Презентации по химии "Металлы"

• 1 слайд

  МЕТАЛЛЫ
  

• 2 слайд

  П Л А Н:
  Металлы на службе у человечества.
  Металлы в природе.
  Способы получения металлов.
  4. Металлы в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
  5. Особенности строения атомов.
  6. Металлическая связь.
  7. Физические свойства.
  8. Химические свойства.
  9. Применение.
  10. Вопросы для закрепления материала.
  

• 3 слайд

  МЕТАЛЛЫ НА СЛУЖБЕ У ЧЕЛОВЕЧЕСТВА
  Уже в глубокой древности человеку были известны семь металлов, которые называют «доисторическими», так как они применялись человеком ещё до изобретения письменности.
  Семь металлов создал свет
  По числу семи планет.
  Дал нам космос на добро
  Медь,железо, серебро,
  Злато, олово, свинец…
  Сын мой! Сера – их отец,
  И спеши, мой сын, узнать:
  Всем им ртуть- родная мать!
  Н.А.Морозов
  Cu
  Fe
  Ag
  Au
  Sn
  Pb
  Hg
  

• 4 слайд

  МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ
  Металлы в природе встречаются в 3-х формах:
  
  В свободном виде
  Как в свободном,так и в виде соединений
  Только в виде соединений
  Самый распространённый металл на Земле –
  алюминий(более 8% от земной коры).
  

• 5 слайд

  СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
  
  Пирометаллургия - восстановление металлов из руд при
  высоких температурах с помощью восстановителей (углерода,
  оксида углерода(П), водорода, магния, алюминия).
  
  2. Гидрометаллургия – растворение природного соединения
  металла с последующим восстановлением его из раствора.
  3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью
  электрического тока (электролиз).
  

• 6 слайд

  ПОЛОЖЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПСХЭ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
  ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ.
  Металлы в ПС составляют 80% от всех элементов. Они находятся в 1-3 группах главных подгруппах и в побочных подгруппах всех восьми групп.
  

• 7 слайд

  ОСОБЕННОСТИ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ
  Ag Pt – самые блестящие
  Ag Cu Au Al – лучшие проводники
  Аu – лучший по ковкости и пластичности
  Os – самый тяжёлый ( 22.48 г/мл)
  Li – самый лёгкий (0.52 г/ мл)
  Hg – самый легкоплавкий (Тпл = -38.87 С)
  W – cамый тугоплавкий (3370 С)
  К- самый мягкий
  Cr – самый твёрдый
  

• 8 слайд

  На внешнем энергетическом уровне у большинства металлов 1 или 2 электрона (исключение составляют Ge, Sn, Pb – 4 электрона, Bi – 5 электронов и Ро – 6 электронов).
  Предыдущие уровни всех элементов в главных подгруппах устойчивы, образованы спаренными электронами.
  
  2. Большинство имеют 2 электрона на внешнем энергетическом уровне ( исключение составляют побочная подгруппа 1 группы: Cr Mo Nb Ru Rh Pd).
  Предвнешние уровни неустойчивы, есть неспаренные электроны.
  Валентными могут быть электроны как внешнего, так и предвнешнего уровней ( число валентных электронов равно номеру группы).
  ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ.
  
  

• 9 слайд

  МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
  Характер связи в металлах и тип кристаллической решётки обусловлен особенностями строения атомов.
  Металлическая связь-это связь между свободными электронами и положительно заряженными ион-атомами металла.
  Различное расположение ион-атомов в кристаллической решётке обусловливает различие видов металлических кристаллических решёток:
  кубическая объёмноцентрированная
  кубическая гранецентрированная
  гексагональная плотной упаковки.
  Полиморфизм кристаллических решёток зависит от условий.
  
  

• 10 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
  твердость (исключение ртуть)
  
  металлический блеск
  ( способность отражать свет за счёт плотной упаковки
  ион-атомов, которые занимают 80% от всего объёма кристалла)
  ковкость (прочность металлической связи)
  
  тепло- и электропроводность (наличие свободных электронов)
  

• 11 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
  Элементы металлы в химических реакциях
  отдают свои электроны и превращаются в
  положительно заряженные ионы.
  
  Металлы - сильные восстановители: Ме - n е = Ме+n
  Неметаллы
  
  Вода
  
  Кислоты
  
  Соли
  Металлы
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Несмотря на то, что у металлов в настоящее время есть серьёзный «конкурент» в виде продуктов полимерной химии – ещё долгие годы человечество будет использовать металлы, которые продолжают играть ведущую роль в развитие всех областей его жизнедеятельности.
  

• 13 слайд

  ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
  Как металлы расположены в ПСХЭ Д.И.Менделеева?
  В чём состоит сходство атомов металлов и в чём их различие?
  Какой тип химической связи характерен для металлов?
  Что вы знаете о кристаллической решётке металлов?
  На основании знаний о строении металлов объясните, почему металлы:
  - проводят электрический ток;
  - обладают металлическим блеском;
  -обладают пластичностью.
  Какие общие химические свойства характерны для металлов?
  Какой металл медь, цинк или ртуть может вытеснить свинец из раствора его соли?
  Какой самый распространенный металл в природе?
  

• 14 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