Методические особенности представления тестовых материалов, творческих задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Методические особенности представления  

тестовых материалов, творческих задач 

по теме

 «Электролитическая диссоциация»

(УМК для 9 класса под редакцией Рудзитиса Г.Е.)

                             Автор-разработчик:

                                                                               учитель химии МБОУ «Никитовская средняя  

                                                                               общеобразовательная школа»

                                            Красногвардейского района

                                  Белгородской области

                                          Орлова Ольга Дмитриевна

                                                        Никитовка, 2018

В соответствии с авторской программой Рудзитиса Г.Е. «Химия – 9 класс» на изучение темы «Электролитическая диссоциация» отводится 10 часов.

Распределение часов, согласно рабочей программе и технологической карте, следующее:

Урок 2. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Урок 3. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Урок 4 - 5. Реакции ионного обмена.

Урок 6 – 7. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

Урок 8. Гидролиз солей.

Урок 9. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Урок 10. Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема «Электролитическая диссоциация» является базовой в курсе химии, т.к. закладывает принципиально новую основу для классификации реакций по сохранению (изменению) степени окисления элементов, расширяет и углубляет представления учащихся о строении и свойствах веществ. Вопросы темы включены в кодификатор для государственной итоговой аттестации в новой форме (ГИА и ЕГЭ).

Значение темы переоценить трудно.

Во-первых, происходит углубление и развитие понятий об основных классах неорганических веществ (соли, кислоты, основания), изучаются механизмы реакций между электролитами в растворах, вводится большое число новых понятий, расширяются ранее изученные.

Во-вторых, тема является теоретической базой для понимания химических свойств отдельных элементов и их соединений и служит основой для дальнейшего их изучения в разрезе отдельных групп химических элементов.

В-третьих, тема имеет огромный потенциал для дальнейшего развития учащихся на основе эксперимента и постановки проблемных вопросов.

В-четвертых, продолжается формирование научного мировоззрения, которое поможет учащимся объяснять многие явления действительности.

В результате изучения темы «Электролитическая диссоциация»  учащиеся должны:

Знать:           

определение понятий:  электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты, обратимые реакции, сфера реакции, гидролиз солей; определение кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации; сущность процесса электролитической диссоциации и гидролиза солей; качественные реакции на анионы.   

Уметь: составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей, уравнения гидролиза солей; проводить реакции ионного обмена, указывать их признаки и условия протекания;

соблюдать правила безопасного обращения с реактивами; проводить идентификацию анионов в растворе;

решать экспериментальные задачи по теме;  расчетные задачи типа «Определение массы (объема) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ  взято в избытке».

Для организации контроля  степени  усвоения обучающимися учебного материала темы, умений и навыков учебной деятельности необходимо  предусмотреть весь арсенал средств и методов контроля.

Уроки контроля должны быть разнообразными по формам проведения, от традиционных контрольных до нетрадиционных домашних экспериментов, уроков самоконтроля и взаимоконтроля знаний, уроков отчетов по исследованию химического элемента, класса, группы химических веществ и т. д.  При оценке результатов, в соответствии с требованиями стандарта, применяем «Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии».

2 этап: Текущий контроль  на уроке для отслеживания качества усвоения ЗУН

1 этап: Предварительный контроль для диагностики исходного уровня ЗУН

При изучении  вопросов темы «Электролитическая диссоциация»  предлагается следующая  авторская  система  контроля знаний и умений обучающихся (схема 1):

3 этап: Контроль практических ЗУН по теме

4 этап: Контроль умений решения расчетных задач

5 этап: Тематический  контроль после изучения темы

6 этап: Контролирующие задания познавательного содержания

 

1 этап: предварительный контроль осуществляют для диагностики исходного уровня знаний и умений школьников (пропедевтическое диагностирование). Используются в начале изучения темы для повышения мотивации школьников и выявления знаний, необходимых для усвоения предложенных учебных вопросов.

На основе полученных результатов учитель планирует, если необходимо повторение (объяснение) материала; учитывает эти результаты в дальнейшей организации учебно-познавательной деятельности школьников [1].

2 этап: текущий контроль, или контроль за ходом усвоения материала, позволяет учителю получать сведения о процессе усвоения знаний в течение определенного промежутка времени (поурочный контроль). Главное его назначение - оперативное получение объективных данных об уровне знаний учеников и качестве учебно-воспитательной работы на уроке. Полученная во время поурочного наблюдения информация о том, как ученики усваивают учебный материал, как формируются их умения и навыки, помогает учителю наметить рациональные методы и приемы учебной работы. Правильно дозировать материал, находить оптимальные формы учебной работы учеников, осуществлять постоянное руководство их учебной деятельностью, активизировать внимание и пробуждать интерес к изучаемому материалу [3].

