Методические указания к практическим работам по химии для специальностей СПО технического профиля

Скачать материал

Комитет образования, науки и молодёжной политики Волгоградской области

ГБПОУ «ВОЛГОГРАДСКИЙ ИНДУСТРИАЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

ХИМИЯ

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ПО ВЫПОЛНЕНИЮ

ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

для специальностей технического профиля

2018

Разработчик:
Клыбик Н.В. преподаватель _________ГБПОУ ВИТ

Рассмотрено и одобрено на заседании ПЦК общеобразовательных и гуманитарных дисциплин

Протокол № 1 от 05.09.2018 г.

Председатель ПЦК

______________А.А. Фимина

СОГЛАСОВАНО

Начальник отдела учебно-методической работы

__________ И.Ю.Шурыгина

«____»________ 2018 г.

СОДЕРЖАНИЕ

Стр.

Практическая работа 1

Нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

Практическая работа 2

Составление электронных конфигураций атомов

Химических элементов

Практическая работа 3

Ознакомление со свойствами дисперсных систем

Практическая работа 4

Приготовление раствора заданной концентрации

Практическая работа 5

Химические свойства кислот

Практическая работа 6

Химические свойства оснований

Практическая работа 7

Химические свойства солей. Гидролиз солей

Практическая работа 8

Условия, влияющие на скорость химических реакций

и их направленность

Практическая работа 9

Получение, собирание и распознавание газов

Практическая работа 10

Решение экспериментальных задач

Практическая работа 11

Изготовление моделей молекул органических веществ

Практическая работа 12

Ознакомление с коллекцией образцов нефти

и продуктов её переработки

Практическая работа 13

Качественные реакции на многоатомные спирты.

Химические свойства уксусной кислоты

Практическая работа 14

Химические свойства жиров и углеводов

Практическая работа 15

Химические свойства белков

Практическая работа 16

Распознавание пластмасс и волокон

Занятие № 3

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1

Тема: Нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

Цель работы – формирование умений и навыков

1. основные понятия и законы химии.

2. вычисление относительной молекулярной массы веществ, отношения масс атомов элементов в сложном веществе.

Реализуемые знания и умения: У3, У8, З1, З2

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Повторение основных понятий

Что такое формула вещества?

Что такое атомная единица массы?

Что такое относительная атомная масса?

Вспомните формулировку закона постоянства состава вещества.

Формула вещества – это условная запись состава вещества при помощи химических знаков и если необходимо индексов.

Н₂О – формула воды, из неё видно, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.

Абсолютная масса атома - масса атома, выраженная в граммах (или килограммах).

Масса атома кислорода равна 0,000000000000000000000026667 г (после запятой 22 нуля)

Абсолютная масса молекулы - масса молекулы, выраженная в граммах (или килограммах).

Данные значения ничтожно малы ими пользоваться не удобно, поэтому были введены относительные величины, они показывают во сколько раз масса химического элемента больше 1/12 массы атома углерода с массовым числом 12 а.е.м. (это безразмерная величина, число)

Атомная единица массы (а.е.м.) - одна двенадцатая часть массы атома изотопа углерода ¹²С (1 а.е.м. = 1,66 *10^-24……)

Относительная атомная масса - это отношение усредненной массы естественной смеси изотопов, атомов химического элемента к атомной единице массы (одной двенадцатой части массы атомов изотопа углерода ¹²С)

Значения относительных атомных масс приведены в ПСХЭ Д.И. Менделеева под знаком химического элемента, например: m (C =12)

Зная относительную атомную массу элементов входящих в состав вещества можно вычислить относительную молекулярную массу данного вещества.

Относительная молекулярная масса - сумма всех относительных атомных масс входящих в молекулу атомов химических элементов.

Мr = Аr₁∙ i₁+ Ar₂ ∙ i₂+ Аr₃ ∙ i₃…

где Мr – относительная молекулярная масса вещества

Аr₁, Ar_2, Аr₃_… – относительные атомные массы элементов входящих

в состав этого вещества

i₁, i₂, i₃… – индексы при химических знаках химических элементов.

Например:

Вычислим относительную молекулярную массу гидроксида кальция Ca(OH)₂

Мr ( Ca(OH)₂)= Аr(Ca) ∙ 1+ Ar(O) ∙ 2+ Аr(H) ∙ 2

Аr (Ca) =40

Ar(O)=16

Аr(H)=1 => Мr (Ca(OH)₂)= 40 ∙ 1 + 16 ∙ 2 +1 ∙ 2 = 74 или =>

Мr (Ca(OH)₂)= 40 ∙ 1 + (16 +1) ∙ 2 = 74

Задание № 1

Вычислите, относительны молекулярные массы следующих веществ:

I вариант Al(OH)_3;Cu(OH)₂;

II вариант Fe(OH)₂; NaCl;

III вариант HNO₃, Rb₂CO₃

Задание № 2

Вычислите, массовые доли элементов в следующих веществах:

I вариант Al(OH)_3;Cu(OH)₂

II вариант Fe(OH)₂; NaCl

III вариант HNO₃, Rb₂CO₃

Задание № 3

Пользуясь данными таблицы, проведите следующие расчеты:

Вариант	Вещество	Молярная масса, М, г/моль	Количество вещества, , моль	Масса вещества, т, г	Число молекул, N
I	Al(OH)₃	Рассчитана ранее	х	5	х
I	Cu(OH)₂		3	х
II	Fe(OH)₂		х	10	х
II	NaCl		0,55	х
III	HNO₃		5	х	х
III	Rb₂CO₃		х	15

Контрольные вопросы

1. Что называют относительной атомной массой элемента? На что она указывает?

2. Какая величина называется относительной молекулярной массой?

3. Какая величина принята для измерения количество вещества? Её размерность? Какова масса 1 моль воды, кислорода, железа?

4. Что обозначает постоянная Авогадро. Чему она равна?

Занятие № 6

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

Тема: Составление электронных конфигураций атомов химических элементов

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для атомов электронные конфигурации.

2. составление электронных формул химических элементов.

Реализуемые знания и умения: У3, У4, У9, З1, З2, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1.Указать местоположение элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева (номер периода (большой или малый), номер группы (главная или побочная).

2. Определить:

а) заряд ядра (порядковый номер элемента в ПС);

б) количество протонов (порядковый номер элемента в ПС), электронов и нейтронов;

в) число энергетических уровней (равно номеру периода элемента в ПС).

3. Выписать расположение электронов по уровням из ПС.

4. Составить электронную конфигурацию атома в нормальном и возбужденном состояниях.

5. Указать валентность и семейство (s, р, d или f) элемента.

6. Дать характеристику элемента на основании ПС:

а) металл или неметалл. Если металл, то какие оксиды, гидроксиды и основания он образует;

б) перечислить физические и химические свойства, для металлов § 20, для неметаллов § 21.

Задания по вариантам

№ 1 алюминий Al¹³

№ 2 цинк Zn³⁰

№ 3 железо Fe²⁶

№ 4 серебро Ag⁴⁷

№ 5 сера S¹⁶

№ 6 хром Cr²⁴

№ 7 галлий Ga³¹

№ 8 рубидий Rb³⁷

№ 9 хлор Cl¹⁷

№ 10 индий In⁴⁹

№ 11 ванадий V²³

№ 12 кремний Si¹⁴

№ 13 никель Ni²⁸

№ 14 калий К¹⁹

№ 15 бром Br³⁵

№ 16 стронций Sr³⁸

№ 17 селен Se³⁴

№ 18 германий Ge³²

№ 19 мышьяк Аs³³

№ 20 сурьма Sb⁵¹

№ 21 йод I⁵³

№ 22 олово Sn⁵⁰

№ 23 теллур Те⁵²

№ 24 медь Cu²⁹

№ 25 барий Ва⁵⁶

№ 26 скандий Sс²¹

№ 27 молибден Мо⁴²

№ 28 свинец Рb⁸²

№ 29 титан Тi²²

№ 30 кальций Cс²⁰

№ 31 иттрий Y³⁹

№ 32 ниобий Nb⁴¹

№ 33 фтор F⁹

№ 34 цирконий Zr⁴⁰

№ 35 ртуть Нg⁸⁰

Контрольные вопросы

1. Из каких частиц состоит атомное ядро? Что такое изотопы?

2. Как устроена электронная оболочка атома? Что такое электронный слой атома?

3. Что представляет собой атомная орбиталь? Какие орбитали вам известны?

4. На что указывает номер а) периода; б) группы в Периодической системе Д.И. Менделеева?

5. Запишите современную формулировку Периодического закона?

Литература

Основные источники:

1 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М., 2017

2 Габриелян О.С. и др. Химия. Практикум: учеб. пособие для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М., 2017

Дополнительные источники:

3 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М., 2017

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 12

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

Тема: Ознакомление со свойствами дисперсных систем

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для дисперсных систем свойства.

2. получение дисперсных систем, исследование их свойств

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У9, З1, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

Цель: получить дисперсные системы

Оборудование и реактивы: - дистиллированная вода;

- раствор желатина;

- кусочки мела;

- раствор серы;

- пробирки, штатив.

Ход работы:

Налить в 2 пробирки по 5 мл дистиллированной воды. В пробирку № 1 добавить 1 мл 0,5 % - ного раствора желатина. Затем в обе пробирки внести небольшое количество мела и сильно взболтать.

Поставить обе пробирки в штатив и наблюдать расслаивание суспензии.

Ответьте на вопросы:

1. Одинаково ли время расслаивания в обеих пробирках?

2. Какую роль играет желатин?

3. Что является в данной суспензии дисперсной фазой и дисперсионной средой?

2. Исследование свойств дисперсных систем

Цель: исследовать свойства дисперсных систем

К 2 – 3 мл дистиллированной воды добавьте по каплям 0,5 – 1мл насыщенного раствора серы. Получается опалесцирующий коллоидный раствор серы. Какую окраску гидрозоль?

Форма отчёта

ЦЕЛЬ

СРЕДСТВА

РЕЗУЛЬТАТ

1. Приготовить суспензию карбоната кальция в воде

вода

желатин

мел

2. Исследовать свойства дисперсных систем

вода

спиртовой раствор серы

Вывод: свойства дисперсных систем___________________________________

__________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

КОНТРОЛЬНЫЙ ТЕСТ

1. Что называют дисперсными системами

а) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень крупных частиц равномерно распределено в объеме другого

б) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц не равномерно распределено в объеме другого

в) гомогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого

г) гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого

2. Дисперсионная среда это вещество, присутствующее

а) в меньшем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза

б) в большем количестве, по массе которого распределена дисперсная фаза

в) в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсная фаза

г) в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная среда

3. По величине частиц, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делят:

а) мелкодисперсные б) грубодисперсные

в) крупнодисперсные г) тонкодисперсные

4. Если вещество раздроблено до молекул или ионов размером менее 1 нм, образуется: гомогенная система – раствор

а) гетерогенная система – раствор б) гомогенная система – расплав

в) гомогенная система – раствор г) гетерогенная система – расплав

5. Взвеси разделяют на:

а) эмульсии б) суспензии

в) аэрозоли г) растворы

6. Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы:

а) от 100 до 1 м б) от 10 до 1 м

в) от 100 до 1 мм г) от 100 до 1 нм

7. Коллоидные системы подразделяют:

а) коллоидные расплавы б) гели

в) коллоидные растворы г) золи

8. Что такое коагуляция?

а) явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок

б) явление выпадения коллоидных частиц в осадок

в) явление слипания коллоидных частиц

г) явление слипания дисперсных частиц и выпадения их в осадок

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 15

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4

Тема: Приготовление раствора заданной концентрации

Цель работы – формирование умений и навыков

1. основные понятия о растворах и концентрации

2. получение растров солей определенной концентрации.

Реализуемые знания и умения: У3, У4, У7, У9, З1, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества

Цель: приготовить раствор соли определенной концентрации

Оборудование:

- стакан объемом 50 мл;

- стеклянная палочка с резиновым наконечником;

- весы; стеклянная лопаточка;

- мерный цилиндр;

- соль;

- холодная кипяченая вода.

Ход работы:

Произведите расчеты: определите, какую массу соли и воды потребуется взять для приготовления раствора, указанного в условии задачи.

Задача: приготовьте 20 г водного раствора поваренной соли с массовой долей соли 5 %.

1. Отвесьте соль и поместите ее в стакан.

2. Отмерьте измерительным цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости. Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.

Отчет о работе:

- проведите расчеты;

- последовательность ваших действий.

2. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией

Цель: приготовить раствор соли заданной молярной концентрации

Под молярной концентрацией понимают число молей растворенного вещества, содержащегося в одном литре раствора (1 л р - ра).

Задача. Приготовьте 25 мл раствора хлорида калия, молярная концентрация которого 0,2 моль/л.

Рассчитайте массу растворенного вещества в 1000 мл раствора заданной молярной концентрации.

