КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «Химия» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПРОФЕССИЙ «Повар-кондитер» «Автомеханик»

Министерство общего и профессионального образования Ростовской области

Кулешовский филиал
государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения
Ростовской области
«Азовский гуманитарно-технический колледж»

КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

«Химия»

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПРОФЕССИЙ

«Повар-кондитер»

«Автомеханик»

с. Кулешовка, 2016г.

ОДОБРЕНА

ЦМК общеобразовательной и профессиональной подготовки

Протокол №____от_________________

Председатель ЦМК

_______________ С.М. Закалюжная
^{подпись ФИО}

УТВЕРЖДАЮ

Зав. Кулешовским филиалом

_______________ Т.В. Радченко
^{подпись ФИО}

«____»_________________ 20____г.

Контрольно-оценочные средства по учебной дисциплине «Химия» разработаны в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом, с учетом примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (Протокол № 3 от 21 июля 2015 г. Регистрационный номер рецензии 387 от 23 июля 2015 г. ФГАУ «ФИРО»)

Организация-разработчик: Кулешовский филиал государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения Ростовской области «Азовский гуманитарно-технический колледж».

Разработчик: _____________ Игнашева В.А., преподаватель, Кулешовский филиал ГБПОУ РО «АГТК»

Содержание

1. Пояснительная записка........................................................................................................

Входной контроль.........................................................................................................................

Тематические контрольные работы............................................................................................

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова...................................................

Углеводороды................................................................................................................................

Спирты и фенолы..........................................................................................................................

Кислородсодержащие органические соединения......................................................................

Азотсодержащие органические соединения..............................................................................

Итоговая контрольная работа за курс органической химии.....................................................

Основные понятия и законы химии............................................................................................

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома...............................................................................................................................................

Строение вещества........................................................................................................................

Дисперсные системы....................................................................................................................

Классы неорганических соединений и их свойства..................................................................

Химические реакции....................................................................................................................

Растворы........................................................................................................................................

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии..................................

Эталоны ответов...........................................................................................................................

Задания для проведения промежуточного контроля в форме дифференцированного зачета..............................................................................................................................................

Пакет экзаменатора.......................................................................................................................

Литература для подготовки к зачету и экзамену.......................................................................

Пояснительная записка

Контрольно-оценочные средства по результатам изучения дисциплины «Химия» ориентированы на проверку степени достижения требований к минимуму содержания и уровню подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС и является основополагающим документом для организации контроля ЗУН обучающихся в учебном процессе.

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета или экзамена.

Содержание современного курса химии тесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно - научного образования, но и с задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире и понимания значимости этой науки для общественного прогресса. Важной частью общей культуры является широкий набор знаний, которые человек активно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни. Умение применять полученные теоретические знания на практике может служить критерием оценки уровня культурного развития человека. Поэтому одним из традиционных направлений в преподавании химии является освещение вопросов прикладной направленности. Прикладная направленность химии осуществляется с целью повышения качества химического образования обучающихся, применения их химических знаний к решению задач повседневной практики и в профессиональной деятельности.

Контрольно-оценочные средства по дисциплине «Химия» разработаны на основании положений:

· федерального государственного образовательного стандарта среднего профессионального образования;

· основной профессиональной образовательной программы;

· рабочей программы учебной дисциплины «Химия».

Перечень основных показателей оценки результатов, элементов знаний и умений, подлежащих текущему контролю и промежуточной аттестации

Изучение дисциплины «Химия» направлено на формирование следующих ОК:

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес;

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество;

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность;

ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития;

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности;

ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями;

ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий;

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации;

ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности;

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученных профессиональных знаний (для юношей).

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Код и наименование элемента умений	Код и наименование элемента знаний
1 Владеют важнейшими химическими понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса.	У1 Нахождение относительной молекулярной массы сложных веществ У2 Определение массовой доли химического элемента в сложном веществе У3 Составление электронно-графических формул атомов химических элементов I-III периодов У4 Описание свойств химического элемента согласно его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	З1 Вещества, их свойства. З2 Атомно-молекулярное учение З3 Знаки химических элементов З4 Относительные атомные и молекулярные массы. З5 Количество вещества – моль, молярная масса З6 Валентность и степень окисления атомов. З7 Строение атома
2. Понимают основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, закон Авогадро, Периодический закон Д.И. Менделеева;	У5 Расчет массовой доли растворенного вещества	З8 Закон сохранения массы веществ З9 Закон постоянства состава веществ З10 Закон Авогадро З11 Периодический закон Д.И. Менделеева
3.Понимают химические свойства основных классов неорганических соединений: оксидов, кислот, оснований, солей	У6 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей У7 Выполнение химического эксперимента по определению анионов и катионов	З12 Классификация и свойства основных классов неорганических соединений
4. Владеют основными механизмами образования различных видов химической связи: ковалентной, ионной, металлической		З13 Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая
5. Понимают суть теории электролитической диссоциации	У8 Выполнение химического эксперимента по проведению реакций обмена между растворами электролитов, идущих до конца	З14 Вещества электролиты и неэлектролиты З15 Элекролитическая диссоциация
6. Знают химические свойства, применение и способы получения металлов и неметаллов		З16 Металлы и неметаллы
6.Понимают суть окислительно-восстановительных процессов		З17 Степень окисления З18 Окисление и восстановление
7.Понимают зависимость скорости химической реакции от различных факторов	У9 Определение зависимости скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ	З19 Вещества катализаторы и ингибиторы З20 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ
8. Понимают основные положения теории строения органических веществ А.М. Бутлерова	У10 Составление структурных формул изомеров органических веществ У11 Составление структурных формул гомологов органических веществ	З21 Изомерия 322 Гомология
9. Понимают генетическую связь между предельными непредельными углеводородами	У12 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств предельных углеводородов У13 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств непредельных углеводородов	З23 Химические свойства, способы получения и применение предельных углеводородов З24 Химические свойства, способы получения и применение непредельных углеводородов
10.Понимают генетическую связь между кислород содержащими органическими соединениями		З25 Химические свойства, способы получения и применение спиртов, альдегидов, кислот
11. Понимают свойства и значение азотсодержащих органических соединений: аминокислот и белков	У14 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств белков	З26 Применение аминокислот на основе свойств З27 Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз.
12.Понимают способы получения и практическое значение пластмасс и волокон	У15 Выполнение химического эксперимента по распознаванию пластмасс и волокон	328 Получение полимеров способами полимеризации и поликонденсации З29 Классификация и получение волокон

Распределение основных показателей оценки результатов по видам аттестации

Код и наименование элемента умений или знаний	Текущий контроль	Промежу- точная аттестация
У1 Нахождение относительной молекулярной массы сложных веществ	+
У2 Определение массовой доли химического элемента в сложном веществе	+
У3 Составление электронно-графических формул атомов химических элементов I-III периодов	+	+
У4 Описание свойств химического элемента согласно его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева	+
У5 Расчет массовой доли растворенного вещества	+	+
У6 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств оксидов, кислот, оснований, солей	+
У7 Выполнение химического эксперимента по определению анионов и катионов	+
У8 Выполнение химического эксперимента по проведению реакций обмена между растворами электролитов, идущих до конца	+
У9 Определение зависимости скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ	+
У10 Составление структурных формул изомеров органических веществ	+	+
У11 Составление структурных формул гомологов органических веществ	+	+
У12 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств предельных углеводородов	+
У13 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств непредельных углеводородов	+
У14 Выполнение химического эксперимента по исследованию химических свойств белков	+
У15 Выполнение химического эксперимента по распознаванию пластмасс и волокон
З1 Вещества, их свойства.	+
З2 Атомно-молекулярное учение	+	+
З3 Знаки химических элементов	+
З4 Относительные атомные и молекулярные массы	+
З5 Количество вещества – моль, молярная масса	+
З6 Валентность и степень окисления атомов	+
З7 Строение атома	+	+
З8 Закон сохранения массы веществ	+
З9 Закон постоянства состава веществ	+	+
З10 Закон Авогадро	+
З11 Периодический закон Д.И. Менделеева	+
З12 Классификация и свойства основных классов неорганических соединений: кислот, оснований, оксидов, солей	+	+
З14 Вещества электролиты и неэлектролиты	+
З15 Элекролитическая диссоциация	+
З16 Металлы и неметаллы.	+
З17 Степень окисления	+
З18 Окисление и восстановление	+
З19 Вещества катализаторы и ингибиторы	+
З20 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов: температуры, катализатора, природы реагирующих веществ	+
З21 Изомерия	+	+
322 Гомология	+	+
З23 Химические свойства, способы получения и применение предельных углеводородов	+
З24 Химические свойства, способы получения и применение непредельных углеводородов	+
З25 Химические свойства, способы получения и применение спиртов, альдегидов, кислот	+
З26 Применение аминокислот на основе свойств	+
З27 Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз.	+
328 Получение полимеров способами полимеризации и поликонденсации	+
З29 Классификация и получение волокон	+

Содержательно-компетентностная матрица оценочных средств

Содержание учебного материала по программе УД	Текущий контроль	Промежуточная аттестация
Содержание учебного материала по программе УД	Проверяемые У, З, ОК	Проверяемые У, З, ОК
Раздел 1 Общая и неорганическая химия		У3, У5, У7 З2, З7, З9, З1 ОК2,5,6
Тема 1.1 Основные понятия и законы химии	У1, У2 З1-З6 ОК 2,5,6
Тема 1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома	У3, У4 З7, З11 ОК2,6
Тема 1.3 Строение вещества	З1, З8, З9 ОК 2,6
Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	У5 З14, З15 ОК2,6
Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства	У6-У9 З12 ОК2,6
Тема 1.6 Химические реакции	У7 - У9 З8, З18, З20 ОК2,6
Тема 1.7 Металлы и неметаллы	У4, З16 З16 ОК2,6
Раздел 2 Органическая химия		У10, У11 З21 - З24 ОК2,5,6
Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	У10, У11 З21, З22 ОК2,6
Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники	У12, У13 З23, З24 ОК2,6
Тема 2.3 Кислородсодержащие органические соединения	З25 ОК2,6
Тема 2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	У14, У15 З26-З29 ОК2,5,6

Критерии оценивания.

КУ=m/n, где m – число выполненных существенных операций; n – число заданных существенных операций.

«5» - 0,9 ≤ КУ≤ 1

«4» - 0,8 ≤ КУ <0,9

«3» - 0,7≤ КУ <0,8

«2» - КУ <0,7

Входной контроль.

1 вариант

1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора:

А. +5 и 2 Б. +15 и 5 В. +15 и 1 Г. +15 и 3

2. Валентность азота в аммиаке NH₃ равна:

А. VI Б. II В. I Г. III

3. Укажите значение «х» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4Al + X O₂ = Y Al₂O₃

А. х=2, у=3 Б. х=3, у=3 В. х=3, у=2 Г. х=2, у=2

4. К реакциям разложения относится реакция:

А. CaO+SiO₂=CaSiO₃ Б. 2HgO=2Hg+O₂

В. Zn+2HСl=ZnCl₂+H₂ Г. 2Mg+O₂=2MgO

5. Из предложенных ниже формул веществ солью является:

А. HСl Б. Ca(OH)₂ В. Na₂O Г. Al₂(SO4)₃

6. Формуле Cu(OH)₂ соответствует название:

А. оксид меди (II) Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II) Г. Нитрат меди (II)

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А. HСl Б. F₂ В. Na₂O Г. Cu

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и H₂O Б. СuO и H₂SO₄ В. HCl и SO₂ Г. Ca(OH)₂ и CO₂

9. Радиус атома увеличивается в ряду:

А. сера, натрий, хлор Б. натрий, сера, хлор

В. хлор, сера, натрий Г. хлор, натрий, сера.

10. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

Ca → CaO → … → CaCl₂

А. CaO₂ Б. CaH₂ В. Ca(OH)₂ Г. CaCO₃

11. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

А. не растворяется в воде

Б. химически стоек к действию кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

12. В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет.

Входной контроль.

2 вариант

1. Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома кремния:

А. +4 и 4 Б. +14 и 6 В. +14 и 4 Г. +14 и 3

2. Валентность серы в соединении H₂S равна:

А. I Б. II В. III Г. IV

3. Какая схема представляет собой уравнение химической реакции:

А. Ca+O₂=CaO Б. Ca+2O₂=CaO

В. 2Ca+O₂=CaO Г. 2Ca+O₂=2CaO

4. К реакциям замещения относится реакция:

А. 4Na+O₂=2Na₂O Б. CaCO₃=CaO+CO₂

В. NaOH+HCl=NaCl+H₂O Г. Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

5. Из предложенных ниже формул веществ основанием является:

А. H₂SiO₃ Б. KOH В. CaCO₃ Г. Fe₂O₃

6. Формуле Fe₂(SO₄)₃ соответствует название:

А. сульфат железа (II) Б. Хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II) Г. сульфат железа (III)

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия NaCl:

А. металлическая Б. Ковалентная полярная

В. ионная Г. Ковалентная неполярная

8. Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO₂ и H₂O Б. NaOH и HCl В. HCl и Zn Г. Cu и H₂SO₄(р-р)

9. Радиус атома увеличивается в ряду:

А. бор, углерод, кислород Б. Кислород, бор, углерод

В. углерод, кислород, бор Г. Кислород, углерод, бор

10. Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

P→ ... → H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

А. PH₃ Б. HPO₃ В. P₂O₅ Г. Na

11. Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

А. высокая прочность

Б. серебристый цвет

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

12. Кислород можно распознать:

А. по цвету

Б. по запаху

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухнет.

Тематические контрольные работы

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

1 вариант

Часть А

1. К соединениям, имеющим общую формулу C_nH₂_n , относится:

а) бензол б) циклогексан в) гексан г) гексин

2. Валентный угол в алканах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,4-диметилпентан равно соответственно:

а) 2, 1, 2. 0 б) 4, 2, 1, 0 в) 2, 1, 0, 2 г) 4, 1, 2, 0

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1 слева направо:

а) sp², sp², sp², sp² б) sp², sp, sp², sp³ в) sp², sp², sp³, sp³ г) sp³, sp², sp², sp³

5. В молекуле пропина число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 2 и 2 б) 6 и 2 в) 5 и 1 г) 8 и 2

6. Гомологами не являются:

а) циклопентан и циклогексан б) бутен и пентен

в) циклопропан и пропан г) этан и гексан

7. Алкадиену соответствует формула:

а) С₈Н₁₈ б) С₈Н₁₆ в) С₈Н₁₄ г) С₈Н₁₀

8. Изомерами не являются:

а) циклобутан и 2-метилпропан б) пентен-1 и метилциклобутан

в) бутадиен-1,3 и бутин-1 г) гексан и 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером бутена-1 является:

а) бутин-1 б) 2-метилпропан в) 3-метилбутен-1 г) 2-метилпропен

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₈ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

1. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

*Формула соединения*	*Класс соединения*
1) С₂Н₄	А) алканы
2) С₃Н₈	Б) арены
3) С₄Н₆	В) алкены
4) С₂Н₅СООН	Г) алкины
	Д) карбоновые кислоты

2. Установите соответствие между названием органического соединения и числом δ- и π-связей в этом веществе. В ответе укажите полученную последовательность букв (без цифр, запятых и пропусков).

*Название соединения*	*Число* δ*- и π-связей*
1) бутен-2	А) 7 и 1
2) пропаналь	Б) 9 и 2
3) бутин-1	В) 9 и 1
4) этановая кислота	Г) 11 и 1
	Д) 9 и 3

Часть С

При сгорании 29 г органического вещества образовалось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. Пары органического вещества в 2 раза тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

2 вариант

Часть А

1.К соединениям, имеющим общую формулу C_nH₂_n , относится:

а) пентан б) пентин в) пентадиен г) пентен

2. Валентный угол в алкенах составляет:

а) 180˚ б) 120˚ в) 109˚28΄ г) 90˚

3. Число первичных, вторичных, третичных и четвертичных атомов углерода в веществе с названием 2,2,4-триметилпентан равно соответственно:

а) 5, 1, 1, 1 б) 2, 1, 1, 1 в) 4, 1, 2, 1 г) 2, 3, 1. 1

4. Тип гибридизации атомов углерода в молекуле пентина-2 слева направо:

а) sp³, sp, sp, sp², sp³ б) sp³, sp², sp², sp,sp³ в) sp, sp³, sp³, sp², sp г) sp³, sp, sp, sp³, sp³

5. В молекуле пропена число всех δ- и всех π-связей равно соответственно:

а) 8 и 1 б) 7 и 2 в) 2 и 1 г) 1 и 1

6. Гомологами являются:

а) этен и метан б) бутан и пропан

в) циклобутан и бутан г) этин и этен

7. Алкину соответствует формула:

а) С₆Н₁₄ б) С₆Н₁₂ в) С₆Н₁₀ г) С₆Н₆

8. Какое вещество не является изомером гексана?

а) циклогексан б) 2-метилпентан в) 2,2-диметилбутан г) 2,3-диметилбутан

9. Структурным изомером пентадиена-1,2 является:

а) пентен-1 б) пентан в) циклопентан г) пентин-2

10. Число π-связей в ациклическом углеводороде состава С₅Н₁₀ равно:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

Часть В

*Формула соединения*	*Класс соединения*
1) С₂Н₄	А) спирты
2) С₂Н₂	Б) алканы
3) С₂Н₆	В) алкены
4) С₂Н₅ОН	Г) алкины
	Д) альдегиды

*Название соединения*	*Число* δ*- и π-связей*
1) пропен	А) 12 и 2
2) этин	Б) 6 и 1
3) этаналь	В) 3 и 2
4) пентен-1-ин-4	Г) 8 и 1
	Д) 10 и 3

Часть С

При сгорании 12 г органического вещества образовалось 13,44 л углекислого газа и 14,4 г воды. Пары органического вещества в 30 раз тяжелее воздуха. Выведите молекулярную формулу вещества. В ответе укажите сумму атомов всех элементов в составе данного соединения.

