Пояснительная записка к планированию химия 9 класс

Управление образования ГО «Александровск-Сахалинский район»

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с. Мгачи

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

_{(наименование учебного предмета/курса)}

_____9 класс________

(уровень, ступень образования, класс)

2016-2017 учебный год

(срок реализации программ)

____Павлова Наталья Вениаминовна

                                   (кем Ф.И.О. учителя, составившего учебную программу)

с. Мгачи

2016

составлена в соответствии

с основами федерального компонента государственного стандарта

основного общего образования

и программой  основного общего образования по химии

автор: О.С. Габриелян

издательство Дрофа. Москва

2011 год

СОГЛАСОВАНО Рецензент Заместитель директора по УВР Пашкевич ОВ________________ «_______»_______________2016г

УТВЕРЖДЕНО Приказом №_________ от «___» _____2016 Директор МКОУ СОШ с. Мгачи Вишнякова Р.В. ____________________

Пояснительная записка

Программа по химии в 9 классе основной общеобразовательной школы полностью соответствует требованиям Федерального Государственного стандарта образования. «Программа курса химии для 8 – 9 классов  общеобразовательных учреждений» Автор О.С. Габриелян. Москва. Дрофа 2011год.

Программа  данного курса построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения  укрупненной дидактической единицы, в роли которой  выступает основополагающее понятие «химический элемент»  и формы его существования. Следование  строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

·          Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь;

·         Причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

·         Познаваемость веществ  и закономерностей  протекания химических реакций;

·         Объясняющая  и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

·         Химия элементов;

·          Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ.

Основные задачи учебного курса:;

·         Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

·         Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

·         Раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

·         Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

·         работать с веществами;

·          выполнять простые химические опыты;

·          учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

     Курс рассчитан на 2 часа в неделю. Данная программа реализована в учебнике О.С. Габриеляна. «Химия. 9 класс» 2011 год М. Дрофа. Рабочая тетрадь и тетрадь для лабораторных и практических работ. М. Дрофа 2011 год.

     Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознано и глубоко изучить фактический материал химии элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначальные сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория , и факты.

  Программа построена с учетом реализации межпредметных  с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 – 9 классы, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, как повторение и углубление материала  изученного в 8 классе, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Химия элементов раскрывается в следующей последовательности: сначала учащиеся знакомятся с соединениями металлов , а затем  с простыми  веществами и соединениями неметаллов. Наряду с этим  в курсе раскрываются  также и свойства отдельных важнейших  в народнохозяйственном отношении веществ. Рассмотрение на заключительном этапе соединений углерода позволяет сделать плавный и закономерный переход к общему знакомству с органическими веществами.

Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея  генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков, углеводов).

   Предложенный курс химии как теоретический, так и практический практикоориентирован: все понятия, законы, теории, а также важнейшие процессы, вещества и материалы дают возможность в плане их практического значения, использование в повседневной жизни, роли в природе и материальном производстве. В курсе проводятся эксперименты, наблюдения, описание, моделирование, гипотеза и вывод. Это дает возможность формировать у  учащихся специальные предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

   Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

   Практическая направленность преследует цель пробудить у учащихся интерес к познанию химии и мотивировать у некоторых из них желание продолжить изучение предмета в старших классах.

Тематический план

№	Наименование разделов, тем	Количество часов	В том числе на лабораторные и практические занятия
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6
2	Металлы	15
3	Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»	3	3
4	Неметаллы и их соединения	10
5	Практикум №2  «Свойства неметаллов и их соединений»	3	3
6	Органические соединения	10
7	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8

                                                                      Перечень

обязательных лабораторных, практических, контрольных

и других видов работ

№	Перечень практических работ	дата
		план	факт
1	Осуществление цепочки химических  превращений  металлов
2	Получение и свойства соединений металлов
3	Решение экспериментальных задач на распознавание  и получение веществ
4	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
5	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
6	Получение, собирание и распознавание газов

№	Перечень контрольных работ	дата
		план	факт
1	Контрольная работа № 1 «Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды металла и неметалла»
2	Контрольная работа № 2 «Металлы»
3	Контрольная работа № 3 «Неметаллы»
4	Контрольная работа № 4 «Органические соединения»
5	Контрольная работа № 5 «Обобщение знаний  по химии за курс основной школы»

Содержание программы

9 КЛАСС

(2/3 ч в неделю; всего 68/102 ч)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6/7 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов,  кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

·         Лабораторный опыт. 1. Получение Гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1

Металлы (15/23 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их  физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические  и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе ²⁺ и Fе ³⁺. Качественные реакции на Fе ²⁺ и Fе ³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

§  Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

·         Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействия с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fе ²⁺ и Fе ³⁺.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3/3 ч)

1.      Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2.       Получение и свойства соединений металлов.

3.       Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3

Неметаллы (23/28 ч)

 Общая характеристика неметаллов:  положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород.  Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.  Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.  Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.  Основные соединения: оксиды фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

§  Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,  алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.  Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

·         Лабораторные опыты.

 7.  Качественная реакция на хлорид-ион.

 8.  Качественная реакция на сульфат-ион.

9.   Распознавание солей аммония.

 10.  Получение углекислого газа и его распознавание.

11.  Качественная реакция на карбонат-ион.

 12. Ознакомление с природными силикатами.

13.  Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3/3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5

Органические соединения (10/14 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

 Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

§  Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с  бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.  Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

·         Лабораторные опыты.

14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8/12 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.  Оксиды (основные, амфотерные и кислотные),  гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения курса ученик  9 класса должен:

  Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

  Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.

Требования к решению расчётных задач.

Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

  Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

  Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Календарно – тематический план для  9  класса ориентирован на использование :

По химии:

Учебник

О.С. Габриелян «Химия 9 класс»М. Дрофа 2011 год

Рабочая тетрадь

О.С. Габриелян «Химия 9 класс»М. Дрофа 2011 год

О.С. Габриелян «Тетрадь для лабораторных и практических работ по химии 9 класс» М. Дрофа 2011 год

Список литературы для обучающихся

1.      К.К. Курмашева «Химия в таблицах и схемах» «Лист» Москва 1999г

2.      Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П «Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.» М.: Дрофа, 2008 г

3.      В.В. Сорокин «Тесты по химии» М. Просвещение 1997г

4.      К.Н. Задорожный  «Предметные недели по химии» Ростов на Дону Еникс 2006 г

5.      Н.П. Гаврусейко «Проверочные работы по химии» М. Просвещение 1992г

6.      О.С. Ольгин «Опыты без взрывов» М. Химия 1987г

7.      В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии» М. Просвещения 1983г

8.      Й. Нентвинг М. Кройдер «Химический тренажер» М. Мир 1986г

9.      В.Г. Иванов «Химия в формулах» М. Дрофа 2005г

10.  Р Кан О. Дермер «Введение в химическую номенклатуру» М «Химия» 1983г

11.  Э Гроссе Х. Вайсмантель «химия для любознательных» Ленинград «Химия» 1987г

12.  Л.С. Гузей «Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля» М. «Интеллект Центр» 2010г

Список полезных образовательных сайтов

Химия

Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm

НОРМЫ ОЦЕНОК  ПО ХИМИИ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

·     отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·     допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

·     отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся,   за которыми было организовано наблюдение.

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·     эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно использу­ются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:

·     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена,

·     полное отсутствие экспери­ментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·     осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Отметка   «1»:

·     задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

·     имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует пред­шествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.