Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Подготовка к ЕГЭ. "Первоначальные химические понятия" 8 класс

Подготовка к ЕГЭ. "Первоначальные химические понятия" 8 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа №1первоначальные химические понятия.pptx

Основной материал подготовки к ЕГЭ по химии «Первоначальные химические поняти...
Введение Данный курс рассчитан на ускоренную подготовку к ЕГЭ. Рассматриваютс...
Химическая формула Вещества состоят из атомов .Они различные. Атомы отличаютс...
Название элемента Формула элемента Как произносится Водород H Аш Кислород O...
-Выполните аналогичное задание , используя формулы: Вариант №1   4 H 2SO4 2 N...
Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса образуется...
Строение атома. Образование ионов Атом состоит из положительно заряженного яд...
Задание из ЕГЭ Одинаковое число электронов содержат частицы: 3+ –3 1) Al и N...
Степень окисления Заряд иона показывает степень окисления, она может быть пол...
Задание: Составьте по степени окисления , формулы бинарных соединений металло...
Классы неорганических веществ -Выучите наизусть(сделайте шпаргалку) Классы не...
-Выучите таблицу наизусть! Кислота Название кислоты Формула соли Название сол...
Составление формул кислот и солей Для того чтобы составить формулы молекул ки...
Таблица растворимости
Составьте формулы солей H2SO4 Серная кислота HCl Хлороводороднаякислота H3PO4...
Задания ЕГЭ Кислые соли Кислые соли - соли, в которых не все атомы водорода з...
Определение степени окисления в кислотах, основаниях, солях +2 +4 -2 Fe1 C O3...
Задания ЕГЭ 1. В каком веществе степень окисления азота равна +5: NO2 2) NH3...
Моль- количество вещества. Вещества можно измерять в граммах, килограммах, то...
m Решение задач по формуле n = -------- M Задача1.Какое количество вещества...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основной материал подготовки к ЕГЭ по химии «Первоначальные химические поняти
Описание слайда:

Основной материал подготовки к ЕГЭ по химии «Первоначальные химические понятия» Подготовила : учитель химии 1 категории Гальцева Людмила Владимировна

№ слайда 2 Введение Данный курс рассчитан на ускоренную подготовку к ЕГЭ. Рассматриваютс
Описание слайда:

Введение Данный курс рассчитан на ускоренную подготовку к ЕГЭ. Рассматриваются только те вопросы ,которые входят в экзаменационные задания. Обращается внимание на ключевые понятия. Теория подкрепляется заданиями для самостоятельной работы. Закрепление идет по тестовым заданиям взятых из ЕГЭ.

№ слайда 3 Химическая формула Вещества состоят из атомов .Они различные. Атомы отличаютс
Описание слайда:

Химическая формула Вещества состоят из атомов .Они различные. Атомы отличаются по строению и свойствам. Химический элемент-это определенный вид атома, например: атом железа-Fe , атом серы-S, атом меди-Cu и т.д Атомы образуют молекулы. Молекулы могут быть простых веществ (Н2,О2) и сложных(Н2СО3). Атомы имеют относительную атомную массу, ее можно найти в периодической таблице . Например: элемент №15 –фосфор. Ач(Р)=31а.е.м, элемент №20 кальций Ач(Са)=40а.е.м Химическая формула показывает число атомов объединенных в одной молекуле 4 H2SO4 коэффициент индексы (число молекул) (число атомов) Характеристика молекулы вещества по составу: 1 молекула состоит из:2 атомов водорода, 1 атома серы , 4 атомов кислорода. В 4 молекулах:8 атомов водорода, 4атома серы, 16 атомов кислорода Выучить знаки ,название и как читаются элементы(это химическая азбука)См. дальше

№ слайда 4 Название элемента Формула элемента Как произносится Водород H Аш Кислород O
Описание слайда:

Название элемента Формула элемента Как произносится Водород H Аш Кислород O О Сера S Эс Азот N Эн Хлор Cl Хлор Фосфор P Пэ Углерод C Цэ Калий K Калий Натрий Na Натрий Барий Ba Барий Магний Mg Магний Кальций Ca Кальций Медь Cu Купрум Железо Fe Феррум Цинк Zn Цинк Алюминий Пример: Магний –три-пэ –о-четыре - дважды Al -Прочитайтевещество? Mg3(PO4)2 Алюминий Fe2(SO4)3

№ слайда 5 -Выполните аналогичное задание , используя формулы: Вариант №1   4 H 2SO4 2 N
Описание слайда:

-Выполните аналогичное задание , используя формулы: Вариант №1   4 H 2SO4 2 NaOH 3 Ba 3(PO 4)2   Вариант №2 4 H 2CO3 3 Ba(OH)2 2 K 3PO4  

№ слайда 6 Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса образуется
Описание слайда:

Относительная молекулярная масса Относительная молекулярная масса образуется в результате сложения атомных масс элементов , умноженных на число их атомов в молекуле(атомные массы в периодической таблице) Ar(Fe)=56 а.е.м Mr(Fe2(CO3)3) =(56x2)+(12x3)+(16x9)=304 а.е.м Ar(C)=12 а.е.м Ar(O)=16 а.е.м -Вычислите относительные молекулярные массы веществ: а) Cu(NO3)2 б) Mg3(PO4)2 в) Al2O3

№ слайда 7 Строение атома. Образование ионов Атом состоит из положительно заряженного яд
Описание слайда:

Строение атома. Образование ионов Атом состоит из положительно заряженного ядра (заряд равен числу порядкового номера в периодической таблице) и вращающихся по орбиталям отрицательно заряженных электронов. Число электронов равно числу заряда ядра(«+» на «-»= 0) поэтому атом нейтрален. 0 Li Если атом отдает или принимает электроны, он превращается в заряженную частицу, которая называется ионом. Положительно заряженные ионы +2 -3 Называются катионами (Са ), отрицательно заряженные ионы анионами( N ) 0 +1 0 -2 Li - 1e Li ( катион ) S +2e S (анион) Литий отдает 1 электрон Сера принимает 2 отрицательных электрона -------------------------------------------- -Напишите отдал или принял атом магния электроны: +3 -1е +3 0 +2 +2 0 2е 1е 2е 0 Mg Mg Mg Mg (+3+(-3е)=0) (+3+(-2е)=+1) 3

№ слайда 8 Задание из ЕГЭ Одинаковое число электронов содержат частицы: 3+ –3 1) Al и N
Описание слайда:

Задание из ЕГЭ Одинаковое число электронов содержат частицы: 3+ –3 1) Al и N ( у алюминия 13 заряд ядра, 3+ означает , что ушли 3 электрона, значит =10 , 10 электронов осталось ; у азота заряд ядра 7, -3 означает что атом принял 3 отрицательных электрона ,получилось 10) 2+ +5 2) Ca и Cl (20-2=18 ; 17-5=12) 0 - 3) S и Cl (16; 17+1=18) -3 -3 4) N и Р (7+3=10; 15+3=18) Ответ: №1 -В тестовых заданиях ЕГЭ, выполните все аналогичные

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Степень окисления Заряд иона показывает степень окисления, она может быть пол
Описание слайда:

Степень окисления Заряд иона показывает степень окисления, она может быть положительной(+3), отрицательной(-2) или равна нулю(0).(она численно равна валентности).За счет нее образуются молекулы. +3 -2 Например формула оксида алюминия : Al 2 O3 Чтобы составить формулу надо :1)определить степени окисления, 2)умножить их (+3ч(-2) =6) ; 3). произведение делить на собственную степень окисления, полученное число будет показывать число атомов этого элемента в формуле(6:3=2; атома алюминия в формуле, 6:2=3 атома кислорода в формуле. Степень окисления можно определить по периодической таблице (Смотрите!). Таблица состоит из горизонтальных рядов-периодов(их7).Вертикальных столбцов –это группы (их 8). Группа состоит из главной подгруппы(А) (начинается сверху с1 периода(закройте карандашом 4главную подгруппу : C, S i,Ge, Sn, Pb )и побочной(Б)(начинается ниже с больших периодов, закройте карандашом 4 побочную подгруппу: Ti, Z r, Hf, Rf) Элементы ,находящиеся в главных подгруппах имеют степень окисления равную номеру группы, если стоят на первом месте в формуле, если элемент стоит на втором месте , то степень окисления будет равна числу ,не хватающему до 8 от номера группы в которой находится. +6 -2 +6 -2 +1 -2 +5 -2 +2 -3 S 2 O 6 (сокращаем атомы на 2) S O3 ; Na2 S N2 O 5 ; Zn3 N2 - Закрепите материал выполнив задание( см. дальше)

