Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План факультативного занятия по химии "ОВР"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

План факультативного занятия по химии "ОВР"

библиотека
материалов

Окислительно-восстановительные реакции


Цели: рассмотреть сущность ОВР; найти взаимосвязь между структурой вещества и его свойствами, познать системный характер химических процессов, их внутреннюю противоречивость; выработать умения по составлению простых уравнений методом электронного баланса, привести в систему накопленные знания о типах химических реакций.


Задачи:

напомнить учащимся правила написания уравнений окислительно-восстановительных реакций и расстановку коэффициентов методом электронного баланса;

познакомить учащихся с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в различных средах;

научить учащихся писать уравнения окислительно-восстановительных реакций в ионном виде.


Ход занятия:


I. Организационный момент.


II. Объяснение новой темы.


1. Повторение исходных понятий.


  • Что такое окислительно-восстановительные реакции?

  • Что такое степень окисления?


2. Рассказ о спичках.


Привычные всем нам фосфорные спички появились в середине XIX века. Вначале сразу несколько изобретателей – английский химик Джеймс Уолкер, венгерский химик Шандор Ириньи, французский химик Шарль Сориа и немецкий учитель Ян Каммерер – независимо друг от друга предложили наносить на осиновую палочку и затем высушивать смесь белого фосфора, бертолетовой соли и клея. Такие спички воспламенялись при легком трении о любую твердую поверхность, но по той же самой причине были очень опасны, становясь источником многих пожаров. Кроме того, белый фосфор – сильный яд, и спичками, беря их в рот, часто отравлялись маленькие дети. Спичечные головки также были излюбленным ядом самоубийц.

Спички, которые мы с вами сейчас используем, по названию страны, где впервые было организовано из промышленное производство, получили название «шведских». Рудольф Беттгер в 1848 году разделил горючий состав спичек на две части: головку спички и намазку боков коробка (поэтому шведские спички нельзя зажечь трением о любую поверхность). Он же исключил из состава белый фосфор, заменив его красным.

С тех пор главной составляющей частью головки является бертолетова соль KClO3, а в намазку боков коробка входит красный фосфор. Оба они смешиваются с молотым стеклом и клеем. Это самые важные из более чем двадцати веществ, которые используются в составе.

При трении головки о намазку коробка мельчайшие частички красного фосфора, взаимодействуя с KClO3, воспламеняются на воздухе и поджигают состав головки спички – таким образом, огонь зарождается в намазке коробка.

Смесь красного фосфора и бертолетовой соли легко вспыхивает при трении:


P + KClO3 → KCl + P2O5


Учащиеся у доски и в тетрадях самостоятельно расставляют коэффициенты методом электронного баланса.

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5


3. Окислительно-восстановительные реакции в различных средах.


Теперь, когда мы вспомнили правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса, поговорим о том, что окислительно-восстановительные реакции между одинаковыми веществами могут протекать по-разному в зависимости от среды, в которой происходит процесс.


Среда бывает:

а) кислая (создается в присутствии кислоты в растворе);

б) щелочная (создается щелочью);

в) нейтральная.


а) Кислая среда.


+7 +4 +2 +6

2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O


б) Щелочная среда.


+7 +4 +6 +6

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O


в) Нейтральная среда.


+7 +4 +4 +6

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 ↓ + 3K2SO4 + 2KOH


Вывод: среда, в которой протекает окислительно-восстановительная реакция, влияет на направление реакции.


4. Рассказ о старых картинах.


В свое время художники писали картины, используя в качестве белой краски свинцовые белила. Со временем под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода картины темнели, т.к. свинцовые белила превращались в темный (черный) сульфид свинца. Реставраторы, промывая старые картины пероксидом водорода, сульфид переводят в белый сульфат свинца, и потемневшие картины обновляются – становятся вновь яркими.

Учитель демонстрирует опыт взаимодействия PbS и H2O2 и предлагает учащимся записать уравнение этой реакции:


+2 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 -2

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O


5. Чем надут теннисный мяч?


Знаете ли вы, что теннисные мячи не надувают, а вводят в них специальные вещества – «вздуватели». Это такие вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки в виде полусфер изготовлены предварительно и намазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия и хлорида аммония. Склеенные половинки мяча помещают в формы и нагревают.


+1 +3 -2 -3 +1 -1 +1 -1 +1 -2 0

NaNO2 + NH4Cl → NaCl + 2H2O + N2


Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.


6. Как потушить горящий магний?


Во время лабораторной работы загорелся магний. Пытались залить водой – произошел взрыв, пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекращалось.

Мы с вами тоже попробуем залить горящий магний водой (демонстрация опыта c небольшим количеством магния).

Горящий магний активно взаимодействует с водой.



0 +1 -2 +2 -2 0

Mg + H2O → MgO + H2

При этом может загореться водород.


Песок тоже вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии.


0 +4 +2 0

2Mg + SiO2 → 2MgO + Si


Только асбестовая вата и мелкая железная стружка тушат горящий магний.


7. «Сатанинские огни».


Мальчишки забрались ночью на старое кладбище посмотреть на привидение, о котором давно говорили в деревне. Когда их глаза привыкли к темноте, они увидели, как вспыхнул и погас огонек на одной могиле, затем на другой, на третьей… Мальчики застыли в ужасе…

Появление блуждающих огней на старых кладбищах и болотах вызвано воспламенением на воздухе выделяющегося газа – фосфина PH3. Газ этот образуется при разложении органических соединений, содержащих фосфор. На воздухе фосфин воспламеняется.


-3 +1 0 +5 -2 +1 -2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O


Оксид фосфора P2O5 при взаимодействии с влагой воздуха образует мельчайшие капельки фосфорной кислоты, дающие неясные, размытые контуры привидения.


8. О паянии


При паянии металлов используют нашатырь. Для чего?

Нашатырь – это хлорид аммония NH4Cl. Его используют для травления – очистки поверхности паяльника и паяемого изделия от оксидов металлов. При повышенной температуре нашатырь разлагается с образованием аммиака.

Аммиак реагирует с оксидом меди на горячей поверхности медного паяльника.


+2 -2 -3 +1 0 +1 -2 0

3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O ↑ + N2


III. Итоги и выводы.


  • Мы познакомились с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в различных средах.


  • Узнали много новых фактов из истории химии, связанных с окислительно-восстановительными реакциями.


  • Вспомнили, как расставлять коэффициенты методом электронного баланса.



Автор
Дата добавления 27.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров123
Номер материала ДБ-056278
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх