Подборка химического эксперимента при изучении темы "Окислительно-восстановительные реакции

Подборка химического эксперимента при изучении темы

«Окислительно-восстановительные реакции»

Пояснительная записка

В программе по химии для изучения окислительно-восстановительных реакций отводится недостаточно времени. Этот раздел является одним из важнейших и интересных в курсе общей химии. Данная тема очень важна при подготовке к ЕГЭ, так как несколько лет подряд окислительно-восстановительные реакции включаются в задания.

Наряду с теоретическими понятиями, которые можно развить, обобщить и систематизировать в процессе изучения данной темы необходимо проводить химический эксперимент как демонстрационно, так и при проведении лабораторных и практических работ.

Основные цели при изучении темы «ОВР»:

Развитие познавательного интереса к естественнонаучным дисциплинам и создание мотивационной основы для осознанного выбора профессии.

Систематизировать, углубить и расширить знания учащихся о сущности окислительно-восстановительных реакций, их практическом значении, самых известных окислителях и восстановителях, о влиянии среды на характер протекания ОВР.

Научить правильно классифицировать окислительно-восстановительные реакции, решать задачи.

Составлять любые уравнения ОВР, используя методы: электронного баланса, электронно-ионный.

Сформировать представление у учащихся о процессе электролиза, научить составлять уравнения анодных и катодных процессов, расширить представления о коррозии металлов.

Отработать навыки самостоятельной работы, развивать умения анализировать, обобщать, делать выводы, доказывать их.

Способствовать правильному выбору и хорошей подготовке учащихся к сдаче единого государственного экзамена по химии.

Задачи при изучении темы «ОВР»:

1. Актуализация и углубление знаний об окислительно-восстановительных реакциях.

2. Реализация межпредметных связей естественнонаучных дисциплин.

3. Развитие познавательной активности и самостоятельности.

4. Усвоение учащимися практического применения важнейших окислителей.

5. Формировать умение планировать и проводить лабораторные исследования и химический эксперимент.

6. Демонстрация практического значения окислительно-восстановительных реакций в природе и технике.

Требования к уровню усвоения темы «ОВР»

Учащиеся должны знать: определение, классификацию и типы окислительно-восстановительных реакций; основные окислители и восстановители, применяемые в химической промышленности; изменение степеней окисления марганца и хрома в зависимости от среды растворов; правила по технике безопасности при работе с важнейшими окислителями и восстановителями, условия их хранения.

Учащиеся должны уметь: правильно определять окислители и восстановители, изменение их степеней окисления, составлять электронный баланс двумя методами, уравнивать химические уравнения и решать задачи с их использованием. Самостоятельно работать с дополнительной литературой, уметь выделять главное из общего, аргументировано отвечать на поставленные вопросы, делать выводы.

Предлагаемая подборка химического эксперимента позволит лучше усвоить данную тему.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
« Окислительно-восстановительные реакции»

Общее задание:

1. Проделать опыт.

2. Описать внешние признаки исходных веществ и растворов. Указать особенности протекания данной реакции: изменение окраски раствора, выделение газа, выпадение осадка и его цвет.

3. Указать окислитель, восстановитель и характер среды в данной реакции. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса.

4. Приведите сокращённые ионные уравнения реакций.

5. Соблюдайте правила по технике безопасности.

Окислительные свойства перманганата калия (KMnO₄) в кислой, нейтральной и щелочной средах.

ОПЫТ 1.

В 3 ячейки внести по 2–3 капли раствора KMnO₄, затем в первую – 5–6 капель раствора серной кислоты, во вторую – такой же объём воды; в третью – раствор щёлочи NaOH. Затем в каждую из пробирок добавить по капле раствора сульфита натрия (Na₂SO₃).

Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода (H₂O₂).

ОПЫТ 2.

а) В ячейку поместить 2 мл раствора пероксида водорода (H₂O₂). Добавить 3 капли раствора серной кислоты, а затем 2-3 капли раствора иодида калия (KI). По окончании реакции содержимое ячейки разбавить водой и перенести 2-3 капли в соседнюю ячейку, прилить несколько капель крахмала. О чём говорит появления окраски раствора?

б) В ячейку налить 2 мл раствора H₂O₂, добавить 5-6 капель раствора серной кислоты, затем прилить 5-6 капель перманганата калия. Какой газ выделяется?

Окислительные свойства бихромата калия (K₂Cr₂O₇).

ОПЫТ 3.

В ячейку поместить 2-3 капли раствора бихромата калия, прилить несколько капель раствора H₂SO₄, а затем добавить 8-10 капель раствора Na₂SO₃.