Предмет: химия
Класс: 9
Тема онлайн урока: «Реакции ионного обмена »
Технология: личностно-ориентированная
Тип урока: урок открытия новых знаний
Планируемые результаты
Метапредметные
результаты
1.Регулятивные
УУД:
·
уметь
формулировать тему, цели урока и добиваться их достижения;
- прогнозировать
ситуацию будущих событий (о возможности протекания химической реакции,
образовании осадка, газа или воды, как малодиссоциирующего вещества)
2.Познавательные
УУД:
- осуществлять
поиск и анализ информации с помощью различных источников (лабораторных
опытов, слайдов, таблицы растворимости, таблиц учебника );
- формулировать
и решать познавательные задачи;
- устанавливать
причинно-следственные связи.
3.Коммуникативные
УУД:
- умение
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность в группе;
умение вступать в обсуждение проблемы,
аргументировать свою позицию.
Личностные
результаты
·
умение
управлять своей познавательной деятельностью;
·
оценивать
свои
применять знания в использовании РИО в
практике, соблюдая ПТБ.
Цель: сформировать
представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания
реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных
ионных уравнениях.
Задачи:
·
способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы,
электролиты и неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии,
обратимые реакции, условия протекания реакций ионного обмена до конца
·
способствовать совершенствованию специальных предметных умений:
составлять полные и сокращенные ионные уравнения;
·
способствовать формированию общеучебных умений:
а) учебно-интеллектуальных (анализировать
факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу;
сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, делать выводы);
б) учебно-информационных (работать с
текстом);
в) учебно–организационных (понимать смысл
задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по
организации работы, осуществлять самоконтроль);способствовать формированию
критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме
и сопоставлять их с научными);
Форма проведения: урок
с использованием ИКТ, включением индивидуальных форм организации
учебно-познавательной деятельности учащихся.
Продолжительность учебного занятия:15
минут.
Использование педагогических технологий: метод
эвристического обучения
Ход урока
I. Организационный момент – 1 мин:
II. Изучение нового материала. Объяснение
учителя. 14 мин.
Приветствие
Меня зовут Остапенко Ольга Викторовна,
учитель химии и биологии МБОУ СОШ №2 ИГОСК
Два раствора мы сольем !!!
Может сразу не поймем,
Что к чему и в чем тут дело
Почему все посинело?
А в другой пробирке чудо
Пузырьки пошли оттуда
Покраснело, побелело, дело рук не
феномена, а….
Вы догадались, что тема сегодняшнего
урока
Реакции ионного обмена
Проведем опыт
CuSO4+2NaOH Na2SO4
+ Cu(OH)2
Вопрос; что на самом деле произошло?
Откроем таблицу растворимости.
И видим на пересечении каких ионов будет
стоять буква Н- нерастворимое вещество
Это гидроксид меди!!!!
Учитель: Согласно
теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах
электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями,
а уравнения этих реакций –ионными уравнениями.
Реакции ионного обмена идут до конца в
трех случаях:
Варианты ответов в тесте
https://onlinetestpad.com
правильный ответ
- если образуется осадок –
нерастворимое вещество после реакции)
- если выделяется газ
- если образуется вода
В остальных случаях реакции обмена
являются обратимыми
Разберем эти случаи поподробнее (случаи
разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему
реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа,
воды и т.п.):
1) Если
образуется осадок
Запишите уравнение реакции увиденного
опыта Ответ пришлите мне на почту Ольга Остапенко ole4enok49@mail.ru
а) CuSO4+ 2NaOHNa2SO4+
Cu(OH)2
Как понять, что реакция прошла, если она
без видимых признаков???? Варианты ответов шлите на мой номер
телефона в ватсап или телеграмм
Если образуется вода: NaOH
+HCl NaCl
+ H2O
Ответ
Мы можем использовать индикаторы, которые
покажут реакцию нейтрализации щелочи соляной кислотой, и фенофталеин, например,
станет в щелочной среде малиновым, а при нейтрализации кислотой обесцветится
Напишите мне уравнения реакции в ионном
виде
а) 2AgNO3+ CaCl2Ca(NO3)2+
2AgCl
б) Na2CO3+
Ca(NO3)22NaNO3+
CaCO3
в) BaCl2+ K2SO4 2KCl +
BaSO4
2) Если выделяется газ
а) CaCO3+
2HNO3Ca(NO3)2+
H2CO3(H2O
+ CO2 )
б) Na2SO3+
2HCl2NaCl
+ H2SO3(H2O + SO2 )
в) CuS + 2HClCuCl2+
H2S
3) Если образуется вода
а) CuO + H2SO4CuSO4+
H2O
б) Fe(OH)3+ 3HClFeCl3+
3H2O
в) NaOH + HNO3NaNO3+ H2O
4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то
реакции являются обратимыми
Определение:
Обратимые реакции – это
реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных
направлениях
а) 2NaNO3+ CaCl2 Ca(NO3)2+
2NaCl
б) K3PO4+
3NaClNa3PO4+
3KCl
в) CuCl2+ Na2SO4CuSO4+
2NaCl
Ионные уравнения
Для реакций ионного обмена составляютполные
и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :
- нерастворимые вещества (см. таблицу
растворимости);
- оксиды;
- воду;
- газы
1) Запишем молекулярное уравнение и
уравняем его:
CuSO4+ 2NaOHNa2SO4+
Cu(OH)2
2) Разложим на ионы все, что возможно и
затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:
Cu2++ SO42-+
2Na++ 2OH-12Na++ SO4-2+
Cu(OH)2(полное ионное
уравнение)
3) Запишем то, что получилось:
Cu2++ 2OH-Cu(OH)2(сокращенное
ионное уравнение)
Другие примеры составления ионных
уравнений (разбираются с пояснениями):
Пример 2. Решают самостоятельно.
CaCO3+ 2HNO3Ca(NO3)2+
H2CO3(H2O + CO2)
CaCO3+ 2H++ 2NO3-Ca2-+
2NO3-+ H2O + CO2
CaCO3+ 2H+Ca2++
H2O + CO2
Пример 3.
CuS + 2HClCuCl2+
H2S
CuS + 2H++ 2Cl-Cu2++
2Cl-+ H2S
CuS + 2H+Cu2++
H2S
Пример 4.
NaOH + HNO3NaNO3+
H2O
Na++ OH-+ H++ NO3-Na++
NO3-+ H2O
OH-+ H+H2O
Пример 5. Найди ошибку
K3PO4+ 3NaClNa3PO4+
3KCl
3K+1+ PO4-3+ 3Na+1+
3Cl-1 3Na+1+
PO4-3+ 3K+1+ 3Cl-1
Вывод:
сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет
сокращенных ионных уравнений. Неправильно выставлены заряды ионов, т.е.
поставлены как степени окисления ОВР, а не заряд ионов
III. Закрепление изученного материала Вопросы
по учебному видео
Учащимся предлагается выполнить задания
Задание 1
Колдунья с вороном отравили лечебный
колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому
городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях.
Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3.
Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть
растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4,
Zn(NO3)2.
Проверка задания
СаСО3 + 2HClCaCl2+
H2O + CO2
IV. На
следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем
небольшую проверочную работу, а сейчас ....
Домашнее задание
не забудьте составить полные и
сокращенные ионные уравнения к заданиям 2, 3, 4, 5, решенным в классе, иначе
Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.