Презентация, 9 класс "Подгруппа кислорода"

• 1 слайд

  Подгруппа кислорода. Положение в таблице Д.И. Менделеева. Свойства
  Валяева М.Г.
  СПб ГБ ПОУ «Колледж отраслевых технологий «Краснодеревец»
  
  

• 2 слайд

  Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов
  
  

• 3 слайд

  Строение атома кислорода и серы
  O+8)2)6
  1s22s22p4
  P - элемент
  S+16)2)8)6
  1s22s22p63s23p4
  P - элемент
  
  

• 4 слайд

  Физические свойства, нахождение в природе кислорода
  (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
  Самый распространенный элемент на Земле в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
  Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; Dпо воздуху = 1,1, т.е. тяжелее воздуха.
  Аллотропным соединением кислорода является озон -О3 находится в стратосфере на высоте 25-50 километров, образуя озоновый слой.
  
  Озон образуется при разложении кислорода под воздействием ультрафиолетовых солнечных лучей, а также при атмосферных разрядах.
  Свое название он получил благодаря сильному запаху (от греческого слова ozon – душистый).
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства серы
  Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С
  Для серы характерны несколько аллотропных модификаций:
  Ромбическая – наиболее устойчивая модификация.
  Моноклинная – устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
  Пластическая – коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
  

• 6 слайд

  Нахождение в природе серы
  Самородная сера встречается в месторождениях: Украина, Поволжье, Центральная Азия и др
  Чаще встречается в виде соединений:
  Сульфиды
  PbS - свинцовый блеск
  Cu2S – медный блеск
  ZnS – цинковая обманка
  FeS2 – пирит, серный колчедан, кошачье золото
  H2S – сероводород (в минеральных источниках и природном газе)
  
  Белки
  Волосы, кожные покровы, ногти…
  Сульфаты
  CaSO4 x 2H2O - гипс
  MgSO4 x 7H2O – горькая соль (английская)
  Na2SO4 x 10H2O – глауберова соль (мирабилит) 
  
  

• 7 слайд

  Способы получения кислорода
  1.      Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
  2.      Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
  2KMnO4  →  K2MnO4 + MnO2 + O2­ (при нагревании)
  2KClO3  → 2KCl + 3O2­ (при нагревании, в присутствии катализатора MnO2)
  2H2O2  → 2H2O + O2­ (в присутствии катализатора MnO2)
  
  

• 8 слайд

  Получение серы
  1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.
  2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
  2H2S + O2 = 2S + 2H2O
  3.      Реакция Вакенродера
  2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства кислорода
  Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
  С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
  С неметаллами
  C + O2→CO2
  S + O2 → SO2
  2H2 + O2 → 2H2O
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислорода
  С металлами
  2Mg + O2 → 2MgO
  2Cu + O2  →2CuO (при нагревании)
  Со сложными веществами
  4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
  2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
  CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства серы
  1)      Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:2Na + S -> Na2S
  

• 12 слайд

  Химические свойства серы
   c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 
  2Al + 3S  –t°->  Al2S3
  Zn + S  –t°->  ZnS     
  Cu + S  –t°->  CuS
  

• 13 слайд

  Химические свойства серы
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S -> H2S
  2P + 3S -> P2S3
  C + 2S -> CS2
  Как восстановитель сера реагирует с кислородом, хлором, кислотами-окислителями:
  S + O2  –t°->  S+4O2
  2S + 3O2  –t°;pt-> 2S+6O3
  S + Cl2 -> S+2Cl2
  S + 2H2SO4(конц) -> 3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  
  

• 14 слайд

  Химические свойства серы
  Реакции диспропорционирования:
   4) 3S0 + 6KOH -> K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
  

• 15 слайд

  Применение серы
  Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.
  Биологическая роль: Содержание серы в организме человека  массой 70 кг - 140 г.
  В сутки человеку необходимо 1 г серы.
  Сера входит в состав гормонов, витаминов, белков, она есть в хрящевой ткани, в волосах, ногтях. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость ногтей и костей, выпадение волос.
  

• 16 слайд

  Применение серы в медицине
  Сера – основа мази для лечения грибковых заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для борьбы с нею
  Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную воду: ZnSO4×7H2O и  CuSO4×5H2O. Их применяют как антисептические средства для опрыскивания растений и протравливания зерна в борьбе с вредителями сельского хозяйства
  ·         Железный купорос FeSO4×7H2O используют при анемии
  ·         BaSO4 применяют при рентгенографическом исследовании желудка и кишечника
  ·         Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2×12H2O - кровоостанавливающее средство при порезах