3 этап: контроль практических ЗУН по теме.  Выполняемые в ходе работы над учебным материалом лабораторные опыты и практические работы  позволяют осуществить контроль за уровнем сформированности  практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике [3].

4 этап: контроль умений  решения расчетных задач.

Задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творчески применять их в новой ситуации, мыслить логически; они широко используются для целей контроля, а также для отбора и выявления тех учащихся, кто лучше знает предмет.

В настоящее время большое значение придается практической направленности обучения, поэтому умение решать задачи становится одним из определяющих факторов при оценке уровня знаний [2].

5 этап: тематический (периодический) контроль.   Его задача - проверить и оценить знания учеников по каждой теме учебного предмета, выяснить, как усвоены понятия, положения, существенные связи и отношения между явлениями и процессами, охваченными одной темой. Тематический контроль, являясь разновидностью периодического, особенной его формой, представляет собой качественно новую систему проверки и оценки знаний, тесно связанную с проблемным обучением.

Учащиеся в ходе такой проверки приучаются логически мыслить, обобщать материал, анализировать его, выделяя главное, существенное [1].

6 этап: контролирующие задания познавательного содержания.

Опыт показывает, что творческие действия учащихся не возникают произвольно, их нужно целенаправленно развивать в процессе обучения. Творческие способности у школьников рождаются в процессе формирования их познавательной активности и самостоятельности. Познавательный интерес к предмету способствует развитию мышления учащихся.  Равенство понятий „интерес" и „знание" способствует глубокому усвоению программного материала учениками, применению полученных знаний [4].

В качестве примеров рассмотрим систему КИМ по теме «Электролитическая диссоциация» в соответствии с представленными этапами.

1 этап. Предварительный контроль (урок 2)

Предлагаемая форма контроля: «блиц – опрос» 

Методические особенности: за короткое время (5 минут), вовлекая в работу практически всех учащихся, можно диагностировать исходный уровень  знаний по заявленной теме. К моменту проведения урока учащиеся владеют первичными   знаниями о кислотах, основаниях, солях.  Умеют составлять  уравнения, характеризующие химические свойства веществ этих классов.

Вопросы «блиц – опроса»

1. Какие виды химической связи вы знаете?
2. Чем отличаются вещества с ионной и ковалентной связью?
3. По рисунку на слайде презентации к уроку  определите вид связи:

А

Б

В

Г

4. Поиграем в «крестики – нолики». Выигрышный путь – вещества с ионной связью:

NaCl	H2	H2O
PH3	K2S	N2O
CaCO3	O2	LiNO3

5. Почему растворы некоторых веществ могут проводить ток?

6. Оцените ситуацию: «Дождливый день. На остановке троллейбуса  люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»  Как же ток добрался до пассажира?»

Ответы с пояснениями:

1. Ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная связь.
2. Вещества с ионной связью тугоплавкие, твердые, нелетучие, многие растворимы в воде. Это соли, щелочи. Вещества с ковалентной связью легкоплавкие, небольшой твердости, часто газы или жидкости.
3. А , В – ковалентная неполярная; Б – ковалентная полярная; Г – ионная.
4. NaCl,  K₂S,  LiNO₃
5. В растворах таких веществ есть свободно двигающиеся заряженные частицы - ионы.
6. Вода с растворенными в           ней веществами проводит электрический ток.

2 этап: текущий контроль (урок 2, 4)

Урок 2

Текущий контроль ЗУН по теме «Электролиты и неэлектролиты»

Предлагаемая форма контроля №1 – эксперимент с одновременным анализом его результатов. В ходе демонстрации опытов, показывающих электропроводимость растворов растворов хлорида натрия, гидроксида натрия, соляной кислоты и отсутствие электропроводности в твёрдых солях и щелочах, растворах сахара, спирта, дистиллированной воде, учащиеся определяют вид химической связи и тип кристаллической решётки в исследуемых веществах. Результаты наблюдений оформляют в виде таблицы.

Исследуемые вещества	Вид химической  связи	Тип кристаллической решётки	Электропро-водность
Соляная кислота	Ковалентная сильнополярная	Молекулярная	+
Гидроксид натрия	Ионная	Ионная	+
Хлорид натрия	Ионная	Ионная	+
Гидроксид натрия (тв.)	Ионная	Ионная	-
Хлорид натрия (т)	Ионная	Ионная	-
Сахар	Ковалентная слабополярная	Молекулярная	-
Спирт	Ковалентная слабополярная	Молекулярная	-
Дистилл. вода	Ковалентная	Молекулярная	-

Пользуясь текстом учебника и данными таблицы №1, ответьте на следующие вопросы:

1.         На какие две группы можно разделить все вещества по их способности проводить электрический ток? Дайте определение электролитам и неэлектролитам.

2.         Какие классы соединений относятся к электролитам и неэлектролитам?

3.         Вещества с каким видом связи и типом кристаллической решётки относятся к электролитами и неэлектролитами?   

Завершите заполнение таблицы:

Вещества	Тип связи	Примеры
Электролиты	Ионная или ковалентная сильнополярная	Большинство солей и кислот, щелочи
Неэлектролиты	Ковалентная неполярная или слабополярная	Большинство органических веществ, газообразные простые вещества

Предлагаемая форма контроля №2 – химический тренажер «Пятерочка»

Методические особенности:  в течение 3 минут отвечая на вопросы теста, ученик должен  снежинкой отметить верные ответы в таблице ответов. Если все ответы будут правильными, соединив снежинки, получим  отметку «5».  

	а	б	в	г	д
1		T	T	T
2		T
3		T	T	T
4				T
5		T	T	T

Вопросы для  «Пятерочки»

1. Из приведенных ниже веществ выберите электролиты: а)  сахар    б) раствор поваренной соли в) раствор серной кислоты  г) раствор  гидроксида натрия   д) бензин

2. Из приведенных ниже частиц укажите катион: а) К⁰    б) H₂   в) S^2-   г) Na⁺

3. Из  формул выберите формулы анионов:  а) J₂   б) NO₃ ^-   в) SO₄ ^2-   г) Cl^-   д) K⁺

4. Частица, имеющая отрицательный заряд:  а) молекула   б) катион   в) атом   г) анион 

5. Какие цифры соответствуют последовательному распределению электронов по энергетическим уровням  катиона калия:     а) 7   б) 2   в) 8   г) 8   д) 3

Предлагаемая форма контроля №3 – дидактическая игра как форма химического диктанта.

Среди нетрадиционных форм, используемых при преподавании химии, дидактические игры наиболее популярны. С одной стороны, это обусловлено психологическими особенностями подростков, с другой – программными требованиями по предмету.  Использование дидактических игр на уроках контроля знаний и умений вызывает интерес и положительные эмоции, способствует предупреждению перегрузки, снимает чувство беспокойства.   

Представленную игру можно использовать как командную, способствующую развитию организационных и коммуникативных умений школьников, так и индивидуальную, служащую для проверки, коррекции знаний конкретного ученика [2].

Игра  «Построй фигуру»

 Методические особенности: химический диктант проводят с целью проверки знания  принадлежности веществ к электролитам и неэлектролитам. Каждому ученику выдают лист бумаги с беспорядочно расставленными точками, каждой из которых соответствует название определенного вещества (на рисунке они обозначены цифрами), (рис. 1).

 

Ученики выбирают формулы электролитов, соединяют  выбранные названия веществ прямыми линиями (цифры идут по нарастающей).   В результате должна получиться определенная фигура (рис. 2).

 

Вещества для выбора:

1. Сахароза
2. Раствор поваренной соли
3. Этиловый спирт
4. Раствор азотной кислоты
5. Раствор сульфата аммония
6. Расплав оксида железа (2)
7. Раствор серной кислоты
8. Раствор гидроксида натрия
9. Раствор фосфата калия
10. Газообразный кислород
11. Раствор соляной кислоты

Урок 4

Текущий контроль ЗУН по теме «Реакции ионного обмена»

Предлагаемая форма контроля №1 - дидактическая игра как форма химического диктанта.

Игра «Попади в цель»

Задание 1: выпишите ионы, в результате взаимодействия которых получится газ (рис. 3),

 

Рис.3

Задание 2: выберите вещества, при взаимодействии  которых  получается вода. Запишите уравнения  реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

 
 

                    K⁺       Ba²⁺       Al³⁺                    

                    SO₄²⁻     Cl⁻     OH⁻                    

Рис.4

Задание 3: выберите ионы, при взаимодействии  которых  получается осадок. Запишите уравнения  реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

 

Ag

Рис.5

3 этап: контроль практических ЗУН (урок  9)

Предлагаемая форма контроля – практическая работа.

Методические особенности:  основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, - закрепление знаний и практических умений учащихся. Практические работы с использованием инструкций ученики выполняют индивидуально. В этом случае каждый ученик будет приобретать необходимые практические умения.. Отчет по выполнению практической работы оформляется каждым учеником индивидуально.

Практическая работа №1

 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель: уметь описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена;  анализировать  условия  задачи, выбирать  оптимальный  вариант  решения,  прогнозировать  результат  деятельности, наблюдать,  выявлять  существенные  признаки предметов,  делать  обобщения,  выводы, проводить самоанализ.

Оборудование: микролаборатории с определенным набором химических реактивов и необходимым лабораторным оборудованием.

Ход работы

1. Инструктаж по технике безопасности при проведении работы.

            Осторожно работайте с концентрированными кислотами!

