Поурочный план на тему "Стехиометрические законы химии"

ЧУ «Политехнический колледж корпорации «Казахмыс» ПОУРОЧНЫЙ ПЛАН
Тема занятия	Стехиометрические законы химии
Наименование модуля /дисциплины	УОДД ХИМИЯ
Подготовил педагог	Кайырбекова И.А.
Дата
1. Общие сведения
Курс, Группы	1 курс, МЦМ-20-9, ВТиПО-20-9, СВ-20-9
Тип занятия	Урок усвоения новых знаний.
2. Цели, задачи
Цели  урока:	Называть формулировки и границы применимости основных стехиометрических законов химии: закона сохранения массы, закона объемных отношении, закона Авогадро
Задачи	Образовательные- производить вычисления с использованием величины количества вещества и стехиометрических законов
	Развивающие- развивать умение сравнивать, научить учащихся обобщать и делать выводы, анализировать, систематизировать.
	Воспитательные- патриотическое воспитание, формирование естественно - научной картины мира, экологическое воспитание, способствовать осознанию роли химических знаний в развитии личности:
2.1 Перечень профессиональных умений, которыми овладеют обучающиеся в процессе учебного занятия	·         Знать и применять  стехиометрические законы химии в решении задач.
3. Оснащение занятия
3.1 Учебно-методическое оснащение, справочная литература	ПС ХЭ Д.И. Менделеева , электронная таблица с химическими формуалами
3.2 Техническое оснащение, материалы	Компьютер, проектор

4.Ход занятия	Запланированная деятельность на уроке	Ресурсы
1
Этапы
Организационный	Организационный момент. Приветствие. Проверить готовность студентов к уроку. Озвучиваются тема, цели урока и критерии успеха.
Подготовка студентов к активному и сознательному усвоению знаний.	Стадия вызова. Мозговой штурм. Логические цепочки «Верно - неверно" Раскрыть понятия: что такое атом, протон, электрон, нейтрон, электронное облако (орбиталь), электронный слой, период, группа, подгруппа, металлы, неметаллы, доля, относительная молекулярная масса, массовая доля. 1. Строение  ПСХЭ. 2. Дать характеристику ХЭ по плану	Презентация
Усвоение новых знаний	Стехиометрические законы химии 1.    Основные стехиометрические законы химии. Стехиометрия - раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. Основу стехиометрии составляют стехиометрические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, объемных отношений, Авогадро. Они подтвердили атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Впервые он был высказан М.В. Ломоносовым (1748 г.), а затем экспериментально обоснован в 1756 г.: масса реагентов равна массе продуктов реакции.  М.В. Ломоносов рассматривал закон сохранения массы веществ и закон сохранения энергии в единстве: Закон сохранения энергии: энергия не создается из ничего и не теряется бесследно. Взаимосвязь массы и энергии выражается законом Эйнштейна:  E = mc2 С- скорость света в вакууме, равная 300 000 км/с. 2.    Относительная атомная и молекулярная масса. Ar- физическая безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы углерода 12С. Значение Ar- указаны в ПС. Относительная молекулярная масса Mr-физическая безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/12части массы атома 12С. Н/р Mr (H2SO4)= 2 Ar (H)+  Ar (S)+ 4 Ar(O)=2*1+32+4*16=98 3.    Количество вещества. Молярная масса. Количество вещества- физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащих в веществе. Единицей количества вещества является  моль. Моль- количество вещества, содержащее столько структурных единиц этого вещества, сколько атомов содержит порция углерода 12С массой 12 г.  Число атомов в порции углерода 12С массой 12 г равно 6,02*1023 (число Авогадро)-   Na= 6.02*1023  моль-1 n (в-ва)= Nв-ва  /NА 4.    Молярная масса- масса одного моль вещества (М).  М=m/n Задача №1 Вычислите количество вещества углекислого газа массой 4,4 г. Дано:                                           Решение:  M(CO2)- 4,4 г.              n= m/ М=4,4 г/44 г/моль=0,1 моль n-? Задача №2 Сколько молекул содержат 8 г кислорода О2 Дано:                               Решение:  m (О2)-8г            n= m/ М=8г/32г/моль=0,25 моль Nв-ва  (О2)-?              Nв-ва  (О2)= NА * n=6,02*10-23*0,25 моль=1,505*1023 5.Закон Авогадро. Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем: V=Vm*n, где   Vm= 22.4л/моль Второе следствие:плотность любого вещества- это отношение массы этого вещества к его объему:  ρ =m/V Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс:    D(X)=M(X)/M(Y)=Mr(X)/Mr(Y) Н/р:  Чему равна относительная плотность углекислого газа по водороду? По воздуху? D(H2)(CO2)=Mr(CO2)/Mr(H2)=44/2=22 Dвозд (CO2)=Mr(CO2)/Mr(возд)=44/29=1,5 6.Молярная концентрация или молярность- количество растворенного вещества в 1 л раствора. С= n/V Молярная концентрация обозначается числом и буквой «М» Н/р Определить молярность 8 % раствора хлорида натрия с плотностью 100г/л. Дано:                                           Решение: W(NaCl)=0.08%              С= n/V=m*   ρ /M  ρ  =100г/л                        C=w* ρ/M=0.08*100/58.5= 0.137моль/л=0,137М С(NaCl)-?	презентация https://www.youtube.com/watch?v=njr9hd8uCJo
Закрепления новых знаний.	Решение задач по учебнику: Задание: 1.                 Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Чему равна масса образовавшейся соли? 2.                 Определит массу одного атома кальция. 3.                 Рассчитайте относительные плотности по воздуху для газов:H2S. NH3 . C2H6 Рассчитайте молярную концентрацию 705-го раствора серной кислоты, плотность которого равна 1,615 г/мл	Учебник
5.Рефлексия по занятию	«Две звезды и одно пожелание»	стикеры
6. Домашнее задание	§19 №1-5 зад