- 16.12.2015
- 2373
- 5
Курсы
Другое
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который
на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.
М. В. Ломоносов
Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.
Задачи урока:
образовательная: научиться применять знания на практике о неметаллах
развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес, умения логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; развивать креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из полученных знаний.
воспитывающая: воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения в достижении поставленной цели; формировать качества мышления, необходимые для адаптации в современном информационном обществе; повышать творческую активность учащихся; воспитывать культуру общения.
Вид урока : практикум
Форма работы: эксперимент, работа в парах
Обеспечение занятия: стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии
Оборудование и реактивы : растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .
ХОД УРОКА:
1. Организационный этап:
1) Приветствие.
2) Определение отсутствующих.
3) Проверка готовности к уроку.
2. Основная часть
стр 132-133 учебника
Задача №1 осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
что делаю |
наблюдения |
уравнения реакций |
вывод |
К раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь |
Образуется синий осадок |
CuSO4+2NaOH→
Cu(OH)2↓+Na2SO4 |
В результате связывания ионов Cu2+ и OH- образуется не растворимое основание |
К полученному осадку добавляю соляную кислоту |
Осадок растворяется |
Cu(OH)2↓
+ 2HCl →CuCl2 + 2H2O |
Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой. |
Задача №2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl.
что делаю |
наблюдения |
уравнения реакций |
вывод |
В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия |
В одной пробирке ощущается запах аммиака |
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
|
Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой |
В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария |
В одной из пробирок выпадает белый осадок |
Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2Na Cl
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ |
В пробирке находится сульфат натрия |
В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты |
Выделяются пузырьки газа |
Na2CO3
+2HCl→ 2NaCl+ H2O + CO2↑ |
При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро разлагается на воду и углекислый газ. |
Задача №3 качественная реакция на (NH4)2SO4
что делаю |
наблюдения |
уравнения реакций |
вывод |
К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи |
В пробирке ощущается запах аммиака |
(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH- → 2NH3↑ + 2H2O |
Следовательно вещество содержит группу NH4+ -это качественная реакция на его обнаружение . |
К исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария |
В пробирке выпадает белый осадок |
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2→2NH4NO3+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
Следовательно вещество содержит группу SO42-- это качественная реакция на его обнаружение . |
Задача №4. Осуществить реакции по схемам Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ 2H+ + CO32– = H2O + CO2↑
что делаю |
наблюдения |
уравнения реакций |
вывод |
К раствору карбоната калия приливаю раствор соляной кислоты |
Выделяются пузырьки газа |
K2CO3
+2HCl→2KCl + H2O + CO2↑ |
При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро разлагается на воду и углекислый газ. |
К раствору хлорида кальция приливаю раствор карбоната натрия |
Происходит помутнение раствора |
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓
CO32- + Ca2+→CaCO3↓ |
Происходит образование нерастворимого осадка |
3. Домашнее задание стр 132
Настоящий материал опубликован пользователем Грибанова Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалУчитель химии
Файл будет скачан в форматах:
Материал разработан автором:
учитель химии, географии, русский язык и литература
Об авторе
Настоящая методическая разработка опубликована пользователем Зубкова Ольга Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.
Возможно использование в качестве демонстрационного образца для работы учащимися в тетради.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Еще материалы по этой теме
Смотреть
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
7 356 243 материала в базе
Вам будут доступны для скачивания все 333 981 материал из нашего маркетплейса.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.