Опорный конспект по теме "Химические свойства металлов"

Готовимся к ЕГЭ

Опорный конспект по теме «химические свойства металлов»

11 класс

Профильный курс

Химическую сущность металлов в химических реакциях можно определить однозначно- восстановители.  Химические свойства металлов можно рассматривать как общие, так и в специфическом проявлении

Общие свойства металлов	Специфическое проявление данного свойства
1.     Металлы реагируют с неметаллами, образуя бинарные соединения
Cu + CI2= CuCI2  при t 2Na+ CI2 = 2NaCI (c F2, CI2 при комнатной температуре, с Br2, I2 150- 200 С0) Fe + S = FeS  (t) 150-200 C0  250- 400 C0 Mg+ N2= Mg3N2 (реакции азота с металлами протекают при t) (сжигание на воздухе) 600-700 С0	Литий взаимодействует с азотом во влажной атмосфере при комнатной температуре Железо взаимодействует с галогенами при t  200- 2500, образуя галогениды железа (3+) 2Fe + 3CI2 = 2FeCI3
2.     В зависимости от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов   металлы окисляются кислородом, образуя основные или амфотерные оксиды. Состав продуктов реакции с кислородом может быть разным – оксиды, пероксиды, надпероксиды, двойные оксиды
4Li + O2= 2Li2O 2Cu + O2 = 2CuO (реакция может медленно протекать при н.у., скорость её увеличивается при нагревании) 4AI + 3O2 = 2AI2O3	(недостаток кислорода, температура 200 0 С Золото, платина, иридий непосредственно кислородом не окисляются. Окисляются нитратом натрия при сплавлении
3.     Взаимодействие металлов с водой зависит от их положения ЭХРНМ
При обычных условиях с водой реагируют щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий с образованием гидроксида и выделением водорода. Реакции экзотермические 2Na + H2O =2NaOH Mg + 2 H2O =Mg(OH)2 + H2   (при нагревании) Металлы средней активности взаимодействуют с водой при температуре кипения с образованием оксида и выделением водорода
4.     Металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот с образованием соли и выделением водорода. С концентрированными кислотами реакции протекают специфически в зависимости от концентрации кислоты и положения металла в ЭХРНМ
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2	t 500 -600 0C Концентрированные азотная и серная кислоты пассируют алюминий и железо, реакция с этими металлами протекает только при t. Приведём несколько реакций
5.     Более активные металлы взаимодействуют с соединениями менее активных металлов, вытесняя их
Fe2O3 + 2AI = 2Fe + AI2O3 TiCI4 + 2Mg = Ti + 2MgCI2
6.       Металл, вытесняет другой металл из раствора соли если: 1) металл в ЭХРНМ  стоит левее катиона металла в составе соли; 2) металл не щелочной и не щелочно - земельный
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4	Cu + Fe2(SO4)3  = CuSO4 + FeSO4
7.     Бериллий, алюминий и цинк, которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют с растворами щелочей
Be + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 2AI + 2 NaOH (конц) + H2O горяч = 2Na[AI(OH)4] + 3H2	При температуре кипения воды и в атмосфере кислорода
8.       Активные металлы реагируют с некоторыми органическими соединениями. Например, синтез Вюрца, реактив Гриньяра
2 CH3CI +2Na → CH3- CH3 + 2NaCI CH3- CH2Br + Mg → CH3- CH2 – MgBr 2 CH3- CH2OH + 2Na → 2 CH3- CH2ONa + H2

 Литература:

1.     О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Учебник 11 класс. ФГОС, углубленный уровень. М., Мнемозина, 2015 год

2.     Р.А. Лидин.  Справочник по общей и неорганической химии. М, Просвещение «Учебная литература», 1997 год