принципов, почвы Краснодарского края  можно подразделить на 4 основные группы:1)почвы равниной и предгорно-степной зоны края- это черноземы типичные, обыкновенные, карбонатные, выщелочные, слитные, тучные, каштановые;

2)почвы лесостепи, горных и субтропических лесов- серые горно-лесные, темно-серые лесные и горно-лесные, светло-серые горно-лесные, бурые горно-лесные, горные дерново-карбонатные, горно-луговые, желтоземы.;

3) почвы речных долин и дельты Кубани-луговые, лугово-черноземные, лугово-болотные, аллювиально-луговые, плавневые, торфяные;

4) почвы плавневых районов Азовского побережья и Таманского полуострова- солончаки, солонцы, солоди.

 Впервые почвы края были описаны В.В. Докучаевым во время его путешествий на Кавказ в 1898 и 1899 гг.

Черноземные почвы распространены на более 60% территории края общей площадью 2776 тыс. га и занимают преобладающую часть равнинно-степной части края. Основными подтипами кубанских черноземов являются: обыкновенные         ( карбонатные), типичные( слабовыщелочные), выщелоченные, горные и каштановые.

Черноземы Кубани имеют общие , характерные для них признки:1)большая мощность гумусовых горизонтов ,часто превышающая 120см; 2)сравнительно невысокое содержание перегноя в гумусовом горизонте при постепенном ослаблении гумусовой окраски с глубиной;3) преимущественно глинистый и тяжелосуглинистый  механический состав; 4) комковатая структура и рыхлое сложение; 5) дольно высокое валовое содержание основных элементов питания      ( азота до 0,44%, P2O5 –фосфора до 0,25%, К2О-калия до 1,5-2%) и микроэлементов ( бора, марганца, кобальта, ванадия и др.)

 Северную часть края охватывают черноземы обыкновенные (карбонатные), малогумусные мощные и сверхмощные. Механический состав. Содержание гумуса, азота, фосфора и калия, а также состав поглощающего комплекса мало чем  отличается от типичных черноземов. Это глинистые, пресные, слабощелочные, гумус богат азотом

Правильное понимание процессов, происходящих  в почве возникло в нашей стране благодаря  работам В.В. Докучаева, П.А. Костычева и К.К. Гедройца

Методика проведения эксперимента.

Чтобы  провести  анализ почвы отбирают смешанные образцы  на глубине окультуриваемого слоя. Как правило, достаточно составить один смешанный образец . Смешанный образец составляют из 15-20 индивидуальных почвенных проб, взятых равномерно по всей площади участка. Образцы для анализа почвы не отбирают непосредственно после внесения минеральных и органических удобрений, извести. Каждый смешанный образец массой 500 г. упаковывают в матерчатый или полиэтиленовый мешок и маркируют.

Образцы почвы, предварительно подсушивают на воздухе при комнатной температуре. Хранение сырых образцов ведет к значительным изменениям их свойств и состава, особенно в результате ферментативных и микробиологических процессов. Напротив - температурный перегрев сопровождается изменением подвижности и растворимости многих соединений. Если образцов много, то проводится сушка в шкафах с принудительной вентиляцией. Определение нитратов, нитритов, поглощённого аммония, растворимых форм калия, фосфора и т.п. проводится в день взятия образцов при их естественной влажности. Остальные определения проводятся в воздушно-сухих образцах. Сухие образцы измельчают на почвенной мельнице или растирают в фарфоровой ступке пестиком с резиновым наконечником. Растёртый и просушенный образец пропускают через сито с диаметром отверстий 2-3 мм. Растирание и просеивание проводят до тех пор, пока весь взятый образец не пройдет через сито. Допускается отброс только обломков камней, крупных корней и инородных включений. Образцы хранятся в закрытых пакетах в помещении, где отсутствуют химические реактивы. Навеску почвы для анализа берут методом «средней пробы». Для этого просеянный образец рассыпают тонким слоем (около 0.5 см) на листе бумаги в виде квадрата и делят его шпателем на мелкие квадратики со стороной 2-2.5 см. Из каждого квадратика шпателем отбирают часть образца.

Основными агрохимическими показателями анализа почвы, без которых не обходится ни одно окультуривание земель, являются содержание гумуса, подвижных форм фосфора, азота и калия, кислотность почвы, содержание кальция, магния, а также микроэлементов, в том числе и тяжелых металлов. Современные методы анализа позволяют определить в одной пробе 15-20 элементов.

 2)Практическое  занятие. (3 часа)

Методика проведения эксперимента.

Для проведения эксперимента   берем пробы   почвы со школьного  опытного участка.  Лопатой делаем  не большую   «на штык»  вертикальную прикопку.  Со стенок  ямки  соскоблить сверху  донизу понемногу в ящичек.  Таким образом образцы взяты в 4 местах. Всю почву   разложить  на столе толщиной менее 2 см на большом листе бумаги, сверху накрыть таким же большим листом. Сушить почву на солнце или в печи нельзя. В таком виде оставить на 2 дня. После того как почва высохла приступить к исследованию почвы .Весь образец разделить  на равные 36 частей  и взять из каждой понемногу.

Получается   навеска массой 100 г. Дальнейшее  исследование по методическим указаниям.

МЕХАНИЧЕСКИЙ СОСТАВ ПОЧВЫ.

Разделение почв на группы  по механическому составу основано  на величине частиц. В зависимости от механического состава, различают группы почв, среди которых основными являются песчаные и глинистые.

 Определим механический состав образца  методом  Ружковского. 

Оборудование: стеклянный цилиндр емкостью 100см3  и в диаметре 2.5 см., почвенное сито  диаметр 1мм, стеклянная палочка с резинкой на конце, 5.5% раствор CaCl₂.

