Методические рекомендации по выполнению практических работ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ СТУДЕНТОВ

ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ

по дисциплине  ОУ Дб. 07 Химия

по профессии  

09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации

1 курс

Составитель:  Люкина Е.В.

2019

Одобрено Методическим советом ГБПОУ «КГСТ»

Протокол № _____ от ________________

Рецензенты:

1.     Рахматуллина  Ольга Анатольевна - преподаватель общеобразовательного цикла ГБПОУ «КГСТ»

2.     Шелухина Галина Константиновна - преподаватель общеобразовательного цикла ГБПОУ «КГСТ»

1.      

Содержание

1.     Пояснительная записка…………………………………………………..4 

2.     Перечень лабораторно-практических заданий…………………………9

3.     Практическая работа № 1………………………………………………..10

4.     Практическая работа № 2………………………………………………..10

5.     Практическая работа № 3..………………………………………………14

6.     Практическая работа № 4………………………………………………..15

7.     Практическая работа № 5………………………………………………..17

8.     Практическая работа № 6..………………………………………………19

9.     Практическая работа № 7..……………………………………………....21

10. Практическая работа № 8..……………………………………………....22

11. Практическая работа № 9..………………………………………………23

12. Практическая работа № 10. ……………………………………………..26

13. Практическая работа № 11..……………………………………………..28

14. Список литературы и интернет-ресурсов………………………………29

Пояснительная записка

Методические пособия по выполнению практических работ предназначены для студентов, обучающихся  по профессии 09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации » по программе учебной дисциплины ОУ Дб. 07 Химия.

Общеобразовательная сциплина Химия является частью  основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессии  СПО (программе подготовки квалифицированных рабочих, служащих) 09.01.03 Мастер по обработке цифровой информации» профессиональное обучение, дисциплина  входит общеобразовательный цикл.

В  результате  освоения  учебной  дисциплины «Химия»  обучающийся  должен

уметь:

·           важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·           основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

·           основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

·           важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

·           называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

·           определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

·           характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

·         объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

·           выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

·           проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

·           связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

·           решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

·           для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·           определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·           экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·           оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·           безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

·           приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·           критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В процессе освоения дисциплина способствует формированию  у студентов  общих компетенций (ОК):

Результаты (освоенные общие компетенции)	Основные показатели оценки результата	Формы и методы контроля и оценки
ОК1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.	-демонстрация интереса к будущей профессии	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, внеаудиторной самостоятельной работы
ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов её достижения, определённых руководителем	-выбор и применение методов и способов решения профессиональных задач в области определения состава сплавов металла -оценка эффективности и качества выполнения	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, внеаудиторной самостоятельной работы
ОК3.Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности,  нести ответственность за результаты своей работы;	-организация самостоятельных работ при изучении дисциплины; -самоанализ и коррекция результатов собственной работы	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, внеаудиторной самостоятельной работы
ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для выполнения профессиональных задач;	-эффективный поиск необходимой информации -использование различных источников, включая  электронные	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, самостоятельной работы внеаудиторной
ОК5.Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.	-анализ инноваций в области перспективных  способов защиты  металлов и их сплавов от коррозии); -умение работать на современном диагностическом оборудовании;	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, самостоятельной работы внеаудиторной
ОК6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством и клиентами	-умение доводить смысл и содержание своей информации до партнера по общению; -умение вести диалог, консультирование коллегу или клиента в рамках своей профессиональной компетенции; -умение расположить к себе клиента;	Наблюдение в ходе выполнения практических работ, самостоятельной  работы внеаудиторной

Все  практические занятия включают в себя вопросы для самоконтроля, которые способствуют развитию технического мышления.  Студенты должны   уметь  самостоятельно   пользоваться  справочной литературой  при выполнении  задания. 

