Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

Химик не такой должен быть,

который дальше дыму и пеплу ничего не видит,

 а такой, который на основании опытных
данных может делать теоретические выводы.

М. В. Ломоносов

Цель урока : с помощью качественных реакций на ионы определить состав солей.

Задачи урока:

образовательная: научиться применять  знания  на практике о неметаллах

развивающая: формировать у учащихся познавательный интерес, умения логически рассуждать, устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ; развивать креативность мышления, инициативу; обобщать и делать выводы из полученных знаний.

воспитывающая: воспитывать качества личности, обеспечивающие социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения в достижении поставленной цели; формировать качества мышления, необходимые для адаптации в современном информационном обществе; повышать творческую активность учащихся; воспитывать культуру общения.

Вид урока : практикум

Форма работы: эксперимент, работа в парах

Обеспечение занятия: стенд с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии

Оборудование и реактивы : растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбонавта натрия, сульфата аммония, натрия, нитрата бария, хлорида аммония, лакмус, фенолфталеин, карбоната калия, нитрат аммония, фосфат натрия, штатив с пробирками .

ХОД УРОКА:

1. Организационный этап:

1)         Приветствие.

2)         Определение отсутствующих.

3)         Проверка готовности к уроку.

2. Основная часть

стр 132-133 учебника

Задача №1 осуществить превращения CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂

что делаю	наблюдения	уравнения реакций	вывод
К раствору сульфата меди (II) добавляю щелочь	Образуется синий осадок	CuSO4+2NaOH→ Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2↓	В результате связывания ионов  Cu2+ и OH- образуется не растворимое основание
К полученному осадку добавляю соляную кислоту	Осадок растворяется	Cu(OH)2↓ + 2HCl →CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ →Cu2+ + 2H2O	Нерастворимое основание взаимодействует с кислотой.

Задача №2. Распознавание растворов Na₂SO_4, Na₂CO_3, NH₄Cl.

что делаю	наблюдения	уравнения реакций	вывод
В пробирки приливаем раствор гидроксида натрия	В одной пробирке ощущается запах аммиака	NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑ NH4+ + OH- →H2O + NH3	Определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой
В остальные две пробирке приливаю раствор хлорида бария	В одной из пробирок выпадает белый осадок	Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + 2Na Cl SO42- + Ba2+  → BaSO4↓	В пробирке находится сульфат натрия
В оставшуюся пробирку приливаем раствор соляной кислоты	Выделяются пузырьки газа	Na2CO3 +2HCl→ 2NaCl+ H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑	При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота , которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.

 Задача №3 качественная реакция на (NH₄)₂SO₄

что делаю	наблюдения	уравнения реакций	вывод
К исследуемому раствору приливаю раствор щелочи	В пробирке ощущается запах аммиака	(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4+ + 2OH- → 2NH3↑ + 2H2O	Следовательно вещество содержит группу NH4+ -это качественная реакция на его обнаружение .
К исследуемому растворуприливаю раствор нитрата бария	В пробирке выпадает белый осадок	(NH4)2SO4+Ba(NO3)2→2NH4NO3+BaSO4↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓	Следовательно вещество содержит группу SO42-- это качественная реакция на его обнаружение .

Задача №4. Осуществить реакции по схемам   Ca²⁺ + CO₃^2–  = CaCO₃↓   2H⁺ + CO₃^2– = H₂O + CO₂↑

что делаю	наблюдения	уравнения реакций	вывод
К раствору карбоната калия приливаю раствор соляной кислоты	Выделяются пузырьки газа	K2CO3 +2HCl→2KCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32-→H2O + CO2↑	При действии кислот на карбонаты выделяется угольная кислота, которая быстро разлагается на воду и углекислый газ.
К раствору хлорида кальция приливаю раствор карбоната натрия	Происходит помутнение раствора	Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3↓ CO32- + Ca2+→CaCO3↓	Происходит образование нерастворимого осадка

3.         Домашнее задание стр 132