Ход работы.

1.Просушенную почву просеять через сито.

2.Насыпать  почву в цилиндр, чтобы она при простукивании о мягкий предмет заняла 5см³.

3. Разрыхлить, добавляя 60 см³ воды и размешиваем стеклянной палочкой до тех пор, пока на стенках   цилиндра глина перестанет давать мазки.

4. После этого добавить 3 см³  CaCl₂  и снова помешат

5.  К хорошо размешанной почве добавить воды до100 см³ . И дать отстояться день.

6.  После измерить насколько набухла почва и увеличилась в объёме.

7. Чтобы получить процент глины надо разницу  в объёме умножить на  4.5

В приведенной ниже таблице  приведены данные  механического состава  и процентного  содержания  глины в различных почвах.

Процент содержания  глины.	Название почвы по механическому составу
Меньше3 От3до11 От 11 до 18  От 18  до 24   От 24 до 36 Больше 36	Песчаная Супесчаная Легкий суглинок Средний суглинок Тяжелый суглинок  Глинистая

Вывод:

Объём почвы в цилиндре увеличился до 7,5 мл. Приложение [3]

7,5 -5=2.5 мл.  Процент глины  =2,5×4.5=11,25%   - это легкий суглинок.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБМЕННОЙ  КИСЛОТНОСТИ  В ПОЧВЕ  И ПОДВИЖНОГО АЛЮМИНИЯ

Оборудование: весы ученические, разновесы, колба 0.5 л, мензурка, фильтровальная бумага, мерная пипетка-50 мл,  колбочки-100 мл, спиртовка, бюретка, штатив, спиртовой раствор фенолфталеина, 0,02н раствор NaOH, 3.5% раствор NaF.

                 Ход работы.

1.Навеску воздушно- сухой почвы в 25 г поместить  в колбу, прилить  к ней 250 мл 1н. раствора  хлористого калия, несколько взбалтать  и оставить в покое на сутки.

2.  Полученную вытяжку профильтровать через складчатый фильтр.

3.  Отмерить пипеткой по 50 мл фильтрата и поместить в 2  конические колбочки емкостью   по 100 мл.   В одной будем определять обменную кислотность (суммарно обменный водород и алюминий) , в другой  определяем обменный водород. 

 4Содержимое одной  колбочки нагреть и прокипятить около 5 минут , чтобы удалить СО2

5 К горячему фильтрату прилить 3-5 капель 1% спиртового раствора фенолфталеина в горячем состоянии  титровать 0,02н раствором NaOH до розового  окрашивания.

6 Израсходованному на титрование количеству щелочи соответствует суммарное содержание ионов Н⁺ и ионов Al3⁺, которое рассчитывается  в миллиэквивалентах на 100г почвы.

7 Величину обменной кислотности в миллиэквивалентах вычислить по формуле

     Х=(0.02*100+2n)/20=0.2n, где n –количество миллиметров щелочи пошедшей на  титрование.

8Содержимое второй колбочки нагреть и кипятить 5 минут. Затем охладить.

9В охлажденную пробу  прилить 3 мл. 3.5 % раствора NaF . Ионы Al3⁺ связываются и образовавшийся AlF₃ выпадает в осадок. 

10 Прилить 3-5 капель 1% спиртового раствора фенолфталеина и в холодном состоянии титровать 0.02 н раствором NaOH  до появления розового окрашивания.

11 Количество миллиэквивалентов водорода, содержащиеся в 100г почвы, вычислить по формуле (пункт7)

12 Для определения обменного алюминиянайти разность между результатом первого и  второго определения.

13.Опыты показали, что при однократной обработке почвенного образца KCl  из него извлекаются не все ионы водорода  и  алюминия. Поэтому  вводится поправочный коэффициент 1,75. На него умножается полученный результат

  Приготовление 1н. раствора KCl

      74.5 г KCl растворить в 400- 500 мл дистиллированной  воды и долить до 1 л.

  Приготовление 3.5% раствора NaF.

    3.5 г NaF растворяем в 96.5 мл дистиллированной воды. Обращаться осторожно !

  Приготовление  0.02н раствора  NaOH

   0.8 г  NaOH растворить в 1л дистиллированной воды

Вывод:

     На титрование первой колбы  пошло 1 мл NaOH. Подставляя значение в формулу вычисляем величину обменной кислотности: Х1=(0.02*100+2*1)/20=0.2*1=0.2    миллиэквивалентов в 100г почвы.

   Вторая колба. При добавлении  к обработанной пробе  фторида натрия NaF выпадает осадк     фторида  алюминия AlF3 , при дальнейшем   титровании 0.02н раствором  NaOH   израсходовалось 0,88 мл. Подставляя значение в формулу получаем Х2=(0.02*100+2*0.88)/20=0.2*0,88=0.176     миллиэквивалентов в 100г почвы.

 Количество обменного алюминия =Х1-Х2 = 0,2-0.176= 0,024

Поправочный коэффициент 1,75. На него умножаем полученный результат.

0,024 *1,75=0,042 миллиэквивалентов  алюминия в 100г почвы.    В данной  пробе почвы  обменная  кислотность равна  0,2 миллиэквивалента в 100г и содержание подвижного алюминия равно 0.042 миллиэквивалента на 100 г почвы.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ  В ПОЧВЕ ЖЕЛЕЗА

Железо в почве содержится обычно  в форме различных солей. Если в почве есть Fe²⁺  то обнаружить его можно  железосинеродистым калием K₃[Fe(CN)₆] , который называют «красной кровяной соль»

ОБОРУДОВАНИЕ.

