Подготовка к ЕГЭ. "Первоначальные химические понятия" 8 класс

• 1 слайд

  Основной материал подготовки к ЕГЭ по химии
  
  «Первоначальные химические понятия»
  
  Подготовила : учитель химии 1 категории Гальцева Людмила Владимировна
  
  

• 2 слайд

  Введение
  Данный курс рассчитан на ускоренную подготовку к ЕГЭ.
  
  Рассматриваются только те вопросы ,которые входят в экзаменационные задания.
  
  Обращается внимание на ключевые понятия.
  
  Теория подкрепляется заданиями для самостоятельной работы.
  
  Закрепление идет по тестовым заданиям взятых из ЕГЭ.
  
  
  

• 3 слайд

  Химическая формула
  Вещества состоят из атомов .Они различные.
  Атомы отличаются по строению и свойствам. Химический элемент-это определенный вид атома, например: атом железа-Fe , атом серы-S, атом меди-Cu и т.д
  Атомы образуют молекулы. Молекулы могут быть простых веществ (Н2,О2) и сложных(Н2СО3).
  Атомы имеют относительную атомную массу, ее можно найти в периодической таблице . Например: элемент №15 –фосфор. Ач(Р)=31а.е.м, элемент №20 кальций Ач(Са)=40а.е.м
  Химическая формула показывает число атомов объединенных в одной молекуле
  4 H2SO4
  
  коэффициент индексы
  (число молекул) (число атомов)
  Характеристика молекулы вещества по составу:
  1 молекула состоит из:2 атомов водорода, 1 атома серы , 4 атомов кислорода.
  В 4 молекулах:8 атомов водорода, 4атома серы, 16 атомов кислорода
  Выучить знаки ,название и как читаются элементы(это химическая азбука)См. дальше
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  -Выполните аналогичное задание , используя формулы:
  Вариант №1
   
  4 H 2SO4
  2 NaOH
  3 Ba 3(PO 4)2
   
  Вариант №2
  4 H 2CO3
  3 Ba(OH)2
  2 K 3PO4
  
   
  

• 6 слайд

  Относительная молекулярная масса
  Относительная молекулярная масса образуется в результате сложения атомных масс элементов , умноженных на число их атомов в молекуле(атомные массы в периодической таблице)
  Ar(Fe)=56 а.е.м Mr(Fe2(CO3)3) =(56x2)+(12x3)+(16x9)=304 а.е.м
  Ar(C)=12 а.е.м
  Ar(O)=16 а.е.м
  
  -Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
  а) Cu(NO3)2 б) Mg3(PO4)2 в) Al2O3
  

• 7 слайд

  Строение атома. Образование ионов
  Атом состоит из положительно заряженного ядра (заряд равен числу порядкового номера в периодической таблице) и вращающихся по орбиталям отрицательно заряженных электронов. Число электронов равно числу заряда ядра(«+» на «-»= 0) поэтому атом нейтрален.
  0
  Li
  Если атом отдает или принимает электроны, он превращается в заряженную частицу, которая называется ионом. Положительно заряженные ионы
  +2 -3
  Называются катионами (Са ), отрицательно заряженные ионы анионами( N )
  0 +1 0 -2
  Li - 1e Li ( катион ) S +2e S (анион)
  Литий отдает 1 электрон Сера принимает 2 отрицательных электрона
  -------------------------------------------- -Напишите отдал или принял атом магния электроны:
  +3 -1е +3 0 +2 +2 0
  2е 1е 2е 0 Mg Mg Mg Mg
  (+3+(-3е)=0) (+3+(-2е)=+1)
  