№ слайда 11 Задание: Составьте по степени окисления , формулы бинарных соединений металло
Описание слайда:

Задание: Составьте по степени окисления , формулы бинарных соединений металлов ( калия № 19, магния № 12, алюминия № 13 ), с неметаллами ,указанными в вариантах В-1 № 6- углерод № 15 – фосфор №8 – кислород № 35 – бром В-2 № 7-азот № 6 –углерод № 1 -водород № 9 –фтор В-3 №35- бром № 1- сера № 9-фтор В-4 № 8 –кислород № 16 – сера № 9- - фтор

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Классы неорганических веществ -Выучите наизусть(сделайте шпаргалку) Классы не
Описание слайда:

Классы неорганических веществ -Выучите наизусть(сделайте шпаргалку) Классы неорганических соединений. 1.Оксиды- сложные неорганические вещества состоящие из 2 элементов , один из которых кислород Оксиды делятся на : 1) Основные (образованны металлами) Например: К2О, СиО, MgO,FeO 2)Кислотные (образованны неметаллами) .Например: SO2 , P2O5 , N2O5 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2.Основания (или по другому – гидроксиды)- это сложные неорганические вещества состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп.(в зависимости от валентности).Основания делятся на: 1)Растворимые основания (щелочи) образованны металлами 1, 2 главных подгрупп. Например: NaOH, Ba(OH)2 , KOH 2) Нерастворимые основания ,образованны типичными металлами. Например: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3.Кислоты- это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотных остатков Делятся на :1)Одноосновные- 1 атом водорода HCl, HNO3 2)Двухосновные -2 атома водорода H2S, H2SO4 , H2CO3 3) Трехосновные – 3 атома водорода H3PO4 H3BO3 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------4.Соли – это сложные вещества , состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Например: Mg SO4 ,Ca 3 (PO4)2, NaCl

№ слайда 14 -Выучите таблицу наизусть! Кислота Название кислоты Формула соли Название сол
Описание слайда:

-Выучите таблицу наизусть! Кислота Название кислоты Формула соли Название соли HCl Хлороводородная (соляная) CaCl2 Хлорид кальция HBr Бромоводородная Mg Br2 Бромид магния H2S Сероводородная Zn S Сульфидцинка H2SO4 Серная K2SO4 Сульфаткалия H2SO3 Сернистая Al2(SO3)3 Сульфиталюминия H2CO3 Угольная Zn CO3 Карбонат цинка HNO3 Азотная Fe (NO3)3 Нитрат железа H3PO4 Фосфорная Mg3(PO4)2 Фосфат магния H2SiO3 Кремниевая Na2SiO3 Силикат натрия

№ слайда 15 Составление формул кислот и солей Для того чтобы составить формулы молекул ки
Описание слайда:

Составление формул кислот и солей Для того чтобы составить формулы молекул кислот и солей надо учитывать валентность кислотных остатков( их воспринимаем как целостную ,неделимую частицу , можно определить по таблице растворимости, первый вертикальный столбец, степень диссоциации , цифры маленькие сбоку вверху, численно равны валентности кислотного остатка ( - -2 - 3, NO3 SO3 PO4 ) I II II III II I H2SO3 Mg 3(PO4)2 Cu(NO3)2 угольная кислота фосфат магния нитрат меди -Познакомьтесь с таблицей растворимости! (См дальше)

№ слайда 16 Таблица растворимости
Описание слайда:

Таблица растворимости

№ слайда 17 Составьте формулы солей H2SO4 Серная кислота HCl Хлороводороднаякислота H3PO4
Описание слайда:

