Поурочный план "Расчетные задачи по химическим уравнениям"

Предмет: Химия

Класс: 8 «б»

Дата:  ________

Урок №13.

Тема урока: Расчетные задачи по химическим уравнениям.

Цели урока:

Образовательная: продолжить работу по развитию умения решать задачи на нахождение количества вещества. массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

Развивающая: развивать умения самостоятельно характеризовать свойства веществ, опираясь на имеющиеся знания, обобщать, сравнивать и делать выводы.

Воспитательная: всестороннее развивать личность школьника и доброжелательное отношение друг-другу. Овладеть активными формами работы.

Вид урока: изучение нового материала.

Оборудование: интерактивная доска, карточки с заданиями, цветные кружочки, маркеры, ватманы.

Методы: Психологический настрой «Разноцветные кружочки», методика «Тройка», .

Результат урока: должны уметь решать количество  вещества, масса раствора; вычислять по химическим формулам относительную молекулярную массу вещества; по химическим уравнениям количество вещества, массы вещества.

Ссылки:

Учебник «Химия» Н.Н.Нурахметов, К.А.Сарманова, К.М.Джексембина изд. Алматы «Мектеп» 2012 г.

Рабочая тетрадь «Химия» Н.Н.Нурахметов, Н.А.Заграничная, К.А.Сарманова изд. Алматы «Мектеп» 2004 г.

Этапы урока	Время	Действие учителя	Действие ученика
Организационный момент	2 мин	Психологический настрой. У каждого из вас есть листочки разного цвета. Я попрошу вас взять один из них (любого цвета). Тех, кто выбрал зеленый лист, ожидает успех на сегодняшнем занятии. Те, кто выбрал Красный, — желают общаться. Желтый — проявят активность. Синий — будут настойчивы. Помните, ваше стремление и ожидание зависит от вас.	Приветствует. Учащиеся выбирают любимые цвета и слушают что, их ожидает на уроке.
Знания	5 мин	Заполните таблицу.    4Р   +  5О2   =  2Р2О5 1. Число частиц, N 2. Количество вещества. n 3. Молярная масса, М 4. Масса, m 5. Молярный объем, Vm 6. Объем, V ? атома ? моль ? г/моль ? г - - ? молекул ? моль ? г/ ? г ? л/моль ? л ? молекул ? моль ? г/моль ? г - -	Учащиеся заполняют таблицу.
Понимания	15 мин	В группу раздается текст из учебника.	По методике «Снежный ком». Учащиеся знакомятся с текстом. Составляют алгоритм решение расчетных задач.
Применение	6 мин	Вариант 1. 1.Какое количество вещества соответствует 306г оксида алюминия Al2O3? 2.Рассчитайте массу 4 моль азотной кислоты HNO3. Вариант 2. 1.Какое количество веществ соответствует 1 кг карбоната кальция CaCO3? 2.Рассчитайте массу 3 моль оксида кремния SiO2? Вариант 3. 1.Какое количество вещества соответствует 352г сульфида железа FeS? 2.Рассчитайте массу 0,5 моль оксида натрия Na2O. Вариант 4. 1.Какое количество вещества соответствует 490 г серной кислоты H2SO4? 2.Рассчитайте массу 3,5 моль оксида цинка ZnO?	Учащиеся выполняют задания по алгоритму, которые составили сами.
Физминутка
Анализ	8 мин	Решите. Вариант 1. Дан оксид серы (IV) массой 6,4г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV); б) число молекул оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества; в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы. Вариант 2. Дан оксида азота (I) массой 4,4 г. Выислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (I); б) число молекул оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества; в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азоте (I) указанной массы.	Учащиеся решают одну из предложенных задач.
Синтез	4 мин.	Самостоятельная работа. 1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O2=2Al2O3). 2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O2=2Na2O). 3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O2=SO2).	Учащиеся индивидуально выполняют задание.
Оценивание	5 мин	Тестирование. Вариант 1. 1.Наибольшую относительную атомную массу имеет: A.   Углерод                          С. Азот B.    Литий                             D. Водород 2.Определите валентность магния в соединении MgO: A.   1            B. 2               C. 3            D. 4 3.Среди приведенных уравнений реакций отметьте реакции разложения? A.   2C+O2 = 2CO                C. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.    P+Cl2 = PCl5                   D. NH4Cl=NH3+HCl 4. Коэффициент перед формулой фосфора в уравнении реакции, схема которой P + O2=P2O5 A.   1          B. 2              C. 3                D. 4 5. Сколько моль вещества содержится в 54 г воды: A.   1 моль                   C. 2 моль B.    3 моль                   D. 4 моль Вариант 2. 1.Наибольшую относительную молекулярную массу имеет: A.   Хлороводород (HCl)          C. Фтороводород (HF) B.    Вода (H2O)                          D. Сероводород (H2S) 2. Определите валентность лития в соединении Li2O: A.   1                B. 2              C. 3             D. 4 3. Среди приведенных реакций отметьте реакции соединения. A.   2HgO=2Hg+O2                           C. Fe+S=FeS B.    MgCO3=MgO+CO2                    D. 2H2+O2=2H2O 4. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой Na+Cl2=NaCl A.   1         B. 2              C. 3        D. 4 5.Сколько моль вещества содержится в 25 г извястняка CaCO3 A.   0.25 моль                          C. 0,5 моль B.    1 моль                               D. 0,75 моль	Учащиеся отвечают на тесты. Ответы на тесты.

Рефлексия:

Анкета для самоанализа:

1 На уроке я работал

Активно / пассивно

2. Своей работой на уроке я

Доволен/ не доволен

3. Урок для меня показался

Коротким / длинным

4. За урок я

Не устал / устал

5. Мое настроение

Стало лучше/ стало хуже

6. Материал урока мне был

Понятен / непонятен

Полезен / бесполезен

Интересен / скучен

Легким / трудным

Оценивание:

Домашное задание:

Заметки:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Таблица оценивания

Ф.И. учащихся	Критерий					Оценка
	А. сохранить правила группы	Б. Участвовать в работе группы	В. Добавить ценную идею	Г. Умение обяснить другому	Д. Умение ставить вопрос и ответить на вопрос