Министерство Образования Нижегородской области
Государственное бюджетное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
«Борский технолого-экономический техникум»
Предметная (цикловая) комиссия естественнонаучных дисциплин
Подготовься к дифференцированному зачету по дисциплине «Химия»!
(тесты)
(учебное пособие для учащихся и студентов)
Тесты по дисциплине «Химия»
Государственное бюджетное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
«Борский технолого-экономический техникум»
Автор- составитель: Моргунова Елена Юрьевна
Тесты по учебной дисциплине «Химия» предназначены для учащихся и студентов всех профессий и специальностей.
Рассмотрено и рекомендовано к изданию предметной (цикловой) комиссией естественнонаучных дисциплин
Протокол №___ от « ___» ___________________ 2012года
Председатель ПЦК_________________________ Волкова С.Д.
Бор, 2012.
Пояснительная записка
Программа по дисциплине «Химия» предназначена для средних специальных учебных заведений, осуществляющих обучение на базе основного общего образования. Программа рассчитана на 78 часов.
Тесты включают 20 заданий.
|
№ тестового задания |
Контролируемые элементы знаний |
|
1 |
Символы и названия химических элементов. |
|
2 |
Вещество, смесь, простые и сложные вещества. |
|
3, 5 |
Классификация неорганических соединений (состав оксидов, оснований, кислот и солей). |
|
4, 8 |
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. |
|
6 |
Типы химических реакций. |
|
7 |
Электронное строение атомов. |
|
9 |
Типы химической связи. |
|
10 |
Расчетная задача с использованием понятий молярная масса, молярный объем, масса вещества, объем вещества, постоянная Авогадро, количество вещества. |
|
11, 16 |
Окислительно-восстановительные реакции. |
|
12 |
Теория электролитической диссоциации. |
|
13 |
Химические свойства классов неорганических соединений. |
|
14 |
Скорость химических реакций. Химическое равновесие. |
|
15 |
Практическая задача с использованием теоретического материала по свойствам классов неорганических соединений. |
|
17 |
Генетическая связь между классами неорганических соединений. |
|
18, 19, 20 |
Расчетные задачи: · массовая доля элемента в веществе, ТХУ. · массовая доля вещества в растворе. · задача, где одно из исходных веществ дано в избытке. |
В тесте предлагается 10 тестовых заданий. При этом каждый тест содержит 20 вопросов, отражающих наиболее важные теоретические и практические разделы курса химии.
Критерии оценок:
менее 10 вопросов: критический уровень – оценка «2».
1 – 10 вопросы: допустимый уровень – оценка «3».
11 – 20 вопросы: оптимальный уровень – оценка «4» или «5».
1 – 10 задания оцениваются в 1 балл.
11 – 15 задания оцениваются в 2 балла.
16 – 20 задания оцениваются в 3 балла.
Максимальное количество баллов – 35 баллов.
51 – 70 % (18 – 24 балла) – оценка «3».
71 – 85 % (25 – 29 баллов) – оценка «4».
Более 86% (30 – 35 балла) – оценка «5».
Тест 1.
1. Символ химического элемента калия:
а) Са б)Kr в) К г)Cd
2. Соотнесите:
понятие примеры
1. тело а) гвоздь б) стекло в) ваза
2. вещество г) монета д) железо е) медь
3. Вещество H2SO4 – это:
а) кислота б) оксид в) соль г) основание
4. Атом химического элемента имеет 22 электрона – это:
а) углерод б) цинк в) кислород г) титан
5. Формула соляной кислоты:
а) H2SO4 б) HCl в) HNO3 г) H3PO4
6. Уравнение реакции разложения – это:
а) CuO + 2HCl = H2O + CuCl2 б) Cu(OH)2= CuO + H2O
в) CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O г) K2CO3 + CaBr2 = 2KBr + CaCO3
7. Одинаковое электронное строение имеют частицы:
а) Na+ и Ar б) Na+ и Ne в) Na+ и Na г) Na+ и K+
8. В главных подгруппах (А-группах) периодической системы Д. И. Менделеева с увеличением
заряда ядра радиус атомов:
а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) изменяется периодически
9. Выберите формулу вещества с ионной химической связью:
а) Р4 б) SO2 в) СаF2 г) СН4