1. Рассчитайте массу растворенного вещества в предложенном объеме раствора.

2. В соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и добавьте немного воды (примерно 7-10 мл). Помешивая стеклянной палочкой, растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию задачи объема.

Оформите лабораторную работу.

Контрольные вопросы

1. Что называют растворами?

2. Какие соединения называются сольватами (гидратами)?

3. Как количественно определяется растворимость твердых и жидких веществ?

4. Дайте определение концентрации раствора? Какие термины применяют для приблизительного выражения концентрации раствора?

5. Как определить массовую долю растворенного вещества?

6. Что называют молярной концентрацией растворенного вещества?

7. Сколько г содержит одномолярный (1М) водный раствор соляной кислоты (НСl)?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 21

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5

Тема: Химические свойства кислот

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для кислот химические свойства

2. написание химических реакций в ионной и молекулярной формах

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У5, У8, У9, З1, З3, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Испытание растворов кислот

Цель: исследовать, как действуют кислоты на индикаторы

Оборудование и реактивы:

- 4 пробирки или пластины с гнездами;

- раствор серной кислоты (1 : 5);

- раствор соляной кислоты (1 : 3);

- раствор лакмуса;

- раствор метилового оранжевого (метилоранж).

Ход работы:

В 2 пробирки или гнезда пластины внесите по 5 капель раствора соляной кислоты, к одной добавьте каплю лакмуса, а к другой – каплю метилоранжа.

Как изменяется окраска индикаторов от действия кислоты?

Теперь проделайте то же самое с серной кислотой. Что наблюдаете? Какой можно сделать общий вывод о действии кислот на индикаторы – лакмус и метиловый оранжевый? Согласуется ли вывод с таблицей 1 «Изменение цвета индикаторов».

Таблица 1 - Изменение цвета индикаторов

Индикатор	Среда
Индикатор	кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	красный	бурый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	красный
Метилоранж	красный	красный	оранжевый

Задание: даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором кислоты?

2. Взаимодействие металлов с кислотами

Цель: исследовать, все ли металлы реагируют с кислотами, всегда ли при этом выделяется водород?

Оборудование и реактивы:

- спиртовка;

- предметное стекло; стеклянная пластина 30 х 60 мм;

- восемь пробирок; пипетка;

- две гранулы цинка; железные опилки; несколько кусочков меди, алюминия;

- раствор соляной кислоты (1 : 3); раствор серной кислоты (1 : 5).

Ход работы:

В пробирки положите разные металлы: в одну - гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью – кусочки меди, в четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1 мл раствора соляной кислоты. Что замечаете?

В следующие четыре пробирки поместите те же металлы и в таком же количестве, прилейте по 1 мл раствора серной кислоты. Что замечаете? Если в какой-либо пробирки не наблюдается реакция, то слегка нагрейте ее содержимое (осторожно!), но не доводя до кипения. Докажите, в каких пробирках выделяется газ водород.

Из пробирки, в которой осуществлялась реакция между алюминием и соляной кислотой, отберите 1-2 капли раствора, поместите их на предметное стекло, держа высоко над пламенем, выпарите его. Что осталось?

Сделайте общий вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь таблицей 2.

Таблица 2 – Отношение металлов к воде и к некоторым кислотам

K, Ca, Na, Mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Реагируют с водой с выделением водорода	Не реагирует с водой при обычных условиях	Не реагируют с водой и растворами соляной и серной кислот
Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода

Ответьте на вопросы:

1. Какой из металлов, взятый для опытов, не реагирует с растворами соляной и серной кислот? Какие еще металлы не реагируют с этими кислотами?

2. К какому типу реакций относится взаимодействие кислоты с металлом?

3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Цель: доказать, что при взаимодействии кислот с оксидами металлов

образуются соли

Выполнить один из вариантов.

Оборудование и реактивы:

- спиртовка; пробиркодержатель;

- стеклянная лопаточка; 2 сухие пробирки; пипетка;

предметное стекло;

- раствор серной кислоты;

- раствор соляной кислоты;

- оксид меди (II);

- оксид цинка.

Опыт № 1

1. На дно сухой пробирки поместите с помощью стеклянной лопаточки немного (по объему со спичечную головку) порошка оксида меди и прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Какого цвета образуется раствор? Если реакция не наблюдается, слегка нагрейте пробирку.

2. Каплю полученного раствора поместите на предметное стекло и, высоко держа над пламенем горелки, нагрейте до появления первых голубых кристаллов. Длительное нагревание не рекомендуется, т.к. происходит образование ядовитых веществ.

3. Напишите уравнение реакции взаимодействия между оксидом меди и серной кислотой.

Опыт № 2

1. В сухую пробирку поместите с помощью стеклянной лопаточки немного порошка оксида цинка. Прилейте 5 капель раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

2. В другую пробирку поместите столько же оксида цинка и прилейте 5 капель раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок взболтайте.

3. Составьте уравнения реакций, запишите свои наблюдения.

4. Взаимодействие кислот с солями

Цель: изучить взаимодействие кислот с солями

Оборудование и реактивы:

- раствор карбоната калия;

- раствор соляной кислоты;

- раствор уксусной кислоты;

- раствор силиката калия;

- пробирки, пипетки.

Ход работы:

1. В две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1 - 2 мл соляной кислоты, а во вторую - столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

2. В две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1 - 2 мл соляной кислоты, а во вторую - столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 22

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 6

Тема: Химические свойства оснований

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для оснований химические свойства

2. написание химических реакций в ионной и молекулярной формах

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У5, У8, У9, З1, З3, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Испытание растворов оснований

Цель: исследовать, как действуют основания на индикаторы

Оборудование и реактивы:

- 4 пробирки или пластины с гнездами;

- раствор гидроксида калия;

- раствор фенолофтелеина;

- раствор лакмуса;

- раствор метилового оранжевого (метилоранж).

Ход работы:

1. В 3 пробирки или гнезда пластины внесите по 5 капель раствора гидроксида калия, к одной добавьте каплю лакмуса, к другой – каплю метилоранжа, а к третьей фенолфталеин.

2. Как изменяется окраска индикаторов от действия основания?

3. Какой можно сделать общий вывод о действии щелочей на индикаторы – лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин? Согласуется ли вывод с Таблицей 1 «Изменение цвета индикаторов».

Таблица 1 - Изменение цвета индикаторов

Индикатор	Среда
Индикатор	кислая	нейтральная	щелочная
Лакмус	красный	бурый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	красный
Метилоранж	красный	красный	оранжевый

Задание:

- даны растворы 2 веществ. Как можно практически доказать, что одно из них является раствором щелочи?

2. Взаимодействие щелочей с кислотами

Цель: изучить взаимодействие щелочей с кислотами

Оборудование и реактивы:

- раствор гидроксида натрия; раствор фенолфталеина;

- пробирки; пипетки;

- раствор уксусной кислоты.

Ход работы:

1. В две пробирки налейте по 1 - 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 - 3 капли раствора фенолфталеина.

2. В первую пробирку прилейте 1 - 2 мл соляной кислоты, а во вторую — столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

3. Разложение нерастворимых оснований

Цель: исследовать, на какие вещества разлагается гидроксид меди

Оборудование и реактивы:

- металлический штатив; спиртовка;

- стеклянная лопаточка;

- фарфоровая чашка; пробирка;

- гидроксид меди Cu(OH)₂

Ход работы:

1. Возьмите одну стеклянную лопаточку гидроксида меди, поместите в сухую пробирку, которую укрепите наклонно в лапке металлического штатива.

2. Вначале прогрейте всю пробирку, а затем нагревайте то место, где находится гидроксид меди. Что замечаете на стенках пробирки? Какого цвета получается твердое вещество?

3. Напишите уравнение реакции разложения гидроксида меди.

Контрольные вопросы

1. Дайте определение понятия «основания», исходя из их состава?

2. Дайте определение понятия «основания» с точки зрения теории ЭД?

3. На какие группы делят основания, по изученным вами признакам классификации этих веществ?

4. Какое общее свойство объединяет все группы оснований? Приведите пример.

5. Перечислите качественные реакции, характерные для оснований?

6. Что произойдет при нагревании гидроксида алюминия Аl(ОН)₃? Напишите уравнения данных реакций.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 23

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 7

Тема: Химические свойства солей. Гидролиз солей

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для солей химические свойства

2. написание химических реакций в ионной и молекулярной формах

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У5, У8, У9, З1, З3, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Взаимодействие солей с металлами

Цель: изучить взаимодействие растворов солей с металлами

Оборудование и реактивы:

- 4 пробирки;

- гранулы цинка (Zn), железо (гвоздь или стержень) (Fe);

- алюминий (стружки или стержень) (Аl);

- раствор хлорида бария (ВаСl₂), раствор хлорида цинка (ZnСl₂);

- раствор сульфата меди (СuSO₄).

Металлы взаимодействуют с растворами солей при соблюдении ряда условий:

- металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль;

- в результате реакции должна образовываться растворимая соль (так как в противном случае она покроет металл осадком и доступ соли к металлу прекратится);

- для этих реакций не рекомендуется использовать щелочные металлы.

Ход работы:

Опыт № 1

1. В первую пробирку налили 15 мл раствора хлорида бария (ВаСl₂), во вторую – столько же раствора хлорида цинка (ZnСl₂).

2. В первую пробирку опустили железный стержень (Fe), во вторую одну стружку алюминия (Аl). Пробирки не взбалтывали.

3. Через 3 - 4 мин рассмотрите их и установите, в какой из пробирок произошли изменения.

Опыт № 2

1. Налили в первую пробирку 15 мл раствора сульфата меди (СuSO₄), во вторую – столько же раствора хлорида бария (ВаСl₂).

2. Наклонив первую пробирку, осторожно опустили в нее железный стержень, во вторую – кусочек меди.

3. Через 2-3 мин отметьте происшедшие изменения.

^*Укажите, какой раствор соли, с каким металлом вступил в реакцию. Напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

2. Гидролиз солей

Цель: изучить гидролиз солей

Оборудование и реактивы:

- 4 пробирки; индикатор универсальный;

- раствор хлорида натрия (NаСl);

- раствор сульфита натрия (Na₂SO₃), раствор сульфата меди СиSO₄.

Ход работы:

1. Налили в 4 пробирки по 15 мл растворы следующих солей: в первую – хлорида натрия (NaСl), во вторую – сульфита натрия (Na₂SO₃) , в третью – сульфата меди (СuSO₄), в четвертую – хлорида цинка (ZnСl₂). Раствор соли в каждой пробирке перемешали стеклянной палочкой и измерили его рН с помощью бумажки с универсальным индикатором.

Данные индикатора: от 0 3 сильнокислая среда; от 46 слабокислая среда; 7 - нейтральная среда; от 810 слабощелочная, от 1112 – сильнощелочная среда.

2. Полученные результаты занести в таблицу. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза испытанных солей, определить тип гидролиза (по катиону или по аниону) и записать его в таблицу.

^*Какая из испытанных солей не подвергается гидролизу и почему?

Чем объясняется применение этой соли в жизни человека?

Результаты испытаний растворов солей

№ п/п	Формула соли	рН раствора	Реакция среды	Тип гидролиза
1	NaСl
2	Na₂SO₃
3	СuSO₄
4	ZnСl₂

Контрольные вопросы

1. Дайте определение понятия «соли», исходя из состава этих соединений? Для какой группы солей это определение справедливо?

2. Какие соли называют а) средними; б) кислыми; в) основными? Приведите по одному примеру каждого вида перечисленных Вами солей.

3. Что общего и различного между основными и кислыми солями?

4. При каких условиях металлы взаимодействуют с растворами солей?

5. Что такое гидролиз? Классификация уравнений реакции гидролиза?

6. Как доказать состав хлорида бария (ВаСl₂)?

7. Какое значение имеет превращение кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбонаты) в жизни человека?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 28

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 8

Тема: Условия, влияющие на скорость химических реакций

и их направленность

Цель работы – формирование умений и навыков

1. факторы влияющие на скорость химических реакций

2. влияние факторов на скорость протекания химических реакций

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У8, У9, З1, З2, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Природа реагирующих веществ

Цель: исследовать влияние природы реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций

Оборудование и реактивы:

- гранулы цинка;

- раствор серной кислоты;

- раствор уксусной кислоты (СН₃СООН);

- пробирки, мерный цилиндр.

Ход работы:

1. В две пробирки поместите по одной грануле цинка.

2. В одну прилейте 1 мл серной кислоты, в другую – 1 мл уксусной кислоты.

3. Что вы наблюдаете? В какой пробирке более интенсивно протекает реакция? Что влияет на скорость реакции?

4. Заполните таблицу.

5. Запишите уравнение взаимодействия серной кислоты (Н₂SО₄) и цинка (Zn), методом электронного баланса.

6. К какому типу относится данная реакция?

