Подборка химического эксперимента при
изучении темы
«Окислительно-восстановительные
реакции»
Пояснительная записка
В программе
по химии для изучения окислительно-восстановительных реакций отводится
недостаточно времени. Этот раздел является одним из важнейших и интересных в
курсе общей химии. Данная тема очень важна при подготовке к ЕГЭ, так как
несколько лет подряд окислительно-восстановительные реакции включаются в
задания.
Наряду с
теоретическими понятиями, которые можно развить, обобщить и систематизировать в
процессе изучения данной темы необходимо проводить химический эксперимент как
демонстрационно, так и при проведении лабораторных и практических работ.
Основные
цели при изучении темы «ОВР»:
Развитие
познавательного интереса к естественнонаучным дисциплинам и создание
мотивационной основы для осознанного выбора профессии.
Систематизировать,
углубить и расширить знания учащихся о сущности окислительно-восстановительных
реакций, их практическом значении, самых известных окислителях и восстановителях,
о влиянии среды на характер протекания ОВР.
Научить
правильно классифицировать окислительно-восстановительные реакции, решать
задачи.
Составлять
любые уравнения ОВР, используя методы: электронного баланса, электронно-ионный.
Сформировать
представление у учащихся о процессе электролиза, научить составлять уравнения
анодных и катодных процессов, расширить представления о коррозии металлов.
Отработать
навыки самостоятельной работы, развивать умения анализировать, обобщать, делать
выводы, доказывать их.
Способствовать
правильному выбору и хорошей подготовке учащихся к сдаче единого
государственного экзамена по химии.
Задачи
при изучении темы «ОВР»:
1.
Актуализация и углубление
знаний об окислительно-восстановительных реакциях.
2.
Реализация межпредметных связей
естественнонаучных дисциплин.
3.
Развитие познавательной
активности и самостоятельности.
4.
Усвоение учащимися
практического применения важнейших окислителей.
5.
Формировать умение планировать
и проводить лабораторные исследования и химический эксперимент.
6.
Демонстрация практического
значения окислительно-восстановительных реакций в природе и технике.
Требования к уровню усвоения темы «ОВР»
Учащиеся
должны знать: определение,
классификацию и типы окислительно-восстановительных реакций; основные
окислители и восстановители, применяемые в химической промышленности; изменение
степеней окисления марганца и хрома в зависимости от среды растворов; правила
по технике безопасности при работе с важнейшими окислителями и
восстановителями, условия их хранения.
Учащиеся
должны уметь: правильно
определять окислители и восстановители, изменение их степеней окисления,
составлять электронный баланс двумя методами, уравнивать химические уравнения и
решать задачи с их использованием. Самостоятельно работать с дополнительной
литературой, уметь выделять главное из общего, аргументировано отвечать на поставленные
вопросы, делать выводы.
Предлагаемая
подборка химического эксперимента позволит лучше усвоить данную тему.
ЛАБОРАТОРНАЯ
РАБОТА
« Окислительно-восстановительные реакции»
Общее задание:
1. Проделать опыт.
2. Описать внешние признаки исходных веществ и
растворов. Указать особенности протекания данной реакции: изменение окраски
раствора, выделение газа, выпадение осадка и его цвет.
3. Указать окислитель, восстановитель и характер среды
в данной реакции. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса.
4. Приведите сокращённые ионные уравнения реакций.
5. Соблюдайте правила по технике безопасности.
Окислительные
свойства перманганата калия (KMnO4) в кислой, нейтральной и щелочной
средах.
ОПЫТ 1.
В 3 ячейки внести по 2–3 капли раствора KMnO4,
затем в первую – 5–6 капель раствора серной кислоты, во вторую – такой же объём
воды; в третью – раствор щёлочи NaOH. Затем в каждую из пробирок добавить по
капле раствора сульфита натрия (Na2SO3).
Окислительно-восстановительные
свойства пероксида водорода (H2O2).
ОПЫТ 2.
а) В ячейку поместить 2 мл раствора пероксида водорода
(H2O2). Добавить 3 капли раствора серной кислоты, а затем
2-3 капли раствора иодида калия (KI). По окончании реакции содержимое ячейки
разбавить водой и перенести 2-3 капли в соседнюю ячейку, прилить несколько
капель крахмала. О чём говорит появления окраски раствора?
б) В ячейку налить 2 мл раствора H2O2,
добавить 5-6 капель раствора серной кислоты, затем прилить 5-6 капель перманганата
калия. Какой газ выделяется?
Окислительные
свойства бихромата калия (K2Cr2O7).
ОПЫТ 3.
В ячейку поместить 2-3 капли раствора
бихромата калия, прилить несколько капель раствора H2SO4,
а затем добавить 8-10 капель раствора Na2SO3.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.