Углеводороды

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Общая формула аренов:

а) C_nH_{2n +2}

б) С_nН_2n

в) С_nН_{2n - 2}

г) С_nH_{2n – 6}

2. (2 балла). Углеводород с формулой

СН₃—СН₃ относится к классу:

а) Алканов

б) Алкинов

в) Алкенов

г) Аренов

3. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₂=СН—СН₂—СН₃, является:

а) 2-Метилбутен-2

б) Бутан

в) Бутен-2

г) Бутин-1

4. (2 балла). Предыдущим гомологом пентадиена - 1,3 является:

а) Бутадиен-1,3

б) Пропадиен-1,2

в) Гексадиен-1,3

г) Пентан.

5. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция замещения:

а) Бутан

б) Бутин

в) Бутен-1

г) Бутадиен-1,3

6. (2 балла). Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:

а) Пропен

б) Пропан

в) Этин

г) Этен

7. (2 балла). Формула вещества X в цепочке превращений

СН₄ Х С₂Н₄

а) СО₂

б) С₂Н₂

в) C₃H₈

г) C₂H₆.

8. (2 балла). Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

а) Вюрца

б) Кучерова

в) Зайцева

г) Марковникова

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

а) С₂Н₄ и СН₄

б) С₆Н₆ и Н₂О

в) С₃Н₈ и Н₂

г) С₂Н₄ и Н₂

10. (2 балла). При полном сгорании 1 л газообразного углеводорода (н. у.) образовалось 2 л оксида углерода (IV). Углеводородом является:

а) Бутан

б) Пропан

в) Метан

г) Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СН₄ → СН₃С1 → С₂Н₆ → C₂H₅NO₂

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для З-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алкенов.

14. (11 баллов). При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Углеводороды

2 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Общая формула алканов:

а) C_nH_2n _{+ 2}

б) C_nH2_{n – 2}.

в) C_nH_2n

г) C_nH_{2n
– 6}

2. (2 балла). Углеводород, формула которого СН3 – СН = СН₂ относится к классу:

а) Алканов

б) Алкинов

в) Алкенов

г) Аренов

3. (2 балла). Изомером вещества, формула которого СН₃ – С ≡ С - СН₃, является:

а) Пентин-2

б) Бутан

в) Бутен-2

г) Бутин-1

4. (2 балла). Последующим гомологом бутана является:

а) Гексан

б) Пропан

в) Пропен

г) Пентан

5. (2 балла). Вещество, для которого не характерна реакция замещения:

а) Гексан

б) Пропан

в) Пропен

г) Октан

6. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

а) Метан

б) Пропан

в) Пропен

г) Этан

7. (2 балла). Вещество X в цепочке превращений

C₃H₈ СН2 = СН—СН₃Х

а) 1,2-Дихлорпропан

б) 2,2-Дихлорпропан

в) 2-Хлорпропан

г) 1-Хлорпропан

8. (2 балла). Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

а) Вюрца

б) Кучерова

в) Зайцева

г) Марковникова

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

а) С₃Н₈ и О₂

б) С₄Н₁₀ и НСl

в) С₂Н₄ и СН₄

г) С₆Н₆ и Н₂О

10. (2 балла). При полном сгорании 3 л (н. у.) газообразного углеводорода образовалось 3 л (н. у.) оксида углерода (IV). Углеводородом является:

а) Бутан

б) Метан

в) Пропан

г) Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → C₆H₅NO₂

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для бутадиена-1,3 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте названия каждого вещества, укажите виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алканов.

14. (11 баллов). Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.

Спирты и фенолы

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А. C_nH_{2n + 1}OH. B. C_nH_{2n – 1}OH.

Б. C_nH_{2n – 2}(OH) Г. C_nH_2nO₂.

2. Название вещества, формула которого

СН₃ – СН₂ – СН – СН₃:

ОН

А. Бутаналь. В. Бутанол-3.

Б. Бутанол-2. Г. 3-Метилпропанол-1.

3. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:

А. Зеркальная.

Б. Положения краткой связи.

В. Пространственная (стереоизомерия).

Г. Межклассовая.

4. В цепочке превращений

СН₃ – СН₂ – ОН + НВr СН₃ – СН₂ –Вr + Н₂О

в сторону продуктов реакции способствует добавление:

А. Воды. Б. Бромоводорода. В. Щелочи.

5. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А. СН₃ОН. Б. С₂Н₅ОН.

В. С₃Н₇ОН. Г. С₆Н₅ОН.

6. Эталон не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

А. Na. Б. НВr. В. NaOH. Г. СН₃СООН.

7. Реактивом для распознавания этиленгликоля является:

А. Бромная вода.

В. Гидрохлорид меди (II).

Б. Оксид меди (II).

Г. Хлорид железа (III).

8. Спирты могут быть получены:

А. Дегрированием алканов.

Б. Перегонкой нефти.

В. Гидратацией алкенов.

Г. Гидратацией алкинов.

9. В названиях спиртов используют суффикс:

А. –ол. Б. –ил. В. –ин. Г. –ан.

10. В отличие от фенолов, спирты не реагируют с:

А. Металлами.

В. Карбоновыми кислотами.

Б. Килородом.

Г. Щелочами.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

метанацетиленбензолхлорбензолфенол.

Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.
С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, бензол – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.
Напишите уравнения реакций получения бутанола-2 из бутана, укажите условия их осуществления.
Задача. Из этилового спирта в результате двух последовательных реакциях получено соединение, которое растворяет свежеосажденный гидроксид меди (II). При взаимодействии этого соединения с избытком Na выделяется 35,84л водорода. Какое соединение получено и какая масса этилового спирта вступает в реакцию, если выход на каждой стадии синтеза 80%?

Спирты и фенолы

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Многоатомным спиртом является:

А. Бутанол-2. B. Фенол.

Б. Глицерин. Г. Этанол.

2. Название вещества, формула которого

СН₃ – СН – СН – СН₃:

Н₃С ОН

А. 2-Метилбутанол.

В. 3-Метилбутанол-2.

Б. Пентанол-2.

Г. Метилбутанол.

3. Вид изомерии, характерный для фенолов, содержащих одно бензольное ядро:

А. Положения функциональной группы.

Б. Пространственная (стереоизомерия).

В. Межклассовая.

Г. Положения краткой связи.

4. Продуктом реакции гидратации углеводорода, формула которого

СН₂ == СН – СН – СН₂ – СН_3,

СН₃

является вещество:

А. 3-Метилпентанол-1.

Б. 3-Метилпентанол-2.

В. 3-Метилпентанол-3.

Г. 3-Метилпентанол-1,2.

5. В цепочке превращений

С₂Н₆ Х С₂Н₅ОН

веществом Х является:

А. Хлорэтан. В. Фенол.

Б. 1,1-Дихлорэтан. Г. Этаналь.

6. Вещество с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А. Метанол. Б. Угольная кислота.

В. Фенол. Г. Этанол.

7. Метанол не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Zn. Б. НВr. В. KOH. Г. Br_2(водн.).

8. Реактивом для распознавания фенолов является:

А. Перманганат калия (р-р).

Б. Хлорид железа (III).

В. Гидроксид меди (II).

Г. Оксид меди (II).

9. Вещество применяемое для производства антифризов:

А. Глицерин.

Б. Метанол.

В. Этанол.

Г. Этиленглюколь.

10. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с веществом, формула которого:

А. Br_2(водн.). Б. HNO₃.

В. KMnO_4(р-р). Г. NaOH.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

этиленхлорэтан бутанхлорбутанбутанол-2.

Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для бутантриола-1,2,3. Назовите все вещества.
Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно отличить этиловый спирт от этиленгликоля. Дайте названия продуктов и укажите признаки реакций.
Напишите уравнения реакций получения этанола из этана, укажите условия их осуществления.
Задача. Из 30г изопропилового спирта в результате двух последовательных реакций получено соединение, при действии на которое гидроксидом меди (II) появляется ярко-синее окрашивание. Какая масса этого соединения получена, если выход на первой стадии – 80%, а на второй – количественный?

Кислородсодержащие органические соединения

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле C_n(H₂O)_m, относится к классу:

А. Альдегидов. Б. Углеводов. В. Спиртов. Г. Карбоновых кислот.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером пропаналя:

А. Пропанон. Б. Пропанол – 1. В. Пропановая кислота. Г. Метилэтаноат.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А.CH₃OH. Б.CH₃COH. В. CH₃COOH . Г.C₁₇H₃₅COOH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе

CH₃COOH + CH₃OH CH₃COOCH₃ + H₂O

в сторону продуктов реакции:

А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Метилэтаноат. Г. Серная кислота (конц.).

5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция «серебряного зеркала»:

А. Глюкоза Б. Метаналь. В. Метанол. Г. Метановая кислота.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ NaOH + CuO

С₂H₅Cl X Y.

