План-конспект урока по химии на тему "Химические свойства углерода. Адсорбция"

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Тема урока: «Химические свойства углерода. Адсорбция».

ФИО: Колесникова М.И.

Должность: учитель

Предмет: химия

Класс: 9

Тема и номер урока в теме:  Углерод и кремний (2 урок)

Базовый учебник: «Химия  9» Рудзитис Г.Е.,  Фельдман Ф.Г. (2016г.)

Цель:  развить  и  углубить  первоначальные теоретические  представления об углероде.  Познакомить учащихся с химическими свойствами углерода, научить учеников  разъяснять свойства  углерода с точки зрения представлений об окислительно-восстановительных процессах. Познакомить с понятиями: адсорбция, десорбция, сорбция. Изучить области применения  углерода.

Задачи:

-обучающие: изучить явления: адсорбции, десорбция, сорбция; узнать для каких целей применяют углерод, сформировать знания о его химических свойствах;

-воспитательные: продолжить формирование у учащихся навыков: трудолюбия, усердия, дисциплинированности; прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради, развитие химической речи, обогащение её словарного запаса при  устных ответах;

-развивающие: развитие умственной и познавательной активности учащихся в решении проблемы, развитие умений и навыков при выполнении практической работы; умения обобщать и делать выводы при изучении нового материала.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Форма работы учащихся: групповая, индивидуальная, фронтальная.

Методы обучения: дифференцированный,  частично-поисковый,  метод проблемного обучения, наглядный, практический, метод критического мышления.

Основные учебные вопросы:

·         определение понятий: «адсорбция», «сорбция», «десорбция»;

·         применение углерода;

·         химические свойства углерода.

Учебные проблемы:

·         в чем сущность процессов: сорбция, адсорбция, десорбция.

·         как влияет строение внешнего энергетического уровня  на химические свойства углерода;

·         какое значение имеет углерод в нашей жизни.

Этапы урока:

·         актуализация опорных знаний, мотивация потребности применения этих знаний в решении новых проблем;

·         постановка учебных задач

·         творческое применение знаний и способов действий для решения системы учебных проблем;

·         оценивание достижений учащихся.

Оборудование:

·         коллекция «Нефть»;

·         коллекция  «Каменный уголь»;

·         раствор перманганата калия, активированный уголь;

·         раздаточный материал: технологические карты урока;

·         проектор, экран, презентация «Химические свойства углерода. Адсорбция»

·         тетради, учебники.

Результаты урока:

·         закрепление имеющихся и осознанное усвоение новых знаний и способов действий;

·         формирование ценностных ориентиров и опыта учебной деятельности;

·         подтверждение усвоения, получения знаний;

·         сознательная рефлексия собственной деятельности.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