10. Какой объем при н.у. занимают 32 г оксида серы (IV) SO2:
а) 22,4 л б) 44,8 л в) 33,6 л г) 11,2 л
11. Степень окисления марганца в перманганате калия KMnO4 равна:
а) +5 б) +3 в) +2 г) +7
12. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + SO42- = CaSO4 соответствует взаимодействию:
а) CaCl2 и BaSO4 б) CaCl2 и Na2SO4 в) Ca и Na2SO4 г) CaCO3 и H2SO4
13. Соляная кислота не реагирует с:
а) алюминием б) медью в) цинком г) железом
14. Химическое равновесие в системе FeO(Т) + H2 (Г) = Fe(Т) + H2O(Г) – Q сместится в сторону
продукта:
а) при увеличении давления б) при увеличении температуры
в) при понижении давления г) при использовании катализатора
15. С помощью какого реактива можно распознать карбонат натрия:
а) NaCl б) LiNO3 в) HCl г) KOH
16. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H2S + O2 = SO2 + H2O равен:
а) 3 б) 2 в) 1 г) 4
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Cl2 X HCl Y CaCl2 Z AgCl
соответствуют:
а) H2, Cl2, AgOH б) H2, Ca(OH)2, AgNO3 в) HCl, Ca, AgNO3 г) H2O, CaCO3, AgCl
18. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли необходимо взять соль массой:
а) 8 г б) 4 г в) 2 г г) 10 г
19. Объем углекислого газа, образовавшийся при сжигании 22,4 л (н.у.) метана СН4
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О равен:
а) 11,2 л б) 22,4 л в) 44,8 л г) 2,24 л
20. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3 массой:
а) 5,76 г б) 7,5 г в) 11,6 г г) 9 г
Тест 2.
1. Символ химического элемента «силициум»:
а) S б)Cr в) Si г)Sm
2. Соотнесите:
понятие примеры
1. простое вещество а) б)
2. сложное вещество в) г)
3. Вещество К2SO4 – это:
а) кислота б) оксид в) основание г) соль
4. Атом химического элемента имеет 79 протонов – это:
а) золото б) мышьяк в) кальций г) йод
5. Формула гидроксида магния:
а) Al(OH)3 б) Mg(OH)2 в) Mn(OH)2 г) NaOH
6. Экзотермическая реакция – это:
а) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 - Q б) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O + Q
в) 2HI = H2 + I2 – Q г) 2Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O - Q
7. Элемент, атомы которого на третьем электронном слое имеют пять электронов:
а) As б) N в) Cl г) P
8. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы
Д. И. Менделеева с ростом атомного номера:
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяется г) изменяется периодически
9. В серной кислоте (H2SO4) связи:
а) ковалентные полярные и неполярные б) все ионные
в) ковалентные полярные и ионные г) все ковалентные полярные
10. Какую массу имеют 44,8 л (н.у.) метана СН4:
а) 8 г б) 16 г в) 32 г г) 48 г
11. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:
а) +4 б) -2 в) +6 г) +5
12. Краткое ионное уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди (II):
а) CuSO4 + 2K+ = K2SO4 + Cu2+ б)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
в) Cu2+ + 2KOH = Cu(OH)2 + 2K+ г) 2K+ + SO4 2- = K2SO4
13. Медь реагирует с:
а) хлором б) сульфатом натрия в) водой г) соляной кислотой
14. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Fe и O2 б) CaCO3 и HCl
в) NaOH (раствор) и H2SO4 г) CuSO4 (раствор) и NaOH (раствор)
15. С помощью какого реактива можно распознать хлорид бария:
а) HNO3 б) H2SO4 в) HNO2 г) HBr
16. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции С + H2O = СО2 + Н2 равен:
а) 2 б) 1 в) 3 г) 4
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Fe + Cl2 X + NaOH Y Z
соответствуют:
а) FeCl2, Fe(OH)2, FeO б) FeCl3, Fe(OH)2, Fe2O3 в) FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3 г) FeCl2, Fe2O3, Fe
18. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна:
а) 12% б) 40% в) 48% г) 100%
19. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной
кислотой составляет:
а) 65 г б) 130 г в) 390 г г) 260 г
20. Масса соли, образующейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты,
равна:
а) 400 г б) 32,7 г в) 326,5 г г) 432,7 г
Тест 3.