Таблица – Результат опыта

Изучаемый фактор

Используемые вещества

Что наблюдали

Вывод

1 - ая пробирка

2 – ая пробирка

2. Температура

Цель: исследовать влияние температуры на скорость протекания химических реакций

Оборудование и реактивы:

- гранулы цинка;

- раствор серной кислоты комнатной температуры;

- раствор подогретой серной кислоты;

- пробирки, мерный цилиндр.

Ход работы:

1. В две пробирки поместите по одной грануле цинка.

2. В одну прилейте 1 мл теплой серной кислоты, в другую – 1 мл серной кислоты комнатной температуры.

3. Что вы наблюдаете? В какой пробирке более интенсивно протекает реакция? Что влияет на скорость реакции?

4. Заполните таблицу (пример из опыта № 1).

5. Запишите уравнение взаимодействия серной кислоты (Н₂SО₄) и цинка (Zn), методом электронного баланса.

6. К какому типу относится данная реакция?

3. Концентрация реагирующих веществ

Цель: исследовать влияние концентрации реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций

Оборудование и реактивы:

- гранулы цинка;

- растворы серной кислоты разной концентрации;

- пробирки, мерный цилиндр.

Ход работы:

1. В две пробирки поместите по одной грануле цинка.

2. В одну прилейте 1 мл раствор серной кислоты (2 %), в другую – 1 мл раствора серной кислоты другой концентрации (5 %).

3. Что вы наблюдаете? В какой пробирке более интенсивно протекает реакция? Что влияет на скорость реакции?

4. Заполните таблицу (пример из опыта № 1).

5. Запишите уравнение взаимодействия серной кислоты (Н₂SО₄) и цинка (Zn), методом электронного баланса.

6. К какому типу относится данная реакция?

4. Площадь поверхности реагирующих веществ

Цель: исследовать влияние площади поверхности реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций

Оборудование и реактивы:

- карбонат кальция (крупный кусочек);

- карбонат кальция (мелкие кусочки)

- раствор соляной кислоты (2 %);

- пробирки, мерный цилиндр.

Ход работы:

1. В одну пробирку поместите крупный кусочек карбоната кальция, в другую мелкие.

2. Прилейте в обе пробирки по 1 мл раствора соляной кислоты.

3. Что вы наблюдаете? В какой пробирке более интенсивно протекает реакция? Что влияет на скорость реакции?

4. Заполните таблицу (пример из опыта № 1) .

5. Запишите уравнение взаимодействия соляной кислоты (НСl) и карбоната кальция (СаСО₃).

6. К какому типу относится данная реакция

Контрольные вопросы

1. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

2. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 33

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 9

Тема: Получение, собирание и распознавание газов

Цель работы – формирование умений и навыков

1. свойства некоторых газов

2. получение в ходе эксперимента некоторых газов

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, З1, З3

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Получение, собирание и распознавание водорода

Цель: получить экспериментально водород

Оборудование и реактивы:

- гранулы цинка (Zn);

- соляная кислота (Н₂SО₄);

- раствор пероксида водорода (Н₂О₂);

- оксид марганца (IV) (МnО₂);

- кусок мрамора;

- раствор уксусной кислоты, раствор известковой воды, раствор хлорида аммония;

- лакмусовая бумажка;

- спиртовка, пробирки, шпатель, стеклянная трубочка;

- кусочки полиэтилена;

- подкисленный раствор перманганата калия КМnО₄.

Ход работы:

1. В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1 – 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

2. Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1 – 2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание кислорода

Цель: получить экспериментально кислород

Ход работы:

1. В пробирку объемом 20 мл прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите).

2. Поднесите к пробирке с пероксидом водорода, куда предварительно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV). Что наблюдаете?

3. Запишите уравнение реакции.

3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Цель: получить экспериментально углекислый газ

Ход работы:

1. В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты (СН₃СООН). Что наблюдаете?

2. Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки, горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В пробирку налейте 1 – 2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете?

4. Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

4. Получение, собирание и распознавание аммиака

Цель: получить экспериментально аммиак

Ход работы:

1. В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

2. Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

5. Получение, собирание и распознавание этилена

Цель: получить экспериментально этилен

Ход работы:

1. Соберите прибор для получения газов. Проверьте его на герметичность.

2. В пробирку поместите несколько гранул или кусочков полиэтилена. Закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в лапке штатива, как показано на рисунке 1.

Рисунок 1 – Прибор для получения этилена деполимеризацией полиэтилена

3. Нагрейте содержимое пробирки. Что наблюдаете?

4. Пропустите полученный газ через подкисленный раствор перманганата калия? Что наблюдаете?

5. Запишите уравнения проделанных реакций.

Оформите работу, сделайте выводы.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 34

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 10

Тема: Решение экспериментальных задач

Цель работы – формирование умений и навыков

1. основные понятия степень окисления элемента, окислительно-восстановительная реакция, процесс окисления и восстановления, основные окислители и восстановители, молярная концентрация вещества, скорость реакции, закон действующих масс, правило Вант - Гоффа.

2. вычисление степени окисления элементов в молекуле, скорости химической реакции по формулам, составление электронного баланса реакции

Реализуемые знания и умения: У2, У7, У9, З1, З3

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Повторение основных понятий

Что такое степень окисления элемента?

Какая реакция называется окислительно-восстановительной?

В чем суть метода электронного баланса?

Что называют скорость реакции, формула и размерность?

Вспомните формулировку закона действующих масс.

Вспомните правило Вант – Гоффа.

Вариант № 1

1. В следующих соединениях определить степень окисления элементов:

Н₃АsО₄ К₂SО₄ Nа₂СО₃Мg(NО₃)₂

2. В следующем уравнении реакции определить окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

а) К₂МnО₄ + Н₂О = КМnО₄ + МnО₂ + КОН

б) НNO₃ + Сu = Сu(NO₃)₂ + NO + Н₂О

3. В одном из опытов начальная концентрация кислорода оказалось равной 0,0154 моль/л, а спустя 5 минут концентрация кислорода стала равна 0,0125 моль/л. Определить среднюю скорость реакции: 2NО + О₂ = 2 NО₂

4. Как изменится скорость реакции из задания 3, если концентрацию оксида азота увеличить в 4 раза?

5. Как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 30 ⁰С до 50 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 5?

Контрольные вопросы

1. Перечислите признаки, согласно которым классифицируют химические реакции?

2. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

3. Зачем необходимы знания о скорости химической реакции?

4. Назовите самый сильный известный окислитель? Что он восстанавливает и окисляет?

5. Как протекает электролиз на катоде?