Весы ученические, разновесы,  колба 0.5 л, мензурка, фильтровальная бумага, мерная пипетка-50 мл, к колбочки-100мл, спиртовка, бюретка, штатив, спиртовой раствор фенолфталеина, 0,02н раствор NaOH, 3.5% раствор NaF

            Ход работы.

1.Навеску почвы массой 5 г прокипятть  в течении 10 минут в 20 г концентрированной  НСl.

2.Прилить  15 мл дистиллированной воды и перемешать.

3.Полученную вытяжку  профильтровать.

4. Налить в пробирку фильтрат до половины и прилить несколько капель  крепкого раствора K₃[Fe(CN)₆]   При наличии  в почве солей железа образуется синий  осадок «турнбуллевая синь» 3FeCl₂ + 2 K₃[Fe(CN)₆]=6KCl +Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ 

ВЫДЕЛЕНИЕ   ГУМУСА  ИЗ ПОЧВЫ.

Часть органических веществ под влиянием физических и биохимических  факторов превращается в гумус, или перегной. Гумус не является индивидуальным соединением,а представляет собой смесь органических веществ.

О происхождении перегноя писал еще М.В. Ломоносов в своем сочинении « О слоях земных»: « Нет сомнения. Что чернозём не первообразная и не первозданная материя, но произошел от согнития животных и растущих тел со временем».

Гумус имеет окраску от темно-коричневой до черной, он почти не растворяется в воде, но хорошо растворим в щелочах. В нем содержится значительное количество  углерода и азота; он служит источником пищи и энергии для почвенных микроорганизмов. В черноземных почвах гумуса содержится от3 до 10 %  Роль гумуса в жизни почвы и земледелии чрезвычайно  разносторонняя. Прежде всего он содержит в себе практически весь азот почвы, часть фосфора, серы, железа, меди и др. Гумус участвует а создании и сохранении структуры почвы. Изменяя окраску почвы, гумус способствует более сильному нагреванию её солнечными лучами, но в то же время повышает теплоемкость и понижает теплопроводность почвы.

Оборудование: весы ученические, 2 стакана, 2% раствор соды, дистиллированная вода, воронка, фильтр, 10% серная кислота.

Ход работы

Взять навеску воздушно-сухой почвы массой 10 г. Поместить в стакан, залить   2 % раствором соды Na₂CO₃  объёмом 80 мл.

Дать отстояться 2-3 часа. Затем слить  жидкость через фильтр в другой стакан.  Осадить  из неё гуминовые кислоты  добавление 10% раствора H₂SO₄ . Раствор серной кислоты приливать до появления хлопьев гуминовых кислот. Они имеют вид коричневой аморфной массы.

ПОГЛОТИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ ПОЧВЫ.

Весьма  важным  свойством почвы является  её способность задерживать различные вещества. Учение о поглотительной способности успешно развивал К.К.Гедройц. Под этим свойством почвы он понимал « способность задерживать те или другие вещества, находящиеся в соприкосновении с твердой фазой из циркулирующих в ней вод»

Поглощение веществ имеет огромное значение для почвообразования и существенно  влияет на свойства почвы. Способность  почвы задерживать гумус  имеем большое значение, без этого свойства чернозёмная почва  не могла бы существовать, и если бы почва  плохо задерживала продукты разложения навоза и других органических удобрений, то эффективность  этих удобрений сильно снижается.

 Наиболее существенную роль играет физико-химическая  или  обменная поглотительная способность почвы.

 На поверхности мелкодисперсных почвенных частиц могут находится в виде соединений: Ca,Mg,Na,K, H, NH4+.  Чем выше валентность элемента. тем сильнее поглощается он почвой. Исключение составляет водород, который более  энергично поглощается, чем кальций или магний, и более прочно удерживается  коллоидными частицами почвы. Наиболее слабо поглощается почвой натрий. В тоже время калий легко задерживается почвой и поглощается из неё корнями растений.

 ПОГЛОЩЕНИЕ  ПОЧВОЙ  ВЕЩЕСТВ.

Оборудование: воронка, ватка, почва, раствор чернил, кофе, пробирка.

Ход работы.

Для опыта возять воронку, вложить ее в пробирку. На дно положить немного ватки и насыппать  измельченную воздушно-сухую почву. Приготовить 20 мл  раствора фиолетовых чернил и раствор кофе.

 Пропускать поочередно растворы  через почву.

ПОГЛОЩЕНИЕ ПОЧВОЙ МЕТАЛЛОВ.

Оборудование: хлорид меди(II), нитрат серебра, раствор гидроксида аммония, азотная кислота, почва, воронка, фильтр, пробирки, стаканы.

Ход работы.

        Выполнение этого опыта требует предварительного знакомства с качественными реакциями   на металл- медь и кислотный остаток НCl.

Приготовим следующие растворы: 0.1% раствор   CuCl2; 0.5% раствор AgNO₃;

2% раствор NH₄OH. С приготовленными растворами  выполнить следующие опыты.

На медь:  В  пробирку налить 3 мл раствора CuCl₂ и добавить в избытке раствор NH₄OH.

 В пробирке появляется интенсивное синее окрашивание.

На остаток соляной кислоты.  Взять раствор соли NaCl и добавить к нему несколько капель  раствора AgNO₃ .В пробирке образуется белый творожистый осадок.

После знакомства с качественными реакциями, переходить  к  проведению опыта  по поглотительной способности.

1)В колбу на 100мл налить20 мл раствора CuCl₂  и  прибавляем 5 г  мелко истолченной почвы воздушно-сухой.

2)Оставляем колбу на 30 мин , периодически взбалтывая.

3) Фильтруем и  делим на 2 пробирки.