1. Название химического элемента Mn:
а) магний б) молибден в) марганец г) менделевий
2. Соотнесите:
формулы веществ модели молекул ( · - водород, - кислород, - сера)
1. SO2 2. O3 3. H2 а) б) ··
4. H2S 5. O2 в) г) д)
3. Вещество NaOH – это:
а) оксид б) основание в) соль г) кислота
4. Атом химического элемента имеет относительную атомную массу 56 – это:
а) железо б) бром в) сера г) алюминий
5. Формула карбоната кальция:
а) Na2CO3 б) AlCl3 в) Ca(NO3)2 г) CaCO3
6. Уравнение реакции соединения– это:
а) 2H2 + O2 = 2H2O б) Сa(HCO3)2 = СaCO3 + H2O + CO2
в) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2 г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
7. Выберите электронную схему строения атома химического элемента второго периода:
а) 2е, 8е, 2е б) 2е в) 2е, 2е г) 2е, 8е, 8е, 2е
8. Выберите наиболее активный атом элемента – металла I группы главной подгруппы:
а) Li б) Cs в) Ag г) K
9. Какая пара химических элементов может образовывать ковалентную неполярную связь:
а) Zn и Zn б) K и O в) H и H г) C и S
10. Какой объем при н.у. занимают 140 г азота N2:
а) 10 л б) 11,2 л в) 22,4 м3 г) 0,112 м3
11. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:
а) H2SO4 б) SO2 в) SF6 г) MgS
12. Сокращенное ионное уравнение Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию:
а) раствора соли магния со щелочью б) нерастворимой соли магния со щелочью
в) раствора соли магния с нерастворимым основанием г) нерастворимой соли магния с
нерастворимым основанием
13. С раствором гидроксида магния может взаимодействовать:
а) КОН б) Cu2O в) SO3 г) Na2O
14. Химическое равновесие в системе СО2 + С(Т) = 2СО(Г) – 173 кДж смещается в сторону
продукта при:
а) повышении давления б) понижении температуры
в) повышении температуры г) использовании катализатора
15. Лакмус изменяет цвет в серной кислоте на:
а) синий б) красный в) желтый г) не изменяет
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2:
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений S X SO2 Y SO3 Z H2SO4
соответствуют:
а) O2, SO2, H2 б) O2, H2O, H2 в) O2, O2, H2S г) O2, O2, H2O
18. Массовая доля натрия в оксиде натрия приблизительно равна:
а) 37% б) 59% в) 63% г) 74%
19. Для получения 10 г водорода при взаимодействии кальция с водой потребуется кальция в
количестве:
а) 1 моль б) 5 моль в) 2,5 моль г) 10 моль
20. При нагревании 28 г железа с 32 г серы образуется сульфид железа (II) массой:
а) 32 г б) 38 г в) 44 г г) 60 г
Тест 4.
1. Латинское название химического элемента ferrum, а русское:
а) медь б) железо в) фтор г) франций
2. Соотнесите:
обозначения расшифровку обозначений
1. Н2 2. 2N а) молекула кислорода б) два атома азота
3. O2 4. 3O2 в) молекула водорода г) молекула азота
д) три молекулы кислорода
3. Вещество NaHСО3 – это:
а) кислота б) основание в) соль г) оксид
4. Какое количество электронов имеет атом фосфора:
а) 31 б) 14 в) 12 г) 15
5. Формулы сульфида калия и хлорида натрия соответствуют:
а) К2S и NaCl б) K2SO4 и NaClO4 в) CaSO4 и NaCl г) K2S и Na2SO4
6. Уравнение реакции замещения – это:
а) оксид кальция+вода=гидроксид кальция б) оксид меди(II)+углерод=медь+оксид углерода(II)
в) азот+водород=аммиак г) карбонат магния=оксид магния+оксид углерода(II)
7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кремния:
а) 3 б) 14 в) 28 г) 4
8. Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди элементов 2 периода имеет:
а) бор б) бериллий в) натрий г) литий
9. Ковалентная неполярная связь осуществляется в:
а) HCl б) CaO в) Cu г) Br2
10. Какую массу имеют 11,2 л (н.у.) угарного газа (СО):
а) 28 г б) 0, 14 кг в) 14 г г) 56 г
11. Степень окисления азота в нитрате алюминия равна:
а) +4 б) +5 в) +3 г) -3
12. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует реакции между:
а) FeCO3 и KOH б) FeS и KOH
в) FeCl2 и Cu(OH)2 г) FeSO4 и NaOH
13. Соляная кислота не реагирует с:
а) Zn б) AgNO3 в) CuO г) Ag
14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) HCl (1% р-р) и AgNO3 (1% р-р) б) HCl (1% р-р) и CaCO3
в) HCl (5% р-р) и Zn г) HCl (5% р-р) и Mg
15. С помощью какого реактива можно распознать ион Cu2+:
а) NaOH б) NaCl в) HNO3 г) SO3
16. В левой части уравнения реакции HNO3 = NO2 + O2 + H2O сумма коэффициентов равна:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений S +H2 X +O2 Y +O2 Z
соответствуют:
а) H2O, S, SO3 б) H2S, SO2, SO3 в) H2SO4, SO2, SO3 г) H2S, S, SO3
18. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой:
а) 19 г б) 38 г в) 20 г г) 40 г
19. Масса фосфора, необходимого в реакции горения для получения 0,1 моль оксида фосфора (V)
равна:
а) 6,2 г б) 3,1 г в) 31 г г) 0,2 моль
20. Количество вещества сульфата калия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих
2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия равно:
а) 2 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 7 моль
Тест 5.
