Открытый урок по химии "Спирты"

                                             «Одноатомные спирты»

ЦЕЛЬ: создать условия для формирования активной самостоятельной познавательной деятельности учащихся на уроке при изучении одноатомных спиртов (получение, свойства, применение).

ЗАДАЧИ:

Обучающая: формировать представление о получении, физических и химических свойствах одноатомных насыщенных спиртов на примере этанола (реакции водорода гидроксильной и алкильной групп с активными металлами, галогеноводородами, окисление, горение).

Развивающая: развивать познавательную активность учащихся, совершенствовать навыки самостоятельной работы, активизировать логическое мышление, умение самостоятельно формулировать выводы.

Воспитывающая: воспитание трудолюбия, усидчивости, развития памяти, внимания, логического мышления, толерантности, рефлексии; способствовать формированию понимания того, что существуют ситуации, когда необходим самоконтроль для достижения позитивного результата.

Тип урока: изучение нового материала

Форма: групповая, работа в парах.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация “Получение, свойства, применение одноатомных предельных спиртов”.

Ход урока:

1. Организационный момент.

Здравствуйте уважаемые коллеги и ученики!

Всюду в нашей жизни мы встречаемся с органической химией: мы едим продукты, полученные при помощи химических реакций, мы одеваемся непосредственно в ее результаты: ацетатный шелк, искусственную шерсть, изделия из кожзаменителя и многое другое. Сколько еще вокруг всего того, что нам дает органическая химия: кроме одежды, обуви, еды, органическая химия дает нам жизнь. Да, да, да - жизнь! Ведь, благодаря именно химии мы можем проводить сложные операции (наркоз), лечить ангину и просто делать уколы, где в качестве антисептика мы выбираем????? этиловый спирт. Сегодня на уроке вы познакомитесь с представителями класса одноатомных спиртов. С их характерными свойствами, получением, рассмотрите влияние на организм человека.
 

1. Новая тема

Задание 1. Выбери незнакомца (подчеркнуть)

C₇H₁₄                         C₄H₁₀

C₂H₂                         CH₂=CH=CH₂

C₂H₅ – OH                 OHCH₂ – CH₂OH

CH₃Cl               CH₃ – OH

CH₃ – CH=CH₂        

 Задание 2. Напишите структурную формулу этана и пропана

 в которых один атом водорода замените на -ОН группу.

СН₃ – СН₂ – ОН

                                      СН₃ – СН₂ –СН₂- ОН

         Этиловый спирт

                                           Вопросы к классу: 

1. Как назвать класс получившихся  веществ? (спирты)

2. Как можно отличить спирты от других классов органических веществ?( по –ОН)

3. Какое определение спиртов вы можете предложить?

Спирты – органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (ОН).

ч

                                                 Классификация спиртов  

 1.по числу гидроксильных групп:

1. одноатомные (одна группа - ОН),
2. многоатомные (две и более групп - ОН)

2. По типу углеводородного  радикала

1. Предельные
2. Непредельные
3. Ароматические

3. По типу атома углерода связанного с гидроксогруппой (-ОН)

1. первичные
2. вторичные
3. тритичные

Номенклатура и изомерия:

При образовании названий спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют (родовой) суффикс – ОЛ.

Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи:

Для спиртов характерны 3 вида изомерии:

1. изомерия углеродного скелета,
2. функциональной группы
3. межклассовая.

Опорный конспект

                                 Получение

                                           

Физические                Спирты                Химические

       свойства                                             свойства

                                 Применение

Для дальнейшего изучения спиртов учащиеся делятся на  проектные группы, раздаются инструктивные карты. Результатом работы будет опорный конспект. На работу отводится 10-15 минут.

Группа №1 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

Спирты: Физические свойства.

1.Охарактеризуйте физические свойства спиртов на примере этанола: а)запах, б)летучесть, в) агрегатное состояние. Проанализируйте изменение их физических свойств с увеличением молекулярной массы.
2. Проверьте растворимость этанола в воде. Сделайте вывод о растворимости предельных одноатомных спиртов  в воде.
 3. На основании выполненной работы, обобщите физические свойства спиртов.
 Ответ учащихся: низшие и средние спирты (С1-C11)-летучие, бесцветные жидкости с резким, характерным алкогольным  запахом, жгучим вкусом. Растворимы в воде до актонола.

Высшие спирты (C12-  и выше)- твердые вещества с приятным запахом. Нерастворимы в воде.

Физические характеристики спиртов	Этиловый спирт
Цвет
Запах
Агрегатное состояние
Физиологическое действие
Т кип.

Группа 2 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

Спирты: Получение

1. Изучите  дополнительную литературу стр.148- 149 учебника.
2. Привести примеры получения спиртов

А) в  лаборатории

Б) в промышленности

Ответ учащихся: 1. Брожение сахаристых веществ например, глюкозы С₆Н₁₂О₆
С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2
2. Гидратация галогенопроизводных предельных углеводородов
С2Н5СL+H2O=C2H5OH+HCl
3. Гидратация алкенов, например этена, пропена.
C2H4+H2O=C2H5OH

Группа 3 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

Спирты: Применение спиртов.

1. Изучите стр.68,72-73 учебника
2. Обобщите информацию о применении предельных одноатомных спиртов.
3. Характеристика этанола и метанола – воздействие на организм.
4. Оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 минут.

Ответ учащихся:

• промежуточные продукты для основного органического синтеза;
• применение в качестве топлива;
• производство растворителей;
• производство синтетических моющих средств, парфюмерии и косметики;
• использование в пищевой и фармацевтической промышленности.

Группа 4 ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА

Спирты: Химические свойства

1. Изучите учебник стр.69-70 учебника

1. Обобщите информацию о химических свойствах одноатомных.

1. Оформите опорный конспект по вашей теме, подготовьте краткое сообщение на 5 мин

Ответ учащихся:

1. Реагируют с активными металлами (уравнения реакций
2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa+H2
2. Полностью окисляются или горят(уравнения реакции)
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
3. Вступают в реакции дегидратации( уравнения реакции)
C3H7OH=H2O+C3H6
4. С кислотами образуют сложные эфиры (уравнения реакций)
C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
5. Качественной реакцией на спирты будет взаимодействие с оксидом меди (2)
CuO+C2H5OH=Cu+CH3COОH+H2O

№	Название свойства	Уравнения реакций	Продукты реакции
1	Взаимодействие со щелочными металлами	2C2H5OH + 2Na — этанол
2	Реакция с галогеноводородом	C2H5OH + HCl —
3	Окисление (качественная реакция на спирты)	C2H5OH + СuO — этанол
4	Горение	C2H5OH + 3O2—

                               Коньячный спирт

 «Рефлексия»

       Спирт относится к ксенобиотикам – веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность.  Все зависит от дозы.

1.    Спирт – это питательное вещество, которое обеспечивает организм энергией. В средние века за счет потребления алкоголя организм получал около 25% энергии.

2.    Спирт – это лекарственное средство, имеющее дезинфицирующее и антибактериальное действие.

3.    Спирт – это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть. 60-70 % -ный его раствор оказывает угнетающее действие на микроорганизмы, разрушая их частично или полностью убивая. Если концентрация раствора выше 20 %, он вызывает дегидратацию (обезвоживание ) и коагуляцию (свертывание ) белковых веществ и протоплазмы клетки. Алкоголь является наркотиком, оказывающим опьяняющее действие на организм , но в отличие от других наркотиков, это его действие на организм проявляется при употреблении больших доз – от 0,2 до 0,5 г. на метр крови.

                                      Химические растворы

1. Закрепление

1. В одном сосуде без подписи находится вода, а в другом – спирт. Можно ли воспользоваться индикатором, чтобы их распознать?(нет)
2. Кому принадлежит честь получения чистого спирта?(алхимики)
3. Может ли спирт быть твердым веществом?(да, чем выше количество атомов углерода- с 12)
4. Молекулярная масса метанола 32, а углекислого газа 44. Сделайте вывод об агрегатном состоянии спирта. (Жидкости, газы)

1. Итог. Домашнее задание

1. Что заинтересовало вас сегодня на уроке более всего?
2. Как вы усвоили пройденный материал?
3. Какие были трудности? удалось ли их преодолеть?
4. Помог ли сегодняшний урок лучше разобраться в вопросах темы?
5. Пригодится ли вам знания, полученные сегодня на уроке?
А для лучшего усвоения знания дополнительное задание на дом «Осуществить превращение» и подготовиться к устному ответу.

СН₄ С₂Н₄ С₂Н₅ С₂Н₅Сl С₂Н₅ОН