Мультимедиа урок на тему "Физические свойства металлов"

Министерство образования и науки Российской Федерации

Департамент Смоленской области по образованию и науке

 

Разработала преподаватель СОГОУ НПО ПУ-12

Никитина  Вера Витальевна

Вязьма

2014

Тема: Металлы.

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Тип урока:  Обобщение  и изучение нового материала

Цель урока:

Повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах.

Знать

Знать строение, физические и химические свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.

Уметь

1.     Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.

2.     Уметь объяснять изменения физических,  химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

3.     Уметь составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.

4.     Уметь давать характеристику химических элементов металлов (s -, p -, d • элементов) по положению в периодической системе и строению  атомов.

Оборудование:

 кристаллические решетки магния, железа,  соляная кислота,  медь, цинк,  железо, натрий, вода, сера пробирки, спиртовка, тигельные щипцы. Фенолфталеин.

Презентация «Физические свойства металлов» (с приложениями)

План урока:

1.     Организационный момент.

2.     Заполнение таблицы по следующим пунктам:

     а) Особенности  электронного строения атомов металлов

     б) Положение металлов в ПСХЭ

     в) Строение металлов (химическая связь, кристаллические решётки)

     г) Химические свойства

3.     Демонстрация опытов

4.     Подведение итогов урока,   рефлексия

5.     Домашнее задание

Ход урока:

1.     Организационный момент.

Сегодня у нас  не совсем обычный урок.  Мы рассмотрим положение металлов в ПСХЭ, их строение, свойства и до конца урока  мы должны составить  обобщающую таблицу. Для этого вам предстоит разделиться на 4 группы. Каждая  группа готовит краткую запись (а проще  говоря, шпаргалку  для своего друга) по определенному вопросу. У вас на столах имеется для этого необходимый материал. Первая группа готовит рассказ  о положение металлов в ПСХЭ и особенности электронного строения, вторая-строение кристаллических решеток и  химическую связь, третья - рассмотрит  физические свойства и классификацию металлов. Четвертая - составит краткую схему на  химические свойства металлов, запишет уравнения химических реакций и продемонстрируют их.

После подготовки, каждая группа заполняет таблицу по своему вопросу.

СТРОЕНИЕ АТОМА	СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ	СВОЙСТВА
		ФИЗИЧЕСКИЕ	ХИМИЧЕСКИЕ

В итоге, мы получим обобщающую таблицу о строении и свойствах Ме.

На столах у каждой группы  имеется задание, дополнительная литература.
на подготовку вам дается 20 минут, затем 1 представитель группы заполняет таблицу на доске, а  второй –отвечает.

А для начала заполнения таблицы давайте просмотрим обобщающую информацию по физическим свойствам металлов, в результате этого просмотра вы сможете записать дополнительную информацию в таблицу:

1.     Положение в периодической системе

2.     Физические свойства

3.     Химические свойства

КАРТОЧКА - ЗАДАНИЕ

№	Вопросы подлежащие рассмотрению	задание	литература
1	Положение в периодической системе	Где  в ПСХЭ размещены  металлы 1.    Зарисуйте в общем виде строение атомов Ме I, II групп главных подгрупп и А1, их электронные формулы и электронные ячейки. 2.    Сравните, в чём сходство и отличие их по строению атомов, почему? Какие элементы проявляют более выраженные металлические свойства? 3. К каким элементам (s,p, d, элементам) относят ме­таллы 1, II групп главных подгрупп и А1, по­чему? 4.  Чем являются эти элементы по окислитель­но-восстановительным свойствам? 5.  Запишите схемы (окислительно-восстановительные), выясните, какие степени окисления проявляют элементы I и II группглавных подгрупп и А1? 6.  У каких элементов больше выражены ме­таллические свойства, почему? 7.  Как изменяются восстановительные свой­ства металлов в группах главных подгрупп, почему? 8.Как изменяются восстановительные свойства  Ме в периоде и почему?	учебник стр190-192 до слов  «простые вещества, образованные химическими элементами-металлами…»
№2	Строение молекулы	1.   Каково строение молекул металлов . (Тип связи, тип кристаллической решётки) Сравнить их, в чём сходство и отличие, почему?	Стр195-201 Типы кристаличеких решеток (рис)
№3	Физические свойства	Каковы физические свойства Классификация металлов полиморфизм	Стр 197-201 Таблица классификация Ме по их
№4	Химические свойства	1.Составьте общую схему химических свойств для металлов главных под­групп Продемонстрируйте опыты, соблюдая правила техники безопасности при работе с кислотами	Стр201-207

ПРИМЕР ЗАПОЛНЕНИЯ ТАБЛИЦЫ

строение атома	Строение молекулы	Физические свойства	химические
Ме- восстановитель +1 до  +7; Соединения: Оксиды Гидроксиды Соли	а) Молекулы Ме — одноатомны» Металлическая      Металлическая - связь                      кристаллическая                                     решётка полимофизм. типы кристаллических решоток:	Твёрдые (кроме ртути), тепло- и лектропроводные, имеют металлический блеск б)             Изменение физических свойств в периодической системе. В периоде Твёрдость    t плавления, t   кипения — увеличиваются (причина: увеличение числа электронов на внешнем слое, увеличивается порядко­вые номера, частично уменьшается Rа). V В группе (главной подгруппе) эти свойства уменьшаются.

2.Подведение итогов урока

  Что вы сегодня узнали на уроке? Что  нового вы сегодня увидели и услышали?

Ответьте письменно на вопросы:

 Рефлексия: Что мне понравилось?

                        Что сделал я лично?

                        Что сделали мы?

3.Домашнее задание  п.18.стр 190-207.   Упражнение № 7-9.

Приложение 1

Приложение 2

Приложение 3

Задание 1.

В три пробирки прилейте соляной кислоты ,внесите  в них поочередно Zn, Cu, Al

Что наблюдаете?

Задание 2.

Для того чтобы химическими метода­ми определить наличие (или отсутствие) ионов калия, натрия, кальция, необходимы дорогостоящие реак­тивы. Но эти ионы можно идентифицировать по окра­ске пламени.

В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и опус­тите в нее на несколько секунд выданную вам прово­лочку. Затем внесите проволочку в пламя и прокали­вайте до тех пор, пока пламя не перестанет окраши­ваться в неестественный для него цвет.

Остудите проволочку и возьмите ею крупинку су­хой соли. Внесите соль в пламя.

После каждого исследования опускайте проволоч­ку в соляную кислоту и прокаливайте в пламени.

Чтобы лучше рассмотреть окрашивание пламени ионами калия, возьмите синее стекло.

Задание3

В  раствор сульфата меди опустите железный гвоздь. Что наблюдаете?

Краткое описание документа:

Приложения к уроку смотрите в разделе "Разное - презентации по химии" :

Физические свойства металлов (для мультимедиа урока)

Цель урока:

Повторить, систематизировать и обобщить сведения о металлах как химических элементах и простых веществах.

Знать строение, физические и химические свойства, способы получения и применение простых веществ металлов.

Уметь

• доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.
• объяснять изменения физических, химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов
• составлять схемы, конспекты, проводить сравнения, делать обобщения, выводы.
• давать характеристику химических элементов металлов (s -, p -, d • элементов) по положению в периодической системе и строению атомов.