Методические разработки по теме "Химическая кинетика"

9 класс. Тема «химическая кинетика»

Основные законы и правила химической кинетики:

1.     Закон действующих масс – основной закон химической кинетики.

Скорость реакции прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ (Г или Ж), взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.

Для реакции аА + вВ = сС кинетическое уравнение закона действующих масс выглядит так:

 Ʋ = k * С^а (А) * С^в (В)  - при условии что вещества А и В являются газами или жидкостями.

2.     Правило Вант – Гоффа: при повышении температуры на каждые 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

    Матаматически выражается уравнением:    Ʋ₂ = Ʋ₁ * ɣ ^(t2-t1)/10 ;   где    ɣ – температурный коэффициент реакции,   ɣ = 2, 3, 4.

I. Задачи на скорость химических реакций.

1)  Дана реакция: А + В = АВ. Концентрация вещества А за 4 сек. изменилась от 2,8 моль/л до 2,4 моль/л. Определите среднюю скорость реакции.

2) В сосуд вместимостью 3л была помещена смесь 3 моль кислорода и водорода в отношении 1:2. Через 10 мин. количество смеси уменьшилось до 0,6 моль. Какова была средняя скорость реакции?

II. Задачи на химическую кинетику.

1.     Записать кинетическое уравнение закона действующих масс для реакции:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Как изменится скорость реакции при: а) увеличении концентрации кислорода в 3 раза?   б) уменьшении давления в 2 раза?

2. При повышении температуры на каждые 10⁰С скорость реакции увеличивается в 2 раза. При 30⁰С она равна 0,5 моль/л_*мин. Какова будет скорость реакции при 50⁰С?

3. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы увеличить скорость реакции в 81 раз, если температурный коэффициент реакции равен 3?

4. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры от 20⁰ до 60⁰С скорость реакции увеличилась в 256 раз?

5. Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 10⁰ до 0⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

III. ПРАВИЛА СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ В ОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЯХ.

1. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (-Q).

   Понижение температуры – в сторону экзотермической реакции (+Q).

2. Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объемов газов.

    Понижение давления смещает равновесие в сторону увеличения объемов газов.

3. Увеличение концентрации исходных (жидких или газообразных) веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции (т.е. →), соответственно уменьшение их концентрации – в сторону исходных веществ (т.е. ←).

4. Увеличение концентрации продуктов реакции (жидких или газообразных) смещает равновесие в сторону исходных веществ (т.е. ←), соответственно уменьшение их концентрации – в сторону продуктов реакции (т.е. →). 

Краткое описание документа:

Тема "Химическая кинетика" изучается в курсе средней школы в начале 9 класса и является трудной для восприятия учащимися. Для понимания темы "Химическое равновесия" сформулированы правила по смещению равновесия. Для отработки навыков в решении задач приводятся варианты задач на вывод различных величин из правила Вант-Гоффа, на составления кинетических уравнений закона действующих масс.