Методическая разработка урока 9 класс.

    Методическая разработка урока   9 класс. .

    Тема. Реакции ионного обмена, проходящие с образованием осадка.

   Цель:1 Рассмотреть  механизм прохождения реакций ионного обмена,  проходящих с образова

нием осадка.

             2.Научить учащихся составлять  реакции подобного типа.

Оборудование: набор реактивов- Na₂CO₃, CaCI₂,BaCI₂, H₂SO₄, CuSO₄, NaOH

Тип урока: урок объяснение нового материала.

                                                         Ход урока.

    *                 ПРОВЕРКА ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ.

    *                 ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

1.        Актуализация опорных знаний    ( фронтальная беседа)

1.       Что называется электролитами?

2.       Какой связью они образованы?

3.       Что такое  электролитическая диссоциация ?

4.       Какими свойствами будет обладать электролит, который диссоциирует :а)  на ионы гидрогена б) на гидроксид-ионы?

5.       В чем заключается механизм  реакции ионного обмена, проходящий с образованием воды?

6.       В  стакане растворили а) хлорид цинка, б) сахар.   На какие  частицы распались данные вещества. Почему?

7.        Кислоты образованы ковалентной связью, однако водный раствор кислот является электролитом.Как это можно объяснить?

8.       Почему именно в воде распадаются электролиты на ионы?

9.       Дать названия данным электролитам( кристаллогидратам) Na₂CO₃ х  10 H₂O  FeSO₄  х7 H₂O

10.    На какие частицы( атомы или ионы) распадаются при попадании в пищу  натрий  хлорид?

11.   Подсчитать сумму положительных и отрицательных ионов при диссоциации   2 Fe2(SO4)3

12.   Как называются  ионы с зарядом+ и с зарядом -?

13.   

14.   Какие ионы обеспечивают голубую окраску солей меди, а какие белую?

                                ПРОВЕРКА НАВЫКОВ СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

15.   Записать уравнения реакции а) взаимодействия  гидроксида  меди (II) c нитратной кислотой  б)натрий оксида с  ортофосфатной кислотой. Обяъснить механизм данных реакций.

16.   По сокращенным  ионным уравнениям  Fe₂O₃ + 6 H⁺ = 2 Fe³⁺+ + 3 H₂O 

       Н⁺ + НСО3^- = Н₂О + СО₂ составить молекулярные и полные ионные уравнения.

2.       Обяснение нового материала.

А )Образование осадка может проходить при реакции:а) соль+соль. Рассмотрим  на примере реакции кальций хлорида и  натрий карбоната.  По таблице растворимости проверим растворимость этих солей.  Для  реакций подобного типа условием прохождения реакций будет правило   Р+Р=Р+Н↓. Рассмотрим,  как проходит данная реакция. Учитель проводит опыт, учащиеся  определяют растворимость данных солей и вещество, выпавшее в осадок.

Запись данной реакции   Na₂CO₃ + CaCI₂= 2 NaCI + CaCO_3↓

                                                2 Na⁺ + CO₃ ^2- + Ca²⁺ +2CI^- = 2 Na⁺ + 2 CI^- + CaCO_3↓

                                                              Ca²⁺ + CO₃ ²_- = CaCO_3↓

 Механизм данной реакции заключается  в соединением ионов кальция с карбонат- ионами с образованием нерастворимого кальций карбоната.

Б) Образование осадка   соль+ кислота. Учащимя предлагается провести данную реакцию  пользуясь имеющими у них реактивами, проверив каждый продукт реакции по таблице растворимости.

Запись данной реакции  ВаСI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2  HCI

                                                 Ba²⁺ + 2 CI^- + 2H⁺ + SO₄ ^2- =BaSO₄ ↓+ 2 H⁺ + 2 CI

                                                            Ba²⁺ + SO₄ ^2- = BaSO_4-↓

 Механизм реакции заключается в соединении ионов бария с сульфат ионами с образованием нерастворимого барий сульфата.

В)Образование осадка  соль+ щелочь. Учитель демонстрирует опыт, когда к раствору  феррум(III) хлориду прибавляют  раствор натрий гидроксида. Определяется  растворимость  веществ, цвет осадка. Учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Сокращенное ионное уравнение принимает вид.

                                                  Fe³⁺ + 3 OH^- = Fe(OH)_3↓

 Учащимся предлагается самостоятельно определить  механизм данного ионного уравнения.

Механизм реакции заключается  в соединении ионов феррума(III) с гидроксид- ионами с образованием нерастворимого феррум(III)  гидроксида.

 И,как на предыдущем уроке, учащимся предлагается разновидность ионных уравнений- по

 сокращенному ионному  уравнению составить полное

                                                 Mg²⁺ + CO₃ ^2- = MgCO_3↓

Для иона Mg²⁺  была выбрана соль- MgSO₄  , а для иона СО₃ ^2--  Na₂CO₃

Записывается молекулярное уравнение MgSO₄ + Na₂CO₃= MgCO_3↓ + Na₂SO₄

Затем полное ионное Mg²⁺ + SO₄ ^2- + 2 Na⁺ + CO₃ ^2- = MgCO₃ ↓+ 2 Na⁺ + SO₄ ^2-

Сокращенное ионное совпадает с  указанной схемой. Mg²⁺ + CO₃ ^2- = Mg CO_3↓

3.       Закрепление.

1.       Между какими  веществами при реакции ионного обмена может образоваться осадок?

2.       Какие необходимо соблюдать условия, чтобы прошла реакция ионного обмена с образованием осадка?

3.       В чем заключается  механизм реакции образования осадка, когда соль реагирует  с солью?

4.       Записать уравнение реакции  между веществами

натрий хлорид и  аргентум нитрат

По сокращенному ионному уравнению составить полное AI³⁺  + 3OH^- = AI(OH)_3↓

        5.Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

А)-NaOH + H₂SO₄ =             1-Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

1	2	3

Б)-NaOH + SO₃ =                  2-Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

В)-NaOH + CuSO₄=              3-Na₂SO₄ + H₂O  

а	б	в	г

5.       Какие пары  ионов  не могут одновременно находиться в растворе?

А) Сa² и 2 CI^-   б)-    Ca^{2 +}  и  SO4^2-    в)-   AI ³⁺ и   3 OH^-  г)  K⁺ и  CI^-

Задание на дом. Учить  параграф + конспект

Выполнить упражнения.

1.       Составить уравнения в молекулярной и ионных формах между

натрий карбонатом и магний сульфатом

алюминий сульфатом и калий гидроксидом

барий нитратом и  алюминий сульфатом.

2.       По сокращенной ионной форме составить  молекулярное и ионное уравнение

                                 3 Са²⁺  + 3 РО4^3-    = Са₃(РО₄)_2↓