Открытый урок по химии "Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества" 1 курс спо

Департамент образования, науки и молодёжной политики Воронежской области

ГБПОУ  ВО «ВГПГК»

                   Открытый урок по  химии 

                              в группе    КМ-162б

на тему:

«Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворенного вещества»

Подготовила и провела

 преподаватель химии

 Коломойцева Л.В.

Богучар 22.11.2016г.

Дидактическая цель:  создать комфортные условия для совершенствования навыка вычисления  массы растворенного вещества,  содержащегося в растворе с известной массой и  массовой долей; продолжить развитие навыков самостоятельного познания студентов по указанной теме.

Тип урока: урок совершенствования знаний, умений, навыков.

Задачи

Предметные:

- совершенствовать навыки решения задач данного типа;

- акцентировать внимание на правильном оформлении ответа и

  рациональном использовании   времени.

Метапредметные:

- способствовать  формированию  умений анализировать, сопоставлять,

  обобщать знания;

- продолжить развивать умение работать в группах;

 - воспитывать уважение к мнению каждого члена коллектива;

- формировать чувство ответственности за свою работу.

Личностные:

- формировать осознанную потребность в знаниях;

- развивать умение управлять своей учебной деятельностью;

Методы обучения:  частично-поисковый, репродуктивный,  словесно – наглядно – практический.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная (самостоятельная работа в группе).

Средства обучения: проектор и компьютер, презентация Power Point, учебник Габриеляна О.С. « Химия. Учебник ( базовый уровень) 11 класс», раздаточные материалы.

Деятельность учителя:

Планирует работу учащихся заранее,  осуществляет оперативный контроль, оказывает помощь, поддержку и вносит коррективы в их деятельность.

                                     Ход урока:

1. Оргмомент

2. Актуализация новых знаний

1.      Беседа

              Слайд 2

Организовывает погружение в проблему:

1.Что, на вас взгляд, объединяет данные объекты ? Где они  применяются?

2.В каких случаях мы можем столкнутся с необходимостью приготовить раствор?

(Строят высказывания:

1)  на слайде представлены изображения растворов.

Растворы широко применяются в медицине, промышленности, в различных лабораториях, в быту.

2)               Приготовление растворов для консервирования продуктов (маринады, сиропы), растворов для ингаляций и т.д.)

Учитель:

Растворы имеют чрезвычайно большое практическое значение. Значимость растворов диктует необходимость умения их приготавливать. С этим постоянно сталкиваются фармацевты, лаборанты химических лабораторий и люди других специальностей. Приготовление растворов определённой концентрации требует произвести необходимые расчёты.  Именно поэтому умение производить расчеты, предшествующие приготовлению проверяется в ЕГЭ  (задания В 9).

Слайд № 4-5

Цели и задачи занятия:

2.Постановка учебных задач

Повторение прошлого материала:

2. Из каких компонентов состоит жидкий  раствор ?

3.  Раствор  отличается от смеси:

     а) цветом;
б) постоянством состава;
в) оптической однородностью;
г) агрегатным состоянием.

4. Что показывает коэффициент растворимости?

5. От каких факторов зависит растворимость веществ?

По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

а) m = V•p;

б) c = n/V;

в) m(в-ва) = m(р-ра) – m(H2O);

г) w = m(в-ва)/m(р-ра).

4.  Массовую долю растворенного вещества называют:

а) молярной

б) эквивалентной

в) процентной

слайд 8

•      Существуют  различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).

•      I. Массовая доля растворённого вещества w_{растворённого вещества} - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m_{растворённого вещества}  к общей массе раствора m_{раствора} :

•      m_{раствора} =  m_{растворённого вещества} + m_{растворителя}

Массовую долю растворённого вещества (процентная концентрация)  обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Решим следующие задачи (слайд 10)

•      Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

•      Сахар массой 12,5г растворили в 112,5г воды.  Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

•       Смешали два раствора соли: 120г 5%-ного раствора и 130г 15%-ного раствора. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Рассмотрим пример решения задачи №1

Слайд №12

Слайд № 13

Самостоятельная работа ( Слайд  14)

Слайд №17