Методическая разработка урока по теме «Классификация химических реакций»

Государственное автономное профессиональноеобразовательное учреждение московской области                       «профессиональный КОЛЛЕДЖ «московия»

Методическая разработка   урока по теме

  «Классификация химических  реакций»

                                                     Преподаватель химии                                                                                                             

                                                              Дзаболова И.М.

2016г.

Цель урока: систематизировать знания студентов о подходах к классификации химических реакций.

Задачи урока:

– Расширить и углубить знания о химических реакциях, сравнить их с другими видами явлений.

– Научиться выделять существенные признаки, которые могут быть положены в основу классификации химических реакций.

– Рассмотреть классификацию химических реакций по различным признакам.

– Доказать студентам взаимосвязь противоположных процессов.

– Доказать материальность изучаемых процессов.

– Формирование образовательной, коммуникативной (умение работать в группе) общекультурной компетентности.

– Формирование умений проводить химические эксперименты с соблюдением правил техники безопасности, наблюдать за реакциями, умение работать в команде, выполнять творческие проекты.

– Развитие логического мышления путём сравнения, анализа, обобщения и систематизации.

Тип урока: обобщение и коррекция знаний студентов.

Используемые педтехнологии: технология объяснительно-иллюстративного обучения; компьютерные технологии (Г.К. Селевко); технология дифференцированного обучения.

Оборудование:мультимедиапроектор;тематическаяпрезентация;таблица “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, ПК с проектором; таблица “Растворимость солей, кислот и оснований в воде; тематические таблицы.

               Ход урока

План урока:

1.     Организационный момент. (1 мин)

2.     Актуализация знаний: (3 мин)

3.     Проверка знаний фактического материала( фронтальный опрос)(8 мин)

• химическая реакция;
• признаки химических реакций;
• условия протекания химических реакций.

4.     Изучение нового материала (15мин)                                                       Классификация химических реакций.

5.     Закрепление:  самостоятельная работа (10 мин)

6.     Домашнее задание. (3 мин)

7.     Итог урока. Рефлексия.(5 мин)

I.                  Организационный момент.

Актуализация знаний студентов, сообщение темы, цели урока.

               II. Актуализация знаний:

Учитель: Здравствуйте! Мы изучаем химию не первый  год, и надеюсь, убеждаетесь в том, что химия – удивительная наука! Скажите мне, пожалуйста, что изучает химия?

Ответ: Химия – наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающие эти превращения.

   Учитель: Одна из задач химии использовать эти процессы для получения соединений с новыми полезными свойствами, а так же для получения разных видов энергии. В организме человека и в окружающем нас мире протекает огромное число реакций, без них невозможна жизнь. Чтобы ориентироваться в огромном царстве реакций, необходимо знать их типы. Сегодня мы и рассмотрим классификацию химических реакций. Итак, запишите тему урока: “Классификация химических реакций”. (Слайд 1)

Какие цели, вы поставите перед собой, исходя из темы? (Слайд 2)

      Что называется явлением?

(Явление – это то, в чём проявляется развитие, изменение чего– либо).

Чем сопровождается любое явление?

(Изменением энергии)

Вспомним, какие явления называются физическими и химическими.

Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами.

Химические явления – это явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

(Слайд 4)

III. Повторение полученных ранее знаний.

1) Вопросы для повторения (слайд презентации):

1.     Что изучает химия?

2.     Что такое химические превращения или химические реакции?

3.     Каковы признаки химических реакций?

4.     Соотнеси класс вещества и химическую формулу:

Приложение 1.

Соотнеси класс вещества и химическую формулу:
Оксиды Основания Кислоты Соли	NaCl	Ba(OH)2	H3BO3	BaSO4
	CaO	Cl2O7	Mg3(PO4)2	CO2
	H2SO4	HCl	Fe(OH)3	HNO3
	Ca(OH)2	K2SiO3	SO3	CuO
	P2O5	Cu(OH)2	CuBr2	CaCO3
	Na2SO4	Ag2O	HNO2	LiOH
	NaOH	H3PO4	Fe2O3	H2SO3
	NaNO2	Mg(NO3)2	KOH	Fe(OH)2
	H2S	Li2O	K2CO3	H2SiO3

2)Определение физических и химических явлений по изображению.

(Задание на слайдах 5 и 6.)

Задание из электронного учебника:

Определить, какие процессы относятся к физическим, а какие – к химическим и распределите их по двум колонкам:

Таяние снега, образование патины на памятниках, коррозия металла,  плавление серебра, обработка раны перекисью водорода,  возгонка йода, ректификация жидкого воздуха, сжигание газа.(Слайды 5 и 6)

Предлагаю назвать признаки химической реакции

3) Определение признака реакции по изображению.

1.Горение свечи. (Признак химической реакции: выделение тепла и света).  Слайд 7                                                                                                                                                Горение магния.    Слайд 8 и фрагмент учебного фильма «Горение магния».

2.Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи. (Признак химической реакции: выпадение белого осадка.)(Слайд 9)

3. Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды. (Признак химической реакции: изменение окраски индикатора.)(Слайд 10)

4. Растворениемеди в  растворе азотной кислоты. (Признак химической реакции: выделение бурого газа.)(Слайд 11)

А сейчас  мы с вами рассмотрим следующие типы химических реакций: соединения, разложения, замещения и обмена. (Слайд презентации)

IV.            Изучение нового материала (15мин)                                                       Классификация химических реакций.