   В первую пробирку добавляем NH₄OH , во вторую немного HNO₃  и AgNO₃

Кислотно-основные свойства почвы.

Кислотно-основные свойства (реакция среды) почвы имеют важное генетическое

и агротехническое значение. Они определяют интенсивность внутрипочвенного выветривания, подвижность химических элементов и соединений, биологическую активность  почвы, трансформацию органического вещества. Для выращивания сельскохозяйственных растений важно соответствие реакции среды почвенного раствора диапазону оптимальных значений рН, который различен для разных видов. Важен учет кислотно-основных свойств почв для эффективного использования удобрений, которые сами могут быть факторами изменений рН почвенного раствора.

Внешним источником подкисления почв могут быть атмосферные осадки, содержащие растворы кислот (угольной, серной, азотной), особенно в промышленных районах. При разложении растительных остатков, поступающих на почву, образуются органические кислоты, особенно это характерно для лесного (в большей степени хвойного) опада. В почвах имеются так же внутренние источники кислотности: корни и микроорганизмы образуют при дыхании СО₂, который растворяется в почвенном растворе с образованием угольной кислоты;Н⁺ выделяется в процессе разложения органического вещества почвы результате минерализации, нитрификации и выщелачивания; органические кислоты, которые выделяются из растительности, органического вещества почвы и корней растений; корни выделяют Н⁺ и ОН^–, чтобы их поверхность оставалась электронейтральной в ходе поглощения ионов питательных веществ. Таким образом, корни могут быть источниками кислот и оснований; уничтожение естественной растительности вызывает ускоренное разложение органического вещества, вымывание нитратов и развитие кислотности;

 Определение реакции почвы.

Оборудование : почва, хлорид калия, универсальная индикаторная бумага.

Ход работы.

Подготовленную почву набрать в пробирку массой 4 г , прибавить  10 см³  раствора KCl. Пробирку закрыть пробкой и встряхивать 5-6 мин.

После дать раствору отстояться до просветления. Набрать 3 мл раствора и вылить в фарфоровую чашечку и опустить полоску универсальной индикаторной бумаги .

Сравнить  индикаторную бумажку с эталонной шкалой.

По реакции почвы делятся на несколько групп ( по Тюрину):

                                                     рН

Сильно кислые………………..3-4

Кислые………………………....4-5

Слабо кислые ………………….5-6

Нейтральные …………………..6-7

Щелочные ……………………..7-8

Сильно щелочные ……………..8-9

 Все эксперименты доступны, а некоторые    могут быть выполнены в домашних условиях, что способствует развитию интереса к химии. Результаты опытов могут быть использованы не только на уроках химии, при изучении темы « литосфера», но и на уроках географии.

 Занятие №3  Анализ молока.

Цель исследования.

Провести исследования молока,которое  мы получаем в школе  и сравнить наши показатели с указанными на упаковке. Провести сравнительный анализ различных  проб  домашнего и магазинного молока.

 Определение жирности

Одним из основных показателей качества молока является его жирность. Средняя жирность коровьего молока (3,5 — 4,0) %.

Кислотный метод.

Для определения содержания жира в молоке необходимы следующее оборудование и реактивы: центрифуга, жиромеры (бутирометры) с резиновыми пробками, водяная баня для подогревания жиромеров, пипетка на 11 мл, автоматы (в крайнем случае пипетки) на 1 и 10 мл, серная кислота удельного веса 1,81-1,82 и изоамиловый спирт.

Порядок определения количества жира в молоке следующий:

1.в чистый и сухой жиромер влить автоматом 10 мл серной кислоты;

2.влить пипеткой точно 11 мл хорошо перемешанного молока, направляя струю на стенку жиромера и не смешивая молоко с кислотой;

3.автоматом или пипеткой влить 1 мл изоамилового спирта, избегая смачивания горлышка жиромера

4.обернуть жиромер салфеткой и закрыть его резиновой пробкой, так чтобы конец пробки соприкасался с жидкостью;

5.встряхивать жиромер до полного растворения белков молока, а затем несколько раз перевернуть его, следя, чтобы жидкость перемешалась и была однородной;

6.поставить жиромер пробкой вверх на 5 мин. в водяную баню при температуре 65°;

7.вынуть жиромер из бани, вытереть и вставить в патрон центрифуги узким концом к центру; в случае нечетного числа жиромеров необходимо поставить для симметрии и равновесия жиромер, заполненный водой;

8.завинтить крышку центрифуги и, постепенно ускоряя вращение рукоятки, довести скорость вращения центрифуги до 800-1000 об/мин, что соответствует 60-70 оборотам рукоятки; центрифугирование продолжать 5 мин.;

9.жиромер пробкой вниз вновь поставить в водяную баню при 65° на 5 мин.;

10.провести отсчет жира по шкале жиромера, регулируя столбик жира по отношению к шкале ввинчиванием или вывинчиванием пробки.

Показание жиромера соответствует количеству граммов жира в 100 мл молока. Объем 10 малых делений шкалы соответствует 1 г жира.  Этот способ не  безопасен из-за серной кислоты. Поэтому отбор компонентов производит учитель.

Кислотность молока.

Кислотность характеризует свежесть молока, поэтому определяется она всегда в не консервированных пробах. Свежее, только что выдоенное молоко имеет кислотность 17-18°, но уже спустя два часа (если молоко не охлаждалось) кислотность повышается. При кислотности 22° молоко находится на грани свежего и кислого. Кислотность нарастает в результате жизнедеятельности бактерий, которые переводят молочный сахар в молочную кислоту.