Составьте формулы солей H2SO4 Серная кислота HCl Хлороводороднаякислота H3PO4 Фосфорная кислота II Си IIII CuSO4 Сульфат меди III Al III I AlCl3 Хлорид алюминия I K I III K3PO4 Фосфат калия II Zn

№ слайда 18 Задания ЕГЭ Кислые соли Кислые соли - соли, в которых не все атомы водорода з
Описание слайда:

Задания ЕГЭ Кислые соли Кислые соли - соли, в которых не все атомы водорода замещены атомами металла. Например: дигидрофосфат кальция Са(Н2РО4)2 (Валентность кислотного остатка равна числу замещенных атомов водорода-1) 1.Среди перечисленных веществ найдите кислые соли : А) NaHCO3 Б) HCOOH В) (NH4)2SO4 Г) KHSO4 Д) Na2HPO3 Е) Na3PO4 1) АГД 2)АВЕ 3)БДЕ 4)ВДЕ

№ слайда 19 Определение степени окисления в кислотах, основаниях, солях +2 +4 -2 Fe1 C O3
Описание слайда:

Определение степени окисления в кислотах, основаниях, солях +2 +4 -2 Fe1 C O3 1.Расставляем степени окисления первого и последнего элементов 2.Перемножаем числа верх на низ последнего элемента(-2х3=6) и первого(+2х1=2) 3.От первого произведения вычитаем второе и получаем степень окисления среднего элемента(6-2=4) +2 +5 -2 Zn3 (P O4)2 Если со скобками формула , то умножаем еще на число за скобкой , а потом общее число делим на него же т.к. два атома фосфора ( -2 х4) х2 =16 +2 х3 =6 16- 6 =10 10: 2 = 5

№ слайда 20 Задания ЕГЭ 1. В каком веществе степень окисления азота равна +5: NO2 2) NH3
Описание слайда:

Задания ЕГЭ 1. В каком веществе степень окисления азота равна +5: NO2 2) NH3 3) HNO3 4) HNO2 2.В каком веществе хлор проявляет низшую степень окисления -1: 1) КClO3 2) HClO3 3) СаCl2 4) Mg(ClO4)2 3.Какой элемент в соединениях может проявлять и положительную и отрицательную степень окисления: 1)гелий 2)фтор 3) хлор 4) литий 4.Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион: 3 + - 2 + 2+ Fe 2) Cl 3)Cu 4)Fe 2 2 6 5.Электронная конфигурация 1s 2 s p Соответствует иону: 3 + 3+ 2 + 3+ 1) Al 2) Fe 3) Zn 4) Cr

№ слайда 21 Моль- количество вещества. Вещества можно измерять в граммах, килограммах, то
Описание слайда:

Моль- количество вещества. Вещества можно измерять в граммах, килограммах, тонах. А можно измерять в молях, за основу взяв массу атомов, так 1 моль любого 23 вещества содержит 6х10 частиц(атомов или молекул , это число Авогадро ) т.к. атомы имеют разную массу , то и 1 моль разных веществ будут разные. Аr(С)=12а.е.м. Аr(К)=39а.е.м Аr(Fe)=56 а.е.м. Мr(ZnО)=81а.е.м. Можно высчитать по формуле (n- количество вещества «ню»): m n= --------- M -Решите задачи: 1моль С 1моль К 1моль Fe 1моль ZnO

№ слайда 22 m Решение задач по формуле n = -------- M Задача1.Какое количество вещества
Описание слайда:

m Решение задач по формуле n = -------- M Задача1.Какое количество вещества составит 49 г серной кислоты. Дано: Решение: m=49г Мr(H2SO4)= (1x2)+(32)+(16x4)=98a.e.m Найти: m 49 n= ? n=----------= -----------=0,5 моль Mr 98 Ответ: 0,5 моль - Решите самостоятельно Задача 2.Какое количество вещества составит 126г азотной кислоты(HNO3) Задача 3. Чему равна масса 8 моль Са3(РО4)2

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 02.08.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров43
Номер материала ДБ-149979
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх