Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы по учебной дисциплине БД.07 Химия

государственное автономное профессиональное образовательное учреждение

Чувашской Республики «Межрегиональный центр компетенций –

Чебоксарский электромеханический колледж»

Министерства образования и молодежной политики Чувашской

Республики

МЕТОДИЧЕСКИЕ Рекомендации

по ВЫПОЛНЕНИЮ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

БД.07 ХИМИЯ

для специальности СПО

11.02.02Техническое обслуживание и ремонт

                                    радиоэлектронной техники (по отраслям)

15.02.08 Технология машиностроения

базовой подготовки

Чебоксары

 2017

             Аксенова А.В. Разработка методических рекомендаций по выполнению самостоятельной работы по учебной дисциплине БД.07 ХИМИЯ для специальностей СПО 11.02.02Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники (по отраслям), 15.02.08 Технология машиностроения: Методические рекомендации. – Чебоксары: МЦК – ЧЭМК Минобразования Чувашии, 2017. – 37 с.

             Разработаны в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта по специальностям среднего профессионального образования 11.02.16 Монтаж, техническое обслуживание и ремонт электронных приборов и устройств, 15.02.15 Технология машиностроения и на основании Положения об организации самостоятельной работы в колледже и методических рекомендаций об организации самостоятельной работы в условиях реализации ФГОС, утвержденных Методическим советом МЦК – ЧЭМК Минобразования Чувашии.

Рецензент:

Н.Г. Парамонова, к.  пед. наук, доцент кафедры химии и биосинтеза ФГБОУ ВПО «ЧГПУ им. И.Я. Яковлева

              Настоящие методические рекомендации содержат работы, которые позволят обучающимся самостоятельно овладеть фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками деятельности по специальности, опытом творческой и исследовательской деятельности и направлены на формирование различных компетенций.

   Методические рекомендации разработаны для обеспечения эффективной организации самостоятельной работы обучающихся.

СОДЕРЖАНИЕ

Введение	4
Пояснительная записка	6
Самостоятельная работа №1. Сообщение	10
Самостоятельная работа №2. Доклад	15
Самостоятельная работа № 3. Решение задач на вывод формул веществ по известному процентному содержанию атомов в данном веществе.	17
Самостоятельная работа № 4. Написание и проработка конспекта	19
Самостоятельная работа № 5. Составление формул гомологов и изомеров органических соединений.	20
Самостоятельная работа № 6. Тема: Решение задач на вывод формулы органического вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания	24
Самостоятельная работа № 7. Тема: Составление и решение генетических цепочек. Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.	27
Самостоятельная работа № 8. Подготовка к практической работе по темам 2.3-2.4	28
Самостоятельная работа № 9. Тема: Характеристика химического элемента по положению в П.С.Х.Э.	28
Самостоятельная работа № 10. Тема: «Типы химической связи»	30
Самостоятельная работа № 11. Тема: Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества	31
Самостоятельная работа № 12. Тема: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	32

Введение

Одной из важнейших стратегических задач современного профессионального образования является формирование профессиональной компетентности будущих специалистов. Квалификационные характеристики по всем специальностям среднего профессионального образования новых образовательных стандартов третьего поколения содержат такие требования, как умение осуществлять поиск, анализ и оценку информации, необходимой для постановки и решения профессиональных задач, профессионального и личностного развития; использовать информационно-коммуникативные технологии для совершенствования профессиональной деятельности; заниматься самообразованием. Обозначенные требования к подготовке обучающихся делают их конкурентоспособными на современном рынке труда.

В этой связи всё большее значение приобретает самостоятельная работа обучающихся, создающая условия для формирования у них готовности и умения использовать различные средства информации с целью поиска необходимого знания. Самостоятельная работа обучающихся – это один из наиболее значимых фактов в формировании профессиональных умений и навыков, личности будущего специалиста. Продуманные и систематизированные, логически и целенаправленно разработанные задания и упражнения для самостоятельной работы обучающихся, в которых перед ними последовательно выдвигаются познавательные задачи, позволяют им осознанно и активно усваивать знания и позволяют творчески применять их в новых условиях.

В рамках выполнения самостоятельной работы обучающийся должен владеть способами предметной деятельности: уметь понимать предложенные преподавателем цели, формулировать их самому; моделировать собственную деятельность и программировать ее; уметь оценивать конечные и промежуточные результаты своих действий; корректировать деятельность, иметь личностную готовность к саморегуляции (высокий уровень самосознания, адекватность самооценки, рефлексивность мышления, самостоятельность, организованность, целенаправленность личности, сформированность волевых качеств).

Формы самостоятельной работы обучающихся определяются содержанием учебной дисциплины и степенью подготовленности обучающихся.

Результатом самостоятельной работы обучающихся колледжа является подготовка обучающимися образовательных продуктов нескольких уровней сложности:

первый уровень – составление на основе изученной информации разных видов схем, таблиц, рассказов, тезисов, конспектов, резюме, аннотаций, заданий для закрепления правил, вопросов к диалогу, докладов, рецензий на статьи и работы, сочинений, примеров аналогий (из учебной дисциплины / из жизненного опыта), планов (изучения темы, проверки гипотезы, планов выполнения самостоятельной работы и др.), программ, задач, алгоритмов решения задач, памяток, сформулированных идей и версий, схем связи изученных на занятиях понятий с изученными ранее по дисциплинам, профессиональным модулям, диаграмм, графиков, «перевода» с языка одной дисциплины на язык другой дисциплины, шкалы для описания объектов и явлений, заключений о причинно-следственных связях и т.д.;

второй уровень – преобразование, интерпретация информации и ее представление в форме конспекта занятия, сценария мероприятия, киносценария, модели (игровой, объектной, математической), модели решения ситуации, способа объяснения учебной или профессиональной задачи, критериев и/или способов оценки образовательного результата, вопросов к проблемно-поисковой беседе, интервью, глоссария по теме, карты путешествия по теме, инструкции к работе на основе правил, способа аргументации, условия задачи, переформулированного закона, правила и т.д.);

третий уровень – созданные на основе творческого преобразования информации и решения учебно-профессиональных задач (проект, рисунок, видеофильм, символ темы, понятия и др., презентация, рекламные материалы и т.д.);

четвертый уровень – самостоятельно сформулированные обучающимися образовательные продукты, отражающие точку зрения на определенный вопрос, проблему (гипотеза и способ ее проверки, план действий, аксиома, закон, совет /вредный совет, определение, поговорка, пословица, поучение, цель занятия (темы) с учетом его личной значимости, сформулированные вопросы и др.).

Настоящие методические рекомендации разработаны для обеспечения эффективной организации самостоятельной работы обучающихся.

Пояснительная записка

Методические рекомендации по выполнению самостоятельной работы по учебной дисциплине БД.07 Химия предназначены для обучающихся по специальностям СПО 11.02.16 Монтаж, техническое обслуживание и ремонт электронных приборов и устройств, 15.02.15 Технология машиностроения .

Цель методических указаний: оказание помощи обучающимся в выполнении самостоятельной работы по дисциплине БД.07 Химия.

Настоящие методические рекомендации содержат работы, которые позволят обучающимся самостоятельно овладеть фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками деятельности по специальности, опытом творческой и исследовательской деятельности и направлены на формирование следующих компетенций:

 Специальности: 11.02.16 Монтаж, техническое обслуживание и ремонт электронных приборов и устройств, 15.02.15 Технология машиностроения:

В результате выполнения самостоятельных работ по дисциплине БД.07 Химия

уметь:

- оценивать эффективность природоохранных мероприятий;

- оценивать качество окружающей среды;

- определять формы ответственности за загрязнение окружающей среды;

- утилизировать неисправные элементы радиоэлектронной техники;

знать:

- основные определения и понятия природопользования;

- современное состояние окружающей среды России и мира;

- способы охраны биосферы от загрязнения антропогенными выбросами;

- основные направления рационального природопользования;

- основные положения и сущность экономического механизма охраны окружающей среды;

-правовые вопросы экологической безопасности;

- методы утилизации неисправных элементов радиоэлектронной техники;

Критериями оценки результатов внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся являются:

-       уровень усвоения учебного материала;

-       уровень умения использовать теоретические знания при выполнении практических задач;

-       уровень умения активно использовать электронные образовательные ресурсы, находить требующуюся информацию, изучать ее и применять на практике;

-       обоснованность и четкость изложения материала;

-       уровень умения ориентироваться в потоке информации, выделять главное;

-       уровень умения четко сформулировать проблему, предложив ее решение, критически оценить решение и его последствия;

-       уровень умения определить, проанализировать альтернативные возможности, варианты действий;

-       уровень умения сформулировать собственную позицию, оценку и аргументировать ее.

По каждому виду самостоятельной работы в настоящих указаниях приведены темы, задания работы, порядок выполнения работы, формы контроля, требования к выполнению и оформлению заданий. Для получения дополнительной, более подробной информации по изучаемым вопросам, приведено учебно-методическое и информационное обеспечение.

Перечень видов самостоятельной работы представлен в таблице 1.

Таблица 1 - Перечень видов самостоятельной работы

Номер и наименование темы	Наименование (содержание) самостоятельной работы	Кол-во час	Форма контроля	Сроки (№ недели)
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.1.  Основные химические понятия и законы химии.	Проработка конспекта.	1	Решение задач
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.	Открытие периодического закона	1	сообщение
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.4 Водные растворы и электролитическая диссоциация.	Растворы вокруг нас	1	сообщение
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения.	1. Этанол: величайшее благо и страшное зло 2. Замена жиров в технике непищевым сырьем 3. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений 4. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки	1	сообщение
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.1.  Основные химические понятия и законы химии.	Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества и т.д.	3	Решение задач
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических эле-ментов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.	Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов.	2	Решение задач
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.4 Водные растворы и электролитическая диссоциация.	Подготовка к практической работе «Приготовление раствора заданной концентрации».	1	Решение задач
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.	Составление структурных формул органических веществ, их изомеров и гомологов.	2	Решение задач
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода. Составление и решение генетических цепочек. Изготовление моделей молекул различных углеводородов. Название веществ по международной номенклатуре IUPAC.	2	Решение задач
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	Подготовка к практическим работам и дифференцированному зачёту	1
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.7 Металлы и неметаллы.	1.Роль металлов в истории человеческой цивилизации. 2.Химия металлов в моей профессиональной деятельности	1	доклад
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.	Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии	1	доклад
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	1.Химия углеводородно-го сырья и моя будущая профессия 2. Экологические аспекты использования углеводородного сырья	1	доклад
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.	1. Биологические функции белков 2. Белковая основа иммунитета 3. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы	1	доклад
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома.	Радиоактивные превращения. Ядерный синтез	1	Написать конспект
Раздел 2. Органическая химия. Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения.	Подготовка к практической и лабораторной работе по теме 2.3	2	Работа с учебной, справочной литературой и Интернет - ресурсами.
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.4 Водные растворы и электролитическая диссоциация.	Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.	2	Составление уравнений  реакции
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.6 Химические реакции.	Расстановка коэффициентов в окислительно–восстановительных реакциях методом электронного баланса	2	Составление уравнения реакций ОВР
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.6 Химические реакции.	Составление схемы: «Классификация химических реакций».	2	Работа с учебной литературой
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.7 Металлы и неметаллы.	Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору обучающегося.	2	Характеристика ХЭ по расположению в ПС
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.3. Классификация и основы строения материалов	Классификация дисперсных систем	2	Составление таблицы
Раздел 1. Общая химия. Тема 1.3. Классификация и основы строения материалов	Строение атомов химических элементов IV периода	2	Составление электронных формул.

Самостоятельная работа №1. Сообщение

Методические рекомендации по подготовке сообщения.

Регламент устного публичного выступления – не более 10 минут.

Искусство устного выступления состоит не только в отличном знании предмета речи, но и в умении преподнести свои мысли и убеждения правильно и упорядоченно, красноречиво и увлекательно.

Любое устное выступление должно удовлетворять трем основным критериям, которые в конечном итоге и приводят к успеху: это критерий правильности, т.е. соответствия языковым нормам, критерий смысловой адекватности, т.е. соответствия содержания выступления реальности, и критерий эффективности, т.е. соответствия достигнутых результатов поставленной цели.

Работу по подготовке устного выступления можно разделить на два основных этапа: докоммуникативный этап (подготовка выступления) и коммуникативный этап (взаимодействие с аудиторией).

Работа по подготовке устного выступления начинается с формулировки темы. Лучше всего тему сформулировать таким образом, чтобы ее первое слово обозначало наименование полученного в ходе выполнения проекта научного результата (например, «Технология изготовления…», «Модель развития…», «Система управления…», «Методика выявления…» и пр.). Тема выступления не должна быть перегруженной, нельзя «объять необъятное», охват большого количества вопросов приведет к их беглому перечислению, к декларативности вместо глубокого анализа. Неудачные формулировки – слишком длинные или слишком краткие и общие, очень банальные и скучные, не содержащие проблемы, оторванные от дальнейшего текста и т.д.

Само выступление должно состоять из трех частей – вступления (10 - 15% общего времени), основной части (60 - 70%) и заключения (20 - 25%).

Вступление включает в себя представление авторов (фамилия, имя отчество, при необходимости место учебы/работы, статус), название доклада, расшифровку подзаголовка с целью точного определения содержания выступления, четкое определение стержневой идеи. Стержневая идея проекта понимается как основной тезис, ключевое положение. Стержневая идея дает возможность задать определенную тональность выступлению. Сформулировать основной тезис означает ответить на вопрос, зачем говорить (цель) и о чем говорить (средства достижения цели).

Требования к основному тезису выступления:

фраза должна утверждать главную мысль и соответствовать цели выступления;

суждение должно быть кратким, ясным, легко удерживаться в кратковременной памяти;

мысль должна пониматься однозначно, не заключать в себе противоречия.

В речи может быть несколько стержневых идей, но не более трех.

Самая частая ошибка в начале речи – либо извиняться, либо заявлять о своей неопытности. Результатом вступления должны быть заинтересованность слушателей, внимание и расположенность к презентатору и будущей теме.

К аргументации в пользу стержневой идеи проекта можно привлекать фото-, видеофрагменты, аудиозаписи, фактологический материал. Цифровые данные для облегчения восприятия лучше демонстрировать посредством таблиц и графиков, а не злоупотреблять их зачитыванием. Лучше всего, когда в устном выступлении количество цифрового материала ограничено, на него лучше ссылаться, а не приводить полностью, так как обилие цифр скорее утомляет слушателей, нежели вызывает интерес.

План развития основной части должен быть ясным. Должно быть отобрано оптимальное количество фактов и необходимых примеров.

В научном выступлении принято такое употребление форм слов: чаще используются глаголы настоящего времени во «вневременном» значении, возвратные и безличные глаголы, преобладание форм 3-го лица глагола, форм несовершенного вида, используются неопределенно-личные предложения. Перед тем как использовать в своей презентации специализированные термины, вы должны быть уверены, что аудитория поймет, о чем вы говорите.

Если использование специальных терминов и слов, которые часть аудитории может не понять, необходимо, то постарайтесь дать краткую характеристику каждому из них, когда употребляете их в процессе презентации впервые.

Самые частые ошибки в основной части доклада – выход за пределы рассматриваемых вопросов, перекрывание пунктов плана, усложнение отдельных положений речи, а также перегрузка текста теоретическими рассуждениями, обилие затронутых вопросов (декларативность, бездоказательность), отсутствие связи между частями выступления, несоразмерность частей выступления (затянутое вступление, скомканность основных положений, заключения).

В заключении необходимо сформулировать выводы, которые следуют из основной идеи (идей) выступления. Правильно построенное заключение способствует хорошему впечатлению от выступления в целом. В заключении имеет смысл повторить стержневую идею и, кроме того, вновь (в кратком виде) вернуться к тем моментам основной части, которые вызвали интерес слушателей. Закончить выступление можно решительным заявлением. Вступление и заключение требуют обязательной подготовки, их труднее всего создавать на ходу. Психологи доказали, что лучше всего запоминается сказанное в начале и в конце сообщения («закон края»), поэтому вступление должно привлечь внимание слушателей, заинтересовать их, подготовить к восприятию темы, ввести в нее (не вступление важно само по себе, а его соотнесение с остальными частями), а заключение должно обобщить в сжатом виде все сказанное, усилить и сгустить основную мысль, оно должно быть таким, «чтобы слушатели почувствовали, что дальше говорить нечего» (А.Ф. Кони).

В ключевых высказываниях следует использовать фразы, программирующие заинтересованность. Вот некоторые обороты, способствующие повышению интереса:

- «Это Вам позволит…»

- «Благодаря этому вы получите…»

- «Это позволит избежать…»

- «Это повышает Ваши…»

- «Это дает Вам дополнительно…»

- «Это делает Вас…»

- «За счет этого Вы можете…»

После подготовки текста / плана выступления полезно проконтролировать себя вопросами:

Вызывает ли мое выступление интерес?

Достаточно ли я знаю по данному вопросу, и имеется ли у меня достаточно данных?

Смогу ли я закончить выступление в отведенное время?

Соответствует ли мое выступление уровню моих знаний и опыту?

При подготовке к выступлению необходимо выбрать способ выступления: устное изложение с опорой на конспект (опорой могут также служить заранее подготовленные слайды) или чтение подготовленного текста. Отметим, однако, что чтение заранее написанного текста значительно уменьшает влияние выступления на аудиторию. Запоминание написанного текста заметно сковывает выступающего и привязывает к заранее составленному плану, не давая возможности откликаться на реакцию аудитории.

Общеизвестно, что бесстрастная и вялая речь не вызывает отклика у слушателей, какой бы интересной и важной темы она ни касалась. И наоборот, иной раз даже не совсем складное выступление может затронуть аудиторию, если оратор говорит об актуальной проблеме, если аудитория чувствует компетентность выступающего. Яркая, энергичная речь, отражающая увлеченность оратора, его уверенность, обладает значительной внушающей силой.

Кроме того, установлено, что короткие фразы легче воспринимаются на слух, чем длинные. Лишь половина взрослых людей в состоянии понять фразу, содержащую более тринадцати слов. А третья часть всех людей, слушая четырнадцатое и последующие слова одного предложения, вообще забывают его начало. Необходимо избегать сложных предложений, причастных и деепричастных оборотов. Излагая сложный вопрос, нужно постараться передать информацию по частям.

Пауза в устной речи выполняет ту же роль, что знаки препинания в письменной. После сложных выводов или длинных предложений необходимо сделать паузу, чтобы слушатели могли вдуматься в сказанное или правильно понять сделанные выводы. Если выступающий хочет, чтобы его понимали, то не следует говорить без паузы дольше, чем пять с половиной секунд.

Особое место в презентации проекта занимает обращение к аудитории. Известно, что обращение к собеседнику по имени создает более доверительный контекст деловой беседы. При публичном выступлении также можно использовать подобные приемы. Так, косвенными обращениями могут служить такие выражения, как «Как Вам известно», «Уверен, что Вас это не оставит равнодушными». Подобные доводы к аудитории – это своеобразные высказывания, подсознательно воздействующие на волю и интересы слушателей. Выступающий показывает, что слушатели интересны ему, а это самый простой путь достижения взаимопонимания.

Во время выступления важно постоянно контролировать реакцию слушателей. Внимательность и наблюдательность в сочетании с опытом позволяют оратору уловить настроение публики. Возможно, рассмотрение некоторых вопросов придется сократить или вовсе отказаться от них. Часто удачная шутка может разрядить атмосферу.

После выступления нужно быть готовым к ответам на возникшие у аудитории вопросы.

Самостоятельная работа № 2. Доклад

Методические рекомендации по написанию доклада

1. Основные требования к докладу. Доклад – это научное сообщение на семинарском занятии, заседании студенческого научного кружка или студенческой конференции. Существует несколько стилей изложения, например, разговорный стиль, канцелярский и т.п. Студенческий доклад должен быть изложен языком науки. Это предполагает выполнение определенных требований. Известный российский специалист по риторике (науке о грамотной речи) М.Н. Пряхин так определяет основные признаки научного текста. Научный текст – это: 1) сообщение, которое опирается на широкое обобщение, на представительную сумму достоверных, подкрепленных документально и неоднократно проверенных фактов; 2) это сообщение о новых, ранее неизвестных явлениях природы, общества; 3) это сообщение, написанное с использованием строгих однозначных терминов; 4) это сообщение, в котором нет предвзятого отношения к изучаемому предмету, бесстрастное и не навязывающее необоснованных оценок». В ходе научного доклада необходимо показать, насколько хорошо автор знаком с фундаментальными трудами по избранной теме, продемонстрировать владение методологией исследования, показать, что результат исследования есть результат широкого обобщения, а не подтасовка случайных фактов. Доклад начинается с научной актуальности темы, затем дается обзор предшествующих работ и, наконец, формулируется тезис – мысль, требующая обоснования В качестве тезиса могут выступать: а) новые неизвестные факты  б)новые объяснения известных фактов; в) новые оценки известных фактов. Чем сомнительнее исходный тезис, тем больше аргументов требуется для его обоснования. Аргумент – это суждение, посредством которого обосновывается истинность тезиса. Аргументы используемые в качестве доказательства, должны удовлетворять следующим требованиям: а) аргументы должны быть истинными утверждениями; б) истинность аргументов должна устанавливаться независимо от тезиса; в) приводимые аргументы не должны противоречить друг другу; г) аргументы, истинные только при определенных условиях нельзя приводить в качестве аргументов истинных всегда, везде и всюду; д) аргументы должны быть соразмерны тезисам.

2. Специфика доклада как устного сообщения.

Поскольку доклад – это устное выступление, он отличается от письменных работ (рефератов, курсовых и дипломных работ). Для этого нужно соблюдать определенные правила.

Во-первых, необходимо четко соблюдать регламент.

Для того чтобы уложиться в отведенное время необходимо: а) тщательно отобрать факты и примеры, исключить из текста выступления все, не относящееся напрямую к теме; б) исключить все повторы; в) весь иллюстративный материал (графики, диаграммы, таблицы, схемы) должен быть подготовлен заранее; г) необходимо заранее проговорить вслух текст выступления, зафиксировав время и сделав поправку на волнение, которое неизбежно увеличивает время выступления перед аудиторией.

Во-вторых, доклад должен хорошо восприниматься на слух.

Это предполагает:

а) краткость, т.е. исключение из текста слов и словосочетаний, не несущих смысловой нагрузки;

б) смысловую точность, т.е. отсутствие возможности двоякого толкования тех или иных фраз;

в) отказ от неоправданного использования иностранных слов и сложных грамматических конструкций

И, наконец, главное: слушателю должна быть понятна логика изложения. С этой целью перед тем, как закончить доклад, желательно очень кратко повторить алгоритм (ход рассуждений), с помощью которого автор пришел к окончательным выводам.

В-третьих, необходимо постоянно поддерживать контакт с аудиторией.

Для того, чтобы поддерживать постоянный контакт с аудиторией, используются разнообразные ораторские приемы. Основными из них являются следующие:

а) риторические вопросы;

б) паузы;

в) голосовые приемы (понижение или повышение голоса, ускорение или замедление речи, замедленное и отчетливое произнесение некоторых слов);

г) жестикуляция;

д) прямое требование внимания.

Для активизации внимания можно использовать пословицы, поговорки и даже анекдоты. Однако следует иметь в виду, что при слишком частом употреблении средства акцентирования перестают выполнять свои функции и превращаются в информационно-избыточные элементы, мешающие следить за логикой изложения.

3. Оформление иллюстративного материала.

В качестве иллюстративного материала в экономических науках обычно используют графики, диаграммы, таблицы и схемы. График – это условное обозначение в виде линий, позволяющее показать функциональную взаимосвязь между зависимой и независимой переменной. График включает в себя заголовок, оси координат, шкалу с масштабами и числовые данные, дополняющие или уточняющие величину нанесенных на график показателей, а также словесные пояснения условных знаков. Диаграмма – это условное изображение зависимости между несколькими величинами. Диаграммы делятся на столбиковые, ленточные и секторные. На столбиковых (ленточных) диаграммах данные изображаются в виде прямоугольников (столбиков) одинаковой ширины. Эти прямоугольники располагаются вертикально или горизонтально. Длина (высота) прямоугольника пропорциональна изображаемым ими величинам. При вертикальном расположении прямоугольников диаграмма называется столбиковой, при горизонтальной – ленточной. Секторная диаграмма представляет собой круг, разделенный на секторы, величины которых пропорциональны величинам частей отображаемого объекта или явления. Таблица – это перечень систематизированных цифровых данных или каких-либо иных сведений, расположенных в определенном порядке по графам. Таблица состоит из следующих элементов: нумерационный заголовок (т.е слово «Таблица» и ее порядковый номер); тематический заголовок; головка (заголовок и подзаголовок граф); горизонтальные ряды (строки); боковик (заголовки строк); графы колонки; сноска или примечание. В зависимости от характера материала, приведенного в табличной форме, таблицы делят на цифровые и текстовые. Схема – это изображение, выполненное с помощью условных обозначений и без соблюдения масштаба. Основная задача схемы – показать основную идею какого-либо процесса и взаимосвязь его главных элементов. Иногда для простоты схемы изображают в виде прямоугольников с простыми связями-линиями. Такие схемы называют блок-схемами.

4. Основные критерии оценки доклада.

В качестве основных критериев оценки студенческого доклада могу выступать:

а) соответствие содержания заявленной теме;

б) актуальность, новизна и значимость темы;

в) четкая постановка цели и задач исследования;

г) аргументированность и логичность изложения;

д) научная новизна и достоверность полученных результатов;

е) свободное владение материалом;

ж) состав и количество используемых источников и литературы;

з) культура речи, ораторское мастерство;

и) выдержанность регламента.

Самостоятельная работа № 3.

Решение задач на вывод формул веществ по известному процентному содержанию атомов в данном веществе.

Методические рекомендации по решению задач

1. Вычисления молекулярных формул веществ по известному процентному содержанию атомов в данном веществе.

Вычислите молекулярную формулу вещества, если известно, что:

Массовая доля серы в соединении с кислородом равна 40%.

Дано: ω (S) = 40% или 0,4; ω (О) = 60% или 0,6.

Найти: SхOу.

Решение: количество веществ S и O в данном соединении неизвестно. Чтобы найти отношение х : у необходимо найти n (S) и n (O).

, M (S) = 32 г/моль; , M (O) = 16 г/моль.

·100%, , ;

Пусть масса данного вещества равна 100 г, тогда m (S) = 40 г, m (O) = 60 г.

Найдем количество вещества каждого элемента, входящего в состав данного вещества: , . Значит х : у = n(S) : n(O) = 1,25моль:3,75моль. Выбираем наименьшее количество вещества из полученных и делим на него каждое:: 1,25:1,25 = 1; 3,75:1,25 = 3, тогда n (S) : n (O) = 1,25 : 3,75 = 1:3. Значит в данном веществе содержится 1 атом S и 3 атома O. Формула данного вещества SO3.

Ответ: SO₃ - оксид серы (VI).

Задачи для самостоятельного решения.

Используя задание 1, решить следующие задачи:

1.В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8%; 29%; 39,2%.

2.Массовая доля фосфора в которой составляет 37%, а кислорода 60% (ω (Р) = 37%, ω (О) = 60%).

3.В состав химического вещества входят кальций (29,4%), сера (23,5%) и кислород (47,1%).

 4.Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода.

 5.Массовая доля магния в его соединении с кислородом равна 60%.

 6.Массовая доля хлора в которой составляет 35,3%, а кислорода 63,6%

2. Вычисления процентного содержания атомов химических элементов в составе кислот, солей, оксидов, оснований.

1. Вычислите массовые отношения, в которых соединяются кальций, углерод и кислород в карбонате кальция.

Дано: СаСО3.

Найти: ω (Са)-?; ω (С)-?; ω (О)-?.

Решение: массовые доли химических элементов будем находить по следующим формулам: ; ;

.

Необходимо вычислить массу каждого химического элемента, входящего в состав данного вещества, а также массу всего вещества.

, отсюда .

M(Са) = 40 г/моль, М(С) = 12 г/моль, М(О) = 16 г/моль;

В данном веществе содержится 1 атом кальция, 1 атом углерода и 3 атома кислорода, значит n(Са) = 1 моль; n(С) = 1 моль и n(О) = 3 моль. Отсюда следует:

m(Са) = 1моль·40г/моль = 40г;

m(С) = 1моль·12г/моль = 12г;

m(О) = 3 моль·16г/моль =48г.

Найдем массу всего вещества. Мы вычисляем массовые отношения химических элементов в одной молекуле карбоната кальция, значит n(СаСО3) = 1моль, Мr (СаСО3) = 40 + 12 + 16·3 = 100;

Мr (СаСО3) = М(СаСО3) =100г/моль.

m(СаСО3) = 1 моль·100г/моль = 100г.

Теперь можем вычислить массовые доли химических элементов в данном веществе:

= 40% или 0,4; = 12% или 0,12;

= 48% или 0,48.

Ответ: ω(Са) = 40%, ω(С) = 12%, ω(О) = 48%.

Задачи для самостоятельного решения.

Используя задание 1, решить следующие задачи:

1.Вычислите массовую долю кислорода в оксиде калия К2О и гидроксиде магния Мg(ОН)2.

2.Определите массовые доли элементов в оксиде лития Li2О.

3.Определите массовые доли элементов в хлориде кальция СаСl2.

4.Определите массовые доли элементов в сульфате калия К2SО4.

5.Определите массовые доли элементов в гидроксиде натрия NаОН.

6.Рассчитайте, в каком процентном отношении соединяются натрий и кислород в соединении Nа2О.

7.Определите массовые доли элементов в серной кислоте Н2SО4.

Самостоятельная работа № 4.

Написание и проработка конспекта

Методические рекомендации по написанию и проработке конспекта

1. Внимательно прочти текст.

2. Выдели главную идею и озаглавь текст.

3. Раздели материал на части, выдели главную мысль каждой части.

4. Запиши названия смысловых частей в форме плана    в левом рабочем поле конспекта.

5. Прочти текст во второй раз.

1. Сформулируй тезисы конспекта и запиши их в центральном поле конспекта. Помни, что тезисы - это мысли, содержащие главную информацию о содержании смысловых частей. Они не должны быть многословными.

6. Определи ключевые понятия, которые необходимо включить в конспект.

7. Визуализируй конспект:

1. Напиши источник конспектирования (название, автор);

1. раздели страницу на три части в соотношении. Левая часть - это рабочее поле плана, центральная- поле тезисов, правая- поле конспекта.

2. главные идеи помечай специальными знаками на рабочем поле (например, !, ?, *, проч.) или выделяй шрифтом либо подчёркиванием;

2. каждый пункт плана с отделяй от последующего горизонтальной линией в 1-2 см от окончания текста (возможно тебе надо будет внести еще информацию); 

3. в конце конспекта сделай вывод, к которому ты пришёл, проработав текст.

Критерии оценки конспекта:

№	Критерии оценивания
		«5»	«4»	«3»	«2»
1.	Объём выполненной работы	Оптимален для конспектирования материала	Оптимален для конспектирования материала	Занижен завышен	Занижен завышен
2.	Логическая последовательность и связанность материала	Незначительно нарушена	нарушена	Отсутствует	Отсутствует
3.	Полнота изложения содержания	+	Не выдержана	Не выдержана	Не выдержана
4.	Сохранение основной идеи через весь конспект	+	+	нарушено	Отсутствует
5.	Использование дополнительной литературы (при постановке подобной задачи)	+	+	Не достаточно	Не используется
6.	Оформление	+	+	Наличие отклонений	Наличие отклонений
7.	Орфографический режим (как дополнительный критерий)	+	+	Соблюдается слабо	Нарушены.

Самостоятельная работа № 5.

Составление формул гомологов и изомеров органических соединений.

Методические рекомендации по составлению формул гомологов и изомеров органических соединений. Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC.

 

Цель: научиться составлять структурные формулы гомологов и изомеров, называть алканы по международной номенклатуре.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Для названия органических соединений две номенклатуры: рациональная и современная – систематическая, которую называют также международной или научной (предложена Международным союзом теоретической и прикладной химии IUPAK в 1957, 1965 гг.). Она имеет много общего с женевской номенклатурой, часто встречающейся в химической литературе. 

По систематической номенклатуре первые четыре представителя ряда насыщенных углеводородов называются: метан, этан, пропан, бутан. Названия последующих углеводородов образуются из основы греческих числительных и окончания –ан, например С6Н14 – гексан и т.п.

Углеводородными радикалами называются заряженные частицы, полученные при отнятии от молекул предельных углеводородов атомов водорода. Названия однозарядных радикалов производят от названий соответствующих углеводородов, в которых окончание –ан заменяют на –ил.

Пример 1. Назвать вещество по систематической номенклатуре:

Решение:

1. Выбрать главную цепь (наиболее длинная цепь углеродных атомов):

2. Пронумеровать атомы углерода в главной цепи с того конца, к которому ближе стоит заместитель (углеводородный радикал):

Последовательно назвать:

1) номер углеродного атома, с которым связан радикал;

2) радикал;

3) углеводород, которому соответствует длинная цепь: 2-метилбутан.

Пример 2. Составить структурную формулу углеводорода по его названию «2,3-диметилпентан».

Решение:

Анализируем название углеводорода, начиная с конца слова.

1. «Пентан» – в главной цепи находится пять атомов углерода:

2. «Диметил» – в состав углеводорода входят два радикала CH3.

3. «2, 3-» – радикалы находятся у 2-го и 3-го углеродных атомов:

4. Дописать недостающие атомы водорода, соблюдая четырехвалентность атома углерода:

Пример 3.  Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух изомеров.

Решение:

1. Составить формулу исходного вещества, используя задание 2 алгоритма 1:

2. Составить формулы  г о м о л о г о в, сохраняя строение (разветвление 2,2,3-триметил-). Для этого уменьшить главную цепь на группу СН2 (гомологическая разность) – пример а или увеличить главную цепь на СН2 – пример б:

3. Составляя формулы и з о м е р о в, изменить строение, сохраняя состав исходного углеводорода (C8H18), примеры в, г:

Задания для самостоятельной работы:

1. Составить структурную формулу углеводорода по его названию «2,4-диметилпентан», «3,3-диметил-4,5диэтилгексан», «2,4,5,5-тетраметил-3-этилоктан»

2. Для 2,2,3-триметилпентана составить формулы двух гомологов и двух изомеров, дать им названия.