  3
  

• 8 слайд

  Задание из ЕГЭ
  Одинаковое число электронов содержат частицы:
  3+ –3
  1) Al и N ( у алюминия 13 заряд ядра, 3+ означает , что ушли 3 электрона, значит =10 , 10 электронов осталось ; у азота заряд ядра 7, -3 означает что атом принял 3 отрицательных электрона ,получилось 10)
  2+ +5
  2) Ca и Cl (20-2=18 ; 17-5=12)
  0 -
  3) S и Cl (16; 17+1=18)
  -3 -3
  4) N и Р (7+3=10; 15+3=18)
  Ответ: №1
  -В тестовых заданиях ЕГЭ, выполните все аналогичные
  
  
  
  
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Степень окисления
  Заряд иона показывает степень окисления, она может быть положительной(+3), отрицательной(-2) или равна нулю(0).(она численно равна валентности).За счет нее образуются молекулы. +3 -2
  Например формула оксида алюминия : Al 2 O3
  Чтобы составить формулу надо :1)определить степени окисления, 2)умножить их (+3ч(-2) =6) ; 3). произведение делить на собственную степень окисления, полученное число будет показывать число атомов этого элемента в формуле(6:3=2; атома алюминия в формуле, 6:2=3 атома кислорода в формуле.
  Степень окисления можно определить по периодической таблице (Смотрите!).
  Таблица состоит из горизонтальных рядов-периодов(их7).Вертикальных столбцов –это группы (их 8). Группа состоит из главной подгруппы(А) (начинается сверху с1 периода(закройте карандашом 4главную подгруппу : C, S i,Ge, Sn, Pb )и побочной(Б)(начинается ниже с больших периодов, закройте карандашом 4 побочную подгруппу: Ti, Z r, Hf, Rf)
  Элементы ,находящиеся в главных подгруппах имеют степень окисления равную номеру группы, если стоят на первом месте в формуле, если элемент стоит на втором месте , то степень окисления будет равна числу ,не хватающему до 8 от номера группы в которой находится.
  +6 -2 +6 -2 +1 -2 +5 -2 +2 -3
  S 2 O 6 (сокращаем атомы на 2) S O3 ; Na2 S N2 O 5 ; Zn3 N2
  - Закрепите материал выполнив задание( см. дальше)
  

• 11 слайд

  Задание:
  Составьте по степени окисления , формулы бинарных соединений металлов
  ( калия № 19, магния № 12, алюминия № 13 ), с неметаллами ,указанными в вариантах
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Классы неорганических веществ
  -Выучите наизусть(сделайте шпаргалку)
  Классы неорганических соединений.
  1.Оксиды- сложные неорганические вещества состоящие из 2 элементов , один из которых кислород Оксиды делятся на :
  1) Основные (образованны металлами) Например: К2О, СиО, MgO,FeO
  
  2)Кислотные (образованны неметаллами) .Например: SO2 , P2O5 , N2O5
  -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
  2.Основания (или по другому – гидроксиды)- это сложные неорганические вещества состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп.(в зависимости от валентности).Основания делятся на:
  1)Растворимые основания (щелочи) образованны металлами 1, 2 главных подгрупп.
  Например: NaOH, Ba(OH)2 , KOH
  2) Нерастворимые основания ,образованны типичными металлами. Например: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3,
  -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
  3.Кислоты- это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
  Делятся на :1)Одноосновные- 1 атом водорода HCl, HNO3
  2)Двухосновные -2 атома водорода H2S, H2SO4 , H2CO3
  3) Трехосновные – 3 атома водорода H3PO4 H3BO3
  -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4.Соли – это сложные вещества , состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
  Например: Mg SO4 ,Ca 3 (PO4)2, NaCl
  

• 14 слайд

  -Выучите таблицу наизусть!
  

• 15 слайд

  Составление формул кислот и солей
  Для того чтобы составить формулы молекул кислот и солей надо учитывать валентность кислотных остатков( их воспринимаем как целостную ,неделимую частицу , можно определить по таблице растворимости, первый вертикальный столбец, степень диссоциации , цифры маленькие сбоку вверху, численно равны валентности кислотного остатка ( - -2 - 3,
  NO3 SO3 PO4 )
  I II II III II I
  H2SO3 Mg 3(PO4)2 Cu(NO3)2
  
  угольная кислота фосфат магния нитрат меди
  
  -Познакомьтесь с таблицей растворимости!
  (См дальше)
  
  

• 16 слайд

  Таблица растворимости
  

• 17 слайд

  Составьте формулы солей
  
  
  
  

• 18 слайд

  Задания ЕГЭ Кислые соли
  Кислые соли - соли, в которых не все атомы водорода замещены атомами металла. Например: дигидрофосфат кальция Са(Н2РО4)2
  (Валентность кислотного остатка равна числу замещенных атомов водорода-1)
  
  1.Среди перечисленных веществ найдите кислые соли :
  А) NaHCO3
  Б) HCOOH
  В) (NH4)2SO4
  Г) KHSO4
  Д) Na2HPO3
  Е) Na3PO4
  1) АГД 2)АВЕ 3)БДЕ 4)ВДЕ
  

• 19 слайд

  Определение степени окисления в кислотах, основаниях, солях
  +2 +4 -2
  Fe1 C O3
  1.Расставляем степени окисления первого и последнего элементов
  2.Перемножаем числа верх на низ последнего элемента(-2х3=6) и первого(+2х1=2)
  3.От первого произведения вычитаем второе и получаем степень окисления среднего
  элемента(6-2=4)
  +2 +5 -2
  Zn3 (P O4)2
  Если со скобками формула , то умножаем еще на число за скобкой , а потом общее число делим на него же т.к. два атома фосфора
  ( -2 х4) х2 =16
  +2 х3 =6
  16- 6 =10
  10: 2 = 5
  

• 20 слайд

  Задания ЕГЭ
  1. В каком веществе степень окисления азота равна +5:
  NO2 2) NH3 3) HNO3 4) HNO2
  2.В каком веществе хлор проявляет низшую степень окисления -1:
  1) КClO3 2) HClO3 3) СаCl2 4) Mg(ClO4)2
  3.Какой элемент в соединениях может проявлять и положительную и отрицательную степень окисления:
  1)гелий 2)фтор 3) хлор 4) литий
  4.Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион:
  3 + - 2 + 2+
  Fe 2) Cl 3)Cu 4)Fe
  2 2 6
  5.Электронная конфигурация 1s 2 s p Соответствует иону:
  3 + 3+ 2 + 3+
  1) Al 2) Fe 3) Zn 4) Cr
  
  

• 21 слайд

  Моль- количество вещества.
  Вещества можно измерять в граммах, килограммах, тонах. А можно измерять в молях, за основу взяв массу атомов, так 1 моль любого
  23
  вещества содержит 6х10 частиц(атомов или молекул , это число Авогадро ) т.к. атомы имеют разную массу , то и 1 моль разных веществ будут разные.
  Аr(С)=12а.е.м. Аr(К)=39а.е.м Аr(Fe)=56 а.е.м. Мr(ZnО)=81а.е.м.
  
  
  
  
  
  Можно высчитать по формуле (n- количество вещества «ню»):
  m
  n= ---------
  M -Решите задачи:
  
  
  
  
  
  1моль
  С
  1моль
  К
  1моль
  Fe
  1моль
  ZnO
  

• 22 слайд

  m
  Решение задач по формуле n = --------
  M
  Задача1.Какое количество вещества составит 49 г серной кислоты.
  Дано: Решение:
  m=49г Мr(H2SO4)= (1x2)+(32)+(16x4)=98a.e.m
  Найти: m 49
  n= ? n=----------= -----------=0,5 моль
  Mr 98 Ответ: 0,5 моль
  
  - Решите самостоятельно
  Задача 2.Какое количество вещества составит 126г азотной кислоты(HNO3)
  
  Задача 3. Чему равна масса 8 моль Са3(РО4)2