1. Химический символ магния:
а) Mn б) Mo в) Mg г) Md
2. Соотнесите:
общие формулы формулы конкретных веществ
1. MN а) N2O3 б) NaCl в) Cl2 г) Cu
2. A2B3 3. D2 д) CaO е) Al2S3 ж) O3
3. Вещество (CuOH)2СО3 – это:
а) соль б) кислота в) оксид г) основание
4. Относительная атомная масса марганца:
а) 43 б) 207 в) 55 г) 59
5. Формула азотистой кислоты:
а) HNO3 б) HNO2 в) NH3 г) NH4OH
6. Уравнение реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2– это реакция:
а) обмена б) соединения
в) разложения г) замещения
7. Одинаковое электронное строение имеют частицы:
а) Cl- и Ar б) Cl- и Ne в) Ar и Br - г) F- и Cl-
8. Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие химические
элементы: 1 – углерод, 2 – фтор, 3 – бор, 4 – кислород, 5 – азот:
а) 4, 5, 1, 3, 2 б) 3, 1, 5, 4, 2 в) 1, 3, 5, 4, 2 г) 2, 4, 5, 1, 3
9. Выберите формулу вещества с ковалентной полярной связью:
а) О3 б) Н2O в) KF г) Р4
10. Какой объем при н. у. занимают 3 × 1023 молекул сероводорода (H2S):
а) 0,5 л б) 22,4 л в) 11, 2 м3 г) 11,2 л
11. Выберите соединения фосфора, в котором он проявляет степень окисления +3:
а) Р2О3 б) РН3 в) Са3Р2 г) Р2О5
12. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок:
а) Na2CO3 и HCl б) Na2CO3 и CaCl2
в) CaCO3 и HNO3 г) CaCO3 и HBr
13. Выберите способ получения гидроксида меди (II):
а) CuO + H2O= ... б) CuSO4 + KOH = ...
в) CuO + NaOH = ... г) CuCl2 + Al(OH)3 = ...
14. Химическое равновесие в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q смещается в сторону продукта при:
а) понижении температуры б) повышении температуры
в) понижении давления г) использовании катализатора
15. Фенолфталеин в растворе аммиака становится:
а) желтым б) красным в) малиновым г) не изменяется
16. В правой части уравнения реакции Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O сумма коэффициентов
равна:
а) 4 б) 1 в) 5 г) 9
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Al X AlCl3 Y Al(OH)3 Z Al2(SO4)3
соответствуют:
а) HCl, NaOH, H2SO4 б) Cl2, H2O, SO3 в) HCl, H2O, H2SO4 г) Cl2, NaOH, H2S
18. Массовая доля углерода в оксиде углерода (IV) равна:
а) 27% б) 50% в) 30% г) 40%
19. Масса серы, необходимой в реакции горения для получения 4 моль оксида серы (IV), равна:
а) 128 г б) 64 г в) 32 г г) 4 моль
20. Объем водорода (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором,
содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:
а) 2,24 л б) 4,48 л в) 6,72 л г) 5,6 л
Тест 6.