1.По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции                                   2. По тепловому эффекту                                                                                                         3. По признаку обратимости                                                                                                         4. По признаку изменения степеней окисления                                                              5. По агрегатному состоянию веществ

Давайте рассмотрим примеры реакций:

1.     Реакции соединения – это реакция, при которой из двухили нескольких простых веществ образуется одно сложное вещество.

Fe + S = FeS (тип реакции – соединение) (Слайд 14)

2.     Реакция разложения – это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.

                         СаS =Са   + S (тип реакции – разложения) (Слайд 15)

3.     Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе.

   Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (тип реакции – замещение) (Слайд 16):

4.     Реакция обмена – это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

         AgNO₃ + HCI = AgCl + HNO₃ (тип реакции – обмен) (слайд 17):

   Итак, с какими реакциями мы сегодня познакомились?

     Студенты пишут уравнения реакций, расставляют коэффициенты и определяют типы реакций.

Cu + Cl₂ = CuCl₂ (реакция соединения)
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₂ (реакция соединения)                                                                                 Mg + SiO₂ = MgO + Si (реакция замещения)

Выделение или поглощение энергии: 

v Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы:                                                                     

                                      S + O₂ = SO₂ + Q

            Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q

v Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются  эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока:

                         2H₂O = 2H₂ + O₂ – Q                  (Слайд 18)

Окислительно-восстановительные реакции:

—  Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов,называются                                               окислительно-восстановительными:

                         Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Каталитические реакции проводятся в присутствии катализаторов – веществ, которые, не вступая в химическое взаимодействие, способны изменять скорость реакции.

 Химическое явление ускорения реакции с помощью катализатора называется положительным катализом или просто катализом.                       (Слайд 19)

        Выделение или поглощение энергии

v Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты. 

                       СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + Q.

v Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты.

                      CaCO_3(кр) = CaO_(кр) +CO_2(г) – Q,

Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции. (Слайд 20)

По агрегатному состоянию

По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные).

   В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой).

В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах.

  Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:
1. в системе «газ – твердое тело»;
2. между двумя несмешивающимися жидкостями;
3. в системе «газ – жидкость»;
4. в системе «жидкость – твердая фаза».              (Слайд 21)

V.Закрепление: игровые моменты.

Соотнесите:

А) разложения,                             гетерогенная.	А1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2
Б) соединения,                      гомогенная.	Б1) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
В) обмена,                  экзотермическая.	В1) 2H2 + O2 → 2H2O
Г) замещения,                   окислительно - восст.	Г1) 2 NaOH → Na2O + H2O

Ответ:А-Г₁; Б-В₁;  В-Б₁;  Г-А_1.                                         Слайд(22)

1. Игра «Третий лишний – 1»        

1. 2NaCl = 2Na + Cl₂2. MgO + CO2 = MgCO33. S + O2 =SO2

Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl₂                                           (Слайд 23)

2. Игра «Третий лишний – 2»

1.     2Na + H₂O= 2NaOH + H₂

2.     2CO + O₂ = 2CO₂

3.     2KBr +Cl₂ = 2KCl + Br₂

Ответ: 2CO + O₂ = 2CO₂                                 (Слайд 24)

       VI.    Самостоятельная  работа  (Слайд25)

                             
      Вариант 1                             Вариант 2                                                                    Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:
А)  Ca+ O₂ =                                                     А) C + O₂ =    
Б)  Mg(OH)₂ + HCl=                                       Б) KOH + H₂SO₄ =
В)  H₂ + CuO =                                                 В) H₂ + FeO =
Г)   CaCO3 =;                                                   Г) Cu(OH)₂ =
Д)  MgO + HNO3=                                           Д) CaO + HCl =

Задание № 2:  составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:                                                                                                       а)  оксид бария + серная кислота→        а)гидроксид магния →
б)  гидроксид железа (II) →       б)нитрат серебра  + хлорид натрия →
                  
         Проверка самостоятельной работы  (Слайд 26)

               Вариант 1                                    Вариант2

Задание 1.

А) 2Ca+ O₂ = 2CaO                                    А) C + O₂ = CO₂   
Б) Mg(OH)₂ + 2HCl=MgCl₂ + 2H₂O       Б) 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄+2H₂O

В) H₂ + CuO =Cu + H₂O                             В) H₂ + FeO = Fe  + H₂O        
Г) CaCO3 = CaO + CO₂                             Г) Cu(OH)2 =  CuO + H₂O 
Д) MgO + HNO₃= Mg(NO3)₂ + H₂O        Д) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Задание 2.

a) BaO + 2HCl = BaCl₂ +H₂O                   a) Mg(OH)₂ = MgO + H₂O

б) Fe(OH)₂ = FeO + H₂O                            б) AgNO₃ + NaCl =AgCl + NaNO₃

VII. Домашнее задание: работа с конспектом

VIII. Рефлексия.

Что вас понравилось сегодня на уроке?    (Слайд27)          

IX. Итоги урока. Оценки за урок.