Реактивы и оборудование для определения кислотности: химический стакан, пипетатор поршневой, мерная пипетка, мешалка магнитная, штатив металлический, молоко, дистиллированная вода, фенолфталеин(индикатор), раствор гидроксида натрия NaOH

Кислотность определяют следующим образом: в колбочку или стакан отмеривают пипеткой 10 мл молока, добавляют 20 мл дистиллированной воды и 3 капли фенолфталеина (2%спиртовый раствор). Содержимое колбы титруют 0,1 нормальным раствором едкого натрия (NaOH) до слаборозовой окраски. Количество щелочи, затраченной на титрование молока, умножают на 10. Результат показывает титруемую кислотность молока в градусах.

 Определение рН

 Для определения показателя рН можно воспользоваться цифровой лабораторией  Архимед.

 Занятие №4.   Анализ мёда.

Цель работы: используя различные способы и методы   исследовать 3 различных образца меда.

В соответствии с целью были поставлены следующие задачи:

1. Изучить химический состав мёда.

2. Сравнить органолептические и физико- химические показатели различных образцов мёда со стандартными нормами.

3. Познакомиться   с полезными свойствами мёда и о его влиянии на  организм человека.

Качество мёда зависит от условий в которых находится пасека: это почвы, растительность  погодные условия и другие.  Почвы на территории Каневского района относятся к обыкновенным   слабогумысным,  разнотравнодерновинно-злаковые степи с бобовником, распаханные. Это важно для произрастания растений. На таких   почвах очень хорошо  растет подсолнечник,  являющийся  в летний период основным источником   для  пчёл.   Кроме подсолнечника   произрастают лекарственные травы: тимьян Маршалов, щавель конский и Акация белая (основа майского мёда).  Мёд   это   продукт переработки медоносными пчёлами нектара или пади, представляющий собой сладкую, ароматическую, сиропообразную жидкость или закристаллизованную массу.

В мёде обнаружено около 300 различных компонентов, 100 из них являются постоянными и имеются в каждом виде. Сахара составляют основную часть мёда, их содержание достигает 80%. В созревшем мёде содержится до 80-90% глюкозы и фруктозы от суммы всех сахаров и 1-3% сахарозы. Мальтоза синтезируется в процессе созревания мёда, и её содержимое может достигать 6-9%. Данные анализа состава сахаров мёда используют при характеристике ботанического происхождения мёда.

В мёде также содержатся свободные аминокислоты: в зарубежном – это пролин и фениламин, а в отечественном – треонин. Его содержание в светлых сортах мёда колеблется от 54% до 68%  от общего количества аминокислот.

Мёд содержит 0,3% органических (муравьиная, уксусная, молочная) и 0,03% неорганических (соляная, фосфорная) кислот. Например, содержание аскорбиновой кислоты (витамина С) изменяется от 5 до 65 мг/кг. Кислотная среда мёда препятствует быстрому разрушению витаминов во время хранения.  Поэтому он имеет, как правило, кислотную реакцию среды, которую определяют по активной кислотности разбавленного раствора мёда и выражают в единицах рН, так же обнаружено 37 макро- и микроэлементов.

кислоты	минеральные вещества
яблочная	Калий К
молочная	Натрий Na
винная	Кальций  Ca
щавелевая	Магний Mg
лимонная	Железо Fe
Немного фосфорной H3PO4	Фосфор  P
Немного соляной  HCl	Красящие  вещества

Витамины	Содержание мг/кг	Суточная потребность человека, мг
Тиамин (В1)	0,04…0,05	1,5…2,0
Рибофлавин (В2)	0,28…0,4	2,0…2,5
Пантотеновая кислота (В3)	0,55…1,05	10…15
Пиридоксин (В6)	0,01	2,0…3,0
Аскорбиновая кислота (С)	5…65	70
Биотин (Н)	0,0007	0,15…0,30
Фолиевая кислота (*В9)	0,03	0,02…0,4
Никотиновая кислота (РР)	0,36…1,10	15…20

Органолептические показатели.

 По цвету

Каждый сорт меда имеет свою окраску, присущую только ему. Но качественный мёд, как правило, прозрачен, какого бы цвета он ни был. Мед, имеющий в своем составе добавки (сахар, крахмал, другие примеси), мутноват, и если внимательно присмотреться, то в нем можно обнаружить осадок.

По аромату

Настоящий мед отличается душистым ароматом. Этот запах ни с чем не сравним . Мед с примесью сахара не имеет аромата, а его вкус близок к вкусу подслащенной водички. Чтобы определить зрелость меда, не нужна лаборатория. Мед необходимо нагреть примерно до 20 градусов, помешивая ложкой. После этого ложку нужно вынуть из меда, повернуть её горизонтально и начать вращать, наматывая стекающий  мед на ложку. Если мед жидкий и быстро стекает, то он не зрелый. Если же напротив хорошо накручивается спиралькой на ложку – то этот мед вызрел. Если просто достать ложку из меда и нарисовать рисунок на поверхности меда в банке, то хороший качественный мёд достаточно долго сохраняет этот рисунок объемным. Кроме того, на его поверхности видны пузырьки.

По вкусу

Натуральный мед раздражает слизистую оболочку рта и гортани, из-за присутствия полифенольных соединений, переходящими в мед с нектаром. Сахарный мед такого восприятия не дает.

Консистенция 

Может быть жидкой, вязкой.очень вязкой, плотной и смешанной. Этот показатель определяют по характеру стекания  мёда с погруженного в него шпателя.

Жидкая – мед стекает мелкими и вытянутыми каплями;

Вязкая- стекает редкими толстыми нитями;

Очень вязкая –стекает толстыми редкими  нитями;

Плотная- шпатель погружается в мёд при дополнительном  усилии;

Зрелый мёд довольно густой, стекает очень красиво: целыми широкими лентами или упругими нитями. 