1. Произношение химического элемента серебра:
а) арсениум б) аурум в) аргентум г) аргон
2. Соотнесите:
понятия примеры
1. тело а) алюминий б) стакан в) спичка
2. вещество г) ложка д) пластмасса е) сера
3. Вещество Al2О3 – это:
а) оксид б) кислота в) основание г) соль
4. Атом химического элемента имеет 34 электрона – это:
а) Te б) Se в) Cu г) Li
5. Формула поваренной соли:
а) KCl б) AlCl3 в) MgCO3 г) NaCl
6. К реакциям соединения не относится:
а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O б) C + O2 = CO2
в) CaO + CO2 = CaCO3 г) NaOH + CO2 = NaHCO3
7. Элемент, атомы которого на 3 электронном слое имеют три электрона:
а) Ga б) B в) Al г) Sc
8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у атомов:
а) Sn б) Ge в) Si г) C
9. Ковалентная полярная связь осуществляется в:
а) HBr б) O2 в) Na2S г) S8
10. Какую массу имеют 33,6 л (н.у.) аммиака (NH3):
а) 25,5 г б) 17 г в) 0,255 кг г) 34 г
11. Степень окисления серы в сульфате железа (III):
а) +4 б) -2 в) +6 г) +2
12. Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + SO42- = CaSO4 соответствует взаимодействию:
а) СaCl2 с BaSO4 б) CaCl2 с Na2SO4
в) Ca с Na2SO4 г) CaCO3 с H2SO4
13. Гидроксид кальция реагирует с каждым из веществ:
а) FeCl3 и SO3 б) FeO и NaCl
в) SO3 и FeO г) NaCl и Mg
14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) углерода с кислородом б) железа с концентрированной серной кислотой
в) железа с раствором соляной кислоты г) растворов нитрата серебра и хлорида цинка
15. Качественная реакция на ионы серебра – это взаимодействие нитрата серебра с:
а) HCl б) HF в) HNO3 г) NaOH
16. Коэффициент перед окислителем в реакции KClO3 + I2 = KIO3 + Cl2 равен:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений N2 +H2 X +O2 Y +O2 Z
соответствуют:
а) NH4OH, NO, N2O3 б) NH4Cl, N2O3, NO2 в) NH3, NO, NO2 г) NH3, NO, N2O3
18. В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли в приготовленном растворе равна:
а) 15% б) 30% в) 35% г) 43%
19. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля С + О2 = СО2 + 393 кДж равно:
а) 24 кДж б) 32,75 кДж в) 65,5 кДж г) 393 кДж
20. Масса карбоната магния, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 38 г
хлорида магния и 53 г карбоната натрия, равна:
а) 33,6 г б) 42 г в) 53 г г) 95 г
Тест 7.
1. Название химического элемента Cu:
а) силициум б) медь в) железо г) кобальт
2. Соотнесите:
формы существования химического элемента модели молекул
1. отдельные атомы а) б) в)
2. молекулы простых веществ г) д)
3. атомы в составе сложного вещества
3. Вещество Мg(OH)2 – это:
а) кислота б) оксид в) основание г) соль
4. Атом Cl имеет число протонов:
а) 9 б) 35 в) 36 г) 17
5. Формула оксида серы (VI):
а) SO3 б) SO2 в) H2S г) CuS
6. Экзотермическая реакция – это:
а) 2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O - Q б) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O - Q
в) Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + Q г) 2Ag2O = 4Ag + O2 - Q
7. Ионы Ca2+ и S2- имеют такое же строение, как у атома:
а) Kr б) Ne в) Ar г) He
8. Наименее ярко выражены металлические свойства у:
а) магния б) кальция в) стронция г) бария
9. Какой вид химической связи отражает схема М0 – ne = Мn +:
а) ионной б) металлической в) ковалентной полярной г) ковалентной неполярной
10. Какой объем при н. у. занимают 15 × 1023 молекул кислорода:
а) 22,4 л б) 56 л в) 44,8 л г) 33,6 л
11. Выберите соединение азота, в котором он проявляет степень окисления -3:
а) HNO2 б) Ca(NO3)2 в) NH3 г) N2O5
12. Краткое ионное уравнение между гидроксидом цинка и серной кислотой:
а) H+ + OH- = H2O б) Zn2+ + SO42- = ZnSO4
в) Zn2+ + H2SO4 = ZnSO4 + 2H+ г) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
13. С раствором серной кислоты не реагирует:
