Поурочный план на тему : «Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли ».

Дата:                                                                           Учитель: Ахиядова М.И.

 Тема урока: «Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли ».

Цели:
Образовательные
Повторение, углубление и закрепление знаний учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот.
Изучение свойств соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей.
Рассмотрение влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека.
Развивающие
Практическое применение умения составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Воспитательные
Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

Тип урока:  усвоение нового материала.

Ход урока

1.      Организационный момент.
Приветствие класса. Сообщение темы урока. Проверка домашнего задания.

2.      Актуализация знаний.

Учитель просит написать на доске уравнения реакций получения оксида серы, полученного горением серы в кислороде и горения сероводорода.

Дать название полученных веществ, определить степени окисления всех элементов и назвать окислитель и восстановитель.

3.      Изучение нового материала.

Учитель записывает на доске формулу оксида серы (Ⅳ) и просит учащихся рассказать об этом веществе по плану:

1.      Агрегатное состояние

2.      Молекулярная масса

3.      Степень окисления серы

4.      Тип химической связи

5.      Тип кристаллической решетки

Учащиеся фиксируют себе в тетради информацию об оксиде серы (Ⅳ).

Получение оксида серы (Ⅳ).

 Сжигание серы на воздухе    S + O2 = SO2.

  Окисление сульфидов         4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

  Действие сильных кислот на сульфиты металлов Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.

Демонстрация опыта получения оксида серы (Ⅳ).
1. В пробирку с сульфитом натрия добавить несколько мл серной кислоты, наблюдаем выделение газа. (Опыт проводить в вытяжном шкафу. SO₂ очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких) . Учащиеся записывают уравнение реакции в тетрадь.

Химические свойства.

Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

   SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3-  = 2H+ + SO32-.

   В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

   При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

       2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

       Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

       SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

   и раствор перманганата калия:

       5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

   окисляется кислородом в серный ангидрид:

       2SO2 + O2 = 2SO3.

   Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

       SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

Сернистая кислота. Получение  

Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4.

Сернистую кислоту можно получить растворением сернистого газа в воде. Для получения сернистого газа понадобится концентрированная серная кислота и медь: в пробирку с концентрированной серной кислотой поместим кусочек меди и нагреем раствор.

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O

Направим ток сернистого газа в пробирку с водой. При растворении сернистого газа частично происходит реакция с водой, и образуется слабая сернистая кислота.

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов.  Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO₂ с резким запахом:

     Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ ↑+ H₂O 

      2H⁺ + SO₃^2- → SO₂ ↑+ H₂O 

4.      Закрепление изученного материала{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}}}}

Осуществить цепочку превращений:

S → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → BaSO₃ → SO₂

_{Подведение  итогов  Рефлексия :}

5.      Домашнее задание: