Методические материалы для подготовки к ЕГЭ

Разбор измененного задания в формате ЕГЭ – 2022 по теме «Гидролиз»

ПРИМЕР:

Особенности гидролиза солей ортофосфорной кислоты

Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) является трехосновной кислотой, поэтому может образовывать три ряда солей: средние соли – фосфаты, кислые соли – гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Рассмотрим гидролиз (разложение водой) солей ортофосфорной кислоты.

1) Гидролиз фосфатов выражается следующим уравнением:

K₃PO₄+HOH↔K₂HPO₄+KOH

При гидролизе образуется гидрофосфат-ион (HPO₄^2-), который не диссоциирует на ионы. Среда определяется гидроксид-ионами (OH^—). Среда раствора сильнощелочная.

2) Гидролиз гидрофосфатов протекает по следующему уравнению:

K₂HPO₄+HOH↔KH₂PO₄+KOH

Образующийся дигидрофосфат-ион диссоциирует:

H₂PO₄^—↔H⁺+HPO₄^2-

Ионы водорода (H⁺) частично нейтрализуют гидроксид-ионы (OH^—):

H⁺+ OH^—↔H₂O

Поэтому среда в растворе гидрофосфата является слабощелочной.

3) Гидролиз дигидрофосфатов описывается уравнением:

KH₂PO₄+HOH↔H₃PO₄+ KOH (1)

Но кроме гидролиза идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов:

H₂PO₄^—↔H⁺+HPO₄^2- (2)

Поэтому все гидроксид-ионы, образовавшиеся при гидролизе нейтрализуются ионами водорода, которые образовались в процессе диссоциации дигидрофосфат-ионов.

H⁺+ OH^—↔H₂O

Так как реакция (2) идет в большей степени, чем реакция (1) – среда раствора дигидрофосфата слабокислая.

Внимание! Гидросульфит!!!