С веществом Y может реагировать:

А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в веществе, формула которого CH₃OH:

А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А. Бутан. Б. Бутанол – 1. В. Бутанол – 2. Г. Метилбутаноат.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания многоатомных спиртов:

А. CuO. Б. Cu(OH)₂ . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Спирт, при реакции 32г которого с избытком натрия выделяется 11,2л водорода, - это:

А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: метан ¹ ацетилен ² бензол ³ хлорбензол ⁴ фенол.

12. (6 баллов). Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для 2 -метилбутанола -1. Назовите все вещества.

13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромоводород, натрий – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите все вещества.

14. (4 балла). Составьте схему получения бутанола-2 из бутана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

15. (6 баллов). Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятым в достаточном количестве, если объёмная доля выхода продукта реакции составляет 85% от термически возможного.

Кислородсодержащие органические соединения

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Вещество, соответствующее общей формуле RCOOH, относится к классу:

А. Альдегидов. Б. Карбоновых кислот. В. Спиртов. Г. Углеводов.

2. (2 балла). Вещество, являющееся изомером уксусной кислоты:

А. Хлоруксусная кислота. Б. Этанол. В. Диметиловый эфир. Г. Метилметаноат.

3. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А.C₂H₅OH. Б.C₆H₅OH. В. CH₃COOH . Г.C₁₅H₃₁COOH.

4. (2 балла). Вещество, добавление которого смещает равновесие в системе

CH₃CH₂Br + H₂O CH₃CH₂OH + HBr

в сторону продуктов реакции:

А. Бромоводорода. Б. Гидроксид натрия. В. Серная кислота. Г. Этанол.

5. (2 балла). Вещество, для которого невозможна реакция с гидроксидом меди (II):

А. Глюкоза Б. Этаналь. В. Этанол. Г. Этиленгликоль.

6. (2 балла). Определите формулы веществ Х и Y в цепочке превращений:

+ H₂O + H₂O,Hg²⁺

Ca С₂ X Y.

С веществом Y может реагировать:

А. Вода. Б. Гидроксид меди (II). В. Гидроксид натрия. Г. Хлорид железа (III).

7. (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, отмеченного звёздочкой в веществе, формула которого CH3С*OH:

А. sp³. Б. .sp². В. sp. Г. Не гибридизирован.

8. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А. Ацетилен. Б. Бензол. В. Уксусная кислота. Г. Этилен.

9. (2 балла). Формула реактива для распознавания альдегидов:

А. CuO. Б. Br_2(р-р) . В. Ag₂O_{(амм. р-р)}. Г. FeCl_3(р-р).

10. (2 балла). Спирт, из 1 моль которого при дегидратации образуется 42г этиленового углерода:

А. Бутанол – 1. Б. Метанол. В. Пропанол – 1. Г. Этанол.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

(8 баллов). Составьте уравнения реакций по приведённой схеме и укажите условия их осуществления: ацетат натрия ¹ метан ² хлорметан ³ метанол ⁴ диметиловый эфир.

12. (6 баллов). Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога и назовите эти вещества.

13. (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, диметиловый эфир – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций. Назовите все вещества.

14. (4 балла). Составьте схему получения фенола из бензола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

15. (6 баллов). Рассчитайте массу сложного эфира, полученного в результате реакции 0,5 моль уксусной кислоты с таким же количеством вещества метанола, если массовая доля продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного.

Азотсодержащие органические соединения

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). В состав аминокислот входят функциональные группы:

А. —NH₂ и —СОН. В. —NO₂ и —СООН.

Б. —NH₂ и —СООН. Г. >NH и —СООН.

2 (2 балла). Название вещества СН₃—СН₂—СН—СН₂—NH₂:

СН₃

A. 1-Амино-2-метилбутан. B. Бутиламин.

Б. 2-Метил-1-аминобутан. Г. Изобутиламин.

3 (2 балла). Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

СН₃—СН—СООН:

NH₂

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

4 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C₂H₅NH₂:

А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.

5 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:

А. Гидроксид натрия. В. Оксид магния.

Б. Магний. Г. Хлороводород.

6 (2 балла). Химическая связь, образующая первичную структуру белка:

A. Водородная. B. Пептидная.

Б. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.

7 (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А. Н₂О. Б. СН₃—NH₂. В. С₂Н₅—NH₂. Г. С₃Н₇—NH₂.

8 (2 балла). Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:

A. Выделение газа.

Б. Выделение тепла и света.

B. Образование осадка.

9 (2 балла). Число различных дипептидов, которые можно получить из глицина и аланина:

А 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

10 (2 балла). Для аминов характерны свойства:

A. Кислот.

Б. Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (5 баллов). Для вещества, формула которого СН₃—СН₂—СН₂—NH₂, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол — вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32,0, 6,66, 42,67, 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому
классу соединений относится данное вещество?

15 (3 балла). Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного волокна? Приведите известные вам способы распознавания.

Азотсодержащие органические соединения

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Амины — это органические производные:

А. Аммиака. В. Воды.

Б. Азотной кислоты. Г. Метана.

2 (2 балла). Название вещества, формула которого СН₃—СН—СН₂—СООН:

NH₂

A. 2-Аминобутановая кислота. B. α-Аминомасляная кислота.
Б. 4-Аминобутановая кислота. Г. ß - Аминомасляная кислота.

3 (2 балла). Число возможных структурных изомерных веществ состава C₃H₉N:

А. 2. Б. 3. В. 4. Г. 5.

4 (2 балла). Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого

СН₂—СН—СООН:

NH₂ NH₂

А. Красная. Б. Синяя. В. Фиолетовая.

5 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:

А. Алании. В. Хлороводород.

Б. Бензол. Г. Углекислый газ.

6 (2 балла). Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:

А. Первичной. В. Третичной.

Б. Вторичной. Г. Четвертичной.

7 (2 балла). Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:

A. NH₃. В. С₆Н₅—NH₂.

Б. СН₃—NH₂. Г. С₃Н₇—NH₂.

8 (2 балла). Признак ксантопротеиновой реакции распознавания белков:

A. Запах жженых перьев.
Б. Желтое окрашивание.

B Фиолетовое окрашивание.

9 (2 балла). Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:

А. СО₂, Н₂О, N0. В. С0₂, Н₂, N₂.

Б. С0₂, Н₂0, N0₂. Г. С0₂, Н₂0, N₂.

10 (2 балла). Для аминокислот характерны свойства:

A. Кислот.

Б. Оснований.

B. Амфотерных соединений.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (5 баллов). Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов для вещества, формула которого NH₂—СН₂—СН₂—СН₂—С О О Н. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов). С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород — вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (S баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33, 15,56, 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?

15 (3 балла). Объясните, почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать
при температуре воды выше 40 °С.

Итоговая контрольная работа за курс органической химии

1 вариант

1. Вещества с общей формулой С_nH₂_nO могут относиться к классу:

1) Простых и сложных эфиров;

2) Карбоновых кислот и альдегидов;

3) Альдегидов и кетонов;

4) Карбоновых кислот и сложных эфиров

2. Вещество, формула которого

СН₃-СН-СН₂- С = O

| |

СН₃ H

называется:

1) 2-метилбутаналь;

2) 3-метилбутаналь;

3) пентаналь;

4) пентанон.

3. Формулы гомологов представлены в ряду:

1) С₂Н₆ и С₂Н₄;

2) СН₂=СН-СН₃ и СН₃-СН=СН₃;

3) С₆Н₆ и С₂Н₂;

4) СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ и СН₃-СН₂-СН₃.

4. Изомером аминоэтана является:

1) аминометан;

2) диметиламин;

3) этиламин;

4) 2-аминопропан.

5. В виде цис-, транс- изомера может существовать:

1) пропен;

2) 1,2-дихлорэтан;

3) 1,2-дибромэтен;

4) бутен-1.

6. π-Связь отсутствует в молекуле:

1) бензола;

2) этилена;

3) этаналя;

4) этанола.

7. В ряду спиртов: метиловый, этиловый, пропиловый – температура кипения:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

8. Продуктом присоединения бромоводорода к пропену является:

1) 1-бромпропан;

2) 1,1-дибромпропан;

3) 2-бромпропан;

4) 2-бромпропен.

9. Альдегид от кетона можно отличить с помощью следующего реагента:

1) Гидроксид натрия;

2) Аммиачный раствор оксида серебра;

3) Хлорид железа (III);

4) Соляная кислота.

10. Укажите пару, каждое вещество которой содержит группу –ОН:

1) Глицерин, этаналь;

2) Уксусная кислота, бензол;

3) Глюкоза, фенол;

4) Этиленгликоль, диэтиловый эфир.

11. Двойственные функции проявляет каждое вещество пары:

1) Глюкоза и уксусная кислота;

2) Глюкоза и муравьиная кислота;

3) Муравьиная кислота и глицерин;

4) Фенол и этиленгликоль.