Объем практических  работ и распределение нагрузки по семестрам

Практические работы проводятся в 1 и 2 семестре в объеме 18 часов

Конкретизация результатов освоения дисциплины

Уметь: -   производить расчеты по формулам и уравнениям;	Практическая  работа №1 Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.
- определять реакцию растворов с помощью индикаторов; - решать задачи на концентрацию растворов. - записывать уравнения реакций гидролиза; - составлять химические формулы - распознавать  ионы с помощью качественных реакций	Практическая работа1-11 Практическая работа№5 «Приготовление раствора заданной концентрации» Практическая работа №6 Испытание растворов кислот и оснований индикаторами.Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.  Практическая работа №8 Свойства металлов и неметаллов
- определять гомологов и изомеров; - распознавать  виды химических реакций. называть углеводороды по международной номенклатуре;	Практическая работа №6 Испытание растворов кислот и оснований индикаторами.Взаимодействие металлов с кислотами и кислот с оксидами металлов.   Практическая работа № 9 Составление моделей молекул органических веществ. Составление структурных формул углеводородов Практическая работа № 10 Название кислородсодержащих органических соединений по международной номенклатуре. Практическая работа № 11 Составлять молекулярные и структурные формулы кислородсодержащих органических соединений.
-  составлять молекулярные и структурные формулы; уравнения реакций. - сравнивать свойства аминов;	Практическая работа №1-11 Название азотсодержащих органических соединений по международной номенклатуре. Практическая работа № 1-11 Составлять молекулярные и структурные формулы азотсодержащих органических соединений. Практическая работа №1-11  Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Знать:  - определение понятий атом, элемент, молекула; -  формулировку основных законов химии;	1.1. Основные понятия и законы химии
-  состав, названия и свойства основных классов неорганических веществ. - современную формулировку периодического закона; - структуру таблицы; - строение атома.	1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
- виды химических связей; - понятия смеси и чистые вещества;	1.3. Строение вещества
- теорию электролитической диссоциации; - понятия гидролиз, электролиз.	1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
- основные классы неорганических соединений; - химические и физические свойства солей, кислот, оснований и  оксидов;	1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства.
- классификацию химических реакций; -  факторы, влияющие на  скорость химической реакции;	1.6. Химические реакции
- положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; - особенности строения их атомов; -состав, строение и получение  важнейших соединений металлов и неметаллов	1.7. Металлы и неметаллы
- предмет органической химии; - методы изучения органических соединений; - основные положения теории А.М. Бутлерова - классификацию органических веществ, реакций.	2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
- общие формулы углеводородов - характер связи в молекулах; -  систематическую номенклатуру, свойства и практическое значение углеводородов.	2.2. Углеводороды и их природные источники
- определение, состав, номенклатуру, получение, применение классов кислородсодержащих органических соединений.	2.3. Кислородсодержащие органические соединения
- название аминов; - свойств аминов и аминокислот; -  структуру и строение белка; - состав, строение и способы синтеза полимеров.	2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Перечень лабораторно- практических работ

№	Тема практического занятия	Количество часов
1	Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе. (Расчеты по химическим формулам)	1
2	Моделирование построения Периодической таблицы химических  элементов»	1
3	«Изготовление суспензий и эмульсий. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде»	2
4	«Ознакомление со свойствами дисперсных систем» Приготовление дисперсных систем.	1
5	«Приготовление раствора заданной концентрации».	2
6	«Испытание растворов кислот и оснований индикаторами» Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	2
7	«Скорость химических реакций. Химическое равновесие".	2
8	Свойства металлов и неметаллов.	2
9	Составление моделей молекул органических веществ. Составление структурных формул углеводородов	2
10	Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.	1
11	Качественная реакция на крахмал	2
	ИТОГО:	18

  Контроль  и  оценка  результатов.

Оценка 5 за практическую работу выставляется при своевременном, аккуратном и правильном выполнении работы. В работе должен быть вывод, в котором раскрывается суть работы и приобретенные умения.

Оценка 4 за практическую работу выполняется если, работа выполнена правильно, но несвоевременно или неаккуратно, а так же если в работе отсутствует вывод.

Оценка 3 за  практическую работу ставится при ошибках в расчетах, не полном или не грамотном выполнении работы. Учитывается так же своевременность сдачи.

Оценка 2 за практическую работу ставится, если правильно выполнена половина работы или работа не сдана.

Практическая  работа №1

 Тема:  «Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе».