                    

                                               

2. Выполнение работы согласно инструкции учебника по плану:

·  получите задание с указанием номера варианта;

·  прочтите внимательно каждую из задач;

·  составьте план решения каждой задачи;

·  проверьте на рабочем столе наличие необходимого оборудования, реактивов и материалов;

·  проведите опыты, согласно вашего задания.

3. Оформление результатов работы в форме таблицы:

Условие задачи (кратко)

План решения, последовательность действий

Наблюдения. Объяснения. Уравнения реакций.

Выводы, ответы.

4.  Общий вывод о проделанной работе, исходя из цели.

4 этап: контроль умений решения расчетных задач

Предлагаемая форма контроля №1 – типовые задачи  на вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ  взято в избытке.

Один из возможных способов решения:

При решении подобных задач, рекомендуется соблюдать указанную ниже последовательность. Как определить, что задачу нужно решать именно таким путём. Это сделать нетрудно. Главное знать: если даны два исходных вещества, а найти нужно третье вещество – продукт реакции, значит этот случай, смело принимайтесь за решению по этому алгоритму

1. Составить уравнение химической реакции по описанию в условии задачи.

2. Записать условие задачи над реакцией и сделать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислить молярную массу, количество вещества, массу вещества.

3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М

4. Сопоставить соотношение количества вещества по уравнению и по условию, сделать вывод. Найти избыточное вещество и исключить его из решения.

5. Составить пропорцию, учитывая вещество, которое в недостатке, и решать её.

Например:

Задача. Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия

Решение.

1.Составляем уравнение реакции. Ba(NO3)2 +K2 SO4→2 KNO3 + BaSO4↓

2.Записываем условия над реакцией и делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

522 г                        500 г                       m г

Ba(NO3)2        +      K2 SO4    →2 KNO3 + BaSO4↓

М=261 г/моль         М=174 г/моль           М=233 г/моль

ν= 1 моль                ν=1моль                   ν=1моль

m= М •ν=261 г         m= М •ν=174 г          m= М •ν=233 г

3. Найти количество вещества для каждого из исходных веществ по формуле: ν= m /М

ν (Ba(NO3)2 )= 522 г/261 (г/моль)=2 моль; ν (K2 SO4) = 500 г/ 174 (г/моль)=2,9 моль

4. Находим избыточное вещество.

По уравнению реакции с 1 моль Ba(NO3)2 реагирует с 1 моль K2SO4

По условию с 2 моль Ba(NO3)2 реагирует с 2,9 моль K2 SO 4

Вывод: по уравнению вещества реагируют в равных количествах, а по условию K2 SO4 больше, чем нужно. По условию 2,9 моль K2SO4 , согласно, уравнению химической реакции необходимо 2 моль K2SO4, найдём разность: 2,9 моль - 2 моль = 0,9 моль K2 SO4 в избытке. Чему будет равна масса? Вычислим по формуле: m= М •ν= 174• 0,9 моль=156 г K2SO4 в избытке. Это вещество не берём в расчёт.

5. Расчёт массы BaSO4↓ ведём по Ba(NO3)2

Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)

522 г / 261 г (Ba(NO3)2) = m г / 233 г (BaSO4↓)

m г (BaSO4↓)•261 г (Ba(NO3)2) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)

m г (BaSO4↓) = 522 г (Ba(NO3)2) • 233 г (BaSO4↓)/261 г (Ba(NO3)2)

m г (BaSO4↓) = 466 г

Ответ. В осадок выпадет 466 г осадка (BaSO4↓)

Примеры задач указанного типа:

1.      Определите, сколько граммов аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция.   (5,81 г аммиака)

2.      14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли?   (41 г).  

3.      В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка?  (9,6 г).  

4.      К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили 9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка и состав полученного раствора.  (11,65 г)

5 этап: тематический контроль после изучения темы

Предлагаемая форма контроля  – тесты в формате ЕГЭ

Решению проблемы индивидуального обучения способствует выполнение индивидуальных тестовых заданий, позволяющее при разноуровневом обучении оценить знания учащихся.

 Тестовый контроль – это такой вид контроля, при котором обеспечены равные для всех обучаемых объективные условия проверки.

Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"

1. К неэлектролитам относится:

1) нитрат калия         2) гидроксид бария              3) хлорид кальция    4) оксид азота(II)

2. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) бромид натрия      2) гидроксид цинка  3) карбонат кальция 4) гидроксид магния

3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при

диссоциации 1 моль: 1) Al₂(SO₄)₃    2)PbS    3) CaSO₄                    4) K₂SO₄

4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:

1) оксидов                 2) кислот                               3) солей                                 4) оснований

5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:

1) = K⁺ + CO₃¯          2) = K⁺ + CO₃^2-            3) = 2K⁺ + CO₃^2-          4) = 2K⁺ + HCO₃^¯

6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) AlCl₃                             2) Zn(OH)₂                                      3) Al(OH)₃                                       4) Zn(NO₃)₂

