Методическая
разработка учебного занятия по химии в условиях реализации смешанного обучения.
Образовательный
маршрут off-line
–урока по химии с применением электронных и дистанционных образовательных
технологий в условиях реализации
смешанного обучения.
Автор:
Алехина Ольга Петровна – учитель биологии и химии
МБОУ «Политехнический лицей», г. Мирный,
РС (Я)
Аннотация:
в статье представлена разработка проект образовательного маршрута учебного
занятия по химии для обучающихся 8-х классов по усвоению новых предметных
знаний с применением электронных и дистанционных форм обучения в off-line -режиме.
Образовательный маршрут проектируется педагогом для организации самостоятельной
работы обучающегося в условиях перехода на смешанную форму обучения с
использованием цифровых образовательных ресурсов и сервисов сети Интернет.
Новизна
проекта занятия состоит в организации познавательной деятельности, основанной
на самообразовании с ограниченным педагогическим общением. Данный подход
предполагает использование информационных технологий как инструмента сохранения
цифрового следа в различных форматах и проведения индивидуальных или групповых
консультаций с применением средств видеосвязи сети Интернет (on-line-консультации).
Класс:
8
Количество
часов: 2 ч.
Тема:
Типы химических реакций. Реакции
Учебная
литература: Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений/
О.С. Габрилян. – М.: Дрофа, 2017
Форма
учебного занятия: off-line -практикум;
Форма
организации учебной деятельности: индивидуальная.
Методология
обучения: личностно-ориентированное обучение с
применением телекоммуникационных сетей и информационных технологий.
Средства
обучения в ДО:
Цифровые образовательные ресурсы, платформы
сети Интернет.
Печатные и цифровые источники информации
(учебная литература);
АИС «Сетевой город»;
Е-mail
– электронная почта, средства видеосвязи
Структура
образовательного маршрута:
Этапы деятельности / ресурсы
|
Виды деятельности
обучающихся
|
1. Организационный
этап.
|
-
Регистрация по расписанию урока (в социальных группах: мессенжер Whats App, Telegram и
др.)
-
Оформление маршрутного листа по теме (Дата, тема, вид работы: классная
работа, домашняя работа, практическая работа др.)
|
2.
Вводно-мотивационный этап.
|
2.1.
Работа
на платформе РЭШ (Российская электронная школа) (Урок 11, 8
класс)
|
-
Просмотрев содержание видеоурока по теме: «Кислород: получение, физические и
химические свойства, применение. Оксиды. Круговорот кислорода в природе» на
платформе РЭШ ответьте на вопрос.
ЦОР: РЭШ
(Урок 11, 8 класс) https://resh.edu.ru/subject/lesson/2447/main/
|
2.2.
Ответьте
на вопросы письменно в тетради:
В
XVIII веке кислород называли «Огненным воздухом». Почему?
Какое
значение «огненный воздух» имеет для человека? Ответ обоснуйте.
|
Химия.
8 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габрилян. – М.: Дрофа,
2017
|
2.3. Работа с
печатным или цифровым источником информации (учебная литература);
|
В
1774 году английский химик Джозеф Пристли получил кислород.
|
-
Изучите опыт № 1 Пристли (Рис. 98) на стр.
171 параграфа № 30 «Реакции разложения».
-
Опишите в тетради опыт Пристли (исходное вещество, продукт реакции, условия
протекания реакции, наблюдения);
-
Составьте схему химического уравнения опыта № 1.
|
2. Этап
активного и сознательного усвоения материала. Изучение материалов ЦОР
(образовательных платформ)
|
2.1.
Изучение
виртуальных лабораторных опытов ЦОР. Изучение материалов информационных
источников.
|
Изучите
способы получения кислорода в химической лаборатории
*Банк
данных по теме: ссылки на источники сети Интернет, цифровые и электронные
ресурсы педагога
|
-
Опишите опыт разложения воды электрическим током Рис 98. параграфа № 30
«Реакции разложения» (исходное вещество, продукт реакции, условия протекания
реакции, наблюдения)
-
Опишите Опыт разложения пероксида водорода с использованием оксида марганца
(II) (Рис 100.) параграфа № 30 «Реакции разложения» (исходное вещество,
продукт реакции, условия протекания реакции, наблюдения)
-
Опишите Опыт разложения перманганата калия KMnO4 (Рис 101.) параграфа № 30
«Реакции разложения» (исходное вещество, продукт реакции, условия протекания
реакции, наблюдения)
|
Выполните
виртуальную лабораторную работу
(Приложение
№ 1)
*Банк
данных по теме: ссылки на источники сети Интернет, цифровые и электронные
ресурсы педагога
|
2.2.
Изучение
виртуальных химических опытов
|
Опыт
№ 1
«Разложение
оксида ртути HgO» –
рис.98. Опыт Дж. Пристли
|
Оформление
виртуальной лабораторной работы «Реакции разложения» (Приложение 1)
|
Опыт
№ 2
«Разложение
воды H2O электрическим током» – рис.99. Электролиз воды
|
Опыт
№ 3
«Разложение
пероксида водорода H2O2» –
рис.100. Разложение пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV)
|
Оформление
виртуальной лабораторной работы «Реакции разложения» (Приложение 1)
|
Опыт № 5
«Разложение
перманганата калия KMnO4»
|
Оформление
виртуальной лабораторной работы «Реакции разложения» (Приложение 1)
|
3. Анализ,
обобщение и систематизация полученных в ходе лабораторных работ данных.
|
Формы
работы (по выбору педагога)
1) Самоанализ.
2) Обсуждение
результатов в формате видеоконференции.
3) Индивидуальные
консультации.
4) Взаимопроверка
(работа в малых группах)
|
Ответьте
на вопросы:
-Как
в химических реакциях обозначают выделение газообразного вещества?
-Какие
факторы влияют на скорость химических реакций?
-Какую
роль в химических реакциях играет катализатор?
-Как
доказать, что оксид марганца (II) в реакции разложения пероксида водорода
выполняет роль катализатора?
-Какие
химические реакции называют реакциями разложения?
3)
Работа со словарем:
Реакции
разложения, скорость химической реакции, катализатор, фермент (биологическое
активное вещество)
4)
Запишите уравнения реакции разложения, схемы которых представлены в
упражнении № 1 на стр. 179
|
Самостоятельная
работа
|
4. Подведение
итогов, рекомендации. Рефлексия.
|
Формы
работы (по выбору педагога).
Обсуждение
результатов в формате видеоконференции.
Размещение
работ на платформе АИС «СГО»
|
5. Размещение
информации о домашней работе на платформе
АИС «СГО».
|
Д/р:
1) Изучение
учебной литературы;
2) Работа
на платформе «ЯКласс».
|
Приложение
№ 1.
Виртуальная лабораторная работа
«Реакции разложения»
|
№ опыта
|
Условия протекания реакции
|
Уравнение
|
Наблюдение
|
Вывод
|
Опыт №
1.
Разложение оксида ртути HgO
(Опыт
Дж. Пристли)
|
Направленный пучок солнечного света при помощи двояковыпуклой линзы
|
свет
2HgO
⟶ 2Hg + O2
|
Наблюдается
выделение пузырьков газа
|
При разложении одного сложного вещества оксида
ртути HgO образовалось два новых простых
вещества: ртуть и кислород
Рядом с формулой кислорода O2 записывают стрелу, что
указывает на выделение газообразного вещества.
|
Опыт № 2
Разложение
воды H2O
электрическим током
|
|
|
|
|
Опыт № 3
Разложение
пероксида водорода H2O2
|
|
|
|
|
Опыт № 4
Разложение
гидроксида меди (II)
|
|
|
|
|
Опыт № 5
Разложение
перманганата калия KMnO4
|
|
|
|
|
Выводы:
Приложение
«Источники описания опыта» *
Опыт
№ 1 «Разложение оксида ртути HgO» – рис.98. Опыт Дж. Пристли
Опыт
№2 «Разложение воды H2O
электрическим током» – рис.99. Электролиз воды.
Опыт
№3 «Разложение пероксида водорода H2O2» –
рис.100. Разложение пероксида водорода с использованием оксида марганца (IV).
Опыт
№ 4 «Разложение гидроксида меди (II)» - стр. 174.
Опыт
№ 5 «Разложение перманганата калия KMnO4».
*Банк
данных по темам: ссылки на источники сети Интернет, цифровые и электронные
ресурсы педагога.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.