а) оксид азота (V) б) цинк
в) гидроксид меди (II) г) хлорид бария
14. Химическое равновесие в системе H2O(Ж) + SO2(Г)= H2SO3 (Р-Р) + Q сместится в сторону
исходных веществ при:
а) понижении температуры б) повышении температуры
в) повышении давления г) перемешивании
15. С помощью каких реактивов можно определить качественный состав серной кислоты:
а) NaOH и BaCl2 б) фенолфталеин и BaCl2 в) лакмус и BaCl2 г) лакмус и NaCl
16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Pb(NO3)2 = PbO + NO2 + O2 равна:
а) 6 б) 8 в) 7 г) 9
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Cu X CuO Y Cu(NO3)2 Z Cu(OH)2
соответствуют:
а) O2, NO, H2O б) O2, HNO3, NaOH в) H2O, HNO3, NaOH г) O2, HNO2, Ca(OH)2
18. Массовая доля растворенного вещества в растворе из 120 г воды и 40 г соли равна:
а) 25% б) 20% в) 30% г) 35%
19. При сгорании 2 моль метана выделяется 1604 кДж теплоты. Тепловой эффект химической
реакции СН4 + О2 = СО2 + Н2О + Q равен:
а) + 1604 кДж б) + 802 кДж в) - 1604 кДж г) - 802 кДж
20. Количество вещества нитрата бария, образующегося при сливании растворов, содержащих
3 моль азотной кислоты и 4 моль гидроксида бария, равно:
а) 1,5 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 4 моль
Тест 8.
1. Химический символ кальция:
а) Ca б) K в) Cd г) Cu
2. Соотнесите:
формы существования химического элемента формулы веществ
1. отдельные атомы а) S8 б) 2SO2
2. молекулы простых веществ в) 8S г) H2S
3. атомы в составе сложного вещества
3. Вещество HNO3 – это:
а) основание б) оксид в) соль г) кислота
4. Атом химического элемента имеет относительную атомную массу 80 – это:
а) ртуть б) бром в) селен г) золото
5. Вещество, формула которого Na2SO3:
а) сульфит натрия б) сульфат натрия в) сульфид натрия г) карбонат натрия
6. Данная реакция 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – Q является реакцией:
а) замещения, эндотермической б) соединения, экзотермической
в) разложения, эндотермической г) разложения, экзотермической
7. Число электронных слоев в атоме серы:
а) 16 б) 6 в) 3 г) 4
8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства среди элементов 2 периода у:
а) бора б) углерода в) азота г) кислорода
9. Связь в молекуле аммиака NH3:
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая
10. Какую массу имеют 11,2 м3 (н.у.) кислорода (О2):
а) 32 кг б) 16 г в) 64 г г) 16 кг
11. Степень окисления азота в нитрите кальция Ca(NO2)2 равна:
а) +4 б) +5 в) +3 г) -3
12. Краткое ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3 соответствует реакции между:
а) CaCl2 и K2CO3 б) CaCl2 и PbCO3
в) CaCO3 и BaCO3 г) Ca(NO3)2 и FeCO3
13. Хлор реагирует с каждым из веществ:
а) SiO2 и H2SO4 б) H2SO4 и K3PO4
в) KF и SiO2 г) H2 и KI
14. «Растворение» железа в соляной кислоте будет замедляться при:
а) увеличении концентрации кислоты б) раздроблении железа
в) разбавлении кислоты г) повышении температуры
15. Индикатор метиловый оранжевый становится розовым:
а) в нейтральной среде б) в кислой среде
в) в щелочной среде г) во всех указанных средах
16. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции MnCO3 + KClO3=MnO2+KCl+CO2
равен:
а) 3 б) 2 в) 4 г) 1
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений N2 +H2 X +H2O Y +HCl Z
соответствуют:
а) NH4OH, NO, N2O3 б) NH3, NO2, N2O3 в) NH3× H2O, NO, HNO3 г) NH3, NH4OH, NH4Cl
18. Массовая доля водорода в воде равна:
а) 11,1% б) 55,6% в) 66,7% г) 20%
19. Количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с
избытком оксида магния, равно:
а) 0,2 моль б) 2 моль в) 0,1 моль г) 1 моль
20. Количество хлорида бария, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 2 моль
соляной кислоты и 3 моль гидроксида бария, равно:
а) 1 моль б) 2 моль в) 3 моль г) 5 моль
Тест 9.
1. Латинскому названию «аурум» соответствует химический элемент:
а) Ag б) Ar в) As г) Au
2. Соотнесите:
формулы веществ модели молекул веществ ( -Н2, О2, С)
1. H2O 2. CO2 а) б)
3. H2O2 4. CO 5. O2 в) г) д)
3. Вещество P2O5 – это:
а) оксид б) основание в) кислота г) соль
4. Число протонов у атомов железа и фосфора соответственно равно:
а) 56 и 31 б) 26 и 15 в) 9 и 7 г) 20 и 15
5. Вещество NH4OH называется:
а) аммиак б) нашатырь в) нашатырный спирт г) гидроксид натрия
6. Данная реакция 2H2O2 = 2H2O + O2 – Q является реакцией:
а) необратимой, эндотермической б) обратимой, экзотермической
в) необратимой, экзотермической г) обратимой, эндотермической
7. Электронную схему 2е, 8е, 4е имеет атом:
а) F б) Mg в) C г) Si
8. Какие химические элементы расположены в порядке возрастания металлических свойств:
а) K, Ca, Ga, As, Br б) P, Si, Al, Mg, Na
в) Cs, Rb, K, Na, Li г) Pb, Sn, Ge, Si, C
9. Ионная связь осуществляется в:
а) CO б) CuCl2 в) CCl4 г) O3
10. Какой объем при н. у. занимают 11 мг углекислого газа (СО2):
а) 0,8 л б) 5,6 м3 в) 11,2 мл г) 5,6 мл
11. Выберите формулу соединения железа, в которой он проявляет степень окисления +6:
а) FeSO4 б) K2FeO4 в) Fe3O4 г) Fe2O3
12. Сокращенному ионному уравнению 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2 соответствует молекулярное:
а) CaSO4 + HCl = ... б) CaO + H3PO4 = ...
в) CaCl2 + Na3PO4 = ... г) Ca + H3PO4 = ...
13. Гидроксид железа (III) можно получить по уравнению реакции:
а) Fe + H2O = ... б) Fe2O3 + H2O = ...
в) FeSO4 + KOH = ... г) Fe2(SO4)3 + NaOH= ...
14. Химическое равновесие в системе 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) + Q смещается в сторону продукта
реакции при:
а) понижении температуры б) повышении температуры
в) понижении давления г) использовании катализатора
15. Лакмус, добавленный в щелочь становится:
а) красным б) синим в) розовым г) остается без изменений
16. В левой части химического уравнения Al + NH3 = AlN + H2 сумма коэффициентов равна:
а) 1 б) 3 в) 4 г) 2
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Si X SiO2 Y Na2SiO3 Z H2SiO3
соответствуют:
а) O2, Na, H2O б) O2, NaOH, HCl в) O2, NaCl, HCl г) O2, NaOH, SiO2
18. Массовая доля кальция в оксиде кальция равна:
а) 71,4% б) 28,6% в) 35,7% г) 64,3%
19. Количество вещества соли, образовавшейся при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с
избытком хлороводорода, равно:
а) 0,05 моль б) 5,85 моль в) 0,1 моль г) 4 моль
20. Масса сульфата натрия, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 49 г
гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна:
а) 49 г б) 71 г в) 87 г г) 98 г
Тест 10.
1. Название химического элемента, связанное с именем великого ученого:
а) железо б) бром в) кюрий г) сера
2. Соотнесите:
общие формулы формулы конкретных веществ
1. AB3 а) N2 б) Al2O3 в) N2O5
2. X2 г) SO3 д) O2 е) P2O3 ж) FeCl3
3. M2N3
3. Вещество Fe(OH)3 – это:
а) кислота б) основание в) соль г) оксид
4. Относительные атомные массы олова и цинка соответственно равны:
а) 119 и 65 б) 208 и 90 в) 50 и 30 г) 20 и 50
5. Оксид углерода (IV) называется:
а) угарный газ б) сернистый газ в) сероводород г) углекислый газ
6. Реакция между нитратом серебра (I) и медью относится к реакции:
а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена
7. Элемент, атомы которого имеют на 3 уровне 2 электрона, - это:
а) Ga б) Si в) Be г) Mg
8. В ряду элементов Na – Mg – Al – Si – Cl металлические свойства и радиус атомов:
а) уменьшаются б) металлические свойства ослабевают, радиус увеличивается
в) увеличиваются г) металлические свойства усиливаются, радиус уменьшается
9. Ковалентная неполярная связь осуществляется в:
а) O2 б) AlCl3 в) NH3 г) KI
10. Какую массу имеют 33,6 мл (н.у.) этана (C2H6):
а) 19,5 г б) 30 мг в) 45 мг г) 45 г
11. Степень окисления хрома в дихромате калия K2Cr2O7 равна:
а) +2 б) +5 в) +3 г) +6
12. Сокращенному ионному уравнению 2H+ + S2- = H2S соответствует молекулярное:
а) Na2S + 2HCl = ... б) H2O + SO2 = ...
в) FeS + 2HCl = ... г) K2SO3 + 2HCl = ...
13. Гидроксид натрия не реагирует с:
а) CuCl2 б) FeO в) CO2 г) HCl
14. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) сероводорода с кислородом
б) цинка с раствором соляной кислоты
в) железа с концентрированной серной кислотой
г) раствора нитрата серебра (I) с раствором хлорида калия
15. С помощью каких реактивов можно определить качественный состав сульфата меди (II):
а) Fe(OH)3 и Ba(NO3)2 б) CaO и Ba(NO3)2 в) NaOH и Ba(NO3)2 г) NaCl и Li2SO4
16. В правой части химического уравнения Na2SO3 = Na2S + Na2SO4 сумма коэффициентов равна:
а) 4 б) 2 в) 3 г) 5
17. Формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений Li +O2 X +H2O Y +HCl Z
соответствуют:
а) Li2O, Li, LiCl б) Li2O, LiOH, LiCl в) Li2O2, LiOH, LiCl г) Li2O, Li2O2, Li
18. Для приготовления 10%-ного раствора необходимо взять:
а) 90 г воды и 10 г соли б) 50 г воды и 10 г соли
в) 90 г воды и 2 г соли г) 50 г воды и 5 г соли
19. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии 6 г магния с
избытком разбавленной серной кислотой, равно:
а) 0,125 моль б) 0,25 моль в) 0,375 моль г) 0,5 моль
20. Масса сульфида цинка, образовавшегося при нагревании 10 г цинка и 10 г серы, равна:
а) 10 г б) 14,9 г в) 20 г г) 24,9 г
Ключи к тестам
|
тест № ответа |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
1 |
в |
в |
в |
б |
в |
в |
б |
а |
г |
в |
|
2 |
1-а в г 2-б д е |
1-а г 2-б в |
1-в 2-г 3-б 4-д 5-а |
1-в 2-б 3-а 4-д |
1-б д 2-а е 3-в |
1-б в г 2-а д е |
1-б 2-а г 3-в д |
1- в 2- а 3- б г |
1-д 2-б 3-в 4-г 5-а |
1-г ж 2-а д 3-в е |
|
3 |
а |
г |
б |
в |
а |
а |
в |
г |
а |
б |
|
4 |
г |
а |
а |
г |
в |
б |
г |
б |
б |
а |
|
5 |
б |
б |
г |
а |
б |
г |
а |
а |
в |
г |
|
6 |
б |
б |
а |
б |
г |
а |
в |
в |
а |
в |
|
7 |
б |
г |
в |
г |
а |
в |
в |
в |
г |
г |
|
8 |
а |
б |
б |
г |
г |
г |
г |
г |
б |
а |
|
9 |
в |
г |
в |
г |
б |
а |
б |
б |
б |
а |
|
10 |
г |
в |
г |
в |
г |
а |
б |
г |
г |
в |
|
11 |
г |
а |
г |
б |
а |
в |
в |
в |
б |
г |
|
12 |
б |
б |
а |
г |
б |
б |
г |
а |
в |
а |
|
13 |
б |
а |
в |
г |
б |
а |
а |
г |
г |
б |
|
14 |
б |
а |
в |
г |
а |
г |
б |
в |
а |
г |
|
15 |
в |
б |
б |
а |
в |
а |
в |
б |
б |
в |
|
16 |
а |
б |
а |
г |
г |
б |
г |
а |
в |
а |
|
17 |
б |
в |
г |
б |
а |
в |
б |
г |
б |
б |
|
18 |
а |
а |
г |
б |
а |
б |
а |
а |
а |
а |
|
19 |
б |
в |
б |
а |
а |
в |
б |
а |
в |
б |
|
20 |
г |
в |
в |
а |
б |
а |
а |
а |
б |
б |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 667 430 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Моргунова Елена Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.