7. Наибольшее число гидроксид- ионов образуется при диссоциации 1 моль:

1) CH₃OH                  2) KOH                                  3) Fe(OH)₃                                       4) Ba(OH)₂

8. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации нитрата алюминия равна:

1) 3                             2) 4                                         3) 5                                         4) 6

9. С помощью фенолфталеина можно распознать:

1) хлорид серебра     2) хлороводород       3) азотную кислоту              4) гидроксид калия

10. Выберите правильную запись правой части диссоциации серной кислоты:

1) = 2H⁺ + SO₃^2-                          2) = 2H⁺ + S^2-                3) = 2H⁺ + SO₄^2-           4) = 2H⁺ + S₂O₃^2-

11. С помощью лакмуса можно распознать:

1) хлорид натрия                  2) азотную кислоту              3) воду           4) спиртовой раствор

12. Наличие сульфат-аниона  в растворе можно определить с помощью:

1) AgNO₃                                         2) NaOH                                3) BaCl₂                            4) CuSO₄

13. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:

1) Cl₂O₅                                            2) HCl                                    3) AgCl                      4) NaClO₄

14. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с помощью:

1) серной кислоты    2) гидроксида натрия           3) нитрата серебра    4) хлорида бария

15. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:

1) CaCO₃, BaSO₄, CuCl₂                                                                        3) Al(NO₃)₃, Ba(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃

2) Cu(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₃PO₄                                                         4) MgF₂, AgCl, NaBr

16. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:

1) Cu²⁺ и S^2-                    2) Fe³⁺ и OH¯                                    3) H⁺ и SiO₃^2-                 4) Zn²⁺ и Cl^-

17. В растворе не могут одновременно находиться вещества:

1) K₂CO₃ и Na₂SiO₃   2) NaOH и K₂SO₄     3) CaCl₂ и KNO₃         4) Na₂CO₃ и CaCl₂

18. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:

1) CuCl₂ и NaOH       2) H₃PO₄ и Ba(OH)₂                  3) HNO₃ и K₃PO₄        4) Ca(OH)₂ и FeCl₃

19. Сокращенное  ионное уравнение Cu²⁺  +  2 OH^- = Cu(OH)₂ соответствует реакции

     между: 1) CuO и NaOH      2) CuSO₄   и Fe(OH)₂     3) CuCl₂  и  KOH    4) Cu(OH)₂  и HCl.

20. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной

кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba²⁺ + SiO₃^2-= BaSiO₃                                                                       3) S^2- + Ba²⁺ = BaS

2) 2H⁺ + SO₃^2- = H₂O + SO₂                                                                4) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

21. Соль и вода образуются при взаимодействии:

1) серной кислоты и цинка                                     3) фосфорной кислоты и натрия

2) соляной кислоты и нитрата серебра                  4) азотной кислоты и гидроксида калия

22. Практически осуществима реакция между:

1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия    2) раствором фосфорной кислоты и оксидом  углерода(IV)      3) раствором азотной кислоты и оксидом кремния

4) кремниевой кислотой и нитратом натрия

23. Для распознавания солей Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ можно использовать:

1) гидроксид бария   2) хлорид серебра     3) гидроксид калия               4) соляную кислоту

24.Хлорид бария не реагирует с : 1) H₂SO₄     2) Na₂CO₃                  3) AgNO₃    4) KOH

25. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:

1) CuO и H₂SO₄           2) CuCl₂ и AgNO₃                      3) Cu(OH)₂ и HCl      4) NaOH и CuSO₄

26. Сокращенное ионное уравнение CO₃^2-  +  2H⁺ = H₂O + CO₂  соответствует

реакции: 1) CO₂ и NaOH  2) CaCO₃ и H₂SO₄  3) K₂CO₃ и HCl   4) Na₂CO₃ и CaCl₂

27. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) NO₂^- + Na⁺= NaNO₂            2) Ag⁺ + F^-= AgF       3) Ag⁺+Cl^-=AgCl       4) Na⁺+Cl^-= NaCl

28.При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?

1) H⁺ и SO₃^2-                          2) NH₄⁺ и OH^-                               3) H⁺ и OH^-                4) H⁺  и CO₃^2-

29. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором

1) гидроксида калия                                                3) карбоната натрия

2) азотной кислоты                                                 4) фосфата  аммония

30. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?

1) Са²⁺ и СО₃^2-                             2) Al³⁺ u OH^-                 3) H⁺ u S^2-                        4) Ba²⁺ u SO₄^2-

31. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?

