План урока по теме :"Реакции ионного обмена"

План урока химии

Урок № 10                                                Класс: 9                                                                   Дата: 03.10. 2017

Тема урока: Реакции ионного обмена

Цель урока: способствовать  формированию у учащихся понятия «ионная реакция»; отработать умения в написании полных молекулярных, ионных  и сокращенных ионных уравнений  реакций; способствовать развитию у учащихся исследовательских умений средствами технологии проектного обучения; поддерживать интерес к изучению темы через самостоятельную работу; способствовать развитию грамотного химического языка.

Тип урока: Изучение нового материала

Задачи урока:

- способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы, электролиты, неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии, обратимые реакции, условия протекания реакций ионного  обмена до конца.

-способствовать совершенствованию специальных предметных умений составлять полные и сокращенные ионные уравнения;

- способствовать формированию общеучебных умений:

а) учебно – интеллектуальных  (анализировать факты, результаты эксперимента, устанавливать причинно – следственные связи, выдвигать гипотезу, сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, выполнять эксперимент , делать выводы)

б)учебно – информационные (работать с текстом, инструкциями);

в)учебно – организационные (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий, планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль)

- способствовать формированию критического  мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять с научными)

Планируемые результаты

Предметные: знают что такое реакции  ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена до конца, обратимые реакции, умеют составлять  полные и сокращенные ионные уравнения.

Метапредметные:  обучающиеся  умеют планировать свою деятельность средствами технологии проектного обучения, анализируют, классифицируют, сравнивают реакции ионного обмена, проводят  эксперимент, соблюдая правила безопасности, представляют информацию в виде презентации, аргументированно излагают свое мнение, организовывают работу в группе.

Личностные: Учащиеся работают на результат, аргументировано оценивают свои достижения.

Оборудование и реактивы: пластмассовые штативы, пробирки, растворы щелочей,  кислот, солей.

Ход урока

I Организационный этап. Приветствие. Создание положительного психологического настроя.

II Актуализация опорных знаний

Интерактивная технология «Микрофон»

Дать определения таким понятиям:

1.       Атом.

2.       Химический элемент.

3.       Ион.

4.       Реакция обмена.

5.       Электролиты.

6.       Кислоты.

7.       Основания.

8.       Соли.

9.       Степень диссоциации.

10.   Сильные электролиты.

11.   Слабые электролиты.

12.   Неэлектролиты.

Учащиеся с помощью учителя определяют цели урока. Учитель  отмечает значение знаний об условиях проведения реакций между ионами. Нет химической реакции, которая не идет, нет катализатора, с помощью которого это стало бы возможным! Момент профориентации.

III Организация познавательной деятельности

Учитель предлагает выполнить групповое задание – исследовательский проект, используя алгоритм экспериментальной работы:

1.       Внимательно прочитайте текст задания.

2.       Сформулируйте цели.

3.       Составьте план работы  (определите порядок действий)

4.        Повторите правила техники безопасности при  работе с кислотами и щелочами.

5.       Подберите реактивы.

6.       Проведите эксперимент, соблюдая правила безопасности.

7.       Зафиксируйте наблюдения и составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

8.       Сделайте вывод и сравните его с поставленными целями.

9.       Подготовьте докладчика для сообщения результатов исследования.

Задания группам

1.       Провести ионные реакции.

Первая группа: между соляной кислотой и гидроксидом натрия, гидроксидом калия и сульфатом меди (II), азотной кислотой и карбонатом натрия, хлоридом  натрия сульфатом калия.

Вторая группа: между азотной кислотой и гидроксидом калия, хлоридом бария и сульфатом натрия, серной кислотой и сульфидом натрия, нитратом калия и сульфатом натрия.

Третья группа: между серной кислотой и гидроксидом натрия, карбонатом калия и соляной кислотой,  хлоридом натрия и нитратом серебра, карбонатом  калия и сульфатом натрия.

2.        Выяснить условия проведения реакций.

3.       Составить уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

4.       Сделать выводы о протекании реакций между ионами

Учитель консультирует, организует работу в группах, предлагает составить уравнения реакций. Результаты проведенного исследования  оформляются в тетрадях всеми обучающимися. Докладчик делает  вывод об условиях проведения ионных уравнений: выпадение осадка, выделение газа или образование малодиссоциированного вещества. На доске записывают уравнения реакций по требованию учителя.

IV Закрепление  знаний

Материалы для контроля:

Тесты

1.       Электролитом являются : вода, спирт, кислород, гидроксид натрия.

2.       Карбонат калия образует при диссоциации: 2, 3, 1, 4 иона.

3.       Ионы водорода образуются при диссоциации: кислот, оснований, солей, оксидов.

4.       Слабым электролитом является азотная кислота, соляная кислота, серная кислота, карбонатная кислота.

5.       Лакмус изменяет свою окраску в растворах щелочей на: красную, синюю, желтую, зеленую.

6.       Понятие электролит ввел: Менделеев, Лавуазье, Фарадей, Аррениус.

7.       Сульфат бария имеет цвет: белый, бурый, зеленый, голубой

8.       Гидроксид – ионы образуются при диссоциации: кислот, оснований, солей, оксидов.

9.       Сильным электролитом является :  H₂SiO_{3 ,} H₂S ,HNO₃ , H₂CO₃

10.   Кислотой является: CO₂, H₂S, KCI, H₂O.

Работа в группах

    Первый уровень

1.       Составить уравнение электролитической диссоциации гидроксида бария, азотной кислоты, сульфата меди (II)

2.       Составить ионные уравнения реакций между азотной кислотой и гидроксидом бария, силикатом калия и хлоридом магния, соляной кислотой и сульфидом натрия.

Второй уровень

1.        Растворы каких веществ нужно взять, чтобы получить фосфат магния, гидроксид железа (III), хлорид серебра? Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

2.       Составить ионные уравнения возможных реакций между фосфатом натрия и сульфатом цинка, серной кислотой  и гидроксидом кальция, сульфатом натрия и соляной кислотой.

      Третий уровень

1.       Составить уравнения ионных реакций между карбонатом калия, сульфатом магния, гидроскидом бария.

2.       Составить уравнения ионных реакций по схеме: Fe₂O₃—FeCI₃—Fe(OH)₃—Fe₂(SO₄)₃                                                                             

V Подведение итогов

Учитель предлагает учащимся сделать выводы из урока исходя из поставленных целей. Путем коллективного обсуждения и самооценивания оцениваются усилия учащихся, креативность мышления, качество отчета.

VI Домашнее задание

1.       Проработать текст параграфа стр. 33 - 36

2.       Ответить на вопросы №1, №2 стр.36, письменно выполнить №4 стр.37

3.       Составить ионные уравнения реакций по схеме: сульфат меди (II) –гидроксид меди (II) – хлорид меди (II) – хлорид серебра.