Министерство общего и профессионального образования
Ростовской области
Кулешовский филиал
государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения
Ростовской области
«Азовский гуманитарно-технический колледж»
Методическое
руководство к лабораторно-практическим работам по дисциплине
«Химия»
ДЛЯ
СТУДЕНТОВ ПРОФЕССИЙ
«Повар-кондитер»
«Автомеханик»
с.
Кулешовка, 2016г.
|
ОДОБРЕНО
ЦМК
общеобразовательной и профессиональной подготовки
Протокол
№____от_________________
Председатель
ЦМК
_______________
С.М. Закалюжная
подпись ФИО
|
|
УТВЕРЖДАЮ
Зав. Кулешовским филиалом
_______________
Т.В. Радченко
подпись ФИО
«____»_________________
20____г.
|
Методическое
руководство к лабораторно-практическим работам по химии разработано на основе примерной
программы учебной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных
организаций, рекомендованной ФГАУ «ФИРО» Протокол №3 от 21 июля 2015г. (ФГАУ
«ФИРО» Минобрнауки России, 2015)
Организация-разработчик:
Кулешовский филиал государственного бюджетного профессионального
образовательного учреждения Ростовской области «Азовский гуманитарно-технический колледж».
Разработчик:
_____________ Игнашева В.А., преподаватель, Кулешовский
филиал ГБПОУ РО «АГТК»
Содержание:
|
Пояснительная
записка...........................................................................................................
Правила
выполнения практических заданий.......................................................................
Правила
работы и техника безопасности.............................................................................
Оказание
первой помощи в кабинете химии........................................................................
Критерии
оценивания практических работ..........................................................................
1. Лабораторные
работы.................................................................................................
№1
«Ознакомление со свойствами твердых парафинов»...................................................
№2
«Проведение качественной реакции на непредельные углеводороды».....................
№3
«Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена»....................................
№4
«Получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств».......................
№5
«Свойства бензола»..........................................................................................................
№6
«Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»»........................
№7
«Проведение качественных реакций на одноатомные и многоатомные спирты»....................................................................................................................................
№8
«Изучение свойств карбоновых кислот».......................................................................
№9
«Качественные реакции на белки».................................................................................
№10
«Изучение свойств пластмасс».....................................................................................
№11
«Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды»........................................
№12
«Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот».......................................
№13
«Получение и свойства кислорода».............................................................................
№14
«Свойства кислот».........................................................................................................
№15
«Взаимодействие щелочей с солями»..........................................................................
№16
«Получение и свойства водорода»...............................................................................
№17
«Свойства соединений железа и хрома»......................................................................
№18
«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»...............................................................................................................................
№19
«Приготовление суспензии карбоната кальция»........................................................
№20
«Получение эмульсии моторного масла»....................................................................
№21
«Растворение белков в воде»........................................................................................
№22
«Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне»...............................................
№23
«Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых
металлов и при нагревании»..................................................................................
2.
Практические работы................................................................................................
№1
«Обнаружение углерода и водорода в органических соединениях»..........................
№2
«Обнаружение хлора в органических соединениях (проба Бейльштейна)»..............
№3
«Получение метана и изучение его свойств»................................................................
№4
«Получение этилена и изучение его свойств»..............................................................
№5
«Получение диэтилового эфира и глицерата меди».....................................................
№6
«Свойства альдегидов»....................................................................................................
№7
«Получение мыла и изучение его свойств»...................................................................
№8
«Изучение химических свойств глюкозы»....................................................................
№9
«Свойства крахмала».......................................................................................................
№10
«Обнаружение витаминов»...........................................................................................
№11
«Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией».................................................
№12
«Приготовление растворов с заданной концентрацией»...........................................
№13
«Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств».............
№14
«Распознавание пластмасс и волокон»........................................................................
№15
«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»............................
№16
«Решение экспериментальных задач по органической химии»................................
|
4
4
5
6
6
7
7
8
8
9
9
10
11
11
12
13
14
14
15
16
16
17
18
19
19
20
20
21
21
22
22
23
24
25
26
27
28
29
30
30
31
32
33
34
35
36
|
Пояснительная
записка
Данная
методическая разработка предназначена как руководство к выполнению лабораторных
и практических работ, является частью учебно-методического комплекса по учебной
дисциплине «Химия» и соответствует требованиям к минимуму содержания среднего
общего образования Федерального государственного образовательного стандарта.
Практикум
представляет собой перечень практических занятий по дисциплине: «Химия»;
разработан в соответствии с Федеральным Государственным образовательным
стандартом и на основе примерной программы для реализации основной
профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего
образования с получением среднего общего образования (Протокол № 3 от 21 июля
2015 г. Регистрационный номер рецензии 387 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО»).
Основная
цель – помочь студентам самостоятельно оценить степень усвоения на занятиях
знаний по химии, лучше подготовиться к экзамену по данной дисциплине, развить
у обучаемых способность анализировать, творчески мыслить и использовать
фундаментальные знания в процессе решения профессиональных задач.
Правила
выполнения практических заданий
Подготовка
к лабораторно-практическим работам заключатся в самостоятельном изучении теории
по рекомендуемой литературе, предусмотренной рабочей программой. Выполнение
заданий производится индивидуально в часы, предусмотренные расписанием занятий
в соответствии с методическими указаниями к лабораторно-практическим работам.
Отчет по лабораторно-практической работе каждый студент выполняет индивидуально
с учетом рекомендаций по оформлению.
Отчет
выполняется в рабочей тетради для лабораторных и практических работ, сдается
преподавателю по окончанию занятия или в начале следующего занятия. Отчет
должен включать пункты:
- название лабораторно-практической
работы
- цель работы
- оснащение
- задание
- порядок работы
- решение,
развернутый ответ, таблица, ответы на контрольные вопросы (в зависимости от
задания)
- вывод по работе
Лабораторно-практическая
работа считается выполненной, если она соответствует критериям, указанным в лабораторно-практической
работе. Если студент имеет пропуски лабораторно-практических занятий по
уважительной или неуважительной причине, то выполняет работу во время консультаций
отведенных группе по данной дисциплине.
Обучающийся допускается к выполнению лабораторно-практической
работы при наличии тетрадей для лабораторно-практических
работ, включающих общие правила по технике безопасности, название и номер лабораторно-практической
работы, цель, оборудование, ход работы (инструкцию по выполнению) и лабораторно-практическую
часть (таблицу).
Обучающийся должен знать правила техники безопасности
при работе в кабинете химии. Перед началом выполнения лабораторно-практической
работы обучающийся должен изучить правила по технике безопасности при работе с
оборудованием по данной лабораторно-практической
работе и в журнале инструктажа по технике безопасности в определённой графе
должен поставить свою подпись.
Обучающийся подробно изучает инструкцию по выполнению лабораторно-практической
работы, затем приступает к её выполнению.
В конце занятия преподаватель оценивает лабораторно-практическую
работу определённой суммой баллов (по пятибалльной системе) и ставит итоговую
оценку, учитывая при этом следующие характеристики:
Ø Проведение
практической работы;
Ø Соблюдение правил
по ТБ;
Ø Оформление работы.
Эти данные фиксируются на последнем листе тетради для
практических работ по дисциплине «Химия» в итоговой ведомости.
|
№
ПЗ
|
Проведение
практической работы
|
Соблюдение
правил по ТБ
|
Оформление
работы
|
Итоговая
оценка
|
Подпись
|
|
|
|
|
|
|
|
Правила
работы и техника безопасности
При выполнении лабораторного практикума студенты
должны соблюдать основные правила безопасной работы:
1. Студент допускается к работе в кабинете химии только
после инструктажа по технике безопасности, что подтверждается росписью студента
и лица, проводившего инструктаж. Все студенты, прошедшие инструктаж, должны
строго придерживаться правил безопасности.
2. Рабочее место должно быть подготовлено перед
началом работы и убрано после окончания. На рабочем столе необходимо соблюдать
чистоту и порядок. Не относящиеся к проводимому эксперименту реактивы,
материалы и посторонние предметы следует убрать.
3. Необходимо соблюдать тишину, все лабораторные
работы следует выполнять индивидуально.
4. Химические опыты всегда нужно проводить с таким
количеством (или концентрацией) веществ, в такой последовательности и при таких
условиях, которые указаны в методическом руководстве.
5. Вся применяемая посуда должна быть тщательно вымыта
и, если необходимо, высушена перед началом работы и после окончания ее, так как
даже небольшое загрязнение может исказить результаты анализа.
6. Во избежание отравлений недопустимо пить воду и
принимать пищу в кабинете химии. Запрещается хранить в сосудах, служащих для
химических работ, напитки и продукты питания. После работы необходимо тщательно
вымыть руки.
7. Нельзя пробовать на вкус и вдыхать химические
вещества.
8. Ни в коем случае нельзя набирать ядовитые жидкости
в пипетку ртом. Для этого используют обычно пипетку с резиновой грушей или
дозатор.
9. Нельзя применять реактивы без этикеток, так как при
реакциях с неизвестным реактивом могут образоваться опасные вещества (горючие,
взрывоопасные и ядовитые).