Цель:  сформировать  навыки решения задач на нахождения относительной молекулярной массы, массы вещества, количества вещества, количества молекул, массовой доли химических элементов в сложном веществе.

должен знать: основные законы химии

должен уметь: рассчитывать массовые доли веществ для приготовления растворов.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятии в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____45______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Оборудование и материалы:периодическая таблица. Индивидуальные задания, средства ТСО

Ход работы:

Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Задание 1.  Вспомните и напишите формулы нахождение массы вещества, количества вещества,  количества молекул.

Задание 2. Скольким молям соответствует 56 г азота и сколько молекул азота содержится в этом количестве ?

Задание 3.  Определите массовую долю кислорода в серной кислоте, в оксиде кремния, гидроксиде магния, сульфате меди.

Задание 4.  Определите массу вещества хлорида натрия, количеством 3 моль.

Задание 5.  Сколько граммов меди находится в 5 молях  Ca(H₂HO₄)₂?

Задание 6.  Дайте понятие «вещество».  Какие бывают вещества, приведите примеры.

Задание 7.    Запишите формулы следующих соединений и найдите их молекулярную массу. Оксид серы, оксид железа, гидроксид меди, гидроксид цинка, оксид марганца.

Общий вывод:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа № 2

 Тема:Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов.

   Цель работы:

·  изучить структуру и состав периодической таблицы химических элементов;

·  умение давать характеристику элементов по месту их нахождения в таблице.

·  закрепить представление о строении вещества.

должен знать: периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева: основные закономерности изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

должен уметь: давать характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева записывать схемы строения атомов химических элементов, электронные формулы, их графическое изображение.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____45_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Оборудование и материалы:периодическая таблица. Индивидуальные задания, средства ТСО, учебники.

  Ход работы Используя ранее полученные знания при изучении тем: «Основные понятия и законы химии», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома» студентам предлагается выполнить несколько вариантов заданий.

Теоретическая часть

Зная формулы веществ, состоящих из двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Наприме: дана формула оксида меди Cu₂O, необходимо определить валентность меди Валентность кислорода  постоянная и равна II, а на один атом кислорода приходится 2 атома меди. Следовательно, валентность меди равна I.

Валентность		Примеры формул соединений
I II III I и II II и III II и IV III и V II, III и VI II, IV и VI	С постоянной валентностью H, Na, K, Li O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn Al, B С переменной валентностью Cu Fe, Co, Ni Sn,Pb P Cr S	H2O, Na2O MgO, CaO Al2O3 Cu2O, CuO FeO, Fe2O3 SnO, SnO2 PH3, P2O5 CrO, Cr2O3, CrO3 H2S, SO2, SO3

Определить валентности следующих элементов:

А) SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃, FeO

Б)  CO, HCl, HBr, Cl₂O₅, SO₂, РН₃, Cu₂O,

Задание № 1.

Теоретическая часть

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁ * i₁+ Ar₂* i₂+ Аr₃ * i₃…

Где Мr – относительная молекулярная масса вещества

 Аr₁ , Ar_2, Аr_{3 …} – относительные атомные массы элементов входящих в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Пример: Вычислить относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты (H₂SO₄)

Последовательность действий	Выполнение действий
1. Записать молекулярную формулу серной кислоты.	H2SO4
2.  Подсчитать по формуле относительную молекулярную массу серной кислоты, подставив в формулу относительные атомные массы элементов и их индексы	Mr (H2SO4 ) = Ar (H)· n + Ar (S)· n + Ar (O)· n = 1·2 + 32 + 16?4=98
3. Записать ответ.	Ответ: Mr (H2SO4 ) = 98.

Определить относительную молекулярную массу веществ: 

A) Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄

Б)  A1₂(S0₄)₃,  H₂SO_{4 ,} K₂S, Mg(OH)₂

B) SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH

Г) PO₃, Zn(OH)₂, H₂SiO₃, AlCl₃

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2

Теоретическая часть

«Атом» - греч «неделимый». Атомы, тем не менее, имеют сложное строение.