12. В схеме превращений

С₂Н₄ С₂Н₅Cl С₂Н₅ОН

формулы веществ х и у – это соответственно:

1) HCl и CH₃OH;

2) Cl₂ и KOH (водный раствор);

3) NaCl и H₂O;

4) HCl и KOH (водный раствор).

13. Для жиров и полисахаридов характерны реакции:

1) Гидролиза;

2) Брожения;

3) Этерификации;

4) Гидрирования.

14. К природным полимерам относится:

1) Резина;

2) Крахмал;

3) Тефлон;

4) Капрон.

15. Для полимера, полученного реакцией полимеризации, молекулярная масса макромолекул:

1) Меньше суммарной массы молекул мономеров;

2) Равна суммарной массе молекул мономеров;

3) Больше суммарной массы молекул мономеров;

4) Все варианты возможны.

Итоговая контрольная работа за курс органической химии

2 вариант

1. Вещества с общей формулой С_nH₂_nO₂ могут относиться к классу:

1) Простых и сложных эфиров;

2) Альдегидов и кетонов;

3) Карбоновых кислот и альдегидов;

4) Карбоновых кислот и сложных эфиров

2. Амин, формула которого

СН₃-СН– СН-СН₃

| |

СН₃ NH₂

называется:

5) 2-метил-3-аминобутан;

6) 2-амино-3-метилбутан;

7) 2-аминопентан;

8) 2-амино-3,3-диметилпропан.

3. Формулы гомологов представлены в ряду:

1) С₂Н₆ и С₂Н₂;

2) СН₂=СН-СН₃ и СН₃-СН₂-СН=СН₂;

3) С₆Н₆ и С₂Н4;

4) СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ и СН₃-СН₂-СН=СН₂.

4. Изомером 1,3-диметилбензола не является:

1) пропилбензол;

2) 1,2-диметилбензол;

3) этилбензол;

4) 1,4-диметилбензол.

5. В виде цис-, транс- изомера может существовать:

1) пропин;

2) 1,2-дихлорэтан;

3) 1,1-дихлорэтен;

4) бутен-2.

6. π-Связь отсутствует в молекуле:

1) ацетилена;

2) уксусной кислоты;

3) циклобутана;

4) этаналя.

7. В ряду альдегидов: пропаналь, этаналь, метаналь – температура кипения:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется;

4) сначала увеличивается, затем уменьшается.

8. Продуктом присоединения брома к пропену является:

1) 1,3-дибромпропан;

2) 1,1-дибромпропен;

3) 1,2-дибромпропан;

4) 2-бромпропан.

9. Пентен от пентана можно отличить с помощью следующего реагента:

1) Аммиачный раствор оксида серебра;

2) Бромоводорода;

3) Раствора перманганата калия;

4) Гидроксида натрия.

10. Укажите пару, каждое вещество которой содержит группу –NН₂:

1) Глицин, аланин;

2) Глицерин, нитробензол;

3) Аминоэтан, фенол;

4) 2-аминопропан, фруктоза.

11. Двойственные функции проявляет каждое вещество пары:

1) фруктоза и уксусная кислота;

2) ацетальдегид и глицерин;

3) муравьиная кислота и глицин;

4) глюкоза и этиленгликоль.

12. В схеме превращений

С₂Н₆ С₂Н₅Cl С₂Н₅ОН

формулы веществ х и у – это соответственно:

5) HCl и KOH;

6) Cl₂ и KOH (водный раствор);

7) NaCl и H₂O;

8) HCl и H₂O.

13. Для белков и полисахаридов характерны реакции:

1) Гидратации;

2) Брожения;

3) Этерификации;

4) Гидролиза.

14. К природным полимерам относится:

1) нитроцеллюлоза;

2) кевлар;

3) нейлон;

4) гликоген.

15. Для полимера, полученного реакцией поликонденсации, молекулярная масса макромолекул:

1) равна суммарной массы молекул мономеров;

2) меньше суммарной массе молекул мономеров;

3) больше суммарной массы молекул мономеров;

4) все варианты возможны.

Основные понятия и законы химии

1 вариант

1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, SiO₂, Ca₃P₂, CaSO₃, Ca(OH)₂, Ca₃(PO₄)₂. Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества

2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора

3. Какой объем (в л) занимают: а) 1,5•10²² молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 1•10²³ молекул кислорода?

4. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.

5. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка

Основные понятия и законы химии

2 вариант

1. Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: Н₂S, CaCO₃, MgCO₃, H₃PO₄, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃. Вычислите массовую долю (w) каждого элемента в данных веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества

2. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора

3. Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO4).

4. Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.

5. Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 ºС и 0,253.10⁵ Па. Вычислите молярную массу газа.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла).Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атом. Г. Числом нейтронов в атоме.

3. (2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.

5. (2 балла). s – Элементом является:

А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Be(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. H₂SiO₃. Г. Ba(OH)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.

10. (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г.⁵⁸₂₆Fe .

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I. Бериллий	А. 1s²2s².	1. Э₂О.	а. ЭОН.
II. Натрий	Б. 1s²2s²2p³.	2. ЭО.	Б. Э(ОН)₂.
III. Хлор	В. 1s²2s²2p⁶3 s¹.	3. Э₂О₅.	в. НЭО₃.
IV. Азот	Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.	4. Э₂О₇.	г. НЭО₄

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов).Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом.

В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

2. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

3. (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

4. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.

5. (2 балла). p – Элементом является:

А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.

6. (2 балла). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу:

А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.

7. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. Ca(OH)₂. Г. Cr(OH)₂.

8. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.

9. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.

10. (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А. ⁴⁰₂₀Ca. Б. ⁴²₂₀Ca. В. ⁴⁴₂₀Ca. Г.⁴⁸₂₀Ca.

11. (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:	Электронная формула	Формула высшего оксида	Формула высшего гидроксида
I. Алюминий.	А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹	1. Э₂О.	а. ЭОН
II. Калий.	Б. 1s²2s²2p⁶3s²	2. Э₂О₃.	б. Э(ОН)₂
III. Селен.	В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴	3. ЭО.	в. Э(ОH)₃
IV. Магний.	Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹	4. ЭО₃.	г. Н₂ЭО₄

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13. (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14. (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Строение вещества

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа:

1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl₂. Б) KCl. В) NH₃ Г) O₂.

2. (2 балла). Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А) Этанол. Б) Метан. В) Водород. Г) Бензол.

3. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.

4. (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А) NH₃, HI, O₂ Б) CH₄, H₂O, HF. В) PH₃, H₂S, H₂ Г) HCl, CH₄, Cl₂.

5. (2 балла). Кристаллическая решётка хлорида магния:

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого СuSO₄, называется:

А) сульфит меди (II); Б) сульфат меди (I);

В) сульфат меди (II); Г) сульфид кальция.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом:

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: фосфат калия;

8. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₆ . Назовите эти вещества.

9. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона железа (II): Fe²⁺

10. (5 баллов). В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.

Строение вещества

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества с ионной связью:

А) НCl. Б) KBr. В) P₄ Г) CH₃ OH.

1. (2 балла). Вещество c металлической связью:

А) Оксид калия. Б) Медь. В) Кремний. Г) Гидроксид магния.

2. (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А) Одна. Б) Две. В) Три. Г) Четыре.

3. (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А) Cl₂, H₂S, CO₂ Б) HCl, HBr, HI.

В) NH₃, PH₃, SO₂ Г) BHCl₃, NH₃, HF.

4. (2 балла). Кристаллическая решётка оксида кремния (IV):

А) Атомная. Б) Ионная. В) Металлическая. Г) Молекулярная.

6. (2 балла). Вещество, формула которого: CaSO₄, называется:

А) сульфит кальция; Б) сульфид кальция;

В) сульфат кальция; Г) гидросульфат кальция.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

7. (5 баллов). Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществе: сульфат кальция;

8. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров веществ состава С₄Н₈O₂. Назовите эти вещества.

9. (3 балла). Составьте электронную формулу катиона меди (II): Cu²⁺

10. (5 баллов). Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Дисперсные системы

1 вариант

1. К 400 г 20% раствора прилили 200 г 10% раствора того же вещества. Определить новую концентрацию.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 6,8г меди с 33,6г 75% раствора азотной кислоты.

3. Что представляет из себя аэрозоль с физико-химической точки зрения?

4. Изобразите структурную формулу K₃[Fe(CN)₆].

Дисперсные системы

2 вариант

1. Смешали 500г 10% и 500г 25% растворов одного вещества. Определить новую концентрацию раствора.

2. Определить объём газа, который выделится при взаимодействии 19,5г цинка с 1020г 5% азотной кислоты.

3)Что такое воздух с физико-химической точки зрения?

4. Напишите структурную формулу K₄[Fe(CN)₆]

Дисперсные системы

3 вариант

1. К 500 г 20%-ного раствора прилили 400 г 10%-ного раствора того же вещества. Определить концентрацию нового раствора.

2. Сколько по объёму газа может получиться при взаимодействии 27 г алюминия с 98 г 50%-ного раствора серной кислоты?

3. Что такое эмульсия с точки зрения физической химии?

4. Изобразите структурную формулу Na[Al(OH)₄]

Дисперсные системы

4 вариант

1. 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (+2) растворили в 100 мл дистиллированной воды. Определить концентрацию (в %) полученного раствора, если формула соли FeSO₄ • 7H₂O.

2. Определить объём газа, полученного при взаимодействии 106 г 10 %-ного раствора карбоната натрия с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

3. Что представляют из себя коллоиды с точки зрения физической химии?

4. Напишите структурную формулу [Cu(NH₃)₄](OH)_2.

Классы неорганических соединений и их свойства.

1 вариант

1. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P₂O₅, ZnO, NO; 2) CO, N₂O₅, Na₂O;

3) Al₂O₃, N₂O, N₂O₃; 4) SiO₂, BeO, CaO.

2. Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

1) N₂O₃, N₂O₅, CrO₃; 2) Cr₂O₃, CrO, N₂O;

3) NO, Na₂O, P2O₅; 4) SiO₂, BeO, CaO.

3. Формулы только кислых солей записаны в ряду:

1) K₂SO₄, KOH, H₂SO₄, NaHCO₃;

2) Fe(HSO4)2, CaHPO₄, CaCO₃, Ca(OH)NO₃;

3) NH₄HSO₄, NH₄NO₃, (NH₄)₂HPO₄, (NH₄)₂CO₃;

4) NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, NaHCO₃, NaHS.

4. Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

1) H₃PO₄; 2) H₄P₂O₇; 3)H₃PO₃; 4) HPO₃.

5. С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

1) Mg; 2) Zn; 3) Fe; 4) Ag.

6. Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

1) Na, Cr, Zn; 2) K, Fe, Cu; 3) Fe, Zn, Cu; 4) Zn, Fe, Au.

7. Медь не взаимодействует с:

1) разбавленной серной кислотой;

2) концентрированной серной кислотой;

3) разбавленной азотной кислотой;

4) концентрированной азотной кислотой.

8. Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

1) железа с разбавленной серной кислотой;

2) железа с раствором медного купороса;

3) железа с раствором сульфата магния;

4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

9. В цепочке превращений:

S →X₁→SO₃→X₂ →CuSO₄ →X₃ →CuO →Cu

веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H₂S, H₂SO₄, Cu(OH)₂; 2) FeS, H₂SO₄, Cu(OH)₂;

3) SO₂, H₂SO₄, CuCl₂; 4) SO₂, H₂SO₄, Cu(OH)₂.

10. Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

1) Al(OH)₃; 2) Ba(NO₃)₂; 3) CuCl₂; 4) NaHCO₃.

Классы неорганических соединений и их свойства.

2 вариант

1. Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)₂; 2) KOH и Ca(OH)₂;

3) Be(OH)₂ и Cr(OH)₃; 4) NaOH и Mg(OH)₂.

2. Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

1) H₂SO₄, Ca(OH)₂, NaOH; 2) Cr(OH)₃, Cr(OH)₂, H₂CrO₄;

3) NaOH, HNO₃, Mg(OH)₂; 4) KOH, HClO₄, Ba(OH)₂.

3. Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

1) Cu(HSO₄)₂, Cu(OH)NO₃, CuCl₂;

2) CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)Cl;

3)FeSO₄, Fe(OH)Cl, Fe(OH)₂Cl;

4) BaSO₄, Ba(OH)NO₃, Ba(H₂PO₄)₂.

4. Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

1) Al, Zn, Cu; 2) Zn, Fe, Pb; 3) Mg, Zn, Fe; 4) Pb, Cu, Ag.

5. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

1) Fe₂O₃; 2) CuO; 3) CaO; 4) FeO.

6. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) CuSO₄, SO₂, H₂O; 2) CuSO₄, H₂;

3) CuO, SO₂, H₂O; 4) Cu₂SO₄, SO₂, H₂O.

7. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

1) СaO; 2) BeO; 3) SiO₂; 4) P₂O₅.

8. В цепочке превращений:

Сa →X₁ →Ca(OH)₂ →X₂ →Ca(HCO₃)₂ →X₂ →CaO

веществами X₁, X₂ являются соответственно:

1) CaCl₂, СaCO₃; 2) CaO, Ca(NO₃)₂;

3) CaО, СaCO₃; 4) CaО, Ca₃(PO₄)₂.

9. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

1) щелочной металл и вода; 2) основный оксид и вода;

3) кислотный оксид и щелочь; 4) кислотный оксид и вода.

10. Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

1) KI; 2) Cu; 3) K₂SO₄; 4) NaF.

Химические реакции.

1 вариант

1. Реакция, уравнение которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q, является

А. Эндотермической, обмена; В. Обмена, экзотермической;

Б. Обмена, каталитической; Г. Гетерогенной, обмена.

2. К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:

А. C₂H₄ + H₂= C₂H₆; В. CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

Б. NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃; Г. CH₃OH + HCl = CH₃Cl + H2O.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:

А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

4. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию между:

А. SiO₂ и H₂O; Б. Na₂SiO₃(р-р) и HCl; В. H₂SO₄ и SiO₂; Г. CaSiO₃ и H₂SO₄.

5. Гидролизу подвергается:

А. Глюкоза; В. Поваренная соль;

Б. Мыло; Г. Серная кислота.

6. С наименьшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция цинка:

А. С 3%-ным раствором HCl; В. С 15%-ным раствором HCl;

Б. С 11%-ным раствором HCl; Г. С 20%-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе CH₄+ H₂O₍_r₎ ↔ 3H₂ + CO – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

А. Повышении давления; В. Повышении температуры;

Б. Понижении температуры; Г. Использовании катализатора.

8. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

А. AlCl₃; Б. KNO₃; В. K₂CO₃; Г. FeCl₃.

9. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

10. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент γ=2) надо повысить температуру:

А. На 30 ºС; Б. На 40 ºС; В. На 50 ºС; Г. На 60 ºС.

11. Формулы группы ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:

А. Al³⁺, Cl^-, NO₃^-, Na⁺. Б. Na⁺, NO₃^-, K⁺, SO₄^2-.

В. Na⁺_,S^2-, Fe²⁺, NO₃^-. Г. Ba²⁺, Cl^-, H⁺, OH^-.

12. Взаимодействие натрия с водой является реакцией:

а) экзотермической, соединения, обратимой;

б) экзотермической, замещения, гетерогенной;

в) эндотермической, замещения, необратимой;

г) эндотермической, обмена, гомогенной.

13. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀ ↔ С₄Н₈ + Н₂ – Q в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;

г) понижении температуры и понижении давления.

14. Какое уравнение относится к реакции соединения?

а) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂ + 2NaCl

б) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

в) CaCO₃ = CaO + CO₂

г) K₂O + H₂O = 2KOH

Химические реакции.

2 вариант

1. Реакция, уравнение которой CH₄+ Cl₂ → CH₃Cl + HCl, является:

А. Замещения, гомогенной; В. Замещения, гетерогенной;

Б. Замещения, экзотермической; Г. обмена, каталитической.

2. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:

А. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O; В. K₂O + H₂O = 2KOH;

Б. C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₂; Г. 2KMnO₄ = K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

А. 6; Б. 5; В. 4; Г. 3.

4. Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

А. NH₄Cl и H₂O; В. NH₃ и H₂O;

Б. NH₄Cl(р-р) и KOH(р-р); Г. NH₄NO₃ и Mg(OH)₂.

5. Гидролизу не подвергается:

А. Ацетет натрия; В. Этанол;

Б. Хлорид цинка; Г. Жир.

6. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:

А. H₂ + Br₂ ↔ 2HBr; В. PCl_5(г)↔ PCl_3(г) + Cl₂;

Б. C + CO₂ ↔ 2CO; Г. CO + Cl₂↔ COCl₂₍_г₎.

7. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

А. KCl; Б. ZnSO₄; В. Na₂CO₃; Г. NaNO₃.

8. При повышении температуры на 30ºС (температурный коэффициент γ=2) скорость реакции увеличивается:

А. В 2 раза; Б. В 4 раза; В. В 6 раз; Г. В 8 раз.

9. Составьте уравнение реакции взаимодействия растворов сульфата магния и хлорида бария. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

10. Формулы группы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе:

А. SO₃^2-, K⁺, SO₄^2-, H⁺; В. K⁺, Fe²⁺, OH^-, SO₄^2-;

Б. Al³⁺, Na⁺, OH^-, Cl^-; Г. K^+, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

11. Гомогенной является реакция:

а) горение фосфора б) реакция между оксидом фосфора (V) и водой

в) окисление оксида азота (II) кислородом г) реакция между мелом и соляной кислотой

12. Взаимодействие между оксидом меди (II) водородом является реакцией:

а) замещения, каталитической, гомогенной; б) обмена, гетерогенной, некаталитической

в) соединения, обратимой, гетерогенной; г) замещения, гетерогенной, необратимой.

13. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в системе:

а) Н₂ + Br₂ ↔ 2НВr; б) PCl_5(г) ↔ PCl_3(г)+ Сl₂;

в) С + СО₂ ↔ 2СО; г) СО + Cl₂ ↔ COCl_2(г).

14. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции

а) обмена

б) замещения

в) разложения

г) соединения

Растворы.

1 вариант

Часть А

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Раствор поваренной соли в воде – это однородная система.

Б. Масса раствора складывается из массы воды и массы сосуда, в котором растворяют вещество.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с активными металлам, такими как Na и Сa, с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Часть В

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) Na + H₂O = 2) Na₂O + H₂O =.

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 10 г соли содержится в 200 г раствора.

Часть С

Задание 6. Определите массу серной кислоты H₂SO₄, которая содержится в 150 мл раствора с массовой долей 20%. Плотность раствора равна 1,1394 г/мл.

Задание 7. Из 350 г раствора соли NaCl c массовой долей 3% выпарили 20 г воды. Какой стала массовая доля соли NaCl в растворе?

Растворы.

2 вариант

Часть А

Задание 1. Верны ли следующие суждения?

А. Растворимость твердых веществ увеличивается с повышением температуры.

Б. Масса раствора складывается из массы вещества и массы растворителя.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

Задание 2. Вода реагирует с растворимыми оксидами активных металлов с образованием:

а) гидроксидов, б) кислот, в) оксидов и водорода, г) гидроксидов и водорода.

Задание 3. Вода разлагается под действием электрического тока с образованием:

а) гидроксидов, б) водорода и кислорода, в) оксида и водорода, г) водорода и хлора.

Часть В

Задание 4. Закончить уравнения реакций, определить тип реакции и расставить коэффициенты в уравнении: 1) K + H₂O = 2) K₂O + H₂O =.

Задание 5. Определите процентную концентрацию (массовую долю) соли в растворе, если 25 г соли содержится в 180 г раствора.

Часть С

Задание 6. Определите массу ортофосфорной кислоты H₃PO₄, которая содержится в 450 мл раствора с массовой долей 45%. Плотность раствора равна 1,293 г/мл.

Задание 7. К 250 г раствора азотной кислоты HNO₃ с массовой долей 5% добавили еще 50 г азотной кислоты. Какой стала массовая доля HNO₃ в растворе?

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

1 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₂:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH₄

Б. Fe₂O₃

В. I₂

Г. SO₃

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ является:

⁰

А. Cu

⁺²

Б. Cu

⁰

В. Fe

⁺²

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO_(г) + O₂ ↔ 2CO_2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О₂

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А. Rb, K, Na, Li

Б. Be, Mg, Ca, Sr

В. In, Ga, Al, B

Г. Sr, Ga, Si, C

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ соответствует взаимодействию:

А. оксида кремния (IV) с водой

Б. оксида кремния (IV) с серной кислотой

В. силиката натрия с серной кислотой

Г. силиката кальция с серной кислотой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А. -3

Б. -1

В. +1

Г. +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфатом хрома (III) и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

2 вариант

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО₃:

А. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Б. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

В. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Г. …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А. Na₂SO₄

Б. NH₄Cl

В. CaCl₂

Г. MgCO₃

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А. S₈, O_2(г), лед

Б. Fe, NaCl_(тв), алмаз

В. CO_2(г), N_2(тв), Al

Г. графит, Na₂CO₃₍_тв₎, I₂

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции CuO + H₂ → Cu + H₂O является:

⁰

А. H₂

⁺²

Б. Cu

^-2

В. O

⁰

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А. CO_2(г) + C → 2CO_(г)

Б. CO_(г) + Cl_2(г) → COCl_2(г)

В. 2CO_(г) + O_2(г) → 2CO_2(г)

Г. C + O_2(г) → CO_2(г)

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А. F, Cl, Br, I

Б. F, O, N, C

В. I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А. 0,1 моль

Б. 0,2 моль

В. 0,25 моль

Г. 0,5 моль

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO₃^2- + 2H⁺ → SO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

А. оксида серы (VI) и воды

Б. оксида серы (VI) и азотной кислоты

В. сульфита натрия и азотной кислоты

Г. сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна:

А. +2

Б. +3

В. +6

Г. +7

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + S + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Эталоны ответов

Входной контроль

вариант

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

Вариант

Часть А

Часть В

ВАГД

ГВВА

ВГБА

ГВБД

Углеводороды

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	г	а	в	а	а	б	б	а	г	б
2	а	в	г	г	в	в	в	г	а	б

Спирты и фенолы

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	А	Б	Г	Б	Г	В	В	В	А	Г
2	Б	В	В	Б	А	Б	В	Б	Г	Б

Кислородсодержащие органические соединения

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	Б	А	В	Г	В	В	А	Б	Б	Б
2	Б	Г	В	Б	Б	А	Б	В	В	В

Азотсодержащие органические соединения

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	Б	Б	А	Б	Г	В	Б	В	Б	Б
2	А	Г	В	Б	В	А	Б	Б	Г	В

Итоговая контрольная работа за курс органической химии

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
1	3	1	4	2	3	4	1	3	2	3	2	4	1	2	2
2	4	2	2	1	4	3	2	3	3	1	3	2	4	4	2

Основные понятия и законы химии

	1 вариант			2 вариант
1		Mr	w		Mr	w
	CaO	56	28,6; 71,4	Н₂S	34	6; 94
	SiO₂	60	53; 47	CaCO₃	100	40; 12; 48
	Ca₃P₂	182	66; 34	MgCO₃	84	28,5; 14; 57,5
	CaSO₃	120	33; 27; 40	H₃PO₄	98	3; 32; 65
	Ca(OH)₂	74	54; 43; 3	Ca(OH)₂	74	54; 43; 3
	Ca₃(PO₄)₂	310	39; 20; 41	Fe(OH)₃	107	52; 45; 3
2	4,2г; 55,8г			7,2г; 72,8г
3	а) 0,558; б) 22,4 в) 3,72			1200; 800; 15,8
4	0,6г; 19,4г			2г; 38г
5	812,5г, 1700г			30,3 г/моль

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

Вариант

I-А,2,б; II-В,1,а;

III-Г,4,г; IV-Б,3,в

I-А,2,в; II-Г,1,а;

III-В,4,г; IV-Б,3,б

Строение вещества

Вариант	1	2	3	4	5	6	7
1	Б	А	А	Б	Б	В	39, 20, 41
2	Б	Б	В	Б	А	В	29, 24, 47

Классы неорганических соединений и их свойства.

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	4	1	4	3	3	1	3	4	3	3
2	3	2	2	3	3	1	2	3	3	1

Химические реакции

Вариант

Итоговая контрольная работа за курс общей и неорганической химии

Вариант	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1	А	В	В	Б	Б	В	Б	В	В	А
2	Г	Г	Б	Г	Б	Г	В	А	В	В

Задания для проведения промежуточного контроля в форме дифференцированного зачета

ТЕКСТ ЗАДАНИЯ:

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ:

1. Дать определение понятию атом.

2. Дать определение понятию молекула.

3. Простое вещество. Какое строение имеют простые вещества (примеры).

4. Дать определение понятиям эмпирическая и структурная формулы. Привести примеры.

5. Дать определение понятиям изомеры и гомологи. Привести примеры.

6. Дать определение ковалентной связи. Привести примеры.

7. Дать определение ионной связи. Привести примеры.

8. Дать определение водородной связи. Привести примеры.

9. Дать определение металлической связи. Привести примеры.

10. Дать определение σ и π связи. Приведите примеры.

11. Что такое валентность? Примеры элементов с постоянной валентностью.

12. Охарактеризовать строение таблицы Менделеева. Сформулировать периодический закон

13. Описать строение ядра.

14. Привести строение электронной оболочки атома.

15. Оксиды. Классификация и номенклатура оксидов.

16. Гидроксиды. Классификация и номенклатура гидроксидов.

17. Соли. Классификация и номенклатура солей.

18. Кислоты. Классификация и номенклатура кислот.

19. Привести классификацию химических реакций.

20. Охарактеризовать обратимые и необратимые химические реакции.

21. Раскрыть сущность понятия скорость химической реакции.

22. Дать определение понятию химическое равновесие. Привести формулировку принципа Ле Шателье.

23. Галогены: способы получения, химические свойства, применение.

24. Кислород: способы получения, химические свойства, применение.

25. Водород и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

26. Сера и ее соединения: способы получения, химические свойства, применение.

27. Углерод и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

28. Азот и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

29. Щелочные металлы: способы получения, химические свойства, применение.

30. Щелочноземельные металлы: способы получения, химические свойства, применение.

31. Алюминий и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

32. Железо и его соединения: способы получения, химические свойства, применение.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ.

33. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н₂SO₄.

34. Вычислите массовую долю кислорода в SО₃.

35. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

36. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

37. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО_2.

38. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

39. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

40. Какая масса воды образуется при взаимодействии серной кислоты со 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

41. Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода. Термохимическое уравнение горения водорода:

2Н₂+ О₂ → 2Н₂О + 571,6 кДж

42. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

43. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

44. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:4Р+5О₂→2Р₂О₅+3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора?

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ:

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ:

45. Алканы: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

46. Алкены: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

47. Алкины: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

48. Одноатомные спирты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

49. Альдегиды и кетоны: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

50. Карбоновые кислоты: способы получения, номенклатура, изомерия, химические свойства, применение.

51. Сложные эфиры: способы получения, номенклатура, химические свойства, применение.

52. Жиры, применение.

53. Углеводы. Классификация углеводов. Способы получения моносахаридов, химические свойства, применение.

54. Аминокислоты: способы получения, названия, химические свойства.

55. Белки. Их роль в жизни живого.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

56. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.

57. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21.

58. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%, относительная плотность вещества по водороду равна 15.

59. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 0,1 моль этилена?

60. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л метана?

61. Какой объем пропена (н.у.) будет израсходован в реакции с водородом, если образуется 7,15 моль пропана?

62. 6,4 г карбида кальция растворили в воде. Какой объем (н.у.) ацетилена при этом выделится?

63. Глюкозу массой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе.

64. Вычислите массу уксусной кислоты, затраченную на реакцию с раствором гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щелочи 25%.

65. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии уксусной кислоты с 10 г магния, содержащего 20% примесей?

66. Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4,7 г с раствором гидроксида натрия, содержащего 2,4 г NаОН.

Пакет экзаменатора

ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА

Задание : Теоретическое и практическое

Теоретические и практические вопросы разбиваются на варианты. В каждом варианте 2 теоретических и один практический вопрос.

Результаты освоения

(объекты оценивания)

Основные показатели оценки результата и их критерии

Тип задания;

№ задания

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

· называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

Перечисляет различные химические элементы и вещества

Теоретические и практические вопросы 1- 66

· определять: принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

Классифицирует принадлежность веществ к разным классам химических элементов

Выделяет различные классы неорганических соединений

Определяет тип реакций химических соединений: восстановление, замены, обмена и др.

Теоретические вопросы 3-5

Теоретические вопросы 15-18

Теоретические вопросы 6-10

· характеризовать: s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

Характеризует s-, p-, d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева

Излагает общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

Теоретические вопросы 12-14

Теоретические вопросы 45-55

· объяснять: зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения,

Излагает свойства неорганических веществ от их состава и строения

Теоретические вопросы 29-31

· проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

Выполнение расчетных задач на массовую долю растворов веществ, массу растворенного вещества. Решение экспериментальных задач.

Практические вопросы 33-44

Практические вопросы 56-66

В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, кислотно-оснóвные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

Формулирует основные понятия,

Имеет представление о атомных s-, p-, d-орбиталях, химической связи, электроотрицательности, валентности, степени окисления, гибридизации орбиталей,

Выделяет основные идеи и понятия: пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ

Дает примеры кислотно-оснóвных реакций в водных растворах, гидролиза, окисления и восстановления, электролиза, скорости химической реакции, механизма реакции, катализа, теплового эффекта реакции, энтальпии, теплоты образования, энтропии, химического равновесия, константы равновесия, углеродного скелета, функциональной группы, гомологии, структурной и пространственной изомерии, индуктивного и мезомерного эффекта, электрофила, нуклеофила, основных типов реакций в неорганической и органической химии;

Теоретические вопросы 1-2

Теоретический вопрос - 11

Практические вопросы 33-44

Теоретические вопросы 19-22

Практические вопросы 33-34

Теоретический вопрос 5

Теоретические вопросы 19-23

· основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ,

Выполняет расчетные задания на нахождение относительной молекулярной массы, на определение массовой доли химических элементов в сложном веществе

Практические вопросы 33-44

Практические вопросы 56-66

Условия выполнения задания

1. Место (время) выполнения задания: задание выполняется в аудитории

2. Максимальное время выполнения задания: ____30_______ минут

3. Вы можете воспользоваться Периодическая таблица Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей

Оценка «5» (отлично) ставится, если:

1. полно раскрыто содержание материала билета;

2. материал изложен грамотно, в определенной логической последовательности, точно используется терминология;

3. показано умение иллюстрировать теоретические положения конкретными примерами, применять их в новой ситуации;

4. продемонстрировано усвоение ранее изученных сопутствующих вопросов, сформированность и устойчивость компетенций, умений и навыков;

5. ответ прозвучал самостоятельно, без наводящих вопросов;

6. допущена одна-две неточности при освещении второстепенных вопросов, которые исправляются по замечанию.

Оценка «4» (хорошо) ставится, если:

ответ удовлетворяет в основном требованиям на оценку «5», но при этом имеет один из недостатков:

1. в изложении допущены небольшие пробелы, не исказившие содержание ответа;

2. допущены один-два недочета при освещении основного содержания ответа, исправленные по замечанию преподавателя;

3. допущена ошибка или более двух недочетов при освещении второстепенных вопросов, которые легко исправляются по замечанию преподавателя.

Оценка «3» (удовлетворительно) ставится, если:

1. неполно или непоследовательно раскрыто содержание материала, но показано общее понимание вопроса и продемонстрированы умения, достаточные для дальнейшего усвоения программного материала;

2. имелись затруднения или допущены ошибки в определении понятий, использовании математической терминологии, чертежах, выкладках, исправленные после нескольких наводящих вопросов;

3. сдающий, не справился с применением теории в новой ситуации при выполнении практического задания, но выполнил задания обязательного уровня сложности по данной теме;

4. при знании теоретического материала выявлена недостаточная сформированность основных умений и навыков.

Оценка «2» (неудовлетворительно) ставится, если:

1. не раскрыто основное содержание учебного материала;

2. обнаружено незнание или непонимание большей или наиболее важной части учебного материала;

3. допущены ошибки в определении понятий, при использовании математической терминологии, в чертежах или графиках, в выкладках, которые не исправлены после нескольких наводящих вопросов.

Литература для подготовки к зачету и экзамену

1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

2. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.

3. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.

4. Химия для профессий и специальностей социально – экономического и гуманитарного профилей, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2010.

5. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

6. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

7. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

8. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.

9. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

10. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

11. Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

12. Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

13. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

14. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

15. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

Скачать материал

Скачать материал "КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ «Химия» ДЛЯ СТУДЕНТОВ ПРОФЕССИЙ «Повар-кондитер» «Автомеханик»"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Контрольно-оценочные средства по результатам изучения дисциплины«Химия» ориентированы на проверку степени достижения требований к минимуму содержания и уровню подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС и является основополагающим документом для организации контроля ЗУН обучающихся в учебном процессе.

Содержание современногокурсахимиитесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно-научногообразования,ноисзадачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире ипониманиязначимостиэтойнаукидляобщественного прогресса.Важнойчастьюобщейкультурыявляется широкийнаборзнаний,которыечеловекактивно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни.Умение применять полученные теоретические знания напрактикеможетслужитькритериемоценкиуровня культурногоразвитиячеловека.Поэтомуоднимиз традиционныхнаправленийвпреподаваниихимии является освещение вопросов прикладной направленности.Прикладная направленность химии осуществляется с цельюповышениякачествахимическогообразования обучающихся,примененияиххимическихзнанийк решениюзадачповседневнойпрактикиив профессиональной деятельности.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 974 материала в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.

Тема

Глава 1. Повторение и углубление знаний
Больше материалов по этой теме

Скачать материал

Другие материалы

docx

Поурочные на тему "Натрий және калий олардың маңызды қосылыстары"

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.

03.04.2018
1229
1

«Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.

docx

Внеурочная деятельность по химии и биологии

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: Глава 1. Повторение и углубление знаний

Рейтинг: 3 из 5

03.04.2018
3267
78

pptx

Презентация на тему "Натрий және калий"

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 42. Соединения натрия и калия

31.03.2018
3678
62

pptx

Сабақ жоспары электролиз химия пәнінен

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 5. Расчеты по уравнениям химических реакций

30.03.2018
1960
13

docx

Химия пәнінен зертханалық жұмыстар

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 2. Строение атома

27.03.2018
1480
13

pptx

Презентация химия 10 класс Профильный уровень "Ведение в органическую химию. Гибридизация электронных орбиталей"

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 62. Предмет и значение органической химии

Рейтинг: 3 из 5

23.03.2018
4299
317

pptx

Презентация химия 10 класс Профильный уровень "Теория химического строения органических веществ"

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: § 65. Структурная теория органических соединений

Рейтинг: 3 из 5

23.03.2018
4147
255

docx

УРОК ЧИСТОТЫ и ЗДОРОВЬЯ

Учебник: «Химия (углублённый уровень)», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др./Под ред. Лунина В.В.
Тема: Занимательные опыты и синтезы

27.02.2018
345
0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 06.04.2018 2467
- DOCX 234.9 кбайт
- 19 скачиваний
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Пузикова Виктория Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Пузикова Виктория Андреевна
- На сайте: 9 лет и 3 месяца
- Подписчики: 11
- Всего просмотров: 1021814
- Всего материалов: 335