9
класс
Вариант
1
Часть
А
А1.
Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:
а) азота б)
кислорода с) серы д) хлора
А2.
Число общих электронных пар в молекуле водорода:
а) 1 б) 2 с)
3 д) 4
А3.
Качественным реактивом на карбонат-анион является катион:
а) НCl
б) NН4Cl с) КCl
д) NаCl
А4.Химическая
реакция возможна между веществами, формулы которых:
а) SiO2
и Н2О
б) SO2
и СO2
с) Р2О5
и NaОН
д) Н2SiO3
и Mg
А5.
Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :
а) S и O2
с) Hg и Н2SO4(конц)
б) Н2SO4(конц)
и Сu д) СаСО3 и Н2SO4
А6.
Массовая доля азота в сульфате аммония равна
а) 12,3 % б) 21,2 % с) 43,1% д) 48,5%
А7.Сумма
коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой
равна
а) 13; б)
11; с) 12; д) 10.
А8.Взаимодействие
аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
а)
разложения б) соединения с) замещения д) обмена
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag++ Cl-→AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
а)
карбоната серебра и соляной кислоты
б)
нитрата серебра и серной кислоты
с)
нитрата серебра и соляной кислоты
д)
сульфата серебра и азотной кислоты
А10. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
а)
медь →сульфат меди (II) с) карбонат натрия
→оксид углерода ( IV)
б)
углерод →оксид углерода (IV) д) хлорид серебра →
хлороводород
Часть
Б
Б1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым
номером 14.
Б2.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения
окислительно-восстановительного процесса:
Р + HNO3 (конц.) = Н3РО4
+ NO2 + Н2О
Определите окислитель и восстановитель.
Б3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
→ SiO2
Б4(1).
Вычислите объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 6,5 г
цинка с соляной кислотой массой 7,5 г.
Б4(2).Предположите план распознавания растворов: соляной и серной
кислот. Запишите уравнения использованных реакций.
9
класс
Контрольная
работа по теме «Неметаллы»
Вариант
2
Часть
А
А1.
Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:
а) азота б)
кислорода с) кремния д) углерода
А2.
Число общих электронных пар в молекуле азота:
а) 1 б) 2
в) 3 с) 4
А3.
Качественным реактивом на сульфат -анион является катион:
а) Н2 SO4
б) NН4OH
с) BaCl2
д) NаCl
А4.
Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:
а) СO2
и NaОН с) SO2 и N2О5
б) Cu и Н2SO4(разб)
д) Р2О5 и HCI
А5.
Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) Na2
CO3 и KСI с) СO и Н2SO4
б) СаСО3
и HCI д) СаСО3 и K2SO4
А6.
Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна
а) 32,8 %
б)44,9 % с)51,1% д) 66,3%
А7. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции между медью и концентрированной азотной
кислотой равна
а) 9; б) 10; с) 12; д) 14.
А8. Какое
уравнение соответствует реакции разложения?
а) 2SO2 + O2
= 2SO3; с) H2S + CaO = CaS + H2O;
б) 2NaHCO3
= Na2CO3 + H2O + CO2; д) H2SO4
+ Zn = ZnSO4 + H2.
А9. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
а)
появление запаха с) выделение газа
б)
образование осадка д) изменение цвета раствора
А10. Сокращенному
ионному уравнению Ba2+ + SO42-→ BaSO4 соответствует
взаимодействие между:
а)
фосфатом бария и раствором серной кислоты
б)
растворами сульфата натрия и нитрата бария
с)
растворами гидроксида бария и серной кислоты
д)
карбонатом бария и раствором серной кислоты
Часть
Б
Б1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым
номером 16.
Б2.
Рассмотрите данную химическую реакцию с точки зрения
окислительно-восстановительного процесса: НNO3(конц) + Cu = Cu(NO3)2
+ NO2 + H2O. Определите
окислитель и восстановитель.
Б3. Осуществите цепочку превращений:
S
→ SO2
→ SO3
→ H2SO4
→MgSO4
Б4(1).
Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3г хлорида кальция и 16,4г
фосфата натрия. Вычислите массу осадка.
Б4(2). Предположите план распознавания растворов: сульфата и хлорида
натрия. Запишите уравнения использованных реакций.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.