Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».
Химик не такой должен быть,
который дальше дыму и пеплу ничего не видит,
а такой, который на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.
М. В. Ломоносов
Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.
Задачи урока:
образовательная: научиться применять знания на практике о неметаллах
развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес, умения логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; развивать креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из полученных знаний.
воспитывающая: воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения в достижении поставленной цели; формировать качества мышления, необходимые для адаптации в современном информационном обществе; повышать творческую активность учащихся; воспитывать культуру общения.
Вид урока : практикум
Форма работы: эксперимент, работа в парах
Обеспечение занятия: стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии
Оборудование и реактивы : растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .
ХОД УРОКА:
1. Организационный этап:
1) Приветствие.
2) Определение отсутствующих.
3) Проверка готовности к уроку.
2. Основная часть
стр 132-133 учебника
Задача №1 осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь
Образуется синий осадок
CuSO4+2NaOH→ Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓
В результате связывания ионов Cu2+ и OH- образуется не растворимое основание
К полученному осадку добавляю соляную кислоту
Осадок растворяется
Cu(OH)2↓ + 2HCl →CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ →Cu2+ + 2H2O
Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой.
Задача №2. Распознавание растворов Na2SO4, Na2CO3, NH4Cl.
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия
В одной пробирке ощущается запах аммиака
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑
NH4+ + OH- →H2O + NH3
Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой
В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария
В одной из пробирок выпадает белый осадок
Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2Na Cl
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
В пробирке находится сульфат натрия
В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты
Выделяются пузырьки газа
Na2CO3 +2HCl→ 2NaCl+ H2O + CO2↑
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.
Задача №3 качественная реакция на (NH4)2SO4
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи
В пробирке ощущается запах аммиака
(NH4)2SO4 + 2NaOH →
Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4+ + 2OH- →
2NH3↑ + 2H2O
Следовательно вещество содержит группу NH4+ -это качественная реакция на его обнаружение .
К исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария
В пробирке выпадает белый осадок
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2→2NH4NO3+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Следовательно вещество содержит группу SO42-- это качественная реакция на его обнаружение .
Задача №4. Осуществить реакции по схемам Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ 2H+ + CO32– = H2O + CO2↑
что делаю
наблюдения
уравнения реакций
вывод
К раствору карбоната калия приливаю раствор соляной кислоты
Выделяются пузырьки газа
K2CO3 +2HCl→2KCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO32-→H2O + CO2↑
При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.
К раствору хлорида кальция приливаю раствор карбоната натрия
Происходит помутнение раствора
Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓
CO32- + Ca2+→CaCO3↓
Происходит образование нерастворимого осадка
3. Домашнее задание стр 132