1) железо        2) гидроксид калия               3)  нитрат серебра     4) кремниевая кислота

32.Соли, при реакции которых с растворами, содержащими ионы водорода, образуется газ, называются: 1) нитраты      2) фосфаты      3) сульфаты  4) карбонаты

33. Раствор гидроксида бария не реагирует с:

1) железом     2) оксидом серы (IV)           3) сульфатом натрия   4) фосфорной кислотой

34. И нитрат аммония и нитрат цинка могут взаимодействовать с: 1) гидроксидом калия  3) разбавленным раствором серной кислоты   2) раствором хлорида натрия      4) железом

35. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃ соответствет реакции между:

1) SiO₂ и NaOH         2) Na₂SiO₃ и Ca(NO₃)₂            3) K₂SiO₃ и HCl         4) KOH и H₂SiO₃

36.Сокращенным ионным уравнением NH₄⁺  +  OH^- = NH₃  + H₂O можно выразить взаимодействие веществ:   1) сульфата аммония и гидроксида железа(II)           3) хлорида аммония и нитрата серебра    2) хлорида аммония и гидроксида калия    4) аммиака и хлороводорода

37. Раствор щелочи потребуется, чтобы обнаружить:

1) сульфат калия       2) нитрат аммония               3) хлорид натрия      4) гидроксид бария

38. В водном растворе одновременно могут находиться ионы:

1) K⁺, NO₃^¬, Na⁺, OH^¯;                                                         3) K⁺, F^¯, Ag⁺, CO₃^2¯;

2) H⁺, Cl^¯, Ag⁺, NO₃^¯;                                                          4) Ba²⁺, Cl^¯, SO₄^2¯, Na⁺;

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
4	1	1	3	3	1	4	3	4	3	2	3	2	3	3	4	4	2	3

20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30	31	32	33	34	35	36	37	38
4	4	1	4	4	4	3	3	3	2	3	3	4	1	1	3	2	2	1

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Методические рекомендации:

Задания тематической  контрольной  работы №1  составлены с учетом индивидуального подхода и  дифференцированы по трем уровням –  А, В и С.

Цель контрольной работы – проверка знаний и умений по данной теме.

Контролируемые понятия и навыки:

а) электролиты и неэлектролиты; электролитическая диссоциация кислот, солей и щелочей;

б) химические свойства  солей, кислот, щелочей с точки зрения электролитической диссоциации;

г) реакции ионного обмена;

д) окислительно – восстановительные реакции;

д) умение решать расчетные задачи.

Учащиеся вправе самостоятельно выбрать нужный для них уровень.

Это дает возможность избавить некоторых учеников от получения неудовлетворительных оценок, т. к. уровень  А соответствует базовому минимуму требований по данной теме

Вариант 1

Уровень А

1. Процесс разложения электролита на ионы при растворении в воде называется

    а) гидратация;   б) диссоциация;  в) ассоциация;  г) растворение.

2. Вещества, проводящие электрический ток, называются:

    а) гидраты;  б) неэлектролиты;  в) электролиты;  г) окислители.

3. Отрицательно заряженный ион называется:    а) катион;  б) анион;  в) ион;  г) атом.

4. Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами:

    а) HCl;  б) CuO;  в) NaOH;  г) Na₂SO₄.

5. Какие из перечисленных веществ являются слабыми электролитами:

    а) Ва(ОН)₂,  б) H₂SO₄,  в) H₂CO₃, г) NaCl.

6. Какой ион присутствует в растворах всех щелочей:  а) Na⁺;  б) Н⁺;  в) К⁺;  г) ОН^-.

7. В растворе кислоты лакмус имеет цвет:  

 а) синий; б) красный;  в) фиолетовый;  г) желтый.

8. Какая из перечисленных реакций является обратимой:

     а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O   б) 2NaCl + K₂SO₄ = 2KCl + Na₂SO₄

     в) K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂↑ + H₂O   г) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄  + 2HNO₃

9. Каким реактивом можно воспользоваться для определения сульфат-аниона SO₄^2-:

    а) BaCl₂;  б) NaOH;  в) AgNO₃;  г) HCl.

10. Какое ионное уравнение соответствует данному молекулярному уравнению

CuSO₄ +2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

     а) CuSO₄ + 2OH = Cu(OH)₂ + SO₄                   в)  SO₄^2- + 2Na⁺ = Na₂SO₄

     б) Cu²⁺ + 2OH = Cu(OH)₂                                  г) Cu²⁺ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2Na⁺

11. Какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению:

Fe²⁺ + 2OH^-  = Fe(OH)₂

      а) Fe + 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2Na                     в) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KCl

      б) FeO + H₂O = Fe(OH)₂                                  г) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

12. К раствору, содержащему 0,2 моль гидроксида натрия, прилили раствор,                                                     содержащий 0,1моль соляной кислоты. Определите количество вещества  образовавшейся соли.   а) 0,4 моль;  б) 0,2 моль;  в) 0,1 моль;  г) 0,05 моль.

13. Соляная кислота не реагирует с:   а) NaOH;  б) Mg;  в) AgNO₃;  г) Au.

14. Выберите вещество с ковалентной полярной связью:    а) BaCl₂;  б) H₂;  в) Au;  г) HCl.

15. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:

      а) NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃            б) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

      в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂                     г) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

16. Cхема окисления серы:    а) S⁰ à S^-2  б) S⁺⁶ à S^-2    в) S^-2 à S⁺⁴   г) S⁺⁶ àS⁺⁴

17. В окислительно-восстановительной реакции  2Mg + O₂ = 2MgO, магний выполняет роль:   а) окислителя;  б) восстановителя;  в) не изменяет степень окисления.

Уровень Б

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между следующими веществами: а) HNO₃ + Ba(OH)₂→    б) AgNO₃ + KCl →    в) ZnSO₄ + KOH →

Уровень С

Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 20,8 г хлорида бария с 27,6 г карбоната калия.

Вариант 2

Уровень А

1. Процесс соединения ионов в молекулы называется:

    а) гидратация;   б) диссоциация;  в) ассоциация;  г) растворение.

2. Вещества, не проводящие электрический ток, называются:

    а) гидраты;  б) неэлектролиты;  в) электролиты;  г) окислители.

3. Положительно заряженный ион называется:   а) катион;  б) анион;  в) ион;  г) атом.

4. Какие из  веществ являются электролитами:  а) Cl₂;  б) CuO;  в) NaOH;  г) SO₃.

5. Какие из перечисленных веществ являются сильными электролитами:

    а) Ва(ОН)₂,  б) H₂SO₃,  в) H₂CO₃, г) Сu(OH)₂

6. Какой ион присутствует в растворах всех кислот: а) SO₄^2- ;  б) Н⁺;  в) Cl^- ;  г) ОН^-.

7. В растворе щелочей лакмус имеет цвет:

    а) синий; б) красный;  в) фиолетовый;  г) желтый.

8. Какая из перечисленных реакций является необратимой:

     а) HCl + NaOH = NaCl + H₂O   б) 2NaCl + K₂SO₄ = 2KCl + Na₂SO₄

     в) K₂CO₃ + 2NaCl = 2KCl +Na₂CO₃    г) Ba(NO₃)₂ + 2KOH = Ba(OH)₂  + 2KNO₃

9. Каким реактивом можно воспользоваться для определения хлорид-аниона Сl^- :

    а) BaCl₂;  б) NaOH;  в) AgNO₃;  г) HCl.

10. Какое ионное уравнение соответствует данному молекулярному уравнению

Ca²⁺ + CO₃^2-  = CaCO₃

а) Сa + H₂CO₃ = CaCO₃ + H₂                          б) CaO + K₂CO₃ = CaCO₃ + K₂O

в) СaСl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl             г) Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃ + 2H₂O

11. Какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению:

Ba²⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄

      а) Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂                     в) BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl

      б) BaO + SO₃ = BaSO₄                                  г) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

12. К раствору, содержащему 0,3 моль гидроксида калия, прилили раствор,                                                     содержащий 0,1моль азотной кислоты. Определите количество вещества  образовавшейся соли.  а) 0,4 моль;  б) 0,2 моль;  в) 0,1 моль;  г) 0,05 моль.

13. Соляная кислота  реагирует с:  а) NaСl;  б) Mg;  в) НNO₃;  г) Au.

14. Выберите вещество с ионной связью:  а) BaCl₂;  б) H₂;  в) Au;  г) HCl.

15. Уравнение не окислительно-восстановительной реакции:

      а) 2Na + Cl₂ = 2NaCl            б) Н₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂

      в) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂                     г) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

16. Cхема восстановления серы:  а) S⁰ à S^-2  б) S⁺⁴ à S⁺⁶    в) S^-2 à S⁺⁴   г) S⁰ àS⁺⁴

17. В окислительно-восстановительной реакции  2Mg + O₂ = 2MgO, кислород выполняет роль: а) окислителя;  б) восстановителя;  в) не изменяет степень окисления.

Уровень Б

Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между следующими веществами: а) HNO₃ + NaOH→  б) Cu(NO₃)₂ + K₂S →  в) FeSO₄ + KOH →

Уровень С

Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида vtlb (II) с 5,6 г гидроксида калия.

Ответы на задания уровня А:

Вариант 1

1.      б

2.      в

3.      б

4.      б

5.      в

6.      г

7.      б

8.      б

9.      а

10.  б

11.  в

12.  в

13.  г

14.  г

15.  в

16.  в

17.  б

Вариант 2

1. в
2. б
3. а
4. в
5. а
6. б
7. в
8. а
9. в
10. в
11. в
12. в
13. б
14. г
15. г
16. а
17. а

6 этап: контролирующие задания познавательного содержания

(с практической направленностью)

Методические особенности: Одна из проблем обучения химии  - взаимосвязь химических знаний с реальными проблемами окружающего мира. Эти проблемы могут иметь социальную и прикладную направленность. В данном случае перед учителем встаёт вопрос выявления «мостиков» между содержанием школьного курса химии и актуальными проблемами из различных областей окружающей действительности.

И рассматривать изучение химии не как самоцель, а интегрировать химические знания и умения со знаниями смежных наук, таким образом, развивая у детей целостное представление о мире и месте человека в нём [2,4].

Процесс интеграции (взаимопроникновения) знаний и умений при обучении химии можно реализовать при решении задач интегрированного содержания:

1. Хотя растения и животные нуждаются в соединениях фосфора как элемента, входящего в состав жизненно важных веществ, загрязнение природных вод фосфатами крайне негативно сказывается на состоянии водоемов. Сброс фосфатов со сточными водами вызывает бурное развитие сине-зеленых водорослей, а жизнедеятельность всех прочих организмов угнетается. Определите количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации 25 моль ортофосфата натрия.
2. Кислотные дожди (следствие деятельности человека: при сжигании различного топлива (бензина, керосина, нефти, угля) в атмосферу выделяется огромное количество диоксида серы и диоксида азота. Взаимодействуя с кислородом воздуха и атмосферной влагой, эти оксиды превращаются в серную и азотную кислоты. Определите значение рН природных вод, которые получаются из газовых выбросов химзавода, содержащих 10 кг диоксида азота и 20 кг диоксида серы. Объем воды, в которой будут растворены полученные азотная и серная кислоты, примите равным 10000 м3.
3. Для понижения кислотности почву подвергают известкованию. О пользе известкования кислых почв было известно за три тысячи лет до нашей эры. Древнеегипетские земледельцы заметили, что красноземы и желтоземы, расположенные вблизи известковых каменоломен, отличаются большей урожайностью. В результате известкования почвы в ней происходит химическая реакция: 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O. Рассчитайте объем CO2 (при н.у.), который выделяется при обработке 200 л воды со значением рН = 3,3 избытком CaCO3.
4. Чистая вода (рН = 7), находясь на воздухе, растворяет присутствующий в атмосфере диоксид углерода, поэтому ее водородный показатель с течением времени становится равен 6,5-6,8. Определите а) молярную концентрацию катионов Н+ в воде, если рН = 6,7; б) молярную концентрацию угольной кислоты H2CO3, образовавшейся в этом случае (степень диссоциации равна 1%).

Ответы

1.      25 моль PO₄^3-; 75 моль Na⁺

2.      рН = 4,1

3.      1,12 л

4.      [Н⁺ = 2 . 10^-7 моль/л; c(H₂CO₃) = 1 . 10^-5 моль/л

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Учитель должен уметь сделать процесс обучения не только эффективным, но и интересным для детей.

Систематический контроль знаний и умений учащихся – одно из основных условий повышения качества обучения. Умелое владение учителем различными формами контроля знаний и умений способствует повышению заинтересованности учащихся в обучении, предупреждает отставание, обеспечивает активную работу каждого ученика. Контроль для учащихся должен быть обучающим, а, следовательно, он будет и развивающим и воспитывающим.

 В результате проведения нетрадиционных форм контроля знаний и умений раскрываются индивидуальные особенности детей, повышается уровень подготовки к урокам, что позволяет своевременно устранять недостатки и пробелы в знаниях учащихся, повышает эффективность самого процесса обучения.

 Апробация и корректировка  методического  материала показала положительные результаты:

• уменьшилось число логических ошибок в определении сути химических реакций;
• сократилось количество технических ошибок, связанных с формой записи сокращенного ионного уравнения (формулы ионов);
• возросла эффективность использования урока за счет сокращения времени на выполнение технических операций;
• большее количество учащихся овладели конструктивным типом учебной деятельности;
• повысилась мотивация учащихся к изучению предмета в целом.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.      Котлярова О.С. Учет знаний по химии. - М.: Просвещение, 2007.

2. Онищук В. А. Урок в современной школе. – М., 2005
3. Оноприенко О. В. Проверка знаний, умений и навыков учащихся в средней школе: книга для учителя. – М., 2000
4. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии. – М.: Владос, 2000.

Краткое описание документа:

В статье рассмотрены методические особенности представления тестовых материалов, творческих задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Для организации контроля степени усвоения обучающимися учебного материала темы, умений и навыков учебной деятельности необходимо предусмотреть весь арсенал средств и методов контроля.

Уроки контроля должны быть разнообразными по формам проведения, от традиционных контрольных до нетрадиционных домашних экспериментов, уроков самоконтроля и взаимоконтроля знаний, уроков отчетов по исследованию химического элемента, класса, группы химических веществ и т. д. При оценке результатов, в соответствии с требованиями стандарта, применяем «Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии».