Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

Химик не такой должен быть,

который дальше дыму и пеплу ничего не видит,

а такой, который на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.

М. В. Ломоносов

Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.

Задачи урока:

образовательная: научиться применять знания на практике о неметаллах

развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес, умения логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; развивать креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из полученных знаний.

воспитывающая: воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения в достижении поставленной цели; формировать качества мышления, необходимые для адаптации в современном информационном обществе; повышать творческую активность учащихся; воспитывать культуру общения.

Вид урока : практикум

Форма работы: эксперимент, работа в парах

Обеспечение занятия: стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии

Оборудование и реактивы : растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .

ХОД УРОКА:

1. Организационный этап:

1) Приветствие.

2) Определение отсутствующих.

3) Проверка готовности к уроку.

2. Основная часть

стр 132-133 учебника

Задача №1 осуществить превращения CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂

что делаю

наблюдения

уравнения реакций

вывод

К раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь

Образуется синий осадок

CuSO₄+2NaOH→ Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu²⁺ + 2OH^- →Cu(OH)₂↓

В результате связывания ионов Cu²⁺ и OH^- образуется не растворимое основание

К полученному осадку добавляю соляную кислоту

Осадок растворяется

Cu(OH)₂↓ + 2HCl →CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ →Cu²⁺ + 2H₂O

Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой.

Задача №2. Распознавание растворов Na₂SO_4, Na₂CO_3, NH₄Cl.

что делаю

наблюдения

уравнения реакций

вывод

В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия

В одной пробирке ощущается запах аммиака

NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑

NH₄⁺ + OH^- →H₂O + NH₃

Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой

В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария

В одной из пробирок выпадает белый осадок

 Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄↓ + 2Na Cl

SO₄^2- + Ba²⁺  → BaSO₄↓

В пробирке находится сульфат натрия

В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты

Выделяются пузырьки газа

Na₂CO₃ +2HCl→ 2NaCl+ H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑

При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.

Задача №3 качественная реакция на (NH₄)₂SO₄

что делаю

наблюдения

уравнения реакций

вывод

К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи

В пробирке ощущается запах аммиака

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH →

Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

2NH₄⁺ + 2OH^- →

2NH₃↑ + 2H₂O

Следовательно вещество содержит группу NH₄⁺ -это качественная реакция на его обнаружение .

К исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария

В пробирке выпадает белый осадок

(NH₄)₂SO₄+Ba(NO₃)₂→2NH₄NO₃+BaSO₄↓

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

Следовательно вещество содержит группу SO₄^2-- это качественная реакция на его обнаружение .

Задача №4. Осуществить реакции по схемам Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃↓ 2H⁺ + CO₃^2– = H₂O + CO₂↑

что делаю

наблюдения

уравнения реакций

вывод

К раствору карбоната калия приливаю раствор соляной кислоты

Выделяются пузырьки газа

K₂CO₃ +2HCl→2KCl + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + CO₃^2-→H₂O + CO₂↑

При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.

К раствору хлорида кальция приливаю раствор карбоната натрия

Происходит помутнение раствора

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓

CO₃^2- + Ca²⁺→CaCO₃↓

Происходит образование нерастворимого осадка

3. Домашнее задание стр 132