План урока по химии – 9 кл. Тема урока: Соли аммония.

План урока по химии – 9 кл.

Джабраилов Х.Д.

Тема урока:  Соли аммония.

      Урок «Соли аммония»  - это третий урок в теме «Подгруппа азота», изучается в 9 классе. Учебник: Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, автор Габриелян О.С.

Цели и задачи урока

Образовательные:

Сформировать у учащихся знания:

     о солях сложного катиона – катиона аммония;

     о качественной реакции на катион аммония;

     о специфических свойствах солей аммония, обусловленных его строением;

Развивающие:

Продолжить работу над формированием у учащихся:

      представления о солях;

      навыков частично – поисковой деятельности;

      представлений о качественных реакциях;

      знаний об общих свойствах солей;

      умения работать в должном темпе;

      умения пользоваться справочными материалами.

Воспитательные:

      формировать умение вести диалог, дискутировать, выслушивать друг друга.

1. Ход урока:

1. Опрос:              у доски

1 учащийся:

      а) Составить уравнение реакции каталитического окисления аммиака (окислительно-восстановительные процессы)

      б) Написать реакцию растворения аммиака в Н₂О

                   2 учащийся:

       а) Составить уравнение реакции горения NH₃ (окислительно-восстановительные процессы).

       б) Написать уравнение реакции взаимодействия аммиака с соляной кислотой.

                   3 учащийся:

       Объяснить механизм образования катиона аммония.

                   4 учащийся:

        Домашнее упражнение №5 (стр. 116)

        3Cu⁺²O^-2 + 2N^-3H₃⁺¹ = N₂⁰ + Cu⁰ + 3H₂⁺¹O^-2

          в↓              о↑

           2ē              3ē

Устный опрос

- какими физическими свойствами обладает аммиак? (газ, без цвета, с резким запахом; хорошо растворим в воде; легче воздуха).

- можно ли осушить аммиак, пропуская его через серную кислоту? (нет, т.к.  аммиак взаимодействует с серной кислотой)

- как освободить кислород от примесей аммиака? (пропустить через воду; аммиак растворится, а кислород нет).

- две банки заполнены газами: первая аммиаком, вторая – водородом. Как узнать в какой банке находится аммиак?

(а) взвешиванием – банка с NH₃ тяжелее; (б) при внесении горящей лучинки в банку с Н₂ раздается хлопок; (в) при внесении влажной фенолфталеиновой бумажки в сосуд с NH₃ она станет малиновой)

- в двух пробирках находятся растворы NaOH и NH₃· Н₂О. Как их распознать? (в обе пробирки добавить 1-2 к. фенолфталеина, растворы будут иметь малиновую окраску. Оба раствора нагреть. Т.к. NH₃· Н₂О нестойкое вещество, оно разлагается и фенолфталеин изменяет свою окраску на бесцветную).

- как проверить герметичность сосуда, в котором находится аммиак? (влажная фенолфталеиновая бумажка становится малиновой)

2. Изучение нового материала.

 Сегодня мы с вами должны познакомиться с солями аммония.

: в стаканах насыпаны кристаллические соли аммония: NH₄С1; (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₃; (NH₄)₂Сr₂O₇ и др.

Это твердые вещества, сходны с другими солями, но более всего с солями щелочных Ме., особенно калия из-за одинакового заряда и близких значений радиуса ионов: R(K⁺) ≈ R(NH₄⁺)

Посмотрим в таблицу растворимости. Она подтверждает, что все соли аммония, как и щелочных металлов, растворимы в Н₂О. Соли имеют ионную кристаллическую решетку.

Вопрос: чем являются кристаллические вещества, которые имеют ионную кристаллическую решетку и хорошо растворяются в воде?

Ответ: они являются сильными электролитами, т.е. в растворе или в расплаве распадаются на ионы.

Вопрос: Какие свойства будут характерны для веществ, если они электролиты?

Ответ: Эти вещества будут вступать в реакции ионного обмена с другими электролитами, а именно с кислотами, щелочами и другими солями.

Подтвердим данные выводы с помощью лабораторных опытов.