3.  Назвать предельные углеводороды:

4. Среди перечисленных соединений выделить гомологи и изомеры:

циклобутан, октан, гексин-1, циклопентен, гексен-2,   2,2,3,3-тетраметилбутан, циклогексан, 2-метилбутадиен-1,3, 2-метилпентен-1, пентин-1, бутен-2.

При сдаче работы преподавателю, будьте готовы ответить на следующие вопросы:

1.Дайте определения следующим понятиям:

· Предельные углеводороды

· Структурная формула

· Изомерия, изомеры

· Гомологи

· Гибридизация

2.Назовите общую формулу алканов, тип гибридизации атомов углерода в молекуле метана, угол между гибридными орбиталями.

3.Какой тип реакций характерен для предельных углеводородов?

4.Какой вид изомерии характерен для предельных углеводородов?

5.Изменяются ли валентные углы С-С-С при вращении атомов углерода вокруг σ-связей? Сохраняется ли при этом длина связей?

6.Нахождение предельных углеводородов в природе.

7.Применение предельных углеводородов.

Самостоятельная работа № 6.

Тема: Решение задач на вывод формулы органического вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества продуктов сгорания

Цель: научиться решать задачи на вывод формулы органического вещества, определять состав органических веществ исходя из знания массовых долей элементов, а также масс или объемов продуктов сгорания этих веществ

ТЕОРИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Этот вид расчетов чрезвычайно важен для химической практики, т.к. позволяет на основании экспериментальных данных определить формулу вещества (простейшую и молекулярную). На основании данных качественного и количественного анализов вы находите сначала соотношение атомов в молекуле (или другой структурной единице вещества), т.е. его простейшую формулу.

Алгоритм для решения задач на нахождение формулы вещества по продуктам сгорания  вещества, если дана относительная плотность

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x)*М(х)  (1)

2. Вычисляем количество атомов С:

а) если СО2 дано по массе:

n(C) =       (2)

б) если СО2 дано в объеме:

n(C) =        (3)

3. Вычисляем количество атомов Н:

Так как в молекуле Н2О 2 моля Н, тогда формулу умножаем на 2 (это применимо и к N)

n(Н) = 2        (4)

4. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

5. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример 1. При сгорании органического вещества массой 2, 37 г образовалось 3,36 г оксида углерода(IV)  (н.у.), 1,35 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,724. Выведите молекулярную формулу вещества.

Дано: 

m ( в-ва) = 2,37г
V (CO2) = 3,36 л
m (H2O) = 1,35 г
D (возд.) = 2,724.
_________________

Найти:

CxHyNz
М(возд) = 29 г/моль
М(Н2О) = 18 г/моль
Vm = 22,4л/моль

Решение:

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2,724 =79 г/моль.

Находим количество атомов С по формуле (3)

n(C) =  = 5

2. Находим количество атомов Н по формуле (4)

n(Н) = 2 = 5

3. Вычисляем молярную массу С5Н5.

М(С5Н5) = 12 * 5 + 1 * 5 = 65г/моль

4. Вычисляем количество атомов азота (5)

79 – 65 = 14. т.к. атомная масса азота – 14, значит в данной формулу один атом N.

Ответ: С5Н5N

Алгоритм на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.

1. Вычисляем молярную массу вещества.

М(в) = D(x)*М(х) (1)

2. Вычисляем количество атомов элемента:

а) если w дана в процентах:

n(Э) = (2)

б) если w дана в долях:

n(Э) = (3)

3. Вычисляем молярную массу полученного вещества.

4. Если молярная масса полученного вещества равна молярной массе вещества (1), тогда задача решена правильно; если молярная масса полученного вещества отличается от молярной массы вещества (1), вычисляем разность и определяем количество атомов кислорода, если вещество кислородосодержащие, или азота, если вещество азотосодержащее.

Пример 2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода  и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.

Дано:

w(C) = 82,75%
w(H) = 17,25%
D(возд) = 2
______________

Найти:

СхНу
M(воздуха) = 29г/моль

М(С4Н10) =12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

Решение:

1. Применяем формулу (1)

M(в-ва) = 29 г/моль * 2 =58 г/моль.

2.  Находим количество атомов С по формуле (2)

n(С) = = 4

3. Находим количество атомов  Н по формуле (2)

n(Н) = = 1

4. Вычисляем молярную массу С4Н10

М(С4Н10) = 12 * 4 + 1 * 10 = 58г/моль

5. Вычисленная молярная масса совпадает с (1), задача решена.

Ответ: С4Н10

Задания для самостоятельной работы:

1.Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху составляет 3,93.

2. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 81,8% Относительная плотность вещества по азоту равна 1,57.

3. Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85,71%. Относительная плотность его паров по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу циклоалкана. Напишите структурную формулу

4. При сгорании 11,2 г. Углеводорода получили оксид углерода массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу

5. При сжигании 2.2 г. вещества получили 4,4 г оксида углерода и 1,8 г. воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 44.  Определите молекулярную формулу вещества.

Самостоятельная работа № 7.

Тема: Составление и решение генетических цепочек. Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.

Цель: обобщение знаний, установление генетической связи между различными классами предельных углеводородов.

ТЕОРИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных, взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ. Для успешного решения генетических цепочек необходимо помнить химические свойства, способы получения изученных классов органических веществ.

Порядок выполнения задания:

1.     Запишите цепочку превращений формулами химических веществ;

2.     Над стрелками напишите формулу вещества, при взаимодействии с которым образуется последующее вещество;

3.     Составьте уравнения реакции, укажите условия прохождения реакции;

Задания для самостоятельной работы:

1.   Карбид кальция→ ацетилен →бензол

2.   Метан → ацетилен → хлорэтан → бутан → бутадиен-1,3 → каучук; 

3.   Карбид кальция → ацетилен → этан → хлорэтан → бутан → углекислый газ

4.   Природный газ→ацетилен→бензол→циклогексан→гексан

5.   СН₄→СН₃СI→С₂Н₆→С₂Н₂

6.  C→ CH4→ C2H2→ C6H6→ C6H5-NO2.

      ↓

    CH3Cl → C2H6→ C2H5Cl→ C2H4→C2H5OH

7.С2Н5СООNa→Х→ C2H4→ С2Н2→ С2Н2 Cl2

Самостоятельная работа № 8.

 Подготовка к практической работе по темам 2.3-2.4

Задания для самостоятельной работы:

1. С какими из указанных соединений вступает в реакцию этиламин: Н2О, NaOH, NaCl, HNO3? Напишите уравнения возможных реакций.

2. Как исходя из метана получить анилин? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите структурные формулы и назовите дипептиды, которые могут быть получены из следующих аминокислот: а) глицина и фенилаланина; б) аланина и валина; в) аланина и аланина.

4. Массовые доли углерода, азота и водорода в первичном амине составляют соответственно 38,7; 45,15 и 16,15%. Определите формулу амина и вычислите его молярную массу.

5. Составьте уравнения реакций и укажите, какая из этих реакций является реакцией Зинина: CaO→CaC2→C2H2→C6H6→C6H5-NO2→C6H5-NH2→2,4,6-тринитроанилин.

 

Самостоятельная работа № 9.

Тема: Характеристика химического элемента по положению в П.С.Х.Э.

Цель: Рассмотреть взаимосвязь состава и электронной структуры атомов химических элементов с их положением в ПСХЭ Д.И.Менделеева, периодичность расположения элементов и изменение электронных конфигураций их атомов, отвечающее периодичности изменения их свойств.

.Оборудование. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Данные о строении ядра и распределении электронов в атомах позволяют рассмотреть ПСХЭ Д.И. Менделеева с фундаментальных физических позиций. Однозначным признаком химического элемента является заряд ядра Z, определяемый числом протонов в ядре и равный порядковому номеру элемента в ПСХЭ. Относительная атомная масса – усредненное значение Ar изотопов природной смеси. Общее число электронов в электронейтральных атомах равно числу протонов в ядре или порядковому номеру элемента.Число энергетических уровней, на которых располагаются электроны в атоме, определяется номером периода. Чем больше номер периода у элемента, тем больше энергетических уровней в его атоме.

План характеристики химического элемента по положению в периодической  таблице Д.И. Менделеева.

1       Название химического элемента, его символ.

2       Относительная атомная масса (округлённо до целого числа).

3       Порядковый номер.

4       Заряд ядра атома.

5       Число протонов и нейтронов в ядре атома.

6       Общее число электронов.

7       Номер периода, в котором расположен элемент.

8       Номер группы и подгруппа (главная или побочная), в которой расположен элемент.

9       Схема строения атома (распределение электронов по электронным слоям).

10  Химические свойства простого вещества (металл или неметалл

11  Возможные степени окисления.

12  Формула высшего оксида и его характер (кислотный, амфотерный, основной).

13  Формула высшего гидроксида и его характер (кислотный, амфотерный, основной)

14  Формула летучего водородного соединения.

Задания для самостоятельной работы:

1. Пользуясь планом,  дайте характеристику следующим элементам:

Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K ,Ca Sc, Sr

2. Масса атома некоторого изотопа равна 127 а. е. м. В электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Какой это элемент, сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома?

3. Решите задачу: при взаимодействии 1,11 г щелочного металла с водой образуется 0,16г водорода. Назовите этот металл.

При сдаче работы преподавателю, будьте готовы ответить на следующие вопросы:

1.     В каком году был открыт периодический закон химических элементов, как он сформулирован Д. И. Менделеевым?

2.     Приведите современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева?

3.     Как устроена периодическая таблица элементов?

4.     Что такое период? Сколько периодов в периодической системе химических элементов?

5.     Что такое группа? Сколько групп в периодической системе химических элементов?

6.     Как изменяются свойства элементов в главной подгруппе?

7.     Как устроен атом? В чем сущность квантово-механической теории строений атома?

8.     В чём отличие протона от нейтрона?

9.     Из чего складывается масса и заряд ядра атома?

10. Почему в периодической системе химических элементов атомные массы обозначены дробными числами?

Самостоятельная работа № 10.

Тема: «Типы химической связи»

Цель: Повторить, закрепить и обобщить понятия о разновидностях химической связи, валентных возможностях элементов в соединениях, взаимосвязи состава и строения вещества с его свойствами.

1. Что такое химическая связь? Какова ее природа?

2. Какие элементы образуют ковалентную неполярную связь?

3. Каков механизм образования ковалентной неполярной связи?

4. Какими свойствами обладают вещества с молекулярными кристаллическими решетками? Почему?

5. Какими свойствами обладают вещества с атомными кристаллическими решетками? Почему?

6. Какие элементы образуют ковалентную полярную связь?

7. Каков механизм образования ковалентной полярной связи?

8. Какими свойствами обладают вещества с ковалентными полярными связями. Почему?

9. Какие элементы образуют ионную связь?

10. Каков механизм образования ионной связи?

11. Какими свойствами обладают вещества с ионной связью? Почему?

12. Что такое металлическая связь? Для каких веществ она характерна?

13.Что такое металлическая кристаллическая решетка?

14. Какими физическими свойствами обладают металлы и сплавы?

Задания для самостоятельной работы:

1. Напишите структурные формулы веществ: СО, СаС2, СS2, FeS2. Определите степени окисления элементов и их валентности в данных веществах.

2. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: N2, NH3, CH4, H2S, HF. Напишите их структурные и электронные формулы

3. Составьте формулы соединений, образованных: а) калием и хлором, б) водородом и йодом, в) кислородом и водородом. Укажите вид химической связи в этих соединениях.

Самостоятельная работа № 11.

Тема: Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества

Цель: познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель, растворенные вещества. Научиться  рассчитывать массовую долю, процентную, молярную концентрации

Рекомендуемая литература:

Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно - научного профилей [Текст]: учебник / Ю. М. Ерохин, И. Б. Ковалева. - М. : Издательский центр "Академия", 2013.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Раствор- это однородная система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.

По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества: разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные.  Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности. 

·        Массовая доля   (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного

вещества к массе всего раствора:          Wм .д .=     mраст. вещества                                                

                                                                                                         mраствора.

·        Процентная концентрация ( %) – это величина  показывающая сколько грамм       растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора  :                         

                                     W%    = mраст.  вещества  100%   

                                                                    mраствора

·        Молярная концентрация , или  молярность  (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:                                

                                      См    =          mраст.  вещес

                                                                                 Мr(раст. вещества  )V раствора.     

Пример 1. Рассчитайте массу соли и воды необходимые для приготовления 150 г 10%-го раствора хлорида натрия.

1. Определяем массу хлорид натрия:

m (NaCl) = ω (NaCl) · m (р-ра) = 0,1 · 150 = 15 г.

2. Определяем массу воды m (H2O) = m (р-ра) – m (NaCl) = 150 – 15 = 135 г.

3. Для приготовления заданного раствора необходимо взять 15 г хлорида натрия и 135 г H2O.

Задания для самостоятельной работы:

1.В 200г воды растворили 50г сахара. Рассчитайте массовую долю сахара в  полученном растворе.

2. Рассчитайте массу растворенного вещества, содержащегося в 200 г раствора с массовой долей 10%.

3. Какая масса соли содержится в 30 г раствора с массовой долей растворенного вещества 20%.

4. К 150г 5% раствора соли добавили еще 15г соли. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

5. В результате выпаривания 200г раствора поваренной соли получили 12,5г сухого остатка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

6. Раствор уксусной кислоты, в котором ее массовая доля составляет 9%, известен под названием «столовый уксус». Вычислите массу 70% уксусной кислоты и массу воды, которые потребуются для приготовления 1 кг столового уксуса.

7. Вычислите, какая масса ацетата натрия потребуется для приготовления 3 литров 2,0М раствора

8. Какая масса серной кислоты содержится в 300 мл 0,1М раствора

9. Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты плотностью 1,84, содержащей массовую долю серной кислоты 98%, нужно взять для приготовления 3М раствора объемом 500мл.

При сдаче работы преподавателю, будьте готовы ответить на следующие вопросы:

1       Что называют раствором?

2       Как классифицируют растворы?

3       Какие растворы называют насыщенными?

Самостоятельная работа № 12.

Тема: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

Цель: Повторить и закрепить метод расстановки коэффициентов путем составления электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

ТЕОРИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР

Среди многообразия химических процессов первостепенное значение для человека имеют окислительно-восстановительные реакции. Такие реакции лежат в основе всех способов получения металлов, их защиты от коррозии, действия химических источников электроэнергии, синтеза целого ряда важнейших продуктов и т.п. Эти реакции играют важную роль и в природе (дыхание, гниение, горение). Они широко используются в аналитической химии и контрольно-измерительной технике.

Электронный метод.

 Согласно этому методу составление уравнений окислительно-восстановительных реакций проводится в следующей последовательности.

1. Записывают схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ:

NH3 + O2 NO + H2O.

2. Определяют степени окисления элементов, которые ее изменяют:

3. Составляют уравнения процессов окисления и восстановления, находят число отдаваемых и присоединяемых электронов:

4. Определяют коэффициенты перед формулами соединений, учитывая правило электронного баланса, согласно которому число принятых и отданных элементами электронов одинаково. Для этого находят наименьшее общее кратное (НОК) чисел перемещенных электронов, которое делят на соответствующие процессам окисления и восстановления числа электронов:

5. После умножения на соответствующие коэффициенты складывают оба уравнения:

6. Ориентируясь на полученные коэффициенты, записывают уравнение реакции в молекулярном виде:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Примеры:

Задания для самостоятельной работы:

1. Электронным методом подобрать коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + НNО3 (разб.) Al(NО3)3 + NН4NО3 + Н2О;

2) KMnO4 + К2SO3 + H2O →MnО2 + K2SO4 +КОН

3) H2S+SO2 = S+ H2O

4) Al + KNO3 + KOH + H2O → NН3 +KAlO2

5) NН3 + КClO→N2 + H2O+ КCl.

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия хлороводородной кислоты с дихроматом калия.

3. Выполните тест:

1. Окислитель – это атом, молекула или ион, который

а) увеличивает свою степень окисления;   б) принимает электроны;

в) окисляется;                                                г) отдаёт свои электроны.

2. Процессу восстановления атомов серы соответствует схема

а) SO2→ SO3                                             б)Na2S → CuS

в) H2SO4→ H2S                                           г) H2SO3→ SO2

3. Установите соответствие

Схема изменения степеней окисления     Процесс

а.Cr0→ Cr2+                                                                         1) окисление

б.Cr3+ → Cr2+                                                                   2) восстановление

в.Cr6+ → Cr3+

г.Cl+1→ Cl−1

4. К окислительно-восстановительным реакциям относят

а) растворение натрия в кислоте;

б) растворение оксида натрия в кислоте;

в) растворение гидроксида натрия в кислоте;

г) растворение карбоната натрия в кислоте.

5. К типичным восстановителям относятся

а) оксид марганца (IV), оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV);

б) вода, царская водка и олеум;

в) перманганат калия, манганат калия и хромат калия;

г) сероводород и щелочные металлы.

6. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является

а) плавиковая кислота;

б) фтор;

 в) кислород;

г) платина.

7. Реакцией диспропорционирования является

а) взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой;

б) взаимодействие магния с серой;

в) разложение оксида ртути (II);

г) растворение серы в концентрированном растворе щёлочи.

8. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между медью и разбавленной (1:1) азотной кислотой равна

а) 3; б) 5; в) 11; г) 14.

9. Слабая кислота, обладающая сильными окислительными свойствами:

а) HF; б) HClO4; в) HClO; г) HСLO3.

10. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

KMnO4 + H2S + H2SO4 → S + MnSO4 +K2SO4 + H2O

а) 8; б) 15; в) 16; г) 24.

11. При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это

а) перхлорат калия;                       б) хлорат калия;

в) хлорит калия;                             г) гипохлорит калия.

12. Какое количество сульфата железа (II) окисляется одним молем перманганата калия в кислой среде?

а) 1;          б) 2;           в) 10;               г) 5.

13. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции

… = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 равна:

а) 4; б) 8; в) 17; г) 18.

14. Соляная кислота – восстановитель в реакции

а) PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O;  б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

в) PbО + 2HCl = PbCl2 + H2О;               г) LH3 + HCl = LH4Cl

15. При нагревании концентрированной соляной кислоты с марганцем и оксидом марганца (IV) кислота выполняет функции соответственно:

а) окислителя и восстановителя;        б) восстановителя и окислителя;

в) в обоих случаях восстановителя;   г) в обоих случаях окислителя.

16. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой НЕ может образоваться

а) нитрат меди (II);                  б) оксид азота (II);

в) оксид азота (IV);                  г) оксид меди (II).

17. В качестве одного из продуктов реакции, вода образуется при взаимодействии цинка с

а) разбавленной серной кислотой;

б) разбавленной уксусной кислотой;

в) концентрированной фосфорной кислотой;

 г) разбавленной азотной кислотой.

18. Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду

а) железо, цинк, медь;           б) медь, серебро, золото;

в) магний, цинк, железо;       г) платина, серебро, марганец.

19. Оцените справедливость утверждений.

 А) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется оксид железа (II);

Б) При восстановлении оксидом углерода(II) оксида железа (III) образуется железо.

а) верны оба утверждения;

б) неверны оба утверждения;

в) верно только А;

г) верно только Б.

20. В растворе нитрит натрия

а) проявляет только окислительные свойства;

б) проявляет только восстановительные свойства;

в) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;

г) не проявляет ни окислительных, ни восстановительных свойств.

Учебно-методическое и информационное обеспечение

Основные источники:

1.Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно- научного профилей [Текст]: учебник / Ю. М. Ерохин, И. Б. Ковалева. - М. : Издательский центр "Академия", 2013.

2.Ерохин, Ю. М. Химия: задачи и упражнения [Текст]: учеб. пособие для образоват. учреждений НПО и СПО / Ю. М. Ерохин. - 2-е изд., стер. - М. : Издательский центр "Академия", 2014.

Дополнительные источники:

1.Габриелян, О.С., Лысова, Г.Г. Химия 11класс.- М.: Дрофа, 2005г.

2.Глинка, Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 728 с.

3.Иванова, Р.Г., Каверина, А.А. Химия 10класс.- М.: Просвещение, 2003г.     

4.Резяпкин, В.И. Химия. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену. Минск. «Тетра Системс» 2005.

Интернет -  ресурсы:

1 http://www.chemistry.ssu.samara.ru / chem4/05.htm

2 http://www.krugosvet.ru/

3 http://www.muctr.ru/

4 http://www.ximicat.com/info.php?id-22

5 http://www.krugosvet.ru/

Краткое описание документа:

Настоящие методические рекомендации содержат работы, которые позволят обучающимся самостоятельно овладеть фундаментальными знаниями, профессиональными умениями и навыками деятельности по специальности, опытом творческой и исследовательской деятельности и направлены на формирование различных компетенций.

Методические рекомендации разработаны для обеспечения эффективной организации самостоятельной работы обучающихся.