Вариант № 2

1. В следующих соединениях определить степень окисления элементов:

LiСlО₃ Sn(SО₄)₂ К₂Сr₂О₇NаNО₃

а) Сu(NО₃)₂ = СuО + NО₂ + О₂

б) НСl + КМnО₄ = Сl₂ + КСl + МnСl₂ + Н₂О

3. При взаимодействии сероводорода с оксидом серы (IV) начальная концентрация сероводорода составила 0,0218 моль/л, а через 3 минуты концентрация сероводорода стала равна 0,0111 моль/л. Определить среднюю скорость реакции:

2Н₂S + SО₂ = 3S + 2Н₂О

4. Как изменится скорость реакции из задания 3, если концентрацию сероводорода увеличить в 3 раза?

5. Как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 10 ⁰С до 60 ⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 8?

Контрольные вопросы

1. Что понимают под степенью окисления химического элемента?

2. Перечислите наиболее сильные восстановители и окислители?

3. Какой из факторов, влияющих на скорость химической реакции, наиболее важный для гетерогенной реакции? Объясните почему?

4. Что понимают под процессом электролиза?

5. Как протекает электролиз на аноде?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 38

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 11

Тема: Изготовление моделей молекул органических веществ

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для предельных углеводородов строения молекул

2. изготовление моделей молекул органических веществ

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У7, У9, З1, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Построение шаростержневых и масштабных моделей молекул

Цель: построить шаростержневые и масштабные модели молекул первых гомологов предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

Оборудование: набор шаростержневых моделей или пластелин

Общие указания

Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки.

Ход работы:

1.1 Соберите шаростержневую модель молекулы метана

На «углеродном» атоме наметьте четыре равноудаленные друг от друга точки и вставьте в них палочки, к которым присоединены «водородные» шарики. Поставьте эту модель (у нее должны быть три точки опоры). Теперь соберите масштабную модель молекулы метана. Шарики «водорода» как бы сплющены и вдавлены в углеродный атом.

Сравните шаростержневую и масштабную модели между собой. Какая модель более реально передает строение молекулы метана? Дайте пояснения.

2. Соберите шаростержневую и масштабную модели молекулы этана Изобразите эти модели на бумаги в тетради.

3. Соберите шаростержневые модели бутана и изобутана

Покажите на модели молекулы бутана, какие пространственные формы может принимать молекула, если происходит вращение атомов вокруг сигма связи. Изобразите на бумаге несколько пространственных форм молекулы бутана.

4. Соберите шаростержневые модели изомеров C₅H₁₂

Изобразите на бумаге.

5. Соберите шаростержневую модель молекулы дихлорметана CH₂Cl₂ Могут ли быть изомеры у этого вещества? Попытайтесь менять местами атомы водорода и хлора. К какому выводу вы приходите?

Контрольные вопросы

1. Что такое изомерия? Изомеры?

2. Что такое гомология? Гомологи?

3. Что понимают под химическим строением молекул органических соединений?

4. Сформулируйте положение теории строения, которое объясняет различие в свойствах изомеров?

5. Сформулируйте положения теории строения, которые объясняют многообразие органических соединений?

6. Что такое валентность? Чем она отличается от степени окисления?

7. Какие формулы используют в органической химии? Приведите примеры?

8. Как наглядно отражают строение молекул органических соединений?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 44

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 12

Тема: Ознакомление с коллекцией образцов нефти и

продуктов ее переработки

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для нефти и нефтепродуктов физические свойства

2. изучение физические свойства нефти, продуктов ее переработки

Реализуемые знания и умения: У3, У9, З3

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки

Цель: изучить физические свойства нефти, продуктов ее переработки

Оборудование: коллекция образцов нефти, продуктов ее переработки.

Ход работы:

Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость.

Ответьте на следующие вопросы:

1. Какие способы используют при переработки нефти?

2. Каковы условия переработки нефти?

1. Оформите отчет в виде таблицы.

Внесите в таблицу названия всех образцов, представленных в коллекции, разделив их на группы.

2. Дайте характеристику каждому образцу и назовите способ его получения.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 51

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 13

Тема: Качественные реакции на многоатомные спирты.

Химические свойства уксусной кислоты

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для глицерина, уксусной кислоты химические свойства

2. написание химических реакций

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У7, У8, У9, З3, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Исследование химических свойств глицерина и уксусной кислоты

Оборудование и реактивы:

- градуированная пробирка или пипетка;

- пробирка;

- глицерин;

- раствор хлорида (сульфата) меди СuСl₂ (СuSО₄) (с = 0,5 моль/л);

- раствор гидроксида натрия (калия) NаОН (КОН) (10 – 12 %);

- раствор уксусной кислоты (СН₃СООН) 2 %;

- раствор гидроксида цинка Zn(ОН)₂ (10 – 12 %);

- раствор карбоната натрия Na₂СО₃ (10 – 12 %);

- раствор оксид цинка ZnО.

1.1 Исследование химических свойств глицерина

Ход работы:

1. К 0,5 мл воды в пробирке добавьте 2 капли глицерина, содержимое взболтайте. Прибавьте еще каплю глицерина и снова взболтайте. Прибавьте еще каплю глицерина. Что можно сказать о растворимости глицерина?

2. К полученному раствору глицерина прилейте 2 капли раствора соли меди и по каплям добавляйте раствор щелочи до изменения окраски раствора (щелочь должна быть в избытке). Образуется глицерат меди ярко-синего цвета.

Запомните: эта реакция является качественной на глицерин (многоатомные спирт).

3. Какая реакция характерна для глицерина. Напишите уравнения реакции.

1.2 Исследование свойств уксусной кислоты

а). Взаимодействие с металлом

1. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты.

2. Пинцетом положите в пробирку с уксусной кислотой 1 гранулу цинка, что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

б). Взаимодействие с амфотерными оксидами

1. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты.

2. Прибавьте в пробирку с уксусной кислотой 2 мл оксида цинка, что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

в). Взаимодействие с амфотерными гидроксидами

1. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты.

2. Прибавьте в пробирку с уксусной кислотой 2 мл гидроксида цинка, что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции.

г). Взаимодействие с солями

1. В пробирку налейте 2 мл раствора уксусной кислоты.

2. Прибавьте в пробирку с уксусной кислотой 2 мл карбоната натрия, что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Запишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции.

2. Оформите работу, сделайте выводы о проделанной работе

3. Контрольные вопросы

1. Какие вещества называют спиртами?

2. Как определить атомность спирта?

3. Что такое функциональная группа? Какие функциональные группы Вы знаете?

4. Какие свойства глицерина лежат в основе его применения?

5. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами?

6. Какие свойства являются общими для неорганических и карбоновых кислот? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 52

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 14

Тема: Химические свойства жиров и углеводов

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для жиров и углеводов химические свойства

2. написание химических реакций

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У7, У8, У9, З3, З4

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Доказательство непредельного характера жидкого жира

Цель: доказать непредельный характер жидкого жира

Оборудование и реактивы:

- масло;

- бромная вода;

- пробирки;

- стеклянная палочка.

Ход работы:

1. В пробирку прилить 2 – 3 капли масла и добавить 1 – 2 мл бромной воды. Все перемешать стеклянной палочкой.

Ожидаемый результат: если масло (жир и т. д.) содержит остатки непредельных карбоновых кислот, то произойдет обесцвечивание бромной воды. Маргарин не будет проявлять свойства непредельных углеводородов, т.к. содержит остатки предельных карбоновых кислот.

2. Оформите свои наблюдения, сделайте выводы.

Контрольные вопросы

1. Что называют жирами? Запишите общую формулу жиров.

2. Объясните отличие твердых жиров от жидких? Ответ обоснуйте примерами. Что такое масла?

3. Какие реакции характерны для жиров, содержащих остатки непредельных карбоновых кислот?

4. По какой реакции можно получить из жидкого жира твердый, приведите пример?

5. Гидролиз жиров – обратимая реакция, что необходимо сделать для смещения равновесия в сторону продуктов гидролиза? Как называют этот процесс, и какой продукт образуется при этом.

6. Запишите уравнение реакции получения мыла.

2. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (ІІ)

Цель: изучить свойства углеводов

Оборудование и реактивы:

- раствор глюкозы и сахарозы;

- раствор медного купороса;

- гидроксид натрия;

- вода;

- пробирки;

- спиртовка.

Ход работы:

1. В пробирке № 1 налито 0,5 мл раствора глюкозы, добавьте 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса.

2. К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени спиртовки кипения (соблюдайте правила ТБ Обращения с нагревательными приборами). Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета.

3. Прибавьте к раствору медного купороса раствор сахарозы и смесь взболтайте. Как изменилась окраска раствора? О чем это свидетельствует?

Контрольные вопросы

1. Что наблюдается?

2. Почему образовавшийся вначале осадок гидроксида меди(II) растворяется с образованием прозрачного синего раствора?

3. Наличием, каких функциональных групп в глюкозе обусловлена эта реакция?

4. Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси с синего на оранжево-желтый?

5. Что представляет собой желто-красный осадок?

6. Наличие, какой функциональной группы в глюкозе является причиной данной реакции?

7. Что доказывает реакции с раствором сахарозы?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 56

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 15

Тема: Химические свойства белков

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для белков химические свойства

2. создание условий для денатурации белков

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У7, У8, У9, З2, З3

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Денатурация раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов

Цель: изучить денатурацию белков под действием солей тяжелых металлов

Оборудование и реактивы:

- раствор белка;

- раствор медного купороса (р-р CuSO₄);

- раствор ацетата свинца (р-р Рb(СН₃СОО)₂);

- пробирки.

Ход работы:

1. В 2 пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса (р-р CuSO₄), а в другую – раствор ацетата свинца (р-р Рb(СН₃СОО)₂). Отметьте образование труднорастворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми металлами.

2. Оформите работу, сделайте выводы.

2. Растворение белков

Цель: изучить условия растворения белков

Оборудование и реактивы:

- яичный белок;

- дистиллированная вода;

- раствор хлористого калия (р-р КСl);

- кератин (шерсти или волос).

Многие белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки, обладающие основными свойствами. Альбумины хорошо растворяются в дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии электролитов. Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин, эластин и др.).

Ход работы:

1. К 2 каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает в виде небольшого осадка.

2. Проверяют растворимость в воде и 5 % растворе хлористого калия белка кератина, содержащегося в шерсти и волосах.

3. Результаты работы оформить в виде таблицы:

Растворимость

Название белка	в Н₂О	в 5 % КСl

3. Денатурация белка спиртом

Цель: изучить денатурацию белков под действием спиртов

Оборудование и реактивы:

- раствор белка;

- этанол (С₂Н₅ОН).

Ход работы:

1. К 1 мл 1 % раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96 % этанола) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

2. Напишите свои наблюдения.

4. Осаждение белков при нагревании

Цель: изучить осаждение белков при нагревании

Оборудование и реактивы:

- 1 % раствор яичного белка;

- 1 % раствор уксусной кислоты (р-р СН₃СООН);

- 10 % раствор уксусной кислоты;

- 10 % раствор гидроксида натрия (р-р NаОН);

- 4 пробирки;

- держатель; спиртовка.

Белки являются термолабильными соединениями и при нагревании свыше 50 – 60 °С наступает денатурация. Сущность тепловой денатурации заключается в развертывании специфической структуры полипептидной цепи и разрушении гидратной оболочки белковых молекул, что проявляется заметным уменьшением их растворимости.

Наиболее полное и быстрое осаждение происходит в изоэлектрической точке, т.е. при таком значении рН среды, когда суммарный заряд белковой молекулы равен нулю, поскольку при этом частицы белка наименее устойчивы. Белки, обладающие кислыми свойствами, осаждаются в слабокислой среде, а белки с основными свойствами – в слабощелочной.

В сильнокислых или сильнощелочных растворах денатурированный при нагревании белок в осадок не выпадает.

Ход работы:

1. В четыре пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1 % раствора яичного белка.

а) первую пробирку нагревают до кипения. Раствор белка мутнеет, но так как частицы денатурированного белка несут заряд, они в осадок не выпадают. Это связано с тем, что яичный белок имеет кислые свойства (изоэлектрическая точка его равна рН 4,8) и в нейтральной среде заряжен отрицательно;

б) во вторую пробирку добавляют 1 каплю 1 % раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. Выпадает осадок белка, так как раствор белка приближается к изоэлектрической точке и белок теряет заряд;

в) в третью пробирку добавляют 1 каплю 10 % раствора уксусной кислоты и нагревают до кипения. Осадка не образуется, так как в сильнокислой среде частицы белка приобретают положительный заряд (сохраняется один из факторов устойчивости белка в растворе);

г) в четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10 % раствора гидроокиси натрия и нагревают до кипения. Осадка не образуется, так как в щелочной среде отрицательный заряд частиц белка увеличивается.

2. Оформите работу, сделайте выводы.