Если мёд незрелый, то при вращении он будет стекать вниз, не задерживаясь, будет больше похож на клей. В результате струйки тонкие, не тянутся, часто обрываются, возможно, даже капают. А поверхность мёда быстро выравнивается.

ФИЗИКО –ХИМИЧЕСКИЕ  ПОКАЗАТЕЛИ МЁДА

Влажность

Определяют ареометрическим способом. Готовим 33% раствор мёда и определяем его плотность с помощью ареометра. Температура раствора =22⁰С. Далее показатели сравниваем с табличными данными влажности.

Определение кислотности 

Опустим универсальную  индикаторную бумагу в водные растворы о по шкале определим показатель рН

Определение диастазного числа.

Существует несколько методов определения диастазной активности меда. В России, а также в пчеловодстве ряда других стран стандартизирован метод Готе, основанный на способности фермента расщеплять крахмал. Активность диастазы выражается диастазным числом.

Диастазное число у натуральных и доброкачественных медов находится в пределах от 3 до 50. В РФ показатель качества меда – диастазное число регламентируется ГОСТ 19792-2001 «Мед натуральный», ГОСТ Р 52451 «Меды монофлорные».

Количество диастазы (амилазы) зависит и от вида растений, с которых собирался нектар. Диастазное число зависит также от силы семьи и вида нектароносов, с которых был собран нектар. Наиболее важными факторами, влияющими на величину диастазного числа, считаются погодные условия, при которых происходили сбор и переработка нектара пчелами, интенсивность взятка, степень зрелости откачиваемого меда, условия и длительность его хранения, способы переработки.

 Активность фермента диастазы  определяют по диастазному числу. Этот показатель выражается количеством кубических сантиметров 1% раствора крахмала, разлагаемого за один час диастазой,  содержащейся в 1 г мёда. Для определения диастозного числа готовят раствор меда, содержащего  в1 мл  воды  0,1 г мёда. Растворразливают в 9 пробирок в следующих количествах( мл):1 ; 1.3 ; 1,7 ; 2,1 ; 2,8 ; 3,6 ; 4,6 ; 6,0 ; 7,7 . затем в каждую пробирку доливают воды до 10 мл , а после этого  0,5 мл нормального раствора поваренной соли( 0,58 г соли на 100мл воды) и по 5 мл 1% раствора крахмала. Все пробирки тщательно взбалтывают и ставят на 1 час на водяную баню на 1 час при температуре 40-45⁰.После этого  пробирки охлаждают до  комнатной температуры и в каждую  пробирку   вливают по одной  капле раствора йода ( 0,5 г металлического йода , 1 г йодистого калия, 100г дистиллированной воды).После добавления раствора  йода из 9 пробирок выбирают одну , в которой не образовалось синей окраски. Если,например, такой пробиркой окажется пятая по счету, в которой содержится 2,8 г раствора мёда или 0,28 г чистого мёда, то по ней определяется диастазное число. Для этого5(количество1%-го раствора крахмала) делят на количество мёда, содержащегося в пробирке, то есть на 0,28    Для нормального мёда диастазное число должно быть выше17,9. Мед с диастазным числом от10-17,9 считается низкокачественным, а диастазное число менее 10- испорченным. Отсутствие в мёде диастазы свидетельствует о том, что мед или фальсифицирован (искусственный) , или испорчен нагреванием.

Вывод по итогам исследования и отчет в виде презентации.

 Занятие №5. Селективные свойства полупроницаемых мембран

Цель исследования:1) сравнение   селективных свойств полупроницаемой мембраны куриного яйца и полимерного материала целлофана, в одинаковых условиях.

2)  Рассмотреть  осмотическое давления  на практике. Рассмотреть образование мембраны с помощью химической реакции.

3)  Ознакомиться с методами очистки золей.

Полупроницаемая мембрана - перегородка, пропускающая малые по размеру молекулы растворителя, но не пропускающая крупные молекулы растворенного вещества Перенос растворителя через мембрану обусловлен различием химических потенциалов растворителя по обе стороны мембраны и связан с осмотическим давлением. В 20-м веке химическая природа мембраны исследовалась более детально, было выяснено, что ее основу составляют липиды. Липидный бислой мембраны, а также её интегральные и периферические белки, играют в жизни клетки роль, которую сложно переоценить.       Клеточная мембрана окружает цитоплазму живых клеток, физически отделяя внутриклеточные компоненты от внешней среды. Грибы, бактерии и растения также имеют клеточные стенки, которые обеспечивают защиту и препятствуют прохождению крупных молекул. Клеточные мембраны также играют роль в становлении цитоскелета и прикреплении к внеклеточному матриксу других жизненно важных частиц. Это нужно для того, чтобы удерживать их вместе, формируя ткани и органы организма. Особенности строения клеточной мембраны включают проницаемость. Основной функцией является защита. Мембрана также сохраняет потенциал клетки, работая как селективный фильтр. Она является селективно проницаемой для ионов и органических молекул и управляет перемещением частиц.( здесь можно посмотреть   устройство мембран  , используя справочные материалы и интернет ресурсы.) Мембраны — структуры очень динамичные. Они быстро восстанавливаются после повреждения, а также растягиваются и сжимаются при клеточных движениях.

      Важнейшим свойством мембраны является избирательная проницаемость. Это значит, что молекулы и ионы проходят через нее с различной скоростью, и чем больше размер молекул, тем меньше скорость прохождения их через мембрану. Это свойство определяет плазматическую мембрану как осмотический барьер.

Мембранные процессы.

    Мембранная технология - это новый принцип организации процесса разделения. В зависимости от физического состояния разделенных фаз (твердое, жидкое, газообразное) и от типа применяемых мембран реализуются различные мембранные процессы.

