Практическая работа "Химическое равновесие" 11 класс

Практическая работа № 2.

«Химическое равновесие»

Цель урока: изучение химического равновесия на примере обратимых реакций, протекающих в водных растворах, а так же экспериментальное подтверждение принципа Ле Шателье.

Реактивы: насыщенные и 0,0025 н. растворы хлорида железа 3, роданида калия; хлорид калия (кристал) .

Оборудование: набор пробирок, держатель, штатив, пипетка.

Ход работы:

Опыт 1.
В 4 пробирки налейте 6 капель  сильно разбавленных растворов FeCl3 KCNSперемешайте содержимое стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Заполните таблицу.

№ пробирки	Что добавляем	Что наблюдаем	Уравнение реакции	Вывод
1	Эталон (ничего не добавляем в нее)
2	+ KCNS насыщ.раствор
3	+ FeCl3 насыщ.раствор
4	+ KCl (кристаллы)

Вопросы

1. Как концентрация влияет на химическое равновесие?

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением параметров системы, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) C₄H_10(г) ⇌ C₄H_6(г) + 2H_2(г) - Q
Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇌ 2SO_3(г) + Q
В) CaCO_3(тв) ⇌ CaO_(тв) + CO_2(г) - Q
Г) CO_(г) + Cl_2(г) ⇌ COCl_2(г) + Q

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ
1) увеличение температуры и давления
2) уменьшение температуры и давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Ответ свой поясните.

Вывод по работе:

Практическая работа № 2.

«Химическое равновесие»

Цель урока: изучение химического равновесия на примере обратимых реакций, протекающих в водных растворах, а так же экспериментальное подтверждение принципа Ле Шателье.

Реактивы: насыщенные и 0,0025 н. растворы хлорида железа 3, роданида калия; хлорид калия (кристал) .

Оборудование: набор пробирок, держатель, штатив, пипетка.

Ход работы:

Опыт 1.
В 4 пробирки налейте 6 капель  сильно разбавленных растворов FeCl3 KCNSперемешайте содержимое стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Заполните таблицу.

№ пробирки	Что добавляем	Что наблюдаем	Уравнение реакции	Вывод
1	Эталон (ничего не добавляем в нее)
2	+ KCNS насыщ.раствор
3	+ FeCl3 насыщ.раствор
4	+ KCl (кристаллы)

Вопросы

1. Как концентрация влияет на химическое равновесие?

2. Установите соответствие между уравнением химической реакции и одновременным изменением параметров системы, приводящим к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) C₄H_10(г) ⇌ C₄H_6(г) + 2H_2(г) - Q
Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇌ 2SO_3(г) + Q
В) CaCO_3(тв) ⇌ CaO_(тв) + CO_2(г) - Q
Г) CO_(г) + Cl_2(г) ⇌ COCl_2(г) + Q

ИЗМЕНЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ
1) увеличение температуры и давления
2) уменьшение температуры и давления
3) увеличение температуры и уменьшение давления
4) уменьшение температуры и увеличение давления

Ответ свой поясните.

Вывод по работе: