Практическая
работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
Химик не такой
должен быть,
который дальше
дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который
на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.
М. В. Ломоносов
Цель урока : с помощью
качественных реакций на ионы определить состав солей.
Задачи
урока:
образовательная: научиться
применять знания на практике о неметаллах
развивающая: формировать
у учащихся познавательный интерес, умения логически рассуждать, устанавливать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; развивать
креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из полученных
знаний.
воспитывающая:
воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную мобильность, способность
принимать самостоятельные решения в достижении поставленной цели; формировать
качества мышления, необходимые для адаптации в современном информационном
обществе; повышать творческую активность учащихся; воспитывать культуру
общения.
Вид урока
:
практикум
Форма
работы: эксперимент,
работа в парах
Обеспечение
занятия:
стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии
Оборудование
и реактивы :
растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта натрия, сульфата
аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин,
карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .
ХОД
УРОКА:
1.
Организационный этап:
1) Приветствие.
2) Определение
отсутствующих.
3) Проверка
готовности к уроку.
2.
Основная часть
стр 132-133
учебника
Задача №1 осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2
→ CuCl2
|
что
делаю
|
наблюдения
|
уравнения
реакций
|
вывод
|
|
К
раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь
|
Образуется
синий осадок
|
CuSO4+2NaOH→
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓
|
В
результате связывания ионов Cu2+ и OH- образуется не растворимое
основание
|
|
К
полученному осадку добавляю соляную кислоту
|
Осадок
растворяется
|
Cu(OH)2↓
+ 2HCl →CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ →Cu2+ + 2H2O
|
Нерастворимое
основание взаимодействует с кислотой.
|
Задача
№2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl.
|
что
делаю
|
наблюдения
|
уравнения
реакций
|
вывод
|
|
В
пробирки приливаем раствор гидроксида натрия
|
В
одной пробирке ощущается запах аммиака
|
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
NH4+ + OH- →H2O + NH3
|
Определяем
хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной
фенофталеиновой бумажкой
|
|
В
остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария
|
В
одной из пробирок выпадает белый осадок
|
Na2SO4
+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2Na Cl
SO42-
+ Ba2+ → BaSO4↓
|
В
пробирке находится сульфат натрия
|
|
В
оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты
|
Выделяются
пузырьки газа
|
Na2CO3
+2HCl→ 2NaCl+ H2O + CO2↑
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
|
При
действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро
разлагается на воду и углекислый газ.
|
Задача
№3 качественная реакция на (NH4)2SO4
|
что
делаю
|
наблюдения
|
уравнения
реакций
|
вывод
|
|
К
исследуемому раствору приливаю раствор щелочи
|
В
пробирке ощущается запах аммиака
|
(NH4)2SO4
+ 2NaOH →
Na2SO4
+ 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+
+ 2OH- →
2NH3↑
+ 2H2O
|
Следовательно
вещество содержит группу NH4+ -это
качественная реакция на его обнаружение .
|
|
К
исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария
|
В
пробирке выпадает белый осадок
|
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2→2NH4NO3+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
|
Следовательно
вещество содержит группу
SO42-- это
качественная реакция на его обнаружение .
|
Задача
№4. Осуществить реакции по схемам Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ 2H+ + CO32– = H2O + CO2↑
|
что
делаю
|
наблюдения
|
уравнения
реакций
|
вывод
|
|
К
раствору карбоната калия приливаю раствор соляной кислоты
|
Выделяются
пузырьки газа
|
K2CO3
+2HCl→2KCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO32-→H2O + CO2↑
|
При
действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро
разлагается на воду и углекислый газ.
|
|
К
раствору хлорида кальция приливаю раствор карбоната натрия
|
Происходит
помутнение раствора
|
Na2CO3
+ CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓
CO32-
+ Ca2+→CaCO3↓
|
Происходит
образование нерастворимого осадка
|
3. Домашнее
задание стр
132