№	Этап урока	Вопросы, подлежащие изучению	Вопросы и задания	Вид деятельности	Время (в мин.)
1	2	3	4	5	6
I	Организационный		1.      приветствие; 2.      подготовка аудитории к работе; 3.      наличие учащихся.		2-3 минуты
1	2	3	4	5	6
II	Проверка домашнего задания а) работа уч-ся с карточками; б) проверка   выполненного задания		Сегодня на уроке мы продолжим изучать углерод. Познакомимся с новыми понятиями: сорбция, десорбция, адсорбция. Узнаем химические свойства углерода,   где он применяется.  Но для начала,  проверим, насколько вы усвоили материал прошлого урока по теме: «Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода». Собираю карточки с выполненными заданиями. Демонстрация слайдов №1,2	У каждого ученика на столе есть карточка с заданиями. Ученик  сам выбирает свой уровень и выполняет работу. Уч-ся смотрят правильные ответы.	5-6  минут 1-2 минуты
III	Усвоение новых знаний Релаксация.	Химические свойства углерода Сорбция Адсорбция Десорбция	Цель нашего урока: продолжить  знакомство с многоликим углеродом, изучив  его химические свойства. Познакомимся с такими  понятиями как  сорбция, десорбция, адсорбция. Узнаем области применения углерода и его соединений. Демонстрация слайда №3 Тема: Химические свойства углерода. Адсорбция. Демонстрация слайда №4 Дополните фразу недостающими словами: При обычных условиях углерод инертен, но при высоких температурах становится активным веществом. Зная общие свойства неметаллов. Постарайтесь охарактеризовать химические свойства углерода. Верно, углерод в химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Демонстрация слайда №5 Рассмотрим восстановительные свойства углерода Класс делится на три группы Задание №1 1  группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с кислородом. Показать переход электронов. Примечание: избыток  кислорода. 2  группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с оксидом меди(II). Показать переход электронов. Примечание: реакция замещения. 3 группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с водой. Показать переход электронов.  Примечание: реакция замещения.  Во всех уравнениях реакций у вас образовались оксиды углерода (II) и  (IV). Что вы знаете о них? Демонстрация слайда №6     В некоторых местах земного шара углекислый газ постоянно в больших количествах выделяется из глубины земли. Около двадцати столетий известна человечеству «Собачья пещера» возле Неаполя. Собаки, попадающие в эту пещеру, задыхаются и погибают, хотя для человека пребывание в пещере безопасно. Отсюда и название произошло. Проблемный вопрос: почему человеку в пещере безопасно, а животные гибнут? Верно. Дело в том, что примерно до пояса человека пещера заполнена тяжелым (по сравнению с азотом и кислородом) углекислым газом. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при ее росте оказывается в атмосфере углекислого газа и потому задыхается. Углекислый газ нетоксичен,  если его концентрация не превышает допустимых норм. Незначительные повышения  до 2—4 % в помещениях приводят к развитию у людей сонливости и слабости. Опасными концентрациями считаются уровни около 7—10 %, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, потеря  сознания.  После удаления пострадавшего из загазованной атмосферы быстро наступает полное восстановление здоровья. Проблемный вопрос: Почему с марта по сентябрь  содержание СО2 в атмосфере падает, а с октября по февраль — повышается? Верно. С марта по сентябрь углекислый газ принимает участие в процессе фотосинтеза, поэтому и уменьшается  его концентрация в атмосфере. Окислительные свойства углерода Задание №2 1  группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с водородом. Показать переход электронов.  Примечание: углерод находится в возбужденном состоянии. 2  группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с кальцием. Показать переход электронов. 3 группа - написать уравнение реакции взаимодействия углерода с алюминием. Соединения металлов  и  углерода  называются карбидами. С водородом углерод образует углеводороды, которые рассматривают в курсе органической химии. Простейшие представители – метан, этан. Чуть позже, при изучении органической химии, вы узнаете, что в состав всего живого входит углерод. И мы с вами не являемся исключением. Демонстрация слайда №7    Пришло время познакомиться с таким явлением, как сорбция. Древесный уголь после нагревания без доступа воздуха сохраняет тонкопористое строение и имеет  большую поверхность.  Благодаря этому он  обладает особыми свойствами. Демонстрация слайда №8 Фрагмент из сказки В.Ф. Одоевского «Мороз Иванович» “…Между тем Рукодельница воротится , воду процедит, в кувшины нальёт, да ещё какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, наложит в неё угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальёт в неё воды, а вода-то, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная…” Поглощение твердым телом или жидкостью вещества из окружающей среды называют сорбцией. Демонстрация слайда № 10 "Опыт – единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории". Д.И.Менделеев     Давайте и мы попробуем с помощью активированного угля очистить раствор перманганата калия от растворенного вещества. Мы с вами на опыте рассмотрели поглощение растворенных в воде веществ. А теперь посмотрим  опыт,  как активированный уголь поглощает газообразные вещества. Демонстрация видео (слайд №11)  «Адсорбция паров брома активированным углем»  Адсорбция - поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Обратный процесс – десорбция. Демонстрация слайда №13 В это время звучит спокойная музыка.  https://multiurok.ru/goto.php?url=http://www.youtube.com/watch?v=k7e78_1M3Bk Демонстрация слайда №14 У вас на столе находятся коллекции: «Нефть», «Каменный уголь». Что их объединяет? Правильно. Во всех этих веществах присутствуют  атомы углерода. Пришло время познакомиться с применением углерода. Самостоятельно изучают   схему на рисунке 32 стр.116 и вносят  в технологическую карту основные  области применения углерода.	Записывают пробелы в технологической карте урока Ответ учащегося. Записывают уравнения химических реакций в технологической карте Свои ответы  представители групп учащихся  записывают на доске. Проверка правильности  написания химических уравнений.  Ученики дописывают уравнения, которых не было в их варианте. Ответы учащихся Ответы учащихся Ответ учащегося Записывают уравнения химических реакций в технологической карте. Свои ответы  представители групп учащихся  записывают на доске. Проверка правильности  написания химических уравнений.  Ученики дописывают уравнения, которых не было в их варианте. Ученики в колбу со слабым раствором перманганата калия помещают таблетки активированного угля. При взбалтывании наблюдается обесцвечивание раствора. Учащиеся фильтруют раствор (для экономии времени, учитель заранее готовит воронку с  влажным фильтром). Делают выводы. Дают определение адсорбции и десорбции. Делают записи в технологической карте. Обучающиеся усаживаются удобно, закрывают на минуту глаза, расслабляются. Делают записи в технологической карте.	22 минут (2 мин. на релаксацию)
IV	Закрепление Рефлексия		Для закрепления знаний, полученных на уроке, выполняем  упражнение  4 на стр.117 по вариантам под №1 -1 вариант; под №2 – 2вариант Демонстрация слайда №15 Все группы после выполнения упражнения составляют Синквейн (нерифмованный стих из пяти строк) 1-я. Существительное (тема синквейна) 2-я. Два прилагательных (характерные признаки) 3-я. Три глагола (действие, воздействие и т.д.) 4-я. Краткое предложение (фраза,  пословица и т.д.) 5-я. Существительное (итог, вывод).	Учащиеся выполняют упражнение и вносят  результаты в технологическую карту. Составляют стих из пяти строк, посвященный углероду.	5-6 минут
V	Подведение итогов		А теперь давай подведем итог нашего урока.  Если у вас ко мне какие-нибудь вопросы? Вам было все понятно при изучении нового материала? Все ли у вас получилось?  А сейчас мне бы хотелось, чтобы вы оценили ваше эмоциональное состояние на  уроке. Демонстрация слайда №16 Учитель собирает технологические карты учащихся.	Учащиеся задают вопросы, если они  у них  возникли и отвечают на поставленные. Учащиеся записывают номер смайлика в технологическую карту.	3-4  минуты
V	Задание на дом		Демонстрация слайда №17 § 32 , упр.2 на стр. 117, задача 7 на стр.117 Демонстрация слайда №18 БЛАГОДАРЮ ЗА  УРОК!  УСПЕХА!	Учащиеся записывают домашнее задание.	1-2 минуты