     Диализ - перенос растворенного вещества через мембрану за счет градиента его химического потенциала по обе стороны мембраны. Разделение веществ при диализе осуществляется за счет различной скорости их диффузии через мембрану. Процесс используется для отделения щелочи от коллоидной гемоцеллюлозы в производстве вискозы, для выделения кислот из тривиальных растворов, очистки биологических растворов. Недостатком процесса является низкая производительность.

     Осмос – преимущественное движение молекул воды через полупроницаемые мембраны (непроницаемые для растворенного вещества и проницаемые для воды) из мест с меньшей концентрацией растворенного вещества в места с большей концентрацией. Осмос – по сути дела, простая диффузия воды из мест с ее большей концентрацией, в места с меньшей концентрацией воды. Осмос играет большую роль во многих биологических явлениях.

     Обратный осмос - разделение истинных растворов при наложении на мембранную систему разности давлений, превышающих осмотическое давление.

      Ультрафильтрация - отделение молекул или частиц, существенно различающихся по размерам, под действием давления, приложенного к пористой мембране.

МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКСПЕРЕМЕНТА.

     Реактивы и оборудование: металлические штативы, стеклянные трубки диаметром 15-20 мм, химические стаканы, микроскоп, шприц, фарфоровая чашка, изюм, целлофан, куриные яйца, уксус  9 %, дистиллированная вода,  твердый NaCl, крахмал, желатин, спиртовой раствор йода, раствор AgNO₃ , раствор 0,5%-го медного купороса CuSO₄;  кристаллы желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆],  расвор FeCl₃ , раствор NaOH, раствор BaCl₂, K₂ SO₄.

1.Демонстрация явления осмоса.

      Для демонстрации явления осмоса необходим органических целлофан и пленка куриного яйца . Органический  целлофан при деформации издает характерный хруст, а после смачивания слегка растягивается.( Целлофан получают из раствора ксантогената целлюлозы. Выдавливая раствор ксантогената в ванну с кислотой через фильеры, получают материал в виде волокон (вискоза) или плёнок (целлофан). Сырьём для получения целлюлозы служит древесина. ) Для того чтобы получить пленку куриного яйца, необходимо сначала с помощью шприца убрать содержимое белок и желток, промыть водой,  потом  полностью погрузить в раствор 9% уксуса на несколько часов. Следующим утром  скорлупа яйца растворится , в стакане останется целая пленка в форме мешочка. Для демонстрации явления осмоса используется установка Главной частью установки является стеклянная колба объемом 0,1 – 0,15 литра, имеющая вид «колокольчика» и закрытая с одной стороны полупроницаемой мембраной из  органического целлофана или стеклянная трубка. Края целлофана закрепляются нитками на «юбочке» колокольчика. Колба полностью заполняется подкрашенным раствором сахара 4 (5-10 чайных ложек на литр воды, краситель любой) и плотно закрывается резиновой пробкой нижней, в которую вставлена толстостенная стеклянная трубка длиной 25 – 30 см с внутренним диаметром 1 – 1,5 мм. На трубку надевается небольшое цветное резиновое кольцо, показывающее начальный уровень жидкости в трубке. Вторая резиновая пробка, надетая на трубку, служит для закрепления всей системы на лабораторном штативе. Стеклянная колба с подкрашенным раствором сахара погружается примерно до уровня нижней пробки в стакан с водой, стоящий на подставке. Место контакта целлофана и пробки со стеклянной колбой промазывают вазелином. Перед закреплением целлофана на колбе он должен быть смочен водой, чтобы находиться в растянутом состоянии, После того, как раствор налит в колбу «под горлышко», необходимо выдержать несколько минут для того, чтобы целлофан со стороны раствора успел намокнуть и слегка прогнуться под тяжестью раствора. Этим исключается его дальнейшая деформация и увеличение вследствие этого объема колбы в начале опыта. Начальный уровень раствора в колбе должен быть таким, чтобы после герметизации колбы пробкой уровень раствора в трубке оказался чуть выше пробки. После этого вся система крепится на штативе за верхнюю пробку в вертикальном положении. Расстояние от дна колбы до основания штатива лучше оставить достаточно большим, чтобы можно было снизу подвести стакан с дистиллированной водой, не трогая раннее закрепленную систему. Если утечка раствора незначительна, то на нее можно не обращать внимания 

Вторую установку собираю так же, но в качестве полупроницаемой мембраны использую пленку куриного яйца. Крепление пленки с помощью резинки нужно производить аккуратно, чтобы не порвать пленочку. (В дальнейших экспериментах используется эта же установку.) Для доказательства   перехода ионов из концентрированного раствора в стакан с водой, приготоить раствор соли NaCl.  Через сутки взять пробы из стаканов  с водой , в которые опущены стеклянные трубки с мембранами  и добавить  по капле раствора AgNO₃.  Сделать вывод при появлении белого осадка.

Дополнительной экспериментальной иллюстрацией явления осмоса и роли осмотического давления может служить опыт с высушенным изюмом.

Положить в фарфоровую чашку немного сушенного изюма и добавить воды, чтобы он оказался погруженным полностью.

2.Образование полупроницаемой мембраны.

      Свойством полупроницаемости, аналогично растительной мембране – плазмалемме, обладают и некоторые химические соединения. В частности, такое свойство имеет пленка железосинеродистой меди. В стакан наливают 0,5%-го раствора сульфата меди и помещают в него кристаллики желтой кровяной соли. Около кристалла желтой кровяной соли в растворе медного купороса быстро образуется полупроницаемая перепонка железо-синеродистой меди. Реакция идет по уравнению: 2CuSO₄+K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆] +2K₂SO₄  Перепонка проницаема для воды, но не проницаема для солей. Концентрация раствора медного купороса снаружи перепонки ниже, чем концентрация желтой кровяной соли внутри нее. В следствии этого вода начинает поступать внутрь образовавшейся «клеточки». Это и будет искусственная «клеточка Траубе». Клеточка будет все время расти, увеличиваться в объеме, давать выросты. Рост «клеточки» будет продолжаться до тех пор, пока концентрация солей по обе стороны полупроницаемой перепонки не сравняется. Цвет раствора CuSO₄ в стаканчике будет становиться все синее, так как вода из раствора переходит внутрь «клеточки».

      3 Диализ  золей .

  Для очистки коллоидного раствора от примесей ионов применяют метод, называемый диализом. Сущность диализа заключается в том, что коллоидный раствор с содержащимися в нем ионами отделяется от чистого растворителя (воды) полупроницаемой перегородкой (мембраной). Молекулы и ионы, обладающие способностью проникать через такую перегородку, переходят в растворитель, пока не установится равновесие между концентрацией молекул и ионов по обе стороны перегородки. Обновляя все время растворитель, добиваются очистки золя от примесей. Для диализа обычно применяют полупроницаемые перегородки, изготовляемые из коллоидных пленок, пленок из ацетилцеллюлозы, целлофана и других материалов. Наряду с этим используют также естественные полупроницаемые перепонки. Искусственно полученные пленки обладают тем преимуществом перед естественными, что их можно изготовить с любой заданной проницаемостью.

     А) Собираю 2  установки:  первая с целлофаном, вторая  с пленкой куриного яйца. В обе набрать томатный сок с мякотью. Согласно упаковки в составе томатного сока есть хлорид натрия. Опустить обе системы в стаканы с дистиллированной водой. Через сутки проверить пробы из стаканов с дистиллированной водой на присутствие ионов хлорида натрия с помощью раствора нитрата серебра. Если в стаканах появится белый осадок, значит  из томатного сока через мембрану диффундировали ионы хлора.

    Б) Диализ золя желатина.

     В прибор для диализа или в мешочек из коллодия налить 1-процентный раствор желатина, добавить к нему небольшое количество хлорида натрия и погрузить в дистиллированную воду. Спустя 2 часа отобрать отдельные порции воды из наружного слоя и проверить на ионы хлора раствором нитрата серебра.

    В)  Диализ золя крахмала.

   Взвесить  на технических весах 2 г крахмала, перенести в фарфоровую чашечку, налить 5—10 мл воды и тщательно размешать стеклянной палочкой . Быстро влить взмученный в воде крахмал в 100 мл кипящей дистиллированной воды при перемешивании. Получается прозрачный золь крахмала. В полученный золь добавить немного 1 н. раствора K₂SO₄ и все влить в мешочек из коллодия, опущенный в воду или диализатор. Через 30—60 минут отобрать жидкость из диализатора и сделать пробу на ионы S0₄^2- и на крахмал.

 Все результаты оформить в виде презентации и письменного отчета, с соответствующими выводами.

Когда все работы выполнены и оформлены, ребята с большим удовольствием идут  выступать перед  учащимися младших классов.

Список использованной литературы.

1)»Расскажи мне о станице» – Н. Султханов . Краснодар  « Советская Кубань» 1999г

2)Комплект карт-инструкций для учебно-лабораторного оборудования по экологии, химии и биологии. ООО « Компания  « Базис» , Уфа-2012 г

3)Практикум по неорганической химии  Учебное пособие Н.В. Чибисова  1999г

4).Нагалевский Ю.Я., Чистяков В.И.  Физическая география Краснодарского края; учебное пособие. Краснодар: « Северный Кавказ», 2001 год.

5).Цитович И.К., Протасов П.Н.  Химия в школе и сельское хозяйство. Краснодарское книжное издательство  1958 год.

6).Иванов П.П. Агрохимический кружок в школе. Государственное  учебно-педагогическое издательство министерства просвещения РСФСР. Москва 1958 г.

7). Казарян П.Е. Нейтрализация кислых почв. Издательство «Знание» .Москва 1968г

8) Сельскохозяйственный энциклопедический словарь .1989 год

9) Уваров Г.И., Гонеусов П.В. Практикум по почвоведению с основами бонитировки почв. 2004 год.

10) Учебник  пчеловода  Москва . « Колос» 1973 год.

11) Справочник по пчеловодству   Краснодар , « Советская Кубань», 1988 год

12)  Кузьмина  К. «Продукты пчеловодства и здоровье» Саратов . Издательство саратовского университета. 1988 год.

13) Энциклопедия  пчеловода . Чернигов В.Д.

14) .Дытнерский Ю.И. «Обратный осмос и ультрафильтрация» Москва Издательство «Химия» 1978г

15).Дытнерский Ю.И.  « Баромембранные процессы» Москва.: Издательство «Химия» 1986г

16).Хванг С.-Т., Каммермейер К. « Мембранные процессы разделения» перевод с английского канд. техн. наук Моргуновой Е.П. под редакцией Дытнерского Ю.И. доктора техн.наук, профессора. Москва.: « Химия» 1981г.

17).Брык М.Т. « Ультрафильтрация» Киев.: Наукова думка, 1989г

18).Мулдер М. « Введение в мембранную технологию» перевод в английского канд. хим. наук  Алентьева А.Ю. под редакцией доктора хм.наук профессора Ямпольского Ю.П. Москва.: «Мир» 1999г

19). Свитцов А.А. « Введение  в мембранные технологии» Москва.: ДеЛи принт,2007г