5. Контрольные вопросы

1. Что определяет структуру белка? Какие структуры имеют белки? Перечислите их характеристики?

2. Как называют процесс необратимого осаждения белков? Под действием, каких веществ этот процесс происходит?

3. Что такое гидролиз белка? Под действием, каких веществ этот процесс происходит и к образованию каких веществ это приводит?

4. Какие качественные реакции дают белки, составьте их схему?

5. Перечислите биологические функции и приведите примеры белков осуществляющих эти функции?

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Занятие № 59

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 16

Тема: Распознавание пластмасс и волокон

Цель работы – формирование умений и навыков

1. характерные для пластмасс и волокон свойства

2. решение практических задач

Реализуемые знания и умения: У2, У3, У4, У7, У9, З2, З3

Продолжительность работы – 190 мин.

Методические рекомендации

1. Изучение свойств пластмасс

Цель: изучить и распознать пластмассы

Оборудование и реактивы:

- спиртовка; тигельные щипцы;

- химический стакан;

- лакмусовая бумага;

- концентрированная азотная кислота (НNО₃);

- концентрированная серная кислота (Н₂SО₄);

- бромная вода; вода;

- растворы гидроксида натрия (NаОН), перманганата калия (КМnО₄);

- образцы пластмасс (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид);

- образцы волокон (ацетатное, капрон, шерсть).

Опыт № 1

Вам выданы образцы пластмасс (полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид). Используйте выданные реактивы, исследуйте образцы и распознайте пластмассы, пользуясь таблицей 1.

Ход работы:

1. Тигельными щипцами внесите поочередно образец каждой пластмассы в пламя спиртовки и определите поведение пластмассы при нагревании (плавится или разлагается), характер горения (цвет пламени, наличие характерных запахов), возможность вытягивания нитей из расплава.

2. Поместите в 3 пробирки образцы исследуемых пластмасс, налейте в каждую пробирку 2-3 мл бромной воды и слегка подогрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

3. Поместите в 3 пробирки образцы трех исследуемых пластмасс, налейте в каждую пробирку 2-3 мл раствора перманганата калия и слегка подогрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?

2. Изучение свойств волокон

Цель: изучить и распознать волокна

Опыт № 2

Вам выданы образцы волокон (ацетатное, капрон, шерсть). Используйте выданные реактивы, исследуйте образцы и распознайте волокна, пользуясь таблицей 2.

Ход работы:

1. Тигельными щипцами внесите поочередно образец определяемого волокна в пламя спиртовки и определите характер горения (цвет пламени, наличие характерных запахов).

2. Поднесите влажную лакмусовую бумажку к выделяющимся при горении газам. Что наблюдаете?

3. Поместите в 3 пробирки образцы трех исследуемых волокон, налейте в каждую пробирку по 2-3 мл концентрированной азотной кислоты (НNО₃). Спустя несколько минут перемешайте содержимое каждой пробирки стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

4. Поместите в 3 пробирки образцы трех исследуемых волокон, налейте в каждую пробирку по 2-3 мл концентрированной серной кислоты (Н₂SО₄). Спустя несколько минут перемешайте содержимое каждой пробирки стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

5. Поместите в 3 пробирки образцы трех исследуемых волокон, налейте в каждую пробирку по 2-3 мл гидроксида натрия (NаОН). Спустя несколько минут перемешайте содержимое каждой пробирки стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

Таблица 1 – Свойства пластмасс

Название пластмассы	Физические свойства, определяемые органолептически	Отношение к нагреванию	Характер горения
Полиэтилен	Жирный на ощупь. В виде пленки прозрачный, эластичный	Размягчается, в размягченном состоянии легко меняет форму, вытягивается в нити	Горит ярким пламенем с запахом расплавленного парафина. Продолжает гореть вне пламени
Поливинилхлорид	Эластичный, в толстых слоях жесткий. Прозрачный или непрозрачный	Размягчается и разлагается с выделением хлорводорода	Горит коптящим пламенем. Вне пламени гаснет
Полистирол	Непрозрачный, неэластичный, хрупкий	Не размягчается, разлагается	Загорается, при длительном пребывании смолы в пламени ощущается характерный запах фенола

Таблица 2 – Свойства волокон

Название волокна

Характеристика горения и его результат

Отношение к концентрированным кислотам и щелочам

НNО₃

Н₂SО₄

NаОН

Шерсть

Горит, ощущается запах паленого пера. Образуется хрупкий черный шарик

Желтое окрашивание

Разрушается

Растворяется

Ацетатное

Горит в пламени, вне его гаснет. Спекается в темный нехрупкий шарик

Растворяется. Раствор бесцветный

Растворяется

Желтеет и растворяется

Капрон

При нагревании размягчается, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик. Из расплава вытягиваются нити. В пламени горит с неприятным запахом

Растворяется, раствор бесцветный

Не растворяется

Оформите работу, сделайте выводы.

Литература

Основные источники:

Дополнительные источники:

4 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред, проф. образования. - М., 2014.

Скачать материал

Скачать материал "Методические указания к практическим работам по химии для специальностей СПО технического профиля"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 158 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

Тема

Глава 20. Аминокислоты. Белки
Больше материалов по этой теме

Скачать материал

Другие материалы

docx

Дидактический материал к урокам химии

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

05.11.2018
465
5

«Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

pptx

Презентация по химии "Чугун"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Предмет химии. Основные понятия. Аллотропия

28.10.2018
3297
66

docx

Урок химии 10 класс на тему "Контрольная работа по теме Углеврдороды"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Раздел 3. Органическая химия

28.10.2018
1265
3

pptx

Презентация по химии на тему "Причины многообразия веществ"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 3. Строение вещества. Химическая связь

28.10.2018
325
0

docx

Открытый урок по химии «Карбоновые кислоты»

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 17. Карбоновые кислоты и их производные

24.10.2018
2300
17

docx

Методическая разработка внеклассного мероприятия "Удивительная соль в жизни человека"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Соли

22.10.2018
391
0

docx

Методическая разработка "Здоровьесберегающие технологии на уроках химии"

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.
Тема: Глава 10. Предельные углеводороды

21.10.2018
382
1

docx

ХИМИЯ. Методические указания по выполнению лабораторных и практических работ

Учебник: «Химия. Среднее профессиональное образование», Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

16.10.2018
4794
39

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 05.11.2018 1671
- DOCX 401.5 кбайт
- 29 скачиваний
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Клыбик Наталия Валерьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Клыбик Наталия Валерьевна
- На сайте: 5 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 3712
- Всего материалов: 3