. для изучения растворимости прилить в пробирку с кристаллической солью 1-2 мл Н₂О и размешать содержимое пробирки, встряхивая её:

       1 ряд: NH₄С1

       2 ряд: (NH₄)₂SO₄

          3 ряд: NH₄NO₃

Вопрос: сделайте вывод об общих физических свойствах солей аммония

Ответ: соли аммония -  тв. кристаллические вещества, белого цвета (если анионы не окрашены), хорошо растворимы в Н₂О; t⁰плав. высокая.

В тетрадях и на доске записываются уравнения диссоциации солей.

1 ученик:  NH₄С1         NH₄⁺  + С1^-  

2 ученик: (NH₄)₂SO₄         2NH₄⁺ + SO₄^2-

3 ученик: NH₄NO₃            NH₄⁺ + NO₃^-

 

Вопрос: как можно проверить взаимодействуют ли соли аммония с Н₂О, т.е. происходит ли гидролиз

Ответ:

Это можно определить с помощью индикаторов.

В тетради и на доске записываются уравнения гидролиза солей.

1 ученик: NH₄⁺  + С1^-  + Н⁺ОН^-                         NH₃· Н₂О  + Н⁺ + С1^-  

                                          кислая среда                                    

2 ученик: 2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Н⁺ОН^-         2 NH₃· Н₂О + 2Н⁺ +SO₄^2-

                                           кислая среда

3 ученик: NH₄⁺ + NO₃^- + Н⁺ОН^-                       NH₃· Н₂О + Н⁺  + NO₃^-

                                                                                                                        кислая среда

. Испытать ранее полученные растворы солей индикаторами. Сделать вывод.

Ответ: соли аммония подвергаются гидролизу.

. Исследуйте, как относятся соли аммония к действию щелочей, на примере хлорида аммония. Для этого готовую смесь тв. хлорида аммония  и гидроксида Са нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную фенолфталеиновую бумажку. Осторожно исследуйте запах выделяющегося газа. Сделайте вывод об общем признаке реакции между солями аммония и щелочами.

Ответ:  в результате реакции выделяется аммиак.

В тетради и на доске записывается уравнение реакции в молекулярном и ионом виде (если  это возможно). 

                                  t⁰

2NH₄С1 + Са(ОН)₂ → СаС1₂ + 2 NH₃↑ + 2 Н₂О

тв.                тв.

Ионные уравнения невозможны.

Эта реакция может служить качественной для обнаружения иона аммония NH₄⁺ . Т.е. этой реакцией можно пользоваться для решения экспериментальных задач и распознавания минеральных удобрений.

Исследуйте, как относится хлорид аммония к действию других солей, т.е. проведите реакцию  на хлорид ион. Сделайте вывод:

Ответ: соли аммония взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции выпадает осадок.

На доске и в тетради записывается уравнение в молекулярном  и ионом виде.

NH₄С1 +  AgNO₃ → AgС1↓ + NH₄NO₃

NH₄⁺ + С1^- +  Ag⁺ + NO₃^- → AgС1↓ + NH₄⁺ + NO₃^-

С1^- +  Ag⁺  → AgС1↓

Взаимодействие солей аммония с кислотами рассмотрим на демонстрационном опыте.

К твердому хлориду аммония прилить концентрированную H₂SO₄. Наблюдается выделение газа – хлороводорода, который можно определить с помощью влажной лакмусовой бумажки – она покраснеет.

На доске и в тетради записывается уравнение реакции.

2NH₄С1 +  к. H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ +2НС1↑

тв.

Итак, мы рассмотрели общие свойства солей на примере солей аммония:

- диссоциация

- гидролиз

- взаимодействие с

               кислотами

               солями

               щелочами

Но у солей аммония есть и особые свойства, которые связаны с разрушением иона аммония. К особым свойствам можно отнести реакцию взаимодействия солей аммония со щелочами, т.к. в ней тоже происходит разрушение иона аммония. 

В пробирке нагревается тв. NH₄С1. со временем на дне пробирки кристаллы соли исчезают, а в верхней части пробирки появляется белый налет. При нагревании соль разлагается на аммиак и хлороводород, а на холодных частях прибора NH₃ и HС1 снова соединяются с образованием той же соли. Соли аммония, образуемые летучими кислотами, возгоняются:

              t⁰

NH₄С1        NH₃ + HС1 – процесс обратимый.

            ^{охлажд.}

Вопрос: будет ли наблюдаться появление белого налета на стенке пробирки при возгонке сульфата аммония, карбоната аммония? Запишите уравнения реакций и сделайте вывод.

                    t⁰

(NH₄)₂SO₄ → 2 NH₃↑ + H₂SO₄

Ответ: реакция необратимая, т.к. H₂SO₄ нелетучая, белого налета не будет.  

                      t⁰

(NH₄)₂СО₃ → 2NH₃ + СО₂↑ + Н₂О

Ответ: реакция необратимая, т.к. H₂СО₃ нестойкая и разлагается на СО₂↑ и Н₂О, белого налета не будет.

3. Закрепление.

В качестве закрепления  можно обсудить с учащимися задание, которое подготовит их к  последующим практическим занятиям.

Задание: составить план распознавания солей хлорида Na; хлорида аммония; сульфата аммония. Запишите уравнения химических реакций.

Na⁺Cl^-      ;                   NH₄⁺  С1^-        ;        (NH₄⁺)₂ SO₄^2-  

              ↑                               ↑      ↑                      ↑         ↑

             Ag⁺                       OH^-    Ag⁺                OH^-     Ba²⁺ 

	1	2	3
1. BaCl2	-	BaSO4↓ белый (NH4)2SO4	-
2. Ca(OH)2	NH3↑ NH4С1		-
3. AgNO3			AgCl↓ белый NaCl

      (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2 NH₄С1

                                           белый

                SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄↓

                                               t⁰

тв.NH₄С1 +тв. Ca(OH)₂ → CaCl₂ + NH₃↑ + Н₂О

       NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

                                    белый

         Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

1.      Получение солей аммония.

 а) взаимодействие аммиака с кислотами

 «Дымящие угли»

В два стакана наливают к. HС1 и к. NH₄OH. Угольки на ниточках опускаются на некоторое время в стаканы (угольки не должны касаться растворов). Угольки адсорбируют пары NH₃ и HС1. Затем угольки вынуть из стаканов и привести в соприкосновение, образуется белый дым.

NH₃ + HС1 → NH₄С1

б) нейтрализация гидроксида аммония кислотами

В демонстрационную пробирку наливается раствор аммиака, добавляется фенолфталеин, который изменяют окраску на малиновую.

Затем по каплям добавляется кислота. Полную нейтрализацию определяют по обесцвечиванию фенолфталеина.

2 NH₃· Н₂О + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 2Н₂О

    ф-ф.

      ↓               2 ОН^- +2Н⁺ → 2Н₂О                           

малин.                               обесцвечивание

Вопрос: с веществами, какого известного вам класса аммиак должен взаимодействовать так же, как он взаимодействует с Н₂О, т.е. с образованием иона аммония?

Ответ: с веществами, в молекулах которых содержится слабосвязанные протоны, т.е. с кислотами.

Две бумажки, смоченные одна аммиачной водой, а другая концентрированной соляной кислотой, сближают. Между ними появляется обильный белый дым – это взвешенные в воздухе мельчайшие твердые частички; значит продукт реакции – твердое вещество.

Учащиеся записывают уравнение реакции, определяют, что продуктом реакции является хлорид аммония.

 ..

NH₃ + НС1 → NH₄С1

г) Применение аммиака и солей аммония.

Этот вопрос учащиеся рассматривают самостоятельно, используя рисунок 31 на стр. 115.

3. Закрепление

Написать реакции взаимодействия NH₃ с кислотами. Какие соли и при каких условиях могут образоваться? Дайте названия солям.

I вариант: с H₃PO₄

II вариант: с H₂SO₄

III вариант: с HNO₃

Ответы:

I вариант:

NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₃PO₄         фосфат аммония (средняя соль)

избыток        

NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)₂HPO₄       гидрофосфат аммония (кислая соль)

недост.

NH₃ + H₃PO₄ = (NH₄)H₂PO₄       дигидрофосфат аммония (кислая соль)          

недост.

II вариант:

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄                сульфат аммония (средняя соль)

избыток

NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)HSO₄          гидросульфат аммония (кислая соль)

недост.

III вариант:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃                        нитрат аммония (средняя соль)

4. Домашнее задание:

§ 25; № 1-6 (стр. 115-116) , №5 для I и II вариантов.