10. Обращения с концентрированными кислотами и
щелочами требует осторожности, так как, попадая на кожу, они вызывают ожоги, а
попадая на одежду - ее порчу. При попадании на кожу кислоты или щелочи
пораженное место обмывают большим количеством воды под краном. Остатки кислоты
нейтрализуют раствором соды, а остатки щелочи - раствором борной кислоты.
11. Включать в сеть электрические приборы можно только
сухими руками. Следует всегда помнить, что электрический ток напряжением
127-220В опасен для жизни.
12. Нагревать растворы на плитке следует, только в
посуде из термостойкого стекла. При этом посуда должна быть сухой снаружи
13. Следует повседневно экономить электроэнергию,
водопроводную и дистиллированную воду.
Оказание первой помощи в кабинете химии
1 . При попадании на кожу концентрированных кислот и
щелочей следует немедленно промыть сильной струей воды обожженное место, после
чего наложить повязку из ваты, смоченной спиртовым раствором танина или 3%
раствором перманганата калия. При сильных ожогах после оказания первой помощи
следует немедленно обратиться к врачу.
2. При попадании брызг кислоты или щелочи в глаза
необходимо немедленно промыть поврежденный глаз большим количеством воды
комнатной температуры, после чего сейчас же обратиться к врачу.
3. При ожоге кожи горячими предметами наложить сначала
повязку из спиртового раствора танина или раствора КМД, а затем жирную
повязку (мазь от ожогов).
4. При отравлении хлором, бромом, сероводородом,
оксидом углерода (П) необходимо вынести пострадавшего на воздух, а за тем
обратиться к врачу.
5. При отравлении соединениями мышьяка, ртути и
цианистыми солями необходимо немедленно обратиться к врачу.
Критерии
оценивания практических работ.
Отметка
"5" Лабораторно-практическая работа выполнена в полном объеме с
соблюдением необходимой последовательности. Обучающиеся работали полностью
самостоятельно: подобрали необходимые для выполнения предлагаемых работ
источники знаний, показали необходимые для проведения лабораторно-практических
и самостоятельных работ теоретические знания, практические умения и навыки. Работа
оформлена аккуратно, в оптимальной для фиксации результатов форме.
Отметка
"4" Ллабораторно-практическая или самостоятельная работа выполнена
студентами в полном объеме и самостоятельно. Допускается отклонение от
необходимой последовательности выполнения, не влияющее на правильность
конечного результата (перестановка пунктов типового плана, последовательность
выполняемых заданий, ответы на вопросы). Использованы указанные источники
знаний. Работа показала знание основного теоретического материала и овладение
умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы. Допускаются
неточности и небрежность в оформлении результатов работы.
Отметка
"3" Лабораторно-практическая работа выполнена и оформлена с
помощью преподавателя. На выполнение работы затрачено много времени (дана
возможность доделать работу дома). Студент показал знания теоретического
материала, но испытывали затруднения при самостоятельной работе со
статистическими материалами.
Отметка
"2" Выставляется в том случае, когда студент оказался не
подготовленным к выполнению этой работы. Полученные результаты не позволяют
сделать правильных выводов и полностью расходятся с поставленной целью. Обнаружено
плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений.
1. Лабораторные
работы
№1
«Ознакомление со свойствами твердых парафинов»
Цель: Изучить свойства парафинов,
как представителя класса предельных углеводородов.
Оборудование
и реактивы:
лабораторный штатив с лапкой, пробирка, пробка с газоотводной трубкой,
дополнительная пробирка, стеклянная трубочка, спиртовка, спички, парафин,
оксид меди (II), безводный сульфат меди (II), гидроксид кальция (известковая
вода).
Ход работы
|
Описание
опыта
|
Наблюдения
|
Выводы
и уравнения реакций
|
|
Опыт № 1 «Окисление
парафина оксидом меди (II)»
В сухую
пробирку положили 0,5 г парафина и 1
г оксида меди (II). Укрепили пробирку в
лапке штатива в горизонтальном положении. Положили недалеко от отверстия
пробирки немного безводного сульфата меди (II)
с помощью стеклянной трубочки. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной
трубкой, конец которой погрузили в другую пробирку с 1, 5 – 2 мл известковой
воды.
Содержимое пробирки
со смесью нагрели в пламени спиртовки, предварительно расплавив парафин.
|
|
Вывод:
C18H38 + CuO
→
|
|
Опыт № 2 «Определение
углерода»
Газообразные продукты разложения парафина пропустили через раствор
известковой воды.
|
|
Вывод:
CO2 + Ca(OH)2
→
|
|
Опыт № 3 «Определение
водорода»
Продукты
разложения парафина пропустили через безводный сульфат меди (II).
|
|
Вывод:
H2O + CuSO4
→
|
|
Опыт № 4 «Плавление
парафинов и их растворимость»
Подожгите
свечу. Опишите наблюдения.
Затем
расплавленный парафин вылейте в воду. Опишите наблюдения.
В 4
пробирки положите по кусочку парафина (желательно стружку) и прилейте в 1-
р-р ацетона; во 2 – раствор уксусной кислоты, в 3- р-р спирта, в 4- прилейте
по каплям керосин. Опишите наблюдения
|
|
|
|
Опыт № 5 Опыты по
определению химической инертности парафина
В 4 пробирки положите по
кусочку парафина (желательно стружку) и проделайте опыты с бромной
водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты.
|
|
|
Общий вывод:
№2
«Проведение качественной реакции на непредельные углеводороды»
Цель: Научиться распознавать непредельные
углеводороды.
Оборудование
и реактивы:
полиэтилен, перманганат калия, бромная вода, пробирки, штатив, пробка с
газоотводной трубкой, спиртовка, спички.
Ход работы
В
пробирку поместите несколько кусочков полиэтилена. Пробирку закрепите в
наклонно в лапке штатива и снабдите пробкой с газоотводной трубкой, погруженной
в подкисленный раствор перманганата калия или в бромную воду.
Нагрейте
содержимое пробирки с помощью спиртовки. Наблюдайте за исчезновением окраски
раствора перманганата калия или бромной воды по мере прохождения выделяющегося
этилена. Прежде чем прекратить нагревание, уберите пробирку с обесцвеченным
раствором!!! Результаты оформите в виде таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР.
|
|
|
|
|
Сделайте
вывод.
Контрольные
вопросы:
1. Дайте определение понятию
«непредельные углеводороды».
2. Какая реакция является
качественной на непредельные углеводороды?
3. В пробирках находятся
растворы этана и этена? Как распознать где какой раствор?
№3
«Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена»
Цель: Ознакомление с образцами
полиэтилена и полипропилена; определение их свойств.
Оборудование и реактивы: тигельные
щипцы, фарфоровая чашка, стеклянная палочка, спиртовка, спички, образцы
полиэтилена, перманганат калия KMnO4, гидроксид натрия NaOH
концентрированный, бромная вода, азотная кислота.
Ход работы
1)
Изделие из полиэтилена нагреть в фарфоровой чашке над пламенем спиртовки.
Заметьте, что материал быстро размягчается, а затем плавиться.
2)
Стеклянной палочкой измените его форму (вытяните в нить) и дайте изделию
остыть.
3)Попытайтесь
изменить форму образца при обычной температуре. Приданная ему при этом форма
прочно закрепляется.
4)
Поместите полиэтилен в пробирки: а) с бромной водой; б) с раствором
перманганата калия. Подогрейте.
5)
Полиэтилен поместите в пробирки: а) с серной кислотой; б) с азотной кислотой;
в) с гидроксидом натрия. Нагрейте.
Контрольные
вопросы:
1) Какое
свойство полиэтилена лежит в основе наблюдаемых явлений? При каких условиях это
свойство проявляется? Какое практическое значение оно имеет?
2)
Обратите внимание, горит ли полиэтилен вне пламени? Какого цвета пламя?
Образуется ли при этом копоть? Обладают ли продукты сгорания запахом?
Содержание отчета:
1) Дать
ответы на контрольные вопросы;
2) Оформить работу в тетради в виде таблицы:
|
Название опыта
|
Наблюдения
|
Уравнение реакции, выводы
|
|
|
|
|
№4
«Получение ацетилена и доказательство его непредельных свойств»
Цель: получить ацетилен и доказать его
непредельный характер.
Оборудование и реактивы: пробирка, пробка с
газоотводной трубкой, концентрированный раствор поваренной соли, карбид
кальция, бромная вода, перманганат калия.
Ход работы:
Налейте в пробирку 1 мл
насыщенного раствора поваренной соли и бросьте в него небольшой, размером со
спичечную головку кусочек карбида кальция. Раствор соли вместо чистой воды
используют для того, чтобы реакция протекала не слишком бурно. Быстро закройте
пробирку с газоотводной трубкой и пропустите выделяющийся газ через бромную
воду. (Что произошло?) Напишите уравнения возможных реакций.
Выделяющийся газ
пропустите также через подкисленный раствор перманганата калия. (Что
наблюдаете?) Сделайте вывод относительно непредельных свойств ацетилена.
Результаты оформите в
виде таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР. Выводы
|
|
|
|
|
Контрольные вопросы:
1. Какая реакция является
качественной на непредельные углеводороды?
2. В пробирках находятся
растворы этана и этина? Как распознать где какой раствор?
№5
«Свойства бензола»
Цель: свойства ароматических
углеводородов.
Оборудование и реактивы: пробирки, бензол, вода,
этиловый спирт, бромная вода, перманганат калия.
Ход работы:
1. В пробирку поместите
бензол, добавьте воды, перемешайте. Что наблюдаете?
2. В пробирку поместите
бензол, добавьте этиловый спирт, перемешайте. Что наблюдаете?
3. В две пробирки налейте по
5-6 капель бензола. В одну из них добавьте 1-2 мл бромной воды, а в другую 1-2
мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Что наблюдаете?
Результаты оформите в виде
таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР.
|
|
|
|
|
Контрольные вопросы:
1. Напишите уравнение реакции
получения бензола.
2. Какое агрегатное состояние
имеет бензол?
3. Сделайте вывод о
растворимости бензола в воде и органических растворителях.
4. Почему растворы бромной
воды и перманганата калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?
№6
«Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»».
Цель: ознакомиться с образцами нефти, составом
и свойствами.
Оборудование: коллекции: «Нефть и
продукты ее переработки», «Топливо», «Уголь и продукты его переработки»
Ход работы:
Задание № 1. Ознакомление с различными видами природных
источников углеводородов.
|
ПИУ
|
Природный и попутный газы
|
Нефть
|
Уголь
|
|
1. Агрегатное состояние и
состав
|
|
|
|
|
2. Запасы
|
|
|
|
|
3. Переработка
|
|
|
|
|
4. Применение
|
|
|
|
Задание № 2. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее
переработки»
1.
Рассмотрите выданную вам коллекцию. Заполните таблицу. Объясните, почему все
нефтепродукты (кроме мазута) называют светлыми. Запишите формулы углеводородов,
образующих фракции светлых нефтепродуктов. Какие физические процессы лежат в
основе их получения?
|
Продукты
НЕФТЕПЕРЕРАБОТКИ
|
Свойства
(агр. сост., цвет,
особенности)
|
Применение
|
|
1. Газ
|
|
|
|
2. Бензин
|
|
|
|
3. Лигроин
|
|
|
|
4. Керосин
|
|
|
|
5. Мазут
|
|
|
|
6. Гудрон
|
|
|
№7
«Проведение качественных реакций на одноатомные и многоатомные спирты»
Цель: Научиться распознавать одноатомные
и многоатомные спирты.
Оборудование и реактивы: пробирки,
пробиркодержатель, наждачная бумага, спиртовка, спички, пипетка, медная
проволока, этиловый спирт, сульфат меди 10%, гидроксид натрия 10%, глицерин.
Ход работы:
1.
Поверхность
медной проволоки очистите с помощью наждачной бумаги, сверните проволоку в
спираль. Прокалите спираль в пламени, при этом на поверхности меди образуется
черный налет оксида меди (II). Быстро внесите спираль в
пробирку с 3 мл этилового спирта. (Что происходит с медной спиралью?)
Повторите операцию несколько раз. Содержимое пробирки приобретает новый запах. (Какому
веществу принадлежит этот запах?) Напишите уравнения происходящей реакции.
2.
Налейте
в пробирку 1 мл 10%-го раствора сульфата меди (II)
и добавьте немного 10%-го раствора гидроксида натрия до образования голубого
осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку
добавьте по каплям раствор глицерина. Встряхните содержимое пробирки. Отметьте
растворение осадка с образованием раствора ярко-синего цвета.
Результаты оформите в виде
таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР.
|
|
|
|
|
Сделайте вывод.
№8
«Изучение свойств карбоновых кислот»
Цель: изучить свойства карбоновых кислот.
Оборудование и реактивы:
Ход работы:
1.
Стеклянную
палочку обмакните в раствор уксусной кислоты, коснитесь ею полоски индикаторной
бумаги. (Как изменяется цвет индикатора? О чем это свидетельствует?)
2.
В
первую пробирку поместите одну гранулу цинка и добавьте 2 мл раствора уксусной
кислоты. (Что наблюдаете?) Подогрейте содержимое пробирки на пламени
спиртовки. (Что изменилось? Почему?) Напишите уравнение реакции.
3.
Во
вторую пробирку поместите немного порошка оксида магния и добавьте 1-2 мл
раствора уксусной кислоты. (Что наблюдаете?) Напишите уравнение реакции.
4.
В
третью пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и добавьте несколько
капель раствора уксусной кислоты. (Что наблюдаете?) Напишите уравнение
реакции.
Результаты оформите в виде
таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР.
|
|
|
|
|
Сделайте выводы по
каждому опыту.
№9
«Качественные реакции на белки»
Цель: научиться распознавать
белок.
Оборудование
и реактивы: пробирки,
спиртовка, спички, раствор белка, гидроксид натрия, сульфат меди (II), конц. азотная кислота.
Ход работы:
|
Что делали
|
Признаки реакции
|
Уравнение
реакции
|
Выводы
|
|
Опыт 1 Биуретовая реакция
|
|
В пробирку
наливают 2-3 мл раствора белка, добавляют 2-3 мл гидрооксида натрия и
сульфата меди (2).
|
Что
наблюдается?
|
Составьте формулу любого дипептида и выделите пептидную связь в
нем.
|
Сделайте
вывод о сущности биуретовой реакции.
|
|
|
Опыт 2 Ксантопротеиновая
реакция
|
|
В пробирку наливают 2-3 мл раствора белка,
добавляют 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Пробирку нагревают.
|
Что
наблюдается?
|
Запишите формулу любой
ароматической аминокислоты, дайте ей название, выделите ароматическую группу
в ней.
|
Сделайте
вывод о сущности ксантопротеиновой реакции.
|
Контрольные вопросы:
1. Что такое белки?
2. Какую роль выполняют белки
в нашем организме?
№10
«Изучение свойств пластмасс»
Цель: идентификация образцов пластмасс на
основании их отношения к нагреванию и характера горения.
Оборудование
и реактивы: образец
пластмассы, спиртовка, щипцы, керамическая или стеклянная пластина, спички,
лакмусовая бумага.
Ход
работы:
При
изучении свойств пластмасс, прежде всего, следует уделить внимание внешнему
виду, твердости, эластичности. Однако, окончательный вывод можно сделать, лишь
изучив отношение образца к нагреванию, характер горения и природу продуктов
разложения.
Изучение
характера горения материала и продуктов его сгорания следует проводить таким
образом.
1. Возьмите щипцами образец
пластмассы и внесите его в верхнюю часть пламени спиртовки. Обратите внимание,
плавится ли образец, как быстро он загорается.
2. После того как вещество
загорелось, выньте его из пламени. Гаснет пламя или продолжает гореть?
3. К выделяющимся продуктам
сгорания поднести влажную лакмусовую бумажку, отметьте изменение ее цвета.
4. Движением руки направьте к
носу газообразные продукты сгорания и попробуйте определить их запах.
5. Дождитесь, когда твердый
остаток горения на керамической или стеклянной пластине полностью остынет.
Рассмотрите его внешний вид, цвет.
6. Попробуйте растереть золу
или спекшийся шарик между пальцами.
Изучая свойства пластмасс
воспользуйтесь данными таблицы:
|
Название
пластмассы
|
Физические
свойства
|
Отношение
к нагреванию
|
Характер
и продукты горения
|
|
Полиэтилен
|
Неокрашенный
материал, полупрозрачен, молочного оттенка, эластичный, жирный на ощупь.
|
Плавится,
из расплавленного материала можно вытянуть нити.
|
Горит
синеватым пламенем с запахом горящей свечи. Продолжает гореть вне пламени,
при этом с образца падают горящие капли.
|
|
Поливинилхлорид
|
Эластичный
материал, механически прочен, может иметь различную окраску.
|
Плавится и
начинает разлагаться.
|
Гори
коптящим пламенем, вне пламени гаснет. Выделяется хлороводород, который можно
обнаружить по покраснению лакмусовой бумаги
|
|
Тефлон
|
Умеренно
эластичный материал молочно-белого цвета, механически прочный, жирный на
ощупь.
|
Оплавляется
при длительном нагревании, на поверхности появляется черный налет.
|
При
нагревании в пламени спиртовки не горит.
|
|
Целлулоид
|
Твердый,
гибкий материал, может иметь различную окраску.
|
Не
плавится.
|
При
внесении в пламя сразу загорается и быстро сгорает даже вне пламени. После
сгорания остается серая зола.
|
Задание: определите название
образца пластмассы, которую вы исследовали.
№11
«Реакции идущие с образованием осадка, газа или воды»
Цель: ознакомиться на практике с
реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.
Оборудование
и реактивы: Штатив
с пробирками; растворы: хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия,
гидроксида натрия, карбоната натрия, соляной кислоты, уксусной кислоты,
фенолфталеина.
Ход
работы:
1. В
пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора
сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической
реакции.
2. В
пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида
натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции.
3. Налейте
в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что
наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции.
4. Налейте
в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что
наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания
раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции.
5. В
пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия и добавьте столько же раствора
уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение
химической реакции.
6. В
пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида меди (II) (сульфат меди II + гидроксид натрия) и добавьте
столько же раствора уксусного альдегида, нагрейте пробирку с содержимым. Что
наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции.
По
итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях
протекания реакций ионного обмена до конца.