В центре – атомное ядро, имеющее чрезвычайно малые размеры по сравнению с размерами атома. В состав ядра входят положительные частицы – протоны (р⁺) и нейтральные частицы – нейтроны (n⁰). Таким образом, ядро атома заряжено положительно.

Протоны – частицы с положительным зарядом +1 и относительной массой 1.

Нейтроны – электронейтральные частицы с относительной массой 1.

Положительный заряд атома равен числу протонов.

Число протонов в ядре соответствует порядковому номеру химического элемента в  периодической сиситеме

Электронная оболочка атома окружает положительно заряженное ядро и состоит из отрицательных частиц – электронов е^-.

Электроны – частицы с отрицательным зарядом -1 и относительной массой 1/1837 от массы протона.

Так как в целом масса всех электронов ничтожно мала, ее можно пренебречь. Значит, практически вся масса атома сосредоточена в ядре и представляет собой сумму масс протонов и нейтронов.

Массовое число – суммарное число протонов и нейтронов, округленно равно значению относительной атомной массе химического элемента (Ar).

Число нейтронов в ядре равно разности между массовым числом и числом протонов. N = A – Z

N – число нейтронов

A – массовое число

Z – число протонов.

Атом в целом электронейтрален.

Число электронов, движущихся вокруг ядра, равно числу протонов в ядре.

Задание № 3

Распределить вещества по классам неорганических соединений:

 А) кислоты    Б) основания    В) соли      Г) оксиды.

и дайте им названия:

 Cu₂O, KNO₃, Na₂Si0₃, Н₃РО₄, A1₂(S0₄)₃,  H₂SO_{4 ,} K₂S, Mg(OH)₂ , SO₃, CaCO₃, H₂SO₃, NH₄OH ,  PO₃,  Zn(OH)₂,  H₂SiO₃,  AlCl_{3 ,} CO₂ , H₂S ,NaOH ,  K₂O , Fe(OH)₃ , H₂CO₃ , N₂O₃ , Cu(OH)₂

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Воспользуйтесь  учебником О.С.Габриелян,  И.Г.Остроумова Химия тема: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома», ответьте на вопросы:

Контрольные вопросы:

1.      Как формулируется закон сохранения массы веществ?

2.      Чем объясняется сохранение массы веществ в химических реакциях?

3.      Что такое химическое уравнение?

4.      Как называются числа перед формулами веществ в химических уравнениях?

5.      Что показывают коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях химических реакций?

Общий вывод:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа № 3

 Тема: «Изготовление суспензий и эмульсий» Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

Цель работы: Повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ

·         ознакомиться со свойствами суспензий и эмульсий

должен знать:  характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева: основные закономерности изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

должен уметь: давать характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева записывать схемы строения атомов химических элементов, электронные формулы, их графическое изображение.

Оборудование и материалы: периодическая таблица. Индивидуальные задания, средства ТСО, учебники

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля. При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции.

^

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф) Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе) Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки) Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад) ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада) ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход работы

Опыт		Результат
Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.	Наблюдения:  *Внешний вид и видимость частиц:_____________________________ ____________________________________ ____________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции ___________ ____________________________________ ____________________________________
Приготовление эмульсии масла в воде и изучение ее свойств	В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3 капли глицерина.		Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц: _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Внешний вид после добавления глицерина _______________________ ________________________________ ________________________________

Общий вывод:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа № 4

 Тема: Ознакомление со свойствами дисперсных систем

            Приготовление дисперсных систем

Цель:

·         получить дисперсные системы и исследовать их свойства

·         ознакомиться со свойствами различных видов дисперсных систем;

Материально-техническое оснащение: периодическая таблица. Индивидуальные задания, средства ТСО, учебники

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____45_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Теоретическая часть

Чистые вещества в природе встречаются очень редко, чаще всего встречаются смеси. Смеси разных веществ в различных агрегатных состояниях могут образовывать гомогенные(растворы) и гетерогенные(дисперсные ) системы.

Дисперсными- называют гетерогенные системы , в которых одно вещество - дисперсная фаза ( их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого -дисперсионной среде.

Среда и фазы находятся в разных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы :

• Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это- эмульсии , суспензии , аэрозоли.

• Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм . Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).

Различают 8 типов дисперсных систем.(д/с + д/ф) Г+Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС Г+ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе) Ж+Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки) Ж+Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма) Ж+ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты) ТВ+Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад) ТВ+Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада) ТВ+ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)

Ход работы

Опыт		Результат
Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств	В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки (или желатина), тщательно перемешать. Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги		Наблюдения: *Внешний вид и видимость частиц _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Способность осаждаться и способность к коагуляции__________ _________________________________ _________________________________ _________________________________ *Наблюдается ли эффект Тиндаля _________________________________ _________________________________ _________________________________

Контрольные вопросы:

На оценку 3

1. Какие соединения называются основаниями?
2. Запишите названия следующих оснований: NaOH; Ca(OH)₂
3. Закончите реакцию: CuCl₂ + NaOH = NaCl +?
На оценку 4

1. Какие основания относятся к растворимым основаниям?
2. Выберите, какие вещества относятся к основаниям: NaCl; Cu(OH)₂; HNO₃; NaOH; H₂CO₃.
3.Запишите формулы следующих оснований: гидроксид калия, гидроксид магния, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).

Общий вывод:_________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Практическая работа № 5

Тема:  Приготовление раствора заданной концентрации

Цель работы: приобретение навыков приготовления растворов различной концентрации из сухой соли или более концентрированного раствора.

Задачи:  обобщить знания по теме растворы, развить умения   определять  концентрацию растворов, навыки приготовления растворов, разной концентрации.

должен знать: свойства неорганических веществ.

должен уметь: отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Теоретическая часть

Растворы играют важную роль в живой и неживой природе, а также в науке и технике.

Большинство физиологических процессов в организмах человека, животных и в растениях, различных промышленных процессов, биохимических процессов в почвах и т.п. протекают в растворах.

Раствор – это гомогенная многокомпонентная система, в которой одно вещество распределено в среде другого или других веществ.

Растворы могут быть в газообразном (воздух), жидком и твердом (сплавы, цветные стекла) агрегатных состояниях. Чаще всего приходится работать с жидкими растворами.

Содержание данного вещества в единице массы или объема раствора называется концентрацией раствора.

Раствор- это однородная система , состоящая из растворителя ,растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.

По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные. По соотношению растворителя и растворенного вещества : разбавленные, концентрированные , насыщенные, ненасыщенные , перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.

• Массовая доля (безразмерная величина) – это отношение массы растворенного
  вещества к массе всего раствора:

W_{м .д .}= m_{раст. вещества} /m_{раствора}.     

 (учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

• Процентная концентрация ( %) – это величина показывающая сколько грамм растворенного вещества cсодержится в 100 гр. раствора :

W_% = m_{раст. вещества} 100% /m_{раствора}

(учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

• Молярная концентрация , или молярность (моль/литр)- это величина показывающая сколько молей растворимого вещества содержатся в 1 литре раствора:

См = m_{раст. вещес}/Мr(_{раст. вещества} )V _{раствора.})

Ход работы

Задание 1.   Вспомните, что такое растворы,  какие бывают растворы.  Напишите  формулу определения  массовой доли вещества в растворе.

Задание 2.  Решите задачи:

А) Для консервирования овощей приготовили рассол. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления  1 кг рассола (раствора). Массовая доля соли (NaCl)  в растворе 6%.

Б) Для приготовления раствора сульфата меди (CuSO₄)  использовали 50 г  соли и 450г воды.  Определите массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

В) Определите массу нитрата калия (KNO₃) в растворе массой 200мл, массовой концентрацией нитрата калия 15%.

Задание 3.  Приготовьте  раствор соли (NaCl) 100мл,   массовой концентрацией соли 30%

(1.    Рассчитайте  массу воды и массу соли, необходимые для приготовления раствора.)

(2.    Взвесьте на весах соль,  для приготовления раствора)

(3.    Отмерьте, необходимое количество воды, с помощью мерного цилиндра)

(4.     Смешайте в стакане воду и соль.)

Литература: учебник О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, М. «Академия» 2013, с 57)

Практическая работа № 6

 Тема: Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Цель работы:  :  Основные классы неорганических веществ,  развивать навыки составления уравнений реакций.обобщить знания по теме

·         изучить свойства сложных неорганических веществ

должен знать: периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева: основные закономерности изменения свойств химических элементов в группах и периодах.

должен уметь: давать характеристику химических элементов по таблице Д.И. Менделеева записывать схемы строения атомов химических элементов, электронные формулы, их графическое изображение.

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Теоретическая часть

Все соли можно разделить на 4 группы:

1.  Соль образована сильным основанием и сильной кислотой К₂ SО₄, Na NO₃,)– гидролиз не идет , среда нейтральная рН = 7 .
2. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой (MgСО₃, Al ₂S₃, Zn(NO₂)₂) - гидролиз протекает практически в нейтральной среде рН ближе к 7 , гидролиз идет по катиону и аниону:
3. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (например : Na₂СО₃, К₂S, Ва(NO₂)_2, СН₃СОО Li ) -гидролиз протекает в щелочной среде рН >7 , гидролиз идет по аниону.
4. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой (MgSО₄, AlCL₃, Zn(NO₃)_2, ..) - гидролиз протекает в кислой среде рН< 7 , гидролиз идет по катиону.
   Глубина гидролиза зависит от температуры (чаще всего ее приходится повышать) и концентрации раствора (при разбавлении раствора гидролиз усиливается)
   
   Если продукты гидролиза летучи ,или нерастворимы , то он необратим.

Ход работы

Выполните задания:

1.Выберите из списка формулы кислот и назовите их:

CuO, HCl, KOH, HNO₃, HF, NaCl, H₃PO₄

 2. Закончите уравнение реакции, и напишите,  какое свойство оксида отражает уравнение реакции.

А)  K₂O + HCl = 

Опыт		Результат
Испытание растворов индикаторами	В одну пробирку налейте 3-4 мл соляной кислоты, во вторую – столько же раствора гидроксида натрия, в третью – карбоната калия.	При помощи кислотно-основных индикаторов определите состав каждой пробирки. 1 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 2 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________ 3 пробирка ____________________________________ Цвет индикатора________________________________
Взаимодействие кислот с металами.	Поместите в пробирку немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде: ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________
Взаимодействие кислот с оксидами металлов.	В пробирку поместить оксид железа (II), прибавить HCl.	Наблюдается __________________________________ Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________ ____________________________________________

Контрольные вопросы:

1. Что такое оксиды?

2. Классификация оксидов.

3. Дайте определение кислот и оснований.

4. Дайте определение солям.

5. Типы солей.

6. Перечислите основные химические свойства солей.

Общий вывод:_________________________________________________________________

Практическая работа № 7

Тема: "Скорость химических реакций. Химическое равновесие".

Цель: убедиться во влиянии температуры природы реагирующих веществ, катализатора, поверхности соприкосновения на: а) скорость химических реакций, б) смещение химического равновесия.

должен знать: свойства неорганических веществ.

должен уметь: отработать навыки экспериментальной работы,

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Материально-техническое оснащение: инструкционные карты, учебник, рабочие тетради.

Выполнение практической работы

Влияние факторов на скорость химических реакций:

а) поверхность соприкосновения реагирующих веществ.

б) температура

в) природа реагирующих веществ.

 Теоретическая часть

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняется закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским учёным Ле Шателье.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

А₂ + В₂ ⇄ 2AB

Влияние температуры

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

·         {\displaystyle {\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 - Q}}}При повышении температуры, равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.

·       {\displaystyle {\ce {N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 + Q}}}При повышении температуры, равновесие смещается в сторону простых веществ, при понижении — в сторону аммиака.

Влияние давления

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.{\displaystyle {\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}}

При повышении давления, равновесие смещается в сторону карбоната кальция, а при понижении — в сторону оксидов.

Влияние концентраций реагентов и продуктов

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

При подкислении раствора (увеличении концентрации H⁺) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увеличиваться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H⁺ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов. Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия

Контрольные вопросы:

1. Что такое скорость химических реакций?

2. В каких единицах измеряется скорость реакций?

3. От каких факторов зависит скорость химических реакций?

4. Что называется катализатором?

5. Что такое каталитический яд?

Литература: Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.

Практическая работа № 8

Тема:  Свойства металлов и неметаллов.

Цели:  обобщить знания по теме металлы и неметаллы, развивать навыки составления уравнений реакций.

должен знать: свойства неорганических веществ.

должен уметь: отработать навыки экспериментальной работы,

Материально-техническое оснащение: инструкционные карты, учебник

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

Теоретическая часть

Металлы — группа элементов, в виде простых веществ, обладающих характерными металлическими свойствами, такими, как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность, ковкость и металлический блеск.

Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Ход  работы:

Задание 1.  Приведите примеры уравнений реакций, характерных для металлов:

А) взаимодействие с галогенами

Б) взаимодействие с кислородом

В) взаимодействие с серой

Г) взаимодействие с углеродом, азотом, кремнием

Д) взаимодействие с  водородом

Е) взаимодействие с водой

Ж) взаимодействие с кислотой

Задание 2.  Приведите примеры уравнений реакций, характерных для неметаллов:

А) взаимодействие с металлами

Б) взаимодействие с кислородом

В) взаимодействие с оксидами металлов и неметаллов

Г) взаимодействие с водой

Практическая работа № 9

Тема:“Cоставление моделей молекул органических веществ.
Составление структурных формул углеводородов”.

Цель работы: сформировать умения и навыки  давать названия различным углеводородам

1. Научиться составлять модели молекул органических веществ.
2. Научиться записывать структурные формулы углеводородов и назвать их по международной номенклатуре.

должен знать: свойства неорганических веществ.

должен уметь: составлять молекулярные и структурные формулы соединений.

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется на занятие в аудиторное время

2. Максимальное время выполнения задания: ____90_______ мин.

3. Вы можете воспользоваться учебником, конспектом лекций

Материально-техническое оснащение:

учебник, рабочие тетради.периодическая таблица. Индивидуальные задания.

Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди – два, три – три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый.

Суффиксы в названии углеводородов указывают на наличие кратной связи:

ан одинарная связь между атомами углерода (С С); 
ен двойная связь между атомами углерода (С = С);
ин тройная связь между атомами углерода (С С);
диен две двойных связи между атомами углерода (С = С С = С);

Радикалы: метил -СН₃; этил -С₂Н₅; хлор -Сl; бром -Br.

Пример. Составьте модель молекулы пропана.

Молекула пропана C₃H₈ содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс – ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 10928 минут.

Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода – белыми, атомы хлора – зелеными.

При изображении моделей соблюдайте соотношение размеров атомов.

Молярную массу находим, пользуясь периодической таблицей

М (С₃Н₈ ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 г/моль.

Что бы назвать углеводород надо:

1. Выбрать самую длинную цепочку.
2. Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь.
3. Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. (Цифра перед названием).
4. Назвать радикал, начиная с меньшего радикала.
5. Назвать самую длинную цепочку.
6. Указать положение кратной связи. (Цифра после названия).

Пример

При составлении формул по названию надо:

1. Определить число атомов углерода в цепочке.
2. Определить положение кратной связи. (Цифра после названия).
3. Определить положение радикалов. (Цифра перед названием).
4. Записать формулы радикалов.
5. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода.

Ход работы. Выполнение заданий по вариантам.

Вариант №1.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) бутана, б) циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структтурные формулы веществ:

а) бутен-2, напишите его изомер;
б) 3,3 - диметилпентин-1.

Вариант №2.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 2-метилпропана, б) циклобутана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3 Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-1, напишите его изомер;
б) пропин.

Вариант №3.

Задание №1. Составьте модели молекул: а) 1,2-дихлорэтана, б) метилциклопропана

Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Определите во сколько раз дихлорэтан тяжелее воздуха?

Задание №2. Назовите вещества:

Задание №3. Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метилбутен-2 напишите его изомер; 
б) 3,4-диметилпентин-1.

Вариант №4.

Задание 1.  Написать молекулярные и структурные формулы следующих углеводородов:

-  2,2,3,- триметилбутан                  - 2,3 диэтилпентан

- 2,2,5,5,- тетраметилгегсан            - 2,3,4 –триэтил 3- метилоктан.

- 2,5,5, - трибутилгексен -3            - 3,4 диметилпентен -2

- 3,3, диметилгексин-1                    - 4 этилпентин -2

-2 метилгексадиен -3,4                    - 1,2,4 – триметилбензол

2,5 дихлорбензол

Задание №2. Составьте модели молекул: а) 2,3-диметилбутана, б) хлорциклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы.

Задание №3. Назовите вещества

Вариант №5

Задание №1. Составьве структурные формулы веществ:

а) 2-метибутадиентен-1,3;
б) 4-метилпентин-2.

Задание 2. Составьте  молекулярную и структурную формулу следующих соединений:

А) 2,3 диметилпентанол 3,  б) 2,4,4триметилпентанол -2

В) пропантриол 1,2,3    г) этандиол -1,2

Лабораторная работа № 10

Тема: Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов её переработки.

Цели работы: обобщить и систематизировать знания об углеводородах; ознакомиться с образцами нефти, с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины, уметь самостоятельно работать с новыми источниками информации
Оборудование: коллекции: «Нефть и продукты ее переработки», коллекция каучуков и образцами изделий из резины.

Ход работы:

Задание № 1. Ознакомление с различными видами природных источников углеводородов. Заполните таблицу.

ПИУ	Природный и попутный газы	Нефть	Уголь
1. Агрегатное состояние и состав
2. Запасы
3. Переработка
4. Применение

Задание № 2. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Продукты НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ	Свойства (агр. сост., цвет, особенности)	Применение
1. Газ
2. Бензин
3. Керосин
4. Мазут
5. Гудрон

Задание № 3. Вам предлагается коллекция каучуков. Заполните таблицу

Важнейшие виды каучуков и их применение

Название	Исходные вещества (мономеры)	Химическая формула полимера	Важнейшие свойства и применение
Бутадиеновый каучук
Дивиниловый каучук
Изопреновый каучук
Хлоропреновый каучук
Бутадиен-стирольный каучук

Сделайте вывод по работе

Лабораторная работа №11

Тема: «Свойства крахмала. Качественная реакция на крахмал»

Цель: обобщить и закрепить знания о полисахаридах на примере крахмала.

Оборудование и реактивы: крахмал, вода, спиртовой раствор йода, картофель, кусочек хлеба.

 должен знать: свойства полисахаридов

должен уметь: составлять молекулярные и структурные формулы соединений.

1. Ознакомить обучающихся с физическими свойствами и нахождением в природе крахмала.

1. Полисахариды в природе, их биологическая роль.
2. Применение полисахаридов;
3. Качественная реакция на крахмал.

Ход работы:

Задание:

1. Растворение крахмала в холодной воде.
2. Растворение крахмала в горячей воде.
3. Качественная реакция на крахмал.
4. На кусочек белого хлеба и разрезанного картофеля добавить одну каплю спиртового йода.
5. Правильно оформить работу в тетрадь для практических работ. Заполнить таблицу.

№	Молекулярная формула крахмала	Структурное звено крахмала	Внешний вид	Что делаю?	Что наблюдаю?	Уравнение реакции
1
2
1
4

Ответить на вопросы для контроля.

Вопросы для контроля:

1. Где встречается крахмал в природе?
2. Из чего состоит макромолекула крахмала?
3. Вывести структурное звено крахмала.

Результаты оформляются в форме письменного отчета

 Сделайте вывод по работе

Литература

Основная

1.      Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2009.

2.       Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2009.

3.       Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2009.

4.      Химия: учеб. Для сред. проф. учеб. Заведений / Ю. М. Ерохин – 13-е изд, стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2009. – 400с.

5.      Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. для сред. Проф. учеб. Заведений / Ю. М. Ерохин, В. И. Фролов  – М:. Издательский центр «Академия», 2008. – 304 с.

Дополнительная

1.  Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2009.

2. Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2009.

3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2009.

4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2008.

5. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2009.

6. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2008.

7. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2008.

8. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2009.

9. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2008