Микромодуль по теме
«Периодический закон и периодическая
система
химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома»
Выполнила
учитель химии МКОУ
«Охочевская средняя общеобразовательная школа» Щигровского района Чуйченко
Тамара Михайловна
2018 год
При ответе на вопросы этого раздела необходимо помнить
следующее:
Периодическая
система химических элементов - упорядоченное множество всех химических
элементов, является табличным выражением периодического закона Д. И. Менделеева
Основной принцип
расположения элементов единый - элементы располагаются в порядке возрастания
заряда ядер этих атомов.
Современная
периодическая система включает 118 элементов. Из них обнаружено 89, все
элементы, следующие за ураном(трансурановые элементы 93-118), а также Тс (43) Рm
(61) Аt
(85)- искусственно синтезированы с помощью ядерных реакций
«Свойства
элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в
периодической зависимости от их атомного веса»
Периодическая
система разделена на периоды (горизонтальный ряд)-7 периодов и группы
(вертикальные столбцы) 8 групп.
Каждая группа
подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную)
Номер группы в
периодической системе определяет число валентных электронов в атомах s-
и p-
Группа А- заполнение s- и p-
оболочек: s- элементы( IА и IIА-
группы) и p- элементы (III А и V
IIIА группы)
Группа Б-
заполняются d- подуровни – d- элементы.
В периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева каждое обозначение (порядковый
номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома.
|
Порядковый
номер элемента
|
Номер
периода
|
Номер
группы(для элементов главных групп)
|
|
=
заряду ядра атома
|
=
количеству энергетических уровней в атоме
|
=
количеству электронов на внешнем энергетическом уровне
|
|
=
количеству протонов в ядре
|
|
=
высшей положительной степени окисления
|
|
=
количеству электронов в атоме
|
|
=
высшей валентности элемента по кислороду
|
|
Химический
элемент
|
Порядковый
номер элемента
№15
|
Номер
периода
3
|
Номер
группы для элементов главных подгрупп
VА
|
|
Фосфор
Р
|
Заряд
ядра атома +15
Количество
протонов в ядре 15
Количество
электронов в атоме 15
|
3
энергетических уровня в атоме
|
5
электронов на внешнем энергетическом уровне
+5-
высшая положительная степень окисления
V
высшая валентность по кислороду
-3
низшая степень окисления (5-8=-3)
3е
непарных электронов в атоме фосфора
|
Основные
понятия
1. Атомный
радиус - расстояние от ядра до внешнего электронного уровня
2. Ионный
радиус - радиус иона. Радиусы катионов (=) всегда меньше, а радиусы анионов (-)
всегда больше соответствующих атомных радиусов.
3. Электроотрицательность
- это способность атома элемента притягивать к себе электроны в химической
связи.
4. Восстановительные
свойства - способность отдавать электроны
5. Окислительные
свойства - способность присоединять электроны
6. Валентность
- число связей, которые образует атом в молекуле. Высшая валентность, как
правило, равна номеру группы
Исключения
1
азот, кислород, фтор
2
инертные газы- гелий, неон, аргон
3
металлы побочных подгрупп первой ( кроме меди) и VIIIВ группы (второй и третий
элемент «триады»)
7
степень окисления - условный заряд у атома в молекуле и равна номеру группы
Исключения
Как
и в валентности. Только азот, не проявляя высшей валентности, имеет высшую
степень окисления
8
Кислотные свойства определяю тс способностью образовывать кислотный оксид,
которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными
свойствами
9
Основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причём, чем
больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды
будут иметь основной характер
Изменение свойств элементов и их соединений
по периодам и группам
|
№
|
свойства
|
По
периоду слева направо
|
По
группе сверху вниз
|
|
1
|
Радиус
атома
|
уменьшается
|
увеличивается
|
|
2
|
Заряд
ядра ( количество протонов)
|
увеличивается
|
увеличивается
|
|
3
|
Металлические
свойства
|
ослабляются
|
усиливаются
|
|
Неметаллические
свойства
|
усиливаются
|
ослабляются
|
|
4
|
Восстановительные
свойства(способность
атомов
отдавать электроны)
|
ослабляются
|
усиливаются
|
|
Окислительные
свойства (способность атомов присоединять электроны)
|
усиливаются
|
ослабляются
|
|
5
|
Основные
свойства оксидов и гидроксидов
|
Ослабляются,
переходя в амфотерные
|
усиливаются
|
|
Кмслотные
свойства оксидов и гидроксидов
|
усиливаются
|
ослабляются
|
|
6
|
Количество
электронных (энергетических) уровней (слоёв)
|
Остаётся
неизменным
|
увеличивается
|
|
7
|
Валентность
(число валентных (внешних) электронов)
|
Растёт
от1 до 7 (искл. О,F)
|
Остаётся
неизменной
|
|
Высшая
степень окисления
|
Растёт
от1 до 7 (искл. +О, +F)
|
Остаётся
неизменной
|
|
8
|
Низшая
степень окисления (неметаллы I периода)
|
Растёт
от -4 до -1
|
Остаётся
неизменной
|
|
9
|
Электроотрицательность
|
увеличивается
|
уменьшается
|
Летучие
водородные соединения неметаллов
Отрицательную
степень окисления имеет неметалл, а водород имеет степень окисления +1. Они все
газы, кроме воды.
Свойства
они проявляют различные.
Только
N
Н3 проявляет основные свойства.
Кислотные
свойства водородных соединений сверху вниз по группе усиливаются
|
Метан
СН4 не проявляет кислотно- основных
свойств
|
Аммиак
N
Н3 основание
|
Н2О
проявляет амфотерные свойства
|
НF
|
|
Силан
SiH4
|
Фосфин
PH3
|
H2S
|
HCl
|
|
|
Арсин
AsH3
|
H2Se
|
HBr
|
|
Летучие
неустойчивые
|
|
Кислотные
свойства
|
HI
|
Горизонтальная
периодичность в периоде слева направо
1заряды атомных
ядер (количество протонов) увеличивается
2 число электронов
на внешнем электронном слое увеличивается
3 число
электронных (энергетических) уровней (слоёв) не изменяется
4радиус атомов
уменьшается
5 ЭО увеличивается
6 высшая степень
окисления (валентность, количество валентных электронов) увеличивается
7 металлические
свойства ослабляются, неметаллические усиливаются
8
восстановительные свойства (способность отдавать электроны) уменьшается,
окислительные свойства (присоединять электроны0 увеличивается
9 основные
свойства соединений(оксидов, гидроксидов) ослабляются, сменяются амфотерными,
кислотные свойства (оксидов, кислородных кислот) усиливаются
Вертикальная
периодичность в группе А сверху вниз
1 заряды атомных
ядер (количество протонов) увеличивается
2 число электронов
на внешнем электронном слое остаётся неизменным
3 число
электронных (энергетических) уровней (слоёв) увеличивается
4 радиус атомов
увеличивается
5
электроотрицательность (способность присоединять электроны) уменьшается
6 высшая степень
окисления (валентность, количество валентных электронов остаётся неизменной
(иск. О,F)
7 металлические
свойства усиливаются, неметаллические свойства ослабляются
8
восстановительные свойства (способность отдавать электроны) увеличиваются,
окислительные свойства (присоединять электроны) уменьшаются
9 основные
свойства соединений (оксидов, гидроксидов) усиливаются, кислотные свойства
(оксидов, кислородных кислот) ослабляются
Элементы классифицируют на три группы: металлы, неметаллы,
инертные элементы (благородные газы).
- Инертные
элементы находятся в 8 группе главной
подгруппе. Имеют завершенный внешний энергетический уровень, на котором у гелия
два электрона, у остальных по восемь электронов.
- НЕметаллы занимают верхний правый угол
таблицы по диагонали БОР - АСТАТ и над ней в главных подгруппах.
- Металлы - все остальные элементы, включая d- и
f-элементы побочных подгрупп.
ЗАПОМНИТЕ: самый сильный НЕМЕТАЛЛ - ФТОР, МЕТАЛЛ -
ФРАНЦИЙ (Самое маленькое количество электронов, самый большой радиус
атома.)
Из элементов побочных подгрупп обучающиеся
должны знать соединения цинка, хрома, марганца и железа. Оксиды и гидроксиды
хрома (II), марганца (II) и железа (II) проявляют основные свойства. Оксиды и
гидроксиды цинка (II), хрома и железа (III), марганца (IV) проявляют амфотерные
свойства. Оксид хрома (VI) кислотный оксид и ему соответствует хромовая кислота
H2CrO4средней силы, оксид марганца (VII) - кислотный
оксид и ему соответствует сильная марганцовая кислота HMnO4.
Задания
с выбором ответов
А1. Из каких
частиц состоит атомное ядро?
1. из протонов и
электронов
2. из нейтронов и
протонов
3. только из
протонов
4. только из
нейтронов
Правильный ответ 2
А2. Что такое
изотопы?
1. атомы с разным
зарядом ядра
2. вещества,
имеющие одинаковый состав, но разную массу
3. атомы, имеющие
одинаковое число протонов, но разное число нейтронов
4. атомы, имеющие
разное число электронов
Правильный ответ 3
А3. Что называется
химическим элементом?
1. совокупность
атомов с одинаковым зарядом ядра
2. совокупность
атомов с одинаковой массой
3. совокупность
атомов с одинаковым числом нейтронов
4. совокупность
атомов с равным числом протонов и нейтронов
Правильный ответ
1.
А4. Какая частица
состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов?
1. изотоп
кислорода -8
2. изотоп
кислорода -18
3. изотоп аргона
-18
4. ион кислорода с
зарядом -2
Правильный ответ 2
А5.
Электронная формула атома химического элемента – 1s22s22p63s23p4.
Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида.
1. S,
SO2
2. Se,
SeO2
3. S,
SO3
4. Se,
SeO3
Правильный ответ 3
А6. Наиболее
сильно выражены металлические свойства у:
1. Li
2. Na
3. K
4. Rb
Правильный ответ 4
А7. Число
электронов в атоме равно:
1. числу нейтронов
2. числу протонов
3. номеру периода
4. порядковому
номеру
Правильный ответ 4
А8. К s-
элементам относится:
1. K
2.S
3. C
4. Al
Правильный ответ 1.
А9. В каком ряду
химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1. Li, Be, B, C
2. Be, Mg, Ca, Sr
3. N,O, F, Ne
4. Na, Mg, Al, Si
Правильный ответ
2.
А10. Химический
элемент расположен в IV периоде II-A группе. Распределению
электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1. 2, 8, 8, 2
2. 2, 8, 18, 1
3. 2, 8, 8, 1
4. 2, 8, 18, 2
Правильный ответ 1.
А11. Кремний– это
элемент
1. главной
подгруппы IV группы
2. побочной
подгруппы IV группы
3. главной
подгруппы VII группы
4. побочной
подгруппы VII группы
Правильный ответ 1
А 12. Элементу с
зарядом ядра +16 соответствует высший оксид:
1. ЭО
2. Э2О
3. Э2О3
4. Э2О5
Правильный ответ 3
А13. Электронное
строение внешнего энергeтического уровня атома серы:
1. …2s22p2
2. …3s23p2
3. …2s22p4
4. …3s23p4
Правильный
ответ 4.
Задания
на соответствие
|
В1
Установите соответствие между формулой высшего оксида и атомным номером
элемента
|
|
1
R 2O
|
А
11
|
|
2
R O
|
Б
14
|
|
3
R 2O3
|
В
56
|
|
4
R O2
|
Г
15
|
|
|
Д
6
|
Правильный ответ:
А1, Б4; В3 ; Д4
|
В2
Установите соответствие между строением атомных ядер и строением электронных
оболочек атомов
|
|
1.
8p+ +8no
|
А.1S2
2S2 2P23S1
|
|
2.
14 p+ +
14no
|
Б.1S2
2S22P6 3S2 3P2
|
|
3.
5p+ + 6no
|
В.1S2
2S2 2P6
|
|
4.
10p+ +10 no
|
Г.
1s2 2s2 2p4
|
|
|
Д.1S2
2S2 2P6 3S23P5
|
|
|
Е.1S2
2S2 2P1
|
Правильный ответ:
1Г, 2Б 3E
4B
Задания
с кратким ответом
В3. Химический элемент
хлор представлен в природе несколькими изотопами: 35Cl и 37Cl. Определить, сколько протонов содержат атомы всех этих
изотопов.
Правильный ответ 17
.В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа
кислорода-15..
Правильный ответ7.
В5. Какой заряд ядра
имеют изотопы химического элемента калия?
Правильный ответ +19
В6. Ядро атома одного
из изотопов калия содержит 21 нейтрон. Определить массовое число данного
изотопа.
Правильный ответ 40.
В7. Определить число
нейтронов в ядре атома кремния-28
Правильный ответ
14 .
В8. Под номерами 1-3 в
колонке слева приведены ряды химических элементов. Укажите, какими буквами в колонке
справа обозначены закономерности, на основе которых составлен каждый из этих
рядов.
|
1.
Li; Be; B; C; N; O; F
|
А)
Электроотрицательность уменьшается
|
|
2.
Cl;
S; P; Br
|
Б)
Изменяется характер химических свойств высших оксидов: основные свойства ослабевают,
кислотные усиливаются
|
|
3.
Li; Na; K; Rb; Cs; Fr
|
В)
Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами,
усиливается
|
|
Г)
Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом
увеличиваются
|
|
Д)
Степени окисления атомов химических элементов в соединении с водородом
увеличиваются
|
|
Е)
Радиусы атомов увеличиваются
|
|
Ж)
Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова
|
1. Li; Be; B; C; N; O; F соответствуют
варианты Б, В, Г
2. Cl; S; P; Br не соответствуют ни один из
вариантов
3. . Li; Na; K; Rb; Cs; Fr соответствуют варианты А, Е, Ж
Правильный ответ 1-Б В
Г; 2-; 3-А Е Ж.
Задания
с развернутым ответом
|
Вопрос
|
Комментарий
|
|
С1.
Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 25 по его
положению в Периодической системе.
|
Элемент
№25 – это марганец Mn. Это металл, т.
к. он находится в побочной подгруппе VII группы, в 4-ом периоде. Его
электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d5.
Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид Mn2O5 – кислотный
оксид. Как металл отдает свои валентные электроны.
|
|
С2.
Элемент образует высший оксид состава ЭО3. В летучем
водородном соединении массовая доля водорода составляет 2,4%. Рассчитайте
относительную атомную массу элемента и назовите его.
|
По
формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула
водородного соединения – Н2Э. Массовая доля равна отношению массы
элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента
будет Х. Тогда W=2100
: (X+2)=
2,5 отсюда Х=200:2,5 -2=79. Значит этот элемент – селен
Sе
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.