Образец
выполнения работы
|
Порядок
выполнения работы
|
Химизм
процесса
|
|
1. В
пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок
белого цвета
|
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
Реакция
ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
|
Сделайте
общий вывод.
№12
«Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот»
Цель: изучить свойства металлов.
Оборудование
и реактивы: пробирки,
спиртовка, спички, цинковая стружка, соляная кислота, гранулы цинка, сульфат
меди.
Ход работы:
Опыт
|
Результат
|
|
Взаимодействие металлов с кислотами.
|
Поместите в пробирку
немного цинковых стружек, прилейте к ним соляной кислоты и нагрейте.
|
Наблюдения ___________________________________
Уравнение реакции:
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
|
|
Взаимодействие металлов с солями
|
Внесите гранулу цинка в
пробирку с раствором сульфата меди (II), объясните наблюдаемое.
|
Наблюдения__________________________________
Уравнение реакции:
____________________________________________
____________________________________________
|
Сделайте общий
вывод.
№13
«Получение и свойства кислорода»
Цель: получить кислород; на примере
конкретных химических реакций изучить свойства кислорода.
Оборудование
и реактивы: приборы
для получения газа, штатив с пробирками, железные ложечки для сжигания веществ,
спиртовка, спички, держатель, штатив лабораторный; перманганат калия, оксид
марганца, пероксид водорода, уголь, сера, известковая вода.
Ход работы:
1. Соберите прибор для
получения газа, поместите в него перманганат калия (до 1/5 объема пробирки),
введите в пробирку небольшой ватный тампон. Укрепите прибор в лапке
лабораторного штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна
пробирки, в которую будет собираться кислород. Горящей спиртовкой вначале
прогрейте всю пробирку, затем начните нагревание той части, где находится
перманганат калия. После заполнения пробирки кислородом закройте ее пробкой.
2. Соберите второй
прибор (для получения кислорода из пероксида водорода), поместите в него 3-4
кусочка оксида марганца (IV) (выполняет роль катализатора реакции разложения
пероксида водорода на воду и кислород). Закрепите прибор в лапке лабораторного
штатива, заранее подготовьте пробирку для собирания газа (опыт удобно проводить
вдвоем). Быстрым движением залейте в пробирку до 1/5 объема пероксида водорода
и закройте пробкой с газоотводной трубкой. Соберите газ в приемную пробирку и
закройте ее пробкой.
2. В пробирку с
кислородом внесите ложечку с тлеющим угольком (заранее разогрейте уголек в
пламени спиртовки). Что наблюдаете? Когда горение прекратится, выньте ложечку
из пробирки, добавьте в нее известковой воды и взболтайте. Почему происходит
помутнение известковой воды?
3. Во вторую пробирку с
кислородом внесите ложечку с предварительно подожженным небольшим кусочком
серы. Что наблюдаете?
По итогам проведенных экспериментов заполните
таблицу, сделайте вывод.
Оформление работы
|
Опыт
|
Исходные вещества
|
Условия реакции
|
Признаки реакции
|
Уравнение реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
|
|
№14
«Свойства кислот»
Цель: изучить свойства кислот.
Оборудование
и реактивы: пробирки,
спиртовка, пробиркодержатель, спички, соляная кислота, серная кислота, азотная
кислота, раствор лакмуса, раствор метил оранжевый, гранулы цинка, медь, оксид
меди, сульфат меди, щелочь.
Ход работы:
1. В три пробирки налейте
растворы соляной, серной и азотной кислот соответственно. Затем добавьте к ним
по 2-3 капли раствора лакмуса. Как изменился цвет содержимого раствора? Повторите
опыт с использованием раствора метилового оранжевого.
2. В две пробирки опустите
гранулу цинка и кусочек меди соответственно прилейте в каждую по 2-3 мл
раствора соляной кислоты. (Что наблюдаете?) Объясните результат
наблюдений. Напишите уравнения реакций.
3. На донышко пробирки
поместите небольшое количество черного порошка оксида меди (II). Затем прилейте 2 мл раствора
серной или соляной кислоты. Закрепите пробирку в пробиркодержателе или в лапке
штатива и нагрейте на пламени спиртовки. (Что наблюдаете?) Напишите
уравнения реакций.
4. В пробирку налейте 2-3 мл
раствора щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина. (Что наблюдаете?)
Затем прилейте в пробирку раствор кислоты до полного обесцвечивания
содержимого. Объясните результат наблюдений.
5. Получите нерастворимый
гидроксид меди (II) реакцией обмена. Для
этого в пробирку с 2-3 мл раствора сульфата меди (II) прилейте 1-2 мл раствора щелочи. (Что
наблюдаете?) К полученному осадку добавьте раствор соляной или серной
кислоты до полного его растворения. Объясните результаты наблюдений, напишите
уравнения реакций.
По итогам проведенных экспериментов заполните таблицу,
сделайте вывод.
Оформление работы
|
Опыт
|
Исходные вещества
|
Условия реакции
|
Признаки реакции
|
Уравнение реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
|
|
№15
«Взаимодействие щелочей с солями»
Цель: изучить свойства щелочей.
Оборудование
и реактивы:
Ход работы:
1. В пробирку налейте 2-3 мл
раствора хлорида аммония, затем добавьте 1-2 мл раствора щелочи. Содержимое
пробирки нагрейте, осторожно понюхайте выделяющийся газообразный продукт и
поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку.
2. Получите нерастворимый
гидроксид меди (II) реакцией обмена. Для
этого в пробирку с 2-3 мл раствора сульфата меди (II) прилейте 1-2 мл раствора щелочи. (Что
наблюдаете?) Напишите уравнения реакций.
По итогам проведенных экспериментов заполните таблицу,
сделайте вывод.
|
Опыт
|
Исходные вещества
|
Условия реакции
|
Признаки реакции
|
Уравнение реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
|
|
№16
«Получение и свойства водорода»
Цель: получить водород; провести опыты,
характеризующие свойства водорода.
Оборудование
и реактивы: прибор
для получения водорода, штатив с пробирками, штатив лабораторный, спиртовка,
спички, пробиркодержатель; цинк в гранулах, соляная кислота (30 %-я), оксид
меди (II) в порошке.
Ход работы:
1.
Соберите прибор для получения водорода, поместите в пробирку
5-6 гранул цинка, закрепите прибор в лапке лабораторного штатива. В лапке
другого лабораторного штатива закрепите пробирку с оксидом меди (II) так,
чтобы донышко пробирки (по горизонтали) было чуть выше ее отверстия, а оксид
распределите тонким слоем от дна пробирки до ее середины. На уровне отверстия
пробирки на стол поставьте выпарительную чашечку.
2.
Прогрейте оксид меди (II) пламенем спиртовки.
3.
В прибор для получения водорода налейте соляную кислоту до
1/4 объема пробирки. Получите водород, испытайте его на чистоту.
4.
Когда будет выделяться чистый водород, вставьте газоотводную
трубку в пробирку с оксидом меди (II) так, чтобы ее конец доходил до дна
пробирки. Продолжайте нагревание оксида меди (II). Наблюдайте изменение цвета
порошка с черного на красный и образование капелек воды на стенках пробирки.
5.
Извлеките газоотводную трубку из пробирки с оксидом меди
(II) и подожгите выделяющийся водород.
По итогам проведенных экспериментов заполните
таблицу, сделайте вывод.
|
Опыт
|
Исходные вещества
|
Условия реакции
|
Признаки реакции
|
Уравнение реакции
|
Вывод
|
|
|
|
|
|
|
|
№17
«Свойства соединений железа и хрома»
Цель: изучить свойства соединений железа
и хрома.
Оборудование
и реактивы: растворы
солей железа (II) и (III), растворы солей хрома, кислот, щелочей,
перманганата калия, пробирки.
Ход работы:
|
Опыт
|
Результаты
|
|
1. Взаимодействие
железа с кислотами
|
В одну
пробирку налейте 2 мл 20%-го раствора соляной кислоты, в другую — серной
кислоты той же концентрации, в третью — концентрированного раствора азотной
кислоты, в четвертую — концентрированного раствора серной кислоты. Опустите в
каждую из пробирок по канцелярской кнопке.
|
Что
наблюдаете?
Напишите
уравнения реакций.
Почему в двух
последних случаях не происходит химической реакции?
|
|
2. Получение гидроксида железа (П) и взаимодействие его с
кислотами
|
Налейте в
пробирку 2 — 3 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (П) и
добавьте в нее немного раствора гидроксида натрия.
К полученному
осадку, вначале белому, а затем позеленевшему, добавьте раствор соляной
кислоты.
|
Что
наблюдаете в начале реакции
и через 2 — 3
мин после начала реакции?
Что
наблюдаете во втором случае?
Напишите
уравнения реакций
|
|
3. Получение
гидроксида железа (Ш) и взаимодействие его с кислотами
|
Прилейте в
пробирку 2 — 3 мл раствора хлорида железа(Ш) и добавьте немного раствора
щелочи.
К выпавшему осадку прилейте
раствор соляной кислоты.
|
Что
наблюдаете?
Напишите
уравнения реакций.
|
|
4. Получение гидроксида
хрома (Ш) и исследование его свойств
|
В две чистые пробирки
прилейте по 2 мл раствора сульфата хрома (Ш) и с помощью пипетки добавьте по
5 —6 капель раствора щелочи.
В первую пробирку
добавьте избыток раствора щелочи, а во вторую прилейте раствор соляной
кислоты.
|
Что
наблюдаете?
Напишите
уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
|
Сделайте общий вывод.
№18
«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»
Цель: изучить структуру и состав
периодической таблицы химических элементов; дать характеристику элементов по
месту их нахождения в таблице.
Ход работы:
Задание № 1. В учебнике на
странице 233 выполните пункт 1.
Задание № 2. Определить валентности следующих элементов:
А) SiH4, CrO3, H2S, CO2,
SO3, Fe2O3, FeO
Б) CO, HCl, HBr, Cl2O5, SO2, РН3, Cu2O,
B) Al2O3, P2O5,
NO2, Mn2O7,Cl2O7, Cr2O3,
Г) SiO2, B2O3, SiH4, N2O5,MnO,
CuO, N2O3.
Задание № 3. Определить
относительную молекулярную массу веществ:
A) Cu2O,
KNO3, Na2Si03,
Н3РО4
Б) A12(S04)3, H2SO4
, K2S, Mg(OH)2
B) SO3,
CaCO3, H2SO3, NH4OH
Г) PO3, Zn(OH)2,
H2SiO3, AlCl3
Задание № 4. Определить число
протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов,
заполнив таблицу:
А) I, Na, CI, Са, Al
Б) S, P, C, K, Ne
B) F, O, B, Ba,
Si
Г) H, N, Zn, Kr, As
|
Элемент
|
|
|
|
|
|
|
е-
|
|
|
|
|
|
|
р+
|
|
|
|
|
|
|
n0
|
|
|
|
|
|
|
Заряд ядра
|
|
|
|
|
|
№19
«Приготовление суспензии карбоната кальция»
Цель: приготовить и рассмотреть
суспензию.
Оборудование
и реактивы: пробирка,
пробка, стеклянная трубочка, вода, карбонат кальция, гидроксид кальция.
Ход работы:
|
Опыт
|
Результат
|
|
В
стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция.
Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.
|
Наблюдения:
Уравнение реакции:
|
|
В пробирку
налейте 4-5 мл свежеприготовленного раствора гидроксида кальция (известковой
воды) и осторожно через трубочку продувайте через него выдыхаемый воздух.
|
Наблюдения:
Уравнение реакции:
|
№20
«Получение эмульсии моторного масла»
Цель: приготовить и рассмотреть
эмульсию.
Оборудование
и реактивы: пробирка,
пробка, вода, масло, глицерин.
Ход работы:
|
Опыт
|
Результат
|
|
В
стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой
пробкой и встряхнуть несколько раз. Изучить свойства эмульсии. Добавить 2-3
капли глицерина.
|
Наблюдения:
*Внешний вид и видимость
частиц: _________________________________
*Способность осаждаться и
способность к коагуляции _________________________________
*Внешний вид после
добавления глицерина _______________________
|
Контрольные
вопросы:
1. Что такое
дисперсные системы?
2. Чем отличается
эмульсия от суспензии?
№21
«Растворение белков в воде»
Цель: изучить растворимость белка в воде.
Оборудование
и реактивы: яичный
белок, дистиллированная вода, раствор хлористого калия, кератин (шерсти или
волос), пробирки.
Многие
белки растворяются в воде, что обусловлено наличием на поверхности белковой
молекулы свободных гидрофильных групп. Растворимость белка в воде зависит от
структуры белка, реакции среды, присутствия электролитов. В кислой среде лучше
растворяются белки, обладающие кислыми свойствами, а в щелочной - белки,
обладающие основными свойствами. Альбумины хорошо растворяются в
дистиллированной воде, а глобулины растворимы в воде только в присутствии
электролитов. Не растворяются в воде белки опорных тканей (коллаген, кератин,
эластин и др.)
Ход работы:
К 2
каплям неразведенного яичного белка прибавляют 1 мл дистиллированной воды и
перемешивают. При этом яичный альбумин растворяется, а яичный глобулин выпадает
в виде небольшого осадка.
Проверяют
растворимость в воде и 5% растворе хлористого калия белка кератина,
содержащегося в шерсти и волосах.
Результаты работы оформить в виде таблицы:
|
Название
белка
|
в Н2О
|
в 5% КСl
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№22
«Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне»
Цель: обнаружить белок в молоке и мясном
бульоне.
Оборудование
и реактивы: пробирки,
щелочь, сульфат меди (II), молоко, мясной бульон.
Ход работы:
В одну пробирку
прилейте 4мл молока а, в другую пробирку 4мл мясного бульона и в каждую
пробирку добавьте 4мл щелочи NaOH и 2мл раствора соли CuSO4. Появление
характерного фиолетового окрашивания указывает на наличие белка. Запишите
наблюдения.
Контрольные
вопросы:
1. Что называется
белками? Охарактеризуйте строение белковых молекул.
2. Какова
биологическая роль белков и где белки встречаются в природе?
3. Как можно
доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях?
4. Что такое первичная,
вторичная, третичная и четвертичная структура белков?
5. Можно ли
белки получить синтетическим путем? И если можно, то как? Приведите
соответствующие примеры.
№23 «Денатурация
раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при
нагревании»
Цель: изучить свойства белков.
Оборудование
и реактивы: пробирки,
пробиркодержатель, спиртовка, спички, раствор белка, раствор медного купороса,
раствор ацетата свинца, этанол, 10% гидроксид натрия, 1% и 10% растворы
уксусной кислоты.
Ход работы:
|
Опыт
|
Результаты
|
|
1.
Денатурация
раствора белка куриного яйца солями тяжелых металлов.
В 2
пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по
каплям добавьте в одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в
другую – раствор ацетата свинца. Отметьте образование труднорастворимых
солеобразных соединений белка.
Данный опыт
иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении тяжелыми
металлами.
|
Что
наблюдали?
Сделайте
выводы
|
|
2. Денатурация белка спиртом.
К 1 мл 1% раствора белка
добавляют 2 мл органического растворителя (96% этанола, хлороформа, ацетона или
эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением
нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.
|
Что
наблюдали?
Сделайте
выводы
|
|
3.
Осаждение
белков при нагревании.
В четыре
пронумерованные пробирки приливают по 10 капель 1% раствора яичного белка.
а) первую
пробирку нагревают до кипения.
б) во
вторую пробирку добавляют 1 каплю 1% раствора уксусной кислоты и нагревают до
кипения.
в) в третью
пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора уксусной кислоты и нагревают до
кипения.
г) в
четвертую пробирку добавляют 1 каплю 10% раствора гидроокиси натрия и
нагревают до кипения.
|
Что
наблюдали?
Сделайте
выводы
|
Сделайте общий вывод.
Практические
работы
№1
«Обнаружение углерода и водорода в органических соединениях»
Цель: научиться определять
углерод и водород в органических соединениях.
Реактивы: парафин, оксид меди (II), сульфат
меди (II), известковая вода.
Посуда и оборудование: лабораторный штатив (или пробиркодержатель),
пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, вата.
Оформите отчёт о работе в
виде таблицы:
|
Название опыта
|
Что наблюдали?
|
УХР. Выводы
|
Сделайте вывод.
Ход работы:
Соберите прибор, как показано на
рисунке.
Смесь 1 — 2 г оксида меди (П) и
0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте
еще немного оксида меди (П). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки
небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного
сульфата меди (П). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом
конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (П). Нижний
конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с свежеприготовленным
раствором известковой воды (раствор гидроксида кальция) Нагрейте пробирку в
течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько
секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только
известковая вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить (что и продолжать
нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(П) и не
вызовут его посинения.
После изменения окраски
сульфата меди (П) следует прекратить нагревание.
Ответьте на вопросы:
1. Почему помутнел раствор
известковой воды?
Напишите уравнение реакции,
считая условно формулу парафина С16Н34.
2. Почему белый порошок сульфата
меди (П) стал голубым? Напишите уравнение реакции, учитывая, что безводному
сульфату меди (П) присоединяется 5 молекул воды.
3.Что произошло с чёрным порошком
оксида меди (П).
Сделайте выводы.
№2
«Обнаружение хлора в органических соединениях (проба Бейльштейна)»
Цель: научиться определять хлор в
органических соединениях.
Реактивы: вода медная проволока,
хлороформ.
Посуда и оборудование: пробиркодержатель, спиртовка,
спички.
Оформите отчёт о работе в
виде таблицы:
|
Название
опыта
|
Что
наблюдали?
|
УХР.
Выводы
|
Сделайте вывод.
Ход работы:
Для проведения опыта требуется
медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная
другим концом в держатель.
Прокалите петлю проволоки до
исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным
налетом оксида меди (П), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную
веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется
характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при
сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.
№3
«Получение метана и изучение его свойств»
Цель: получить метан в
лаборатории, изучить физические и химические свойства алканов.
Оборудование
и реактивы:
натронная известь, ацетат натрия, гексан, керосин, парафин, оксид меди (II), безводный сульфат меди (II),
известковая вода, раствор перманганата калия, бромная вода, пробирки,
газоотводная трубка, промывалка, фарфоровые чашки, кристаллизатор, лучина, огнезащитная
прокладка, стакан, штатив, цилиндр, горелка.
Ход работы:
|
№
и название опыта
|
Действия
|
Уравнения
реакций
|
Наблюдения,
выводы
|
|
1.
Получение метана
|
1.
Тщательно перемешаем натронную известь с ацетатом натрия и поместим в
пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь.
2.
Подожжем метан.
|
CH3COONa + NaOH →
|
СН4
– это…., который горит пламенем … цвета.
|
|
2.
Горение метана и изучение его физических свойств
|
1.
Заполним метаном цилиндр.
2.
Подожжем метан.
|
CH4
+ О2 →
|
СН4
представляет собой … газ, … в воде. Он … воздуха.
Вывод:
СН4 - …газ.
|
|
3.
Горение жидких алканов.
|
1.
Подожжем небольшие количества гексана и керосина.
|
С6Н14
+ О2 →
|
1.
Сравните скорость загорания гексана и керосина.
2.
Керосин горит с выделением …
Вывод:
алканы с небольшой Мr
загораются …, чем алканы с большой Мr.
|
|
4.
Горение твердых углеводородов.
|
1.
Нагреем парафин до кипения.
2.
Выливаем кипящий парафин из пробирки в кристаллизатор, наполненный водой.
|
|
Кипящий
парафин, смешиваясь с воздухом, ….
|
|
5.
Установление качественного состава предельных углеводородов
|
1.
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях
является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод
окисляется до углекислого газа, а водород до воды.
2.
Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды.
3.
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II).
|
1.
С18Н38 + СuО →
2.
Ca(OH)2
+ CO2 →
3.
CuSO4 + 5H2O →
|
1.
СuO
восстанавливается до Cu или до Cu2O,
имеющих … цвет.
2.
Известковая вода … от …. Образование СО2 доказывает наличие …
3.
Под действием воды … CuSO4
переходит в … кристаллогидрат - медный купорос CuSO4·5H2O.
Появление воды доказывает наличие…
|
|
6.
Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде.
|
1.
Пропустим метан через раствор перманганата калия.
2.
Пропустим метан через бромную воду.
|
|
1.
Изменяют ли свою окраску раствор КMnO4 и Br2?
Вывод:
CH4 стоек к …
|
Общий вывод:
№4
«Получение этилена и изучение его свойств»
Цель: получить этилен в
лаборатории, изучить его свойства.
Оборудование
и реактивы:
пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, лучина, спички, этиловый
спирт, серная кислота, бромная вода, перманганат калия.
Ход
работы:
|
Что
делали
|
Признаки
реакции
|
Уравнение
реакции
|
Выводы
|
|
Опыт 1
Получение этилена
|
|
В
пробирку наливают этиловый спирт и серную кислоту. Закрывают пробкой с
газоотводной трубкой. Пробирку нагревают.
|
Что наблюдается?
|
Составьте
уравнение реакции разложения этилового спирта
|
Какое
вещество получили? Укажите тип реакции. Какую роль играет серная кислота в
данном процессе?
|
|
Опыт 2 Взаимодействие этилена с бромной водой
|
|
Пропускают
выделяющийся газ через бромную воду.
|
Что наблюдается?
|
Составьте
уравнение реакции взаимодействия этилена с бромом
|
Назовите
данную реакцию, укажите ее тип.
|
|
Опыт 3 Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия
|
|
Пропускают
выделяющийся газ через раствор перманганата каля.
|
Что
наблюдается?
|
Составьте
уравнение реакции взаимодействия этилена с перманганатом калия
|
Назовите
данную реакцию, укажите ее тип.
|
|
Опыт 4 Горение этилена
|
|
Поджигают
выделяющийся газ у конца газоотводной трубки.
|
Горит
ли этилен? Укажите цвет пламени.
|
Составьте
уравнение реакции горения этилена
|
На
присутствие какого элемента, указывает характер горения этилена? Сравните
содержание этого элемента в этилене и в метане.
|
Сделайте
общий вывод.
№5
«Получение диэтилового эфира и глицерата меди»
Цель: получить диэтиловый эфир и
глицерат меди.
Оборудование
и реактивы:
пробирки, спиртовка, спички, сульфат меди, гидроксид натрия, глицерин, дихромат
калия, серная кислота, этиловый спирт.
Ход работы:
Опыт № 1 Получение глицерата меди
В пробирку налейте около 1 мл 10%-ного
раствора сульфата меди(II) и добавьте немного 10%-ного раствора гидроксида
натрия до образования голубого осадка гидроксида меди(II).
К полученному осадку добавьте по каплям
глицерин. Взболтайте смесь. Отметьте превращение голубого осадка в раствор
темно-синего цвета.
Вопросы к опыту:
1. Какая реакция лежит в основе
получения гидроксида меди(II)? Напишите уравнение этой реакции.
2. Почему при
добавлении глицерина к осадку гидроксида меди(II) осадок растворяется? С чем
связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение реакции
взаимодействия глицерина с гидроксидом меди(II).
3. Будут ли
этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(II)?
Опыт № 2 Окисление этилового спирта хромовой смесью
В пробирке смешайте 2 мл 5%-ного
раствора дихромата калия, 1 мл 20%-ного раствора серной кислоты и 0,5 мл
этилового спирта. Отметьте цвет раствора. Осторожно нагрейте смесь на пламени
горелки до начала изменения цвета. При этом ощущается характерный запах
уксусного альдегида, образующегося в результате реакции.
Вопросы к опыту:
1. Почему цвет раствора меняется с
оранжевого до синевато-зеленого? Напишите уравнение реакции окисления этилового
спирта.
2. Можно ли заменить серную кислоту в данной реакции на соляную?
№6
«Свойства альдегидов»
Цель: закрепить знания о свойствах
альдегидов и с помощью качественных реакций распознавать альдегиды среди
органических соединений.
Оборудование
и реактивы:
штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички, предметное стекло, сульфат
меди, гидроксид натрия, гидроксид аммония, нитрат серебра, формалин, этаналь,
бензойный альдегид, кристаллический ацетат натрия, соляная кислота, вода.
Ход работы:
Опыт №1. Реакция «серебряного
зеркала».
В пробирку налейте 2 мл раствора
формалина и добавьте несколько капель аммиачного раствора нитрата серебра.
Пробирку нагрейте до появления серебра на стенках пробирки.
Запишите уравнение реакции.
Опыт № 2.Взаимодействие этаналя
с гидроксидом меди (II).
1.
Налейте в пробирку 1 мл раствора этаналя и столько же раствора гидроксида
натрия.
2.
Затем добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). Пробирку с полученным раствором
нагрейте. Что наблюдаете?
3.
Напишите уравнение реакции между сульфатом меди (II)
и гидроксидом натрия. Напишите уравнение реакции взаимодействия этаналя с
полученным раствором гидроксидом меди (II).
Вывод: Как обнаружить альдегиды?
Опыт №3. Окисление
бензальдегида кислородом воздуха.
1.На
предметное стекло поместите 2 капли бензальдегида и оставьте на 30 минут.
Наблюдайте образование белых кристаллов по краям капли. Происходит реакция
окисления альдегида и образуется бензойная кислота. Запишите уравнение реакции.
Вывод: До каких продуктов
окисляются альдегиды?
Опыт № 4. Получение ацетона
из ацетата натрия.
1.В
пробирку поместите порошок ацетата натрия и укрепите в лабораторном штативе.
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в
пробирку с водой.
2.Пробирку
с ацетатом натрия нагрейте на спиртовке и наблюдайте выделение газа в пробирке
с водой. Чувствуется своеобразный запах ацетона.
3.После
нагревания в пробирку, где был ацетат натрия, прилейте две – три капли конц.
раствора HCI. Наблюдайте выделение
газообразного вещества. Определите этот газ. Запишите уравнения реакций.
Вывод: Как можно в лаборатории
получить ацетон?
Запишите
общий вывод по работе.
№7
«Получение мыла и изучение его свойств»
Цель: приготовить мыло и сравнить
свойства мыла и синтетических моющих средств.
Оборудование
и реактивы:
колба, стеклянная палочка, обратный холодильник, водяная баня, штатив, стакан,
фильтровальная бумага, пробирки, фильтровальная бумага, фенолфталеин,
поваренная соль, жир, гидроксид натрия.
Ход работы:
Опыт 1. Омыление
жиров в водно-спиртовом растворе.
В
колбу аккуратно поместите 3-4 г (приблизительно 1 см3) измельчённого
жира и прилейте 10 мл 15%-ного спиртового раствора гидроксида натрия.
Перемешайте смесь стеклянной палочкой, колбу со смесью закройте обратным
холодильником, опустите в водяную баню, закрепив лапкой в штативе, и нагревайте
15-20 минут до кипения. Омыление ведите до тех пор, пока жидкость не станет
однородной.
Полученную
густую жидкость перелейте в стакан и добавьте при перемешивании насыщенный
раствор поваренной соли. При этом должен выделиться слой мыла, всплывающий на
поверхность. Дайте смеси отстояться, охладите её водой, полученное мыло
извлеките на фильтровальную бумагу и просушите.
Задания:
1. Составьте уравнение
реакции щелочного омыления твердого тристеарина, укажите условия ее протекания
и наблюдения.
2. Как доказать, что продуктом данной реакции является
мыло?
Опыт 2. Сравнение
свойств мыла и синтетических моющих средств.
а) Влейте по 2-3 мл
растворов мыла и СМС в пробирки, добавьте к ним 2‑3 капли раствора
фенолфталеина. Каков цвет раствора? Почему?
Задания:
1. Напишите уравнение реакции
гидролиза мыла, запишите наблюдения.
2. Ответьте на вопросы, поставленные
в тексте эксперимента.
б) В 2 пробирки влейте по
4-5 мл жесткой воды, содержащей ионы Са2+ и Mg2+. В первую пробирку при
встряхивании добавьте раствор мыла, во вторую – раствор синтетического моющего
средства. В каком случае приходится прибавлять больше раствора до образования
устойчивой пены? Какой препарат не утрачивает моющего действия в жесткой воде?
Почему?
Задания:
1. Напишите уравнение реакции,
происходящей в растворе мыла.
2. Запишите наблюдения явлений,
происходящих в обеих пробирках, объясните их причину.
На
основании проделанных опытов сделайте вывод о преимуществах и
недостатках мыла и СМС.
№8
«Изучение химических свойств глюкозы»
Цель: исследовать химические свойства глюкозы
и объяснить причины, обуславливающие эти свойства.
Оборудование
и реактивы:
пробиркодержатель, спиртовка, спички, пробирки, стеклянная палочка,
электроплитка, водяная баня; раствор глюкозы, раствор сульфата меди (II),
раствор гидроксида натрия, раствор серной кислоты, аммиачный раствор оксида
серебра (I).
Ход работы:
ОПЫТ
1. Свойства глюкозы.
Внесите
в пробирку 3 капли раствора глюкозы, одну каплю раствора соли меди и прибавьте
при взбалтывании несколько капель гидроксида натрия до образования
светло-синего раствора (щелочь должна быть в избытке). Что доказывает появление
такой окраски раствора? Вспомните реакцию образования глицерата меди.
Полученный
раствор нагрейте. Что наблюдается? Наличие какой функциональной группы в
молекуле глюкозы подтверждает этот опыт?
Задания:
1.
Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре.
Укажите наблюдения. На наличие каких функциональных групп указывает эта
реакция?
2.
Напишите уравнение реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании. Что наблюдается?
Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы подтверждает этот опыт?
ОПЫТ 2. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I).
Налейте
в тщательно вымытые и высушенные пробирки по 1 мл аммиачного раствора оксида
серебра (I) и по 1 мл раствора
глюкозы. Пробирки поместите на несколько минут в горячую водяную баню.
Задание: Заполните следующую
таблицу:
Углевод
|
Что
наблюдается?
|
Как
объясняется?
|
|
|
|
|
Запишите
уравнение соответствующей реакции для глюкозы.
№9
«Свойства крахмала»
Цель: исследовать химические свойства крахмала.
Оборудование
и реактивы:
шпатель, пробирки, спиртовка, спички, пробиркодержатель, горячая вода, дистиллированная
вода, крахмал, сульфат меди, гидроксид натрия, раствор йода.
Ход работы:
ОПЫТ
1. Отношение крахмала к воде.
В
пробирку с 1 мл воды поместите на кончике шпателя сухого крахмала. Содержимое
пробирки взболтайте. Растворяется ли крахмал в воде при комнатной температуре?
Содержимое
пробирки порциями залейте при перемешивании в стакан с 5 мл горячей воды.
При этом образуется крахмальный клейстер.
Задание: Отметьте наблюдения,
происходящие в данном опыте. Сделайте вывод о растворимости крахмала в холодной
и горячей воде.
ОПЫТ
2. Отношение крахмала к гидроксидам металлов.
В
пробирку внесите 5 капель крахмального клейстера, одну каплю сульфата меди (II) и 5 капель раствора гидроксида
натрия. Смесь нагрейте на пламени спиртовки, не доводя до кипения. Что при этом
наблюдается?
Задания:
1.
Отметьте наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте.
2.
Какой можно сделать при этом вывод?
3.
Происходит ли окисление крахмала гидроксидом меди (II)?
ОПЫТ
3. Качественная реакция на крахмал (йодная проба).
К
1-1,5 мл раствора крахмала добавьте 1 каплю йодной воды. Что наблюдается?
Полученную жидкость нагрейте на пламени спиртовки. Какие происходят изменения?
Затем охладите содержимое пробирки под струей холодной воды. Что наблюдается?
Задание: Запишите все происходящие
наблюдения. Оформите наблюдения в виде схемы.
№10
«Обнаружение витаминов»
Цель: обнаружить витамины в продуктах
питания.
Оборудование
и реактивы:
пробирки, подсолнечное масло, раствор хлорида железа (III), яблочный сок, вода, крахмальный
клейстер, рыбий жир, раствор брома, раствор йода.
Ход работы:
Опыт 1. Определение витамина А в
подсолнечном масле. В
пробирку налейте 1 мл подсолнечного масла и добавьте несколько капель 1%-ного
раствора FeCl3.
Опыт 2. Определение витамина С в
яблочном соке. В пробирку налейте 2 мл
сока и добавьте воды, доведя объем до 10 мл. Затем добавьте немного
крахмального клейстера. Затем по каплям до появления устойчивого синего
окрашивания на 10-15 с добавляйте раствор йода.
Опыт 3. Определение витамина D в
рыбьем жире или курином желтке. В пробирку налейте 1 мл
рыбьего жира и прилейте 1 мл раствора брома.
Результаты оформите в виде
таблицы:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
УХР.
|
|
|
|
|
№11
«Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией»
Цель: познакомиться со способами
разделения смесей: фильтрованием и дистилляцией.
Оборудование
и реактивы:
химический стакан, стеклянная палочка, бумажный фильтр, воронка, фарфоровая
чашка, спиртовка, спички, штатив, вода, поваренная соль, песок.
Ход работы:
Опыт 1. Очистка
загрязненной поваренной соли от песка
Растворите
данную смесь в небольшом количестве воды, помешивая стеклянной палочкой.
Опыт
2. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования
Приготовьте
бумажный фильтр; сложите два раза круг фильтровальной бумаги и расправьте,
чтобы получился конус, вложите его в коническую воронку и смочите водой.
Воронку установите в химический стакан. Проведите фильтрование. Прозрачный
фильтрат используйте для дальнейшей работы.
Опыт
3. Выпаривание (кристаллизация)
Полученный
фильтрат (раствор соли) вылейте в фарфоровую чашку. Нагрейте чашку в пламени
спиртовки, после появления в чашке кристаллов соли нагревание прекратите.
Полученную после полного испарения воды соль сравните с исходной.
План
оформления практической работы:
|
№
|
Название
опыта
|
Что делали?
|
Наблюдения,
рисунок
|
Выводы
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
Сделайте
общий вывод по работе: при формулировке выводов основное внимание
обращайте на связь проводимых операций с составом и свойствами веществ, с
которыми вы работали.
№12
«Приготовление растворов с заданной концентрацией»
Цель: приготовить растворы солей
определенной концентрации; научиться готовить раствор заданной концентрации,
используя весы и мерную посуду.
Оборудование
и реактивы:
лопаточка; стакан объемом 50 мл; стеклянная палочка; мерный цилиндр; весы;
дистиллированная вода; соли.
Ход работы:
1. Приготовление раствора
соли с определенной массовой долей вещества.
Задача: определите, какую массу
соли и воды потребуется взять для приготовления 20 г водного раствора
поваренной соли с массовой долей соли 5 %.
Произведите
расчеты:
Приготовьте раствор. Для
этого:
1. Отвесьте соль и поместите
ее в стакан.
2. Отмерьте измерительным
цилиндром необходимый объем воды и вылейте в колбу с навеской соли.
Внимание! При отмеривании жидкости
глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости.
Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливают по нижнему мениску.
2. Приготовление раствора с
заданной молярной концентрацией.
Задача: определите, какую массу
соли и воды потребуется взять для приготовления 25 мл раствора хлорида калия,
молярная концентрация которого 0,2 моль/л.
Произведите
расчеты:
Приготовьте раствор.
В
соответствии с расчетами возьмите навеску соли, поместите ее в мерный стакан и
добавьте немного воды (примерно 7-10 мл), помешивая стеклянной палочкой,
растворите полностью соль, а затем прилейте воды до необходимого по условию
задачи объема.
3. Контрольные задания
1. Приготовлено 300 г 5%-ного
раствора иода в этаноле. Рассчитайте массу (в граммах) использованного спирта.
2. Определите количество гидроксида
калия (моль), содержащееся в 3 л 25 %-ного раствора (плотность 1,24 г/мл).
№13
«Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств»
Цель: получить гидроксид цинка и
провести опыты, подтверждающие его свойства; получить гидроксид алюминия и
исследовать его характерные химические свойства.
Оборудование
и реактивы:
штатив с пробирками, гидроксид натрия, хлорид цинка, серная кислота, растворы
сульфата алюминия, гидроксида натрия и соляной кислоты.
Ход работы:
Опыт 1. Получение Zn(OH)2
и изучение его свойств»
1.
Получение. В две пробирки налейте по 1 мл
хлорида цинка и прилейте несколько капель гидроксида натрия. Пробирки
встряхните. Что наблюдаете?
2.
К
одной пробирке с гидроксидом цинка прилейте несколько капель раствора кислоты,
к другой – несколько капель раствора щелочи. Пробирки встряхните. Что
наблюдаете?
3. Результаты проведенных
опытов запишите в таблицу, сделайте вывод.
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
Выводы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сделайте вывод.
Опыт 2. «Получение Аl(OH)3
и изучение его свойств»
1.
В
две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата алюминия и по каплям прилейте
раствор щелочи до образования студенистого осадка.
2.
В
одну пробирку добавьте раствор кислоты, в другую – раствор щелочи. Встряхните
пробирки. Что наблюдаете?
3. По итогам проведенных
опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
Выводы
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сделайте вывод.
№14
«Распознавание пластмасс и волокон»
Цель: изучить свойства пластмасс и
волокон.
Оборудование
и реактивы:
образцы пластмасс и волокон.
Ход работы:
1) Вам предлагаются образцы
– нити или ткани – трех волокон из следующего перечня: хлопок, шерсть,
натуральный шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан.
2) Пользуясь таблицей,
определите, какие именно волокна вам были выданы.
Свойства
волокон
|
Название
волокна
|
Характеристика
горения и его результат
|
Воздействие
с азотной кислотой
|
Воздействие
с серной кислотой
|
Воздействие
с гидроксидом натрия
|
|
хлопок
|
Быстро
сгорает, ощущается запах жженой бумаги (серый пепел)
|
Растворяется,
раствор бесцветный
|
растворяется
|
Набухает,
но не растворяется
|
|
вискозное
|
То же
|
То же
|
Растворяется,
раствор красно - коричневый
|
растворяется
|
|
Шерсть и
шелк натуральный
|
Горит,
ощущается запах паленого пера. Образует хрупкий черный шарик
|
Желтое
окрашивание
|
разрушается
|
растворяется
|
|
ацетатное
|
Горит в
пламени. Вне него гаснет. Спекается в темный нехрупкий шарик
|
Растворяется,
раствор бесцветный
|
растворяется
|
Желтеет
и растворяется
|
|
капрон
|
Размягчается,
плавится, образуя твердый нехрупкий блестящий шарик. Из расплава вытягиваются
нити (неприятный запах)
|
То же
|
Растворяется,
раствор бесцветный
|
Не
растворяется
|
|
лавсан
|
Горит,
образуя темный твердый блестящий шарик. Плавится. Из расплава можно
вытянуть нити
|
Не
растворяется
|
растворяется
|
Не
растворяется
|
3) Вам
предлагаются образцы двух пластмасс из следующего перечня: полиэтилен, поливинилхлорид,
полистирол, фенопласт.
4) Пользуясь
таблицей, определите, какие именно пластмассы вам даны.
Свойства пластмасс
|
Название
пластмассы
|
Физические
свойства, определяемые органолептически
|
Отношение
к нагреванию
|
Характер
горения
|
|
полиэтилен
|
Жирный
на ощупь. В виде пленки прозрачный, эластичный
|
Размягчается,
легко меняет форму, вытягивается в нити
|
Горит
ярким пламенем с запахом расплавленного парафина. Продолжает гореть вне
пламени
|
|
поливинилхлорид
|
Эластичный,
в толстых слоях жесткий. Прозрачный или непрозрачный
|
Размягчается
и разлагается с выделением хлороводорода
|
Горит
коптящим пламенем. Вне пламени гаснет
|
|
полистирол
|
Хрупкий,
неэластичный; прозрачный, но может быть и непрозрачным
|
Размягчается,
легко вытягиваются нити
|
Горит
коптящим пламенем, ощущается приятный запах стирола. Продолжает гореть
и вне пламени
|
|
Фенолформальдегидная
смола
|
Не
прозрачна, не эластичная, хрупкая
|
Не
размягчается, разлагается
|
Загорается,
при длительном пребывании смолы в пламени ощущается характерный запах
|
Общий вывод:
№15
«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»
Цель: научиться распознавать
неорганические соединения.
Ход работы:
Теоретическая часть
Катионы в
растворах кислот и солей
Н+
-- лакмус →
красный цвет раствора
-- металлы → выделение
водорода Н2↑
NH4+ -- ОН-, t0 → выделение аммиака NH3↑
Ag+ -- Cl- → белый творожистый осадок AgCl↓
Na+ -- в пламени →
интенсивно-желтая окраска
К+
-- в пламени →
светло-фиолетовая окраска
Ва2+
-- SO42- → белый осадок ВаSO4↓
Fe2+ -- ОН- → зеленый
осадок Fe (ОН)2↓
-- K3(Fe(CN)6) →
осадок «турнбулева синь» Fe3 (Fe(CN)6)2↓
Fe3+ -- ОН- → коричневый или
бурый осадок Fe (ОН)3↓
-- CNS- → вишнево-красный раствор Fe(CNS)3
Cu2+ -- ОН- → студенистый
синий осадок Cu (ОН)2↓
Al3+ -- ОН- → студенистый
белый осадок Al (ОН)3↓
Анионы в
растворах кислот и солей
Cl- -- Ag+ → белый творожистый осадок AgCl↓
-- Pb2+ → белый осадок Pb Cl2↓
Br- -- Ag+
→
желтоватый творожистый осадок Ag Br
↓
-- Pb2+ → белый осадок Pb Br 2↓
I- -- Ag+ → желтый творожистый осадок Ag I ↓
-- Pb2+ → ярко-желтый осадок Pb I2↓
S2- -- Cu2+, Pb2+ → черный осадок Pb S↓ , CuS↓
SО42- -- Ва2+ → белый
осадок ВаSO4↓
Анионы в
растворах солей
СО32-
-- Н+ → выделение
углекислого газа СО2↑
NО3-
-- Н2 SО4, Cu → выделение бурого газа NО2↑
РО43-
-- Ag+
→
желтый осадок Ag3 РО4↓
Н2РО4-
-- Ag+
→
желтый осадок Ag3 РО4↓
Вариант 1
1.
Осуществите превращения: Кальций → гидроксид кальция → хлорид кальция →
карбонат кальция.
В
ходе превращений установите наличие гидроксид-ионов в гидроксиде кальция и
докажите качественный состав хлорида кальция.
2. Составьте
план анализа и определите, в каких пробирках (1,2,3) находятся растворы:
нитрата калия, фосфата натрия и сульфата аммония.
3. Составьте
уравнения гидролиза сульфата аммония, запишите окраску лакмуса, фенолфталеина и
метилоранжа в таком
растворе.
Вариант 2
1.
Осуществите превращения: фосфор → оксид фосфора (v)→
фосфорная кислота → фосфат натрия.
В
ходе превращений установите наличие фосфат-ионов в фосфате натрия и докажите
качественный состав фосфата натрия.
2. Составьте
план анализа и определите, в каких пробирках (1,2,3) находятся растворы:
сульфата магния, нитрата аммония и карбоната калия.
3. Составьте
уравнения гидролиза карбоната калия, запишите окраску лакмуса, фенолфталеина и
метилоранжа в таком растворе.
№16
«Решение экспериментальных задач по органической химии»
Цель: научиться распознавать
органические соединения.
Оборудование
и реактивы:
штатив с пробирками, уксусный альдегид, муравьиная кислота, глицерин,
пропионовая кислота, гептан.
Ход работы:
Теоретическая часть
Этилен
-- KMnO4 → обесцвечивание раствора в результате
образования этиленгликоля
-- Br2 (вода) → обесцвечивание раствора в
результате образования дибромэтана
Этиловый
спирт -- CuO → Cu↓, выделение паров
уксусного альдегида
Многоатомные
спирты -- Cu(OН)2 → раствор василькового цвета
Фенол
-- Br2 (вода) → белый осадок трибромфенола
-- FeCl 3 → раствор фиолетового цвета
Альдегиды
-- Aq2O → Aq↓ («серебряное зеркало»)
-- Cu (ОН)2 → красный осадок Cu2O↓
Муравьиная
кислота -- лакмус → раствор красного цвета
-- Aq2O → Aq↓ («серебряное зеркало»)
Уксусная
кислота -- лакмус → раствор
красного цвета
Глюкоза
-- Aq2O → Aq↓ («серебряное зеркало»)
-- Cu (ОН)2 → красный осадок Cu2O↓
Крахмал
-- раствор I2→ раствор синего цвета
Белок
яичный -- Aq2O → раствор
красно-фиолетового цвета
-- НNО3→ осадок желтого цвета
Анилин
-- Br2 (вода) → белый осадок триброманилина
Задание: В пяти пробирках даны
следующие вещества: а) уксусный альдегид; б) муравьиная кислота; в) глицерин;
г) пропионовая кислота; д) гептан. С помощью химических методов и качественных
реакций определите каждое из веществ. Составьте уравнения реакций, если
возможно.
|
Что делали
|
Признаки
реакции
|
Уравнение
реакции
|
Выводы
|
|
Даны
вещества:
А) СН3СОН
Б) НСООН
В) С3Н5ОН
Г) (СН2ОН)2
Д) С7Н16
Определяем
…с помощью …
|
…
|
…
|
1)Кислоты
определи с помощью …
2) Альдегид
определи …
3)
Муравьиную кислоту определили…
4)
Пропионовую кислоту определи …
5) Глицерин
определи …
6) Гептан
определи …
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.