Оксиды. Горение. Тепловой эффект реакции.

Открытый урок по химии на тему: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции.

Тема урока: Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Цель урока

Образовательные: сформировать знания об оксидах,  реакциях горения, условиях их протекания и прекращения, знания о тепловом эффекте химической реакции, экзо - и эндотермических реакциях, термохимических уравнениях, закрепить навыки составления химических уравнений реакций горения;

Развивающие: развивать внимание, память, логическое мышление, продолжить формирование умений сравнивать, делать выводы;

Воспитательные: воспитывать интерес к предмету химии, коллективизм, стремление самому добывать знания. Содействовать развитию внимательности, инициативности, трудолюбия, творческих способностей.

Тип урока: Изучение нового материала.

Оборудование: таблица ПСХЭ ДИ Менделеева, интерактивная доска,

Ожидаемый результат:

Знать: понятия  «оксиды», «реакция горения», «тепловой эффект химической реакции», « экзо и эндотермической реакции

Уметь: определять оксиды, давать название, составлять термохимические уравнения, определять тип реакции по тепловому эффекту.

Владеть терминологией, изученной во время урока.

Ход урока:

Этапы

Время-45 мин.

1.Орг.момент Здравствуйте! Присаживайтесь. Закройте глаза и мысленно повторяйте за мной: «Я внимателен, я хорошо думаю, я сосредоточен, догадлив, сообразителен, уверен в себе». Я желаю вам успеха! 1 мин.

Психологический настрой на работу.

2. Актуализация опорных знаний (индивидуальная работа)

Характеристика кислорода как химического элемента

Химический символ
Порядковый номер
Группа
Период
Ar
Валентность

Проверь себя:

☺ Вычеркните неверное суждение о кислороде:

1. Кислород – элемент IV группы.

2. Кислород необходим для дыхания.

3. Кислород используют при резке и сварке металлов.

4. Кислород – это газ бледно-голубого цвета.

5. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия.

6. Кислород выделяют растения при фотосинтезе.

7. Кислород легче воздуха. (3 мин)

Критерии

12-13 баллов –«5»

10-11 баллов –«4»

8-9 баллов – «3»

2. Деление на группы (заранее дети поделились по номерам  )

3. Изучение нового материала выход на тему:

Прочитать стихотворение: (Выбор ключевых слов)

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома лёгких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получила оксид воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

Выход на тему урока: «Горение и медленное окисление. Оксиды. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения»

Работа с учебником.

группа – Оксиды (страница 89)

(объяснения названия оксидов) название по международной номенклатуре

1	Моно
2	Ди
3	три
4	Тетра
5	Пента
6	Гекса
7	Гепта
Cu2O	Монооксид ди меди

Тренажер (для закрепления)

 группа – медленное окисление, горение (страница 94)

группа -  Тепловой эффект (экзо,эндотермические реакции) (3 мин)

Защита (по 2 мин)

Характеристика процессов горения и медленного окисления

Признаки реакции	Процесс
	Горение	Медленное окисление
Образование новых веществ	Да (оксиды)	Да (оксиды)
Выделение теплоты	Да	Да
Скорость выделения теплоты	Большая	Небольшая (идет медленно)
Появление света	Да	Нет

Вывод: реакции горения и медленного окисления – это экзотермические реакции, отличающиеся скоростью протекания этих процессов.

Опыты (Демонстрация)

Получение оксида

Экзотермическая реакция (Клип №1: Взаимодействие метана с кислородом (2)

Эндотермическая реакция ( образование оксида углерода (II) CO и водорода H₂ из угля и воды)

Закрепление материала.

1 вариант (работа в парах)

№ 1 задание: составьте формулу полученных веществ с учетов валентностей химических элементов в указанных соединениях:
1. KO, SO, РO, SO, CuO, MnO, СО, СО₂

2. AlO, NaO, BaO, CO, Crо, CaO, ZnО, SO, HО, PO, KО, FeO, NO, NO.

№ 2 задание. Выпишите оксиды, дайте им названия и определите валентность:

CO₂, SnCl₂, P₂O₅, FeCl₂, ZnO, AgNO₃, MgSO₄, Ba(OH)₂, H₂CO₃, FeS, H₂SiO₃, KOH, H₂SO₄, LiOH, HJ, Al(OH)₃, HgO, CuSO₄, H₂O, CaCO₃.

H₂S, Na₂SiO₃, SO₂, CuO, HClO₄, P₂O₃, Zn(OH)₂, NaOH, Ca(NO₃)₂, KCl, Mg₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂, Na₂O, HBr, Cl₂O₇, Fe₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, H₃BO₃, HgCl₂, ZnCO₃.

2 вариант (работа в парах)

Закрепление материала

№ 1 задание: составьте формулу полученных веществ с учетов валентностей химических элементов в указанных соединениях:
1. KO, SO, РO, SO, CuO, MnO, СО, СО₂

2. AlO, NaO, BaO, CO, Crо, CaO, ZnО, SO, HО, PO, KО, FeO, NO, NO.

№ 2 задание. Выпишите оксиды, дайте им названия и определите валентность:

CO₂, SnCl₂, P₂O₅, FeCl₂, ZnO, AgNO₃, MgSO₄, Ba(OH)₂, H₂CO₃, FeS, H₂SiO₃, KOH, H₂SO₄, LiOH, HJ, Al(OH)₃, HgO, CuSO₄, H₂O, CaCO₃.

H₂S, Na₂SiO₃, SO₂, CuO, HClO₄, P₂O₃, Zn(OH)₂, NaOH, Ca(NO₃)₂, KCl, Mg₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂, Na₂O, HBr, Cl₂O₇, Fe₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, H₃BO₃, HgCl₂, ZnCO₃.

Тест по химии 8 класс (индивидуальная работа)

Тема: «Кислород»

I вариант

1. Содержание кислорода в земной коре (по массе) составляет около

1) 10%

2) 20%

3) 49%

4) 90%

2. Среди приведенных формул веществ только оксиды записаны под номером

1) H₂O, Li₂O, NaOH

2) Li₂O, LiCl, Cl₂O₇

3) CO₂, CO, CuO

4) NH₃, N₂, NO

3. Кислород не реагирует ни с одним веществом перечисленных пар

1) Na, S

2) Ca, CaO

3) H₂O, P₂O₅

4) C, CO

4. Кислород вступает в реакцию со всеми веществами группы

1) Cu, CuO, H₂

2) Mg, Fe, CO₂

3) Fe, H₂S, S

4) CH₄, ZnS, CO₂

5. Как можно получать кислород в лаборатории?

1) разложением перекиси водорода

2) разложением перманганата калия

3) разложением воды

4) всеми перечисленными способами

5. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O₂(г) = СO₂(г) + 394 кДж

б) СаСO₃ = СO₂ + СаО – 310 кДж

г) Н₂ + I₂ = 2HI + 52 кДж

д) 3Fe + O₂ = Fe₃O₄ + 118 кДж

6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH₄(г) + 2 O₂(г) = СO₂(г) + 2 H₂О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H₂О = 2 H₂ + О₂ – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция

2. Экзотермическая реакции

II вариант

Содержание кислорода в воздухе (по массе) составляет около

1) 10%

2) 21%

3) 50%

4) 90%

2. Среди приведенных формул веществ только оксиды записаны под номером

1) NO, O₂, N₂O₅

2) NO₂, NH₃, N₂O

3) SO₂, SO₃, H₂SO₄

4) FeO, Fe₂O₃, MgO

3. Плотность газообразного кислорода при 0 ⁰С и 1 атм составляет

1) 1,3 г/см³

2) 3,2 г/л

3) 1,5 г/см³

4) 1,43 г/л

4. Кислород не получают в лаборатории?

1) разложением перекиси водорода

2) разложением перманганата калия

3) разложением воды

4) перегонкой воздуха

3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O₂(г) = СO₂(г) + 394 кДж

б) СаСO₃ = СO₂ + СаО – 310 кДж

г) Н₂ + I₂ = 2HI + 52 кДж

д) 3Fe + O₂ = Fe₃O₄ + 118 кДж

4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH₄(г) + 2 O₂(г) = СO₂(г) + 2 H₂О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H₂О = 2 H₂ + О₂ – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция

2. Экзотермическая реакции

Бланки с ответами к тестам:

_____ФИО___класс__ _I_ вариант
	1	2	3	4	5
1)
2)
3)	Х	Х	Х	Х
4)					Х

_____ФИО___класс__ _II_ вариант
	1	2	3	4	5
1)					Х
2)	Х
3)
4)		Х	Х	Х

Критерии оценивания:

Рефлексия

Задание 1(самоанализ)

Закончите предложение: Мне нужно знать, что такое оксиды, горение,  термохимические уравнения

потому что…

Задание 2 (самооценка)

Я могу составить формулу оксида (да/нет/не знаю)

Я могу дать ему название (да/нет/не знаю)

Я могу определить экзотермические и эндотермические уравнения.

Оценочный лист

№	Ф.И.	Фронтальный опрос (макс 5 баллов)	Кроссворд (макс 5 баллов)	Экспресс тест по теме новой (макс 5 баллов)	Закрепление 1 (макс 5 баллов)	Закрепление 2 (макс 5 баллов)	Индивидуальная работа (макс 5 баллов)	Активность (макс 5 баллов)	Итого: 35 баллов макс
1
2
3
4
5
6
7
8

Домашнее задание страница 89-97. Упражнение 1 (А), 2 (В), 1 (С)